2023-2024學(xué)年上海市上海中學(xué)高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷含詳解VIP

上海中學(xué)2023學(xué)年第一學(xué)期期中考試化學(xué)試卷一、中國(guó)不僅獨(dú)立開(kāi)展了月球探測(cè)活動(dòng)，獨(dú)立實(shí)施了載人航天工程、獨(dú)立建設(shè)了全球?qū)Ш叫l(wèi)星系統(tǒng)，還將建設(shè)具有長(zhǎng)期運(yùn)行能力的空間站，持續(xù)對(duì)外1.下列涉及火箭發(fā)射及其系列材料中，主要成分均為非金屬單質(zhì)的是A.可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)推進(jìn)劑的液氧和液氫B.制作神舟十三號(hào)飛船側(cè)壁的鋁材C.返回艙減速傘材料是含碳、氫等元素的錦綸纖維D.制造航空發(fā)動(dòng)機(jī)單晶葉片的核心元素錸2.航天探測(cè)發(fā)現(xiàn)：金星是一個(gè)被濃密大氣層包圍的固體球，大氣層的成分之一是C?O?,實(shí)驗(yàn)其性質(zhì)與CO相似。下列關(guān)于C?O?的說(shuō)法不正確的是A.C?O?由碳原子和氧原子構(gòu)成B.C?O?由兩種元素組成C.C?O?中碳元素的化合價(jià)是+3D.C?O?充分燃燒的產(chǎn)物是CO?3.宇航員在神舟號(hào)中展示了失重環(huán)境下的物理現(xiàn)象，則下列實(shí)驗(yàn)中最難完成的是A將牛奶與水混合B.蒸發(fā)食鹽水制取食鹽晶體C.用漏斗濾紙過(guò)濾除去水中泥沙D.用注射器向水球中注入氣泡4.月球中的鐵元素主要以和存在，但是在嫦娥五號(hào)取回的微隕石撞擊處的月壤樣品中存在大量的Fe,推測(cè)在月球上該樣品產(chǎn)生的原因可能是(鐵元素以單質(zhì)或氧化物表示)A.3FeO=Fe+Fe?O?B.Fe?O?=FeOC.Fe+FeO+O?=Fe?O?D.Fe?O?+FeO=Fe?5.地球氧化性的氛圍中，金屬容易發(fā)生腐蝕。在歌曲《青花瓷》中唱到“簾外芭蕉惹驟雨，門(mén)環(huán)惹銅綠”,其中銅綠的成分是堿式碳酸銅Cu?(OH)?CO?銅綠能和酸反應(yīng)生成銅鹽、CO?和水。(1)從物質(zhì)分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)看，銅綠屬于哪類(lèi)物質(zhì)(2)銅器表面的這層銅綠可用化學(xué)方法除去，寫(xiě)出鹽酸除去銅綠的化學(xué)方程式(3)古代人們高溫灼燒孔雀石(主要成分為堿式碳酸銅)和木炭的混合物得到紫紅色的金屬銅，則該過(guò)程中可能發(fā)生的反應(yīng)類(lèi)型有A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.復(fù)分解反應(yīng)D.置換反應(yīng)6.航天飛機(jī)用鋁粉與高氯酸銨(NH?CIO?)的混合物為固體燃料。二、化學(xué)實(shí)驗(yàn)涉及到生活的方方面面，化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的正確操作也是確保實(shí)驗(yàn)安全的重要環(huán)節(jié)。是①常溫下溶于水②過(guò)濾③趁熱過(guò)濾④蒸發(fā)結(jié)晶⑤蒸發(fā)濃縮⑥降溫結(jié)晶D.在U形管中注入Fe(OH)?膠體，插入石墨電極通電，陰極周?chē)伾由?5)下列現(xiàn)象或新技術(shù)應(yīng)用中，涉及膠體性質(zhì)的有。①使用微波手術(shù)刀進(jìn)行外科手術(shù)，可使開(kāi)刀處的血②腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進(jìn)行治療③使用靜電除塵器除去空氣中的飄塵粒子④豆?jié){中加入石膏后迅速凝固12.某實(shí)驗(yàn)小組為探究CI、I、SO3的還原性強(qiáng)弱，甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：實(shí)驗(yàn)①:在淀粉碘化鉀溶液中加入少量新制氯水溶液，溶液立刻變藍(lán)；實(shí)驗(yàn)②:向?qū)嶒?yàn)①的溶液中加入亞硫酸鈉溶液，發(fā)現(xiàn)溶液藍(lán)色褪去。(1)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可以判斷CI、I、SO?還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?(2)根據(jù)圖中現(xiàn)象，該同學(xué)所采用的萃取劑可能是。(3)1、2、3三步實(shí)驗(yàn)操作中，不正確的是(4)在2圖的分液漏斗中，下層液體呈_色。三、利用氧化還原反應(yīng)將有毒有害的物質(zhì)轉(zhuǎn)化為無(wú)毒無(wú)害的物質(zhì)是三廢處理中的重要方法，也是“綠色化學(xué)”的重要體現(xiàn)。13.氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系如圖所示。下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰置換反應(yīng)C.4Fe(OH)?+O?+2H?O=4Fe(OH)?D.Cl?+2KBr=Br?+2KClA.被氧化，做氧化劑D.化合價(jià)升高，發(fā)生還原反應(yīng)A.在圖示的轉(zhuǎn)化中，化合價(jià)不變的元素只有銅C.回收S的總反應(yīng)為2H?S+O?=2S16.二氧化氯在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑，而且與Cl?相比不會(huì)產(chǎn)生對(duì)人體有潛在危害的有機(jī)氯 NaCIO?+HCI=CIO?↑+Cl?↑+(1)試配平上述化學(xué)方程式，并用標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。_(2)該反應(yīng)中HC1體現(xiàn)的性質(zhì)是(3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成10.08L氣體，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_(kāi)。(4)CIO?和Cl?均能將電鍍廢水中的CN-氧化為無(wú)毒無(wú)害的兩種氣體，自身被還原為CI。處理含CN相同時(shí)的四、人體胃液中含有胃酸(0.2%~0.4%的鹽酸),起殺菌、幫助消化等作用。當(dāng)胃酸過(guò)多時(shí)就會(huì)出現(xiàn)“咯酸水”、“燒心”、“胃部隱隱作痛”等癥狀。目前市場(chǎng)上的抗酸藥主要有①吸收性抗酸藥，如小蘇打片(NaHCO?)等。②非吸收性抗酸藥，如CaCO?、胃舒平[A1(OH?]、堿式碳酸鎂鋁B.2mol氦氣含有氦原子數(shù)為4NAC.48gO?氣體含有的氧原子數(shù)為3NA18.下列三種藥物常用于治療胃酸過(guò)多，相同數(shù)量①②③19.在一個(gè)密閉容器中，中間有一個(gè)可自由滑動(dòng)的隔板，將容器分成兩部分。當(dāng)左邊充入1molN?,右邊充入8gCOA.1:1B.1:3C.3:120.t℃時(shí)，A的溶解度是Sg/100g水，其飽和溶液密度為dgcm-3,w,摩爾質(zhì)量為Mgmol-1,實(shí)驗(yàn)測(cè)得向一定量含A的溶液中加入mg無(wú)水A或蒸發(fā)掉ng水后恢復(fù)到t℃,均為飽21.由三個(gè)原子構(gòu)成的某氣體分子，其摩爾質(zhì)量為Mg/mol,該氣體的體積為VL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),用NA表示阿伏加德(1)該氣體中所含的原子總數(shù)為個(gè)。 (3)該氣體的一個(gè)分子的質(zhì)量為。22.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積水最多溶解507體積的HCI,則標(biāo)準(zhǔn)狀況下鹽酸的最大質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(保留三位23.100g12mol/L(密度為1.19g/mL)的鹽酸用100g水稀釋后，其物質(zhì)的量濃度24.某種胃藥止酸劑為碳酸鈣(說(shuō)明書(shū)規(guī)格為每克含碳酸鈣620mg),某同學(xué)查閱測(cè)定每片中碳酸鈣含量的方法有①分別配制250mL0.100mol-L-'稀鹽酸和0.100mol-L-INaOH溶液；③加入25.00mL0.100mol-L-1稀鹽酸，攪拌，充分反應(yīng)；④用0.100molL-'NaOH溶液中和剩余的鹽酸，用去NaOH溶液體積為VmL。(1)配制NaOH溶液需要的主要玻璃儀器除了燒杯、膠頭滴管外還有_。(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為、(3)為了增加實(shí)驗(yàn)的精確性，某同學(xué)四次測(cè)定所消耗的NaOH(aq)體積數(shù)據(jù)如下：測(cè)定次序請(qǐng)根據(jù)這位同學(xué)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算藥片中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_,并比對(duì)說(shuō)明書(shū)上規(guī)格判斷該碳酸量是否合格 五、二氧化氯CIO?、次氯酸鈉、漂白粉都是常見(jiàn)的自來(lái)水消毒劑。 圖二n上海中學(xué)2023學(xué)年第一學(xué)期期中考試化學(xué)試卷一、中國(guó)不僅獨(dú)立開(kāi)展了月球探測(cè)活動(dòng)，獨(dú)立實(shí)施了載人航天工程、獨(dú)立建設(shè)了全球?qū)Ш叫l(wèi)星系統(tǒng)，還將建設(shè)具有長(zhǎng)期運(yùn)行能力的空間站，持續(xù)對(duì)外太空元素及物質(zhì)的研究。【詳解】在太空中處于失重狀態(tài)，而過(guò)濾需要靠重力的作用完成，故在失重狀態(tài)下過(guò)濾操作最難完成，故選C。存在，但是在嫦娥五號(hào)取回的微隕石撞擊處的月壤樣品中存在大量的Fe,推測(cè)在月球上該樣品產(chǎn)生的原因可能是(鐵元素以單質(zhì)或氧化物表示)A.3FeO=Fe+Fe?O?B.Fe?O?=FeO+Fe?O?C.Fe+FeO+O?=Fe?O?D.Fe?O?+FeO=Fe?O?球表面的鐵元素主要以鐵單質(zhì)和亞鐵離子的形式存在，B項(xiàng)錯(cuò)誤；故選A:(1)從物質(zhì)分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)看，銅綠屬于哪類(lèi)物質(zhì)(2)銅器表面的這層銅綠可用化學(xué)方法除去，寫(xiě)出鹽酸除去銅綠的化學(xué)方程式_。(3)古代人們高溫灼燒孔雀石(主要成分為堿式碳酸銅)和木炭的混合物得到紫紅色的金屬銅，則該過(guò)程中可能發(fā)A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.復(fù)分解反應(yīng)D.置換反應(yīng)【答案】(1)C(2)Cu?(OH)?CO?+4HCl=2CuCl?+3H?O+CO?↑(3)ABD【小問(wèn)1詳解】從物質(zhì)分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)看，銅綠屬于鹽，故選C;【小問(wèn)2詳解】鹽酸與堿式碳酸銅反應(yīng)生成氯化銅、二氧化碳和水，化學(xué)方程式為Cu?(OH)?CO?+4HCl=2CuCl?+3H?O+CO【小問(wèn)3詳解】解生成氧化銅、二氧化碳和水，木炭與氧化銅高溫下發(fā)生置換反應(yīng)生成金屬銅，還會(huì)發(fā)生木生成二氧化碳，該過(guò)程中沒(méi)有發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故選ABD。6.航天飛機(jī)用鋁粉與高氯酸銨(NH?CIO?)的混合物為固體燃料。(1)寫(xiě)出高氯酸銨組成元素中，原子核外有三層電子的原子的結(jié)構(gòu)示意圖。(2)高氯酸銨對(duì)應(yīng)酸高氯酸HCIO4的酸酐是(3)150℃時(shí)高氯酸銨發(fā)生分解反應(yīng)：2NH?CIO?=N?↑+Cl?↑+2O?↑+4H?O1,其氣態(tài)生成物組成的混合氣的平均相對(duì)【答案】(1)(2)Cl?O?【小問(wèn)1詳解】NH?CIO?組成元素中，原子核外有三層電子的原子是Cl,原子結(jié)構(gòu)示意圖為【小問(wèn)2詳解】高氯酸銨對(duì)應(yīng)酸高氯酸HCIO?的酸酐是Cl?O?;【小問(wèn)3詳解】根據(jù)質(zhì)量守恒，混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量為二、化學(xué)實(shí)驗(yàn)涉及到生活的方方面面，化學(xué)實(shí)7.以下是一些常用的危險(xiǎn)品標(biāo)志，裝運(yùn)酒精的包裝箱應(yīng)貼的圖標(biāo)是【答案】C【詳解】A～D中分別是腐蝕品、劇毒品、易燃液體、禁止標(biāo)志。酒精是可燃性液體，應(yīng)該張貼易燃液體標(biāo)志。答案選C。8.亞運(yùn)會(huì)的煙花表演用璀璨的焰火點(diǎn)亮了杭州的夜空，這與高中化學(xué)中“焰色試驗(yàn)”知識(shí)相關(guān)，下列說(shuō)法中正確的是A.焰色試驗(yàn)是化學(xué)變化B.利用焰色試驗(yàn)可區(qū)分NaCl與Na?CO?固體C.焰色試驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)均應(yīng)透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察D.用稀鹽酸清洗做焰色試驗(yàn)的鉑絲【答案】D【詳解】A.焰色試驗(yàn)是物理變化，A錯(cuò)誤；B.NaCl與Na?CO?固體含鈉元素，焰色試驗(yàn)均為黃色，不可區(qū)分NaCl與Na?CO?固體，B錯(cuò)誤；C.鉀元素的焰色試驗(yàn)需要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，避免鈉元素的干擾，其他元素的焰色試驗(yàn)不需要，C錯(cuò)誤；D.鹽酸可以溶解氧化物等雜質(zhì)，且易揮發(fā)，不會(huì)殘留痕跡，D正確；故選D。9.現(xiàn)有混有少量氯化鈉的硝酸鉀粉末，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案提純硝酸鉀，下列步驟正確的是①常溫下溶于水②過(guò)濾③趁熱過(guò)濾④蒸發(fā)結(jié)晶⑤蒸發(fā)濃縮⑥降溫結(jié)晶【詳解】利用硝酸鉀的溶解度隨溫度變化很明顯，而氯化鈉溶解度受溫度變化酸鉀粉末提純方案的正確步驟為：常溫下溶于水、蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過(guò)濾四個(gè)步驟的氯化鈉雜質(zhì)留在濾液中，步驟正確的是①⑤⑥②;故選D。10.欲除去CuSO?5H?O中的沙子(主要成分為SiO?),下列實(shí)驗(yàn)裝置無(wú)需使用的是【分析】CuSO?易溶于水，而砂子不溶于水，可先加水溶解，然后過(guò)濾可得到CuSO?溶液，然后蒸發(fā)結(jié)晶可得到【詳解】A.由分析可知，欲除去CuSO?·5H?O中的沙子(主要成分為SiO?),不需要蒸餾，故A選；B.由分析可知，欲除去CuSO?·5H?O中的沙子(主要成C.由分析可知，欲除去CuSO?5H?O中的沙子(主要成分為SiO?D.由分析可知，欲除去CuSO?5H?O中的沙子(主要成分為SiO?Ⅱ.向燒杯中逐滴加入飽和FeCl?溶液；Ⅲ.繼續(xù)煮沸至液體呈透明的紅褐色，即得Fe(OH)?膠體。(2)若向FeCl?溶液中逐滴滴加稀NaOH溶液，并控制溶液的酸堿性，也可制得Fe(OH)?膠體，若要提純Fe(OH)?(3)Fe(OH)?膠體與Al(OH)3膠體相似，也具有凈水作用，原因是(4)FeCl?與H?O制得膠體的膠團(tuán)結(jié)構(gòu)為{[Fe(OH)?l_(2)滲析(3)Fe(OH)?膠體具有吸附性(4)D(5)D【小問(wèn)1詳解】【小問(wèn)2詳解】【小問(wèn)3詳解】【小問(wèn)4詳解】的Fe(OH),膠體粒子數(shù)小于6.02×102,B項(xiàng)錯(cuò)誤；【小問(wèn)5詳解】①使用微波手術(shù)刀進(jìn)行外科手術(shù)，可使開(kāi)刀處的血液迅速凝固而減少出血，利用的是膠體的聚沉現(xiàn)象，符合題②腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進(jìn)行治療，原因是膠體粒子的直徑介于1～100nm之間，不12.某實(shí)驗(yàn)小組為探究CI、I、SO3的還原性強(qiáng)弱，甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)①:在淀粉碘化鉀溶液中加入少量新制氯水溶液，溶液立刻變藍(lán)；實(shí)驗(yàn)②:向?qū)嶒?yàn)①的溶液中加入亞硫酸鈉溶液，發(fā)現(xiàn)溶液藍(lán)色褪去。(1)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可以判斷CI、I、SO3還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?2)根據(jù)圖中現(xiàn)象，該同學(xué)所采用的萃取劑可能是。(3)1、2、3三步實(shí)驗(yàn)操作中，不正確的是(4)在2圖的分液漏斗中，下層液體呈色?！敬鸢浮?1)SO3>I>Cl(2)C(3)①.3②.上層液體應(yīng)該在下層液體放出后，再?gòu)纳峡诘钩?4)紫紅【分析】由實(shí)驗(yàn)①可知，新制氯水與碘化鉀溶液反應(yīng)生成能使淀粉溶液變藍(lán)色的單質(zhì)碘，反降低被還原，氯氣是反應(yīng)的氧化劑、氯離子是還原產(chǎn)物，碘元素的化合價(jià)升高被氧化，碘化鉀是還原劑；由實(shí)驗(yàn)②可知，碘溶液與亞硫酸鈉溶液反應(yīng)硫酸鈉和氫碘酸，溶液藍(lán)色褪去，反應(yīng)中碘元素的化合價(jià)降低被還原，碘是【小問(wèn)1詳解】【小問(wèn)2詳解】由圖2可知，萃取溶液中碘的萃取劑不溶于水，且密度比水大，所以實(shí)驗(yàn)中選用的萃取劑為不溶于水，且密度大于水的四氯化碳，故選C;【小問(wèn)3詳解】由圖3可知，分離倒出上層溶液時(shí)，溶液依然分層，說(shuō)明下層溶液沒(méi)有完全從下口流出，所以1、2、3三步實(shí)驗(yàn)操作中，不正確的是3,故答案為：3;上層液體應(yīng)該在下層液體放出后，再?gòu)纳峡诘钩觯弧拘?wèn)4詳解】由圖2可知，下層溶液為溶液呈紫紅色的碘的四氯化碳溶液，故答案為：紫紅。三、利用氧化還原反應(yīng)將有毒有害的物質(zhì)轉(zhuǎn)化為無(wú)毒無(wú)害的物質(zhì)是三廢處理中的重要方法，也是13.氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系如圖所示。下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是分解反應(yīng)A.Cl?+H?O=HCl+HCIOC.4Fe(OH)?+O?+2H?O=4Fe(OH)?D.Cl?+2KBr=Br?+2KCl【詳解】A.反應(yīng)中存在元素化合價(jià)改變，是氧化還原反應(yīng)，但是不屬于化合反應(yīng)、不屬于分解反應(yīng)、不是置換反14.某國(guó)外化學(xué)教材中有一張關(guān)于氧化還原反應(yīng)的插圖，由圖可知：【詳解】由圖示可知，反應(yīng)為：A2+B=B2+A,反應(yīng)中A的化合價(jià)有-2價(jià)變?yōu)?價(jià)，化合價(jià)升高被氧化，發(fā)生氧化A.在圖示的轉(zhuǎn)化中，化合價(jià)不變的元素只有銅C.回收S的總反應(yīng)為2H?S+O?=2S+2H?OD.①②③三步均氧化還原反應(yīng)【分析】由圖可知，反應(yīng)①為溶液中銅離子與硫化氫反應(yīng)生成硫化銅和氫離子，反應(yīng)子反應(yīng)生成銅離子、亞鐵離子和硫，反應(yīng)③為溶液中的亞鐵離子酸性條件下與氧氣生成【詳解】A.由圖可知，反應(yīng)中銅元素、氫元素和氯元素的化合價(jià)均沒(méi)有發(fā)生變化，故A錯(cuò)誤；B.由分析可知，反應(yīng)③為溶液中的亞鐵離子酸性條件下與氧氣生成鐵離子，反應(yīng)中鐵元鐵離子是反應(yīng)的氧化產(chǎn)物，氧元素的化合價(jià)降低被還原，氧氣是反應(yīng)的氧化劑，由氧化劑的C.由分析可知，回收硫的總反應(yīng)為硫化氫與氧氣反應(yīng)生成硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H?S+O?=2S+2H?O,故D.由分析可知，反應(yīng)①為溶液中銅離子與硫化氫反應(yīng)生成硫化銅和氫離子，反應(yīng)中沒(méi)有元素發(fā)生化合價(jià)變化，屬故選C。16.二氧化氯在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑，而且與Cl?相比不會(huì)產(chǎn)生對(duì)人體有潛在危害的有機(jī)氯 (1)試配平上述化學(xué)方程式，并用標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目(2)該反應(yīng)中HC1體現(xiàn)的性質(zhì)是A.氧化性B.還原性C.酸性D.揮發(fā)性(3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成10.08L氣體，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為。(4)CIO?和Cl?均能將電鍍廢水中的CN~氧化為無(wú)毒無(wú)害的兩種氣體，自身被還原為CI。處理含CN相同時(shí)的【小問(wèn)1詳解】NaCIO?和HCl發(fā)生氧化還原反應(yīng)，NaCIO?被還原生成CIO?,氯元素由+5價(jià)降為+4價(jià)，HC1被氧化生成Cl?,氯元素由-1價(jià)升高為0價(jià)，最小公倍數(shù)為2,結(jié)合質(zhì)量守恒配平得反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCIO?+4HCl=2CIO?↑+Cl?↑+2NaCl+2H?O,電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目表示為【小問(wèn)2詳解】該反應(yīng)中HCl部分化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)被氧化作為還原劑，部分化合價(jià)不變體現(xiàn)出酸性，故體現(xiàn)的性質(zhì)是還原【小問(wèn)3詳解】根據(jù)反應(yīng)2NaCIO?+4HCl=2CIO?↑+Cl?↑+2NaCl+2H?O可知，每生成3mol氣體，轉(zhuǎn)移2mol電子，故在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，【小問(wèn)4詳解】依據(jù)電子守恒分析計(jì)算，每molCl?得到2mol電子，而每molClO?得到5mol電子，則所需Cl?的物質(zhì)的量是CIO?的2.5倍。四、人體胃液中含有胃酸(0.2%~0.4%的鹽酸),起殺菌、幫助消化等作用。當(dāng)胃酸過(guò)多時(shí)就會(huì)出現(xiàn)“咯酸水”、“燒心”、“胃部隱隱作痛”等癥狀。目前市場(chǎng)上的抗酸藥主要有①吸收性抗酸藥，如小蘇打片(NaHCO?)等。②非吸收性抗酸藥，如CaCO?、胃舒平[A1(OH?]、堿式碳酸鎂鋁A.5.6gFe與足量鹽酸反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移B.2mol氦氣含有氦原子數(shù)為4NAC.48gO?氣體含有氧原子數(shù)為3NAB.氦氣氮原子分子，則2mol氦氣含有氦原子數(shù)為2NA,B錯(cuò)誤；C.48gO?氣體張含有3mol氧原子，則含有的氧原子數(shù)為3NA,C正確；A.①=②=③B.①>②>③【詳解】有關(guān)反應(yīng)的方程式為NaHCO?+HCl=NaCl+CO?t+H小順序?yàn)棰?gt;①>②.,,A.1:1B.1:3C.3:1分之一，即0.25mol;根據(jù)題意可得n(CO)+n(CO?n(CO)=0.1875mol,n(CO?)=0.0625mol,所以n(CO):n(CO?)=3:1,故選C。,,可得,可得,(1)該氣體中所含的原子總數(shù)為個(gè)。(2)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為 。(3)該氣體的一個(gè)分子的質(zhì)量為。【小問(wèn)1詳解】個(gè)【小問(wèn)2詳解】【小問(wèn)3詳解】22.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積水最多溶解507體積的HCI,則標(biāo)準(zhǔn)狀況下鹽酸的最大質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(保留三位【答案】45.2%【詳解】對(duì)于鹽酸來(lái)說(shuō)，濃度越大，密度越大，所以將該鹽酸與水等質(zhì)量混合后，密度小于1.19g/mL,則混合溶液的體積大于原來(lái)的2倍，由于在稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，所以稀釋后溶液的濃度小于原來(lái)的一半，即稀釋后鹽酸的物質(zhì)的量濃度小于6。24.某種胃藥的止酸劑為碳酸鈣(說(shuō)明書(shū)規(guī)格為每克含碳酸鈣620mg),某同學(xué)查閱測(cè)定每片中碳酸鈣含量的方法有①分別配制250mL0.100molL-'稀鹽酸和0.100mol-L-INaOH溶液；③加入25.00mL0.100mol-L-1稀鹽酸，攪拌，充分反應(yīng)；④用0.100mol-L-1NaOH溶液中和剩余的鹽酸，用去NaOH溶液體積為VmL。(1)配制NaOH溶液需要的主要玻璃儀器除了燒杯、膠頭滴管外還有(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)、o(3)為了增加實(shí)驗(yàn)的精確性，某同學(xué)四次測(cè)定所消耗的NaOH(aq)體積數(shù)據(jù)如下：測(cè)定次序 (4)若在配制NaOH溶液的過(guò)程中出現(xiàn)下列情況，則會(huì)導(dǎo)致所測(cè)碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高的是B.在燒杯中溶解NaOH后，立即轉(zhuǎn)移至容量瓶?jī)?nèi)【答案】(1)250mL容量瓶、玻璃棒【分析】某種胃藥的止酸劑為碳酸鈣溶于過(guò)量的鹽酸中，再配制一定物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，滴定過(guò)量的鹽【小問(wèn)1詳解】用NaOH固體配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟為：計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，根據(jù)配制的步驟選擇使用的儀器，配制過(guò)程中需要的主要玻璃儀器除了燒杯、膠頭滴管外還有250mL容量瓶、?！拘?wèn)2詳解】實(shí)驗(yàn)過(guò)程中有碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)和鹽酸與氫氧化鈉反【小問(wèn)3詳解】第一次數(shù)據(jù)明顯誤差太大，用后三次數(shù)據(jù)計(jì)算，后三次平均體積是13.00mL,2n(CaCO?)+n(NaOH)=n(HCl),2n(CaCO?)+0.0013mol=0.0025mol,n(CaCO?)=0.0006mol,m(CaCO?)+0.0006mol×100g/mol=0.06g,說(shuō)明書(shū)規(guī)格為每克含碳酸鈣620mg,即62%,故比對(duì)說(shuō)明書(shū)上規(guī)格判斷該碳【小問(wèn)4詳解】A.稱(chēng)量NaOH固體時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，NaOH會(huì)與空氣中的CO?反應(yīng)生成Na?CO?,導(dǎo)致所配N(xiāo)aOH溶液濃度偏低，使測(cè)B.NaOH溶于水放熱，溶解后未冷卻就轉(zhuǎn)移到容量瓶中，待溶液冷卻后體積偏小，所配N(xiāo)aOH溶液濃度偏高，使C.轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒，導(dǎo)致所配N(xiāo)aOH溶液濃度偏低，使測(cè)定結(jié)果偏低；D.定容時(shí)俯視容量瓶刻度線(xiàn)，導(dǎo)致所配N(xiāo)aOH溶液濃度偏答案選BD。五、二氧化氯CIO?、次氯酸鈉、漂白粉都是常見(jiàn)25.實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸、二氧化錳共熱制氯氣，并用氯氣制取氯酸鉀、次氯酸鈉，并(1)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室用裝置①制備氯氣的反應(yīng)方程式。(2)有同學(xué)認(rèn)為①②裝置之間應(yīng)加入一盛有飽和食鹽水的洗氣瓶，則此洗氣瓶的作用是_。(3)圖一中②的試管中盛有15mL30%的KOH溶液；③的試管中盛有