第四章-第三節(jié)-第2課時-共價鍵-【新人教版-高中化學(xué)必修一】

第2課時共價鍵[核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)]1.了解共價鍵、極性鍵、非極性鍵的概念，會用電子式表示共價鍵的形成過程。2.會識別判斷共價化合物，熟知分子結(jié)構(gòu)不同的表示方法。3.了解化學(xué)鍵的概念及化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，促進(jìn)“宏觀辨識與微觀探析”化學(xué)核心素養(yǎng)的發(fā)展。一、共價鍵1．從微觀角度理解氯氣的形成過程eq\x(兩個氯原子各提供一個電子)→eq\x(兩個氯原子間形成共用電子對)→eq\x(兩個氯原子達(dá)到8e－穩(wěn)定結(jié)構(gòu))→eq\x(形成穩(wěn)定的氯氣分子)請你根據(jù)上述圖示，用電子式表示其形成過程。2．共價鍵和共價化合物(1)共價鍵(2)共價化合物3．共價分子結(jié)構(gòu)的表示方法(1)電子式如H2：Heq\o\al(·,·)H；N2：eq\o\al(·,·)N??Neq\o\al(·,·)；NH3：。(2)結(jié)構(gòu)式化學(xué)上，常用“—”表示1對共用電子對，如氯分子可表示為“Cl—Cl”，這種圖示叫做結(jié)構(gòu)式。(3)幾種常見的以共價鍵形成的分子及其結(jié)構(gòu)(完成下表)分子H2OCO2CH4電子式結(jié)構(gòu)式H—O—HOC=O立體構(gòu)型V形直線形正四面體1．寫出下列微?；蛭镔|(zhì)的電子式(1)NHeq\o\al(＋,4)：；(2)OH－：；(3)NH4Cl：；(4)NaOH：。2．根據(jù)已知結(jié)構(gòu)寫出下列物質(zhì)的電子式(1)H—O—Cl：；(2)H2O2：。3．用電子式表示下列共價分子的形成過程(1)H2：H·＋·H→H∶H；(2)NH3：；(3)CO2：。(1)電子式中各原子一般均達(dá)8e－(H為2e－)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。(2)復(fù)雜陰、陽離子用“[]”，在“[]”外，標(biāo)明離子帶的電荷數(shù)，如Na2O2中Oeq\o\al(2－,2)的電子式為：[eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]2－。二、化學(xué)鍵及分類1．化學(xué)鍵(1)化學(xué)鍵(2)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：一個化學(xué)反應(yīng)過程，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成過程。2．離子化合物與共價化合物的比較離子化合物共價化合物概念由離子鍵構(gòu)成的化合物以共用電子對形成分子的化合物構(gòu)成粒子陰、陽離子原子粒子間的作用離子鍵共價鍵熔、沸點(diǎn)較高一般較低，少部分很高(如SiO2)導(dǎo)電性熔融狀態(tài)或水溶液導(dǎo)電熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，溶于水有的導(dǎo)電(如硫酸)，有的不導(dǎo)電(如蔗糖)3.分子間作用力(1)分子間存在一種把分子聚集在一起的作用力，叫做分子間作用力，又稱范德華力。(2)由分子構(gòu)成的物質(zhì)，其熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等物理性質(zhì)主要由分子間作用力大小決定。4．氫鍵(1)氫鍵不是化學(xué)鍵，通常把氫鍵看作是一種較強(qiáng)的分子間作用力。氫鍵比化學(xué)鍵弱，比范德華力強(qiáng)。(2)分子間形成的氫鍵會使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高，水分子間的氫鍵可使其密度在固態(tài)時小于液態(tài)時的密度。(1)單質(zhì)分子中一定含有共價鍵()(2)CO2的電子式為eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)Ceq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)()(3)NaOH中含有離子鍵和極性鍵()(4)化學(xué)鍵既可存在于分子內(nèi)的原子間，又可存在于分子之間()(5)氫鍵是化學(xué)鍵的一種()(6)稀有氣體不存在化學(xué)鍵()(7)水分子穩(wěn)定，是因?yàn)樗肿娱g存在氫鍵()答案(1)×(2)×(3)√(4)×(5)×(6)√(7)×1．在下列物質(zhì)中：A．氬B．NaOHC．甲烷D．氯化鋇E．氮?dú)釬．NH3G．CCl4H．H2O2(1)只含離子鍵的物質(zhì)是________(填字母，下同)；(2)既有離子鍵又有共價鍵的物質(zhì)是________；(3)只含極性鍵的物質(zhì)是________；(4)含非極性鍵的物質(zhì)是__________。答案(1)D(2)B(3)CFG(4)EH2．下面是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中經(jīng)常進(jìn)行的操作，請將對應(yīng)序號填在橫線上。①碘的升華②加熱熔化氫氧化鈉③食鹽溶解于水④氯化氫溶解于水⑤氧氣溶解于水⑥過氧化鈉溶解于水其中沒有發(fā)生化學(xué)鍵斷裂的是________；只發(fā)生離子鍵斷裂的是________；只發(fā)生共價鍵斷裂的是________；既發(fā)生離子鍵斷裂，又發(fā)生共價鍵斷裂的是________。答案①⑤②③④⑥解析①升華是物理變化，碘的升華中未破壞化學(xué)鍵；②加熱熔化氫氧化鈉只破壞離子鍵；③食鹽溶解于水只破壞離子鍵；④氯化氫溶解于水破壞了共價鍵；⑤氧氣溶解于水沒有化學(xué)鍵的斷裂；⑥過氧化鈉溶解于水中發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，既有化學(xué)鍵(離子鍵和共價鍵)的斷裂，又有化學(xué)鍵的形成。1．下列說法錯誤的是()A．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物B．在共價化合物中一定含有共價鍵C．構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒不一定含有共價鍵D．雙原子單質(zhì)分子中的共價鍵一定是非極性鍵答案A解析含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物，如氫氧化鈉中含有共價鍵，A項(xiàng)錯誤；必須全部由共價鍵構(gòu)成的化合物才是共價化合物，共價化合物中一定含有共價鍵，不存在離子鍵，B項(xiàng)正確；稀有氣體單質(zhì)中不含任何化學(xué)鍵，C項(xiàng)正確；雙原子單質(zhì)分子中兩原子對共用電子對作用力相同，形成非極性鍵，D項(xiàng)正確。2．(2019·湖南益陽月考)下列各項(xiàng)中，能證明HCl是共價化合物的是()A．HCl極易溶于水B．液態(tài)HCl不能導(dǎo)電C．HCl在水溶液中完全電離D．HCl是無色有刺激性氣味的氣體答案B解析液態(tài)HCl不能導(dǎo)電說明沒有自由移動的離子存在，構(gòu)成微粒為分子，故氫原子和氯原子之間以共用電子對的形式結(jié)合，因此HCl為共價化合物。3．(2019·北京西城區(qū)期末)下列分子的電子式書寫正確的是()A．氨B．四氯化碳C．氮?dú)釪．二氧化碳答案C解析N最外層有5個電子，與3個H形成3對共用電子對，形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，題給電子式未能全部表示出最外層電子，A項(xiàng)錯誤；Cl最外層有7個電子，4個Cl與1個C形成4對共用電子對，使各自最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Cl最外層電子未能全部標(biāo)出，B項(xiàng)錯誤；在N2中，2個N之間形成3對共用電子對，使各自最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C項(xiàng)正確；在CO2中，C必須與每個O之間形成2對共用電子對，才能滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D項(xiàng)錯誤。4．在下列變化過程中，既破壞離子鍵又破壞共價鍵的是()A．加熱分解KClO3 B．NaOH溶于水C．加熱分解HClO D．Na2CO3受熱熔化答案A解析加熱分解KClO3生成KCl和氧氣，反應(yīng)破壞共價鍵和離子鍵，故A選；NaOH溶于水，電離出鈉離子和氫氧根離子，破壞離子鍵，故B不選；加熱分解HClO破壞共價鍵，故C不選；Na2CO3受熱熔化，破壞離子鍵，故D不選。5．用序號按要求回答問題：下列各種物質(zhì)：①H2O②NH3③KOH④Na2O2⑤MgCl2⑥Ne，不存在化學(xué)鍵的是________；只存在離子鍵的是________；屬于共價化合物的是________；含非極性鍵的離子化合物是________。答案⑥⑤①②④解析稀有氣體單質(zhì)為單原子分子，不存在化學(xué)鍵。水分子中含有極性共價鍵，氨分子中含有極性共價鍵，KOH中含有離子鍵和極性共價鍵，過氧化鈉中含有離子鍵和非極性共價鍵，氯化鎂中含有離子鍵，所以只存在離子鍵的是氯化鎂；全部由共價鍵形成的化合物是共價化合物，則屬于共價化合物的是水和氨；含非極性鍵的離子化合物是過氧化鈉。A組基礎(chǔ)對點(diǎn)練題組一共價鍵的概念及形成條件1．下列元素最易形成共價鍵的是()A．NaB．MgC．AlD．Si答案D解析活潑非金屬元素原子在形成單質(zhì)時形成非極性鍵，與其他非金屬元素原子形成化合物時一般形成極性鍵或極性鍵和非極性鍵，與活潑金屬元素原子形成化合物時一般形成離子鍵，Na、Mg、Al均為活潑金屬單質(zhì)，Si為非金屬單質(zhì)，故答案為D。【考點(diǎn)】共價鍵【題點(diǎn)】共價鍵的形成條件2．下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述中，正確的是()A．HCl電離產(chǎn)生H＋和Cl－，可判斷HCl分子中存在離子鍵B．陰、陽離子間通過靜電引力所形成的化學(xué)鍵是離子鍵C．化學(xué)變化過程，一定會破壞舊的化學(xué)鍵，同時形成新的化學(xué)鍵D．不同元素組成的多原子分子中的化學(xué)鍵一定全是極性鍵答案C解析HCl中只含共價鍵，在水分子作用下可電離出H＋和Cl－，不能利用電離判斷物質(zhì)中的化學(xué)鍵，A錯誤；陰、陽離子間通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵是離子鍵，靜電作用包含引力和斥力，B錯誤；化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)為化學(xué)鍵的斷裂和生成，則化學(xué)變化過程一定會破壞舊的化學(xué)鍵，同時形成新的化學(xué)鍵，C正確；不同元素組成的多原子分子中，可存在非極性鍵，如H—O—O—H中存在極性鍵和非極性鍵，D錯誤?！究键c(diǎn)】共價鍵【題點(diǎn)】共價鍵的概念判斷題組二共價鍵與共價化合物3．(2019·北京101中學(xué)高一期末)下列化合物中，只含共價鍵的是()A．H2OB．KClC．CaF2D．NaOH答案A解析水中氫原子和氧原子之間只含共價鍵，選項(xiàng)A正確；氯化鉀中只存在離子鍵，選項(xiàng)B錯誤；氟化鈣中只存在離子鍵，選項(xiàng)C錯誤；氫氧化鈉中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，氧原子和氫原子之間存在共價鍵，選項(xiàng)D錯誤?！究键c(diǎn)】共價鍵【題點(diǎn)】共價鍵的判斷4．下列物質(zhì)中，只含非極性共價鍵的是()A．NaOH B．H2C．H2O D．NaCl答案B解析NaOH中含有離子鍵和O—H極性鍵，故A錯誤；H2中氫原子與氫原子以非極性鍵結(jié)合，故B正確；H2O中氫原子與氧原子以極性鍵結(jié)合，故C錯誤；NaCl中鈉離子與氯離子以離子鍵結(jié)合，故D錯誤?！究键c(diǎn)】非極性共價鍵【題點(diǎn)】非極性共價鍵的判斷5．(2019·銀川一中下學(xué)期期中)下列敘述正確的是()A．O2分子間存在著非極性共價鍵B．SO2和H2O反應(yīng)的產(chǎn)物是離子化合物C．CO2分子內(nèi)存在著極性共價鍵D．鹽酸中含有H＋和Cl－，故HCl是離子化合物答案C解析O2分子內(nèi)存在著非極性共價鍵，分子間只有范德華力，A項(xiàng)不正確；SO2和H2O反應(yīng)的產(chǎn)物亞硫酸是共價化合物，B項(xiàng)不正確；CO2分子內(nèi)有碳氧雙鍵，故其存在著極性共價鍵，C項(xiàng)正確；液態(tài)HCl中只有分子沒有離子，故其為共價化合物，D項(xiàng)不正確。【考點(diǎn)】共價鍵【題點(diǎn)】共價鍵和離子化合物綜合考查題組三共價鍵的表示方法——電子式6．(2019·北師大附中高一期中)下列電子式書寫正確的是()A．二氧化碳 B．氯化氫C．水 D．次氯酸答案B解析二氧化碳是共價化合物，分子內(nèi)每個碳原子與氧原子之間存在二對共用電子對，電子式為，故A錯誤；氯化氫是共價化合物，其電子式為，故B正確；水是共價化合物，其電子式為，故C錯誤；次氯酸是共價化合物，氧原子分別與氫原子、氯原子各形成一對共用電子對，其電子式為，故D錯誤?！究键c(diǎn)】電子式【題點(diǎn)】電子式的書寫7．下列用電子式表示物質(zhì)的形成過程，正確的是()A．H·＋·eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)→H＋[eq\o\al(·,·)eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]－B．Na·＋·eq\o(Br,\s\up6(··),\s\do4(··))→Naeq\o\al(·,·)eq\o(Br,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)C.D．答案D解析HCl是共價化合物，其電子式為，NaBr是離子化合物，其電子式是，MgF2的電子式為?！究键c(diǎn)】電子式【題點(diǎn)】用電子式表示化合物形成過程8．下列化學(xué)用語中，正確的是()A．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H—O—ClB．氮?dú)獾碾娮邮剑篊．CO2分子的電子式：OC=OD．用電子式表示溴化氫分子的形成過程：答案A解析Cl只能形成一對共用電子對，次氯酸的結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl，故A正確；氮?dú)庵写嬖诘I，氮?dú)獾碾娮邮綖?，故B錯誤；二氧化碳屬于共價化合物，分子中存在兩個碳氧雙鍵，二氧化碳的電子式為，故C錯誤；溴化氫是共價化合物，不存在離子鍵，氫原子與溴原子之間形成1對共用電子對，溴原子最外層有7個電子，溴化氫分子的形成過程：H·＋，故D錯誤?！究键c(diǎn)】化學(xué)用語【題點(diǎn)】有關(guān)電子式的化學(xué)用語表達(dá)題組四物質(zhì)變化與微粒間的作用9．下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述中正確的是()A．化學(xué)鍵存在于原子之間，也存在于分子之間B．兩個原子之間的相互作用叫做化學(xué)鍵C．離子鍵是陰、陽離子之間的相互吸引力D．化學(xué)鍵通常是指直接相鄰的原子或離子之間強(qiáng)烈的相互作用答案D解析化學(xué)鍵存在于相鄰的原子之間，不存在于分子之間，A項(xiàng)錯誤；化學(xué)鍵通常指的是相鄰的兩個或多個原子之間的強(qiáng)烈的相互作用，B項(xiàng)錯誤；陰、陽離子之間的相互作用是離子鍵，包括相互吸引和相互排斥，C項(xiàng)錯誤；化學(xué)鍵通常指的是相鄰的兩個或多個原子之間的強(qiáng)烈的相互作用，這種相互作用既包括吸引力也包括排斥力，D項(xiàng)正確?！究键c(diǎn)】化學(xué)鍵【題點(diǎn)】化學(xué)鍵定義10．(2019·林州一中4月調(diào)研)下列關(guān)于化學(xué)鍵和化合物的說法中正確的是()A．化學(xué)鍵的形成一定伴隨著電子的得失B．金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物C．非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物D．含有陰離子的化合物中一定含有陽離子答案D解析離子鍵的形成一定有電子的得失，共價鍵的形成是原子間電子對的偏移，沒有電子得失，A項(xiàng)錯誤；金屬元素和非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物，有可能是共價化合物，如AlCl3，B項(xiàng)錯誤；非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物，也可能是離子化合物，如NH4Cl，C項(xiàng)錯誤?！究键c(diǎn)】化學(xué)鍵【題點(diǎn)】化學(xué)鍵的深層理解11．(2019·太原市五中4月段考)下列過程沒有發(fā)生化學(xué)鍵變化的是()A．生石灰投入水中B．氯化氫氣體通入水中C．冰融化成水D．高錳酸鉀固體受熱分解答案C解析生石灰投入水中生成氫氧化鈣，有化學(xué)鍵的斷裂和形成，A項(xiàng)錯誤；氯化氫氣體通入水中電離出氫離子和氯離子，共價鍵斷裂，B項(xiàng)錯誤；冰融化成水是狀態(tài)的變化，化學(xué)鍵不變，C項(xiàng)正確?！究键c(diǎn)】化學(xué)鍵【題點(diǎn)】化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)12．根據(jù)給出的化學(xué)反應(yīng)或化學(xué)方程式寫出反應(yīng)過程中斷裂的鍵和形成的鍵。(1)電解水的反應(yīng)：斷裂的鍵為____，形成的鍵為________。(2)P4＋10Cl2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))4PCl5(白磷P4的立體結(jié)構(gòu)如圖所示)：斷裂的鍵為________，形成的鍵為________。答案(1)H—O鍵H—H鍵、O=O鍵(2)P—P鍵、Cl—Cl鍵P—Cl鍵【考點(diǎn)】共價鍵【題點(diǎn)】化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)B組綜合強(qiáng)化練1．(2019·云南官渡一中期中)下列物質(zhì)中含有共價鍵的離子化合物是()①M(fèi)gF2②Na2O2③KOH④CO2⑤NaClO⑥H2SO4⑦NH3·H2OA．②③⑤ B．②③④⑤C．①②③⑤ D．①③⑤⑥答案A解析MgF2中只含離子鍵，故①不符合題意；Na2O2中含離子鍵和共價鍵，為離子化合物，故②符合題意；KOH中含離子鍵和共價鍵，為離子化合物，故③符合題意；④CO2中只含共價鍵，故④不符合題意；NaClO中含離子鍵和共價鍵，為離子化合物，故⑤符合題意；H2SO4中只含共價鍵，故⑥不符合題意；NH3·H2O中只含共價鍵，故⑦不符合題意；故A正確?！究键c(diǎn)】化學(xué)鍵【題點(diǎn)】離子鍵、共價鍵、離子化合物、共價化合物的關(guān)系2．下表物質(zhì)與其所含化學(xué)鍵類型、所屬化合物類型完全正確的一組是()選項(xiàng)ABCD物質(zhì)MgCl2CO2HClNaOH所含化學(xué)鍵類型離子鍵、共價鍵共價鍵離子鍵離子鍵、共價鍵所屬化合物類型離子化合物共價化合物離子化合物共價化合物答案B解析A項(xiàng)，MgCl2僅含離子鍵；C項(xiàng)，HCl含有共價鍵，是共價化合物；D項(xiàng)，NaOH含有離子鍵、共價鍵，是離子化合物。【考點(diǎn)】化學(xué)鍵【題點(diǎn)】判斷化合物中所含化學(xué)鍵3．下列物質(zhì)中均既有離子鍵又有共價鍵的一組是()A．NaOH、H2O、NH4ClB．KOH、Na2O2、NH4ClC．MgO、CaBr2、NaClD．Na2SO4、HCl、MgCl2答案B解析A項(xiàng)，H2O中只存在共價鍵；C項(xiàng)，各物質(zhì)中均只存在離子鍵；D項(xiàng)，HCl中只存在共價鍵，MgCl2中只存在離子鍵?！究键c(diǎn)】化學(xué)鍵【題點(diǎn)】判斷化合物中所含化學(xué)鍵4．(2019·武漢高一檢測)X、Y、Z、W、M為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。已知：①元素對應(yīng)的原子半徑大小為X<Z<Y<M<W；②Y是組成有機(jī)物的必要元素；③Z與X可形成兩種常見的共價化合物，與W可形成兩種常見的離子化合物；④M的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等。下列說法不正確的是()A．W、M的簡單離子半徑為M<WB．YZ2為共價化合物，W2Z2既含有離子鍵又含有共價鍵C．Z與X形成的化合物的熔、沸點(diǎn)偏高是因其分子內(nèi)存在氫鍵D．Z與M形成的化合物可作為耐高溫材料答案C解析五種元素都是短周期主族元素，且原子半徑：X<Z<Y<M<W，推出X在第一周期，Y和Z屬于同周期，W和M屬于同周期，即X為H，Y是組成有機(jī)物的必要元素，即Y為C，Z與X可形成兩種常見的共價化合物，與W形成兩種常見的離子化合物，即Z為O，W為Na，M的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等，即M為Al。根據(jù)題中信息，Al3＋的半徑小于Na＋，故A說法正確；YZ2為CO2，CO2屬于共價化合物，W2Z2為Na2O2，其電子式為，既含有離子鍵也含有共價鍵，故B說法正確；Z與X形成的化合物是H2O2和H2O，熔、沸點(diǎn)高，是因?yàn)榉肿娱g存在氫鍵，故C說法錯誤；Z與M形成的化合物是Al2O3，氧化鋁熔、沸點(diǎn)較高，因此可作為耐高溫材料，故D說法正確。【考點(diǎn)】化學(xué)鍵【題點(diǎn)】元素推斷，化學(xué)鍵和分子間作用力5．X、Y都是短周期元素，X原子最外層只有一個電子，Y元素的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為6，X和Y兩元素形成的化合物為R，則下列關(guān)于R的敘述正確的是()A．R一定是共價化合物B．R一定是離子化合物C．R可能是共價化合物，也可能是離子化合物D．X一定是金屬元素答案C解析X、Y都是短周期元素，X原子最外層只有一個電子，所以X是第ⅠA族元素，可能是H或Li或Na元素；Y元素的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為6，該元素屬于第ⅦA元素，F(xiàn)元素沒有正價，所以Y是Cl元素，X和Y兩元素形成的化合物為HCl或LiCl或NaCl，R可能是共價化合物，如HCl，也可能是離子化合物，如LiCl和NaCl；X可能是非金屬元素，也可能是金屬元素，故A、B、D錯誤，C正確?！究键c(diǎn)】離子化合物共價化合物【題點(diǎn)】離子鍵與共價鍵的比較6．化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化密切相關(guān)?，F(xiàn)有下列七種物質(zhì)：①氯水②氦氣③過氧化鈉④硫酸⑤碘⑥硫酸氫鈉⑦氯化鈉回答下列問題：(1)不存在化學(xué)鍵的是________(填序號，下同)，屬于共價化合物的是_____________________。(2)碘的升華屬于________(填“物理”或“化學(xué)”)變化，化學(xué)鍵________(填“是”或“未”)發(fā)生變化。過氧化鈉的電子式為____________________________________________________。(3)將NaHSO4溶于水，電離方程式為________________________________________________，NaHSO4在熔融狀態(tài)下存在的離子為_______________________________________________。(4)設(shè)計實(shí)驗(yàn)證明氯化鈉為離子化合物________________________________________