1.3.1物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量課件高一上學(xué)期化學(xué)-1

第1課時(shí)物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量第1章

第3節(jié)

1.能說(shuō)出物質(zhì)的量和阿伏加德羅常數(shù)的含義。2.能從物質(zhì)的量的角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)的組成及變化，建立物質(zhì)的量（n）、阿伏伽德羅常數(shù)（NA）、微觀粒子數(shù)（N）之間的計(jì)算模型。3.能從宏觀和微觀相結(jié)合的視角認(rèn)識(shí)物質(zhì)的質(zhì)量與物質(zhì)的量之間的關(guān)系。學(xué)習(xí)目標(biāo)你：我買(mǎi)一粒大米老板：太少了，不賣(mài)你：我買(mǎi)250000粒大米老板：神經(jīng)??！你：開(kāi)玩笑的，我買(mǎi)一袋5公斤裝的大米宏觀物質(zhì)可稱量情景導(dǎo)入若10億人來(lái)數(shù)1滴水里的水分子，每人每分鐘數(shù)100個(gè)，日夜不停，多久能數(shù)完？1滴水……＝1.67×1021個(gè)水分子大約53000年這就需要我們將微粒數(shù)目按照一定標(biāo)準(zhǔn)“打包”起來(lái)微觀物質(zhì)可稱量嗎？用數(shù)目更方便在日常生活中，當(dāng)個(gè)體數(shù)量較多時(shí)，人們習(xí)慣以集體為單體統(tǒng)計(jì)個(gè)體數(shù)量，如：1打1箱12個(gè)雞蛋的集合體24瓶飲料的集合體一定粒子數(shù)目的集合體物質(zhì)的量6

學(xué)習(xí)任務(wù)一物質(zhì)的量及其單位（指向?qū)W習(xí)目標(biāo)1）1．物質(zhì)的量(n)(1)物質(zhì)的量是用來(lái)表示物質(zhì)所含微觀粒子數(shù)目多少的物理量可以把物質(zhì)的質(zhì)量、體積等宏觀量與原子、分子或離子等微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來(lái)。炭碳原子微觀粒子宏觀物質(zhì)物質(zhì)的量物理量單位名稱單位符號(hào)長(zhǎng)度l米m質(zhì)量m千克kg時(shí)間

t秒s電流I安培A熱力學(xué)溫度T開(kāi)爾文K物質(zhì)的量n摩爾mol發(fā)光強(qiáng)度坎德拉cd國(guó)際單位制（SI）的7個(gè)基本單位

物理量及單位(2)物質(zhì)的量的單位——摩爾摩爾，簡(jiǎn)稱摩（mol）適用范圍：：符號(hào)：分子、原子、離子、電子、質(zhì)子、中子等微觀粒子(3)物質(zhì)的量的規(guī)范使用方法XmolH2O指定微粒符號(hào)或名稱單位數(shù)值如：1molFe、1molH2、1molNa＋。1mol鐵原子1mol氫分子1mol鈉離子具體到種類！(1)“1mol小米”“1mol氯”的說(shuō)法正確嗎？思考1提示不正確；物質(zhì)的量只適用于微觀粒子，不適用于宏觀物質(zhì)；“1mol氯”指代的微粒不明確。(2)1molH、1molH＋、1molH2的含義一樣嗎？為什么？提示含義不同，雖然都是1mol微粒，但微粒種類不同，它們分別表示1mol氫原子、1mol氫離子和1mol氫分子。歸納總結(jié)物質(zhì)的量的理解——“四化”1．判斷下列說(shuō)法是否正確，并加以說(shuō)明理由⑴1mol蘋(píng)果⑵1molO⑶1mol氧

⑷1molH2O⑸1mole-

（6）1molOH-（7）1molNaCl2．說(shuō)出下列符合的意義（1）2molH（2）2molH＋（3）2molH23．用符號(hào)表示（1）2摩爾水分子（2）5摩爾硫酸根離子××兩摩爾氫原子兩摩爾氫離子兩摩爾氫分子2molH2O5molSO42-第一階段練習(xí)1雙1盒1mol宏觀物質(zhì)1雙筷子1盒粉筆數(shù)目+單位+

物質(zhì)微觀粒子1mol碳原子1molH+2根50根

個(gè)微粒？14學(xué)習(xí)任務(wù)二

學(xué)習(xí)任務(wù)一物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)的關(guān)系（指向?qū)W習(xí)目標(biāo)2）1．阿伏加德羅常數(shù)(NA)國(guó)際計(jì)量大會(huì)規(guī)定，1mol包含6.02214076×1023個(gè)基本單元。6.02214076×1023

mol－1這一常數(shù)被稱為阿伏加德羅常數(shù)，可近似表示為×1023mol－1。符號(hào)：NA單位：mol－1原子、分子或離子等微觀粒子或它們的組合1摩爾的標(biāo)準(zhǔn)：

1mol粒子集體所含的粒子數(shù)12C中所含的碳原子數(shù)把6.02×1023個(gè)雞蛋分給十億人，每人每天平均吃3個(gè)雞蛋，一年按365天計(jì)算，能吃5500億年。假如有一匹馬，每秒鐘喝100億個(gè)水分子，那么6.02×1023個(gè)水分子可使該動(dòng)物享用190萬(wàn)年。6.02×1023粒稻谷的質(zhì)量為1.5×1019kg，平均分給10億人，每人可得1.5×1010kg，即1500萬(wàn)噸，可吃8千萬(wàn)年。如果每只螞蟻身長(zhǎng)厘米，身寬厘米，那么，6.02×1023只螞蟻就可覆蓋23403個(gè)地球表面。6.02×1023究竟有多大？一個(gè)驚人的數(shù)字感受一下小明同學(xué)學(xué)習(xí)了物質(zhì)的量以后，他認(rèn)為1mol任何物質(zhì)都含有約×1023個(gè)原子，×1023就是阿伏加德羅常數(shù)，這個(gè)觀點(diǎn)正確嗎？為什么？思考2提示不正確。構(gòu)成物質(zhì)的微?？梢允欠肿?、離子或原子，因?yàn)椴荒艽_定該物質(zhì)是由哪種微粒構(gòu)成的，所以錯(cuò)誤；阿伏加德羅常數(shù)是有單位的，其單位是mol－1，故×1023就是阿伏加德羅常數(shù)這一說(shuō)法錯(cuò)誤。2．物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)與粒子數(shù)(N)之間的關(guān)系關(guān)系式:n＝物質(zhì)的量n＝阿伏加德羅常數(shù)NA×微粒數(shù)N

1mol

H2O

含有

NA

個(gè)水分子

2mol

H2O

含有

個(gè)水分子

10mol

H2O

含有

個(gè)水分子

n

mol

H2O

含有

個(gè)水分子2NA10NAnNA從物質(zhì)的量的角度定量認(rèn)識(shí)物質(zhì)的組成，回答下列問(wèn)題：(1)通過(guò)下圖可進(jìn)一步認(rèn)識(shí)水的組成，請(qǐng)完成圖中空格。思考3×1024×10232mol1mol(2)1molCO2中有

molC和

molO，0.5molCO2中有

molC和

molO。含有0.5molO的CO2的物質(zhì)的量為

mol。(3)0.2molNH3與

molH2O中所含H原子數(shù)一樣多。若用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，0.3molH2O中含有

個(gè)電子。思考31213NA結(jié)論：微粒之間的粒子數(shù)之比等于微粒的物質(zhì)的量之比。n＝N1N2n1n2＝應(yīng)用體驗(yàn)1.下列說(shuō)法正確的是A.摩爾是一個(gè)基本物理量B.1mol水中含有2mol氫和1mol氧C.1mol任何物質(zhì)中都含有×1023個(gè)原子D.0.012kg12C中所含的原子數(shù)約為×1023√摩爾是物質(zhì)的量的單位2molH原子和1molO原子1mol某種微粒集合體中所含微粒數(shù)約為6.02×1023，不一定指的是原子應(yīng)用體驗(yàn)2.根據(jù)物質(zhì)的量的相關(guān)概念與計(jì)算公式填空。(1)5molCO2約含__________個(gè)CO2分子，×1024個(gè)CO2分子的物質(zhì)的量為_(kāi)__mol?！?0242(2)1molH2O2約含___________個(gè)原子，____mol電子?！?02418(3)5molCO2與2molH2O2的分子數(shù)之比是______，分子中原子總數(shù)之比是______。5∶215∶8N1N2n1n2＝返回1mol任何微觀粒子都約含6.02×1023個(gè)粒子，那么1mol粒子的質(zhì)量是多少呢？1molPb1molCu1molS【思考與討論】通過(guò)表格中的數(shù)據(jù)分析，你能得出什么結(jié)論？粒子符號(hào)物質(zhì)的量（mol）所含微粒數(shù)（N）質(zhì)量（g）相對(duì)原子或相對(duì)分子質(zhì)量12C16.02×1023O16.02×1023Fe16.02×1023Cu16.02×1023H2O16.02×1023121216165656646418181mol不同物質(zhì)中所含的粒子數(shù)是相同的，但由于不同粒子的質(zhì)量不同，1mol不同物質(zhì)的質(zhì)量也不同。1mol任何粒子的質(zhì)量以克為單位時(shí)，其數(shù)值都與該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量相等。學(xué)習(xí)任務(wù)三摩爾質(zhì)量（指向?qū)W習(xí)目標(biāo)3）摩爾質(zhì)量定義：符號(hào)：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。M單位：g·mol-1

kg·mol-1數(shù)學(xué)表達(dá)式：mnM＝特別提醒對(duì)摩爾質(zhì)量的理解物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是物質(zhì)的固有屬性，不隨物質(zhì)狀態(tài)及物質(zhì)的量的多少而變化，取決于物質(zhì)的組成和化學(xué)式的表示形式。1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量，以g為單位時(shí)，在數(shù)值上都等于它的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量。第三階段練習(xí)√18g·mol－1摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量，與分子個(gè)數(shù)無(wú)關(guān)(1)以干冰(由CO2分子構(gòu)成)為例，進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算：①二氧化碳的摩爾質(zhì)量：M(CO2)＝____________。②88g干冰中含有：二氧化碳的物質(zhì)的量：n(CO2)＝_______；二氧化碳的分子數(shù)：N(CO2)＝___________________。思考44g·mol－1(2)完成下列物理量之間的相互轉(zhuǎn)化還需要哪些物理量？如何求算？將研究結(jié)果在下圖中表示出來(lái)。體會(huì)物質(zhì)的量(n)是聯(lián)系宏觀可測(cè)量質(zhì)量(m)與微觀粒子數(shù)(N)的橋梁。2mol2NA(或×1024)提示小結(jié)微觀粒子數(shù)(N)宏觀物質(zhì)質(zhì)量(m)物質(zhì)的量橋梁n=mM=NNA1.下列說(shuō)法正確的是A.摩爾是一個(gè)基本物理量B.1mol水中含有2mol氫和1mol氧C.1mol任何物質(zhì)中都含有×1023個(gè)原子D.0.012kg12C中所含的原子數(shù)約為×1023√摩爾是物質(zhì)的量的單位2molH原子和1molO原子1mol某種微粒集合體中所含微粒數(shù)約為6.02×1023，不一定指的是原子從物質(zhì)的量的角度定量認(rèn)識(shí)物質(zhì)的組成，回答下列問(wèn)題：(1)通過(guò)下圖可進(jìn)一步認(rèn)識(shí)水的組成，請(qǐng)完成圖中空格。思考3×1024×10232mol1mol(1)以干冰(由CO2分子構(gòu)成)為例，進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算：①二氧化碳的摩爾質(zhì)量：M(CO2)＝____________。②88g干冰中含有：二氧化碳的物質(zhì)的量：n(CO2)＝_______；二氧化碳的分子數(shù)：N(CO2)＝___________________。思考44g·mol－1(2)完成下列物理量之間的相互轉(zhuǎn)化還需要哪些物理量？如何求算？將研究結(jié)果在下圖中表示出來(lái)。體