廣西南寧市馬山縣金倫中學(xué)、華僑、新橋、羅圩中學(xué)2024屆化學(xué)高二下期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題含解析

廣西南寧市馬山縣金倫中學(xué)、華僑、新橋、羅圩中學(xué)2024屆化學(xué)高二下期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、質(zhì)量為ag的銅絲，在空氣中灼熱變黑，趁熱放入下列物質(zhì)中，銅絲質(zhì)量增加的是（）A．石灰水 B．CO C．鹽酸 D．C2H5OH2、下列說(shuō)法正確的是A．丙烯分子中所有原子均在同一平面上B．命名為2-甲基-3-丁炔C．化合物不是苯的同系物D．C5H12的同分異構(gòu)體數(shù)目與甲苯的一氯代物數(shù)目相同3、下列關(guān)于晶體和非晶體的本質(zhì)區(qū)別的敘述中，正確的是（）A．是否是具有規(guī)則幾何外形的固體B．物理性質(zhì)是否有各向異性C．是否是具有美觀對(duì)稱的外形D．內(nèi)部構(gòu)成微粒是否在空間呈有規(guī)則的重復(fù)排列4、氮化鋁(AlN，Al和N的相對(duì)原子質(zhì)量分別為27和14)廣泛用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可通過(guò)反應(yīng)Al2O3+N2＋3C2AlN+3CO合成。下列敘述正確的是()A．上述反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑B．上述反應(yīng)中，每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移3mol電子C．AlN中氮元素的化合價(jià)為+3D．AlN的摩爾質(zhì)量為41g5、進(jìn)行一氯取代反應(yīng)后，只能生成三種沸點(diǎn)不同產(chǎn)物的烷烴是（）A．(CH3)3CCH2CH3 B．(CH3CH2)2CHCH3C．(CH3)2CHCH(CH3)2 D．(CH3)2CHCH2CH2CH36、下列關(guān)于元素第一電離能的說(shuō)法不正確的是A．鉀元素的第一電離能小于鈉元素的第一電離能，故鉀的活潑性強(qiáng)于鈉B．因同周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小，故第一電離能必依次增大C．最外層電子排布為ns2np6(當(dāng)只有K層時(shí)為1s2)的原子，第一電離能較大D．對(duì)于同一元素而言，原子的電離能I1<I2<I3<…7、下圖所示儀器可用于實(shí)驗(yàn)室制備少量無(wú)水FeCl3，儀器連接順序正確的是A．a(chǎn)-b-c-d-e-e-f-g-h B．a(chǎn)-e-d-c-b-h-i-gC．a(chǎn)-d-e-c-b-h-i-g D．a(chǎn)-c-b-d-e-h-i-f8、下列除雜試劑或方法有錯(cuò)誤的是原物質(zhì)所含雜質(zhì)除雜試劑主要操作方法AHNO3溶液H2SO4BaCl2溶液過(guò)濾BCO2SO2酸性KMnO4溶液、濃硫酸洗氣、干燥CSiO2Al2O3稀鹽酸過(guò)濾DC2H5OHCH3COOHCaO蒸餾A．A B．B C．C D．D9、鋇的核外電子排布為[Xe]6s2，下列關(guān)于鋇的說(shuō)法不正確的是()A．其電負(fù)性比Cs大 B．位于第六周期第ⅡA族C．能與冷水反應(yīng)放出氫氣 D．第一電離能比Cs小10、下列敘述中,正確的一組是（）①糖類、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解②制造嬰兒用的一次性紙尿片采用的吸水保水的材料可以是③石油的分餾、裂化和煤的干餾都是化學(xué)變化④葡萄糖與果糖、淀粉與纖維素均互為同分異構(gòu)體⑤淀粉遇碘酒變藍(lán)色,葡萄糖能與新制Cu(OH)2發(fā)生反應(yīng)⑥塑料、橡膠和纖維都是合成高分子材料⑦向蛋白質(zhì)溶液中加入飽和CuSO4溶液,出現(xiàn)鹽析現(xiàn)象,加水溶解A．②⑤B．①⑤⑦C．③④⑥D(zhuǎn)．②⑥⑦11、對(duì)于下列化學(xué)平衡在一定條件下發(fā)生移動(dòng)的描述，不正確的是A．Cl2+H2OHCl+HClO，氯水中加入碳酸鈣，漂白性增強(qiáng)B．ZnS+Cu2+CuS+Zn2+，閃鋅礦(ZnS)遇CuSO4溶液轉(zhuǎn)化為銅藍(lán)(CuS)C．2NO2N2O4ΔH＜0，將裝有NO2的玻璃球浸入熱水中，紅棕色變淺D．Cr2O72－(橙色)+H2O2CrO42－(黃色)+2H+，K2Cr2O7溶液中滴加幾滴濃硫酸，橙色加深12、下列物質(zhì)除雜（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)）的方法及試劑都正確的是物質(zhì)方法試劑ACO2(SO2)洗氣氫氧化鈉溶液BAlCl3(MgCl2)過(guò)濾氫氧化鈉溶液C水(乙醇)萃取、分液乙酸DFe(Al)過(guò)濾過(guò)量氫氧化鈉溶液A．A B．B C．C D．D13、關(guān)于常溫下pH＝11的NaOH溶液和氨水，下列說(shuō)法正確的是A．c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)＝c(Na＋)B．氨水的導(dǎo)電能力明顯強(qiáng)于NaOH溶液C．向等體積的兩溶液中加鹽酸溶液至中性，NaOH溶液消耗的鹽酸溶液體積多D．該氨水溶液與等體積，pH＝3的鹽酸溶液混合后：c(OHˉ)>c(H＋)14、萜類化合物a、b、c廣泛存在于動(dòng)植物體內(nèi)，關(guān)于下列萜類化合物的說(shuō)法正確的是（）A．b和c互為同分異構(gòu)體B．a(chǎn)、b、c分子中所有碳原子不可能處于同一平面上C．a(chǎn)和c均能使溴的四氯化碳溶液因反應(yīng)褪色D．b和c均能與新制的Cu(OH)2反應(yīng)生成紅色沉淀15、下列物質(zhì)與常用危險(xiǎn)化學(xué)品的類別不對(duì)應(yīng)的是A．H2SO4、NaOH——腐蝕品 B．CH4、C2H4-——易燃液體C．CaC2、Na——遇濕易燃物品 D．KMnO4、K2Cr2O7——氧化劑16、下列有關(guān)概念和原理的說(shuō)法正確的是A．酸和堿反應(yīng)只能生成鹽和水B．由14N和中子在宇宙射線影響下形成12C為化學(xué)變化:14N+1n→12C+3HC．金屬主要發(fā)生吸氧腐蝕，其本質(zhì)是被氧化D．Na2O2的水溶液能導(dǎo)電，所以Na2O2是電解質(zhì)17、下表為某有機(jī)物與各種試劑反應(yīng)的現(xiàn)象，則這種有機(jī)物可能是()試劑鈉溴水NaHCO3現(xiàn)象放出氣體褪色不反應(yīng)A．CH2==CHCOOH B．CH2==CH2C．CH3COOCH2CH3 D．CH2==CH－CH2OH18、二氯丁烷的同分異構(gòu)體有()A．6種 B．8種 C．9種 D．10種19、NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NAC．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA個(gè)H+D．10g的D2O中含有的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)分別為5NA和4NA20、圖中的曲線是表示其他條件一定時(shí)，2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)ΔH＜0反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線，圖中標(biāo)有a、b、c、d四點(diǎn)，其中表示未達(dá)到平衡狀態(tài)，且v正＞v逆的點(diǎn)是（）A．a(chǎn)點(diǎn)B．b點(diǎn)C．c點(diǎn)D．d點(diǎn)21、氮化硼(BN)晶體有多種結(jié)構(gòu)，六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相，與石墨相似，具有層狀結(jié)構(gòu)，有白色石墨之稱，具有電絕緣性，可作高溫潤(rùn)滑劑。立方相氮化硼是超硬材料，硬度可媲美鉆石，常被用作磨料和刀具材料。它們的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，關(guān)于兩種晶體的說(shuō)法，錯(cuò)誤的是A．六方相氮化硼屬于混合晶體，其層間是靠范德華力維系，所以質(zhì)地軟B．立方相氮化硼含有σ鍵和π鍵，所以硬度大C．六方氮化硼不能導(dǎo)電是因?yàn)槠鋵咏Y(jié)構(gòu)中沒(méi)有自由電子D．相同質(zhì)量的六方相氮化硼和立方相氮化硼所含共價(jià)鍵數(shù)不相同22、“中國(guó)名片”中航天、軍事、天文等領(lǐng)域的發(fā)展受到世界矚目，它們與化學(xué)有著密切的聯(lián)系。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．“中國(guó)天眼”用到的鋼鐵屬于黑色金屬材料B．“殲-20”飛機(jī)上大量使用的碳纖維是一種新型有機(jī)高分子材料C．“神舟十一號(hào)”宇宙飛船返回艙外表面使用的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷是新型無(wú)機(jī)非金屬材料D．“天宮二號(hào)”空間實(shí)驗(yàn)室的硅電池板將光能直接轉(zhuǎn)換為電能二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知：A是石油裂解氣的主要成份且A的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平；D是常用作廚房中調(diào)味品。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫出C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________________。（2）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：①________________，④________________。（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：②______________________________________________________________。⑤______________________________________________________________。24、（12分）有機(jī)物A~F的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。已知A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g?L—1，D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，F(xiàn)是難溶于水且有芳香氣味的油狀液體。請(qǐng)回答：（1）A中官能團(tuán)名稱為________。（2）C→D的反應(yīng)類型是_________。（3）A和E一定條件下也可生成F的化學(xué)方程式是_______。（4）下列說(shuō)法正確的是______。A．A和B都能使酸性KMnO4褪色B．D和E能用新制氫氧化銅懸濁液檢驗(yàn)C．可以用飽和碳酸鈉溶液除去C、E和F混合物中的C、ED．推測(cè)有機(jī)物F可能易溶于乙醇25、（12分）已知下列數(shù)據(jù)：物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃密度/g·cm－3乙醇－14478.00.789乙酸16.61181.05乙酸乙酯－83.677.50.900濃硫酸(98%)－3381.84下圖為實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的裝置圖。（1）當(dāng)飽和碳酸鈉溶液上方收集到較多液體時(shí)，停止加熱，取下小試管B，充分振蕩，靜置。振蕩前后的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為________(填字母)。A．上層液體變薄B．下層液體紅色變淺或變?yōu)闊o(wú)色C．有氣體產(chǎn)生D．有果香味（2）為分離乙酸乙酯、乙醇、乙酸的混合物，可按下列步驟進(jìn)行分離：①試劑1最好選用_________________________________________________；②操作1是________，所用的主要儀器名稱是__________________________；③試劑2最好選用_____________________________________；④操作2是_______________________________________；⑤操作3中溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)為下圖中________(填“a”“b”“c”或“d”)所示，在該操作中，除蒸餾燒瓶、溫度計(jì)外、錐形瓶，還需要的玻璃儀器有__________、________、________，收集乙酸的適宜溫度是________。26、（10分）利用如圖裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：①用量筒量取50mL0.25mol·L-1硫酸倒入小燒杯中，測(cè)出硫酸溫度；②用另一量筒量取50mL0.55mol·L-1NaOH溶液，并用另一溫度計(jì)測(cè)出其溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測(cè)出混合液的最高溫度。回答下列問(wèn)題：（1）倒入NaOH溶液的正確操作是___。A．沿玻璃棒緩慢倒入B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入（2）使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是__。A．用溫度計(jì)小心攪拌B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌C．輕輕地振蕩燒杯D．用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地上下移動(dòng)（3）實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：①請(qǐng)?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝簻囟葘?shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度t1℃終止溫度t2/℃溫度差平均值(t2－t1)/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.129.5___________225.925.925.929.2326.426.226.329.8②近似地認(rèn)為0.55mol·L-1NaOH溶液和0.25mol·L-1硫酸溶液的密度都是1g·cm-3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J·g-1·℃-1。則中和熱ΔH=__(取小數(shù)點(diǎn)后一位)。27、（12分）乙酸異戊酯是組成密蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。實(shí)驗(yàn)室制備乙酸異戊酯的反應(yīng)、裝置示意圖和有關(guān)數(shù)據(jù)如下：相對(duì)分子質(zhì)量密度/(g·cm3)沸點(diǎn)/℃水中溶解性異戊醇880.8123131微溶乙酸601.0492118溶乙酸異戊酯1300.8670142難溶實(shí)驗(yàn)步驟：在A中加入4.4g異戊醇、6.0g乙酸、數(shù)滴濃硫酸和2～3片碎瓷片。開始緩慢加熱A，回流50min。反應(yīng)液冷至室溫后倒入分液漏斗中，分別用少量水、飽和碳酸氫鈉溶液洗滌；分出的產(chǎn)物再加入少量無(wú)水Na2SO4固體，靜止片刻。過(guò)濾除去Na2SO4固體，講行蒸餾純化。收集140～143°C餾分，得到乙酸異戊酯3.9g。回答下列問(wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)中制備乙酸異戊酯的化學(xué)方程式為_________________。(2)儀器B的名稱是_______________，作用是____________。(3)在洗滌操作中飽和碳酸氫鈉溶液的主要作用是______________。(4)實(shí)驗(yàn)中加入少量無(wú)水Na2SO4的目的是_________________________。(5)實(shí)驗(yàn)中加過(guò)量乙酸的目的是___________________________。(6)本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是_______________(填標(biāo)號(hào))。a.30%b.40%c.50%d.60%28、（14分）已知K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-＋H2O2CrO42-＋2H+。K2Cr2O7為橙色，K2CrO4為黃色。為探究濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響，某興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案。序號(hào)試劑Xⅰ1mL1mol·L-1K2Cr2O7溶液ⅱ1mL1mol·L-1K2CrO4溶液ⅲ5~15滴濃硫酸ⅳ5~15滴濃鹽酸ⅴ5~15滴6mol·L-1NaOH溶液Ⅰ．方案討論（1）ⅰ~ⅴ中依據(jù)減少生成物濃度可導(dǎo)致平衡移動(dòng)的原理設(shè)計(jì)的是______（填序號(hào)）。（2）已知BaCrO4為黃色沉淀。某同學(xué)認(rèn)為試劑X還可設(shè)計(jì)為Ba(NO3)2溶液，加入該試劑后，溶液顏色將_____。（填“變深”、“變淺”或“不變”）。Ⅱ．實(shí)驗(yàn)分析序號(hào)試劑X預(yù)期現(xiàn)象實(shí)際現(xiàn)象ⅰ1mL1mol·L-1K2Cr2O7溶液溶液變黃溶液橙色加深ⅱ1mL1mol·L-1K2CrO4溶液溶液橙色加深溶液顏色變淺ⅲ5~15滴濃硫酸溶液橙色加深溶液橙色加深ⅳ5~15滴濃鹽酸溶液橙色加深無(wú)明顯現(xiàn)象ⅴ5~15滴6mol·L-1NaOH溶液溶液變黃溶液變黃（1）實(shí)驗(yàn)ⅰ沒(méi)有觀察到預(yù)期現(xiàn)象的原因是____________，實(shí)驗(yàn)ⅱ的原因與其相似。（2）通過(guò)實(shí)驗(yàn)ⅲ和ⅴ得出的結(jié)論為___________。（3）實(shí)驗(yàn)ⅳ無(wú)明顯現(xiàn)象，可能的原因是____________。（4）某同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)：K2Cr2O7溶液與濃鹽酸可發(fā)生氧化還原反應(yīng)。但實(shí)驗(yàn)ⅳ中沒(méi)有觀察到明顯現(xiàn)象，小組同學(xué)設(shè)計(jì)了兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證了該反應(yīng)的發(fā)生。①方案一：取5mL濃鹽酸，向其中加入15滴0.1mol·L-1K2Cr2O7溶液，一段時(shí)間后，溶液變?yōu)榫G色（CrCl3水溶液呈綠色），有黃綠色氣體生成。寫出該變化的化學(xué)方程式__________。②請(qǐng)你設(shè)計(jì)方案二：_______________。29、（10分）甲醛在木材加工、醫(yī)藥等方面有重要用途。I.利用甲醇(CH3OH)制備甲醛脫氫法：CH3OH(g)?HCHO(g)＋H2(g)△H1=＋92.09kJ·mol-1氧化法：CH3OH(g)＋1/2O2(g)?HCHO(g)＋H2O(g)△H2(1)脫氫法制甲醛，有利于提高平衡產(chǎn)率的條件有____________。A.低溫B.高溫C.低壓D.高壓E.催化劑(2)已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)△H3=－483.64kJ·mol－1，則△H2=________。(3)750K下，在恒容密閉容器中，充入一定量的甲醇，發(fā)生反應(yīng)CH3OH(g)?HCHO(g)＋H2(g)，若起始?jí)簭?qiáng)為101kPa，達(dá)到平衡轉(zhuǎn)化率為50.0%，則反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=__________(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，忽略其它反應(yīng))。(4)Na2CO3是甲醇脫氫制甲醛的催化劑，有研究指出，催化反應(yīng)的部分機(jī)理如下：歷程i：CH3OH→·H＋·CH2OH歷程ⅱ：·CH2OH→·H＋HCHO歷程ⅲ：·CH2OH→3·H＋CO歷程iv：·H＋·H→H2如圖所示為在體積為1L的恒容容器中，投入1molCH3OH，在碳酸鈉催化劑作用下，經(jīng)過(guò)5min反應(yīng)，測(cè)得甲醇的轉(zhuǎn)化率(X)與甲醛的選擇性(S)與溫度的關(guān)系(甲醛的選擇性：轉(zhuǎn)化的CH3OH中生成HCHO的百分比)，回答下列問(wèn)題：①600℃時(shí)，5min內(nèi)甲醛的反應(yīng)速率為____________。②650℃－750℃甲醛選擇性隨溫度下降，而甲醇轉(zhuǎn)化率隨溫度升高的可能原因?yàn)開_______；③700℃時(shí)，歷程iii能量～反應(yīng)過(guò)程如圖所示，在答卷紙上繪制歷程ii的“能量～反應(yīng)過(guò)程”示意圖。___________II.室內(nèi)甲醛超標(biāo)會(huì)危害人體健康，通過(guò)傳感器可以監(jiān)測(cè)空氣中甲醛的含量。一種燃料電池型甲醛氣體傳感器的原理所示，則工作電極的電極反應(yīng)式為_____________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解題分析】

銅絲灼燒成黑色，是與氧氣反應(yīng)生成了CuO：2Cu+O22CuO，趁熱放入題給物質(zhì)中，銅絲質(zhì)量增加，說(shuō)明CuO未被還原或溶解，以此解答該題?！绢}目詳解】A．氧化銅與石灰水不反應(yīng)，銅絲質(zhì)量增大，A正確；B．CuO與CO反應(yīng)生成Cu，銅絲質(zhì)量不變，B錯(cuò)誤；C．CuO溶于鹽酸，銅絲質(zhì)量減小，C錯(cuò)誤；D．銅絲灼燒成黑色，立即放入乙醇中，CuO與乙醇反應(yīng)：CuO+C2H5OHCH3CHO+Cu+H2O，反應(yīng)前后其質(zhì)量不變，D錯(cuò)誤。答案選A。2、C【解題分析】A、丙烯可以看做是用一個(gè)甲基取代了乙烯中的一個(gè)H原子得到的，而乙烯中的六個(gè)原子共平面，但甲基中的H至少有2個(gè)不能和乙烯基共平面，故丙烯中的原子不能全部共平面，故A錯(cuò)誤；B．的主鏈為丁炔，碳碳三鍵在1號(hào)C上，在3號(hào)C含有1個(gè)甲基，其正確名稱為：3-甲基-1-丁炔，故B錯(cuò)誤；C.化合物和苯的結(jié)構(gòu)不相似，不屬于苯的同系物，故C正確；D.C5H12的同分異構(gòu)體有正戊烷，異戊烷和新戊烷3種，甲苯苯環(huán)上的一氯代物有3種(鄰位、對(duì)位和間位)甲基上有1種，共4種，故D錯(cuò)誤；故選C。3、D【解題分析】

A.有規(guī)則幾何外形的固體不一定都是晶體，如玻璃，A錯(cuò)誤；B.具有各向異性的固體一定是晶體，但各向異性不是晶體和非晶體的本質(zhì)區(qū)別，B錯(cuò)誤；C.美觀對(duì)稱的固體不一定都是晶體，如玻璃，C錯(cuò)誤；D.晶體與非晶體的根本區(qū)別在于其內(nèi)部粒子在空間上是否按一定規(guī)律做周期性重復(fù)排列，晶體具有固定的熔沸點(diǎn)，可以利用X射線鑒別晶體和非晶體，故D正確；答案選D。4、B【解題分析】

A、由反應(yīng)方程式：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO可得到Al、O的化合價(jià)反應(yīng)前后沒(méi)有變化，N的化合價(jià)由0→-3被還原，N2是氧化劑，而C的化合價(jià)由0→+2，C被氧化是還原劑，A錯(cuò)誤；B、N的化合價(jià)由0→-3，每生成1molAlN轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為3mol，B正確；C、AlN中氮元素的化合價(jià)為-3，C錯(cuò)誤；D、AlN的摩爾質(zhì)量為41g·mol-1，D錯(cuò)誤；故選B。5、A【解題分析】

A.(CH3)3CCH2CH3有三種不同位置的H原子，因此進(jìn)行一氯取代反應(yīng)后，能生成三種沸點(diǎn)不同產(chǎn)物，A符合題意；B.(CH3CH2)2CHCH3有四種不同位置的H原子，因此進(jìn)行一氯取代反應(yīng)后，能生成四種沸點(diǎn)不同產(chǎn)物，B不符合題意；C.(CH3)2CHCH(CH3)2有兩種不同位置的H原子，因此進(jìn)行一氯取代反應(yīng)后，能生成兩種沸點(diǎn)不同產(chǎn)物，C不符合題意；D.(CH3)2CHCH2CH2CH3有五種不同位置的H原子，因此進(jìn)行一氯取代反應(yīng)后，能生成五種沸點(diǎn)不同產(chǎn)物，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是A。6、B【解題分析】

A.鉀元素的第一電離能小于鈉元素的第一電離能，說(shuō)明鉀失電子能力比鈉強(qiáng)，所以鉀的活潑性強(qiáng)于鈉，故A正確；B.同一周期元素原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢(shì)，但第IIA族元素大于第IIIA族元素，第VA族元素大于第VIA族元素，故B錯(cuò)誤；C.最外層電子排布為ns2np6（若只有K層時(shí)為1s2）的原子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，再失去電子較難，所以其第一電離能較大，故C正確；D.對(duì)于同一元素來(lái)說(shuō)，原子失去電子個(gè)數(shù)越多，其失電子能力越弱，所以原子的電離能隨著原子失去電子個(gè)數(shù)的增多而增大，故D正確。故選B。7、B【解題分析】

制備的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，先用飽和食鹽水除去氯化氫，然后用濃硫酸除去水蒸氣，干燥的氯氣通入玻璃管中和鐵反應(yīng)生成無(wú)水氯化鐵，最后吸收尾氣中未反應(yīng)的氯氣，防止污染空氣，洗氣裝置導(dǎo)氣管長(zhǎng)進(jìn)短處，導(dǎo)氣管口連接順序?yàn)椋篴-e-d-c-b-h-i-g，故選B?？键c(diǎn)：考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作、儀器的連接順序的相關(guān)知識(shí)。8、A【解題分析】

A.加入BaCl2溶液可除去H2SO4，但引入了新雜質(zhì)鹽酸，故A錯(cuò)誤；B.二氧化硫能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化，二氧化碳不能，再通過(guò)濃硫酸干燥可以得到純凈的二氧化碳，故B正確；C.二氧化硅在鹽酸中不溶解，氧化鋁能夠溶于鹽酸，故C正確；D.乙酸與氧化鈣反應(yīng)生成沸點(diǎn)較高的乙酸鈣，通過(guò)蒸餾可以得到純凈的乙醇，故D正確；故選A。9、D【解題分析】

根據(jù)鋇的核外電子排布[Xe]6s2可知，該元素位于元素周期表第6周期IIA族，位于同周期第IA族的元素是Cs，根據(jù)元素周期律進(jìn)行分析?！绢}目詳解】A.同周期元素從左到右電負(fù)性逐漸增大，故Ba電負(fù)性比Cs大，A正確；B.Ba位于第六周期第ⅡA族，B正確；C.同周期元素從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，已知與鋇同周期的鎂能與冷水反應(yīng)生成氫氣，故鋇也能與冷水反應(yīng)放出氫氣，C正確；D.同周期元素的第一電離能從左到右呈遞增趨勢(shì)，但是第IIA元素的最外層s軌道是全充滿狀態(tài)，其第一電離能比同周期相鄰的兩種元素高，故Ba的第一電離能比Cs大，D不正確。綜上所述，本題選不正確的，故選D。10、A【解題分析】分析：①根據(jù)糖類包括單糖、二糖、多糖分析判斷；②根據(jù)羥基屬于親水基團(tuán)分析判斷；③根據(jù)石油的分餾、裂化和煤的干餾的概念和本質(zhì)分析判斷；④根據(jù)高分子化合物的聚合度不一定相等分析判斷；⑤淀粉遇碘酒變藍(lán)色，葡萄糖含有醛基能與新制Cu(OH)2發(fā)生反應(yīng)，據(jù)此判斷；⑥根據(jù)高分子化合物有天然的也有合成的分析判斷；⑦根據(jù)屬于重金屬鹽溶液，結(jié)合蛋白質(zhì)的性質(zhì)分析判斷。詳解：①糖類中單糖不能水解，油脂蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解，故①錯(cuò)誤；②羥基屬于親水基團(tuán)，因此具有吸水性，故②正確；③石油的分餾是物理過(guò)程，石油的裂化、煤的干餾是化學(xué)變化，故③錯(cuò)誤；④葡萄糖與果糖的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，是同分異構(gòu)體、淀粉與纖維素是高分子化合物，二者的聚合度不同，不是同分異構(gòu)體，故④錯(cuò)誤；⑤淀粉遇碘酒變藍(lán)色，葡萄糖含有醛基能與新制Cu(OH)2發(fā)生反應(yīng)，故⑤正確；⑥橡膠和纖維素有天然的也有合成的，故⑥錯(cuò)誤；⑦向蛋白質(zhì)溶液中加入飽和CuSO4溶液，使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，，析出后不能溶解，故⑦錯(cuò)誤；故選A。11、C【解題分析】

A.氯水中加入碳酸鈣，會(huì)使得HCl的濃度減小，從而增大HClO的濃度，使得氯水的漂白性增強(qiáng)，A正確；B.將ZnS投入到CuSO4溶液中，有ZnSZn2++S2-，由于CuS的溶解度更小，所以Cu2+與S2-會(huì)結(jié)合生成CuS，使得溶液中S2-的濃度減小，增加了ZnS的溶解的量和電離的程度，最終ZnS轉(zhuǎn)化為CuS，B正確；C.該平衡的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，將玻璃球浸入熱水中，相當(dāng)于升高體系的溫度，則平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，即紅棕色加深，C錯(cuò)誤；D.向K2Cr2O7溶液中滴加幾滴濃硫酸，H+濃度增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，Cr2O72－的濃度增大，橙色加深，D正確；故合理選項(xiàng)為C。12、D【解題分析】

A．二者均與NaOH溶液反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)選飽和碳酸氫鈉溶液、洗氣法分離，A錯(cuò)誤；B．二者均與NaOH溶液反應(yīng)，應(yīng)先加足量NaOH溶液過(guò)濾后，向?yàn)V液中加適量鹽酸即可，B錯(cuò)誤；C．加乙酸引入新雜質(zhì)，且不分層，應(yīng)加入新制氧化鈣，利用蒸餾法分離，C錯(cuò)誤；D．Al與NaOH溶液反應(yīng)，而Fe不能，則加NaOH溶液后過(guò)濾分離，D正確；答案選D。13、D【解題分析】

A．pH=11的NaOH溶液中c(Na+)=0.001mol/L，一水合氨為弱堿，氨水濃度大于0.001mol/L，即c(NH4+)+c(NH3?H2O)＞0.001mol/L=c(Na+)，故A錯(cuò)誤；B．溶液的導(dǎo)電離子濃度相等，兩溶液pH相等，離子濃度相同，導(dǎo)電能力相同，故B錯(cuò)誤；C．氨水的濃度大于NaOH溶液，則向等體積的兩溶液中加鹽酸溶液至中性，氨水溶液消耗的鹽酸溶液體積多，故C錯(cuò)誤；D．該氨水溶液與等體積、pH=3的鹽酸溶液混合后，氨水過(guò)量，混合液呈堿性，則c(OH-)＞c(H+)，故D正確；故選D。14、B【解題分析】分析A．b和c分子式不相同；B．a(chǎn)、b、c中含甲基、亞甲基、次甲基均為四面體構(gòu)型；C．a(chǎn)含碳碳雙鍵、c含-CHO；D．只有-CHO與新制的Cu(OH)2反應(yīng)生成紅色沉淀。解答解：A．b分子式為C10H14O，c分子式為C10H16O，不互為同分異構(gòu)體，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．a(chǎn)、b、c中含甲基、亞甲基、次甲基均為四面體構(gòu)型，則a、b、c分子中所有碳原子不可能處于同一平面上，選項(xiàng)B正確；C．a(chǎn)含碳碳雙鍵能與溴發(fā)生加成反應(yīng)而使溴的四氯化碳溶液褪色，c含-CHO不能使溴的四氯化碳溶液因反應(yīng)褪色，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．只有-CHO與新制的Cu(OH)2反應(yīng)生成紅色沉淀，則只有c能與新制的Cu(OH)2反應(yīng)生成紅色沉淀，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力和應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)B為解答的難點(diǎn)，題目難度不大。15、B【解題分析】

A.H2SO4、NaOH有強(qiáng)腐蝕性，是腐蝕品，故A正確；B.CH4、C2H4是氣體，不是易燃液體，故B錯(cuò)誤；C.CaC2、Na能與水反應(yīng)產(chǎn)生易燃?xì)怏w，是遇濕易燃物品，故C正確；D.KMnO4、K2Cr2O7有強(qiáng)氧化性，是氧化劑，故D正確。答案選B。16、C【解題分析】分析：A．硝酸與氫氧化亞鐵反應(yīng)生成硝酸鐵、一氧化氮和水；B．有新物質(zhì)生成的變化為化學(xué)變化；C．金屬腐蝕的實(shí)質(zhì)是金屬失去電子生成金屬陽(yáng)離子，金屬與金屬中的雜質(zhì)能在空氣中能形成原電池，易發(fā)生吸氧腐蝕；D．過(guò)氧化鈉能夠與水反應(yīng)生成電解質(zhì)氫氧化鈉。詳解：A．硝酸與氫氧化亞鐵反應(yīng)生成硝酸鐵、一氧化氮和水，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．此過(guò)程為原子核的裂變過(guò)程，沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．金屬與金屬中的雜質(zhì)能在空氣中能形成原電池，鐵為負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，氧氣在正極反應(yīng)，所以金屬在空氣中易發(fā)生吸氧腐蝕，選項(xiàng)C正確；D．Na2O2的水溶液能導(dǎo)電，過(guò)氧化鈉能夠與水反應(yīng)生成電解質(zhì)氫氧化鈉，不能據(jù)此判斷過(guò)氧化鈉是電解質(zhì)，過(guò)氧化鈉是電解質(zhì)是因?yàn)槠淙廴跔顟B(tài)下能夠?qū)щ?，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。點(diǎn)睛：本題考查了物理變化與化學(xué)變化的判斷、電解質(zhì)的判斷、金屬腐蝕的實(shí)質(zhì)及類型、酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)基本概念和基礎(chǔ)知識(shí)掌握熟練程度，題目難度不大，注意對(duì)相關(guān)知識(shí)的積累。17、D【解題分析】

由題意可知該有機(jī)物與NaHCO3不反應(yīng)，則結(jié)構(gòu)中沒(méi)有羧基；與金屬鈉反應(yīng)放出氣體，則結(jié)構(gòu)中有羥基；能使溴水褪色，則結(jié)構(gòu)中有碳碳雙鍵。所以D正確。答案選D。18、C【解題分析】

丁烷中，當(dāng)碳鏈為C-C-C-C，當(dāng)氯原子在同一個(gè)碳上，有2中結(jié)構(gòu)，氯在不同的碳上，有4種結(jié)構(gòu)；當(dāng)為異丁烷時(shí)，當(dāng)氯原子在同一個(gè)碳上，有1中結(jié)構(gòu)，氯在不同的碳上，有2種結(jié)構(gòu)，共有2+4+1+2=9種二氯代物。故選C?！绢}目點(diǎn)撥】烴的等效氫原子有幾種，該烴的一元取代物的數(shù)目就有幾種；在推斷烴的二元取代產(chǎn)物數(shù)目時(shí)，可以采用一定一動(dòng)法，即先固定一個(gè)原子，移動(dòng)另一個(gè)原子，推算出可能的取代產(chǎn)物數(shù)目，然后再變化第一個(gè)原子的位置，移動(dòng)另一個(gè)原子進(jìn)行推斷，直到推斷出全部取代產(chǎn)物的數(shù)目，在書寫過(guò)程中，要特別注意防止重復(fù)和遺漏。19、B【解題分析】

A．16.25gFeCl3的物質(zhì)的量為=0.1mol，F(xiàn)eCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子是多個(gè)Fe(OH)3的聚集體，所以0.1mol

FeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)小于0.1

NA，故A錯(cuò)誤；B．甲烷和乙烯分子內(nèi)均含有4個(gè)氫原子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2

L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為：×4×NA=2NA，故B正確；C．pH=1的H3PO4溶液中H+濃度為0.1mol/L，但溶液體積未知，無(wú)法計(jì)算氫離子個(gè)數(shù)，故C錯(cuò)誤；D．10gD2O物質(zhì)的量==0.5mol，0.5mol分子中含有的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)均為5NA，故D錯(cuò)誤；故答案為B?！绢}目點(diǎn)撥】順利解答該類題目的關(guān)鍵是：一方面要仔細(xì)審題，注意關(guān)鍵字詞，熟悉常見(jiàn)的“陷阱”；另一方面是要把各種量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，以此為中心進(jìn)行計(jì)算。特別要注意氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律的適用范圍和使用條件。關(guān)于氣體摩爾體積的使用注意：①氣體的摩爾體積適用的對(duì)象為氣體，而標(biāo)況下水、CCl4、HF等為液體，SO3為固體；②必須明確溫度和壓強(qiáng)是0℃，101kPa，只指明體積無(wú)法求算物質(zhì)的量；③22.4L/mol是標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下或一定溫度、一定壓強(qiáng)下的氣體摩爾體積。20、C【解題分析】

曲線上各點(diǎn)在一定溫度下均到達(dá)平衡，NO的轉(zhuǎn)化率小于平衡轉(zhuǎn)化率，反應(yīng)未到達(dá)平衡，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，而NO的轉(zhuǎn)化率大于平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率，反應(yīng)也未到達(dá)平衡，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行?！绢}目詳解】A.a在曲線上，在一定溫度下均處于平衡狀態(tài)，則存在：V正=V逆，而a點(diǎn)NO轉(zhuǎn)化率等于同溫度下平衡轉(zhuǎn)化率，反應(yīng)到達(dá)平衡，故A不符合題意；B.b在曲線上，在一定溫度下處于平衡狀態(tài)，則存在：V正=V逆，而b點(diǎn)NO轉(zhuǎn)化率等于同溫度下平衡轉(zhuǎn)化率，反應(yīng)到達(dá)平衡，故B不符合題意；C.c點(diǎn)NO的轉(zhuǎn)化率小于同溫度下平衡轉(zhuǎn)化率，反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，且v正>v逆，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，故C符合題意；D.d點(diǎn)NO的轉(zhuǎn)化率大于同溫度下平衡轉(zhuǎn)化率，反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，且v正<v逆，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，故D不符合題意；答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】看懂圖像是關(guān)鍵，從圖像中讀出有效信息。21、B【解題分析】

A.六方相氮化硼與石墨晶體相同，屬于混合晶體，其層間是靠范德華力維系，所以質(zhì)地軟，A正確；B.立方相氮化硼含有共價(jià)鍵和配位鍵，為σ鍵，所以硬度大，B錯(cuò)誤；C.石墨層內(nèi)導(dǎo)電是由于層內(nèi)碳原子形成大鍵，有自由移動(dòng)的電子，而六方氮化硼不能導(dǎo)電是因?yàn)槠鋵咏Y(jié)構(gòu)中沒(méi)有自由電子，C正確；D.六方相氮化硼中每個(gè)原子合1.5條鍵，而立方相氮化硼中每個(gè)原子合2條鍵，則相同質(zhì)量的六方相氮化硼和立方相氮化硼所含共價(jià)鍵數(shù)不相同，D正確；答案為B22、B【解題分析】

A.鋼鐵是鐵的合金，屬于黑色金屬材料，A項(xiàng)正確，不符合題意；B.碳纖維為碳的單質(zhì)，不是有機(jī)物，B項(xiàng)錯(cuò)誤，符合題意；C.宇宙飛船返回艙外表面主要用的是高溫結(jié)構(gòu)陶瓷，屬于耐高溫的新型無(wú)機(jī)非金屬材料，C項(xiàng)正確，不符合題意；D.天宮二號(hào)的太陽(yáng)能電池板是為空間實(shí)驗(yàn)室提供電能的裝置，可以將光能轉(zhuǎn)化為電能，D項(xiàng)正確，不符合題意；答案選B。二、非選擇題(共84分)23、CH3CHO加成反應(yīng)取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa+CH3CH2OH【解題分析】

已知A是石油裂解氣的主要成份且A的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平，因此A是乙烯，與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B是乙醇，乙醇發(fā)生催化氧化生成C是乙醛，乙醛氧化生成D是乙酸，乙酸常用作廚房中調(diào)味品。乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成E是乙酸乙酯，乙酸乙酯在堿性溶液中水解生成乙酸鈉和乙醇，F(xiàn)酸化轉(zhuǎn)化為乙酸，則F是乙酸鈉，據(jù)此解答?！绢}目詳解】（1）根據(jù)以上分析可知C是乙醛，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHO；（2）反應(yīng)①是乙烯與水的加成反應(yīng)；反應(yīng)④是酯化反應(yīng)，也是取代反應(yīng)；（3）反應(yīng)②是乙醇的催化氧化，反應(yīng)的方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；反應(yīng)⑤是乙酸乙酯在堿性溶液中水解，方程式為CH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa+CH3CH2OH。24、碳碳雙鍵氧化反應(yīng)CH2＝CH2+CH3COOH→CH3COOCH2CH3B、C、D【解題分析】

D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，F(xiàn)是難溶于水且有芳香氣味的油狀液體，可知C為醇，E為羧酸，結(jié)合F的分子式為C4H8O2可知C為CH3CH2OH、D為CH3CHO、E為CH3COOH、F為CH3COOCH2CH3；A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g?L—1，則A的摩爾質(zhì)量為1.25g?L—1×22.4L/mol=28g/mol，可知A為CH2=CH2，B為CH3CH2Cl，B→C發(fā)生的是鹵代烴的堿性水解，據(jù)此分析解題?！绢}目詳解】D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，F(xiàn)是難溶于水且有芳香氣味的油狀液體，可知C為醇，E為羧酸，結(jié)合F的分子式為C4H8O2可知C為CH3CH2OH、D為CH3CHO、E為CH3COOH、F為CH3COOCH2CH3；A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g?L—1，則A的摩爾質(zhì)量為1.25g?L—1×22.4L/mol=28g/mol，可知A為CH2=CH2，B為CH3CH2Cl，B→C發(fā)生的是鹵代烴的堿性水解；(1)A為CH2=CH2，含有的官能團(tuán)名稱為碳碳雙鍵；(2)CH3CH2OH→CH3CHO發(fā)生的是醇的催化氧化，反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)；(3)CH2=CH2和CH3COOH一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)可生成CH3COOCH2CH3，反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH2＝CH2+CH3COOH→CH3COOCH2CH3；(4)A．A為乙烯，分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，能使酸性KMnO4褪色，而B為氯乙烷，不含碳碳雙鍵，不能使酸性KMnO4褪色，故A錯(cuò)誤；B．D為乙醛，和新制氫氧化銅懸濁液混合加熱生成磚紅色沉淀，而E為乙酸，能溶解新制氫氧化銅懸濁液，得到澄清的溶液，能鑒別，故B正確；C．乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇，可以加入飽和碳酸鈉溶液，振蕩、靜置后分液，上層為乙酸乙酯，故C正確；D．乙醇是良好的有機(jī)溶劑，乙酸乙酯易溶于乙醇，故D正確；故答案為B、C、D。【題目點(diǎn)撥】常見(jiàn)的反應(yīng)條件與反應(yīng)類型有：①在NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，可能是酯的水解反應(yīng)或鹵代烴的水解反應(yīng)。②在NaOH的乙醇溶液中加熱，發(fā)生鹵代烴的消去反應(yīng)。③在濃H2SO4存在的條件下加熱，可能發(fā)生醇的消去反應(yīng)、酯化反應(yīng)、成醚反應(yīng)或硝化反應(yīng)等。④能與溴水或溴的CCl4溶液反應(yīng)，可能為烯烴、炔烴的加成反應(yīng)。⑤能與H2在Ni作用下發(fā)生反應(yīng)，則為烯烴、炔烴、芳香烴、醛的加成反應(yīng)或還原反應(yīng)。⑥在O2、Cu(或Ag)、加熱(或CuO、加熱)條件下，發(fā)生醇的氧化反應(yīng)。⑦與O2或新制的Cu(OH)2懸濁液或銀氨溶液反應(yīng)，則該物質(zhì)發(fā)生的是—CHO的氧化反應(yīng)。(如果連續(xù)兩次出現(xiàn)O2，則為醇―→醛―→羧酸的過(guò)程)。⑧在稀H2SO4加熱條件下發(fā)生酯、低聚糖、多糖等的水解反應(yīng)。⑨在光照、X2(表示鹵素單質(zhì))條件下發(fā)生烷基上的取代反應(yīng)；在Fe粉、X2條件下發(fā)生苯環(huán)上的取代。25、ABCD飽和碳酸鈉溶液分液分液漏斗稀硫酸蒸餾b酒精燈冷凝管牛角管略高于118℃【解題分析】

分離出乙酸、乙醇、乙酸乙酯，利用其性質(zhì)不同進(jìn)行分離，如乙酸乙酯不溶于Na2CO3溶液，乙醇溶于碳酸鈉溶液，乙酸與Na2CO3溶液發(fā)生反應(yīng)，采用分液的方法分離出，然后利用乙醇易揮發(fā)，進(jìn)行蒸餾等等，據(jù)此分析；【題目詳解】（1）A、從試管A中蒸出的氣體為乙酸乙酯、乙酸、乙醇，振蕩過(guò)程中乙酸、乙醇被碳酸鈉溶液吸收，上層液體逐漸變薄，故A正確；B、乙酸乙酯的密度小于水的密度，在上層，下層為碳酸鈉溶液，碳酸鈉溶液顯堿性，滴入酚酞，溶液變紅，試管A中蒸出的乙酸，與碳酸鈉反應(yīng)，產(chǎn)生CO2，溶液紅色變淺或變?yōu)闊o(wú)色，故B正確；C、根據(jù)B選項(xiàng)分析，故C正確；D、乙酸乙酯有水果的香味，故D正確；答案選ABCD；（2）①碳酸鈉溶液的作用是吸收乙醇，除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度使之析出，然后采用分液的方法進(jìn)行分離，即A為乙酸乙酯，試劑1為飽和碳酸鈉溶液；②根據(jù)①的分析，操作1為分液，所用的主要儀器是分液漏斗；③B中含有乙醇、乙酸鈉、碳酸鈉，利用乙醇易揮發(fā)的性質(zhì)，采用蒸餾的方法得到乙醇，即操作2為蒸餾，E為乙醇，C為乙酸鈉和碳酸鈉，需要將乙酸鈉轉(zhuǎn)化成乙酸，然后蒸餾，得到乙酸，因此加入的酸，不易揮發(fā)，即試劑2最好是稀硫酸；④根據(jù)③的分析，操作2為蒸餾；⑤根據(jù)上述分析，操作3為蒸餾，溫度計(jì)的水銀球在支管口略向下，即b處；蒸餾過(guò)程中還需要的儀器有酒精燈、冷凝管、牛角管；乙酸的沸點(diǎn)為118℃，因此收集乙酸的適宜溫度是略高于118℃。26、CD3.4-56.8kJ/mol【解題分析】

(1)倒入氫氧化鈉溶液時(shí)，必須一次迅速的倒入，目的是減少熱量的散失；(2)根據(jù)中和熱測(cè)定正確操作方法分析；(3)①3次溫度差分別為：3.4℃，3.3℃，3.5℃，均有效，計(jì)算溫度差平均值；②根據(jù)公式進(jìn)行計(jì)算?！绢}目詳解】(1)倒入氫氧化鈉溶液時(shí)，必須一次迅速的倒入，目的是減少熱量的散失，不能分幾次倒入氫氧化鈉溶液，否則會(huì)導(dǎo)致熱量散失，影響測(cè)定結(jié)果，故答案為：C；(2)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作方法是：用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng)；溫度計(jì)是測(cè)量溫度的，不能使用溫度計(jì)攪拌；也不能輕輕地振蕩燒杯，否則可能導(dǎo)致液體濺出或熱量散失，影響測(cè)定結(jié)果；更不能打開硬紙片用玻璃棒攪拌，否則會(huì)有熱量散失，故答案為：D；(3)①3次溫度差分別為：3.4℃，3.3℃，3.5℃，均有效，溫度差平均值=3.4℃，故答案為：3.4；②50mL0.25mol/L硫酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行中和反應(yīng)生成水的物質(zhì)的量為0.05L×0.25mol/L×2=0.025mol，溶液的質(zhì)量為：100ml×1g/ml=100g，溫度變化的值為△T=3.4℃，則生成0.025mol水放出的熱量為Q=m?c?△T=100g×4.18J/(g?℃)×3.4℃=1421.2J，即1.4212kJ，所以實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱△H=-1.4212kJ/0.025mol=-56.8kJ/mol，故答案為：-56.8kJ/mol。【題目點(diǎn)撥】考查中和熱概念的理解應(yīng)用，方程式書寫方法，注意概念的條件和實(shí)質(zhì)分析。中和熱是指強(qiáng)酸強(qiáng)堿的稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水放出的熱量。27、+H2O球形冷凝管冷凝回流除去殘留的醋酸，降低乙酸異戊酯的溶解度干燥乙酸異戊酯提高異戊醇的轉(zhuǎn)化率d【解題分析】

（1）CH3COOH與反應(yīng)生成和H2O。（2）根據(jù)題中儀器B的構(gòu)造判斷該儀器的名稱。（3）在洗滌操作中飽和碳酸氫鈉溶液的主要作用是除去殘留的醋酸，降低乙酸異戊酯的溶解度。（4）實(shí)驗(yàn)中加入少量無(wú)水硫酸鈉的目的是吸收酯中少量的水分，對(duì)乙酸異戊酯進(jìn)行干燥。（5）根據(jù)反應(yīng)物對(duì)增加一種反應(yīng)物的濃度，可以使另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率提高進(jìn)行判斷加入過(guò)量乙酸的目的。（6）先計(jì)算出乙酸和異戊醇的物質(zhì)的量，然后判斷過(guò)量情況，根據(jù)不足量計(jì)算出理論上生成乙酸異戊酯的物質(zhì)的量，最后根據(jù)實(shí)際上制取的乙酸異戊酯計(jì)算出產(chǎn)率?！绢}目詳解】（1）CH3COOH與反應(yīng)生成和H2O，化學(xué)方程式為+H2O，故答案為：+H2O。（2）儀器B為球形冷凝管，作用是冷凝回流，故答案為：球形冷凝管；冷凝回流。（3）在洗滌操作中飽和碳酸氫鈉溶液的主要作用是除去殘留的醋酸，降低乙酸異戊酯的溶解度，故答案為：除去殘留的醋酸，降低乙酸異戊酯的溶解度。（4）實(shí)驗(yàn)中加入少量無(wú)水硫酸鈉的目的是吸收酯中少量的水分，對(duì)乙酸異戊酯進(jìn)行干燥，故答案為：干燥乙酸異戊酯。（5）酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，增大反應(yīng)物的濃度可以使平衡正向移動(dòng)；增加一種反應(yīng)物的濃度，可以使另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率提高，因此本實(shí)驗(yàn)中加入過(guò)量乙酸的目的是提高轉(zhuǎn)化率；故答案為：提高異戊醇的轉(zhuǎn)化率。（6）乙酸的物質(zhì)的量為：n==0.1mol，異戊醇的物質(zhì)的量為：n==0.05mol，由于乙酸和異戊醇是按照1：1進(jìn)行反應(yīng)，所以乙酸過(guò)量，生成乙酸異戊酯的量要按照異戊醇的物質(zhì)的量計(jì)算，即理論上生成0.05mol乙酸異戊酯；實(shí)際上生成的乙酸異戊酯的物質(zhì)的量為=0.03mol，所以實(shí)驗(yàn)中乙酸異戊酯的產(chǎn)率為100%=60%，故答案為：d。28、ⅴ變淺根據(jù)平衡移動(dòng)原理，實(shí)驗(yàn)ⅰ中，增大反應(yīng)物K2Cr2O7濃度，平衡正向移動(dòng)，使反應(yīng)物濃度有所減少，但仍高于變化前，所以溶液橙色加深增大（減少）生成物濃度，平衡逆向（正向）移動(dòng)。（或：如果改變物質(zhì)濃度，平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)）（合理給分）濃鹽酸中氫離子濃度遠(yuǎn)小于濃硫酸中氫離子濃度14HCl+K2CrO7=3Cl2↑+2CrCl3+2KCl+7H2O向5mL0.1mol·L-1K2Cr2O7溶液中通入足量的HCl氣體或以0.1mol·L-1K2Cr2O7溶液和濃鹽酸為正負(fù)極反應(yīng)物，組成雙液原電池【解題分析】

根據(jù)平衡移動(dòng)原理及影響化學(xué)平衡移動(dòng)因素判斷；根據(jù)原電池工作原理解答；【題目詳解】Ⅰ．根據(jù)反應(yīng)：Cr2O72-＋H2O2CrO42-＋2H+可知：（1）ⅰ加入1mL1mol·L-1K2Cr2O7

溶液，增加的是反應(yīng)物Cr2O72-濃度，平衡正向移動(dòng)；ⅱ加入1mL1mol·L-1K2CrO4溶液，增加的是生成物CrO42-的濃度，平衡逆向移動(dòng)；ⅲ加入5~15滴濃硫酸，增加的是生成物H+的濃度，平衡逆向移動(dòng)；ⅳ加入5~15滴濃鹽酸，增加的是生成物H+的濃度，平衡逆向移動(dòng)；ⅴ加入5~15滴6mol·L-1NaOH溶液，消耗了生成物H+的濃度，平衡正向移動(dòng)；故合理選項(xiàng)為V；（2）由K2Cr2O7為橙色，K2CrO4為黃色，BaCrO4為黃色沉淀。向Cr2O72-＋H2O2CrO42-＋2H+平衡體系中加入Ba(NO3)2溶液，平衡正向移動(dòng)，溶液顏色將變淺；Ⅱ（1）由Cr2O72-＋H2O2CrO42-＋2H+平衡可知，加入1mL1mol·L-1K2Cr2O7

溶液后，增加的是反應(yīng)物Cr2O72-濃度，平衡正向移動(dòng)，但移動(dòng)的程度很小，使得溶液中Cr2O72-濃度增加比移動(dòng)消耗的Cr2O72-得濃度多，所以溶液橙色加深；答案：根據(jù)平衡移動(dòng)原理，實(shí)驗(yàn)ⅰ中，增大反應(yīng)物K2Cr2O7濃度，平衡正向移動(dòng)，使反應(yīng)物濃度有所減少，但仍高于變化前，所以溶液橙色加深；（2）實(shí)驗(yàn)ⅲ是加入5~15滴濃硫酸，增加的是生成物H+的濃度，平衡逆向移動(dòng)；實(shí)驗(yàn)ⅴ是加入5~15滴6mol·L-1NaOH溶液，消耗了生成物H+的濃度，平衡正向移動(dòng)；由此得出增大（減少）生成物濃度，平衡逆向（正向）移動(dòng)；或：如果改變物