吉林省北大附屬長(zhǎng)春實(shí)驗(yàn)學(xué)校2024屆化學(xué)高二第二學(xué)期期末統(tǒng)考試題含解析

吉林省北大附屬長(zhǎng)春實(shí)驗(yàn)學(xué)校2024屆化學(xué)高二第二學(xué)期期末統(tǒng)考試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫(xiě)考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書(shū)寫(xiě)在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、1mol某烴完全燃燒可得2molCO2，在一定條件下，1mol該烴能與2molH2發(fā)生加成反應(yīng)，這種烴是（）A．CH4 B．C2H4 C．C2H2 D．C3H42、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．蔗糖可作調(diào)味劑 B．細(xì)鐵粉可作食品抗氧劑C．雙氧水可作消毒劑 D．熟石灰可作食品干燥劑3、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)敘述錯(cuò)誤的是()①甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體能使?jié)駶?rùn)的石蕊試紙變紅，說(shuō)明生成的氯甲烷具有酸性②苯與濃硝酸、濃硫酸混合制備硝基苯的過(guò)程中可以用酒精燈直接加熱③煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉④實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯過(guò)程中含有少量乙酸可用NaOH溶液除去⑤實(shí)驗(yàn)室溴苯的制備，反應(yīng)條件為溴化鐵和溴水A．①③④⑤ B．①②④⑤ C．②③④⑤ D．全部4、干冰熔點(diǎn)很低是由于A．CO2是非極性分子 B．C=O鍵的鍵能很小C．CO2化學(xué)性質(zhì)不活潑 D．CO2分子間的作用力較弱5、下列說(shuō)法中正確的是（）A．在相同條件下，若將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多B．由“C(石墨)=C(金剛石)ΔH=+1.9kJ·mol-1”可知，金剛石比石墨穩(wěn)定C．在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.31kJ·mol-1，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與1molNaOH溶液混合，放出的熱量大于57.31kJD．在101kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)ΔH=+285.8kJ·mol-16、下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是（）A．SO3

與SO2B．BF3

與NH3C．BeCl2與SCl2D．H2O

與SO27、某元素X的逐級(jí)電離能如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()A．X元素可能為＋4價(jià) B．X可能為非金屬C．X為第五周期元素 D．X與氯反應(yīng)時(shí)最可能生成的陽(yáng)離子為X3＋8、下列說(shuō)法正確的是(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)A．17g羥基（－OH）所含有的電子數(shù)是10NA個(gè)B．常溫下,14g乙烯含有的共用電子對(duì)數(shù)是2.5NA個(gè)C．12g石墨中含有C﹣C鍵的個(gè)數(shù)為1.5NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CH4發(fā)生取代反應(yīng)生成22.4LCH2Cl2，需要消耗2NA個(gè)Cl2分子9、某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析：①花生油屬于混合物，液氯、冰醋酸均屬于純凈物②碳酸鈉、氯化銨、氫氧化鋇都屬于離子化合物③SO2、NO2和CO2都是污染性氣體④氨氣、水和硫酸鋇分別屬于非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和強(qiáng)電解質(zhì)⑤水玻璃、水銀和水煤氣都屬于混合物⑥酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，堿性氧化物一定是金屬氧化物⑦氫氧化鐵、有色玻璃和果凍都屬于膠體上述說(shuō)法正確的是A．①②④⑥ B．①②④⑦ C．②③④⑤ D．①②③⑤10、在25℃時(shí)，F(xiàn)eS的Ksp＝6.3×10－18，CuS的Ksp＝1.3×10－36，ZnS的Ksp＝1.3×10－24。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是A．飽和CuS溶液中Cu2＋的濃度為1.3×10－36mol·L－1B．25℃時(shí)，F(xiàn)eS的溶解度大于CuS的溶解度C．向物質(zhì)的量濃度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生成D．向飽和ZnS溶液中加入少量ZnCl2固體，ZnS的Ksp變大11、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（）A．全球首段光伏高速公路亮相濟(jì)南，光伏發(fā)電所用電池板主要材料是二氧化硅B．《物理小識(shí)》記載“青礬(綠礬)

廠氣熏人，衣服當(dāng)之易爛，栽木不茂”，青礬廠氣是CO和CO2C．平昌冬奧會(huì)“北京8分鐘”主創(chuàng)團(tuán)隊(duì)用石墨烯制作發(fā)熱服飾，說(shuō)明石墨烯是能導(dǎo)熱的金屬材料D．《本草綱目》描述“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”其中的堿是K2CO312、下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述中，正確的是A．硫酸生產(chǎn)中常采用催化劑提高SO2的轉(zhuǎn)化率B．合成氨中采用及時(shí)分離氨氣提高反應(yīng)速率C．電鍍銅時(shí)，溶液中c(Cu2+)基本保持不變D．用電解熔融氧化鎂的方法制取鎂13、最新報(bào)道：科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過(guò)程。反應(yīng)過(guò)程的示意圖如下：下列說(shuō)法中正確的是A．CO和O生成CO2是吸熱反應(yīng)B．在該過(guò)程中，CO斷鍵形成C和OC．CO和O生成了具有極性共價(jià)鍵的CO2D．狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O2反應(yīng)的過(guò)程14、具有下列分子式的一氯代烷中，水解后產(chǎn)物在紅熱銅絲催化下，最多可被空氣氧化生成四種不同的醛的是（）A．C3H7ClB．C4H9ClC．C5H11ClD．C6H13Cl15、下列分子中，所有原子不可能處于同一平面的是A．CH2=CH2B．HC≡CHC．D．16、摩拜單車可利用車籃處的太陽(yáng)能電池板向智能鎖中的鋰離子電池充電，電池反應(yīng)原理為：LiCoO2＋6CLi1－xCoO2＋LixC6，結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．充電時(shí)，陰極質(zhì)量增加，發(fā)生還原反應(yīng)B．充電時(shí)，電路中每有1mol電子轉(zhuǎn)移，則有1molLi+由左向右通過(guò)聚合物電解質(zhì)膜C．該鋰離子電池工作時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D．放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為:LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+17、組成為C3H6ClBr的鹵代烴，存在的同分異構(gòu)體有（）A．4種 B．5種 C．6種 D．7種18、有關(guān)下列說(shuō)法正確的是（）A．2.3g鈉與97.7g水反應(yīng)后，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%B．鈉與CuSO4溶液反應(yīng)生成的藍(lán)色沉淀上有時(shí)出現(xiàn)暗斑，這是析出了金屬銅C．將金屬鈉與水反應(yīng)后的溶液中通入適量的氯氣后，溶液中含有兩種鹽D．鈉在空氣中的緩慢氧化與其在空氣中點(diǎn)燃的產(chǎn)物一樣19、常溫下，下列說(shuō)法正確的是A．含有CH3COOH與CH3COONa的混合液一定呈酸性B．在相同溫度下，pH相等的氨水和NaOH溶液，n(OH－)相等C．體積相等、pH值相等的CH3COOH和鹽酸與Zn反應(yīng)，開(kāi)始時(shí)鹽酸放出H2快D．中和相同體積、相同濃度的CH3COOH溶液和鹽酸，消耗的NaOH的物質(zhì)的量相等20、中國(guó)不少古詩(shī)詞清晰描繪了當(dāng)時(shí)人民的生活和社會(huì)的發(fā)展，如劉禹錫的浪淘沙“日照澄州江霧開(kāi)，淘金女伴滿江隈，美人首飾侯王印，盡是沙中浪底來(lái)?！毕铝杏嘘P(guān)本詩(shī)中蘊(yùn)含的化學(xué)知識(shí)正確的是A．“沙中浪底來(lái)”指的是金的氧化物 B．淘金原理與化學(xué)上的萃取一致C．霧的分散質(zhì)粒子直徑范圍是1-100nm D．沙子的主要成分是Si21、將固體碳酸氫銨置于試管中加熱，使放出的氣體依次通過(guò)盛有足量過(guò)氧化鈉的干燥管、足量濃硫酸的洗氣瓶，則最后得到的氣體是()A．氨氣 B．氧氣 C．水 D．二氧化碳22、下列物質(zhì)中，不屬于高分子化合物的是A．纖維素B．塑料C．蛋白質(zhì)D．油脂二、非選擇題(共84分)23、（14分）某強(qiáng)酸性溶液X中可能含有Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、Ba2＋、NH4+、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-中的若干種，現(xiàn)取X溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程及產(chǎn)物如圖所示。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中有一種氣體為紅棕色。根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：(1)由強(qiáng)酸性條件即可判斷X溶液中肯定不存在的離子有________(2)溶液X中關(guān)于硝酸根離子的判斷，正確的是______(填編號(hào)，下同)。a．一定含有b．一定不含有c．可能含有(3)化合物I中含有的化學(xué)鍵類型有____________(4)轉(zhuǎn)化⑦的離子方程式為_(kāi)___________(5)對(duì)不能確定是否存在的離子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一種，根據(jù)現(xiàn)象即可判斷，該試劑最好是________。①NaOH溶液②KSCN溶液③氯水和KSCN的混合溶液④pH試紙⑤KMnO4溶液24、（12分）金屬及其化合物的種類很多，我們可以按照“金屬單質(zhì)、金屬氧化物、金屬氫氧化物、鹽”的類別進(jìn)行研究。以下是元素周期表中前18號(hào)某種金屬元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（“→”所指的轉(zhuǎn)化都是一步完成）。（1）A與水反應(yīng)的離子方程式：_______________。（2）若B為呼吸面具中的供氧劑，其供氧時(shí)每生成1molO2，反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_(kāi)___________。（3）200℃時(shí)，11.6gCO2和H2O的混合物氣體與足量的B反應(yīng)，反應(yīng)后固體增加了3.6g，則原混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量為_(kāi)_________。（4）寫(xiě)出一種“C→D”轉(zhuǎn)化的離子方程式：____。（5）某同學(xué)將一小塊A單質(zhì)露置于空氣中，觀察到下列現(xiàn)象：銀白色變灰暗變白色出現(xiàn)液滴白色固體，則下列說(shuō)法正確的是_________。A．①發(fā)生了氧化還原反應(yīng)B．①變灰暗色是因?yàn)樯闪诉^(guò)氧化鈉C．③是碳酸鈉吸收空氣中的水蒸氣形成了溶液D．④只發(fā)生物理變化25、（12分）二氧化氯（ClO2，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑，回答下列問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料，通過(guò)以下過(guò)程制備ClO2：①電解時(shí)陽(yáng)極電極反應(yīng)式為_(kāi)_________________________。②除去ClO2中的NH3可選用的試劑是___________（填標(biāo)號(hào)）。a．水b．堿石灰c．濃硫酸d．飽和食鹽水（2）用如圖裝置可以測(cè)定混合氣中ClO2的含量：Ⅰ．在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸：Ⅱ．在玻璃液封裝置中加入水，使液面沒(méi)過(guò)玻璃液封管的管口；Ⅲ．將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；Ⅳ．將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中：Ⅴ．用0.1000mol·L-1硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液（I2+2S2O32-＝2I－+S4O62-），指示劑顯示終點(diǎn)時(shí)共用去20.00mL硫代硫酸鈉溶液。在此過(guò)程中：①錐形瓶?jī)?nèi)ClO2與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________。②玻璃液封裝置的作用是______________________。③V中加入指示劑，滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是______________________。④測(cè)得混合氣中ClO2的質(zhì)量為_(kāi)_____g。⑤某同學(xué)用某部分刻度模糊不清的50mL滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嫣幱谌鐖D所示的刻度處，則管內(nèi)液體的體積________（填代號(hào)）。a．等于23.60mLb．等于27.60mLc．小于23.60mLd．大于27.60mL26、（10分）人體血液里Ca2＋的濃度一般采用mg/cm3來(lái)表示。抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強(qiáng)酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可測(cè)定血液樣品中Ca2＋的濃度。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)步驟測(cè)定血液樣品中Ca2＋的濃度。（配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液）如圖所示是配制50mLKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的過(guò)程示意圖。(1)請(qǐng)你觀察圖示判斷，其中不正確的操作有______(填序號(hào))。(2)其中確定50mL溶液體積的容器是______(填名稱)。(3)如果用圖示的操作配制溶液，所配制的溶液濃度將_____(填“偏大”或“偏小”)。（測(cè)定血液樣品中Ca2＋的濃度）抽取血樣20.00mL，經(jīng)過(guò)上述處理后得到草酸，再用0.020mol/LKMnO4溶液滴定，使草酸轉(zhuǎn)化成CO2逸出，這時(shí)共消耗12.00mLKMnO4溶液。(4)已知草酸跟KMnO4反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-＋5H2C2O4＋6H＋===2Mnx＋＋10CO2↑＋8H2O，則方程式中的x＝______。(5)經(jīng)過(guò)計(jì)算，血液樣品中Ca2＋的濃度為_(kāi)____mg/cm3。27、（12分）某Na2CO3樣品中混有一定量的Na2SO4(設(shè)均不含結(jié)晶水)，某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下方案測(cè)定樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（1）甲同學(xué)通過(guò)測(cè)定二氧化碳的質(zhì)量來(lái)測(cè)定碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖：①主要實(shí)驗(yàn)步驟有：a．向裝置中通入空氣；b．稱量干燥管B與裝入堿石灰的總質(zhì)量；c．打開(kāi)分液漏斗活塞，使稀硫酸與樣品充分反應(yīng)。合理的步驟是_____(可重復(fù))。②按氣體從左向右的流向，干燥管A的作用是____，干燥管C的作用是______。（2）乙同學(xué)利用圖ⅰ、ⅱ、ⅲ三個(gè)儀器組裝一套裝置完成Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定，其中樣品已稱量完畢，ⅲ中裝有CO2難溶于其中的液體。①ⅱ中盛裝的是____(填代號(hào))。A．濃硫酸B．飽和NaHCO3溶液C．10mol·L?1鹽酸D．2mol·L?1硫酸②用橡膠管連接對(duì)應(yīng)接口的方式是：A接___，B接__，C接___(填各接口的編號(hào))。③在測(cè)量氣體體積時(shí)，組合儀器與ⅳ裝置相比更為準(zhǔn)確，主要原因是____。組合儀器相對(duì)于ⅳ裝置的另一個(gè)優(yōu)點(diǎn)是______。28、（14分）有一種天然黃銅礦主要成分為CuFeS2（含SiO2），為了測(cè)定該黃銅礦的純度，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖1實(shí)驗(yàn)：稱取研細(xì)的黃銅礦樣品1.150g煅燒，生成Cu、Fe2O1、FeO和SO2氣體，實(shí)驗(yàn)后取d中溶液的1/5置于錐形瓶中，用0.01mo1/L標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定，初讀數(shù)為0.10mL，末讀數(shù)如圖2所示．完成下列填空：（1）裝置c的作用是____________________________。（2）上述反應(yīng)結(jié)束后，仍需通一段時(shí)間的空氣，其目的是_____________________。（1）滴定時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)碘溶液所耗體積為_(kāi)____mL；用化學(xué)方程式表示滴定的原理：________________________________________。（4）計(jì)算該黃銅礦的純度___________________。（5）工業(yè)上利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e2O1、FeO、SiO2、Al2O1）可制備Fe2O1．選用提供的試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證爐渣中含有FeO．提供的試劑：稀鹽酸稀硫酸KSCN溶液KMnO4溶液NaOH溶液所選試劑為_(kāi)________；證明爐渣中含有FeO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：_________________。29、（10分）NOx（主要指NO和NO2）是大氣主要污染物之一。有效去除大氣中的NOx是環(huán)境保護(hù)的重要課題。（1）用水吸收NOx的相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：2NO2(g)+H2O(l)HNO3(aq)+HNO2(aq)ΔH=?116.1kJ·mol?13HNO2(aq)HNO3(aq)+2NO(g)+H2O(l)ΔH=75.9kJ·mol?1反應(yīng)3NO2(g)+H2O(l)2HNO3(aq)+NO(g)的ΔH=___________kJ·mol?1。（2）用稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2的混合溶液，電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸。寫(xiě)出電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：________________________________。（3）用酸性(NH2)2CO水溶液吸收NOx，吸收過(guò)程中存在HNO2與(NH2)2CO生成N2和CO2的反應(yīng)。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________。（4）在有氧條件下，新型催化劑M能催化NH3與NOx反應(yīng)生成N2。將一定比例的O2、NH3和NOx的混合氣體，勻速通入裝有催化劑M的反應(yīng)器中反應(yīng)（裝置見(jiàn)下圖）。反應(yīng)相同時(shí)間NOx的去除率隨反應(yīng)溫度的變化曲線如題下圖所示，在50～250℃范圍內(nèi)隨著溫度的升高，NOx的去除率先迅速上升的主要原因是____________________________；當(dāng)反應(yīng)溫度高于380℃時(shí)，NOx的去除率迅速下降的原因可能是___________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解題分析】

1mol某烴完全燃燒可得到2molCO2，根據(jù)碳原子守恒，烴中C原子數(shù)目==2，在一定條件下，1mol該烴能與2molH2發(fā)生加成反應(yīng)，由于該烴分子中有2個(gè)C原子，故該烴含有1個(gè)C≡C鍵，則該烴為HC≡CH，故選C。2、D【解題分析】

A、蔗糖具有甜味，且對(duì)人體無(wú)害，因此蔗糖可以作調(diào)味劑，故A說(shuō)法正確；B、細(xì)鐵粉可以空氣中氧氣發(fā)生反應(yīng)，防止食品被氧化變質(zhì)，故B說(shuō)法正確；C、雙氧水具有強(qiáng)氧化性，能消滅細(xì)菌和病毒，因此雙氧水可作消毒劑，故C說(shuō)法正確；D、熟石灰不具有吸水性，不能作干燥劑，故D說(shuō)法錯(cuò)誤。故選D。3、B【解題分析】

①氯甲烷是非電解質(zhì)，不具有酸性；②苯與濃硝酸、濃硫酸混合制備硝基苯的過(guò)程中用水浴加熱；③煤油可用作燃料和保存少量金屬鈉；④乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解反應(yīng)；⑤苯和液溴在溴化鐵做催化劑作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯。【題目詳解】①甲烷與氯氣在光照下發(fā)生取代反應(yīng)生成氯甲烷和氯化氫，氯甲烷是非電解質(zhì)，不具有酸性，故錯(cuò)誤；②在50—60℃水浴中加熱，苯與濃硝酸、濃硫酸混合發(fā)生取代反應(yīng)制備硝基苯，故錯(cuò)誤；③石油分餾可獲得汽油、煤油、柴油等，煤油可用作燃料和保存少量金屬鈉，故正確；④乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯過(guò)程中含有少量乙酸應(yīng)用飽和碳酸鈉溶液除去，故錯(cuò)誤；⑤苯和液溴在溴化鐵做催化劑作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯，故錯(cuò)誤；①②④⑤錯(cuò)誤，故選B?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查有機(jī)物的性質(zhì)和制備實(shí)驗(yàn)，注意有機(jī)物的性質(zhì)和制備原理是解答關(guān)鍵。4、D【解題分析】干冰是分子晶體，分子晶體的相對(duì)分子質(zhì)量越小，分子間的作用力較弱，熔、沸點(diǎn)越低，所以干冰熔點(diǎn)很低是由于CO2分子間的作用力較弱，與鍵能、化學(xué)性質(zhì)等無(wú)關(guān)，答案選D。點(diǎn)睛：本題主要考查了晶體熔沸點(diǎn)大小的因素，在比較時(shí)，晶體的類型不同，比較的方法也不同，注意區(qū)分。根據(jù)分子晶體的相對(duì)分子質(zhì)量越小，分子間的作用力較弱，熔、沸點(diǎn)越低來(lái)解答。5、C【解題分析】

A.在相同條件下，若將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，固體硫變?yōu)闅怏w硫時(shí)，吸收熱量，則后者放出熱量少，A錯(cuò)誤；B.由“C(石墨)=C(金剛石)ΔH=+1.9kJ·mol-1”可知，石墨具有的能量低，則石墨比金剛石穩(wěn)定，B錯(cuò)誤；C.在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.31kJ·mol-1，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與1molNaOH溶液混合，反應(yīng)除中和熱外，還有濃硫酸溶于水釋放的熱量，則放出的熱量大于57.31kJ，C正確；D.在101kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，放熱反應(yīng)時(shí)焓變小于零，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)ΔH=-285.8kJ·mol-1，D錯(cuò)誤；答案為C。6、A【解題分析】試題分析：A、SO3中S原子雜化軌道數(shù)為（6+0）=3，采取sp2雜化方式，SO2中S原子雜化軌道數(shù)為（6+0）=3，采取sp2雜化方式，故A正確；B、BF3中B原子雜化軌道數(shù)為（3+3）=3，采取sp2雜化方式，NH3中N原子雜化軌道數(shù)為（5+3）=4，采取sp3雜化方式，二者雜化方式不同，故B錯(cuò)誤；C、BeCl2中Be原子雜化軌道數(shù)為（2+2）=2，采取sp雜化方式，SCl2中S原子雜化軌道數(shù)為（6+2）=4，采取sp3雜化方式，二者雜化方式不同，故C錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：原子軌道雜化類型判斷點(diǎn)評(píng)：本題考查原子軌道雜化類型判斷，難度中等。需熟練掌握幾種常見(jiàn)分子的中心原子雜化類型。7、D【解題分析】

A、由圖象可知，該元素的I4>>I3，故該元素易形成+3價(jià)陽(yáng)離子，故A錯(cuò)誤；B、由圖象可知，該元素的I4>>I3，故該元素易形成+3價(jià)陽(yáng)離子，X應(yīng)為金屬，故B錯(cuò)誤；C、周期數(shù)=核外電子層數(shù)，圖像中沒(méi)有顯示X原子有多少電子層，因此無(wú)法確定該元素是否位于第五周期，故C錯(cuò)誤；D、由圖象可知，該元素的I4>>I3，故該元素易形成+3價(jià)陽(yáng)離子，因此X與氯反應(yīng)時(shí)最可能生成的陽(yáng)離子為X3＋，故D正確；故選D。8、C【解題分析】

A、17g羥基（－OH）的物質(zhì)的量為1mol，在一個(gè)羥基中含有9個(gè)電子，所以1mol的羥基中所含有的電子數(shù)是9NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；

B、有機(jī)物中一個(gè)碳原子周圍總有4個(gè)共用電子對(duì)，14g乙烯的物質(zhì)的量為：14g28g/mol=0.5mol,則14g乙烯含有的共用電子對(duì)數(shù)是2NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；

C、12g石墨的物質(zhì)的量n=12g12g/mol=1mol，石墨中每個(gè)C原子與其它3個(gè)C原子成鍵，則平均每個(gè)C原子成鍵數(shù)目為3×12=1.5個(gè)，則12g石墨含C﹣C鍵的個(gè)數(shù)為1.5NA，所以C選項(xiàng)是正確的；

D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CH2Cl2為液態(tài)，22.4LCH2Cl2不是1mol，故D錯(cuò)誤。

9、A【解題分析】

①花生油屬于油脂，是多種高級(jí)脂肪酸甘油酯組成的混合物，液氯、冰醋酸都只含一種物質(zhì)均屬于純凈物，故①正確；②碳酸鈉、氫氧化鋇、氯化銨都含有離子鍵，都屬于離子化合物，故②正確；③SO2、NO2會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成，而CO2是空氣的組成成分氣體，CO2不會(huì)導(dǎo)致大氣污染，故③錯(cuò)誤；④氨氣本身不能電離屬于非電解質(zhì)、水部分電離為弱電解質(zhì)，硫酸鋇溶解的部分完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故④正確；⑤水玻璃是硅酸鈉的水溶液，水煤氣是氫氣和CO構(gòu)成的，均是混合物，水銀是金屬單質(zhì)，屬于純凈物，故⑤錯(cuò)誤；⑥酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如Mn2O7為酸性氧化物，堿性氧化物一定是金屬氧化物，故⑥正確；⑦氫氧化鐵屬于純凈物，故⑦錯(cuò)誤；故答案選：A。【題目點(diǎn)撥】水玻璃是硅酸鈉的水溶液，水煤氣是氫氣和CO構(gòu)成的。10、B【解題分析】

A．飽和CuS溶液中Cu2+的濃度為=mol?L-1，故A錯(cuò)誤；B．由FeS的Ksp=6.3×10-18、CuS的Ksp=1.3×10-36可知，二者的組成形式相同，F(xiàn)eS的溶解度大于CuS的溶解度，故B正確；C．FeS的Ksp=6.3×10-18、ZnS的Ksp=1.3×10-24，向物質(zhì)的量濃度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，首先生成溶解度小的沉淀，因此只有ZnS沉淀生成，故C錯(cuò)誤；D．向飽和ZnS溶液中存在ZnS的溶解平衡，加入少量ZnCl2固體，鋅離子濃度增大，溶解平衡逆向移動(dòng)，但溫度不變，ZnS的Ksp不變，故D錯(cuò)誤；答案選B。11、D【解題分析】

A.光伏發(fā)電所用電池板主要材料是晶體硅，二氧化硅為導(dǎo)光的主要材料，A錯(cuò)誤；B.這里所說(shuō)的“青礬廠氣”，當(dāng)指煅燒硫酸亞鐵（FeSO4·7H2O）后產(chǎn)生的三氧化硫和二氧化硫；這類氣體遇水或濕空氣，會(huì)生成硫酸、亞硫酸或具有腐蝕性的酸霧，B錯(cuò)誤；C.石墨烯是非金屬材料，C錯(cuò)誤；D.草木灰的主要成分是碳酸鉀，用水溶解時(shí)碳酸鉀水解導(dǎo)致溶液呈堿性，D正確；答案選D。12、C【解題分析】分析：A、根據(jù)催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響分析判斷；B、根據(jù)濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響分析判斷；C、電鍍銅時(shí)，陽(yáng)極上銅失電子，陰極上銅離子得電子，根據(jù)溶液中銅離子是否變化判斷；D、根據(jù)氧化鎂的熔點(diǎn)很高結(jié)合電解原理分析判斷。詳解：A、催化劑可以提高反應(yīng)速率，但不能影響化學(xué)平衡的移動(dòng)，因此硫酸生產(chǎn)中常采用催化劑是為了縮短建立平衡需要的時(shí)間，不能提高SO2的轉(zhuǎn)化率，故A錯(cuò)誤；B、合成氨中采用及時(shí)分離氨氣是為了提高產(chǎn)率，但氨氣濃度減小，反應(yīng)速率減慢，故B錯(cuò)誤；C、電鍍時(shí)，陽(yáng)極上銅失電子進(jìn)入溶液，陰極上銅離子得電子生成銅單質(zhì)，陽(yáng)極銅溶解質(zhì)量約等于陰極析出銅的質(zhì)量，所以溶液中c(Cu2+)基本保持不變，故C正確；D、獲取金屬M(fèi)g是電解熔融氯化鎂得到金屬鎂，氧化鎂的熔點(diǎn)太高，不宜采用電解熔融物的方法，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：本題考查了金屬的冶煉、化學(xué)平衡移動(dòng)、電解原理的應(yīng)用等。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為AB，要注意區(qū)分外界因素對(duì)化學(xué)平衡的影響與化學(xué)反應(yīng)速率的影響。13、C【解題分析】

A.根據(jù)能量--反應(yīng)過(guò)程的圖像知，狀態(tài)I的能量高于狀態(tài)III的能量，故該過(guò)程是放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.根據(jù)狀態(tài)I、II、III可以看出整個(gè)過(guò)程中CO中的C和O形成的化學(xué)鍵沒(méi)有斷裂，故B錯(cuò)誤；C.由圖III可知，生成物是CO2，具有極性共價(jià)鍵，故C正確；D.狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O反應(yīng)的過(guò)程，故D錯(cuò)誤。故選C。14、C【解題分析】分析：先確定烷烴的對(duì)稱中心，即找出等效的氫原子，再根據(jù)先中心后外圍的原則，將氯原子逐一去代替氫原子，有幾種氫原子就有幾種一氯代烴，氯原子只有連接在鍵端的碳原子上水解生成的醇，且該碳上有氫原子，才能被氧化成醛，據(jù)此分析解答。詳解：A．C3H7Cl水解生成在鍵端的碳原子上的醇，且該碳上有氫原子的鹵代烴為：CH3CH2CH2Cl，被空氣氧化生成1種醛：CH3CH2CHO，故A錯(cuò)誤；B．正丁烷兩種一氯代物，異丁烷兩種一氯代物，共4種，所以分子式為C4H9Cl的同分異構(gòu)體共有4種，其中氯原子連接在鍵端的碳原子上能被氧化成醛的只有1-氯丁烷、1-氯-2-甲基丙烷，故B錯(cuò)誤；C．C5H11Cl水解生成在鍵端的碳原子上的醇，且該碳上有氫原子的鹵代烴為：CH3CH2CH2CH2CH2Cl；CH3CH2CH(CH3)CH2Cl；CH3CH(CH3)CH2CH2Cl；CH3C(CH3)2CH2Cl；被空氣氧化生成4種不同的醛為：CH3CH2CH2CH2CHO戊醛；CH3CH2CH(CH3)CHO2-甲基丁醛；CH3CH(CH3)CH2CHO3-甲基丁醛；CH3C(CH3)2CHO2，2-二甲基丙醛；故C正確；D．C6H14屬于烷烴，主鏈為6個(gè)碳原子有：CH3(CH2)4CH3；主鏈為5個(gè)碳原子有：CH3CH2CH2CH(CH3)2；CH3CH2CH(CH3)CH2CH3；主鏈為4個(gè)碳原子有：CH3CH2C(CH3)3；CH3CH(CH3)CH(CH3)CH3，則相應(yīng)的一取代物分別有3、5、4、3、2種。故分子式為C6H13-的同分異構(gòu)體共有17種；最多可被空氣氧化生成17種不同的醛，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：本題考查同分異構(gòu)體的應(yīng)用和鹵代烴的水解、醇的氧化等知識(shí)，本題的難點(diǎn)是題意的理解，氯原子只有連接在鍵端的碳原子上水解生成的醇，且該碳上有氫原子，才能被氧化成醛。15、D【解題分析】分析：甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)、乙烯中6個(gè)原子共平面、乙炔中4個(gè)原子共線、苯分子中12個(gè)原子共面，據(jù)此分析解答。詳解：A．CH2=CH2是平面結(jié)構(gòu)，所有原子在同一平面上，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．HC≡CH是直線型分子，所有原子在同一直線上，同時(shí)也在同一平面上，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．苯為平面結(jié)構(gòu)，所有原子在同一平面上，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．中具有1個(gè)甲基，具有甲烷的結(jié)構(gòu)，所有原子不可能處于同一平面內(nèi)，選項(xiàng)D正確；答案選D。16、D【解題分析】

分析題給電池反應(yīng)原理：LiCoO2＋6CLi1－xCoO2＋LixC6，充電時(shí)，陽(yáng)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)；放電時(shí)，正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)。結(jié)合題中結(jié)構(gòu)圖可知，聚合物電解質(zhì)膜為陽(yáng)離子交換膜，據(jù)此進(jìn)行分析。【題目詳解】A．充電時(shí)，陽(yáng)極生成Li+，Li+向陰極（C極）移動(dòng)，陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)方程式為：6C+xLi++xe-=LixC6，陰極質(zhì)量增加，A項(xiàng)正確；B．充電時(shí)，陽(yáng)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)方程式為：LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+，電路中每有1mol電子轉(zhuǎn)移，則有1molLi+由裝置左側(cè)通過(guò)聚合物電解質(zhì)膜移向右側(cè)，B項(xiàng)正確；C．鋰離子電池工作時(shí)，為放電過(guò)程，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，C項(xiàng)正確；D．放電時(shí)，正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)方程式為：Li1-xCoO2+xLi++xe-=LiCoO2。D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。17、B【解題分析】

C3H6ClBr可以看作是C3H8分子中2個(gè)H原子被1個(gè)Cl原子和1個(gè)Br原子分別取代，可據(jù)此根據(jù)有機(jī)物烷烴的同分異構(gòu)體的寫(xiě)法來(lái)書(shū)寫(xiě)其所有的同分異構(gòu)體?！绢}目詳解】C3H8分子中有2種氫原子，一氯代物有2種，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2Cl和CH3CHClCH3，CH3CH2CH2Cl分子中有3種氫原子，Br原子取代分子中的氫原子可以形成3種同分異構(gòu)體，CH3CHClCH3分子中有2種氫原子，Br原子取代分子中的氫原子可以形成2種同分異構(gòu)體，共5種，故選B?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)，注意先依據(jù)烴分子中氫原子的種類寫(xiě)出一氯代物的同分異構(gòu)體，再依據(jù)一氯代物分子中氫原子的種類確定被溴原子取代的同分異構(gòu)體數(shù)目是解答關(guān)鍵。18、C【解題分析】分析：A.根據(jù)鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣的方程式算出反應(yīng)后溶質(zhì)氫氧化鈉的質(zhì)量,再算出氫氣質(zhì)量,再計(jì)算出溶液質(zhì)量,根據(jù)計(jì)算公式再算出所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

B.鈉與水反應(yīng)放熱,氫氧化銅受熱分解；

C.金屬鈉與H2O反應(yīng)得到NaOH溶液，通入適量的Cl2與NaOH反應(yīng)生成NaCl、NaClO；

D.鈉與氧氣反應(yīng)溫度不同產(chǎn)物不同.詳解:A.2.3g鈉與97.7g水反應(yīng)，根據(jù)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，生成氫氧化鈉的質(zhì)量4g，但是因?yàn)榉磻?yīng)消耗了水，同時(shí)生成氫氣，所以溶液的質(zhì)量小于100g，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于4%，故A錯(cuò)誤；

B.Na與H2O反應(yīng)生成NaOH，NaOH再與Cu2+反應(yīng)生成Cu(OH)2，因Na與H2O發(fā)生的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱導(dǎo)致生成的Cu(OH)2表面部分分解為CuO(黑色)而非Cu，故B錯(cuò)誤;

C.金屬鈉與H2O反應(yīng)得到NaOH溶液，通入適量的Cl2與NaOH反應(yīng)生成NaCl、NaClO，所以溶液中含有兩種溶質(zhì),所以C選項(xiàng)是正確的；

D.鈉在空氣中的緩慢氧化生成氧化鈉,與其在空氣中點(diǎn)燃生成過(guò)氧化鈉,故D錯(cuò)誤；

所以C選項(xiàng)是正確的。19、D【解題分析】

A.含有CH3COOH與CH3COONa的混合液不一定呈酸性，也可能顯中性或堿性，與二者的相對(duì)含量多少有關(guān)系，A錯(cuò)誤；B.在相同溫度下，pH相等的氨水和NaOH溶液中氫氧根的濃度相等，溶液體積未知，則n(OH－)不一定相等，B錯(cuò)誤；C.體積相等、pH值相等的CH3COOH和鹽酸與Zn反應(yīng)，開(kāi)始時(shí)氫離子濃度相等，放出H2的速率相等，C錯(cuò)誤；D.中和相同體積、相同濃度的CH3COOH溶液和鹽酸，消耗的NaOH的物質(zhì)的量相等，D正確；答案選D。20、C【解題分析】

A.金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可以以單質(zhì)的形式存在于自然界，“沙中浪底來(lái)”指的是金單質(zhì)，A錯(cuò)誤；B.沙里淘金的原理是：金子的密度比沙子的密度大得多，在水的沖擊下沙粒被水流帶走，而金就留在容器里，不是萃取原理，B錯(cuò)誤；C.霧屬于膠體，分散質(zhì)粒子的直徑范圍是1～100nm，C正確；D.沙子的主要成分為二氧化硅，D錯(cuò)誤；答案選C。21、B【解題分析】

碳酸氫銨受熱分解的產(chǎn)物是二氧化碳、水和氨氣，這些混合氣體通過(guò)足量的過(guò)氧化鈉時(shí)，水蒸氣、二氧化碳沒(méi)有剩余，但生成了氧氣；通過(guò)濃硫酸時(shí)，氨氣與硫酸反應(yīng)。因此最后得到的氣體只有氧氣。答案選B。22、D【解題分析】

A．纖維素為多糖，相對(duì)分子質(zhì)量在一萬(wàn)以上，屬于高分子化合物，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．塑料是聚合物，相對(duì)分子質(zhì)量在一萬(wàn)以上，是合成有機(jī)高分子化合物，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．蛋白質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量較大，屬于高分子化合物，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．油脂相對(duì)分子質(zhì)量較小，不是高分子化合物，選項(xiàng)D正確；答案選D。二、非選擇題(共84分)23、CO32-、SiO32-b共價(jià)鍵和離子鍵AlO2-＋2H2O＋CO2=HCO3-＋Al(OH)3↓②【解題分析】

強(qiáng)酸性溶液中一定不存在CO32-和SiO32-；加入過(guò)量硝酸鋇生成沉淀，則該沉淀為BaSO4沉淀，說(shuō)明原溶液中含有SO42-離子；溶液中存在SO42-，則一定不存在和硫酸根離子反應(yīng)的Ba2+，C是BaSO4；加入硝酸鋇產(chǎn)生氣體A，氣體A發(fā)生氧化反應(yīng)生成氣體D，D與H2O、O2作用得溶液E，結(jié)合實(shí)驗(yàn)過(guò)程中有一種氣體為紅棕色，則原溶液中存在Fe2+，氣體A是NO，D為NO2，E為硝酸；酸性條件下硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，所以在溶液中Fe2+和NO3-不能共存，原溶液中不存在NO3-；溶液B中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液時(shí)，產(chǎn)生氣體F，則原溶液中含有NH4+，F(xiàn)是NH3；NH3與硝酸反應(yīng)生成硝酸銨，I為硝酸銨；由于溶液B中存在Fe3+，則沉淀G是Fe（OH）3；溶液H中通入過(guò)量二氧化碳生成沉淀，則溶液H中含有偏鋁酸根，原溶液中存在Al3+，沉淀K是Al（OH）3，溶液L是NaHCO3，故溶液X中肯定含有的離子是Al3+、SO42-、NH4+、Fe2+，不能確定是否含有Fe3+，一定不存在Ba2+、CO32-、SiO32-、NO3-?！绢}目詳解】（1）強(qiáng)酸性溶液中一定不會(huì)存在CO32-和SiO32-，故答案為：CO32-、SiO32-；（2）加入硝酸鋇產(chǎn)生氣體，則原溶液中存在Fe2+，酸性條件下硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，所以在溶液中Fe2+和NO3-不能共存，原溶液中不存在NO3-，故選b，故答案為：b；（3）化合物I為硝酸銨，硝酸銨為離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵，故答案為：共價(jià)鍵和離子鍵；（4）轉(zhuǎn)化⑦為偏鋁酸鈉溶液與過(guò)量二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為AlO2-＋2H2O＋CO2=HCO3-＋Al(OH)3↓，故答案為：AlO2-＋2H2O＋CO2=HCO3-＋Al(OH)3↓；（5）溶液中不能確定是否含有Fe3+，若要確定Fe3+存在，最好的操作方法是：取原溶液少量于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，若溶液變?yōu)榧t色，則證明含有Fe3+，反之則無(wú)，故選②，故答案為：②?！绢}目點(diǎn)撥】本題為考查離子推斷，注意準(zhǔn)確全面的認(rèn)識(shí)離子的性質(zhì)、離子的特征、離子間的反應(yīng)，緊扣反應(yīng)現(xiàn)象推斷各離子存在的可能性是解答關(guān)鍵。24、2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑2NA或2×6.02×102323.2OH-+H+=H2O（答案合理即可）A【解題分析】

金屬單質(zhì)可以形成氧化物，也可以直接生成氫氧化物、金屬氧化物可以生成氫氧化物、金屬氫氧化物一步形成鹽，根據(jù)金屬單質(zhì)可以直接形成堿，說(shuō)明A為活潑金屬Na、Mg等，但氧化鎂不能溶于水生成氫氧化鎂，因此A為Na元素。結(jié)合鈉及其化合物的性質(zhì)分析解答。【題目詳解】根據(jù)框圖，金屬單質(zhì)A能夠一步反應(yīng)生成C(氫氧化物)，則A為活潑金屬Na、Mg等，但氧化鎂不能溶于水生成氫氧化鎂，因此A為Na，C為NaOH。(1)A為鈉，Na與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑，故答案為：2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑；(2)若B為呼吸面具中的供氧劑，則B為Na2O2，其供氧時(shí)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2和2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，兩個(gè)反應(yīng)中都是只有過(guò)氧化鈉中的O元素化合價(jià)發(fā)生變化，其供氧時(shí)每生成1molO2，反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA或2×6.02×1023，故答案為：2NA或2×6.02×1023；(3)由反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，可知參加反應(yīng)的CO2和H2O與生成O2的物質(zhì)的量之比為2∶1，m(增重)=m(吸收)-m(放出)，即11.6g-m(O2)=3.6g，m(O2)=11.6g-3.6g=8.0g，所以n(O2)==0.25mol，n(CO2和H2O)=0.5mol，則原混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為=23.2g/mol，原混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量為23.2，故答案為：23.2；(4)如C→D轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H2O，則離子方程式為：OH-+H+=H2O，故答案為：OH-+H+=H2O；(5)Na的性質(zhì)活潑，易與空氣中氧氣反應(yīng)生成Na2O，Na2O易與水反應(yīng)生成NaOH，NaOH吸收空氣中的水和CO2生成Na2CO3?xH2O，Na2CO3?xH2O風(fēng)化脫水生成Na2CO3。A．①發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成了氧化鈉，故A正確；B．①變灰暗色主要是因?yàn)樯闪搜趸c，4Na+O2=2Na2O，故B錯(cuò)誤；C．③是氫氧化鈉潮解，吸收水蒸氣形成氫氧化鈉溶液，故C錯(cuò)誤；D．④是二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉固體，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故答案為：A?！绢}目點(diǎn)撥】本題的(4)的答案不唯一，具有一定的開(kāi)放性，若酸選醋酸，則反應(yīng)的離子方程式為OH-+CH3COOH=CH3COO-+H2O。25、NH4+-6e-+3Cl-=NCl3+4H+c2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O吸收殘留的ClO2當(dāng)加入最后一滴硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)溶液顏色不再改變0.027d【解題分析】

（1）電解時(shí)與電源正極相連的陽(yáng)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，與電源負(fù)極相連的陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)。根據(jù)題中ClO2的制備過(guò)程，可知電解產(chǎn)物有H2、NCl3，據(jù)此可得出電極反應(yīng)方程式。（2）分析實(shí)驗(yàn)過(guò)程，可知實(shí)驗(yàn)過(guò)程中涉及的反應(yīng)方程式有：2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O、I2+2S2O32-＝2I－+S4O62-，據(jù)此進(jìn)行分析。【題目詳解】（1）①電解時(shí)陽(yáng)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，結(jié)合題中電解過(guò)程生成的產(chǎn)物，可知陽(yáng)極電極反應(yīng)方程式為：NH4+-6e-+3Cl-=NCl3+4H+；答案為：NH4+-6e-+3Cl-=NCl3+4H+；②根據(jù)ClO2和NH3的性質(zhì)進(jìn)項(xiàng)分析：a．ClO2和NH3均易溶于水，不能用水和飽和食鹽水來(lái)除去氨氣，a項(xiàng)錯(cuò)誤；b．堿石灰不能吸收氨氣，b項(xiàng)錯(cuò)誤；c．濃硫酸可以吸收氨氣，且不影響ClO2，故除去除去ClO2中的NH3可選用的試劑濃硫酸。c項(xiàng)正確；d．ClO2和NH3均易溶于水，不能用飽和食鹽水來(lái)除去氨氣，d項(xiàng)錯(cuò)誤；答案為：c；（2）①由題給信息可知，ClO2通入錐形瓶把I-氧化為I2，自身被還原為Cl-，同時(shí)生成水，則錐形瓶?jī)?nèi)ClO2與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為：2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O；答案為：2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O；②由于ClO2是氣體，容易揮發(fā)到空氣中，所以玻璃液封裝置的作用是吸收殘余的ClO2氣體，答案為：吸收殘留的ClO2；③根據(jù)淀粉遇碘變藍(lán)，溶液中應(yīng)是加入了淀粉作指示劑，當(dāng)?shù)竭_(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，I2完全轉(zhuǎn)化為I-，溶液藍(lán)色褪去。故滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是：當(dāng)加入最后一滴硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)溶液顏色不再改變；答案為：當(dāng)加入最后一滴硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)溶液顏色不再改變；④根據(jù)反應(yīng)方程式：2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O、I2+2S2O32-＝2I－+S4O62-，可得關(guān)系式：2ClO2～5I2～10S2O32-，由此可知混合氣體中ClO2的質(zhì)量為。答案為：0.027；⑤圖中液面讀數(shù)為22.40mL，滴定管最大讀數(shù)為50.00mL，故液面與最大讀數(shù)間的液體體積差為27.60mL，因?yàn)榈味ü芗庾觳糠秩杂幸欢ǖ囊后w，則滴定管內(nèi)液體體積應(yīng)大于27.60mL，答案選d。答案為：d。26、②⑤50mL容量瓶偏小21.2【解題分析】

(1)由圖示可知②⑤操作不正確。②不能在量筒中溶解固體，⑤定容時(shí)應(yīng)平視刻度線，至溶液凹液面最低處與刻度線相切；(2)應(yīng)該用50mL容量瓶準(zhǔn)確確定50mL溶液的體積；(3)如果用圖示的操作配制溶液，由于仰視刻度線，會(huì)使溶液體積偏大，所配制的溶液濃度將偏小；(4)根據(jù)電荷守恒，草酸跟KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O即x＝2；(5)根據(jù)方程式可知血液樣品中Ca2＋的濃度為0.020mol/L×0.012L×52×40000mg/mol20.00cm3＝1.227、abcab除去空氣中的二氧化碳防止空氣中的水分和二氧化碳被干燥管B吸收DDEFⅳ將滴下酸的體積也計(jì)入氣體體積，而組合儀器沒(méi)有液體可以順利滴下【解題分析】

（1）稀硫酸與樣品反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，然后將產(chǎn)生的二氧化碳通入裝置B的堿石灰中，稱量其質(zhì)量變化，據(jù)此進(jìn)行計(jì)算碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中要減少誤差，需要使生成的二氧化碳全部進(jìn)入B中，因此要鼓入空氣，同時(shí)還要防止裝置內(nèi)和外界的水蒸氣、二氧化碳進(jìn)入B中，經(jīng)過(guò)A通一段時(shí)間空氣，除去裝置內(nèi)的CO2和水蒸氣，最后繼續(xù)通空氣使生成的二氧化碳全部進(jìn)入裝置B中，C防止裝置內(nèi)和外界的水蒸氣、二氧化碳進(jìn)入B中；（2）ⅰ、ⅱ、ⅲ三個(gè)儀器的連接方式如下：ⅱ中盛裝的應(yīng)該是能與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳的液體，應(yīng)從酸中選擇，不選C是由于鹽酸濃度太大，易揮發(fā)；在測(cè)量氣體體積時(shí)，ⅰ、ⅱ、ⅲ組合儀器裝置與ⅳ相比更為準(zhǔn)確，是由于組合儀器裝置的氣體發(fā)生部分相當(dāng)于一個(gè)恒壓裝置，液體可以順利滴下，并且滴下的酸的體積沒(méi)有計(jì)入氣體體積，減小了實(shí)驗(yàn)誤差。【題目詳解】（1）①反應(yīng)前先向裝置中通入空氣，除去裝置中的二氧化碳，此時(shí)要測(cè)出干燥管B與所盛堿石灰的總質(zhì)量，然后才能使樣品與酸開(kāi)始反應(yīng)。充分反應(yīng)后，再通入空氣使反應(yīng)生成的二氧化碳?xì)怏w被干燥管B充分吸收，最后稱量一下干燥管B的總質(zhì)量，可求出反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量，進(jìn)一步求出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。故操作順序?yàn)椋篴bcab。②按氣體從左向右的流向，干燥管A的作用是除去空氣中的二氧化碳，干燥管C的作用是防止空氣中的水分和二氧化碳被干