1.1 元素周期表(第2課時(shí))

第一章

物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第一節(jié)元素周期表〔2〕整理課件二、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)1、堿金屬:

鋰(Li)鈉(Na)鉀(K)銣(Rb)銫(Cs)鈁(Fr)放射性元素整理課件

元素名稱核電荷數(shù)原子結(jié)構(gòu)示意圖最外層電子數(shù)電子層數(shù)堿金屬元素

1

5

6鋰鈉鉀銣銫3111937551111234堿金屬的原子結(jié)構(gòu)整理課件堿金屬的原子結(jié)構(gòu)示意圖

堿金屬原子結(jié)構(gòu)有何異同？①相同點(diǎn)：堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)的

相同，都為

。②遞變性：從Li到Cs，堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)中，

依次增多。最外層電子數(shù)1個(gè)電子層數(shù)思考與交流整理課件

堿金屬元素的主要物理性質(zhì)元素名稱元素符號核電荷數(shù)顏色和狀態(tài)密度g/cm3熔點(diǎn)OC沸點(diǎn)OC鋰Li3銀白色,柔軟0.534180.51347鈉Na11銀白色,柔軟0.9797.81882.9鉀K19銀白色,柔軟0.8663.65774銣Rb37銀白色,柔軟1.53238.89688銫Cs55略帶金色光澤,柔軟1.87928.40678.4整理課件堿金屬的物理性質(zhì)的比較相似點(diǎn)遞變性顏色硬度密度熔沸點(diǎn)導(dǎo)電導(dǎo)熱性密度變化熔沸點(diǎn)變化LiNaKRbCs均為銀白色〔Cs略帶金色〕柔軟較小較低強(qiáng)逐漸增大〔K特殊〕單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸降低整理課件思考：如何通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證堿金屬化學(xué)性質(zhì)的相似性和不同點(diǎn)？〔1〕與氧氣的反響；〔2〕與水的反響；整理課件實(shí)驗(yàn)：〔1〕鉀與O2的反響；現(xiàn)象：金屬鉀被加熱后慢慢熔成金屬小球，并且劇烈燃燒，發(fā)出紫色火光(透過藍(lán)色鈷玻璃)?！?〕鉀與H2O的反響；現(xiàn)象：金屬鉀浮在水面上，劇烈反響，聽到微弱的爆鳴聲，并且出現(xiàn)紫色的火光(透過藍(lán)色鈷玻璃)。整理課件

根據(jù)實(shí)驗(yàn)討論鈉與鉀的性質(zhì)有什么相似性和不同性。你認(rèn)為元素的性質(zhì)與他們的原子結(jié)構(gòu)有關(guān)系嗎？其余堿金屬的性質(zhì)又如何？思考鈉與鉀都能與氧氣、水發(fā)生反響，但反響的劇烈程度不同〔K>Na〕整理課件堿金屬元素在化學(xué)性質(zhì)上的規(guī)律〔1〕相似性：均能與氧氣、與水反響,表現(xiàn)出金屬性〔復(fù)原性〕；4Li+O2====2Li2O2Na+O2====Na2O22Na+2H2O===2NaOH+H2↑2K+2H2O===2KOH+H2↑△△2Ｍ+2H2O===2ＭOH+H2↑整理課件與O2反響反響不如鈉劇烈，生成Li2O點(diǎn)燃劇烈燃燒，生成Na2O2燃燒更加劇烈生成比過氧化物復(fù)雜的氧化物遇空氣立即燃燒，生成更復(fù)雜的氧化物遇空氣立即燃燒，生成更復(fù)雜的氧化物L(fēng)iNaKRbCs與H2O反響劇烈，生成H2更劇烈，生成H2輕微的爆炸，生成H2遇水立即燃燒，爆炸結(jié)論堿金屬的化學(xué)性質(zhì)遇水立即燃燒，爆炸與氧氣、與水反響的劇烈程度逐漸增強(qiáng)整理課件〔2〕遞變性：堿金屬單質(zhì)與氧氣、與水反響的劇烈程度有所不同；在同一族中，自上而下反響的劇烈程度逐漸增強(qiáng).整理課件

LiNaKRbCs1.相似性:都易失電子表現(xiàn)強(qiáng)還原性化合物中均為+1價(jià)

堿金屬的原子結(jié)構(gòu)2.遞變性:核電荷數(shù)電子層數(shù)失電子能力還原性金屬性原子半徑化學(xué)性質(zhì)相似最外層上都只有一個(gè)電子核對最外層電子的引力整理課件例：NaOH為強(qiáng)堿、Mg(OH)2為中強(qiáng)堿、Al(OH)3為兩性氫氧化物，那么Na、Mg、Al的金屬性強(qiáng)弱順序如何？金屬性