2024屆山東實(shí)驗(yàn)中學(xué)高二化學(xué)第二學(xué)期期末達(dá)標(biāo)檢測(cè)模擬試題含解析

2024屆山東實(shí)驗(yàn)中學(xué)高二化學(xué)第二學(xué)期期末達(dá)標(biāo)檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列有機(jī)物屬于脂肪烴的是（）A．新戊烷 B．氯乙烷 C．硬脂酸 D．甲苯2、3g鎂鋁合金與100mL稀硫酸恰好完全反應(yīng)，將反應(yīng)后的溶液加熱蒸干，得到無水硫酸鹽17.4g，則原硫酸的物質(zhì)的量濃度為()A．1mol?L﹣1 B．1.5mol?L﹣1 C．2mol?L﹣1 D．2.5mol?L﹣13、下列說法正確的是A．丙烷分子的比例模型：B．CH3CH2CH2CH2CH3和互為同系物C．和為同一物質(zhì)D．CH3CH2OH和具有相同的官能團(tuán)，互為同系物4、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是①pH=0的溶液：Na+、C2O42—、MnO4—、SO42—②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－、S2－、SO32－③由水電離出的H+濃度c(H+)水=10－12mol·L－1的溶液中：Cl－、CO32－、NO3－、SO32－④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl－、K+、SO42－⑤使甲基橙變黃的溶液中：Fe2+、MnO4－、NO3－、Na+、SO42－⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3－、Cl－、S2－A．②④B．①③⑤C．②⑤⑥D(zhuǎn)．①④⑤5、已知氯化硼B(yǎng)Cl3的熔點(diǎn)為-107℃，沸點(diǎn)為12.5℃，在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120°，它能水解，有關(guān)敘述正確的是A．氯化硼液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電而固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電 B．氯化硼中心原子采用sp3雜化C．氯化硼分子呈三角錐形，屬極性分子 D．三氯化硼遇水蒸氣會(huì)產(chǎn)生白霧6、氯仿(CHCl3)常因保存不慎而被氧化，產(chǎn)生劇毒物光氣(COClA．CHClB．COCl2分子中含有3個(gè)σ鍵、一個(gè)π鍵，中心C原子采用C．COClD．使用前可用硝酸銀稀溶液檢驗(yàn)氯仿是否變質(zhì)7、下列有機(jī)物中，核磁共振氫譜不止有一個(gè)峰的是A．乙烷B．甲醛C．苯D．甲苯8、下列裝置或操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿BCD分離乙酸乙酯與飽和碳酸鈉溶液除去乙炔中的硫化氫檢驗(yàn)反應(yīng)生成的氣體中含有乙烯酸性：醋酸>碳酸>硼酸A．A B．B C．C D．D9、25℃時(shí)，將濃度均為0.1mol·L-1、體積分別為Va和Vb的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb與混合液pH的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是（）A．HA為弱酸，BOH為弱堿B．b點(diǎn)時(shí)，c(B+)=c(A-)C．c點(diǎn)時(shí)，混合溶液呈堿性的主要原因是過量的BOH電離出OH-，使得溶液中c(OH-)>c(H+)D．a(chǎn)→c過程中水的電離程度始終增大10、有一無色溶液，可能含有Fe3+、K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-、HCO3-、MnO4-中的幾種。為確定其成分，做如下實(shí)驗(yàn)：①取部分溶液，加入適量的Na2O2固體，產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。下列推斷正確的是（）A．肯定有Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-B．肯定有Al3+、Mg2+、HCO3-C．肯定有K+、HCO3-、MnO4-D．肯定有Al3+、Mg2+、SO42-11、某烴通過催化加氫后得到2－甲基丁烷，該烴不可能是()A．3－甲基－1－丁炔 B．2－甲基－1－丁炔C．3－甲基－1－丁烯 D．2－甲基－1－丁烯12、綠原酸是咖啡的熱水提取液成分之一，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖，關(guān)于綠原酸判斷正確的是（）A．1mol綠原酸與足量NaHCO3溶液反應(yīng)，生成3molCO2氣體B．1mol綠原酸與足量溴水反應(yīng)，最多消耗2.5molBr2C．1mol綠原酸與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗4molNaOHD．綠原酸水解產(chǎn)物均可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)13、下列關(guān)于燃料的說法正確的是（）A．“可燃冰”是將水變?yōu)橛偷男滦腿剂螧．氫氣是具有熱值高、無污染等優(yōu)點(diǎn)的燃料C．乙醇汽油是一種新型有機(jī)化合物燃料D．石油和煤都是可再生的化石燃料14、實(shí)驗(yàn)室制備下列物質(zhì)時(shí)，不用加入濃H2SO4的是A．由苯制取硝基苯 B．用乙酸和乙醇制備乙酸乙酯C．由溴乙烷制乙烯 D．由乙醇制乙烯15、聚合硫酸鐵[Fe(OH)SO4]n能用作凈水劑(絮凝劑)，可由綠礬(FeSO4·7H2O)和KClO3在水溶液中反應(yīng)得到。下列說法不正確的是A．KClO3作氧化劑，每生成1mol[Fe(OH)SO4]n消耗6/nmolKClO3B．生成聚合硫酸鐵后，水溶液的pH增大C．聚合硫酸鐵可在水中形成氫氧化鐵膠體而凈水D．在相同條件下，F(xiàn)e3+比[Fe(OH)]2+的水解能力更強(qiáng)16、下列物質(zhì)中不屬于高分子化合物的是A．氨基酸B．滌綸C．酚醛樹脂D．天然橡膠17、已知：SO32﹣+I2+H2O=SO42﹣+2I﹣+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH4+、K+、I﹣、SO32﹣、SO42﹣，且所有離子物質(zhì)的量濃度相等。向該無色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈無色。下列關(guān)于該溶液的判斷正確的是A．肯定不含I﹣ B．肯定含SO42﹣C．肯定含有SO32﹣ D．肯定含有NH4+18、科學(xué)家已經(jīng)發(fā)明利用眼淚來檢測(cè)糖尿病的裝置，其原理是用氯金酸鈉（NaAuCl4）溶液與眼淚中的葡萄糖反應(yīng)生成納米金單質(zhì)顆粒。下列有關(guān)說法中不正確的是A．葡萄糖不能發(fā)生水解反應(yīng)B．葡萄糖屬于單糖C．檢測(cè)時(shí)NaAuCl4發(fā)生氧化反應(yīng)D．葡萄糖可以通過綠色植物光合作用合成19、一定條件下，碳鋼腐蝕與溶液pH的關(guān)系如下：pH2466.5813.514腐蝕快慢較快慢較快主要產(chǎn)物Fe2+Fe3O4Fe2O3FeO2—下列說法不正確的是A．在pH<4溶液中，碳鋼主要發(fā)生析氫腐蝕B．在pH>6溶液中，碳鋼主要發(fā)生吸氧腐蝕C．在pH>14溶液中，碳鋼腐蝕的正極反應(yīng)為O2+4H++4e-=2H2OD．在煮沸除氧氣的堿性溶液中，碳鋼腐蝕速率會(huì)減緩20、環(huán)境污染已成為人類社會(huì)面臨的重大威脅，下列對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是環(huán)境問題主要污染物環(huán)境問題主要污染物A酸雨二氧化硫C白色污染二氧化硅B溫室效應(yīng)二氧化碳D光化學(xué)煙霧二氧化氮A．A B．B C．C D．D21、下述實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是（）A．檢驗(yàn)乙醛中的醛基：在一定量CuSO4溶液中，加入少量NaOH溶液，然后再加入乙醛，加熱產(chǎn)生磚紅色沉淀B．分離提純苯：向苯和苯酚混合溶液中加入足量濃溴水，靜置后分液C．檢驗(yàn)溴乙烷中的溴元素：向某溴乙烷中加入NaOH溶液共熱，冷卻后滴入AgNO3溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成D．比較CH3COO—和CO32—結(jié)合H+的能力：相同溫度下，測(cè)定濃度均為0.1mol·L-1的Na2CO3和CH3COONa溶液的pH22、下列反應(yīng)中，其產(chǎn)物的顏色按紅、紅褐、淡黃、藍(lán)色順序排列的是()①金屬鈉在純氧中燃燒②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空氣中放置一段時(shí)間③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④無水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中A．②③①④ B．③②①④C．③①②④ D．①②③④二、非選擇題(共84分)23、（14分）下表為周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。(1)在①～⑩元素的電負(fù)性最大的是_____(填元素符號(hào))。(2)⑨元素有_____種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。(3)⑩的基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為_____。(4)⑤的氫化物與⑦的氫化物比較穩(wěn)定的是_____，沸點(diǎn)較高的是_____(填化學(xué)式)。(5)上述所有元素中的基態(tài)原子中4p軌道半充滿的是_____(填元素符號(hào))，4s軌道半充滿的是_____(填元素符號(hào))。24、（12分）有機(jī)物A~F的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。已知A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g?L—1，D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，F(xiàn)是難溶于水且有芳香氣味的油狀液體。請(qǐng)回答：（1）A中官能團(tuán)名稱為________。（2）C→D的反應(yīng)類型是_________。（3）A和E一定條件下也可生成F的化學(xué)方程式是_______。（4）下列說法正確的是______。A．A和B都能使酸性KMnO4褪色B．D和E能用新制氫氧化銅懸濁液檢驗(yàn)C．可以用飽和碳酸鈉溶液除去C、E和F混合物中的C、ED．推測(cè)有機(jī)物F可能易溶于乙醇25、（12分）實(shí)驗(yàn)小組制備高鐵酸鉀（K2FeO4）并探究其性質(zhì)。資料：K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液；具有強(qiáng)氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，在堿性溶液中較穩(wěn)定。（1）制備K2FeO4（夾持裝置略）①A為氯氣發(fā)生裝置。A中反應(yīng)方程式是________________（錳被還原為Mn2+）。②將除雜裝置B補(bǔ)充完整并標(biāo)明所用試劑。_______③C中得到紫色固體和溶液。C中Cl2發(fā)生的反應(yīng)有3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O，另外還有________________。（2）探究K2FeO4的性質(zhì)①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，得溶液a，經(jīng)檢驗(yàn)氣體中含有Cl2。為證明是否K2FeO4氧化了Cl－而產(chǎn)生Cl2，設(shè)計(jì)以下方案：方案Ⅰ取少量a，滴加KSCN溶液至過量，溶液呈紅色。方案Ⅱ用KOH溶液充分洗滌C中所得固體，再用KOH溶液將K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加鹽酸，有Cl2產(chǎn)生。Ⅰ．由方案Ⅰ中溶液變紅可知a中含有______離子，但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是K2FeO4將Cl－氧化，還可能由________________產(chǎn)生（用方程式表示）。Ⅱ．方案Ⅱ可證明K2FeO4氧化了Cl－。用KOH溶液洗滌的目的是________________。②根據(jù)K2FeO4的制備實(shí)驗(yàn)得出：氧化性Cl2________FeO42-（填“＞”或“＜”），而方案Ⅱ?qū)嶒?yàn)表明，Cl2和FeO4③資料表明，酸性溶液中的氧化性FeO42-＞MnO4-，驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)如下：將溶液b滴入MnSO4和足量H2SO4的混合溶液中，振蕩后溶液呈淺紫色，該現(xiàn)象能否證明氧化性FeO426、（10分）苯乙酸銅是合成優(yōu)良催化劑、傳感材料——納米氧化銅的重要前驅(qū)體之一，可采用苯乙腈為原料在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行合成。請(qǐng)回答：（1）制備苯乙酸的裝置如圖（加熱和夾持裝置等略）。已知：苯乙酸的熔點(diǎn)為76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇。在250mL三口瓶ａ中加入70mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70％的硫酸，加熱至100℃，再緩緩滴入40ｇ苯乙腈，然后升溫至130℃，發(fā)生反應(yīng)：儀器b的名稱是______________，其作用是______________。反應(yīng)結(jié)束后加適量冷水再分離出苯乙酸粗品，加入冷水的目的是___________________________________。（2）分離出粗苯乙酸的操作名稱是______，所用到的儀器是（填字母）______。a．漏斗b．分液漏斗c．燒杯d．玻璃棒e．直形冷凝管（3）將苯乙酸加入到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后加入Cu(OH)2，攪拌30min，過濾，濾液靜置一段時(shí)間可以析出苯乙酸銅晶體，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________，混合溶劑中乙醇的作用是________________________________________________________。（4）提純粗苯乙酸最終得到44ｇ純品，則苯乙酸的產(chǎn)率是_________。（相對(duì)分子質(zhì)量：苯乙腈117，苯乙酸136）27、（12分）下圖是有關(guān)FeSO4的轉(zhuǎn)化關(guān)系(無關(guān)物質(zhì)已略去)。已知：①X由兩種化合物組成，將X通入品紅溶液，溶液退色；通入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。②Y是紅棕色的化合物。(1)氣體X的成分是(填化學(xué)式)________。(2)反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)類型屬于(填序號(hào))________。a．分解反應(yīng)b．復(fù)分解反應(yīng)c．置換反應(yīng)d．化合反應(yīng)e．氧化還原反應(yīng)(3)溶液2中金屬陽離子的檢驗(yàn)方法是____________________________________________。(4)若經(jīng)反應(yīng)Ⅰ得到16g固體Y，產(chǎn)生的氣體X恰好被0.4L1mol·L－1NaOH溶液完全吸收，則反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式是_______________________________________________，反應(yīng)Ⅳ中生成FeSO4的離子方程式是_____________________________________________。(5)一瓶長(zhǎng)期露置在空氣中的FeSO4溶液，為檢驗(yàn)其是否完全變質(zhì)，則需要的試劑是___________（填寫名稱）。28、（14分）[Cu(NH3)4]SO4·H2O是一種重要的染料及合成農(nóng)藥中間體。請(qǐng)回答下列問題：(1)[Cu(NH3)4]2+在水溶液中的顏色是________。(2)NH3中N原子的雜化軌道類型是________。(3)Cu2+基態(tài)核外電子排布式為_________________。(4)[Cu(NH3)4]SO4中存在的化學(xué)鍵類型除了極性共價(jià)鍵外，還有________。(5)S、O、N三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開____________。(6)將金屬銅投入到氨水和H2O2的混合溶液中，銅片溶解，溶液是深藍(lán)色，其反應(yīng)的離子方程式為________。(7)銅氮合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞中距離最近的銅原子和氮原子核間的距離為apm，則該晶體的密度為________g/cm3(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值)。29、（10分）某課外活動(dòng)小組利用如圖1裝置進(jìn)行乙醇的催化氧化實(shí)驗(yàn)并制取乙醛（試管丁中用水吸收產(chǎn)物），圖中鐵架臺(tái)等裝置已略去，實(shí)驗(yàn)時(shí)，先加熱玻璃管中的鍍銀銅絲，約lmin后鼓入空氣，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）檢驗(yàn)乙醛的試劑是__；A、銀氨溶液B、碳酸氫鈉溶液C、新制氫氧化銅D、氧化銅（2）乙醇發(fā)生催化氧化的化學(xué)反應(yīng)方程式為____________；（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，常常將甲裝置浸在70℃～80℃的水浴中，目的是_____________，由于裝置設(shè)計(jì)上的陷，實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)可能會(huì)____________；（4）反應(yīng)發(fā)生后，移去酒精燈，利用反應(yīng)自身放出的熱量可維持反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，進(jìn)一步研究表明，鼓氣速度與反應(yīng)體系的溫度關(guān)系曲線如圖2所示，試解釋鼓氣速度過快，反應(yīng)體系溫度反而下降的原因________，該實(shí)驗(yàn)中“鼓氣速度”這一變量你認(rèn)為__________________可用來估量；（5）該課外活動(dòng)小組偶然發(fā)現(xiàn)向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色，該同學(xué)為解釋上述現(xiàn)象，提出兩種猜想：①溴水將乙醛氧化為乙酸；②溴水與乙醛發(fā)生加成反應(yīng)，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，探究哪一種猜想正確______________________________？

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解題分析】

A.新戊烷屬于脂肪烴，只含C、H元素，為鏈烴基結(jié)構(gòu)，A正確；B.氯乙烷含有Cl元素，屬于烴的衍生物，B錯(cuò)誤；C.硬脂酸中含有C、H和O元素，屬于烴的衍生物，C錯(cuò)誤；D.甲苯中含有苯環(huán)，屬于芳香烴，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。2、B【解題分析】

反應(yīng)后的溶液加熱蒸干得到的無水硫酸鹽為硫酸鎂和硫酸鋁的混合物?！绢}目詳解】設(shè)鎂的物質(zhì)的量為xmol，鋁的物質(zhì)的量為ymol，則24x+27y=3，再根據(jù)鎂、鋁元素守恒，即生成的硫酸鎂的物質(zhì)的量為xmol，生成的硫酸鋁的物質(zhì)的量為0.5ymol，則120x+171y=17.4，聯(lián)立方程組求解可得x=1/20、y=1/15，n(SO42-)=x+1.5y=0.15mol，原100mL硫酸的物質(zhì)量濃度為1.5mol/L。故選B。3、C【解題分析】

A．為丙烷分子的球棍模型，A不正確；B．CH3CH2CH2CH2CH3和互為同分異構(gòu)體，B不正確；C．和的分子式相同、結(jié)構(gòu)相同，為同一物質(zhì)，C正確；D．CH3CH2OH和所含官能團(tuán)的種類相同，但數(shù)目不同，二者不互為同系物，D不正確；故選C?！绢}目點(diǎn)撥】分析同系物時(shí)，首先看官能團(tuán)的種類，其次看官能團(tuán)的數(shù)目，最后看碳原子的數(shù)目，若官能團(tuán)的種類相同、且同種官能團(tuán)的數(shù)目相同，兩分子相差若干個(gè)碳，則必然相差二倍的碳原子差值的氫，二者互為同系物。4、A【解題分析】①pH=0的溶液中氫離子濃度為1mol/L，MnO4-在酸性條件下能夠氧化C2O42-，在溶液中不能大量共存，故①錯(cuò)誤；②pH=11的溶液中氫氧根離子濃度為0.001mol/L，CO32-、Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-離子之間不發(fā)生反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故②正確；③水電離的H+濃度c(H+)=10-12mol?L-1的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，CO32-、SO32-與氫離子反應(yīng)，NH4+與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故③錯(cuò)誤；④加入Mg能放出H2的溶液中存在大量氫離子，Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42-離子之間不反應(yīng)，且都不與氫離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故④正確；⑤使石蕊變紅的溶液中存在大量氫離子，MnO4-、NO3-在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化Fe2+，在溶液中不能大量共存，故⑤錯(cuò)誤；⑥Fe3+能夠氧化I-、S2-，Al3+在溶液中與S2-發(fā)生雙水解反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故⑥錯(cuò)誤；根據(jù)以上分析，在溶液中能夠大量共存的為②④，故答案為A。

點(diǎn)睛：離子共存的判斷，為高考中的高頻題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間(如Fe3+和SCN-)等；解決離子共存問題時(shí)還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；是“可能”共存，還是“一定”共存等。5、D【解題分析】分析：本題考查的是原子軌道雜化、分子構(gòu)型等，注意三氯化硼中的硼的雜化類型，無孤對(duì)電子，分子為三角形。詳解：A.三氯化硼是共價(jià)化合物，液態(tài)是不能導(dǎo)電，故錯(cuò)誤；B.氯化硼中的硼采用sp2雜化，故錯(cuò)誤；C.氯化硼中的硼為sp2雜化，無孤對(duì)電子，分子中鍵與鍵的夾角為120°，是平面三角形結(jié)構(gòu)，屬于非極性分子，故錯(cuò)誤；D.氯化硼水解生成氯化氫在空氣中形成白霧，故正確。故選D6、A【解題分析】分析：A項(xiàng)，CHCl3為極性分子；B項(xiàng)，單鍵是σ鍵，雙鍵中有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，雜化軌道用于形成σ鍵和容納孤電子對(duì)；C項(xiàng)，COCl2分子中所有原子的最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；D項(xiàng)，CHCl3不會(huì)電離出Cl-，HCl在水溶液中會(huì)電離出H+和Cl-。詳解：A項(xiàng)，CHCl3中含C—H鍵和C—Cl鍵，C—H鍵和C—Cl鍵都是極性鍵，CHCl3為四面體形分子，分子中正電中心和負(fù)電中心不重合，CHCl3為極性分子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，單鍵是σ鍵，雙鍵中有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，根據(jù)COCl2的結(jié)構(gòu)式知，COCl2分子中含有3個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵，雜化軌道用于形成σ鍵和容納孤電子對(duì)，C原子形成3個(gè)σ鍵，C原子上沒有孤電子對(duì)，中心原子C采用sp2雜化，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，COCl2的電子式為，COCl2分子中所有原子的最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，CHCl3不會(huì)電離出Cl-，HCl在水溶液中會(huì)電離出H+和Cl-，使用前向氯仿中加入AgNO3稀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀表明氯仿變質(zhì)，若無明顯現(xiàn)象表明氯仿沒有變質(zhì)，D項(xiàng)正確；答案選A。7、D【解題分析】

同一個(gè)碳原子上的氫原子是相同的，同一個(gè)碳原子所連接的所有甲基上的氫原子是相同的，具有對(duì)稱性結(jié)構(gòu)的（類似于平面鏡成像中物體和像的關(guān)系）。據(jù)此，A.乙烷分子只有一種化學(xué)環(huán)境下的氫原子，核磁共振氫譜只有一個(gè)峰，選項(xiàng)A不選；B.甲醛分子只有一種化學(xué)環(huán)境下的氫原子，核磁共振氫譜只有一個(gè)峰，選項(xiàng)B不選；C.苯分子只有一種化學(xué)環(huán)境下的氫原子，核磁共振氫譜只有一個(gè)峰，選項(xiàng)C不選；D.甲苯分子有4種化學(xué)環(huán)境下的氫原子，核磁共振氫譜只有4個(gè)峰，選項(xiàng)D選；答案選D。8、C【解題分析】分析：A．乙酸乙酯與飽和碳酸鈉溶液分層，能通過分液操作分離；B．硫酸銅與硫化氫反應(yīng)生成硫化銅沉淀；C．乙醇易揮發(fā)且也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；D．碳酸鈉能與醋酸反應(yīng)但不能與硼酸反應(yīng)。詳解：A．乙酸乙酯與飽和碳酸鈉溶液分層，能通過分液操作分離，選項(xiàng)A正確；B．硫酸銅與硫化氫反應(yīng)生成硫化銅沉淀，從而除去乙炔中的硫化氫，選項(xiàng)B正確；C．乙醇易揮發(fā)且也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)反應(yīng)生成的氣體中含有乙烯，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．碳酸鈉能與醋酸反應(yīng)但不能與硼酸反應(yīng)，現(xiàn)象不同，能得到證明，選項(xiàng)D正確；答案選C。點(diǎn)睛：本題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，題目難度中等，明確常見化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作方法為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，有利于提高學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?、D【解題分析】分析：A．根據(jù)圖像中0.1mol·L-1的HA溶液與BOH溶液的起始pH分析判斷；B．b點(diǎn)是兩者等體積混合溶液呈中性；C．c點(diǎn)時(shí)，根據(jù)BOH過量分析判斷；D．a(chǎn)→b是酸過量和b→c是堿過量，結(jié)合酸或堿中水的電離程受抑制，能夠水解的鹽對(duì)水的電離起促進(jìn)作用分析判斷。詳解：A．根據(jù)圖知，酸溶液的pH=3，則c(H+)＜0.1mol/L，說明HA是弱酸；堿溶液的pH=11，c(OH-)＜0.1mol/L，則BOH是弱堿，故A正確；B．b點(diǎn)是兩者等體積混合溶液呈中性，所以離子濃度的大小為：c(B+)=c(A-)＞c(H+)=c(OH-)，故B正確；C.c點(diǎn)時(shí)，BOH過量，過量的BOH電離出OH-，使得溶液中c(OH-)>c(H+)，故C正確；D．a(chǎn)→b是酸過量和b→c是堿過量，兩過程中水的電離程受抑制，b點(diǎn)是弱酸弱堿鹽水解對(duì)水的電離起促進(jìn)作用，所以a→c過程中水的電離程度先增大后減小，故D錯(cuò)誤；故選D。點(diǎn)睛：本題考查酸堿混合離子的濃度關(guān)系，明確信息中pH及離子的關(guān)系來判斷酸堿的強(qiáng)弱是解答本題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意a→c過程中溶液的酸堿性的變化原因。10、D【解題分析】分析：無色溶液，一定不含高錳酸根離子和Fe3+。①取部分溶液，加入適量Na2O2固體，過氧化鈉先是和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，產(chǎn)生無色無味的氣體是氧氣，一定不是氨氣，此時(shí)白色沉淀出現(xiàn)，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解，則沉淀的成分是氫氧化鋁和氫氧化鎂，則證明其中一定含有Al3+、Mg2+，一定不含有NH4+、HCO3-（和Al3+不共存）；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，證明一定含有SO42-。所以溶液中一定含有Al3+、Mg2+、SO42-，一定不含F(xiàn)e3+、NH4+、HCO3-、MnO4-，可能含有K+、Cl-。詳解：A項(xiàng)，肯定有Al3+、Mg2+，一定不含有NH4+，可能有Cl-，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，肯定有Al3+、Mg2+，一定沒有HCO3-，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，一定沒有HCO3-、MnO4-，可能有K+，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D選，溶液中肯定有Al3+、Mg2+、SO42-，故D項(xiàng)正確。綜上所述，本題正確答案為D。11、B【解題分析】

根據(jù)加成原理，不飽和鍵斷開，結(jié)合H原子，生成2-甲基丁烷，采取倒推法相鄰碳原子之間各去掉氫原子形成不飽和鍵，即得到不飽和烴。【題目詳解】2-甲基丁烷的碳鏈結(jié)構(gòu)為。A.若在3、4號(hào)碳原子之間為三鍵，則烴可為3-甲基-1-丁炔，A可能；B.1、2號(hào)碳原子之間不可能為三鍵，不存在2-甲基-1-丁炔，B不可能；C.若在3、4號(hào)碳原子之間為雙鍵，則烴可為3-甲基-1-丁烯，C可能；D.若在1、2號(hào)碳原子之間為雙鍵，則烴為2-甲基-1-丁烯，D可能；故合理選項(xiàng)是B?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查根據(jù)烷烴判斷相應(yīng)的不飽和烴，會(huì)根據(jù)烷烴結(jié)構(gòu)去掉相鄰碳原子上的氫原子形成不飽和鍵，注意不能重寫、漏寫，在加成反應(yīng)發(fā)生時(shí)，不能改變碳鏈結(jié)構(gòu)，只能降低不飽和度，也可以根據(jù)加成原理寫出選項(xiàng)中與氫氣加成的產(chǎn)物，進(jìn)行判斷。12、C【解題分析】

A、含有1mol羧基，能和NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生1molCO2，故A錯(cuò)誤；B、含有1mol碳碳雙鍵能和1molBr2發(fā)生加成反應(yīng)，含有酚羥基，使得苯環(huán)鄰位和對(duì)位上的氫原子變得活潑，容易發(fā)生取代，消耗3molBr2，共消耗4molBr2，故B錯(cuò)誤；C、含有羧基、酯基、2mol酚羥基，最多消耗4molNaOH，故C正確；D、右邊的環(huán)是環(huán)烷烴，不是苯環(huán)，不含有酚羥基，不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。答案選C。13、B【解題分析】

A.“可燃冰”外觀像冰，其化學(xué)組成是CH4?nH2O，水的化學(xué)式為H2O，根據(jù)元素守恒知，水不能變?yōu)橛?，A錯(cuò)誤；B.氫能源具有來源廣、熱值高，且燃燒后生成水對(duì)環(huán)境無污染，B正確；C.乙醇汽油是在汽油中加入乙醇，屬于混合物，C錯(cuò)誤；D.石油和煤都屬于化石燃料，且屬于不可再生能源，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。14、C【解題分析】

A、由苯制取硝基苯，濃硫酸作催化劑、脫水劑，故A錯(cuò)誤；B、用乙酸和乙醇制備乙酸乙酯，濃硫酸作催化劑、吸水劑，故B錯(cuò)誤；C、溴乙烷在NaOH水溶液的條件下發(fā)生水解反應(yīng)得到乙烯，不需要加入濃硫酸，故C正確；D、由乙醇制乙烯，濃硫酸作催化劑、脫水劑，故D錯(cuò)誤。故選C。15、A【解題分析】

A.根據(jù)題干中信息，可利用氧化還原配平法寫出化學(xué)方程式：6nFeSO4+nKClO3+3nH2O=6[Fe(OH)SO4]n+nKCl，可知KClO3做氧化劑，同時(shí)根據(jù)計(jì)量數(shù)關(guān)系亦知每生成1mol[Fe(OH)SO4]n消耗n/6molKClO3，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.綠礬溶于水后，亞鐵離子水解使溶液呈酸性，當(dāng)其轉(zhuǎn)系為聚合硫酸鐵后，亞鐵離子的濃度減小，因而水溶液的pH增大，B項(xiàng)正確；C.聚合硫酸鐵可在水中形成氫氧化鐵膠體，膠體粒子吸附雜質(zhì)微粒引起聚沉，因而凈水，C項(xiàng)正確；D.多元弱堿的陽離子的水解是分步進(jìn)行的。[Fe(OH)]2+的水解相當(dāng)于Fe3+的二級(jí)水解，由于其所帶的正電荷比Fe3+少，因而在相同條件下，其結(jié)合水電離產(chǎn)生的OH-的能力較弱，故其水解能力不如Fe3+，即在相同條件下，一級(jí)水解的程度大于二級(jí)水解，D項(xiàng)正確。故答案選A。16、A【解題分析】分析：高分子化合物簡(jiǎn)稱高分子，又叫大分子，一般指相對(duì)分子質(zhì)量高達(dá)幾千到幾百萬的化合物，據(jù)此解答。詳解：A.氨基酸不是高分子化合物，A正確；B.滌綸屬于高分子化合物，B錯(cuò)誤；C.酚醛樹脂屬于縮聚產(chǎn)物，是高分子化合物，C錯(cuò)誤；D.天然橡膠屬于高分子化合物，D錯(cuò)誤。答案選A。點(diǎn)睛：注意高分子化合物均是混合物，同一種高分子化合物的分子鏈所含的鏈節(jié)數(shù)并不相同，所以高分子化合物實(shí)質(zhì)上是由許多鏈節(jié)結(jié)構(gòu)相同而聚合度不同的化合物所組成的混合物，其相對(duì)分子質(zhì)量與聚合度都是平均值。17、C【解題分析】本題考查常見離子的檢驗(yàn)方法和氧化還原反應(yīng)。詳解：溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無色，原溶液中一定有SO32-；由方程式可知SO32-的還原性比I-強(qiáng)，可能是SO32-離子過量，由于SO32-的還原性比I-強(qiáng)，溴水全部和SO32-離子反應(yīng)，說明溶液中可能含I-離子；因所有離子濃度相等，則根據(jù)電荷守恒可判斷肯定沒有SO42-；由題意無法判斷是否含有銨根離子。正確答案選C。故選C。點(diǎn)睛：依據(jù)化學(xué)方程式判斷物質(zhì)還原性強(qiáng)弱，掌握離子共存的條件，明確離子反應(yīng)發(fā)生條件為解答關(guān)鍵。18、C【解題分析】

A、葡萄糖是不能水解的單糖，選項(xiàng)A正確；B、葡萄糖是不能水解的單糖，選項(xiàng)B正確；C.檢測(cè)時(shí)NaAuCl4被葡萄糖還原，發(fā)生還原反應(yīng)，選項(xiàng)C不正確；D、綠色植物通過光合作用可以在光照條件下，將CO2和水合成為葡萄糖，選項(xiàng)D正確。答案選C。19、C【解題分析】

A、pH<4為強(qiáng)酸性，發(fā)生析氫腐蝕，正確；B、pH>6的溶液，氧氣得電子，發(fā)生吸氧腐蝕，正確；C、pH>14的溶液氧氣與水反應(yīng)得電子：O2+2H2O+4e￣=4OH￣,錯(cuò)誤；D、煮沸后除去了氧氣，碳鋼的腐蝕速率會(huì)減小，正確。答案選C。20、C【解題分析】

A、二氧化硫是形成酸雨的主要污染物，A正確；B、二氧化碳是形成溫室效應(yīng)的主要污染物，B正確；C、形成白色污染的主要原因是聚乙烯材料的污染，C錯(cuò)誤；D、二氧化氮是形成光化學(xué)煙霧的主要污染物，D正確；故選C。21、D【解題分析】

A.加入少量NaOH溶液,堿不足,而檢驗(yàn)-CHO,應(yīng)在堿性溶液中,則堿不足時(shí)加入乙醛,加熱不能產(chǎn)生磚紅色沉淀,故A錯(cuò)誤;B.加入足量濃溴水,溴、三溴苯酚均可溶于苯,不能除雜,應(yīng)加NaOH溶液、分液來分離提純,故B錯(cuò)誤;C.檢驗(yàn)溴乙烷中的溴元素：向某溴乙烷中加入NaOH溶液共熱，冷卻后滴入稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成，不加硝酸酸化，會(huì)生成AgOH，影響檢驗(yàn)效果，故C錯(cuò)誤；D.相同溫度下，測(cè)定濃度均為0.1mol·L-1的Na2CO3和CH3COONa溶液的pH，可知酸性為CH3COOH>HCO3-,則CH3COO_結(jié)合H+的能力弱,故D正確;答案：D?！绢}目點(diǎn)撥】注意醛基的檢驗(yàn)方法：在堿性溶液中,加入乙醛,加熱能產(chǎn)生磚紅色沉淀；可根據(jù)鹽類水解的強(qiáng)弱，判斷弱根離子結(jié)合質(zhì)子的強(qiáng)弱。22、B【解題分析】

①金屬鈉在純氧中燃燒生成淡黃色的過氧化鈉；②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液先生成白色沉淀氫氧化亞鐵，但很快轉(zhuǎn)化為灰綠色，最終轉(zhuǎn)化為紅褐色的氫氧化鐵；③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，溶液呈紅色；④無水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中，醫(yī)用酒精中含有水，無水硫酸銅遇水變藍(lán)，故溶液變藍(lán)，故其產(chǎn)物的顏色按按紅、紅褐、淡黃、藍(lán)色順序排列的是③②①④，B項(xiàng)正確；答案選B。二、非選擇題(共84分)23、F26H2OH2OAsK【解題分析】

根據(jù)元素在元素周期表中的位置可知，①為H元素；②為Be元素；③為C元素；④為N元素；⑤為O元素；⑥為F元素；⑦為S元素；⑧為K元素；⑨為Fe元素；⑩為As元素。結(jié)合元素周期律和原子結(jié)構(gòu)分析解答?！绢}目詳解】根據(jù)元素在元素周期表中的位置可知，①為H元素；②為Be元素；③為C元素；④為N元素；⑤為O元素；⑥為F元素；⑦為S元素；⑧為K元素；⑨為Fe元素；⑩為As元素。(1)元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性數(shù)值越大，在①～⑩元素的電負(fù)性最大的是F，故答案為：F；(2)⑨為Fe元素，為26號(hào)元素，原子中沒有運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的2個(gè)電子，鐵原子中有26種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，故答案為：26；(3)⑩為As元素，為33號(hào)元素，與N同主族，基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為，故答案為：；(4)⑤為O元素，⑦為S元素，元素的非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，氫化物比較穩(wěn)定的是H2O；水分子間能夠形成氫鍵，沸點(diǎn)比硫化氫高，沸點(diǎn)較高的是H2O，故答案為：H2O；H2O；(5)上述所有元素中的基態(tài)原子中4p軌道半充滿的是As，4s軌道半充滿的是K，故答案為：As；K。24、碳碳雙鍵氧化反應(yīng)CH2＝CH2+CH3COOH→CH3COOCH2CH3B、C、D【解題分析】

D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，F(xiàn)是難溶于水且有芳香氣味的油狀液體，可知C為醇，E為羧酸，結(jié)合F的分子式為C4H8O2可知C為CH3CH2OH、D為CH3CHO、E為CH3COOH、F為CH3COOCH2CH3；A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g?L—1，則A的摩爾質(zhì)量為1.25g?L—1×22.4L/mol=28g/mol，可知A為CH2=CH2，B為CH3CH2Cl，B→C發(fā)生的是鹵代烴的堿性水解，據(jù)此分析解題?！绢}目詳解】D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，F(xiàn)是難溶于水且有芳香氣味的油狀液體，可知C為醇，E為羧酸，結(jié)合F的分子式為C4H8O2可知C為CH3CH2OH、D為CH3CHO、E為CH3COOH、F為CH3COOCH2CH3；A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g?L—1，則A的摩爾質(zhì)量為1.25g?L—1×22.4L/mol=28g/mol，可知A為CH2=CH2，B為CH3CH2Cl，B→C發(fā)生的是鹵代烴的堿性水解；(1)A為CH2=CH2，含有的官能團(tuán)名稱為碳碳雙鍵；(2)CH3CH2OH→CH3CHO發(fā)生的是醇的催化氧化，反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)；(3)CH2=CH2和CH3COOH一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)可生成CH3COOCH2CH3，反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH2＝CH2+CH3COOH→CH3COOCH2CH3；(4)A．A為乙烯，分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，能使酸性KMnO4褪色，而B為氯乙烷，不含碳碳雙鍵，不能使酸性KMnO4褪色，故A錯(cuò)誤；B．D為乙醛，和新制氫氧化銅懸濁液混合加熱生成磚紅色沉淀，而E為乙酸，能溶解新制氫氧化銅懸濁液，得到澄清的溶液，能鑒別，故B正確；C．乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇，可以加入飽和碳酸鈉溶液，振蕩、靜置后分液，上層為乙酸乙酯，故C正確；D．乙醇是良好的有機(jī)溶劑，乙酸乙酯易溶于乙醇，故D正確；故答案為B、C、D?！绢}目點(diǎn)撥】常見的反應(yīng)條件與反應(yīng)類型有：①在NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，可能是酯的水解反應(yīng)或鹵代烴的水解反應(yīng)。②在NaOH的乙醇溶液中加熱，發(fā)生鹵代烴的消去反應(yīng)。③在濃H2SO4存在的條件下加熱，可能發(fā)生醇的消去反應(yīng)、酯化反應(yīng)、成醚反應(yīng)或硝化反應(yīng)等。④能與溴水或溴的CCl4溶液反應(yīng)，可能為烯烴、炔烴的加成反應(yīng)。⑤能與H2在Ni作用下發(fā)生反應(yīng)，則為烯烴、炔烴、芳香烴、醛的加成反應(yīng)或還原反應(yīng)。⑥在O2、Cu(或Ag)、加熱(或CuO、加熱)條件下，發(fā)生醇的氧化反應(yīng)。⑦與O2或新制的Cu(OH)2懸濁液或銀氨溶液反應(yīng)，則該物質(zhì)發(fā)生的是—CHO的氧化反應(yīng)。(如果連續(xù)兩次出現(xiàn)O2，則為醇―→醛―→羧酸的過程)。⑧在稀H2SO4加熱條件下發(fā)生酯、低聚糖、多糖等的水解反應(yīng)。⑨在光照、X2(表示鹵素單質(zhì))條件下發(fā)生烷基上的取代反應(yīng)；在Fe粉、X2條件下發(fā)生苯環(huán)上的取代。25、2KMnO4+16HCl2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2OCl2+2OH?Cl?+ClO?+H2OFe3+4FeO42?+20H+4Fe3++3O2↑+10H2O排除ClO?的干擾>溶液的酸堿性不同若能，理由：FeO42?在過量酸的作用下完全轉(zhuǎn)化為Fe3+和O2，溶液淺紫色一定是MnO4?的顏色（若不能，方案：向紫色溶液b中滴加過量稀H2SO4，觀察溶液紫色快速褪去還是顯淺紫色）【解題分析】分析：（1）KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2；由于鹽酸具有揮發(fā)性，所得Cl2中混有HCl和H2O（g），HCl會(huì)消耗Fe（OH）3、KOH，用飽和食鹽水除去HCl；Cl2與Fe（OH）3、KOH反應(yīng)制備K2FeO4；最后用NaOH溶液吸收多余Cl2，防止污染大氣。（2）①根據(jù)制備反應(yīng)，C的紫色溶液中含有K2FeO4、KCl，Cl2還會(huì)與KOH反應(yīng)生成KCl、KClO和H2O。I.加入KSCN溶液，溶液變紅說明a中含F(xiàn)e3+。根據(jù)題意K2FeO4在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，自身被還原成Fe3+。II.產(chǎn)生Cl2還可能是ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，即KClO的存在干擾判斷；K2FeO4微溶于KOH溶液，用KOH洗滌除去KClO、排除ClO-的干擾，同時(shí)保持K2FeO4穩(wěn)定存在。②根據(jù)同一反應(yīng)中，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物。對(duì)比兩個(gè)反應(yīng)的異同，制備反應(yīng)在堿性條件下，方案II在酸性條件下，說明酸堿性的不同影響氧化性的強(qiáng)弱。③判斷的依據(jù)是否排除FeO42-的顏色對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的干擾。詳解：（1）①A為氯氣發(fā)生裝置，KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)時(shí)，錳被還原為Mn2+，濃鹽酸被氧化成Cl2，KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)生成KCl、MnCl2、Cl2和H2O，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，離子方程式為2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O。②由于鹽酸具有揮發(fā)性，所得Cl2中混有HCl和H2O（g），HCl會(huì)消耗Fe（OH）3、KOH，用飽和食鹽水除去HCl，除雜裝置B為。③C中Cl2發(fā)生的反應(yīng)有3Cl2+2Fe（OH）3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O，還有Cl2與KOH的反應(yīng)，Cl2與KOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。（2）①根據(jù)上述制備反應(yīng)，C的紫色溶液中含有K2FeO4、KCl，還可能含有KClO等。i.方案I加入KSCN溶液，溶液變紅說明a中含F(xiàn)e3+。但Fe3+的產(chǎn)生不能判斷K2FeO4與Cl-發(fā)生了反應(yīng)，根據(jù)題意K2FeO4在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，自身被還原成Fe3+，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒，可能的反應(yīng)為4FeO42-+20H+=3O2↑+4Fe3++10H2O。ii.產(chǎn)生Cl2還可能是ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，即KClO的存在干擾判斷；K2FeO4微溶于KOH溶液，用KOH溶液洗滌的目的是除去KClO、排除ClO-的干擾，同時(shí)保持K2FeO4穩(wěn)定存在。②制備K2FeO4的原理為3Cl2+2Fe（OH）3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O，在該反應(yīng)中Cl元素的化合價(jià)由0價(jià)降至-1價(jià)，Cl2是氧化劑，F(xiàn)e元素的化合價(jià)由+3價(jià)升至+6價(jià)，F(xiàn)e（OH）3是還原劑，K2FeO4為氧化產(chǎn)物，根據(jù)同一反應(yīng)中，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，得出氧化性Cl2>FeO42-；方案II的反應(yīng)為2FeO42-+6Cl-+16H+=2Fe3++3Cl2↑+8H2O，實(shí)驗(yàn)表明，Cl2和FeO42-氧化性強(qiáng)弱關(guān)系相反；對(duì)比兩個(gè)反應(yīng)的條件，制備K2FeO4在堿性條件下，方案II在酸性條件下；說明溶液的酸堿性的不同影響物質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱。③該小題為開放性試題。若能，根據(jù)題意K2FeO4在足量H2SO4溶液中會(huì)轉(zhuǎn)化為Fe3+和O2，最后溶液中不存在FeO42-，溶液振蕩后呈淺紫色一定是MnO4-的顏色，說明FeO42-將Mn2+氧化成MnO4-，所以該實(shí)驗(yàn)方案能證明氧化性FeO42->MnO4-。（或不能，因?yàn)槿芤篵呈紫色，溶液b滴入MnSO4和H2SO4的混合溶液中，c（FeO42-）變小，溶液的紫色也會(huì)變淺；則設(shè)計(jì)一個(gè)空白對(duì)比的實(shí)驗(yàn)方案，方案為：向紫色溶液b中滴加過量稀H2SO4，觀察溶液紫色快速褪去還是顯淺紫色）。點(diǎn)睛：本題考查K2FeO4的制備和K2FeO4的性質(zhì)探究。與氣體有關(guān)的制備實(shí)驗(yàn)裝置的連接順序一般為：氣體發(fā)生裝置→除雜凈化裝置→制備實(shí)驗(yàn)裝置→尾氣吸收。進(jìn)行物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)探究是要排除其他物質(zhì)的干擾。尤其注意最后一空為開放性答案，要注重多角度思考。26、球形冷凝管冷凝回流降低溶解度，使苯乙酸結(jié)晶過濾acd增大苯乙酸的溶解度，便于充分反應(yīng)95%【解題分析】（1）通過分液漏斗向三口瓶a中滴加苯乙腈，儀器c為球形冷凝管，能起到冷凝回流的作用(使氣化的反應(yīng)液冷凝)；反應(yīng)結(jié)束后加適量冷水，降低溶解度，便于苯乙酸(微溶于冷水)結(jié)晶析出，故答案為球形冷凝管、冷凝回流、降低溶解度，使苯乙酸結(jié)晶。（2）可通過過濾從混合液中分離出苯乙酸粗品，過濾所用的儀器主要有漏斗、玻璃棒、燒杯等，故答案為過濾、acd。（3）苯乙酸與Cu(OH)2反應(yīng)析出苯乙酸銅晶體的化學(xué)方程式為：；根據(jù)“苯乙酸微溶于冷水，溶于乙醇”，故乙醇與水的混合溶劑中的乙醇能增大苯乙酸的溶解度，便于充分反應(yīng)。（4）根據(jù)“~”關(guān)系式，可計(jì)算苯乙酸的產(chǎn)率=44g40g÷117g點(diǎn)睛：本題是一道化學(xué)實(shí)驗(yàn)綜合題，考查有機(jī)物的制備，涉及實(shí)驗(yàn)儀器的使用、實(shí)驗(yàn)操作、化學(xué)方程式書寫、混合物純度計(jì)算等，綜合性較強(qiáng)，既注重實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)又側(cè)重分析、解決問題能力的考查。27、SO2、SO3a、e取少量溶液2中的溶液加入幾滴KSCN試液，溶液變紅色2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO32Fe3++SO32-+H2O＝2Fe2++SO42-+2H+酸性高錳酸鉀溶液【解題分析】分析：本題考查的是框圖式物質(zhì)推斷題，抑制反應(yīng)物，利用物質(zhì)的特點(diǎn)，順向褪即可，關(guān)鍵須掌握鐵和硫相關(guān)化合物的性質(zhì)。詳解：(1)硫酸亞鐵受熱分解，生成氣體X，X通入品紅溶液，溶液褪色是二氧化硫，通入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀是三氧化硫，所以X為SO2、SO3。(2)從硫酸亞鐵受熱分解的方程式可看出由硫酸亞鐵一種化合物分解，生成三種化合物，是分解反應(yīng)，硫元素從+6價(jià)，變成產(chǎn)物中的二氧化硫中的+4價(jià)，鐵從+2價(jià)，變成產(chǎn)物中的+3價(jià)，故答案為a、e。(3)溶液2中金屬陽離子是由氧化鐵溶于稀硫酸得到，檢驗(yàn)溶液2中金屬陽離子，實(shí)際就是檢驗(yàn)溶液中的鐵離子，鐵離子與硫氰化鉀溶液租用變?yōu)檠t色，利用這一性質(zhì)檢驗(yàn)，所以操作方法為：取少量溶液2中的溶液加入幾滴KSCN試液，溶液變紅色。(4)硫酸亞鐵分解生成氧化鐵和二氧化硫和三氧化硫，方程式為：2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3。硫酸鐵和亞硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸亞鐵和硫酸，離子方程式為：2Fe3++SO32-+H2O＝2Fe2++SO42-+2H+。(5)長(zhǎng)期露置在空氣中的FeSO4溶液，會(huì)變質(zhì)為鐵整理，為了檢驗(yàn)其是否完全變質(zhì)，即檢驗(yàn)是否含有亞鐵離子，根據(jù)亞鐵離子能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以使用酸性高錳酸鉀溶液。點(diǎn)睛：掌握常見的離子檢驗(yàn)。鐵離子：1.用硫氰化鉀溶液，顯紅色；2.用氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀。3.用苯酚溶液，顯紫色。亞鐵離子：1.加入氫氧化鈉，產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。2.加入高錳酸鉀溶液，紫色褪色（無鐵離子存在時(shí)）。3.加入硫氰化鉀，無紅色，再加入綠水，變紅色。28、深藍(lán)色sp3雜化[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9

離子鍵、配位鍵N>O>S

Cu+H2O2+4NH3·H2O=[Cu

(NH3)4]2++2OH-+4H2O×1030【解題分析】分析：(1)[Cu(NH3)4]SO4在水中存在如下解離過程：[Cu(NH3)4]SO4═[Cu(NH3)4]2+（深藍(lán)色離子）+SO42－；[Cu(NH3)4]2+=Cu2＋+4NH3，(2)NH3分子中N原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+1/2×（5-3×1）=4,判斷雜化類型；（5）同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢(shì)，但第IIA族、第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素的；（6）金屬銅投入氨水或H2O2溶液中均無明顯現(xiàn)象，但投入氨水與H2O2的混合溶液中，則銅片溶解，溶液呈深藍(lán)色，其中過氧化氫為氧化劑，氨與Cu2＋形成配離子，兩者相互促進(jìn)使反應(yīng)進(jìn)行，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子得失守恒和電荷守恒配平；（7）該晶胞中距離最近的