上海中學(xué)、復(fù)旦附中等八校2024屆高二化學(xué)第二學(xué)期期末聯(lián)考模擬試題含解析

上海中學(xué)、復(fù)旦附中等八校2024屆高二化學(xué)第二學(xué)期期末聯(lián)考模擬試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書(shū)寫，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、分子組成為C10H14的苯的同系物，已知苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，下列說(shuō)法正確的是A．該有機(jī)物不能發(fā)生加成反應(yīng)，但能發(fā)生取代反應(yīng)B．該有機(jī)物不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但能使溴水褪色C．該有機(jī)物分子中的所有原子可能在同一平面上D．該有機(jī)物有4種不同結(jié)構(gòu)2、下列說(shuō)法正確的是（）(1)燒堿、純堿均屬于堿，不能盛放在玻璃試劑瓶中(2)在氧氣中加熱時(shí)，金屬鈉劇烈燃燒，生成淡黃色的固體Na2O2(3)金屬鈉在石棉網(wǎng)上加熱時(shí)，先熔化成銀白色小球，然后劇烈燃燒，產(chǎn)生黃色火焰(4)金屬鈉著火時(shí)，可用泡沫滅火器或干燥的沙土滅火(5)鈉與水反應(yīng)的離子方程式為2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑(6)實(shí)驗(yàn)完畢后剩余的金屬鈉不能隨意丟棄，應(yīng)放回原試劑瓶A．(1)(2)(3)(5) B．(2)(5)(6) C．(2)(3)(5)(6) D．(3)(5)(6)3、石墨晶體是層狀結(jié)構(gòu)，在每一層內(nèi)，每一個(gè)碳原子都跟其他3個(gè)碳原子相結(jié)合。據(jù)圖分析，石墨晶體中碳原子數(shù)與共價(jià)鍵數(shù)之比為()A．2∶3 B．2∶1 C．1∶3 D．3∶24、下列高分子物質(zhì)中，不能水解的是A．淀粉B．纖維素C．蛋白質(zhì)D．聚乙烯5、在容積為2L的恒容密閉容器中充入1molCO2(g)和3.5molH2(g)，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH<0。反應(yīng)進(jìn)行8min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得n(CH3OH)=0.5mol。該反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如圖1所示，CO2的轉(zhuǎn)化率如圖2所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．在圖1中，曲線Ⅱ表示該反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系B．該溫度下，平衡常數(shù)K=0.25C．其他條件不變下，圖2中x可表示溫度或壓強(qiáng)或投料比c(CO2)/c(H2)D．用二氧化碳合成甲醇體現(xiàn)了碳減排理念6、若agCO2含b個(gè)分子，則阿伏加德羅常數(shù)的值為（）A．a(chǎn)b/28 B．a(chǎn)b/14 C．28/b D．44b/a7、下列與有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)有關(guān)的敘述正確的是（）A．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色B．淀粉、纖維素、油脂和蛋白質(zhì)均是高分子化合物C．乙酸和乙醛可用新制的Cu(OH)2懸濁液加以區(qū)別D．乙醇、乙酸均能與Na反應(yīng)放出H2，二者分子中官能團(tuán)相同8、已知下列反應(yīng)：Co2O3＋6HCl(濃)=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O(Ⅰ)；5Cl2＋I(xiàn)2＋6H2O=10HCl＋2HIO3(Ⅱ)。下列說(shuō)法正確的是()A．反應(yīng)(Ⅰ)中HCl是氧化劑 B．反應(yīng)(Ⅱ)中Cl2發(fā)生氧化反應(yīng)C．還原性：CoCl2＞HCl＞I2 D．氧化性：Co2O3＞Cl2＞HIO39、有0.2mol某有機(jī)物和0.5mol氧氣在一密閉容器中燃燒得產(chǎn)物為CO2、CO、H2O(氣）。產(chǎn)物依次通過(guò)濃硫酸時(shí)，濃硫酸的質(zhì)量增加了10.8g；再通過(guò)灼熱的氧化銅時(shí)，氧化銅的質(zhì)量減輕了3.2g；又通過(guò)堿石灰時(shí)，堿石灰的質(zhì)量增加了17.6g。該有機(jī)物的化學(xué)式是A．C2H4 B．C2H6O C．C2H6O2 D．C3H6O310、已知電離平衡常數(shù)：H2CO3＞HClO＞HCO3-，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2。下列有關(guān)離子反應(yīng)或離子方程式的敘述中，正確的是（）A．能使pH試紙顯藍(lán)色的溶液中，F(xiàn)e3+、Cl-、Ba2+、Br-能大量共存B．向溴水中加入足量氯化亞鐵溶液能使溴水變成無(wú)色C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-D．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-11、利用下圖實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，下列對(duì)結(jié)論的敘述正確的是選項(xiàng)①中試劑②中試劑結(jié)論A鎂條、蒸餾水肥皂水②中開(kāi)始出現(xiàn)氣泡，說(shuō)明①中生成了氫氣B銅片、硝酸溶液蒸餾水②中試管口出現(xiàn)紅棕色氣體，說(shuō)明①中生成了NO2C二氧化錳、濃鹽酸淀粉KI溶液該裝置可以用來(lái)檢驗(yàn)①中是否產(chǎn)生了氯氣D乙醇、乙酸、濃硫酸飽和NaOH溶液該裝置可以用來(lái)制備乙酸乙酯A．A B．B C．C D．D12、2009年《化學(xué)教育》期刊封面刊載如圖所示的有機(jī)物M(只含C、H、O)的球棍模型圖。不同大小、顏色的小球代表不同的原子，小球之間的“棍”表示共價(jià)鍵，既可以表示三鍵，也可以表示雙鍵，還可以表示單鍵。下列有關(guān)M的推斷正確的是()A．M的分子式為C12H12O2B．M與足量氫氣在一定條件下反應(yīng)的產(chǎn)物的環(huán)上一氯代物有7種C．M能發(fā)生中和反應(yīng)、取代反應(yīng)D．一個(gè)M分子最多有11個(gè)原子共面13、化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．高純硅廣泛應(yīng)用于太陽(yáng)能電池、計(jì)算機(jī)芯片，是一種重要的半導(dǎo)體材料B．氟利昂和NOx都能破壞臭氧層，從而導(dǎo)致“溫室效應(yīng)”C．中國(guó)是目前全球最大的稀土生產(chǎn)國(guó)和出口國(guó)，對(duì)稀土元素及其化合物的研究是獲得優(yōu)良催化劑的一種重要途徑D．華為發(fā)布的首款5G折疊屏手機(jī)，用鎂鋁合金制成的手機(jī)外殼具有輕便抗壓的特點(diǎn)14、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)說(shuō)法中，正確的是A．熔點(diǎn)：Li＜Na＜K＜RbB．熱穩(wěn)定性：HF＞HI＞HBr＞HClC．具有下列電子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2④1s22s22p63s23p4，原子半徑最大的是①D．某元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級(jí)電離能(kJ?mol－1)分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時(shí)可能生成的陽(yáng)離子是X2＋，其最高正價(jià)為+5價(jià)15、化合物A的相對(duì)分子質(zhì)量為136，分子式為C8H8O2。A分子中只含一個(gè)苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，其紅外光譜和核磁共振氫譜如下圖。下列關(guān)于A的說(shuō)法中不正確的是A．與A屬于同類化合物的同分異構(gòu)體只有4種B．符合題中A分子結(jié)構(gòu)特征的有機(jī)物只有1種C．A在一定條件下可與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)D．A分子屬于酯類化合物，在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)16、關(guān)于Na2O2的敘述正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)()A．7.8gNa2O2含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.2NAB．0.2molNa與O2在一定條件下反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAC．質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中氧原子數(shù)為NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L苯含有NA個(gè)C6H6分子二、非選擇題（本題包括5小題）17、1，4－環(huán)己二醇可通過(guò)下列路線合成(某些反應(yīng)的反應(yīng)物和反應(yīng)條件未列出)：(1)寫出反應(yīng)④、⑦的化學(xué)方程式：④__________________________________；⑦_(dá)_________________________________。(2)上述七個(gè)反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的有____________(填反應(yīng)序號(hào))，A中所含有的官能團(tuán)名稱為_(kāi)___________。(3)反應(yīng)⑤中可能產(chǎn)生一定量的副產(chǎn)物，其可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)____________________。18、已知A是一種相對(duì)分子質(zhì)量為28的氣態(tài)烴，它可轉(zhuǎn)化為其他常見(jiàn)有機(jī)物，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_________。（2）B的名稱為_(kāi)______________。（3）反應(yīng)①反應(yīng)類型為_(kāi)____________。19、鉻鉀礬[KCr(SO4)2˙12H2O]在鞣革、紡織等工業(yè)上有廣泛的用途。某學(xué)習(xí)小組用還原K2Cr2O7,酸性溶液的方法制備鉻鉀礬，裝置如圖所示：回答下列問(wèn)題：(1)A中盛裝濃硫酸的儀器名稱是________。(2)裝置B中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________________________。(3)反應(yīng)結(jié)束后，從B裝置中獲取鉻鉀礬晶體的方法是：向混合物中加入乙醇后析出晶體，過(guò)濾、洗滌、低溫干燥，得到產(chǎn)品。①加入乙醇后再進(jìn)行過(guò)濾的目的是____________。②低溫干燥的原因是_________________________。(4)鉻鉀礬樣品中鉻含量的測(cè)定：取mg樣品置于錐形瓶中用適量水溶解，加入足量的Na2O2進(jìn)行氧化，然后用硫酸酸化使鉻元素全部變成Cr2O72-，用cmol/L的FeSO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗FeSO4溶液vmL，該樣品中鉻的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______。20、實(shí)驗(yàn)室常利用甲醛法測(cè)定(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為：4NH4++6HCHO===3H＋+6H2O+(CH2)6N4H＋[滴定時(shí)，1mol(CH2)6N4H+與lmolH+相當(dāng)]，然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸，某興趣小組用甲醛法進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：步驟I稱取樣品1.500g。步驟II將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻。步驟III移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL20％的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1-2滴酚酞試液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。按上述操作方法再重復(fù)2次。（1）根據(jù)步驟III填空：①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則測(cè)得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時(shí)用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積______(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)③滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察____________A．滴定管內(nèi)液面的變化B．錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化④滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，酚酞指示劑由_______色，且_____________。（2）滴定結(jié)果如下表所示：若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1010mol·L－1則該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____（3）實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有3種酸堿指示劑，其pH變色范圍如下：甲基橙：3.1～4.4

石蕊：5.0～8.0

酚酞：8.2～10.0用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，反應(yīng)恰好完全時(shí)，下列敘述中正確的是__________。A．溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑B．溶液呈中性，只能選用石蕊作指示劑C．溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑D．溶液呈堿性，只能選用酚酞作指示劑（4）在25℃下，向濃度均為0.1mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為_(kāi)________。已知25℃時(shí)Ksp［Mg(OH)2］=1.8×10—11,Ksp［Cu(OH)2］=2.2×10—20。（5）在25℃下，將amol·L—1的氨水與0.01mol·L—1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(NH4+)=c(Cl—)，則溶液顯_______性（填“酸”“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=_______。21、三乙酸錳可作單電子氧化劑，用如下反應(yīng)可以制取三乙酸錳：4Mn(NO3)2·6H2O+26(CH3CO)2O=4(CH3COO)3Mn+8HNO2+3O2↑+40CH3COOH。(1)基態(tài)錳原子的價(jià)層電子排布式為_(kāi)_________。(2)CH3COOH中碳原子的雜化形式為_(kāi)_______。(3)NO3-的空間構(gòu)型是①______，與NO3-互為等電子體的分子的化學(xué)式為②______(任寫一種)。(4)CH3COOH能與H2O以任意比互溶的原因是____________________。(5)某種鎂鋁合金可作為儲(chǔ)鈉材料，該合金晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞棱長(zhǎng)為anm，該合金的化學(xué)式為①_______，晶體中每個(gè)鎂原子周圍距離最近的鋁原子數(shù)目為②_______，該晶體的密度為③______g/cm3(阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值用NA表示)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解題分析】

分子組成為C10H14的苯的同系物，已知苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，則取代基為丁基，有4種，A.是苯的同系物，能發(fā)生加成反應(yīng)，錯(cuò)誤；B.與苯環(huán)直接相連的碳上有氫原子，可以使使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但不能使溴水褪色，錯(cuò)誤；C.因?yàn)樗B側(cè)鏈?zhǔn)嵌』?，該有機(jī)物分子中的所有原子不可能在同一平面上，錯(cuò)誤；D.有4種同分異構(gòu)體，正確。答案選D。2、C【解題分析】

(1)純堿屬于鹽，不屬于堿，故錯(cuò)誤；(2)加熱時(shí)，金屬鈉在氧氣中劇烈燃燒，生成淡黃色的固體Na2O2，故正確；(3)金屬鈉的熔點(diǎn)較低，在石棉網(wǎng)上加熱時(shí)，先熔化成銀白色小球，然后劇烈燃燒，產(chǎn)生黃色火焰生成淡黃色的固體Na2O2，故正確；(4)金屬鈉能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，著火時(shí)，不能用泡沫滅火器滅火，只能用干燥的沙土覆蓋滅火，故錯(cuò)誤；(5)鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑，故正確；(6)金屬鈉易與空氣中的氧氣和水蒸氣反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)完畢后剩余的金屬鈉不能隨意丟棄，應(yīng)放回原試劑瓶，故正確；答案選C。3、A【解題分析】

每一個(gè)C原子旁邊有3根鍵，每一個(gè)鍵旁邊都有2個(gè)碳原子，所以原子和鍵的比例是2:3。A項(xiàng)正確；本題答案選A。4、D【解題分析】分析：相對(duì)分子質(zhì)量在10000以上的有機(jī)化合物為高分子化合物，常見(jiàn)的能水解的高分子化合物有淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)等。詳解：A．淀粉是高分子化合物，在酸性條件下加熱能發(fā)生水解得到葡萄糖，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．纖維素是高分子化合物，在酸性條件下加熱能發(fā)生水解最終得到葡萄糖，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．蛋白質(zhì)是高分子化合物，水解生成氨基酸，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．聚乙烯是高分子化合物，但不能發(fā)生水解，選項(xiàng)D正確；答案選D。點(diǎn)睛：本題考查高分子化合物的定義和性質(zhì)，題目難度不大，注意常見(jiàn)的能水解的高分子化合物有淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)等。注意解題關(guān)鍵詞“不能水解、高分子化合物”。5、C【解題分析】

在容積為2L的恒容密閉容器中充入1molCO2(g)和3.5molH2(g)，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH<0。反應(yīng)進(jìn)行8min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得n(CH3OH)=0.5mol，CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)起始(mol)13.500反應(yīng)(mol)0.51.50.50.5平衡(mol)0.520.50.5據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】A．CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH<0，為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)K減小，因此在圖1中，曲線Ⅱ表示該反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系，故A正確；B．根據(jù)上述分析，該溫度下，平衡常數(shù)K===0.25，故B正確；C．根據(jù)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH<0，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率降低，與圖像相符；壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率增大，與圖像不符；投料比c(CO2)/c(H2)增大，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率減小，與圖像相符；因此圖2中x不可以表示壓強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；D．用二氧化碳合成甲醇，能夠減少二氧化碳的排放量，體現(xiàn)了碳減排理念，故D正確；答案選C。6、D【解題分析】

若agCO2含b個(gè)分子，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，根據(jù)公式N=n×NA=mNA/M，有b=aNA/44，則NA=44b/a，故D正確，本題選D。7、C【解題分析】

A．油脂中的不飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯含有碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，A錯(cuò)誤；B．淀粉、纖維素和蛋白質(zhì)均是高分子化合物，油脂相對(duì)分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，B錯(cuò)誤；C．乙醛與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀，乙酸與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)沉淀溶解，所以兩者的反應(yīng)現(xiàn)象不同，故能鑒別，C正確；D．乙醇、乙酸能與Na反應(yīng)放出H2，但乙醇、乙酸中官能團(tuán)分別為羥基、羧基，二者分子中官能團(tuán)不同，D錯(cuò)誤；答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)，側(cè)重于有機(jī)物的分類、官能團(tuán)性質(zhì)的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同以及有機(jī)物鑒別方法的選取，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，題目難度不大。8、D【解題分析】試題分析：抓住化合價(jià)的變化這一特征，分析Co2O3+6HCl(濃)=2CoCl2+Cl2↑+3H2O中Co2O3中的Co為+3價(jià)，CoCl2中的Co為+2價(jià)，故Co2O3為氧化劑將HCl氧化為Cl2；故Co2O3的氧化性大于Cl2；在5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3中Cl2將I2氧化為HIO3故Cl2的氧化性大于HIO3考點(diǎn)：考查基本理論，氧化還原反應(yīng)9、B【解題分析】

濃硫酸增重10.8g說(shuō)明反應(yīng)產(chǎn)物中含水10.8g，即產(chǎn)物中含n(H2O)==0.6mol；通過(guò)灼熱氧化銅，氧化銅質(zhì)量減輕3.2g，則CO+CuOCO2+Cu△m1mol1mol16gn（CO）3.2g=，解得n（CO）=0.2mol；根據(jù)碳元素守恒可知CO與CuO反應(yīng)生成的CO2的物質(zhì)的量為0.2mol，質(zhì)量為0.2mol×44g/mol=8.8g；有機(jī)物燃燒生成的CO2的質(zhì)量為17.6g-8.8g=8.8g，物質(zhì)的量為=0.2mol；根據(jù)碳元素守恒可知，0.2mol有機(jī)物中含有碳原子物質(zhì)的量為0.4mol，根據(jù)氫元素守恒可知，0.2mol有機(jī)物中含有氫原子物質(zhì)的量為0.6mol×2=1.2mol，根據(jù)氧元素守恒可知，0.2mol有機(jī)物中含有氧原子物質(zhì)的量為0.2mol+0.2mol×2+0.6mol-0.5mol×2=0.2mol，則n（有機(jī)物）：n（C）：n（H）：n（O）=0.2mol：0.4mol：1.2mol：0.2mol=1:2:6:1，所以有機(jī)物的分子式為C2H6O，故選B?！军c(diǎn)晴】本題考查有機(jī)物分子式的確定。注意所含元素原子個(gè)數(shù)的計(jì)算角度，注意質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用。濃硫酸具有吸水性，濃硫酸的質(zhì)量增加10.8g說(shuō)明反應(yīng)產(chǎn)物中含水10.8g，通過(guò)灼熱氧化銅，氧化銅質(zhì)量減輕3.2g，結(jié)合方程式可計(jì)算CO的物質(zhì)的量，通過(guò)堿石灰時(shí)，堿石灰的質(zhì)量增加了17.6g可計(jì)算總CO2的物質(zhì)的量，根據(jù)氧元素守恒可計(jì)算有機(jī)物中含有O的物質(zhì)的量，進(jìn)而求得化學(xué)式。10、B【解題分析】分析：A．能使pH試紙顯藍(lán)色的溶液呈堿性，結(jié)合離子的性質(zhì)解答；B．溴和亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)；C．酸性HClO＞HCO3-，則二氧化碳和次氯酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉和次氯酸；D．氧化性：Fe3+＞I2，則碘離子先被氧化。詳解：A．能使pH試紙顯藍(lán)色的溶液呈堿性，鐵離子不能大量共存，A錯(cuò)誤；B．溴和亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為2Fe2++Br2＝2Fe3++2Br-，B正確；C．酸性HClO＞HCO3-，則二氧化碳和次氯酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉和次氯酸，離子方程式為ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-，C錯(cuò)誤；D．氧化性：Fe3+＞I2，因此還原性是碘離子強(qiáng)于亞鐵離子，則碘離子先被氧化，離子方程式為2I-+Cl2＝I2+2Cl-，D錯(cuò)誤；答案選B。11、C【解題分析】

A、要考慮氣體熱脹冷縮；B、NO和氧氣反應(yīng)也會(huì)生成NO2；C、氯氣具有氧化性，碘單質(zhì)使淀粉呈藍(lán)色；D、堿性條件下乙酸乙酯水解更完全?！绢}目詳解】A、開(kāi)始時(shí)裝置中的空氣受熱膨脹也會(huì)出現(xiàn)氣泡，故A錯(cuò)誤；B、NO與②中試管口的氧氣反應(yīng)生成NO2，但不能說(shuō)明①中生成NO2，故B錯(cuò)誤；C、二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，氯氣與KI溶液作用生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇淀粉呈藍(lán)色，該裝置可以用來(lái)檢驗(yàn)①中是否產(chǎn)生了氯氣，故C正確；D、堿性條件下乙酸乙酯水解更完全，飽和NaOH溶液促進(jìn)乙酸乙酯水解，不能制得乙酸乙酯，故D錯(cuò)誤；故選C。12、C【解題分析】

有機(jī)物M只含C、H、O，根據(jù)該有機(jī)物的球棍模型圖可知，該有機(jī)物為1—萘乙酸，分子中含有萘環(huán)，官能團(tuán)為羧基，其分子式為C12H10O2。【題目詳解】A.M的分子式為C12H10O2，A不正確；B.M與足量氫氣在一定條件下反應(yīng)的產(chǎn)物的環(huán)上10個(gè)碳原子上均有氫原子，由于分子結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，故其環(huán)上的一氯代物有10種，B不正確；C.M屬于芳香酸，能發(fā)生中和反應(yīng)、取代反應(yīng)，C正確；D.苯環(huán)上所有原子共面，則兩個(gè)苯環(huán)連接形成的萘環(huán)上所有原子共面，即M分子中至少有18個(gè)原子共面，-COOH中原子可能共面，則一個(gè)M分子最多有22個(gè)原子共面，D不正確。綜上所述，本題選C?！绢}目點(diǎn)撥】本題解題的關(guān)鍵是能根據(jù)有機(jī)物的分子結(jié)構(gòu)模型判斷分子的實(shí)際結(jié)構(gòu)，抓住苯環(huán)或萘環(huán)以及羧基的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，才能準(zhǔn)確判斷。本題的易錯(cuò)點(diǎn)是其加成產(chǎn)物的一氯代物的數(shù)目判斷，要注意加成后，環(huán)上的碳原子都增加一個(gè)氫原子。13、B【解題分析】

A．高純硅是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料，廣泛應(yīng)用于太陽(yáng)能電池、計(jì)算機(jī)芯片，故A正確；B．氟利昂能破壞臭氧層，NOx導(dǎo)致酸雨的形成，二氧化碳的排放可導(dǎo)致“溫室效應(yīng)”，故B錯(cuò)誤；C．稀土是我國(guó)的重要礦產(chǎn)資源，是全球最大的稀土生產(chǎn)國(guó)和出口國(guó)，對(duì)稀土元素及其化合物的研究是獲得優(yōu)良催化劑的一種重要途徑，故C正確；D．合金的硬度比各成份金屬的硬度大，所以鎂鋁合金制成的手機(jī)外殼具有輕便抗壓的特點(diǎn)，故D正確；故選B。14、C【解題分析】

A．堿金屬元素從上到下，熔沸點(diǎn)降低，所以熔點(diǎn)：Li﹥Na﹥K﹥Rb，A錯(cuò)誤；B．鹵族元素從上到下非金屬性減弱，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性減弱，所以，熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HI，B錯(cuò)誤；C．電子排布式為1s22s22p63s23p2的原子為Si，電子排布式為1s22s22p3的原子為N，電子排布式為1s22s22p2的原子為C，電子排布式為1s22s22p63s23p4的原子為S，Si和S有3個(gè)電子層，N和C有2個(gè)電子層，Si在S的左邊，所以Si的原子半徑最大，C正確；D．該元素第三電離能劇增，最外層應(yīng)有2個(gè)電子，表現(xiàn)+2價(jià)，當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時(shí)最可能生成的陽(yáng)離子是X2+，其最高正價(jià)為+2價(jià)，D錯(cuò)誤。答案選C。15、A【解題分析】

有機(jī)物A的分子式為分子式C8H8O2，不飽和度為(2×8+2?8)/2=5，A分子中只含一個(gè)苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，A的核磁共振氫譜有4個(gè)峰且面積之比為1：2：2：3，說(shuō)明A含有四種氫原子且其原子個(gè)數(shù)之比為1：2：2：3，結(jié)合紅外光譜可知，分子中存在酯基等基團(tuán)，故有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，據(jù)此解答?！绢}目詳解】根據(jù)以上分析可知有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，則A．屬于同類化合物，應(yīng)含有酯基、苯環(huán)，若為羧酸與醇形成的酯有：甲酸苯甲酯，若為羧酸與酚形成的酯，可以是乙酸酚酯，可以是甲酸與酚形成的酯，甲基有鄰、間、對(duì)三種位置，故5種異構(gòu)體，A錯(cuò)誤；B．符合題中A分子結(jié)構(gòu)特征的有機(jī)物只有1種，B正確；C．含有苯環(huán)，A在一定條件下可與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)，C正確；D．A含有酯基，屬于酯類化合物，在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)，D正確；答案選B?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)的推斷、核磁共振氫譜、紅外光譜圖、官能團(tuán)性質(zhì)等，難度中等，推斷A的結(jié)構(gòu)是解題的關(guān)鍵，注意結(jié)合分子式與紅外光譜含有的基團(tuán)進(jìn)行判斷。16、B【解題分析】分析：A、根據(jù)1mol過(guò)氧化鈉中含有1mol氧氧共價(jià)鍵分析；B、鈉在反應(yīng)中失去1個(gè)電子；C、溶劑水分子還含有大量氧原子；D、標(biāo)況下苯是液體。詳解：A、因?yàn)?mol過(guò)氧化鈉中含有1mol氧氧共價(jià)鍵，7.8g過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.1NA，A錯(cuò)誤；B、0.2molNa與O2在一定條件下反應(yīng)，鈉元素化合價(jià)從0價(jià)升高到+1價(jià)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，B正確；C、溶劑水分子中還含有氧原子，則質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中氧原子數(shù)大于NA，C錯(cuò)誤；D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下苯是液體，不能利用氣體摩爾體積計(jì)算22.4L苯含有的C6H6分子個(gè)數(shù)，D錯(cuò)誤。答案選B。點(diǎn)睛：本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，掌握常見(jiàn)的計(jì)算式、過(guò)氧化鈉的結(jié)構(gòu)分析判斷以及氣體摩爾體積的適用范圍和條件是解題關(guān)鍵，題目難度中等。選項(xiàng)C是易錯(cuò)點(diǎn)，容易忽視溶劑水分子中的氧原子。二、非選擇題（本題包括5小題）17、+NaOH+2NaCl+2H2O+2NaOH+2NaBr③⑤⑥碳碳雙鍵【解題分析】

由合成路線可知，反應(yīng)①為光照條件下的取代反應(yīng)，反應(yīng)②為NaOH/醇條件下的消去反應(yīng)生成A為，反應(yīng)③為A與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B為，B在NaOH/醇條件下發(fā)生消去反應(yīng)得到，反應(yīng)⑤為溴與的1,4—加成反應(yīng)，反應(yīng)⑥為碳碳雙鍵與氫氣的加成反應(yīng)，生成C為，反應(yīng)⑦為C在NaOH/水條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成1,4-環(huán)己二醇，據(jù)此解答?！绢}目詳解】（1）一氯環(huán)己烷與NaOH的醇溶液加熱發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生A：環(huán)己烯；環(huán)己烯與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生B：1，2二氯環(huán)己烷，與NaOH的醇溶液加熱發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生環(huán)己二烯，故反應(yīng)④的化學(xué)方程式為；⑦環(huán)己二烯與溴水按照1:1發(fā)生1,4加成反應(yīng)產(chǎn)生；與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生C：；C與NaOH的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生。故反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式是：。（2）在上述七個(gè)反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的有③⑤⑥，A為，所含官能團(tuán)名稱為碳碳雙鍵；（3）二烯烴可能發(fā)生1,2加成，也可能發(fā)生1,4加成反應(yīng)，還可能完全發(fā)生加成反應(yīng)，所以反應(yīng)⑤中可能產(chǎn)生一定量的副產(chǎn)物，其可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、。18、CH2=CH2乙醇加成反應(yīng)【解題分析】

A是一種相對(duì)分子質(zhì)量為28的氣態(tài)烴，則A為CH2=CH2，CH2=CH2與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B為CH3CH2OH，CH3CH2OH發(fā)生氧化反應(yīng)生成C，C為CH3CHO，CH3CHO進(jìn)一步發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，D為CH3COOH，據(jù)此解答?！绢}目詳解】（1）A為乙烯，含有碳碳雙鍵，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，故答案為：CH2=CH2；（2）由分析可知B為乙醇，故答案為：乙醇；（3）由分析可知反應(yīng)①為乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，故答案為：加成反應(yīng)?！绢}目點(diǎn)撥】有機(jī)推斷應(yīng)以特征點(diǎn)為解題突破口，按照已知條件建立的知識(shí)結(jié)構(gòu)，結(jié)合信息和相關(guān)知識(shí)進(jìn)行推理、計(jì)算、排除干擾，最后做出正確推斷。一般可采用順推法、逆推法、多法結(jié)合推斷。19、分液漏斗Cr2O72-+3SO2+2H+=3SO42-+2Cr3++7H2O降低鉻鉀礬在溶液中的溶解量，有利于晶體析出防止鉻鉀礬失去結(jié)晶水%【解題分析】

由裝置圖可知，A為制備還原劑二氧化硫的裝置，B為制備鉻鉀礬的裝置，C為尾氣處理裝置。B中發(fā)生二氧化硫和Cr2O72-的反應(yīng)，生成鉻離子和硫酸根離子，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，結(jié)合化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作分析解答?！绢}目詳解】(1)根據(jù)裝置圖，A中盛裝濃硫酸的儀器為分液漏斗，故答案為：分液漏斗；(2)裝置B中二氧化硫和Cr2O72-的反應(yīng)，生成鉻離子和硫酸根離子，反應(yīng)的離子方程式為Cr2O72-+3SO2+2H+=3SO42-+2Cr3++7H2O，故答案為：Cr2O72-+3SO2+2H+=3SO42-+2Cr3++7H2O；(3)反應(yīng)結(jié)束后，從B裝置中獲取鉻鉀礬晶體的方法是：向混合物中加入乙醇后析出晶體，過(guò)濾、洗滌、低溫干燥，得到產(chǎn)品。①加入乙醇降低鉻鉀礬在溶液中的溶解量，有利于晶體析出，然后過(guò)濾即可，故答案為：降低鉻鉀礬在溶液中的溶解量，有利于晶體析出；②由于鉻鉀礬晶體[KCr(SO4)2˙12H2O]中含有結(jié)晶水，高溫下會(huì)失去結(jié)晶水，為了防止鉻鉀礬失去結(jié)晶水，實(shí)驗(yàn)中需要低溫干燥，故答案為：防止鉻鉀礬失去結(jié)晶水；(4)將樣品置于錐形瓶中用適量水溶解，加入足量的Na2O2進(jìn)行氧化，然后用硫酸酸化使鉻元素全部變成Cr2O72-，用cmol/L的FeSO4溶液滴定至終點(diǎn)，根據(jù)得失電子守恒，存在Cr2O72-~6FeSO4，根據(jù)Cr2O72-+3SO2+2H+=3SO42-+2Cr3++7H2O有2Cr3+~Cr2O72-~6FeSO4，消耗FeSO4溶液vmL，消耗的FeSO4的物質(zhì)的量=cmol/L×v×10-3L=cv×10-3mol，因此樣品中含有Cr3+的物質(zhì)的量=×cv×10-3mol，樣品中鉻的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=%，故答案為：%。20、偏高②③④無(wú)影響B(tài)無(wú)色變成粉紅(或淺紅)半分鐘后溶液顏色無(wú)新變化則表示已達(dá)滴定終點(diǎn)18.85%DCu(OH)2Cu2++2NH1·H2O====Cu(OH)2↓+2NH4+中【解題分析】

（1）①滴定管中未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，直接加入標(biāo)準(zhǔn)液會(huì)稀釋溶液濃度減?。虎阱F形瓶?jī)?nèi)水對(duì)滴定結(jié)果無(wú)影響；③滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察錐形瓶中溶液的顏色變化，以判定滴定終點(diǎn)；④如溶液顏色發(fā)生變化，且半分鐘內(nèi)不褪色為滴定終點(diǎn)；（2）依據(jù)滴定前后消耗氫氧化鈉溶液的體積的平均值，結(jié)合4NH4＋+6HCHO═4H＋+（CH2）6N4+6H2O、H＋+OH－=H2O計(jì)算．（1）根據(jù)鹽類的水解考慮溶液的酸堿性，然后根據(jù)指示劑的變色范圍與酸堿中和后的越接近越好，且變色明顯（終點(diǎn)變?yōu)榧t色），溶液顏色的變化由淺到深容易觀察，而由深變淺則不易觀察；（4）根據(jù)難溶物的溶度積常數(shù)判斷先沉淀的物質(zhì)，溶度積常數(shù)越小，越先沉淀；（5）在25℃下，平衡時(shí)溶液中c（NH4＋）=c（Cl－）=0.005mol·L－1，根據(jù)物料守恒得c（NH1·H2O）=（0.5a-0.005）mol·L－1，根據(jù)電荷守恒得c（H＋）=c（OH－）=10-7mol·L－1，溶液呈中性，NH1·H2O的電離常數(shù)Kb=c(OH－)c(NH4＋)/c(NH1·H2O)?！绢}目詳解】（1）①滴定管中未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，直接加入標(biāo)準(zhǔn)液會(huì)稀釋溶液濃度減小，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積增大，氫離子物質(zhì)的量增大，4NH4＋+6HCHO═4H＋+（CH2）6N4+6H2O，反應(yīng)可知測(cè)定氮元素含量偏高；②錐形瓶?jī)?nèi)水對(duì)滴定結(jié)果無(wú)影響；③滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察錐形瓶中溶液的顏色變化B；④氫氧化鈉滴定酸溶液，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，酚酞顏色變化為無(wú)色變化為紅色，半分鐘內(nèi)不褪色；（2）樣品1.5000g，反應(yīng)為4NH4＋+6HCHO═4H＋+（CH2）6N4+6H2O，消耗氫離子的物質(zhì)的量和氮元素物質(zhì)的量相同，依據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析可知，三次實(shí)驗(yàn)中消耗氫氧化鈉溶液體積分別為：20.01mL、19.99mL、20.00ml，三次均有效，氫氧化鈉溶液的平均體積為20.00mL，由酸堿中和反應(yīng)可知，氫離子物質(zhì)的量=氫氧化鈉物質(zhì)的量=0.1000mol·L-1×20.00ml×10-1L/ml=2.00×10-1mol，250mL溶液中氮元素物質(zhì)的量和氫離子物質(zhì)的量相同，該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2×10-1mol×14g·mol－1×250÷25÷1.5000g×100%=18.85%．（1）NaOH溶液滴和CH1COOH溶液反應(yīng)恰好完全時(shí)，生成了CH1COONa，CH1COONa