酸與堿詳細版課件

一、酸堿電離理論二、酸堿質(zhì)子理論三、酸堿電子理論第1節(jié)

酸堿理論酸與堿一、酸堿電離理論1.酸水溶液中電離出的陽離子全部是H+的化合物；堿電離出的陰離子全是OH-的化合物。2.酸堿反應的實質(zhì)

H+與OH-作用生成H2O。3.優(yōu)點：能簡便地說明酸堿在水溶液中的反應。不足：酸堿僅限于水溶液中，無法說明非水溶劑中的酸堿性。把堿限制為氫氧化，無法解釋氨水呈堿性這一事實。1.定義酸能給出質(zhì)子的分子或離子，質(zhì)子的給予體；

堿能接受質(zhì)子的分子或離子，質(zhì)子的接受體。酸HA質(zhì)子H+

+堿A-NH4+

H++

NH3HAcH++Ac-H2OH++OH-H2CO3

H++HCO3

-HCO3

-

H++CO32

-中性分子陽離子陰離子兩性物質(zhì)沒有鹽的概念二、酸堿質(zhì)子理論

酸堿反應方向

較強酸+較強堿=較弱堿+較弱酸

3.酸堿反應的實質(zhì)

是兩對共軛酸堿對之間的質(zhì)子傳遞：HCl+NH3=Cl-+NH4+2.酸堿的關(guān)系----共軛酸堿對酸中有堿，堿可變酸，共軛關(guān)系4.酸堿的強弱酸HA質(zhì)子堿A-強酸弱堿弱酸強堿酸HNO3HCl

H2SO4HClO4HA+H2O=H3O++A-

H+完全轉(zhuǎn)移給水強度相同H2O是拉平溶劑

拉平效應

水溶液中⑵與溶劑有關(guān)⑴與本性有關(guān)

強度不同的酸堿，在某種溶劑的作用下，其酸堿度被定位在同一水平上。冰醋酸中HA+HAc=H2Ac++A-

H+轉(zhuǎn)移給冰醋酸的能力不同,強度不同相同酸HNO3<HCl<

H2SO4<HClO4HAc是區(qū)分(分辨)溶劑(試劑)，

區(qū)分(分辨)效應.弱酸HAcHAc+H2OH3O++Ac-水是乙酸和上述強酸的區(qū)分溶劑，液態(tài)氨則為拉平試劑。HNO3HCl

H2SO4HClO4HAc溶液中最強的酸為溶劑合質(zhì)子;水溶液最強的酸為H3O+,最強堿OH-.5.酸堿質(zhì)子理論優(yōu)缺點擴大了酸特別是堿的范圍，解決了非水溶液和氣體間的酸堿反應。闡明了酸堿的關(guān)系和酸堿的強弱及溶劑間的關(guān)系。但是酸堿質(zhì)子理論把酸堿只限于質(zhì)子的給予或接受，不能解釋沒有質(zhì)子傳遞的酸堿反應。三、酸堿電子理論酸能接受電子對的物質(zhì)(Lewis酸)；堿能給出電子對的物質(zhì)(Lewis堿)。Cu2++4NH3=[Cu(NH3)4]2+H++OH-

=H2OBF3+F-

=BF4-

酸+堿酸堿配合物酸堿反應的實質(zhì)是堿提供電子對與酸形成配位鍵而生成酸堿配合物：

酸堿電子理論是目前應用較為廣泛。但對酸堿過于籠統(tǒng)，使不同類型反應之間的界限基本消除；不易確定酸堿的相對強度。[Cu(NH3)4]2++4H+

=Cu2++4NH4+酸取代反應（親電取代反應）[Cu(NH3)4]2++4OH-

=Cu(OH)2+4NH3堿取代反應（親核取代反應）HCl

+NaOH

=NaOH+H2O雙取代反應第2節(jié)水的質(zhì)子自遞平衡和水溶液的pH值一、水的質(zhì)子自遞平衡質(zhì)子自遞反應發(fā)生在同種溶劑分子之間的質(zhì)子傳遞反應。水的質(zhì)子自遞反應(水的解離反應)：

吸熱反應，溫度升高，Kwy增大。Kw為水的質(zhì)子自遞平衡常數(shù)，水的離子積常數(shù)在一定溫度下，平衡時：Kw=[H+][OH-]不同溫度下水的離子積常數(shù)T/KT/K

在室溫下，Kw

變化不大，二、水溶液的pH

對于H3O+濃度較低的溶液，常用pH來表示溶液的酸堿性。ceq(H3O)lgc+-ypH=eq(OH)lgcc--ypOH=pH=-lg[H+]pOH=-lg[OH-]pKW=-lgKWpKyW=-lgKyW

pH，pOH和pKw之間的關(guān)系為：

pH＋pOH＝