2024屆廣東省北京師范大學東莞石竹附屬學校化學高二第二學期期末質量跟蹤監(jiān)視模擬試題含解析

2024屆廣東省北京師范大學東莞石竹附屬學?；瘜W高二第二學期期末質量跟蹤監(jiān)視模擬試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列說法不正確的是（）A．己烷有4種同分異構體，它們的熔點、沸點各不相同B．在一定條件下，苯與液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反應都屬于取代反應C．油脂皂化反應得到高級脂肪酸鹽與甘油D．聚合物可由單體CH3CH＝CH2和CH2＝CH2加聚制得2、氮化鈉和氫化鈉都是離子化合物，有關它們的敘述①原子半徑：rNa＞rN＞rH②離子半徑：rNa+＞rN3－＞rH－③與水反應都是氧化還原反應④水溶液都顯堿性⑤與鹽酸反應都只生成NaCl⑥氫化鈉晶體結構與氯化鈉晶體相同，與鈉離子距離最近的鈉離子共有12個其中正確的是（）A．全都正確 B．①④⑥ C．①④⑤ D．②③⑤3、中國文化中的“文房四寶”所用材料的主要成分為單質的是A．筆B．墨C．紙D．硯A．A B．B C．C D．D4、1999年美國《科學》雜志報道：在40GPa高壓下，用激光器加熱到1800K，人們成功制得了原子晶體干冰，下列推斷中不正確的是（）A．原子晶體干冰有很高的熔點、沸點，有很大的硬度B．原子晶體干冰易氣化，可用作制冷材料C．原子晶體干冰的硬度大，可用作耐磨材料D．每摩爾原子晶體干冰中含4molC—O鍵5、CH、—CH3、CH都是重要的有機反應中間體，有關它們的說法錯誤的是（）A．它們互為等電子體，碳原子均采取sp2雜化B．CH與NH3、H3O＋互為等電子體，幾何構型均為三角錐形C．CH中的碳原子采取sp2雜化，所有原子均共面D．兩個—CH3或一個CH和一個CH結合均可得到CH3CH36、化學與生產(chǎn)和生活密切相關。下列過程中沒有發(fā)生化學變化的是（）A．氯氣作水殺菌消毒劑B．硅膠作袋裝食品的干燥劑C．二氧化硫作紙漿的漂白劑D．肥皂水作蚊蟲叮咬處的清洗劑7、比較下列各組物質的沸點，結論正確的是①丙烷＜乙醇②正戊烷＞正丁烷③乙醇＞乙二醇A．①②B．②③C．①③D．①②③8、下列實驗操作、現(xiàn)象和結論均正確的是操作現(xiàn)象結論A向某溶液中加入NaOH溶液，并將紅色石蕊試紙置于溶液中試紙不變藍原溶液中一定無NH4+B向蘇打和小蘇打溶液中分別加入鹽酸均冒氣泡兩者均能與鹽酸反應C向某溶液中滴加氯水后，再加KSCN溶液溶液變紅該溶液中一定有Fe3+D向某無色溶液中滴加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀該無色溶液中一定含有SO42－A．A B．B C．C D．D9、下列實驗預期的現(xiàn)象及結論都正確的是（

）選項實驗預期現(xiàn)象預期結論A將SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液中有白色沉淀生成H2SO3與Ba(NO3)2發(fā)生復分解反應生成BaSO3B向盛有KI溶液的試管中，滴加少量新制氯水和CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫色Cl2氧化性比I2強C銅放入稀硫酸中，無明顯現(xiàn)象,再加入硝酸鈉固體溶液變藍，有明顯的氣泡放出，銅溶解硝酸鈉可以加快銅與稀硫酸的反應速率,起到了催化劑的作用D向FeCl3飽和溶液中逐滴滴入足量濃氨水，并加熱至沸騰生成紅褐色透明液體得到Fe(OH)3膠體A．A B．B C．C D．D10、化學與社會可持續(xù)發(fā)展密切相關。下列做法錯誤的是A．按照國家規(guī)定，對生活垃圾進行分類放置B．干冰、可燃冰屬于新能源也屬于同種物質C．植物的秸稈、枝葉和人畜糞便等生物質能可轉化為沼氣D．氫氣是一種有待大量開發(fā)的“綠色能源”11、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列關于0.2mol·L-1Ba(NO3)2溶液的說法不正確的是()。A．2L溶液中陰、陽離子總數(shù)為0.8NAB．500mL溶液中NO3-濃度為0.4mol·L-1C．500mL溶液中Ba2＋濃度為0.2mol·L-1D．500mL溶液中NO3-總數(shù)為0.2NA12、NaNO2是一種食品添加劑，它與酸性KMnO4溶液可發(fā)生反應：MnO4-+NO2-+X→Mn2++NO3-+H2O（未配平）。下列敘述中正確的是A．生成1mo1NaNO3需消耗0.4mo1KMnO4B．反應過程中溶液的pH減小C．該反應中NO2﹣被還原D．X可以是鹽酸13、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．1mol·L－1的AlCl3溶液中，含Al3＋數(shù)小于NAB．標準狀況下，將2.24L氯化氫溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子數(shù)為NAC．1molNaBH4中含的離子的數(shù)目為6NAD．30g甲醛(HCHO)和醋酸的混合物中含碳原子數(shù)目為NA14、能和銀氨溶液反應，出現(xiàn)銀鏡現(xiàn)象的是A．乙烯 B．苯 C．甲醛 D．乙酸乙酯15、己知：與反應的；與反應的。則在水溶液中電離的等于A． B．C． D．16、幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表，相關說法正確的是元素代號LMXRT原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合價+2+3+6、－2+2－2A．離子半徑大小：r(M3+)>r(T2－) B．其中R的金屬性最強C．煤和石油中存在X元素 D．L、X形成的簡單離子核外電子數(shù)相等17、下列關于氯及其化合物說法正確的是()A．氯氣溶于水的離子方程式：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－B．潔廁靈不能與“84”消毒液混用，原因是兩種溶液混合產(chǎn)生的HClO易分解C．氯氣可以使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，實際起漂白作用的物質是次氯酸，而不是氯氣D．漂白粉在空氣中久置變質是因為漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應生成CaCO318、標準狀況下，mg氣體A與ng氣體B的分子數(shù)目一樣多，下列說法不正確的是A．在任意條件下，其相對分子質量之比為m∶nB．同質量的A、B，其分子數(shù)之比為n∶mC．25℃、1.01×105Pa時，兩氣體的密度之比為n∶mD．相同狀況下，同體積的氣體A與B的質量之比為m∶n19、下列物質中，其主要成分不屬于烴的是（）A．汽油 B．甘油 C．煤油 D．柴油20、一種芳綸纖維的拉伸強度比鋼絲還高，廣泛用作防護材料。其結構片段如下圖下列關于該高分子的說法正確的是A．完全水解產(chǎn)物的單個分子中，苯環(huán)上的氫原子具有不同的化學環(huán)境B．完全水解產(chǎn)物的單個分子中，含有官能團―COOH或―NH2C．氫鍵對該高分子的性能沒有影響D．結構簡式為：21、常溫下，能用鋁制容器儲存的是A．氫氧化鈉溶液 B．鹽酸溶液 C．稀硫酸 D．濃硫酸22、在下列反應中，屬于氧化還原反應的是（）A．Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClOB．CuO+2HCl=CuCl2+H2OC．SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OD．2Na+Cl2=2NaCl二、非選擇題(共84分)23、（14分）維拉佐酮是臨床上使用廣泛的抗抑部藥，其關鍵中間體合成路線如下:已知:R-X+→+H-X(1)下列說法正確的是______(填編號)。A化合物A不能使三氧化鐵溶液顯紫色B．反應①④⑤均為取代反應C．合成過程中反應③與反應④不能調換D．反應②中K2CO3的作用是使反應向正方向移動(2)寫出物質C的結構簡式:__________。(3)寫出反應②的化學方程式:_____________。(4)設計以苯和乙烯為原料制備的合成路線(用流程圖表示，其他無機試劑任選)____________。(5)經(jīng)過水解和氧化后可得到分子式為C4H9O2N的物質F，寫出物質F的可能的同分異構體結構簡式__________。須同時符合:①分子結構中有一個六元環(huán)；②1H-NMR譜顯示分子中有3種氫原子。24、（12分）某有機化合物A經(jīng)李比希法測得其中含碳為70.59%、含氫為5.88%，其余含有氧。現(xiàn)用下列方法測定該有機化合物的相對分子質量和分子結構。方法一：用質譜法分析得知A的質譜如圖：方法二：核磁共振儀測出A的核磁共振氫譜有4個峰，其面積之比為1∶2∶2∶3。方法三：利用紅外光譜儀測得A分子的紅外光譜，如圖：（1）分子中共有____種化學環(huán)境不同的氫原子。（2）A的分子式為____。（3）該物質屬于哪一類有機物____。（4）A的分子中只含一個甲基的依據(jù)是____(填序號)。aA的相對分子質量bA的分子式cA的核磁共振氫譜圖dA分子的紅外光譜圖（5）A的結構簡式為________________________________。25、（12分）某些資料認為NO不能與Na2O2反應。有同學提出質疑，他認為NO易與O2發(fā)生反應，應該更容易被Na2O2氧化。查閱資料：a.2NO＋Na2O2=2NaNO2b．6NaNO2＋3H2SO4(稀)=3Na2SO4＋2HNO3＋4NO↑＋2H2Oc．酸性條件下，NO能被MnO4－氧化成NO3－該同學利用如圖中裝置來探究NO與Na2O2的反應(裝置可重復使用)。(1)裝置連接的順序為A→_______________，A中生成NO的化學方程式____________；(2)裝置C的作用是_________________；(3)裝置E的作用是_________________，發(fā)生反應的離子方程式為______________；(4)充分反應后，檢驗D裝置中是否生成了NaNO2的實驗操作是______________________。26、（10分）碘化鈉用作甲狀腺腫瘤防治劑、祛痰劑和利尿劑等.實驗室用NaOH、單質碘和水合肼(N2H4·H2O)為原料可制備碘化鈉。資料顯示：水合肼有還原性，能消除水中溶解的氧氣；NaIO3是一種氧化劑.回答下列問題：(1)水合肼的制備有關反應原理為:NaClO+2NH3=N2H4·H2O+NaCl①用下圖裝置制取水合肼，其連接順序為_________________(按氣流方向，用小寫字母表示).②開始實驗時，先向氧化鈣中滴加濃氨水，一段時間后再向B的三口燒瓶中滴加NaClO溶液.滴加NaClO溶液時不能過快的理由_________________________________________。(2)碘化鈉的制備i.向三口燒瓶中加入8.4gNaOH及30mL水，攪拌、冷卻，加入25.4g碘單質，開動磁力攪拌器，保持60～70℃至反應充分；ii.繼續(xù)加入稍過量的N2H4·H2O(水合肼)，還原NaIO和NaIO3，得NaI溶液粗品，同時釋放一種空氣中的氣體；iii.向上述反應液中加入1.0g活性炭，煮沸半小時，然后將溶液與活性炭分離；iv.將步驟iii分離出的溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，得產(chǎn)品24.0g.③步驟i反應完全的現(xiàn)象是______________________。④步驟ii中IO3-參與反應的離子方程式為________________________________________。⑤步驟iii“將溶液與活性炭分離”的方法是______________________。⑥本次實驗產(chǎn)率為_________，實驗發(fā)現(xiàn)，水合肼實際用量比理論值偏高，可能的原因是_____________。⑦某同學檢驗產(chǎn)品NaI中是否混有NaIO3雜質.取少量固體樣品于試管中，加水溶解，滴加少量淀粉液后再滴加適量稀硫酸，片刻后溶液變藍.得出NaI中含有NaIO3雜質.請評價該實驗結論的合理性:_________(填寫“合理”或“不合理”)，_________(若認為合理寫出離子方程式，若認為不合理說明理由).27、（12分）氫化鈣(CaH2)固體是登山運動員常用的能源提供劑。氫化鈣要密封保存，一旦接觸到水就發(fā)生反應生成氫氧化鈣和氫氣。氫化鈣道常用氫氣與純凈的金屬鈣加熱制取，如圖是模擬制取裝置:(1)為了確認進入裝置C的氫氣已經(jīng)干燥應在B、C之間再接一裝置，該裝置中加入的試劑是______________。(2)該實驗步驟如下:檢查裝置氣密性后裝入藥品；打開分液漏斗活塞，接下來的操作順序是_______(填序號)。①加熱反應一段時間②收集氣體并檢驗其純度③關閉分液漏斗活塞④停止加熱，充分冷卻(3)某同學取一定質量的產(chǎn)物樣品(m1g)，加入過量碳酸鈉溶液，過濾、洗滌、干燥后稱量固體碳酸鈣質量(m2g),計算得到樣品中氫化鈣的質量分數(shù)為101.14%。若該同學所有操作均正確，則產(chǎn)生這種情況的原因可能是________。28、（14分）新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH4和O2，電解質為KOH溶液。某研究小組將兩個甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，進行飽和氯化鈉溶液電解實驗，如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)甲烷燃料電池正極、負極的電極反應分別為_______________、_______________。(2)閉合K開關后，a、b電極上均有氣體產(chǎn)生．其中b電極上得到的是_____，電解氯化鈉溶液的總反應方程式為____________________________；(3)若每個電池甲烷通入量為1L(標準狀況)，且反應完全，則理論上通過電解池的電量為_____（法拉第常數(shù)F=9.65×l04C．mol-1，列式計算)，最多能產(chǎn)生的氯氣體積為___L(標準狀況)。29、（10分）A、B、C、D是元素周期表中前36號元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。第二周期元素A原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的2倍且有3個能級，B原子的最外層p軌道的電子為半充滿結構，C是地殼中含量最多的元素。D是第四周期元素，其原子核外最外層電子數(shù)與氫原子相同，其余各層電子均充滿。請回答下列問題：（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序是________（用對應的元素符號表示）；基態(tài)D原子的電子排布式為_____。（2）A的最高價氧化物對應的水化物分子中，其中心原子采取________雜化；BC的立體構型為________（用文字描述）。（3）1molAB-中含有的π鍵個數(shù)為________，電子式為__________。（4）如圖是金屬Ca和D所形成的某種合金的晶胞結構示意圖，則該合金中Ca和D的原子個數(shù)比________。（5）鎳元素的原子價電子排布式為_____________________.鑭鎳合金與上述合金都具有相同類型的晶胞結構XYn，它們有很強的儲氫能力。已知鑭鎳合金LaNin晶胞體積為9.0×10-23cm3，儲氫后形成LaNinH4.5合金（氫進入晶胞空隙，體積不變），則LaNin中n＝________________（填數(shù)值）；氫在合金中的密度為_____________。（寫出表達式即可）

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解題分析】

A、己烷有5種同分異構體，分別是己烷(CH3CH2CH2CH2CH2CH3)、2—甲基戊烷[(CH3)2CH2CH2CH2CH3]、3—甲基戊烷[CH3CH2CH(CH3)CH2CH3]、2，3—甲基丁烷[(CH3)2CHCH(CH3)2]、2，2—甲基丁烷[(CH3)3CCH2CH3]，A不正確；B、有機物中的原子或原子團被其它原子或原子團所代替的反應是取代反應，在一定條件下，苯與液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反應都屬于取代反應，B正確；C、油脂在堿性條件下的水解反應是皂化反應，油脂通過皂化反應可以得到高級脂肪酸鹽與甘油，C正確；D、根據(jù)高分子化合物的結構可知，該化合物是加聚產(chǎn)物，依據(jù)鏈節(jié)可知其單體是丙烯和乙烯，D正確；答案選A。2、B【解題分析】

①鈉原子核外有三個電子層，氮原子核外兩個電子層，氫原子核外一個電子層。原子核外的電子層數(shù)越多，原子半徑就越大，所以原子半徑：rNa＞rN＞rH，①正確；②Na+、N3-的核外電子數(shù)都是10個，有2個電子層；H-的核外電子數(shù)是2個，只有1個電子層；對于電子層結構相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑就越?。粚τ陔娮訉咏Y構不相同的離子，離子核外的電子層數(shù)越多，離子半徑就越大。所以離子半徑大小關系為：rN3－＞rNa+＞rH－，②錯誤；③氮化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氨氣，該反應屬于復分解反應；氫化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，該反應有元素化合價的升降，屬于氧化還原反應，③錯誤；④氮化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氨氣，溶液顯堿性；氫化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，溶液也顯堿性，④正確；⑤氮化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和氯化銨，⑤錯誤；⑥氫化鈉晶體結構與氯化鈉晶體相同，都是離子晶體，晶體結構相似，與鈉離子距離相等且最近的鈉離子共有12個，⑥正確；故合理選項是B。3、B【解題分析】

A．筆使用的主要是動物毛發(fā)，屬于蛋白質，主要由C、H、O、N元素組成，故A錯誤；B．墨中的炭主要是C元素形成的單質，故B正確；C．紙的主要成分是纖維素，屬于糖類，由C、H、O元素組成，故C錯誤；D．硯的主要成分是硅酸鹽或碳酸鹽，由C、Si、O、Na、K、鈣等元素組成，故D錯誤；答案選B。4、B【解題分析】分析：本題以信息為載體，考查原子晶體的性質與結構，注意基礎知識的掌握。詳解：A.原子晶體干冰具有很高的熔點、沸點，有很大的硬度，故正確；B.原子晶體干冰有很高的沸點，不易氣化，不可用作制冷材料，故錯誤；C.原子晶體干冰的硬度大，可用作耐磨材料，故正確；D.二氧化碳中，一個碳原子形成4個碳氧鍵，所以每摩爾原子晶體干冰中含4molC—O鍵，故正確。故選B。5、A【解題分析】分析：A．原子總數(shù)相等、價電子總數(shù)（或電子總數(shù)）相等的微粒互為等電子體；B．CH3-與NH3、H3O+均具有4個原子、10個電子，互為等電子體；C.根據(jù)價層電子對互斥模型判斷；D．兩個-CH3或一個CH3+和CH3-結合都能得到CH3CH3。

詳解：CH3+、-CH3、CH3-分別具有6個、7個和8個價電子，電子總數(shù)分別是：8個、9個和10個，它們不是等電子體，A選項說法錯誤；CH3-與NH3、H3O+均具有8個價電子、4個原子，互為等電子體，幾何構型均為三角錐形，B選項說法正確；根據(jù)價層電子對互斥模型，CH中C原子的價電子對數(shù)為3，碳原子采取sp2雜化，其空間構型是平面三角形，C選項說法正確；兩個-CH3或一個CH3+和CH3-結合都能得到CH3CH3，D選項說法正確；正確選項A。6、B【解題分析】

A、Cl2與水反應生成具有強氧化性的HClO，殺菌消毒，有化學變化；B、硅膠的內部為納米級微孔結構，其表面存在大量羥基，通過分子間的相互引力，羥基與空氣中的水分子親和，從而實現(xiàn)吸水，無化學變化；C、SO2與有色物質化合生成無色物質，達到漂白作用，有化學變化；D、蚊蟲叮咬時在人的皮膚內分泌出蟻酸，肥皂水呈堿性，可以和蟻酸反應，能夠中和蟻酸，有化學變化。答案選B。【題目點撥】搞清楚物理變化和化學變化的本質區(qū)別是解答本題的關鍵，判斷的標準是看在變化中有沒有生成其他物質。一般地，物理變化有物質的固、液、氣三態(tài)變化和物質形狀的變化。7、A【解題分析】①丙烷與乙醇相對分子質量接近，但乙醇分子間存在氫鍵，丙烷分子間存在范德華力，故乙醇沸點大于丙烷，正確；②正戊烷與正丁烷是同系物，相對分子質量越大，沸點越高，正戊烷沸點大于正丁烷沸點，正確；③乙醇、乙二醇均存在氫鍵，但乙二醇分子間作用力、氫鍵大于乙醇，乙二醇沸點大于乙醇，錯誤；故答案選A。8、B【解題分析】

A.由于氨氣極易溶于水，所以如果溶液中NH4+濃度比較大，加入的NaOH溶液濃度很小，反應后生成的NH3·H2O很少，剩余的NH4+很多時，溶液可能呈酸性，紅色石蕊試紙可能不變藍，故A不選；B.向蘇打和小蘇打溶液中分別加入鹽酸，均有CO2氣體生成，兩者均能與鹽酸發(fā)生復分解反應，故B選；C.若原溶液沒有Fe3+而存在Fe2+，滴加氯水后，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+，再加KSCN溶液，溶液也會變紅，故C不選；D.和BaCl2生成白色沉淀的離子有很多，如Ag+、SO42－、CO32-等，故D不選。故選B。9、B【解題分析】A項，將SO2通入Ba(NO3)2溶液中，發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鋇，白色沉淀為硫酸鋇，故A錯誤；B項，向盛有KI溶液的試管中，滴加少量新制氯水和CCl4，氯水中的Cl2與I-反應生成I2，I2易溶于CCl4中且密度比水的大，振蕩、靜置后下層溶液顯紫色，該反應中Cl2作氧化劑，I2是氧化產(chǎn)物，則Cl2氧化性比I2強，故B正確；C項，銅放入稀硫酸中，無明顯現(xiàn)象，再加入硝酸鈉固體，銅溶解，有明顯的氣泡放出，溶液變藍，是因為Cu、H+和NO3-發(fā)生氧化還反應：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，故C錯誤；D項，向FeCl3飽和溶液中逐滴滴入足量濃氨水，并加熱，可得到紅褐色Fe(OH)3沉淀，故D錯誤。點睛：本題通過化學實驗的設計與評價，考查物質的性質、離子反應、膠體制備等知識。注意氧化還原型的離子反應，如：A、C兩項，若忽略了氧化還原反應則很容易出錯；D項要明確Fe(OH)3膠體的制備方法：將燒杯中的蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3飽和溶液。繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。10、B【解題分析】

A．將垃圾進行分類放置，提高利用率，符合社會可持續(xù)發(fā)展理念，故A正確；B．干冰是固態(tài)二氧化碳，可燃冰是CH4?nH2O，二者不是同種物質，故B錯誤；C．將植物的秸稈、枝葉、雜草和人畜糞便加入沼氣發(fā)酵池中，在富氧條件下，經(jīng)過緩慢、復雜、充分的氧化反應最終生成沼氣，從而有效利用生物質能，故C正確；D．氫氣的燃料產(chǎn)物是水，對環(huán)境無污染，且發(fā)熱量高，是綠色能源，故D正確；故答案為B。11、A【解題分析】

A、2L0.2mol·L-1Ba(NO3)2溶液中，n[Ba(NO3)2]=2L×0.2mol·L-1=0.4mol，則n(Ba2+)=0.4mol，n(NO3-)=0.8mol，故陰、陽離子總數(shù)為1.2NA，A錯誤；B、500mL溶液中，c(NO3-)=2×0.2mol·L-1=0.4mol?L-1，B正確；C、500mL溶液中，c(Ba2+)=0.2mol?L-1，C正確；D、500mL溶液中，n(NO3-)=2×0.5L×0.2mol·L-1=0.2mol，即NO3-的總數(shù)為0.2NA，D正確；故選A。12、A【解題分析】試題分析:NaNO2與酸性KMnO4溶液發(fā)生的反應為2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O，反應中是KMnO4氧化劑、NaNO2是還原劑。錳的化合價由+7降到+2，降低了5，所以1molKMnO4可以得到5mol電子；N的化合價由+3升高到+5，升高了2，所以可以失去2mol電子。A.生成1mo1NaNO3需消耗0.4mo1KMnO4，A正確；B.反應過程中溶液中氫離子濃度減小，所以其pH增大，B不正確；C.該反應中NO2﹣被氧化，C不正確；D.X不可以是鹽酸，因為高錳酸鉀可以把鹽酸氧化，D不正確。本題選A。13、D【解題分析】

A．溶液體積不明確，故溶液中的鋁離子的個數(shù)無法計算，故A錯誤；B．HCl溶于水后，全部電離為氫離子和氯離子，故溶液中無HCl分子，故B錯誤；C．NaBH4由1個鈉離子和1個BH4-構成，故1mol中含2NA個離子，故C錯誤；D．甲醛和醋酸的最簡式均為CH2O，故30g混合物中含有的“CH2O”的物質的量為1mol，則含有NA個碳原子，故D正確；故選D。14、C【解題分析】

含有醛基的物質能和銀氨溶液反應，出現(xiàn)銀鏡現(xiàn)象，據(jù)此判斷?！绢}目詳解】A.乙烯含有碳碳雙鍵，不能發(fā)生銀鏡反應，A不選；B.苯不能發(fā)生銀鏡反應，B不選；C.甲醛含有醛基，能發(fā)生銀鏡反應，C選；D.乙酸乙酯不含有醛基，不能發(fā)生銀鏡反應，D不選；答案選C。15、C【解題分析】

主要考查關于△H的計算和對蓋斯定律的遷移應用?！绢}目詳解】HCN(aq)、HCl(aq)分別與NaOH(aq)反應△H的差值即為HCN在溶液中電離的能量，HCN屬于弱電解質，其電離過程要吸收，即△H＞0，綜合以上分析，可知△H=+43.5kJ·mol-1，答案為C。16、C【解題分析】

主族元素中，元素最高正化合價與其族序數(shù)相等，其最高正價與最低負價的絕對值之和為8，根據(jù)元素化合價知，L、M、X、R、T分別位于第IIA族、第IIIA族、第VIA族、第IIA族、第VIA族，同一主族元素，其原子半徑隨著原子序數(shù)增大而增大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以L、M、X、R、T為Mg、Al、S、Be、O元素，【題目詳解】A．電子層結構相同的離子，其離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以離子半徑r（M3+）＜r（T2-），A錯誤；B．這幾種元素中，金屬性最強的元素位于元素周期表左下角，所以為Mg（即L）元素金屬性最強，B錯誤；C．X是S元素，煤和石油中存在X元素，C正確；D．L、X分別是Mg、S元素，鎂離子核外有10個電子、硫離子核外有18個電子，所以二者形成的簡單離子核外電子數(shù)不相等，D錯誤；答案選C。【題目點撥】明確元素化合價與元素所處主族關系是解答本題的關鍵，再結合元素周期律分析解答，注意離子半徑大小比較方法和主族元素化合價的計算依據(jù)。17、C【解題分析】

A.次氯酸難電離，氯氣溶于水的離子方程式為Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO，A錯誤；B.潔廁靈不能與“84”消毒液混用，原因是兩種溶液混合發(fā)生氧化還原反應生成有毒氣體氯氣，不會產(chǎn)生HClO，B錯誤；C.氯氣可以使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，實際起漂白作用的物質是次氯酸，而不是氯氣，C正確；D.漂白粉在空氣中久置變質是因為漂白粉中的Ca(ClO)2與空氣中的CO2反應生成次氯酸和CaCO3，氯化鈣與二氧化碳不反應，D錯誤；答案選C?！绢}目點撥】掌握物質的性質、發(fā)生的化學反應是解答的關鍵。選項B是解答的易錯點，注意次氯酸鈉與鹽酸混合時不是發(fā)生復分解反應，主要是由于次氯酸鈉具有強氧化性，能把氯離子氧化為氯氣。18、C【解題分析】mg氣體A與ng氣體B的分子數(shù)目一樣多，即表示兩種氣體的物質的量相等，所以A與B的摩爾質量的比為m：n。相對分子質量在數(shù)值上應該等于摩爾質量所以兩種氣體的相對分子質量的比為m：n，選項A正確。同質量的A、B，其分子數(shù)（即物質的量）之比為其摩爾質量的反比，即為n：m，選項B正確。同溫同壓下，氣體的密度比等于其摩爾質量的比，所以為m：n，選項C錯誤。相同狀況下，同體積代表物質的量相等，物質的量相等時，質量比等于其摩爾質量的比，即為m：n，選項D正確。點睛：解答此類問題時，應該牢記物質的量換算的基本公式即：n=m/M；n=V/Vm。同時也要牢記阿伏加德羅定律及其推論：同溫同壓下，氣體的體積比等于其物質的量的比；同溫同壓下，氣體的密度比等于其摩爾質量的比；同溫同體積下，氣體的壓強比等于其物質的量的比。19、B【解題分析】

A.汽油的主要成分是烴；B.甘油為丙三醇，屬于多元醇類，不是烴；C.煤油的主要成分是烴；D.柴油的主要成分是烴。答案選B。20、B【解題分析】

A、芳綸纖維的結構片段中含肽鍵，完全水解產(chǎn)物的單個分子為、，、中苯環(huán)都只有1種化學環(huán)境的氫原子，A錯誤；B、芳綸纖維的結構片段中含肽鍵，完全水解產(chǎn)物的單個分子為、，含有的官能團為-COOH或-NH2，B正確；C、氫鍵對該分子的性能有影響，如影響沸點等，C錯誤；D、芳綸纖維的結構片段中含肽鍵，采用切割法分析其單體為、，該高分子化合物由、通過縮聚反應形成，其結構簡式為，D錯誤；答案選B。21、D【解題分析】

A.氫氧化鈉溶液能與鋁反應，不能用鋁制容器儲存，A錯誤；B.鹽酸溶液能與鋁反應，不能用鋁制容器儲存，B錯誤；C.稀硫酸能與鋁反應，不能用鋁制容器儲存，C錯誤；D.常溫下鋁在濃硫酸中鈍化，能用鋁制容器儲存，D正確；答案選D。【題目點撥】明確鋁單質的性質特點是解答的關鍵，注意鈍化是化學變化，不是物理變化，另外還需要注意鈍化的條件、范圍等。22、D【解題分析】分析：氧化還原反應中一定存在元素化合價的變化。詳解：A．Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO反應中元素的化合價沒有發(fā)生變化，屬于復分解反應，故A錯誤；B．CuO+2HCl=CuCl2+H2O反應中元素化合價沒有發(fā)生變化，屬于復分解反應，故B錯誤；C.SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O反應中元素化合價沒有發(fā)生變化，屬于復分解反應，故C錯誤；D.2Na+Cl2=2NaCl反應中鈉元素和氯元素的化合價發(fā)生了變化，屬于氧化還原反應，故D正確；故選D。二、非選擇題(共84分)23、CD、、【解題分析】分析：本題考查有機物的推斷和合成，充分利用有機物的結構進行分析解讀，側重考查學生的分析推理能力，知識遷移能力。詳解：根據(jù)A到B再到，對比分子式和有機物的結構，可知A為，B為，反應①為硝化反應，反應②為取代反應。而由到C脫掉一分子水，再對比前后的結構，可以推出C的結構為，反應④發(fā)生的是硝基還原為氨基的反應，則D為。(1)A.化合物A的結構為，含有酚羥基和醛基，能使三氧化鐵溶液顯紫色，故錯誤；B.反應①為取代，④為還原反應，⑤為取代反應，故錯誤；C.合成過程中反應③與反應④不能調換，否則醛基有會與氫氣發(fā)生加成反應，故正確；D.反應②中生成鹽酸，而鹽酸可以和K2CO3，所以碳酸鉀的作用是使反應向正方向移動，故正確；故選CD。(2)根據(jù)以上分析可知物質C的結構簡式為：；(3)反應②的化學方程式為；（4）根據(jù)題中信息可知，氨基可以和二鹵代烴反應生成環(huán)，所以先生成二鹵代烴和氨基。合成路線為：。（5）分子式為C4H9O2N的物質F，寫出物質F的可能的同分異構體結構①分子結構中有一個六元環(huán)；②1H-NMR譜顯示分子中有3種氫原子，則說明結構有對稱性，六元環(huán)由3個碳和一個氮原子和2個氧原子形成對稱位置的環(huán)，另外連接一個甲基即可，結構為或。或六元環(huán)由一個氮原子和一個氧原子和4個碳原子形成有對稱性的環(huán)，另外連接羥基，結構為。24、4C8H8O2酯類bc【解題分析】

（1）核磁共振氫譜可知A有4個峰；（2）N（C）：N（H）：N（O）=：=4:4:1，A的相對分子質量為136；（3）從紅外光譜可知；（4）由A的核磁共振氫譜有4個峰，其面積之比為1∶2∶2∶3，A的分子式為C8H8O2；（5）會從質譜法中得到分子的相對分子質量，會分析核磁共振圖譜得知有機物分子中氫的環(huán)境，會分析紅外光譜儀確定分子中所含基團，結合起來可得A的結構簡式?！绢}目詳解】（1）由核磁共振氫譜可知A有4個峰，所以A分子中共有4種化學環(huán)境不同的氫原子；（2）已知A中含碳為70.59％、含氫為5.88％，含氧23.53％，列式計算N（C）：N（H）：N（O）=：=4:4:1，求得A的實驗式為C4H4O，設A的分子式為（C4H4O）n，又由A的相對分子質量為136，可得n=2，分子式為C8H8O2；（3）從紅外光譜可知8個碳原子中有6個C在苯環(huán)中，還有C=O、C—O—C、C—H這些基團，可推測含有的官能團為酯基，所以A是酯類；（4）由A的核磁共振氫譜有4個峰，其面積之比為1∶2∶2∶3，A的分子式為C8H8O2，可知A分子中只含一個甲基，因為甲基上的氫原子有3個，答案選bc；（5）根據(jù)以上分析可知，A的結構簡式為：?！绢}目點撥】本題考查測定該有機化合物的相對分子質量和分子結構方法，會從質譜法中得到分子的相對分子質量，會分析核磁共振圖譜得知有機物分子中氫的環(huán)境，會分析紅外光譜儀確定分子中所含基團，綜合計算可以得到有機物的分子式和結構。25、B→C→B→D→E3Cu+8HNO3（?。?3Cu(NO3)+2NO↑+4H2O檢驗CO2是否除盡吸收NO防止污染空氣5NO+3MnO4－+4H+=5NO3－+3Mn2++2H2O取裝置D中反應后的少量固體于試管中，加入稀硫酸，若產(chǎn)生無色氣體，且該無色氣體在試管口上方變?yōu)榧t棕色，則證明生成了NaNO2【解題分析】

根據(jù)實驗的目的，A中制得的NO中含有少量水蒸氣和二氧化碳，這兩種氣體能夠與過氧化鈉反應生成氧氣，影響實驗的探究，需要用堿石灰除去，經(jīng)檢驗并干燥后，通入D裝置中與Na2O2反應，最后用酸性KMnO4溶液吸收NO的尾氣，并在D和E裝置連接一個B裝置，防止E中水氣進入D中影響實驗，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】(1)A中制得的NO中含有少量水蒸氣和二氧化碳，這兩種氣體能夠與過氧化鈉反應生成氧氣，影響實驗的探究，需要用堿石灰除去，經(jīng)檢驗并干燥后，通入D裝置中與Na2O2反應，最后用酸性KMnO4溶液吸收NO的尾氣，并在D和E裝置連接一個B裝置，防止E中水氣進入D中，即裝置的連接順序為A→B→C→B→D→E；裝置A中銅與稀硝酸反應生成NO的反應方程式為3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)+2NO↑+4H2O，故答案為：B→C→B→D→E；3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)+2NO↑+4H2O；(2)根據(jù)(1)的分析，裝置C中的澄清石灰水可以檢驗CO2是否除盡，故答案為：檢驗CO2是否除盡；(3)NO會污染空氣，裝置E是吸收NO防止污染空氣，E中發(fā)生反應的離子方程式為5NO+3MnO4－+4H+=5NO3－+3Mn2++2H2O，故答案為：吸收NO防止污染空氣；5NO+3MnO4－+4H+=5NO3－+3Mn2++2H2O(4)亞硝酸鈉和稀硫酸反應6NaNO2+3H2SO4(稀)=3Na2SO4+2HNO3+4NO↑+2H2O；充分反應后，檢驗D裝置中是否發(fā)生反應2NO+Na2O2=2NaNO2的實驗操作是：取D裝置中固體少許于試管中，加入稀硫酸，若產(chǎn)生無色氣體，2NO+O2=2NO2，生成紅棕色氣體二氧化氮，則2NO+Na2O2=2NaNO2發(fā)生，若氣體不變色，則該反應未發(fā)生，故答案為：取D裝置中固體少許于試管中，加入稀硫酸，若產(chǎn)生無色氣體，且該無色氣體在試管口上方變?yōu)榧t棕色，則證明生成了NaNO2，反之，未生成NaNO2。26、fabcde(ab順序可互換）過快滴加NaClO溶液，過量的NaClO溶液氧化水合肼，降低產(chǎn)率無固體殘留且溶液呈無色（答出溶液呈無色即給分）2IO3-+3N2H4·H2O=3N2↑+2I-+9H2O趁熱過濾或過濾80%水合胼能與水中的溶解氧反應不合理可能是I-在酸性環(huán)境中被O2氧化成I2而使淀粉變藍【解題分析】

(1)水合肼的制備原理為：NaClO+2NH3═N2H4?H2O+NaCl，利用裝置D制備氨氣，裝置A為安全瓶，防止溶液倒吸，氣體通入裝置B滴入次氯酸鈉溶液發(fā)生反應生成水合肼，剩余氨氣需要用裝置C吸收；(2)加入氫氧化鈉，碘和氫氧化鈉發(fā)生反應：3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O，加入水合肼得到氮氣與NaI，得到的NaI溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶可得到NaI；⑥由碘單質計算生成的NaI與NaIO3，再由NaIO3計算與N2H4?H2O反應所得的NaI，由此計算得到理論生成的NaI，再計算產(chǎn)率可得；⑦NaIO3能夠氧化碘化鉀，空氣中氧氣也能夠氧化碘離子生成碘單質。據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】(1)①水合肼的制備原理為：NaClO+2NH3═N2H4?H2O+NaCl，利用裝置D制備氨氣，通過裝置A安全瓶，防止溶液倒吸，氣體通入裝置B滴入次氯酸鈉溶液發(fā)生反應生成水合肼，剩余氨氣需要用裝置C吸收，倒扣在水面的漏斗可以防止倒吸，按氣流方向其連接順序為：fabcde，故答案為fabcde；②開始實驗時，先向氧化鈣中滴加濃氨水，生成氨氣一段時間后再向B的三口燒瓶中滴加NaClO溶液反應生成水合肼，水合肼有還原性，滴加NaClO溶液時不能過快的理由：過快滴加NaClO溶液，過量的NaClO溶液氧化水和肼，降低產(chǎn)率，故答案為過快滴加NaClO溶液，過量的NaClO溶液氧化水和肼，降低產(chǎn)率；(2)③步驟ii中碘單質生成NaI、NaIO3，反應完全時現(xiàn)象為無固體殘留且溶液接近無色，故答案為無固體殘留且溶液接近無色；④步驟iiiN2H4?H2O還原NalO3的化學方程式為：3N2H4?H2O+2NaIO3=2NaI+3N2↑+9H2O，離子方程式為：3N2H4?H2O+2IO3-=2I-+3N2↑+9H2O，故答案為3N2H4?H2O+2IO3-=2I-+3N2↑+9H2O；⑤活性炭具有吸附性，能脫色，通過趁熱過濾將活性炭與碘化鈉溶液分離，故答案為趁熱過濾；⑥8.2gNaOH與25.4g單質碘反應，氫氧化鈉過量，碘單質反應完全，碘和氫氧化鈉發(fā)生反應：3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O，則生成的NaI的質量為：×5×150g/mol=25g，生成的NaIO3與N2H4?H2O反應所得的NaI，反應為3N2H4?H2O+2NaIO3=2NaI+3N2↑+9H2O，則6I2～2NaIO3～2NaI，該步生成的NaI質量為：×2×150g/mol=5g，故理論上生成的NaI為25g+5g=30g，實驗成品率為×100%=80%，實驗發(fā)現(xiàn)，水合肼實際用量比理論值偏高是因為水合肼能與水中的溶解氧反應，故答案為80%；水合肼能與水中的溶解氧反應；⑦取少量固體樣品于試管中，加水溶解，滴加少量淀粉液后再滴加適量稀硫酸，片刻后溶液變藍，說明生成碘單質，可能是NaIO3氧化碘化鉀反應生成，也可能是空氣中氧氣氧化碘離子生成碘單質，不能得出NaI中含有NaIO3雜質，故答案為不合理；可能是I-在酸性環(huán)境中被氧氣氧化成I2而使淀粉變藍。【題目點撥】本題考查了物質制備方案設計，主要考查了化學方程式的書寫、實驗方案評價、氧化還原反應、產(chǎn)率計算等。本題的難點為⑥，要注意理清反應過程。27、無水硫酸銅(或其他合理答案)②①④③單質鈣沒有完全參與反應，氫化鈣中混有單質鈣【解題分析】分析：本題以氫化鈣的制備為載體，考查實驗基本技能與操作、對題中的信息的利用、對實驗裝置的理解分析、物質分離提純、化學計算等，本題側重基本實驗操作能力的考查，是對學生綜合能力的考查。詳解：A裝置通過鋅和硫酸反應生成氫氣，氫氣中肯定含有水蒸氣，所以用B中無水氯化鈣吸收水，在C中氫氣和鈣反應生成氫化鈣，D中有濃硫酸，保證金屬鈣的裝置C中干燥，防止空氣中的水蒸氣進入。本實驗的關鍵是保證金屬鈣的裝置C中沒有水蒸氣存在，因為鈣和水反應，氫化鈣也與水反應。（1）為了確認進入裝置C的氫氣已經(jīng)干燥應在BC之間