高中化學課時作業(yè)（蘇教版必修第二冊）課時作業(yè)1

課時作業(yè)1化學反應速率一、選擇題1．在一定條件下，將A2和B2兩種氣體通入1L密閉容器中，反應按下式進行：xA2(氣)＋yB2(氣)=2C(氣)，2s后測得反應速率如下：v(A2)＝mol·L－1·s－1，v(B2)＝mol·L－1·s－1，v(C)＝mol·L－1·s－1，則該x和y的值分別為()和3 B．3和2C．3和1 D．1和32．在反應A(氣)＋2B(氣)=3C(氣)＋4D(氣)中，表示該反應速率最快的是()A．v(A)＝mol·L－1·s－1B．v(B)＝mol·L－1·s－1C．v(C)＝mol·L－1·s－1D．v(D)＝1mol·L－1·s－13．在反應2X2(氣)＋Y2(氣)=2Z2(氣)中，經(jīng)過一段時間后，Z2的濃度增加了mol·L－1，用Y2表示的化學反應速率為mol·L－1·s－1，則這段時間是()A．sB．sC．sD．10s4．下列關于化學反應速率的說法正確的是()A．化學反應速率是指一定時間內(nèi)任何一種反應物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加B．化學反應速率為“mol·L·s－1”所表示的意思是：時間為1s時，某物質(zhì)的濃度為mol·L－1C．根據(jù)化學反應速率的大小可以知道化學反應進行的快慢D．對于任何化學反應來說，反應速率越大，反應現(xiàn)象就越明顯5．1830年，法國化學品制造商庫爾曼就提出，氨能跟氧氣在鉑催化下得到硝酸，其中第一步反應為：4NH3＋5O2?4NO＋6H2O(各物質(zhì)均為氣態(tài))，若反應速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)[mol·L－1·min－1]表示，則正確的關系是()A.eq\f(4v（NH3）,5)＝v(O2)B．eq\f(6v（O2）,5)＝v(H2O)C．eq\f(2v（NH3）,3)＝v(H2O)D．eq\f(5v（O2）,4)＝v(NO)6．已知某反應的各物質(zhì)濃度數(shù)據(jù)如下：aA(g)＋bB(g)?2C(g)起始濃度(mol·L－1)02s末濃度(mol·L－1)據(jù)此可推算出上述反應化學方程式中，各物質(zhì)的化學計量數(shù)之比是()A．9∶3∶4B．3∶1∶2C．2∶1∶3D．3∶2∶17．已知某條件下，合成氨反應的數(shù)據(jù)如下：N2(g)＋3H2(g)eq\o(,\s\up7(催化劑),\s\do5(高溫高壓))2NH3(g)eq\a\vs4\al(起始濃度/mol·L－1)eq\a\vs4\al(2s末濃度/mol·L－1)eq\a\vs4\al(4s末濃度/mol·L－1)當用氨氣濃度的增加來表示該反應的速率時，下列說法中錯誤的是()A．2s末氨氣的反應速率為mol·L－1·s－1B．前2s時間內(nèi)氨氣的平均反應速率為mol·L－1·s－1C．前4s時間內(nèi)氨氣的平均反應速率為mol·L－1·s－1D．2～4s時間內(nèi)氨氣的平均反應速率為mol·L－1·s－18．對于反應：CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑，下列說法正確的是()A．用HCl和CaCl2表示的反應速率數(shù)據(jù)不同，但所表示的意義相同B．不能用CaCO3的濃度變化來表示反應速率，但可用水來表示C．用H2O和CO2表示的化學反應速率相同D．用CaCl2濃度的減小表示其反應速率9．固體NH4Br置于密閉容器中，某溫度下發(fā)生反應：NH4Br(s)?NH3(g)＋HBr(g)，2HBr(g)?Br2(g)＋H2(g)，2min后測知H2的濃度為mol·L－1，HBr的濃度為4mol·L－1，若上述反應速率用v(NH3)表示，則下列速率正確的是()A．mol·L－1·min－1B．mol·L－1·min－1C．2mol·L－1·min－1D．mol·L－1·min－1二、非選擇題10．(1)在反應A(g)＋3B(g)=2C(g)中，若以物質(zhì)A表示的化學反應速率為mol·L－1·min－1，則以物質(zhì)B表示此反應的化學反應速率為________mol·L－1·min－1。(2)在2L的密閉容器中，充入2molN2和3molH2，在一定條件下發(fā)生反應，3s后測得N2為mol，則以H2的濃度變化表示的反應速率為________。(3)將10molA和5molB放入容積為10L的密閉容器中，某溫度下發(fā)生反應：3A(g)＋B(g)?2C(g)，在最初2s內(nèi)，消耗A的平均速率為mol·L－1·s－1，則在2s時，容器中有________molA，此時C的物質(zhì)的量濃度為________。11．一般情況下，金屬越活潑，與酸反應的速率越快。為了探究金屬Mg、Zn、Fe與酸反應的快慢，某研究性學習小組設計了如下的實驗：①取A、B、C三支試管，分別加入2mL濃度相同的鹽酸。②分別加入足量的、質(zhì)量相等的Mg粉、Zn粉、Fe粉，立即把三個相同的氣球分別套在各試管口上。(1)寫出鐵與鹽酸反應的化學方程式：________________________________________________。(2)氣球膨脹速度最快的是________(填試管編號)。(3)該實驗表明，實驗室一般選用鋅而不選用鎂、鐵制取氫氣的主要原因是________________________________________。(4)步驟②是實驗獲得成功的關鍵，你認為在操作過程中各小組成員之間應該如何操作？______________________________________________________。12．(1)合金貯氫材料具有優(yōu)異的吸氫性能，在配合氫能的開發(fā)中起到重要作用。溫度為T1時，2g某合金4min內(nèi)吸收氫氣240mL，吸氫速率v＝________mL·g－1·min－1。(2)在新型RuO2催化劑作用下，使HCl轉(zhuǎn)化為Cl2的反應2HCl(氣)＋eq\f(1,2)O2(氣)=H2O(氣)＋Cl2(氣)具有更好的催化活性。一定條件下測得反應過程中n(Cl2)的數(shù)據(jù)如下：t/min0n(Cl2)/10－3mol0