從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)

專題2從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)

第一單元氯、漠、碘及其化合物

第1課時(shí)氯氣的生產(chǎn)原理及其性質(zhì)

學(xué)習(xí)目標(biāo)導(dǎo)航

i.知道氯氣的生產(chǎn)原理和實(shí)驗(yàn)室制備方法。(重點(diǎn))

2.了解氯氣的物理性質(zhì)、掌握氯氣的化學(xué)性質(zhì)。(難點(diǎn))

3.知道氯氣的主要應(yīng)用。

K3EKXC氯氣的生產(chǎn)原理

［基礎(chǔ)?初探］

教材整理1海水中的化學(xué)物質(zhì)

1.元素種類:80多種。

2.氯化物：主要為氯化鈉，其次為氯化鎂、氯化鈣、氯化鉀等。

3.濱元素：被稱為“海洋元素”，原因是：99%以上的澳蘊(yùn)藏在海水中,

總儲(chǔ)量達(dá)1XIO14to

4.碘元素：含量豐富，達(dá)8Xl()i。t。

教材整理2氯氣的工業(yè)制備——氯堿工業(yè)

(1)電解裝置和反應(yīng)現(xiàn)象。

帙,匕產(chǎn)生一色氣也到1上產(chǎn)生一色丁體

種食欲水

(2)電解產(chǎn)物的驗(yàn)證。

/一粉肽溶液

實(shí)驗(yàn)濕潤的淀粉

碘化押試紙

操作L從b管口處形管左偵

u收集的氣體y溶液

試管移近酒精燈以

實(shí)驗(yàn)濕潤的淀粉碘化鉀試

后，發(fā)出“噗”的響溶液顏色變紅

現(xiàn)象紙變藍(lán)

聲(或爆鳴聲)

實(shí)驗(yàn)與電源負(fù)極相連的鐵與電源正極相連的石U形管溶液中有

結(jié)論棒上逸出氫氣墨棒上逸出氯氣NaOH產(chǎn)生

通電

(3)反應(yīng)方程式：2NaCl+2H2O-2NaOH+H2t+Cht。

(4)用途：氯堿工業(yè)，用于制備氯氣、氫氧化鈉、氫氣等產(chǎn)品。

教材整理3氯氣的實(shí)驗(yàn)室制取

⑴裝置

△

(2)反應(yīng)方程式為MnO2+4HCl(濃)一MnCb+C12t+2H2O。

----------------------O微思考O----------------------

用含有4mol的濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)，能否產(chǎn)生1molCI2?

【提示】不能。濃鹽酸變稀后不再反應(yīng)，生成Cb小于Imol。

［合作?探究］

實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的裝置如下，請?zhí)骄恳韵聠栴}：

(1)氣體的制取和收集裝置一般分為幾部分？

【提示】一般分為：發(fā)生裝置、凈化裝置、收集裝置和尾氣處理裝置。

(2)制取的氯氣中含有哪些雜質(zhì)？如何除去？

【提示】氯氣中混有鹽酸揮發(fā)出的HC1氣體和水蒸氣，可通過飽和食鹽

水和濃硫酸除去O

(3)選擇氯氣收集方法的依據(jù)是什么？還可以如何收集？

【提示】選擇氣體的收集方法主要依據(jù)氣體的密度和水溶性，氯氣的密度

比空氣大，可溶于水，而在飽和食鹽水中的溶解度較小，故可用向上排空氣法或

排飽和食鹽水的方法收集。

(4)如何驗(yàn)證氯氣收集滿了？

【提示】①將濕潤的淀粉碘化鉀試紙靠近盛氯氣的集氣瓶口，若觀察到試

紙立即變藍(lán)，則證明已集滿。②將濕潤的藍(lán)色石蕊試紙靠近盛氯氣的集氣瓶口，

觀察到試紙先變紅后褪色，則證明已集滿。

［核心?突破］

氯氣的實(shí)瞼室制法

1.實(shí)驗(yàn)裝置

飽

和

食

才

=鹽

叱

水

除

俗

畫

|^|收集裝置||尾氣處理裝餐|

2.幾點(diǎn)說明

(1)制取時(shí)要注意反應(yīng)物是“濃鹽酸”，反應(yīng)條件是“加熱”，隨著反應(yīng)的

進(jìn)行，鹽酸的濃度逐漸降低，一旦鹽酸成為稀鹽酸，反應(yīng)將不再進(jìn)行。

(2)若無MnCh,可以用KMnCU、KzCnO、KCIO3等氧化劑代替，如2KMnCU

+16HC1(濃)=2MnCb+2KCl+5cI2t+8H2O。

△

(3)制備氣體的類型：固體+液體一＞氣體

(4)收集方法：向上排空氣法或排飽和食鹽水法。

(5)凈化方法：

用飽和食鹽水除去HC1,再用濃H2s04除去水蒸氣。

(6)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，先使反應(yīng)停止并排出殘留的CL,再拆卸裝置，避免殘留氣

體污染空氣。

［題組?沖關(guān)］

1.下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是()【導(dǎo)學(xué)號(hào)：16380096】

A.“氯堿工業(yè)”是用直流電對精制飽和氯化鈉溶液電解

通電

B.根據(jù)氯堿工業(yè)的原理，若電解氯化鉀溶液，反應(yīng)為2KC1+2H20=

2KOH+C12t+H2t

C.氯堿工業(yè)產(chǎn)生兩種氣體，一種無色，一種為黃綠色

D.地球上的海水可以供人們使用，因此節(jié)約用水是沒有意義的

【解析】由于海水中含有較多的鹽類，因此不能作為生活用水，人類和很

多其他生物的生長都需要淡水，而地球上的淡水資源很有限，而且能利用的淡水

還有不少已被污染，因此節(jié)約用水對人類和其他生物的生存有非常重要的意義。

【答案】D

2.下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)室用Mn02制取C12的敘述不正確的是（）

A.MnCh與濃鹽酸共熱

B.緩慢加熱反應(yīng)

C.用向下排空氣法收集C12

D.多余氯氣常用較濃的堿液吸收

【解析】由于濃鹽酸易揮發(fā)，故必須緩慢加熱以減少HC1的揮發(fā)；C12的

密度比空氣的密度大，故應(yīng)用向上排空氣法收集；C12極易與堿反應(yīng)：C12+

2Na0H=NaCl+NaClO+H20,故應(yīng)用較濃的堿液吸收多余的Cho

【答案】C

3.（2016?杭州高一檢測）實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置來制取氯氣，該裝置由A、

B、C三個(gè)基本裝置組合而成，請回答下列問題：【導(dǎo)學(xué)號(hào)：16380097】

（1）該制取氯氣的裝置有一個(gè)錯(cuò)誤，請指出錯(cuò)誤:

（2）說出A、B、C三個(gè)基本裝置的名稱：A是裝置，B是

裝置，C是裝置。

（3）C裝置中燒杯內(nèi)所裝液體是溶液，要得到純凈的氯氣，還要增加

什么裝置：-

（4）寫出A裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式：

【解析】（1）燒瓶容積比較大，不能用酒精燈直接加熱，應(yīng)該墊上石棉網(wǎng)；

（2）典型的制氣裝置分為四部分：氣體發(fā)生裝置一氣體凈化裝置一氣體收集裝置

一尾氣吸收裝置，本題缺少氣體凈化裝置（依次盛放飽和食鹽水和濃硫酸）：（3）

一般用堿溶液吸收多余的氯氣防止污染；氯氣中混有氯化氫氣體，用盛有飽和食

鹽水的集氣瓶除去氯氣中混有的氯化氫氣體；（4）MnCh和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣的

△

化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）—MnCL+Cbt+2氏0。

【答案】（1）加熱時(shí)燒瓶底部缺少石棉網(wǎng)

（2）氣體發(fā)生氣體收集（或集氣）尾氣處理

（3）NaOH用盛有飽和食鹽水的廣口瓶除去氯氣中混有的氯化氫氣體，用盛

有濃硫酸的廣口瓶除去氯氣中混有的水蒸氣

△

（4）MnO2+4HCl（濃）一MnCb+Cbt+2H2O

【規(guī)律方法】（1）氣體制備裝置：

①一套完整的制氣裝置，一般包括四部分：

氣體發(fā)生裝置|一|氣體凈化裝置|一

氣體收集裝置|一|尾氣處理裝置

②氣體實(shí)驗(yàn)裝置的安裝順序：

a.由下到上（如制氯氣的發(fā)生裝置安裝順序是：放鐵架臺(tái)一擺酒精燈一固定

鐵圈一放置石棉網(wǎng)一固定圓底燒瓶）。

b.從左到右（如制氯氣：發(fā)生裝置一凈化裝置一收集裝置一尾氣處理裝置）。

c.先塞后定（把帶導(dǎo)管的膠塞在燒瓶固定前塞好）。

（2）常用氣體收集方法：

①排水法：適用于不溶于水且不與水反應(yīng)的氣體。

②排空氣法：適用于同溫同壓下密度與空氣密度相差較大的且不與空氣中的

任何氣體反應(yīng)的氣體。它又包括：

a.向上排空氣法：適用于密度比空氣大的氣體。

b.向下排空氣法：適用于密度比空氣小的氣體。

氯氣的性質(zhì)

［基礎(chǔ)?初探］

教材整理1氯氣的物理性質(zhì)

顏色氣味狀態(tài)密度溶解性毒性

黃綠色刺激性氣味氣體,但易液化比空氣大能溶于水有毒

教材整理2氯氣的化學(xué)性質(zhì)

氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì),能和多種金屬和非金屬直接化

合。

1.C12與金屬的反應(yīng)

（現(xiàn)象:產(chǎn)生黃色火焰，并有大量白煙產(chǎn)生

NaJ----

-----"（I方程式：2Na+Q,-點(diǎn)燃2NaCl

（現(xiàn)象:產(chǎn)生超色煙

^方程式：2Fe+3。2-2FeQ3

（現(xiàn)象:產(chǎn)生棕黃色煙

Cu）

-1方程式:Cu+J婆CuJ

2.C12與H2反應(yīng)

點(diǎn)燃

氫氣在C12中燃燒，其化學(xué)方程式為H2+CI2=2H。，工業(yè)利用此法制鹽

酸。

3.氯氣和水的反應(yīng)

⑴方程式：CI2+H2OHC1+HC10

（2）次氯酸：

弱酸性

比碳酸酸性弱

不穩(wěn)定性，光，+

HCL------->2HC1O=2HC1+0,T

＞有漂白性,有殺菌、消毒作用

(3)氯氣和堿的反應(yīng)。

①氯氣和氫氧化鈉、氫氧化鈣的反應(yīng):

方程式：2Na0H+Q,NaCl+

'a?！狽aClO+H,0

一應(yīng)用:制造消毒液，破收氯氣尾氣

C1—

2_方觸：2Ca(0H),+2Q,=

Ca(OH),?*

-------CaCl,+Ca(C10)2+2H,0

1-應(yīng)用:葡I造漂白粉"

〃主要成分Ca(CO)2、CaCb

有效成分Ca(C10)2

②漂白粉，

漂白原理Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3I

、+2HC1O

-----------O微體驗(yàn)O-----------

判斷正誤

(1)氯水與液氯是一種物質(zhì)()

(2)干燥的氯氣能使有色布條褪色()

(3)漂白粉就是Ca(C10)2,是一種純凈物()

(4)物質(zhì)燃燒必須在氧氣中進(jìn)行()

【提示】(1)X(2)X(3)X(4)X

［合作?探究］

對氯氣性質(zhì)的探究

根據(jù)氯氣的性質(zhì)探究以下問題：

(1)氯氣是有刺激性氣味的氣體，如何聞氯氣的氣味？

【提示】用手輕輕地在瓶口扇動(dòng)，僅使極少量的氟氣飄進(jìn)鼻孔。

(2)氯氣與變價(jià)金屬反應(yīng)生成高價(jià)還是低價(jià)產(chǎn)物？

【提示】高價(jià)產(chǎn)物。和鐵生成氯化鐵，和銅生成氯化銅。

(3)氯氣如果發(fā)生了泄漏，人們應(yīng)該怎么逃生？消防員如何處理？

【提示】因?yàn)槁葰獾拿芏却笥诳諝猓藗儜?yīng)該逆風(fēng)向高處逃生；消防隊(duì)員

應(yīng)用堿液噴灑。

(4)氯氣溶于水的混合物叫氯水，氯水中含有哪些微粒？

【提示】氯水中分子有：C12、H2O、HOO;陽離子有：H+;陰離子有:

OH，C「、CIO，

［核心?突破］

氯水的性質(zhì)

1.氯水的成分

(1)氯水中的化學(xué)反應(yīng)及物質(zhì)的電離。

CI2+H2OHC1+HC1O,H2OH++OH-,

光照

HC1OH++C1O~,2HC1O—2HC1+O2t0

(2)氯水的成分——“三分子、四離子”。

一H一

H2O-

三分子Nb四離子-cr

02-------氯水------

fCicr

HC1O-

-OH-

2.氯水的性質(zhì)

(1)性質(zhì)：氯水成分的多樣性決定了其性質(zhì)的多樣性。

氧

化

性能夠氧化Fe2\Br\I"等

一

一

生

成

沉加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀

淀

一

-

不

穩(wěn)

定在強(qiáng)光下照射敏水有氣泡產(chǎn)生

性

使?jié)駶櫟男猩紬l或品紅褪色

使紫色石蕊試液先變紅后褪色

加活潑金屬、碳酸鹽產(chǎn)生氣泡

(2)涉及的重要的化學(xué)方程式

2FeCl2+C12=2FeCl3

HCl+AgNO3=AgCl!+HNO3

光照

2HC1O—2HC1+O2t

2HC1+Na2co3=H2O+CO2f+2NaCl

Zn+2HCl==ZnCh+H2f□

［題組?沖關(guān)］

題組1氯氣的性質(zhì)

1.下列關(guān)于氯氣的敘述中，正確的是（）【導(dǎo)學(xué)號(hào)：16380098】

A.氯氣在常溫下能與鐵反應(yīng)，故不能用鐵罐存放液氯

B.液氯和氯水不是同一種物質(zhì)

C.光照氫氣和氯氣的混合氣體可以用來制取氯化氫

D.用氯氣對生活用水進(jìn)行消毒的原因是氯氣本身能夠殺滅細(xì)菌

【解析】氯氣能夠與絕大多數(shù)金屬在加熱的情況下發(fā)生反應(yīng)；液氯是純凈

物，氯水是氯氣的水溶液，是混合物；光照氫氣和氯氣的混合氣體會(huì)發(fā)生爆炸；

氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸具有殺菌消毒作用。

【答案】B

2.（2016?六安高一檢測）下列各化合物不能由單質(zhì)直接化合制取的是（）

A.FeChB.CuCh

C.AlChD.FeCh

【解析】金屬在和氯氣反應(yīng)時(shí)，生成最高價(jià)。

【答案】A

題組2氯水的性質(zhì)

3.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，與新制氯水中的某些成分（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)）沒有關(guān)系的是（）

【導(dǎo)學(xué)號(hào)：16380099】

A.將CaCO3固體加入新制的氯水中，有無色氣泡產(chǎn)生（H+）

B.氯水呈淺黃綠色（Cb）

C.將AgNCh溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀產(chǎn)生（C廣）

D.新制氯水使紅色布條褪色（HC1）

【解析】A項(xiàng)：由于氯水中存在HC1,則發(fā)生反應(yīng)CaCO3+2HCl=CaC12

+H2O+CO2t,表現(xiàn)出酸性，即H+的性質(zhì)；B項(xiàng)：氯氣為黃綠色氣體，溶解在

水中使其水溶液呈淺黃綠色；C項(xiàng)：能發(fā)生反應(yīng)HCl+AgN03=AgClI+HNO3,

表現(xiàn)出C「的性質(zhì)；D項(xiàng)：新制氯水使紅色布條褪色是次氯酸的漂白作用，故D

項(xiàng)錯(cuò)誤。

【答案】D

4.新制備的氯水顯_______色，說明氯水中有分子存在。向氯水

中滴入幾滴AgNCh溶液，立即有________生成，說明氯水中有存在。

藍(lán)色石蕊試紙遇到氯水后，首先變紅，但很快又褪色，這是因?yàn)?/p>

氯水經(jīng)光照后，顏色逐漸消失，并放出________，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

【解析】新制備的氯水中溶解的C12使其顯淺黃綠色。新制備的泉水中含

有CF,當(dāng)加入AgN03時(shí)，會(huì)發(fā)生反應(yīng)Ag++Cr=AgClI0藍(lán)色石蕊試紙遇

氯水變紅，說明有H+存在，很快褪色，則是因?yàn)镠QO起漂白作用。HC10不穩(wěn)

定，見光易分解放出02。

【答案】淺黃綠Ch白色沉淀cr溶液中有H+顯酸性，HC10又有

光照

漂白性而使試紙褪色022HC10=2HC1+02t

學(xué)業(yè)分層測評(píng)（九）

（建議用時(shí)：45分鐘）

［學(xué)業(yè)達(dá)標(biāo)］

1.（2016?衡陽高一檢測）關(guān)于氯氣的說法不正確的是（）【導(dǎo)學(xué)號(hào)：

16380100］

A.盡管氯氣的化學(xué)性質(zhì)很活潑，但是干燥的液氯能用鋼瓶貯存

B.氯氣和液氯是兩種不同的物質(zhì)

C.可以用濃硫酸除去氯氣中的水蒸氣

D.氯氣有毒，它曾在戰(zhàn)爭中被用于制造毒氣彈

【解析】液氯是氯氣的液態(tài)形式，兩者為同一物質(zhì)。

【答案】B

2.關(guān)于電解氯化鈉溶液，下列敘述正確的是（）

A.電解時(shí)在陽極（接電源正極）得到氯氣，在陰極（接電源負(fù)極）得到金屬鈉

B.在陽極附近有黃綠色的氣體產(chǎn)生

C.在陰極附近的溶液中滴入酚酰試液，溶液呈無色

D.電解一段時(shí)間后，將電解液全部轉(zhuǎn)移到燒杯中，充分?jǐn)嚢韬笕芤撼手行?/p>

【解析】A錯(cuò)，陰極得到H2和NaOH,無單質(zhì)鈉產(chǎn)生；C錯(cuò)，加入酚酬

后呈紅色；D錯(cuò)，溶液中有NaOH,呈堿性。

【答案】B

3.（2016.昆明高一檢測）生活中難免會(huì)遇到一些突發(fā)事件，我們要善于利用

學(xué)過的知識(shí)，采取科學(xué)、有效的方法保護(hù)自己。如果發(fā)生了氯氣泄漏，以下自救

方法得當(dāng)?shù)氖牵ǎ緦?dǎo)學(xué)號(hào)：16380101】

A.只要在室內(nèi)放一盆水

B.向地勢低的地方撤離

C.觀察風(fēng)向，順風(fēng)撤離

D.用濕毛巾或蘸有純堿水的毛巾捂住口鼻撤離

【解析】氯氣的密度比空氣大，應(yīng)向地勢高的地方逆風(fēng)撤離。

【答案】D

4.（2016?杭州高一檢測）實(shí)驗(yàn)室制取HC1氣體的反應(yīng)原理為：NaCl（固）+

△

H2SO4（ya）=NaHSO4+HCl3則實(shí)驗(yàn)室制取下列各組氣體時(shí)，所用氣體的發(fā)

生裝置相同的是（）

A.H2B.CO2

C.ChD.O2

△

【解析】該實(shí)驗(yàn)原理為固+液——?氣，故選制氯氣。

【答案】C

5.實(shí)驗(yàn)室用下列兩種方法制取氯氣：①用含4moiHC1的濃鹽酸與足量的

MnCh反應(yīng)；②用87gMnO2與足量濃鹽酸反應(yīng)。若不考慮HC1的揮發(fā)，則反應(yīng)

后所得氯氣的物質(zhì)的量（）【導(dǎo)學(xué)號(hào)：16380102】

A.方法①比方法②多B.方法②比方法①多

C.兩種方法一樣多D.無法比較

【解析】首先，實(shí)驗(yàn)室制C12時(shí)，當(dāng)濃鹽酸濃度逐漸變小后將不再反應(yīng)產(chǎn)

生C12,其次，根據(jù)反應(yīng)方程式知，參加反應(yīng)的HC1與MnCh的物質(zhì)的量之比為

4：1,所以含4molHC1的濃鹽酸不可能全部反應(yīng)，所得Cb的物質(zhì)的量小于1

mol,而87gMnCh完全反應(yīng)生成1molCb,所以方法②比①所得的氯氣多。

【答案】B

6.（2016.成都高一檢測）在新制氯水中存在多種分子和離子，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

和結(jié)論一致且正確的是（）

A.新制氯水使紅玫瑰變?yōu)榘酌倒?，說明有Cb

B.加入石蕊試液，試液變紅，說明該溶液一定不含HC10

C.將KHC03固體加入新制的氯水中，有氣泡產(chǎn)生，說明有HC10

D.光照新制氯水有氣泡逸出，該氣體一定是02

【解析】A中氯水起漂白作用的是HC10,錯(cuò)誤；B、C中使氯水表現(xiàn)酸

性的主要是HC1,錯(cuò)誤；D中氯水中的HC10分解生成02。

【答案】D

7.（2016?長春高一檢測）下列說法中正確的是（）【導(dǎo)學(xué)號(hào)：16380103】

A.漂白粉是純凈物，漂白液是混合物

B.漂白粉中含有次氯酸，所以漂白粉能使染料等有機(jī)色素褪色

C.工業(yè)上將氯氣通入澄清石灰水制取漂白粉

D.次氯酸能殺死病菌，所以氯氣可用于自來水的消毒

【解析】漂白粉與漂白液都是混合物；漂白粉能使染料等有機(jī)色素褪色的

原理是漂白粉與空氣中的水蒸氣和二氧化碳反應(yīng)生成次氯酸，而不是漂白粉中含

有次氯酸；工業(yè)上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉。

【答案】D

8.如圖所示，從A處通入新制備的C12,關(guān)閉B閥時(shí)，C處的紅色布條看

不到明顯現(xiàn)象；當(dāng)打開B閥后，C處紅色布條逐漸褪色。D中裝的是（）

elNaOH

碧?溶液

①濃硫酸②NaOH溶液③H2O④飽和NaCl溶液

A.①③B.②④

C.①②D.③④

【解析】本題解題關(guān)鍵在于明確HC10有漂白作用，干燥的Cb不具備漂

白作用。應(yīng)先判斷A處通入的C12是否帶有水蒸氣。根據(jù)B閥門打開時(shí)，紅色布

條褪色，說明A處Cb為潮濕的；潮濕的C12在B閥關(guān)閉時(shí)通過D,看不到C處

紅色布條有明顯變化，說明D處溶液吸收了氯氣或者吸收了潮濕氯氣中的水蒸

氣。因此正確選項(xiàng)為C。

【答案】C

9.實(shí)驗(yàn)室用MnCh和濃鹽酸來制取氯氣，主要操作有：①將蒸儲(chǔ)燒瓶固定

在鐵架臺(tái)上；②把酒精燈放在鐵架臺(tái)上，根據(jù)酒精燈確定鐵圈的高度，固定好鐵

圈，放好石棉網(wǎng)；③用藥匙向蒸儲(chǔ)燒瓶中加入MnCh,再向分液漏斗中加濃鹽酸,

并將導(dǎo)管放入集氣瓶中；④檢查氣密性；⑤在蒸僧燒瓶上裝好分液漏斗，連接好

導(dǎo)管。最好的實(shí)驗(yàn)操作順序是()【導(dǎo)學(xué)號(hào)：16380104】

A.②③④①⑤B.②①③⑤④

C.②①⑤④③D.②①③④⑤

【解析】實(shí)驗(yàn)裝置的安裝順序一般為“從下到上(即放鐵架臺(tái)一放酒精燈

f根據(jù)燈焰的大致高度確定鐵圈位置)，從左到右”，且制備氣體時(shí)，加入藥品

前應(yīng)檢查裝置的氣密性，否則就要錯(cuò)選A、B、Do

【答案】C

10.某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的一個(gè)電解氯化鈉溶液的裝置圖，a為飽和食鹽

水，X、Y是兩個(gè)石墨電極，通過導(dǎo)線與直流電源相連。實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)向U

形管兩邊各滴入幾滴酚麟試液，請回答下列問題：

(1)在X極附近觀察到的現(xiàn)象是

(2)檢驗(yàn)Y電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是

(3)電解總反應(yīng)的化學(xué)方程式為

【解析】電解NaCl水溶液，與電源正極相連的一端產(chǎn)生Cb,與電源負(fù)

源相連的一端產(chǎn)生H2和NaOH。

【答案】(1)放出無色氣體，溶液變紅

(2)把濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在Y極一側(cè)的支管口，試紙變藍(lán)

通電

(3)2NaCl+2H2O—2NaOH+H2t+C12t

11.某學(xué)生應(yīng)用下圖所示的方法研究物質(zhì)的性質(zhì)，其中氣體A的主要成分

是氯氣，雜質(zhì)是空氣和水蒸氣?；卮鹣铝袉栴}：【導(dǎo)學(xué)號(hào)：16380105】

(1)該項(xiàng)研究(實(shí)驗(yàn))的主要目的是

(2)濃硫酸的作用是o與研究目的直接相關(guān)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

(3)從物質(zhì)性質(zhì)的方面來看，這樣的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)還存在事故隱患，隱患存在于

o請?jiān)趫D的D處以圖的形式表明克服事故隱患的措施。

【解析】C12本身無漂白性；C12與H2O反應(yīng)生成的HC1O有漂白性，C12

有毒，C12易與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)：Ch+2Na0H==NaC10+NaCl+H2O0

【答案】⑴探究C12與HC1O誰有漂白性

(2)吸收氣體A中的水蒸氣B內(nèi)的布條不褪色，C內(nèi)的布條褪色

(3)02污染空氣如下圖所示：

12.為探究氯水中含有的部分粒子及某些粒子的性質(zhì)，某化學(xué)興趣小組做了

如下實(shí)驗(yàn)：

(1)觀察氯水顏色，發(fā)現(xiàn)氯水呈黃綠色，證明氯水中含有的粒子是；

(2)向氯水中滴入碳酸鈉溶液，有氣體生成，說明氯水中含有的粒子是

⑶在盛有氯水的試管中的有色布條褪色，說明氯水中含有的粒子是

(4)將紫色石蕊溶液滴入新制氯水中，溶液顯紅色，起作用的微粒是

，過一會(huì)兒，溶液的顏色逐漸褪去，起作用的微粒是；

(5)向氯水中滴加AgNCh溶液有白色沉淀生成，證明氯水中含有的粒子是

(6)氯水經(jīng)光照后，顏色逐漸消失，并放出的氣體是,溶液的酸性

(填“增強(qiáng)”、“不變”或“減弱”)o

【解析】(1)氯水中含有的微粒有CL、HCIO、氏0、H+、C「、C1CT和

OH-,含有C12,使溶液呈現(xiàn)黃綠色；⑵滴入Na2c03溶液有氣體生成，證明溶

液呈酸性，含H+;(3)氯水能使有色布條褪色，說明具有漂白性，證明氯水中含

有HC10;(4)紫色石蕊溶液滴入新制氯水中，溶液呈紅色，說明有H+存在，很

快褪色，則是因?yàn)镠C10起漂白作用；(5)向氯水中滴加AgNO3溶液有白色沉淀

生成，證明氯水中有C「；(6)HC10不穩(wěn)定，見光易分解放出02,并生成鹽酸，

由于HC10為弱酸，而鹽酸是強(qiáng)酸，故溶液酸性增強(qiáng)。

【答案】(l)Ch(2)H，(3)HC10(4)H+HC10(5)CP(6)02增強(qiáng)

［能力提升］

13.用玻璃棒蘸取新制氯水滴在藍(lán)色石蕊試紙中部，觀察到的現(xiàn)象是()

【導(dǎo)學(xué)號(hào)：16380106】

ABCD

【解析】氯水中的H+能使藍(lán)色石蕊試紙變紅，氯水中的HC10能使之褪

色，使蘸到的中間部分變?yōu)榘咨?，四周仍有一圈紅色。

【答案】B

14.實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的裝置如下圖。圖中涉及氣體發(fā)生、除雜、干燥、收集、

尾氣處理裝置，其中錯(cuò)誤的是()

【解析】裝置③的導(dǎo)管長短錯(cuò)誤，應(yīng)長進(jìn)短出。

【答案】C

15.下列有關(guān)漂白粉的說法正確的是()【導(dǎo)學(xué)號(hào)：16380107】

A.漂白粉的有效成分是CaCb

B.漂白粉和明研處理自來水的原理是相同的

C.漂白粉最好在弱酸性環(huán)境下使用

D.漂白粉不用密封保存

【解析】A中漂白粉的有效成分是Ca(C10)2；B中漂白粉對自來水消毒是

使其轉(zhuǎn)化為HC1O,HC1O殺菌、消毒，而明磯凈水是利用A13+生成A1(OH)3膠

體，原理不同；D中漂白粉在空氣中易失效，反應(yīng)為Ca(C10)2+CO2+

H20=CaC03+2HC10,應(yīng)密封保存。

【答案】C

16.下圖表示在沒有通風(fēng)櫥時(shí)制取純凈的氯氣時(shí)設(shè)計(jì)的裝置圖，圖中A、B

是可控制的彈簧鐵夾。

濃鹽酸

(1)燒杯中盛放的液體是，其作用是,水槽中盛放的液體

是O

(2)簡述操作過程：(從氯氣已經(jīng)產(chǎn)生開始)在收集氯氣之前，應(yīng)_______；

當(dāng)氯氣純度合乎要求時(shí)，應(yīng)__________________，

當(dāng)氯氣收集完畢時(shí)，應(yīng)O

(3)將8.7gMnCh與含HCI14.6g的濃鹽酸共熱制Cb,甲同學(xué)認(rèn)為可制得

C127.1g,乙同學(xué)認(rèn)為制得C12的質(zhì)量小于7.1g,你認(rèn)為________(填“甲”或

“乙”)同學(xué)正確，原因是。

【解析】用飽和食鹽水可洗去C12中混有的HC1,又使C12損失較少，故

可用排飽和食鹽水法收集C12。處理制C12的尾氣最好的試劑是強(qiáng)堿溶液。由于

濃鹽酸會(huì)揮發(fā)，稀鹽酸不能反應(yīng)，故用濃鹽酸制C12時(shí)，HC1不能完全反應(yīng)。

【答案】(l)NaOH溶液吸收多余的C12飽和食鹽水

(2)打開B夾，關(guān)閉A夾打開A夾，關(guān)閉B夾關(guān)閉A夾，打開B夾

(3)乙①濃鹽酸易揮發(fā)；②隨著反應(yīng)進(jìn)行，濃鹽酸濃度會(huì)降低，稀鹽酸將

不再反應(yīng)

第2課時(shí)氧化還原反應(yīng)

-----------------------------1學(xué)習(xí)目標(biāo)導(dǎo)航?---------------------

1.了解氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念。

2.理解氧化還原反應(yīng)過程中化合價(jià)升降與電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系。(重難點(diǎn))

3.會(huì)分析電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。(重點(diǎn))

氧化還原反應(yīng)的基本概念

［基礎(chǔ)?初探］

教材整理1元素化合價(jià)變化與電子轉(zhuǎn)移的

關(guān)系

以Ch和Na反應(yīng)生成NaCl為例。

1.分析

〃①Cl-C「，得到1個(gè)電子，

化合價(jià)由。降到一1

，今得電子化合價(jià)降低，失電子化合價(jià)升高

②NafNa+,失去1個(gè)電子,

、化合價(jià)由0升高到+1

2.結(jié)論：①氧化還原反應(yīng)的特征：反應(yīng)前后元素的化合價(jià)發(fā)生了改變。

②氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：反應(yīng)過程中有電子的轉(zhuǎn)移,包括電子的得失和共用

電子對的偏移。

教材整理2氧化還原反應(yīng)中的幾個(gè)概念

1.氧化劑和還原劑

反——氧化劑:在氧化還原反應(yīng)中.遇到蚯的物質(zhì)。

應(yīng)

物|——還原劑：在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的物質(zhì);

2.氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)

反氧化反應(yīng):失去電子的反應(yīng)，還原劑發(fā)生氧化

應(yīng)

類還原反應(yīng):卷到電子的反應(yīng)，氧化劑發(fā)生還原

型

3.氧化性和還原性

物

氧化性:氧化劑所表現(xiàn)出的謾虹的性質(zhì);

質(zhì)

性

還原性:還原劑所表現(xiàn)出的失曳子的性質(zhì)。

質(zhì)

。微體驗(yàn)。

判斷正誤

(1)氧化還原反應(yīng)中一定有氧元素參加()

(2)有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)()

(3)在氧化還原反應(yīng)中可能只有元素的化合價(jià)的升高，而無化合價(jià)的降低

()

(4)氧化還原反應(yīng)過程中得電子的物質(zhì)是還原劑，失電子的原子被還原()

(5)在氧化還原反應(yīng)中，不一定所有元素的化合價(jià)都改變()

【答案】(1)X(2)X(3)X(4)X(5)V

［合作?探究］

對物質(zhì)氧化性還原性強(qiáng)弱的探究

［探究背景］

為探究物質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱，現(xiàn)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：取一定量的Mn(NO3)2溶液依

次進(jìn)行操作，現(xiàn)象記錄如下。

①滴加適量的NaBiCh溶液，溶液變?yōu)樽霞t色。②繼續(xù)滴加適量H2O2,紫紅

色褪去，并有氣泡產(chǎn)生。③再加入適量的PbO2固體，固體溶解，溶液又變?yōu)樽?/p>

紅色。④最后通入足量的S02氣體。查閱資料得以下信息：

a.祕(Bi)元素為+3時(shí)較穩(wěn)定，NaBiCh溶液為無色，Bi3+無色。b.Mi?+無色,

MnOI呈紫紅色。c.鉛元素常見的價(jià)態(tài)是+2和+4,+2較穩(wěn)定，PbSO4是一種

白色沉淀。d.H2O2+SO2=H2SO4o

［探究問題］

(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)①中的現(xiàn)象可以得出的結(jié)論是什么？

【提示】向Mn(NO3)2溶液中滴加NaBiCh溶液時(shí)，溶液變?yōu)樽霞t色，說

明有MnO"生成，即Mi?+被氧化成MnO3,BiO,被還原成Bi3+,所以氧化性

NaBiO3>NaMnO4o

(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)②中的現(xiàn)象可以得出的結(jié)論是什么？

【提示】向所得到的NaMnCU溶液中滴加H2O2,紫紅色褪去，說明MnOI

被還原成Mr^,H2O2被氧化成O2,所以氧化性NaMnO4>H2O2。

(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)③中的現(xiàn)象可以得出的結(jié)論是什么？

【提示】向含Mi?+的溶液中加入PbCh固體，固體溶解，溶液又變?yōu)樽霞t

色，說明M/+又被氧化成MnOI,PbCh被還原成Pb2+,所以氧化性PbO2>

NaMnO4o

（4）請嘗試推測實(shí)驗(yàn)④中的現(xiàn)象是什么？

【提示】MnOI可以將S02氧化成SO1,SOK和Pb2+結(jié)合生成白色的PbS04

沉淀。所以現(xiàn)象是紫紅色褪去，溶液變?yōu)闊o色，生成白色沉淀。

（5）分析上述現(xiàn)象，NaMnCU、H2O2、PbCh的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是什么？

【提示】PbO2>NaMnO4>H2O2o

［核心?突破］

物質(zhì)氧化性還原性強(qiáng)弱比較方法

1.根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式比較

被還原

II

氧化劑+還原劑^=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物

IT

被氧化

氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物

還原性：還原劑>還原產(chǎn)物

特點(diǎn)：比什么性，找什么劑，產(chǎn)物之性小于劑。

2.根據(jù)元素的活動(dòng)性順序

（單質(zhì)的還原性逐漸減弱）

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

H-I——I~~I——I―I~~I—I—I~I~I—I~~I——>

K?Ca2"Na，Mg2'AP，Zn"Fe"Sn?Pb"（H，）Cu"H『Ag?

E（陽離子的氧化性逐漸增強(qiáng)）

r—n（單質(zhì)的氧化性逐漸減弱）

|灼FClBrIS

畬-1~1——?---1-----1-------

四F-Cl'BrI'S2'

（陰離子的還原性逐漸增強(qiáng)）

特點(diǎn)：上左下右可反應(yīng)，隔之愈遠(yuǎn)愈易行。

3.根據(jù)反應(yīng)條件判斷

當(dāng)不同氧化劑作用于同一還原劑時(shí)，如氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)相同，可根據(jù)反應(yīng)條件

的難易來進(jìn)行判斷。反應(yīng)越易進(jìn)行或越劇烈，則氧化劑的氧化性越強(qiáng)。例如：

△

4HC1（濃）+MnO2=MnCb+2H2O+C12t

16HC1（濃）+2KMnO4=2KCl+2MnCh+8H2O+5C12t

氧化性：KMn04>Mn02o

判斷還原劑還原性的原理類似。

4.根據(jù)氧化產(chǎn)物的價(jià)態(tài)高低判斷

當(dāng)變價(jià)的還原劑在相似的條件下作用于不同的氧化劑時(shí)，可由氧化產(chǎn)物元素

價(jià)態(tài)的高低來判斷氧化劑氧化性的強(qiáng)弱。即在相同條件下，使還原劑價(jià)態(tài)升得越

高，則氧化劑的氧化性越強(qiáng)。

△△

例如：2Fe+3Ch=2FeC13Fe+S=FeS

氧化性：C12>So

判斷還原劑還原性的原理類似。

［題組?沖關(guān)］

題組1氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念

1.關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法中正確的是（）【導(dǎo)學(xué)號(hào)：16380108】

A.失去電子的物質(zhì)是氧化劑

B.氧化反應(yīng)的本質(zhì)是得電子

C.原子得到電子后，元素的化合價(jià)一定升高

D.有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)

【解析】還原劑失去電子，化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化劑得到電子，

一'定條件

化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，故A、B、C錯(cuò)誤。302-203不是氧化還原

反應(yīng)。

【答案】D

2.下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述中正確的是（）

A.反應(yīng)中當(dāng)有一種元素被氧化時(shí)，一定有另一種元素被還原

B.反應(yīng)中不一定所有元素的化合價(jià)都發(fā)生變化

C.某元素從游離態(tài)變成化合態(tài)，該元素一定被氧化

D.氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物，不是氧化劑，就一定是還原劑

【解析】一個(gè)氧化還原反應(yīng)中，化合價(jià)升降的元素可能是一種，也可能是

兩種或多種，故A錯(cuò)誤；元素從游離態(tài)變化合態(tài)，其化合價(jià)可能升高也可能降

低，所以該元素可能被氧化也可能被還原，C錯(cuò)誤；反應(yīng)：C12+H2O=HC1+

HC1O中H2O既不是氧化劑也不是還原劑，D錯(cuò)誤。

【答案】B

題組2物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較

3.已知2NaA+B2=2NaB+A2

2NaA+C2=2NaC+A2

2NaB+C2=2NaC+B2

2NaC+D2=2NaD+C2

則氧化性由強(qiáng)到弱的順序是（）【導(dǎo)學(xué)號(hào)：16380109】

A.A2>B2>C2>D2B.B2>A2>C2>D2

C.C2>B2>A2>D2D.D2>C2>B2>A2

【解析】利用在同一個(gè)氧化還原反應(yīng)中“氧化劑的氧化性,氧化產(chǎn)物的氧

化性”的規(guī)律可分析如下：

由2NaA+B2=2NaB+A2得出氧化性B2>A2,

由2NaA+C2=2NaC+A2得出氧化性C2>A2,

由2NaB+C2=2NaC+B2得出氧化性C2>B2,

由2NaC+D2=2NaD+C2得出氧化性D2>C2,

故氧化性D2>C2>B2>A2O

【答案】D

4.鐵釘浸入CuSO4溶液后，表面會(huì)附有紅色物質(zhì)；銅絲浸入AgNCh溶液

后，表面會(huì)附有銀白色物質(zhì)。則在Cu、Fe、Ag中，的還原性最強(qiáng)，在

Cu2+>Fe2+、Ag+中，的氧化性最強(qiáng)。

【解析】反應(yīng)的兩個(gè)化學(xué)方程式

①Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

還原劑氧化劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物

②Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag

還原劑氧化劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物

據(jù)①還原性：Fe>Cu,氧化性：Cu2+>Fe2+

據(jù)②還原性：Cu>Ag,氧化性：Ag+>Cu2+,故還原性：Fe>Cu>Ag,氧

化性：Ag+>Cu2+>Fe2+

【答案】FeAg1

氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移表示法及方程式的配平

［基礎(chǔ)?初探］

教材整理1氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的表示

方法——雙線橋法

△

以H2+CUO=CU+H2O為例:

-----------------0+2Ao+1

標(biāo)變價(jià)|―+CuO-Cu+HO

Q2

+2△0+1

雙

+CuOCu+H7O

G

失2xe-被氧化

-----------------0+2△0、.

失|—+CuO^=Cu+H,O

得2—被還原

教材整理2氧化還原反應(yīng)方程式的配平——化合價(jià)升降法

以反應(yīng)3NaC10+NaI=NaIO3+3NaCl為例：

(1)標(biāo)變價(jià)：標(biāo)明反應(yīng)前后化合價(jià)有變化的元素的化合價(jià)。

+1-1+5-1

NaClO+Nal——Nai03+NaCl

(2)列變化：根據(jù)化合價(jià)的變化標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目。

得到2-

NaClO+Nal——NalO,+NaCl

I____］3

失去6e一

(3)得失相等：通過求最小公倍數(shù)使得失電子總數(shù)相等。

得到2e「x3

3NaC10+NaI——Na。+3NaCl

If3

失去6e—

(4)定系數(shù)：根據(jù)質(zhì)量守恒定律配平其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù),配平后，將單

線變?yōu)榈忍?hào)。

3NaC10+NaI=NaIO3+3NaCl

-------------------O微思考O-------------------