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文檔簡介
2024屆貴州省織金縣第一中學高二化學第二學期期末監(jiān)測試題注意事項:1.答題前,考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚,將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2.答題時請按要求用筆。3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無效;在草稿紙、試卷上答題無效。4.作圖可先使用鉛筆畫出,確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5.保持卡面清潔,不要折暴、不要弄破、弄皺,不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、等量鎂鋁合金粉末分別與下列4種過量的溶液充分反應,放出氫氣最多的是()A.2mol·L-1H2SO4 B.18mol·L-1H2SO4 C.6mol·L-1KOH D.3mol·L-1HNO32、測定不同溫度下0.5mol·L-1CuSO4溶液和0.5mol·L-1Na2CO3溶液pH,數(shù)據(jù)如下表:溫度/℃2530405060CuSO4(aq)pH3.713.513.443.253.14Na2CO3(aq)pH10.4110.3010.2810.2510.18下列說法不正確的是A.升高溫度,Na2CO3溶液中c(OH-)增大B.升高溫度,CuSO4溶液和Na2CO3溶液的水解平衡均正向移動C.升高溫度,CuSO4溶液的pH變化是Kw改變與水解平衡移動共同作用的結果D.升高溫度,可能導致CO32-結合H+程度大于H2O電離產生H+程度3、短周期元素M、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,質子數(shù)之和為37。M和W形成的某種化合物可作制冷劑,Y和Z能形成ZY2型離子化合物。下列有關敘述不正確的是()A.Y元素沒有正價B.M、W元素組成的化合物中一定只含極性共價鍵C.W、X、Y三種元素的簡單氫化物穩(wěn)定性:Y>X>WD.X和Z形成的化合物ZX2中,陽離子和陰離子的數(shù)目之比為1:14、下列實驗操作、現(xiàn)象和結論均正確的是選項實驗操作現(xiàn)象結論A將光亮的鎂條放入盛有NH4Cl溶液的試管中有大量氣泡產生反應中有NH3產生B向AgI懸濁液中滴加NaCl溶液不出現(xiàn)白色沉淀更難溶的物質無法轉化為難溶的物質C向KI溶液中滴入少量氯水和苯,振蕩、靜置溶液上層呈紫色I-還原性強于Cl-D向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液溶液呈紅色溶液中一定含有Fe2+A.A B.B C.C D.D5、欲將碘水中的碘萃取出來,下列萃取劑不能選用的是()①乙醇②四氯化碳③苯④己烷⑤己烯A.②③④ B.①⑤ C.①④ D.①④⑤6、具有下列分子式的一氯代烷中,水解后產物在紅熱銅絲催化下,最多可被空氣氧化生成四種不同的醛的是()A.C3H7ClB.C4H9ClC.C5H11ClD.C6H13Cl7、有機物(CH3)2CHCH2CH3命名正確的是A.1,1-二甲基丙烷 B.2-甲基丁烷 C.3-甲基丁烷 D.2-甲基戊烷8、下列敘述中,正確的一組是()①糖類、油脂、蛋白質在一定條件下都能發(fā)生水解②制造嬰兒用的一次性紙尿片采用的吸水保水的材料可以是③石油的分餾、裂化和煤的干餾都是化學變化④葡萄糖與果糖、淀粉與纖維素均互為同分異構體⑤淀粉遇碘酒變藍色,葡萄糖能與新制Cu(OH)2發(fā)生反應⑥塑料、橡膠和纖維都是合成高分子材料⑦向蛋白質溶液中加入飽和CuSO4溶液,出現(xiàn)鹽析現(xiàn)象,加水溶解A.②⑤B.①⑤⑦C.③④⑥D.②⑥⑦9、生物燃料電池(BFC)是一種真正意義上的綠色電池,其工作原理如圖所示。下列說法中不正確的是A.C2極為電池正極B.C1極的電極反應式為:C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+C.電子由C2極經外電路導線流向C1極D.稀硫酸中的H+向C2極移動10、在一定條件下,Na2S溶液存在水解平衡:S2-+H2OHS-+OH-,下列說法正確的是A.稀釋溶液,水解平衡常數(shù)增大 B.升高溫度,c(HS-)/c(S2-)增大C.加入NaOH固體,溶液pH減小 D.加入CuSO4固體,HS-濃度增大11、下列關于乙炔的說法不正確的是()A.燃燒時有濃厚的黑煙B.實驗室制乙炔時可用除雜質氣體C.為了減緩電石和水的反應速率,可用飽和食鹽水來代替D.工業(yè)上常用乙炔制乙烯12、A和B轉化為C的催化反應歷程示意圖如下。下列說法不正確的是A.催化劑在反應前后保持化學性質不變B.生成C總反應的原子利用率為100%C.①→②的過程吸收能量D.C的水溶液呈弱酸性13、下列離子組在一定條件下能共存,當加入相應試劑后會發(fā)生化學變化,且所給離子方程式正確的是()選項離子組加入試劑加入試劑后發(fā)生反應的離子方程式ANa+、H+、Cl-、NO3-銅3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2OBFe3+、ClO-、I-氫氧化鈉溶液Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓CBa2+、HCO32-、Cl-氫氧化鈉溶液HCO3-+OH-=CO32-+H2ODAl3+、Cl-、SO42-過量氫氧化鈉Al3++3OH-=Al(OH)3↓A.A B.B C.C D.D14、環(huán)之間共用一個碳原子的化合物稱為螺環(huán)化合物,螺[2,2]戊烷()是最簡單的一種。下列關于該化合物的說法錯誤的是A.與環(huán)戊烯互為同分異構體B.二氯代物超過兩種C.所有碳原子均處同一平面D.此物質分子式為C5H815、下列有關化學反應速率的說法中,正確的是()A.用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣時,改用鐵片和濃硫酸可以加快產生氫氣的速率B.100mL2mol·L-1的鹽酸與鋅反應時,加入適量的氯化鈉溶液,生成氫氣的速率不變C.二氧化硫的催化氧化是一個放熱反應,所以升高溫度,反應速率減慢D.汽車尾氣中的CO和NO可以緩慢反應生成N2和CO2,減小壓強,反應速率減慢16、萜類化合物廣泛存在于動植物體內,關于下列萜類化合物的說法正確的是()A.M和N互為同分異構體B.M分子中所有碳原子均處于同一平面上C.N與屬于同系物D.M和N均能使酸性KMnO4溶液褪色17、下列有關物質性質與用途具有對應關系的是A.NH3具有還原性,可用作制冷劑B.Si熔點高硬度大,可用于制半導體C.Fe2(SO4)3具有氧化性,可用作凈水劑D.Al(OH)3具有弱堿性,可用于制胃酸中和劑18、Fe2O3與FeS2混合后在無氧條件下焙燒生成Fe3O4和SO2,理論上完全反應消耗的n(FeS2)∶n(Fe2O3)是A.1∶2B.2∶35C.3∶8D.1∶1619、在一定溫度下,向一容積固定的密閉容器中充入2molX,發(fā)生反應X(g)Y(g)+Z(g),使反應達到平衡,X的轉化率為a。若在相同溫度下,向其中加入1molX,當反應平衡后,X的轉化率為b。則a和b的關系是A.a>b B.a=2b C.a<b D.a=b20、聚氯乙烯的單體是A.—CH2—CHCl— B.CH2=CHClC.—CH2=CHCl— D.21、在常溫下,某無色溶液中,由水電離出的c(H+)=1×10-14mol·L-1,則該溶液中,一定能大量共存的離子是()A.K+、Na+、MnO4-、SO42- B.Na+、CO32-、AlO2-、Cl-C.K+、Na+、Cl-、Br- D.K+、Cl-、Ba2+、HCO3-22、下列脫水過程中不屬于取代反應的是①高級脂肪酸與甘油脫水形成油脂②乙醇在濃H2SO4作用下脫水制乙烯③氨基酸在酶的作用下脫水形成二肽④葡萄糖在濃H2SO4作用下脫水成焦炭A.①② B.②③ C.②④ D.①④二、非選擇題(共84分)23、(14分)M是第四周期元素,最外層只有1個電子,次外層的所有原子軌道均充滿電子。元素Y的負一價離子的最外層電子數(shù)與次外層的相同?;卮鹣铝袉栴}:(1)單質M的晶體類型為________,其中M原子的配位數(shù)為________。(2)元素Y基態(tài)原子的核外電子排布式為________,其同周期元素中,第一電離能最大的是________(寫元素符號)。(3)M與Y形成的一種化合物的立方晶胞如圖所示。①該化合物的化學式為________,已知晶胞參數(shù)a=0.542nm,此晶體的密度為__________g·cm-3。(寫出計算式,不要求計算結果。阿伏加德羅常數(shù)為NA)②此化合物的氨水溶液遇到空氣被氧化為深藍色,其中陽離子的化學式為________。24、(12分)化合物K是有機光電材料中間體。由芳香族化合物A制備K的合成路線如下:已知:回答下列問題:(1)A的結構簡式是________。(2)C中官能團是________。(3)D→E的反應類型是________。(4)由F生成G的化學方程式是________。(5)C7H8的結構簡式是________。(6)芳香族化合物X是G的同分異構體,該分子中除苯環(huán)外,不含其他環(huán)狀結構,其苯環(huán)上只有1種化學環(huán)境的氫。X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出CO2,寫出符合上述要求的X的結構簡式:________。(7)以環(huán)戊烷和烴Q為原料經四步反應制備化合物,寫出有關物質的結構簡式(其他無機試劑任選)。Q:____;中間產物1:________;中間產物2:____;中間產物3:________。25、(12分)某酸性廢液中含有Fe2+、Cu2+、Ba2+三種金屬離子,有同學設計了下列方案對廢液進行處理(所加試劑均稍過量),以回收金屬銅,保護環(huán)境。請回答:(1)沉淀a中含有的單質是__________(填元素符號)。(2)沉淀c的化學式是_______________。(3)溶液A與H2O2溶液在酸性條件下反應的離子方程式是__________________。26、(10分)硫酰氯(SO2Cl2)熔點-54.1℃、沸點69.2℃,在染料、藥品、除草劑和農用殺蟲劑的生產過程中有重要作用。(1)SO2Cl2中S的化合價為_______,SO2Cl2在潮濕空氣中因水解“發(fā)煙”的化學方程式為________________。(2)現(xiàn)擬用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯,實驗裝置如圖所示(夾持裝置未畫出)。①儀器A的名稱為___________,裝置乙中裝入的試劑_____________,裝置B的作用是_______________________。②裝置丙分液漏斗中盛裝的最佳試劑是________(選填字母)。A.蒸餾水
B.10.0mol/L濃鹽酸
C.濃氫氧化鈉溶液
D.飽和食鹽水
(3)探究硫酰氯在催化劑作用下加熱分解的產物,實驗裝置如圖所示(部分夾持裝置未畫出)。①加熱時A中試管出現(xiàn)黃綠色,裝置B的作用是____________。②裝置C中的現(xiàn)象是___________,反應的離子方程式為___________________。27、(12分)在一定條件下用普通鐵粉和水蒸氣反應,可以得到鐵的氧化物。該氧化物又可以經過此反應的逆反應生成顆粒很細的鐵粉。這種鐵粉俗稱“引火鐵”。請分別用下圖中示意的兩套裝置制取上述鐵的氧化物和“引火鐵”。(裝置中必要的鐵架臺、鐵夾、鐵圈、石棉網(wǎng)、加熱設備等在圖中均已略去)請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)①左圖中試管A中應加入的試劑是_____。②需要加熱的裝置是_______,當實驗結束時應該先熄滅____處的酒精燈。③試管D中收集得到的是____,C的作用是________。(2)①右圖中G中應加入的試劑是_________。②試管E中發(fā)生反應的化學方程式是_______。28、(14分)鈦、鉻、鐵、鎳、銅等金屬及其化合物在工業(yè)上有重要用途。(1)鈦鐵合金是鈦系儲氫合金的代表,該合金具有放氫溫度低、價格適中等優(yōu)點。①Ti的基態(tài)原子價電子排布式為________;②Fe的基態(tài)原子共有______種不同能級的電子;(2)制備CrO2Cl2的反應為K2Cr2O7+3CCl4=2KCl+2CrO2Cl2+3COCl2↑。①上述化學方程式中非金屬元素電負性由大到小的順序是_______;②COCl2分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為______,中心原子的雜化方式為_______;(3)NiO、FeO的晶體結構均與氯化鈉的晶體結構相同,其中Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為6.9×10-2nm和7.8×10-2nm。則熔點:NiO_______(填“>”、“<”或“=”)FeO。(4)鐵的某種單質的晶胞為面心立方結構,原子的配位數(shù)為_______,若鐵原子半徑為anm,則該單質的密度為_______g/cm3;(5)Fe2O3與KNO3和KOH固體高溫加熱可制備一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4(高鐵酸鉀),其中KNO3被還原為KNO2,寫出該反應方程式_________。29、(10分)B、N、F、Ti、Fe等都是重要的材料元素,其單質及化合物在諸多領域都有廣泛的應用。(1)在基態(tài)Ti原子中,核外存在________對自旋相反的電子,核外電子中占據(jù)的最高能層符號為___,占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為_________。(2)南京理工大學團隊成功合成了能在室溫穩(wěn)定存在的五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl,五氮陰離子N5-是制備全氮類物質N5+N5-的重要中間體,下列說法不正確的是_________。A.(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl中含四種離子B.N5+N5-屬于共價化合物C.
每個N5-中含有36個電子D.N5+N5-中既含極性鍵又含非極性鍵(3)NH3分子空間結構為_______;在
BF3中B原子的雜化方式為______。(4)六氟合鈦酸鉀(K2TiF6)中存在[TiF6]2-離子,則鈦元素的化合價是______,配體是_____。(5)碳酸鹽的熱分解是由于晶體中陽離子結合碳酸根離子中的氧離子,使碳酸根離子分解為二氧化碳分子的結果。已知碳酸鹽MgCO3CaCO3SrCO3BaCO3熱分解溫度/℃40290011721360陽離子半徑/
pm6699112135請解釋堿土金屬元素碳酸鹽熱分解溫度的變化規(guī)律:____________。(6)金屬鈦有兩種同素異形體,常溫下是六方堆積,高溫下是體心立方堆積。如圖所示是鈦晶體的一種晶胞,晶胞參數(shù)a
=
0.295nm,c=0.469nm,則該鈦晶體的密度為______g/cm3(用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,列出計算式即可)。
參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、A【解題分析】
A、鎂、鋁都和稀硫酸反應生成氫氣;B、鎂與濃硫酸(18mol/LH2SO4)反應生成SO2氣體,鋁與濃硫酸發(fā)生鈍化(常溫);C、鎂不能和氫氧化鉀反應,鋁和氫氧化鉀反應生成氫氣;D、硝酸為強氧化性酸,和鎂、鋁反應不產生氫氣;根據(jù)以上分析知,生成氫氣最多的是稀硫酸,答案選A?!军c晴】本題考查金屬的性質,主要考查學生運用所學化學知識綜合分析和解決實際問題的能力,該題溶液的濃度不是計算的數(shù)據(jù),而是判斷溶液屬于“濃”或是“稀”,8mol/L以上的HCl、H2SO4、HNO3通常認為是濃酸,等量的鎂鋁合金分別與不同的溶液反應,只有兩種金屬都和該溶液反應,且都生成氫氣,這樣才能產生最多的氫氣。2、D【解題分析】
A.由表中的數(shù)據(jù)可知:升高溫度,Na2CO3溶液的pH增大,說明溶液中OH-的濃度增大,A正確;B.在CuSO4溶液中有,,在Na2CO3溶液中有;從表中的數(shù)據(jù)可知:升高溫度,兩個溶液中的H+和OH-的濃度都增大,則說明平衡都正向移動,B正確;C.在CuSO4溶液中有,pH=-lgc(H+)=-lg;升高溫度,Kw增大,c(OH-)也增大,所以該溶液的pH變化是Kw改變與水解平衡移動共同作用的結果,C正確;D.平衡可以看作是兩步反應:,,與CO32-結合的H+來自于水的電離,則CO32-結合H+程度小于于H2O電離產生H+程度,D錯誤;故合理選項為D。3、B【解題分析】分析:短周期元素元素M、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,M和W形成的某種化合物可作制冷劑,化合物為氨氣,則M為H、W為N;Y和Z能形成ZY2型離子化合物,為MgF2,Z為Mg,Y為F,質子數(shù)之和為37,X質子數(shù)為37-1-7-9-12=8,X為O元素。詳解:A.Y元素為氟元素,沒有正價,故A正確;B.M、W元素組成的化合物N2H4中含極性共價鍵(N-H)和非極性共價鍵(N-N),故B錯誤;C.同周期從左到右氫化物的穩(wěn)定性增強,W、X、Y三種元素的氫化物穩(wěn)定性:Y>X>W,故C正確;D.X和Z形成的化合物MgO2中,陽離子和陰離子的數(shù)目之比為1:1,故D正確;故選B。點睛:本題考查原子結構與元素周期律,解題關鍵:把握原子序數(shù)、元素化合物知識來推斷元素,側重分析與應用能力的考查,易錯點D,過氧根離子O22-是原子團,不是兩個離子。4、C【解題分析】
A.氯化銨溶液水解成酸性,鎂能與氫離子反應生成氫氣,無法確定氣體是氨氣,故A錯誤;B.氯離子濃度大時,可能反應生成白色沉淀,故B錯誤;C.氯氣氧化碘離子生成碘單質,該反應中碘離子是還原劑、氯離子是還原產物,還原劑的還原性大于還原產物的還原性,所以I-的還原性強于Cl-,故C正確;D.KSCN和鐵離子反應生成血紅色液體,和亞鐵離子不反應,氯水具有強氧化性,能氧化亞鐵離子生成鐵離子,所以應該先加入KSCN然后加入氯水,防止鐵離子干擾實驗,故D錯誤;答案選C。【題目點撥】本題考查化學實驗方案評價,為高頻考點,涉及物質的性質、沉淀轉化、還原性比較以及離子檢驗等知識點,側重考查實驗基本操作、物質性質,明確常見離子性質的特殊性、實驗操作規(guī)范性是解本題關鍵,注意離子檢驗時要排除其它離子干擾,易錯選項是D。5、B【解題分析】
①碘在乙醇中的溶解度大于在水中的溶解度,但乙醇與水互溶,不能作為萃取劑,故①正確;②碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度,且碘與四氯化碳不反應,水與四氯化碳不互溶,能作為萃取劑,故②錯誤;③碘在苯中的溶解度大于在水中的溶解度,且碘與苯不反應,水與苯不互溶,能作為萃取劑,故③錯誤;④碘在己烷中的溶解度大于在水中的溶解度,且碘與己烷不反應,水與己烷不互溶,能作為萃取劑,故③錯誤;⑤己烯能與碘水發(fā)生加成反應,則不能用己烯作為碘水中提取碘的萃取劑,故⑤正確;故答案為B?!绢}目點撥】明確萃取劑的選擇原則是解題關鍵,萃取劑的選擇原則:①溶質在萃取劑中的溶解度要遠遠大于在原溶劑中的溶解度;②萃取劑不能與原溶液中的溶質、溶劑反應;③萃取劑要與原溶劑密度不同。6、C【解題分析】分析:先確定烷烴的對稱中心,即找出等效的氫原子,再根據(jù)先中心后外圍的原則,將氯原子逐一去代替氫原子,有幾種氫原子就有幾種一氯代烴,氯原子只有連接在鍵端的碳原子上水解生成的醇,且該碳上有氫原子,才能被氧化成醛,據(jù)此分析解答。詳解:A.C3H7Cl水解生成在鍵端的碳原子上的醇,且該碳上有氫原子的鹵代烴為:CH3CH2CH2Cl,被空氣氧化生成1種醛:CH3CH2CHO,故A錯誤;B.正丁烷兩種一氯代物,異丁烷兩種一氯代物,共4種,所以分子式為C4H9Cl的同分異構體共有4種,其中氯原子連接在鍵端的碳原子上能被氧化成醛的只有1-氯丁烷、1-氯-2-甲基丙烷,故B錯誤;C.C5H11Cl水解生成在鍵端的碳原子上的醇,且該碳上有氫原子的鹵代烴為:CH3CH2CH2CH2CH2Cl;CH3CH2CH(CH3)CH2Cl;CH3CH(CH3)CH2CH2Cl;CH3C(CH3)2CH2Cl;被空氣氧化生成4種不同的醛為:CH3CH2CH2CH2CHO戊醛;CH3CH2CH(CH3)CHO2-甲基丁醛;CH3CH(CH3)CH2CHO3-甲基丁醛;CH3C(CH3)2CHO2,2-二甲基丙醛;故C正確;D.C6H14屬于烷烴,主鏈為6個碳原子有:CH3(CH2)4CH3;主鏈為5個碳原子有:CH3CH2CH2CH(CH3)2;CH3CH2CH(CH3)CH2CH3;主鏈為4個碳原子有:CH3CH2C(CH3)3;CH3CH(CH3)CH(CH3)CH3,則相應的一取代物分別有3、5、4、3、2種。故分子式為C6H13-的同分異構體共有17種;最多可被空氣氧化生成17種不同的醛,故D錯誤;故選C。點睛:本題考查同分異構體的應用和鹵代烴的水解、醇的氧化等知識,本題的難點是題意的理解,氯原子只有連接在鍵端的碳原子上水解生成的醇,且該碳上有氫原子,才能被氧化成醛。7、B【解題分析】
烷烴在命名時,應選最長的碳鏈為主鏈,從離支鏈近的一端開始給主鏈上的碳原子進行標號,并標示出支鏈的位置.【題目詳解】烷烴在命名時,應選最長的碳鏈為主鏈,故主鏈上有4個碳原子,故為丁烷;從離支鏈近的一端開始給主鏈上的碳原子進行標號,則在2號碳原子上有一個甲基,故此烷烴的名稱為2?甲基丁烷。答案選B?!绢}目點撥】根據(jù)烷烴的命名原則判斷:碳鏈最長稱某烷,靠近支鏈把號編,簡單在前同相并,其間應劃一短線,1、碳鏈最長稱某烷:意思是說選定分子里最長的碳鏈做主鏈,并按主鏈上碳原子數(shù)目稱為“某烷”。2、靠近支鏈把號編:意思是說把主鏈里離支鏈較近的一端作為起點,用1、2、3…等數(shù)字給主鏈的各碳原子編號定位以確定支鏈的位置。3、簡單在前同相并,其間應劃一短線:這兩句的意思是說把支鏈作為取代基,把取代基的名稱寫在烷烴名稱的前面,在取代基的前面用阿拉伯數(shù)字注明它在烷烴主鏈上的位置,而且簡單的取代基要寫在復雜的取代基前面,如果有相同的取代基,則要合并起來用二、三等數(shù)字表示,但是表示相同的取代基位置的阿拉伯數(shù)字要用逗號隔開,并在號數(shù)后面連一短線,中間用“-“隔開。8、A【解題分析】分析:①根據(jù)糖類包括單糖、二糖、多糖分析判斷;②根據(jù)羥基屬于親水基團分析判斷;③根據(jù)石油的分餾、裂化和煤的干餾的概念和本質分析判斷;④根據(jù)高分子化合物的聚合度不一定相等分析判斷;⑤淀粉遇碘酒變藍色,葡萄糖含有醛基能與新制Cu(OH)2發(fā)生反應,據(jù)此判斷;⑥根據(jù)高分子化合物有天然的也有合成的分析判斷;⑦根據(jù)屬于重金屬鹽溶液,結合蛋白質的性質分析判斷。詳解:①糖類中單糖不能水解,油脂蛋白質在一定條件下都能發(fā)生水解,故①錯誤;②羥基屬于親水基團,因此具有吸水性,故②正確;③石油的分餾是物理過程,石油的裂化、煤的干餾是化學變化,故③錯誤;④葡萄糖與果糖的分子式相同,結構不同,是同分異構體、淀粉與纖維素是高分子化合物,二者的聚合度不同,不是同分異構體,故④錯誤;⑤淀粉遇碘酒變藍色,葡萄糖含有醛基能與新制Cu(OH)2發(fā)生反應,故⑤正確;⑥橡膠和纖維素有天然的也有合成的,故⑥錯誤;⑦向蛋白質溶液中加入飽和CuSO4溶液,使蛋白質發(fā)生變性,,析出后不能溶解,故⑦錯誤;故選A。9、C【解題分析】分析:乙醇燃料電池中,電解質溶液呈酸性,乙醇在負極上被氧化,電極反應為C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+,氧氣在正極上得電子被還原,電極反應式為O2+4H++4e-=2H2O,總反應為C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O,據(jù)此分析判斷。詳解:A、通燃料的C1極為負極,通氧氣的C2極為電源的正極,故A正確;B.根據(jù)上述分析,C1極為負極,電極反應式為:C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+,故B正確;C、原電池中,電子由負極經外電路流向正極,本題中電子由C1極經外電路導線流向C2極,故C錯誤;D、原電池中陽離子向正極移動,所以溶液中的H+向C2電極移動,故D正確;故選C。點睛:本題考查化學電源新型電池,解答本題的關鍵是學會判斷燃料電池的正負極。本題的易錯點為B,書寫電極反應式時,要注意產物與溶液的酸堿性的關系。10、B【解題分析】
A、平衡常數(shù)僅與溫度有關,溫度不變,則稀釋時平衡常數(shù)是不變的,選項A錯誤;B、水解反應是吸熱反應,升溫促進水解,平衡正移,c(S2-)減小,c(HS-)增大,所以c(HS?)/c(S2?)增大,選項B正確;C、加入NaOH固體,NaOH是一種強堿,溶液pH增大,選項C錯誤;D、加入CuSO4固體,Cu2+與S2-反應生成CuS沉淀,使S2-+H2OHS-+OH-逆向移動,HS-濃度減小,選項D錯誤;答案選B。11、D【解題分析】
A.乙炔分子中含碳量較高,燃燒時常伴有濃烈的黑煙,故正確;B.硫酸銅能吸收硫化氫,實驗室制乙炔時可用除雜質氣體,故正確;C.由于電石與水反應比較劇烈,容易發(fā)生危險,而在飽和食鹽水中,水的含量降低,可以減緩電石和水的反應速率,故正確;D.工業(yè)上由石油的裂解來生產乙烯,不能由乙炔制乙烯,故錯誤;故答案為D。12、C【解題分析】
A.催化劑能加快化學反應速率,而自身在反應前后的質量和化學性質不變,故A正確;B.由圖可知,該過程表示的是甲烷和二氧化碳反應生成乙酸的過程,該過程原子利用率達到了100%,故B正確;C.由圖可以看出①的能量高于②,故①→②放出能量,故C錯誤;D.生成物為CH3COOH,CH3COOH的水溶液顯弱酸性,故D正確;本題答案為C。【題目點撥】原子利用率是指目的產物的原子個數(shù)比上反應物原子個數(shù)的百分數(shù),對于化合反應來說,生成物只有一種,反應物的原子利用率就是100%。13、A【解題分析】
A.本組離子可以大量共存,在酸性條件下硝酸根具有氧化性,能把銅氧化為銅離子,其離子方程式為3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O,A項正確;B.ClO-和Fe3+均具有強氧化性,I-具有強還原性,則不能大量共存,B項錯誤;C.本組離子可以大量共存,加入氫氧化鈉溶液生成碳酸鋇沉淀,其離子方程式應為Ba2++HCO3-+OH-==BaCO3↓+H2O,C項錯誤;D.本組離子可以大量共存,過量的氫氧化鈉與鋁離子反應會生成偏鋁酸鈉,得不到氫氧化鋁沉淀,正確的離子方程式為Al3++4OH-==AlO2-+2H2O,D項錯誤;答案選A?!绢}目點撥】本題將離子方程式的書寫正誤判斷及離子共存結合給題,要求學生熟練書寫高中化學基本離子反應方程式的同時,掌握其正誤判斷的方法也是解題的突破口,一般規(guī)律可歸納為:1.是否符合客觀事實,如鐵和稀硫酸反應生成的是亞鐵離子而不是鐵離子;2.是否遵循電荷守恒與質量守恒定律,必須同時遵循,否則書寫錯誤,如Fe+Fe3+=2Fe2+,顯然不遵循電荷守恒定律;3.觀察化學式是否可拆,不該拆的多余拆成離子,或該拆成離子的沒有拆分,都是錯誤的書寫;4.分析反應物用量,要遵循以少定多的原則書寫正確的離子方程式;5.觀察能否發(fā)生氧化還原反應,氧化還原反應也是離子反應方程式的一種,如本題的B選項,ClO-和Fe3+均能與I-發(fā)生氧化還原反應而不共存??傊?,掌握離子反應的實質,是正確書寫離子反應方程式并學會判斷離子共存的有效途徑。14、C【解題分析】本題考查烴的結構與性質。分析:A、分子式相同結構不同的化合物互為同分異構體;B、根據(jù)分子中氫原子的種類判斷;C、根據(jù)飽和碳原子的結構特點判斷;D、根據(jù)氫原子守恒解答。解析:螺[2,2]戊烷的分子式為C5H8,環(huán)戊烯的分子式也是C5H8,結構不同,互為同分異構體,A正確;分子中的8個氫原子完全相同,二氯代物中可以取代同一個碳原子上的氫原子,也可以是相鄰碳原子上或者不相鄰的碳原子上,因此其二氯代物超過兩種,B正確;由于分子中4個碳原子均是飽和碳原子,而與飽和碳原子相連的4個原子一定構成四面體,所以分子中所有碳原子不可能均處在同一平面上,C錯誤;戊烷比螺[2,2]戊烷多4個氫原子,所以生成1molC5H12至少需要2molH2,D正確。答案選C。點睛:選項B與C是解答的易錯點和難點,對于二元取代物同分異構體的數(shù)目判斷,可固定一個取代基的位置,再移動另一取代基的位置以確定同分異構體的數(shù)目。15、D【解題分析】
A、濃硫酸能夠使鐵鈍化,鐵片與濃硫酸反應不能生成氫氣,故A錯誤;B、向鹽酸溶液中加入氯化鈉溶液,相當于稀釋了鹽酸,鹽酸濃度減小,反應速率減慢,故B錯誤;C、升高溫度,反應速率加快,故C錯誤;D、有氣體參加的反應,壓強越小反應的速率越慢,故D正確;所以本題答案為:D。16、D【解題分析】
的分子式為C10H14O,官能團為羥基,的分子式為C10H16O,官能團為醛基?!绢}目詳解】A項、M的分子式為C10H14O,N的分子式為C10H16O,兩者分子式不同,不是同分異構體,故A錯誤;B項、M分子中飽和碳原子,飽和碳原子為四面體構型,則M分子中所有碳原子不可能處于同一平面上,故B錯誤;C項、與的結構不相似,其不飽和度不同,不是同類物質,不是同系物,故C錯誤;D項、M中苯環(huán)上連有甲基,能表現(xiàn)苯的同系物性質,N中含-CHO,能表現(xiàn)醛的性質,均能使酸性KMnO4溶液褪色,故D正確;故選D?!绢}目點撥】本題考查有機物的結構與性質,側重分析能力和應用能力的考查,注意把握官能團與性質的關系為解答的關鍵。17、D【解題分析】
A.液氨氣化時吸熱,可用作制冷劑,故A錯誤;B.晶體硅可用于制作半導體材料是因為導電性介于導體與絕緣體之間,與晶體硅熔點高硬度大無關,故B錯誤;C.Fe2(SO4)3在溶液中水解生成氫氧化鐵膠體,氫氧化鐵膠體吸附水中懸浮雜質,可用作凈水劑,故C錯誤;D.Al(OH)3是兩性氫氧化物,能與鹽酸反應,可用于制胃酸中和劑,故D正確;故選D。【題目點撥】本題考查了常見物質的用途,解題關鍵:熟悉相關物質的性質,易錯點B,注意結構性質和用途的關系。18、D【解題分析】
Fe2O3與FeS2混合后在缺氧條件下焙燒生成Fe3O4和SO2,因此反應的化學方程式為FeS2+16Fe2O311Fe3O4+2SO2↑,則理論上完全反應消耗的n(FeS2):n(Fe2O3)=1:16。答案選D。19、C【解題分析】
在一定溫度下,向一個容積固定的密閉容器中充入2molX氣體,發(fā)生反應X(g)Y(g)+Z(g),反應達到平衡,X的轉化率為a。在相同溫度下,向其中加入1molX,相當于減小壓強,而減小壓強,平衡正向移動,X的轉化率增大,因此a<b,故選C。20、B【解題分析】
聚氯乙烯是由氯乙烯發(fā)生加聚反應生成的高分子化合物,結構簡式為,因此其單體是CH2=CHCl。答案選B?!绢}目點撥】首先要根據(jù)高聚物的結構簡式判斷高聚物是加聚產物還是縮聚產物,然后根據(jù)推斷單體的方法作出判斷。21、C【解題分析】
在常溫下,某無色溶液中,由水電離出的c(H+)=1×10-14mol·L-1,則該溶液可能顯酸性,也可能顯堿性,據(jù)此解答?!绢}目詳解】A、MnO4-顯紫紅色,故A錯誤;B、此溶質為酸或堿,CO32-和AlO2-在酸中不能大量共存,故B錯誤;C、既能在堿中大量共存,又能在酸中大量共存,故C正確;D、HCO3-既不能在堿中大量共存,也不能在酸中大量共存,故D錯誤。答案選C。22、C【解題分析】
①高級脂肪酸與甘油脫水形成油脂和水,為酯化反應,屬于取代反應,故①不選;②乙醇在濃H2SO4作用下脫水生成乙烯,為消去反應,故②選;③氨基酸在酶的作用下脫水形成二肽,為氨基與羧基發(fā)生的取代反應,故③不選;④葡萄糖在濃H2SO4作用下脫水成焦炭,與濃硫酸的脫水性有關,不屬于取代反應,故④選;不屬于取代反應的是②④,答案選C。二、非選擇題(共84分)23、金屬晶體121s22s22p63s23p5ArCuCl或[Cu(NH3)4]2+【解題分析】
M是第四周期元素,最外層只有1個電子,次外層的所有原子軌道均充滿電子,則M為銅元素;元素Y的負一價離子的最外層電子數(shù)與次外層的相同,則Y為氯元素,結合核外電子排布規(guī)律和晶胞的計算方法分析解答?!绢}目詳解】M是第四周期元素,最外層只有1個電子,次外層的所有原子軌道均充滿電子,則M為銅元素;元素Y的負一價離子的最外層電子數(shù)與次外層的相同,則Y為氯元素。(1)銅為金屬原子,晶體中金屬陽離子與電子之間通過金屬鍵結合在一起,銅晶體屬于金屬晶體;銅晶體是面心立方堆積,采用沿X、Y、Z三軸切割的方法知,每個平面上銅原子的配位數(shù)是4,三個面共有4×3=12個銅原子,所以銅原子的配位數(shù)是12,故答案為:金屬晶體;12;(2)氯是17號元素,其基態(tài)原子的電子排布式為:1s22s22p63s23p5;氯為第三周期元素,同周期元素中,Ar是稀有氣體元素,第一電離能最大的是Ar,故答案為:1s22s22p63s23p5;Ar;(3)①依據(jù)晶胞結構,每個晶胞中含有銅原子個數(shù)為:8×+6×=4,氯原子個數(shù)為4,則化學式為CuCl;1mol晶胞中含有4molCuCl,1mol晶胞的質量為M(CuCl)×4,晶胞參數(shù)a=0.542nm,則晶體密度為g·cm-3=g·cm-3,故答案為:CuCl;或;②Cu+可與氨形成易溶于水的配合物,所以CuCl難溶于水但易溶于氨水,該配合物中Cu+被氧化為Cu2+,所以深藍色溶液中陽離子為[Cu(NH3)4]2+,故答案為:[Cu(NH3)4]2+?!绢}目點撥】本題的易錯點為(3)②,要注意Cu+形成的配合物在空氣中容易被氧化。24、碳碳雙鍵羧基消去反應+C2H5OH+H2OCH3—C≡C—CH3【解題分析】
由第一個信息可知A應含有醛基,且含有7個C原子,應為,則B為,則C為,D為,E為,F(xiàn)為,F(xiàn)與乙醇發(fā)生酯化反應生成G為,對比G、K的結構簡式并結合第二個信息,可知C7H8的結構簡式為;(7)環(huán)戊烷與氯氣在光照條件下生成,發(fā)生消去反應得到環(huán)戊烯。環(huán)戊烯與2-丁炔發(fā)生加成反應生成,然后與溴發(fā)生加成反應生成?!绢}目詳解】根據(jù)上述分析可知:A為,B為,C為,D為,E為,F(xiàn)為,G為,對比G、K的結構簡式并結合題中給出的第二個信息,可知C7H8的結構簡式為。(1)A的結構簡式是。(2)C結構簡式是其中含有的官能團是碳碳雙鍵和羧基。(3)D→E的反應類型為消去反應。(4)F為,F(xiàn)與乙醇在濃硫酸存在的條件下加熱,發(fā)生消去反應形成G和水,所以由F生成G的化學方程式是+C2H5OH+H2O。(5)C7H8的結構簡式是。(6)芳香族化合物X是G的同分異構體,該分子中除苯環(huán)外,不含其他環(huán)狀結構,其苯環(huán)上只有1種化學環(huán)境的氫。X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出CO2,說明分子中含有羧基-COOH,則符合上述要求的X的結構簡式:、。(7)環(huán)戊烷與氯氣在光照條件下生成,,與NaOH的乙醇溶液共熱,發(fā)生消去反應得到環(huán)戊烯、NaCl、H2O。環(huán)戊烯與2-丁炔發(fā)生加成反應生成,然后與溴發(fā)生加成反應生成。其合成路線為。所以Q:CH3—C≡C—CH3;中間產物1:;中間產物2:;中間產物3:?!绢}目點撥】本題考查有機物推斷和合成的知識,明確官能團及其性質關系、常見反應類型及反應條件是解本題關鍵,側重考查學生分析判斷能力,注意題給信息的靈活運用。25、Cu、FeBaCO32Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O【解題分析】酸性廢液中含有Fe2+、Cu2+、Ba2+三種金屬離子,加入鐵屑,可置換出銅,沉淀a為Fe、Cu,溶液A含有Fe2+、Ba2+,然后在溶液A中加入過氧化氫、氫氧化鈉生成的紅褐色沉淀為Fe(OH)3,溶液B含有Na+、Ba2+,加入碳酸鈉溶液,可生成沉淀c為BaCO3,溶液C含有的陽離子主要為Na+。(1)由以上分析可知沉淀a中含有的單質是Fe、Cu,故答案為Fe、Cu;(2)由分析可知沉淀c為BaCO3,故答案為BaCO3;(3)氧化時加入H2O2溶液與二價鐵離子發(fā)生氧化還原反應,反應的離子方程式為2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O,故答案為2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2
H2O。點睛:本題考查物質的分離提純,注意掌握金屬回收的方法和常見的離子之間的反應,明確離子方程式的書寫方法。本題的關鍵是根據(jù)流程圖,理清發(fā)生的反應。26、+6SO2Cl2+2H2O=2HCl↑+H2SO4(球形)冷凝管濃硫酸防止空氣中水蒸汽進入三頸燒瓶,使SO2Cl2發(fā)生水解變質;吸收尾氣SO2和Cl2,防止污染環(huán)境。D吸收Cl2C中KMnO4溶液褪色2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+【解題分析】
(1)根據(jù)化合物中正負化合價的代數(shù)和為0判斷S元素的化合價,SO2Cl2在潮濕空氣中因水解“發(fā)煙”,生成的HCl溶于水,呈現(xiàn)白霧。;(2)①根據(jù)圖示儀器的結構特點可知儀器的名稱,乙中濃硫酸可干燥氯氣,裝置B中堿石灰可吸收尾氣;②通過滴加液體,排除裝置中的氯氣,使氯氣通過裝置乙到裝置甲中;(3)①加熱時A中試管出現(xiàn)黃綠色,裝置B中四氯化碳可吸收生成的氯氣;②裝置C中二氧化硫與高錳酸鉀反應?!绢}目詳解】(1)SO2Cl2中S的化合價為0-(-1)×2-(-2)×2=+6,SO2Cl2在潮濕空氣中因水解“發(fā)煙”,生成了HCl,其化學方程式為SO2Cl2+2H2O=2HCl↑+H2SO4;(2)①儀器A的名稱為(球形)冷凝管,裝置乙中裝入的試劑為濃硫酸,裝置B的作用是防止空氣中水蒸汽進入三頸燒瓶,使SO2Cl2發(fā)生水解變質,吸收尾氣SO2和Cl2,防止污染環(huán)境;②氯氣不溶于飽和食鹽水,通過滴加飽和食鹽水,將氯氣排出,其它均不符合,故合理選項是D;(3)SO2Cl2分解生成了Cl2,根據(jù)化合價Cl的化合價升高,化合價降低只能是S元素,S從+6降低到+4,生成SO2。①加熱時A中試管出現(xiàn)黃綠色,說明生成了Cl2,裝置B的作用是吸收Cl2;②裝置C中的現(xiàn)象是KMnO4溶液褪色,SO2與KMnO4反應,反應的離子方程式為2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+。【題目點撥】本題考查物質的制備實驗的知識,把握物質的性質、制備原理、實驗技能為解答的關鍵,側重分析與實驗能力的考查,注意元素化合物知識的應用。27、鐵粉ABAH2防倒吸堿石灰Fe3O4+4H23Fe+4H2O【解題分析】
(1)①根據(jù)題干信息可知A中發(fā)生的反應為鐵在高溫下和水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣,反應的化學方程式為3Fe+4H2O(g)4H2+Fe3O4,試管A是鐵與水蒸氣反應的裝置,故在A中裝的應該是鐵粉;②反應需要在高溫下進行,則A裝置需要加熱。又因為需要提供水蒸氣,所以B裝置還需要加熱,當實驗結束時應該先熄滅A處的酒精燈,在水蒸氣的氛圍中冷卻;③在反應過程中要生成氫氣,氫氣不溶于水,所以D是用來收集氫氣的,為了防止向試管中通入水蒸氣使試管驟冷,引起水的倒流從而在試管和收集氣體的試管中間加上了燒瓶,保證實驗安全,即C為安全瓶,起防止倒吸的作用;(2)①裝置I是用來制取氫氣的裝置,由于使用的是稀鹽酸來制取氫氣,所以在產生氫氣的同時可能帶出部分水蒸氣和氯化氫氣體,故在U型管中加入固體來干燥氣體,吸收氯化氫和水蒸氣,所以G中應加入的試劑是堿石灰;②依據(jù)裝置和實驗目的分析,試管E中發(fā)生反應是氫氣還原四氧化三鐵的反應,反應的化學方程式是Fe3O4+4H23Fe+4H2O。28、3d24s27O>Cl>C3∶1sp2>
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