溶液的滲透壓

第二章溶液的滲透壓

(OsmoticPressureofSolution)

精選課件目的要求1.熟悉產(chǎn)生滲透現(xiàn)象的條件及本質(zhì)原因、滲透作用的方向。2.掌握溶液滲透壓力的概念及計算3.熟悉滲透濃度與滲透壓力的醫(yī)學(xué)應(yīng)用。精選課件主要內(nèi)容第一節(jié)溶液的滲透壓力滲透現(xiàn)象和滲透壓力滲透壓的計算第二節(jié)滲透壓在醫(yī)學(xué)上的意義滲透濃度等滲、低滲和高滲

晶體滲透壓和膠體滲透壓精選課件補(bǔ)充相關(guān)溶液的性質(zhì)1.溶液的蒸氣壓下降2.溶液的沸點升高3.溶液的凝固點下降精選課件溶液的蒸氣壓下降一.蒸氣壓〔VaporPressure)蒸發(fā)evaporationH2O(l)H2O(g)凝結(jié)condensation當(dāng)蒸發(fā)速率與凝結(jié)速率相等時，氣相和液相到達(dá)平衡，該平衡是一動態(tài)平衡。純?nèi)軇┑臍?、液平衡系統(tǒng)精選課件

飽和蒸氣壓P:(VaporPressure)定義：在一定溫度下與液相處于平衡時的蒸氣所具有的壓力(簡稱蒸氣)。單位：Pa,kPa說明：①P與液體的本性有關(guān);②同一液體，溫度升高，P增大;③固體物質(zhì)也有蒸氣壓，但P一般很小;④同溫度下，P大者為易揮發(fā)性物質(zhì)，P小者為難揮發(fā)性物質(zhì)；精選課件幾種液體蒸氣壓與溫度的關(guān)系精選課件溶液蒸氣壓下降(RaoultLaw)1.溶液蒸氣壓下降Δp(VaporPressureLowing)實驗結(jié)果：在相同溫度下，P水>P葡萄糖。結(jié)論：含有難揮發(fā)性溶質(zhì)溶液蒸氣壓總是低于同溫度純?nèi)軇┑恼魵鈮壕x課件溶液的沸點升高和凝固點降低精選課件第一節(jié)溶液的滲透壓力一、滲透現(xiàn)象和滲透壓1.滲透現(xiàn)象(osmosis)紅細(xì)胞放在:(a)生理鹽水:(b)濃鹽水:(c)稀鹽水:保持原形萎縮腫脹，溶血精選課件滲透:溶劑透過半透膜進(jìn)入溶液而使溶液一側(cè)的液面升高和濃度稀釋的自發(fā)過程.滲透方向:溶劑分子從純?nèi)軇芤?，或是從稀溶液→濃溶液?/p>

精選課件第一節(jié)溶液的滲透壓力滲透現(xiàn)象發(fā)生的條件：①半透膜②膜兩側(cè)溶液有濃度差滲透原因:半透膜兩側(cè)溶劑分子數(shù)目不等。

精選課件滲透和擴(kuò)散的比較滲透擴(kuò)散動力：濃度差〔滲透壓差〕濃度差條件：透過半透膜直接接觸傳質(zhì)：溶劑溶質(zhì)溶劑方向：低濃(滲)高濃(滲)高濃低濃〔溶質(zhì)〕結(jié)果：滲透平衡濃度均勻精選課件2.滲透壓力〔osmoticpressure〕符號：Π定義：為維持只允許溶劑通過的膜所隔開的溶液與溶劑之間的滲透平衡而需要的超額壓力單位:Pa或kPa。滲透壓滲透壓精選課件注意:假設(shè)半透膜隔開的濃度不等的兩個非電解質(zhì)溶液，為了防止?jié)B透現(xiàn)象發(fā)生，必須在濃溶液液面上施加一超額壓力，此壓力是兩溶液滲透壓力之差。ConcentratedsolutionDilutesolutionSemipermeablemembrane⊿Л精選課件二、滲透壓力的計算—Van’tHoff定律關(guān)系式：Π=cBRTΠV=nBRT其中cB—物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)R—常數(shù)8.314J·K-1·mol-1T—絕對溫度(273+℃)nB—物質(zhì)的量(mol)V—溶液的體積〔L〕稀溶液滲透壓力的大小僅與單位體積溶液中溶質(zhì)質(zhì)點數(shù)的多少有關(guān)，而與溶質(zhì)的本性無關(guān)——依數(shù)性。精選課件電解質(zhì)溶液滲透壓力

Π=icBRT其中:i—校正因子，是指一“分子〞電解質(zhì)解離出的粒子個數(shù),對于強(qiáng)電解質(zhì):AB型(如：KCl、CaSO4、NaHCO3等)i=2AB2或A2B型〔如：MgCl2、Na2SO4等)i=3精選課件第一節(jié)溶液的滲透壓力滲透壓公式其他兩種形式:

對稀水溶液來說

cB≈Bb

Π≈RT

bB

測分子量：MB=mBRT/(ΠV)精選課件例臨床上常用的生理鹽水是9.0g·L-1的NaCl溶液，求該溶液在37℃時的Π。解NaCl:i

≈2,摩爾質(zhì)量為58.5g·mol-1

由Π=icBRT

有：

精選課件第二節(jié)滲透壓在醫(yī)學(xué)上的意義一、滲透濃度二、等滲、低滲和高滲三、晶體滲透壓和膠體滲透壓精選課件第二節(jié)滲透壓在醫(yī)學(xué)上的意義一、滲透濃度cos(osmolarity)滲透活性物質(zhì)：溶液中產(chǎn)生滲透效應(yīng)的溶質(zhì)粒子(分子、離子)的統(tǒng)稱。cos定義：cos=ic滲透活性物質(zhì)的物質(zhì)的量除以溶液的體積。(即滲透活性物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度)單位：mol·L-1或mmol·L-1精選課件①cos代表總的質(zhì)點數(shù)的濃度非電解質(zhì)：cos=cB電解質(zhì)：cos=icBΠ=icRT=cosRT②T一定，Π∝cos，比較滲透壓的大小只需要比較cos的大小第二節(jié)滲透壓在醫(yī)學(xué)上的意義注意:精選課件二、等滲(isotonicsolution)、高滲(hypertonicsolution)和低滲(hypotonicsolution)溶液生理鹽水(等滲)(b)濃鹽(高滲)(c)稀鹽(低滲)(9g·L-1NaCl)(15g·L-1NaCl)(5g·L-1NaCl)保持原形萎縮腫脹，溶血第二節(jié)滲透壓在醫(yī)學(xué)上的意義精選課件臨床上常用的等滲、高滲溶液等滲溶液：9.0g·L-1NaCl溶液50.0g·L-1葡萄糖溶液12.5g·L-1NaHCO3溶液高滲溶液：100g·L-1葡萄糖溶液500g·L-1葡萄糖溶液20%甘露醇溶液精選課件

晶體滲透壓膠體滲透壓概念由晶體物質(zhì)(電解質(zhì)和小分子)產(chǎn)生的Π由膠體物質(zhì)(高分子物質(zhì))產(chǎn)生的Π生理功能調(diào)節(jié)細(xì)胞間液和細(xì)胞內(nèi)液之間的水分轉(zhuǎn)移調(diào)節(jié)細(xì)胞間液與血漿之間的水分轉(zhuǎn)移半透膜細(xì)胞膜毛細(xì)血管壁應(yīng)用實例對燒傷或失血過多處理：補(bǔ)充生理鹽水平衡晶體滲透壓，輸入血漿維持膠體滲透壓。三、晶體滲透壓和膠體滲透壓第二節(jié)滲透壓在醫(yī)學(xué)上的意義精選課件本章小結(jié)根本概念：滲透，滲透壓，滲透濃度；滲透產(chǎn)生的原因、條件、方向根本計算：滲透壓Π=cBRTΠV=nBRTΠ=icRT=cosRT滲透濃度cos=icB滲透壓的醫(yī)學(xué)應(yīng)用精選課件THANKYOU!精選課件醫(yī)學(xué)上的等滲、高滲和低滲溶液是以血漿的滲透壓力為標(biāo)準(zhǔn)確定的。正常人血漿的滲透濃度：303.7mmol·L-1臨床上規(guī)定：