2023-2024學年上海市上海中學高一上學期期中考試化學試卷含詳解

上海中學2023學年第一學期期中考試化學試卷一、中國不僅獨立開展了月球探測活動，獨立實施了載人航天工程、獨立建設了全球導航衛(wèi)星系統(tǒng)，還將建設具有長期運行能力的空間站，持續(xù)對外1.下列涉及火箭發(fā)射及其系列材料中，主要成分均為非金屬單質的是A.可作為火箭發(fā)動機推進劑的液氧和液氫B.制作神舟十三號飛船側壁的鋁材C.返回艙減速傘材料是含碳、氫等元素的錦綸纖維D.制造航空發(fā)動機單晶葉片的核心元素錸2.航天探測發(fā)現(xiàn)：金星是一個被濃密大氣層包圍的固體球，大氣層的成分之一是C?O?,實驗其性質與CO相似。下列關于C?O?的說法不正確的是A.C?O?由碳原子和氧原子構成B.C?O?由兩種元素組成C.C?O?中碳元素的化合價是+3D.C?O?充分燃燒的產物是CO?3.宇航員在神舟號中展示了失重環(huán)境下的物理現(xiàn)象，則下列實驗中最難完成的是A將牛奶與水混合B.蒸發(fā)食鹽水制取食鹽晶體C.用漏斗濾紙過濾除去水中泥沙D.用注射器向水球中注入氣泡4.月球中的鐵元素主要以和存在，但是在嫦娥五號取回的微隕石撞擊處的月壤樣品中存在大量的Fe,推測在月球上該樣品產生的原因可能是(鐵元素以單質或氧化物表示)A.3FeO=Fe+Fe?O?B.Fe?O?=FeOC.Fe+FeO+O?=Fe?O?D.Fe?O?+FeO=Fe?5.地球氧化性的氛圍中，金屬容易發(fā)生腐蝕。在歌曲《青花瓷》中唱到“簾外芭蕉惹驟雨，門環(huán)惹銅綠”,其中銅綠的成分是堿式碳酸銅Cu?(OH)?CO?銅綠能和酸反應生成銅鹽、CO?和水。(1)從物質分類標準看，銅綠屬于哪類物質(2)銅器表面的這層銅綠可用化學方法除去，寫出鹽酸除去銅綠的化學方程式(3)古代人們高溫灼燒孔雀石(主要成分為堿式碳酸銅)和木炭的混合物得到紫紅色的金屬銅，則該過程中可能發(fā)生的反應類型有A.化合反應B.分解反應C.復分解反應D.置換反應6.航天飛機用鋁粉與高氯酸銨(NH?CIO?)的混合物為固體燃料。二、化學實驗涉及到生活的方方面面，化學實驗中的正確操作也是確保實驗安全的重要環(huán)節(jié)。是①常溫下溶于水②過濾③趁熱過濾④蒸發(fā)結晶⑤蒸發(fā)濃縮⑥降溫結晶D.在U形管中注入Fe(OH)?膠體，插入石墨電極通電，陰極周圍顏色加深(5)下列現(xiàn)象或新技術應用中，涉及膠體性質的有。①使用微波手術刀進行外科手術，可使開刀處的血②腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進行治療③使用靜電除塵器除去空氣中的飄塵粒子④豆?jié){中加入石膏后迅速凝固12.某實驗小組為探究CI、I、SO3的還原性強弱，甲同學設計實驗如下：實驗①:在淀粉碘化鉀溶液中加入少量新制氯水溶液，溶液立刻變藍；實驗②:向實驗①的溶液中加入亞硫酸鈉溶液，發(fā)現(xiàn)溶液藍色褪去。(1)根據上述實驗現(xiàn)象，可以判斷CI、I、SO?還原性由強到弱的順序為.(2)根據圖中現(xiàn)象，該同學所采用的萃取劑可能是。(3)1、2、3三步實驗操作中，不正確的是(4)在2圖的分液漏斗中，下層液體呈_色。三、利用氧化還原反應將有毒有害的物質轉化為無毒無害的物質是三廢處理中的重要方法，也是“綠色化學”的重要體現(xiàn)。13.氧化還原反應與四種基本反應類型的關系如圖所示。下列化學反應屬于陰置換反應C.4Fe(OH)?+O?+2H?O=4Fe(OH)?D.Cl?+2KBr=Br?+2KClA.被氧化，做氧化劑D.化合價升高，發(fā)生還原反應A.在圖示的轉化中，化合價不變的元素只有銅C.回收S的總反應為2H?S+O?=2S16.二氧化氯在水處理等方面有廣泛應用的高效安全消毒劑，而且與Cl?相比不會產生對人體有潛在危害的有機氯 NaCIO?+HCI=CIO?↑+Cl?↑+(1)試配平上述化學方程式，并用標出電子轉移方向和數(shù)目。_(2)該反應中HC1體現(xiàn)的性質是(3)在標準狀況下，每生成10.08L氣體，轉移的電子數(shù)為_。(4)CIO?和Cl?均能將電鍍廢水中的CN-氧化為無毒無害的兩種氣體，自身被還原為CI。處理含CN相同時的四、人體胃液中含有胃酸(0.2%~0.4%的鹽酸),起殺菌、幫助消化等作用。當胃酸過多時就會出現(xiàn)“咯酸水”、“燒心”、“胃部隱隱作痛”等癥狀。目前市場上的抗酸藥主要有①吸收性抗酸藥，如小蘇打片(NaHCO?)等。②非吸收性抗酸藥，如CaCO?、胃舒平[A1(OH?]、堿式碳酸鎂鋁B.2mol氦氣含有氦原子數(shù)為4NAC.48gO?氣體含有的氧原子數(shù)為3NA18.下列三種藥物常用于治療胃酸過多，相同數(shù)量①②③19.在一個密閉容器中，中間有一個可自由滑動的隔板，將容器分成兩部分。當左邊充入1molN?,右邊充入8gCOA.1:1B.1:3C.3:120.t℃時，A的溶解度是Sg/100g水，其飽和溶液密度為dgcm-3,w,摩爾質量為Mgmol-1,實驗測得向一定量含A的溶液中加入mg無水A或蒸發(fā)掉ng水后恢復到t℃,均為飽21.由三個原子構成的某氣體分子，其摩爾質量為Mg/mol,該氣體的體積為VL(標準狀況),用NA表示阿伏加德(1)該氣體中所含的原子總數(shù)為個。 (3)該氣體的一個分子的質量為。22.標準狀況下，1體積水最多溶解507體積的HCI,則標準狀況下鹽酸的最大質量分數(shù)為(保留三位23.100g12mol/L(密度為1.19g/mL)的鹽酸用100g水稀釋后，其物質的量濃度24.某種胃藥止酸劑為碳酸鈣(說明書規(guī)格為每克含碳酸鈣620mg),某同學查閱測定每片中碳酸鈣含量的方法有①分別配制250mL0.100mol-L-'稀鹽酸和0.100mol-L-INaOH溶液；③加入25.00mL0.100mol-L-1稀鹽酸，攪拌，充分反應；④用0.100molL-'NaOH溶液中和剩余的鹽酸，用去NaOH溶液體積為VmL。(1)配制NaOH溶液需要的主要玻璃儀器除了燒杯、膠頭滴管外還有_。(2)實驗過程中發(fā)生的化學反應方程式為、(3)為了增加實驗的精確性，某同學四次測定所消耗的NaOH(aq)體積數(shù)據如下：測定次序請根據這位同學的實驗數(shù)據，計算藥片中碳酸鈣的質量分數(shù)_,并比對說明書上規(guī)格判斷該碳酸量是否合格 五、二氧化氯CIO?、次氯酸鈉、漂白粉都是常見的自來水消毒劑。 圖二n上海中學2023學年第一學期期中考試化學試卷一、中國不僅獨立開展了月球探測活動，獨立實施了載人航天工程、獨立建設了全球導航衛(wèi)星系統(tǒng)，還將建設具有長期運行能力的空間站，持續(xù)對外太空元素及物質的研究?！驹斀狻吭谔罩刑幱谑е貭顟B(tài)，而過濾需要靠重力的作用完成，故在失重狀態(tài)下過濾操作最難完成，故選C。存在，但是在嫦娥五號取回的微隕石撞擊處的月壤樣品中存在大量的Fe,推測在月球上該樣品產生的原因可能是(鐵元素以單質或氧化物表示)A.3FeO=Fe+Fe?O?B.Fe?O?=FeO+Fe?O?C.Fe+FeO+O?=Fe?O?D.Fe?O?+FeO=Fe?O?球表面的鐵元素主要以鐵單質和亞鐵離子的形式存在，B項錯誤；故選A:(1)從物質分類標準看，銅綠屬于哪類物質(2)銅器表面的這層銅綠可用化學方法除去，寫出鹽酸除去銅綠的化學方程式_。(3)古代人們高溫灼燒孔雀石(主要成分為堿式碳酸銅)和木炭的混合物得到紫紅色的金屬銅，則該過程中可能發(fā)A.化合反應B.分解反應C.復分解反應D.置換反應【答案】(1)C(2)Cu?(OH)?CO?+4HCl=2CuCl?+3H?O+CO?↑(3)ABD【小問1詳解】從物質分類標準看，銅綠屬于鹽，故選C;【小問2詳解】鹽酸與堿式碳酸銅反應生成氯化銅、二氧化碳和水，化學方程式為Cu?(OH)?CO?+4HCl=2CuCl?+3H?O+CO【小問3詳解】解生成氧化銅、二氧化碳和水，木炭與氧化銅高溫下發(fā)生置換反應生成金屬銅，還會發(fā)生木生成二氧化碳，該過程中沒有發(fā)生復分解反應，故選ABD。6.航天飛機用鋁粉與高氯酸銨(NH?CIO?)的混合物為固體燃料。(1)寫出高氯酸銨組成元素中，原子核外有三層電子的原子的結構示意圖。(2)高氯酸銨對應酸高氯酸HCIO4的酸酐是(3)150℃時高氯酸銨發(fā)生分解反應：2NH?CIO?=N?↑+Cl?↑+2O?↑+4H?O1,其氣態(tài)生成物組成的混合氣的平均相對【答案】(1)(2)Cl?O?【小問1詳解】NH?CIO?組成元素中，原子核外有三層電子的原子是Cl,原子結構示意圖為【小問2詳解】高氯酸銨對應酸高氯酸HCIO?的酸酐是Cl?O?;【小問3詳解】根據質量守恒，混合氣的平均相對分子質量為二、化學實驗涉及到生活的方方面面，化學實7.以下是一些常用的危險品標志，裝運酒精的包裝箱應貼的圖標是【答案】C【詳解】A～D中分別是腐蝕品、劇毒品、易燃液體、禁止標志。酒精是可燃性液體，應該張貼易燃液體標志。答案選C。8.亞運會的煙花表演用璀璨的焰火點亮了杭州的夜空，這與高中化學中“焰色試驗”知識相關，下列說法中正確的是A.焰色試驗是化學變化B.利用焰色試驗可區(qū)分NaCl與Na?CO?固體C.焰色試驗的實驗均應透過藍色鈷玻璃觀察D.用稀鹽酸清洗做焰色試驗的鉑絲【答案】D【詳解】A.焰色試驗是物理變化，A錯誤；B.NaCl與Na?CO?固體含鈉元素，焰色試驗均為黃色，不可區(qū)分NaCl與Na?CO?固體，B錯誤；C.鉀元素的焰色試驗需要透過藍色鈷玻璃觀察，避免鈉元素的干擾，其他元素的焰色試驗不需要，C錯誤；D.鹽酸可以溶解氧化物等雜質，且易揮發(fā)，不會殘留痕跡，D正確；故選D。9.現(xiàn)有混有少量氯化鈉的硝酸鉀粉末，設計實驗方案提純硝酸鉀，下列步驟正確的是①常溫下溶于水②過濾③趁熱過濾④蒸發(fā)結晶⑤蒸發(fā)濃縮⑥降溫結晶【詳解】利用硝酸鉀的溶解度隨溫度變化很明顯，而氯化鈉溶解度受溫度變化酸鉀粉末提純方案的正確步驟為：常溫下溶于水、蒸發(fā)濃縮、降溫結晶、過濾四個步驟的氯化鈉雜質留在濾液中，步驟正確的是①⑤⑥②;故選D。10.欲除去CuSO?5H?O中的沙子(主要成分為SiO?),下列實驗裝置無需使用的是【分析】CuSO?易溶于水，而砂子不溶于水，可先加水溶解，然后過濾可得到CuSO?溶液，然后蒸發(fā)結晶可得到【詳解】A.由分析可知，欲除去CuSO?·5H?O中的沙子(主要成分為SiO?),不需要蒸餾，故A選；B.由分析可知，欲除去CuSO?·5H?O中的沙子(主要成C.由分析可知，欲除去CuSO?5H?O中的沙子(主要成分為SiO?D.由分析可知，欲除去CuSO?5H?O中的沙子(主要成分為SiO?Ⅱ.向燒杯中逐滴加入飽和FeCl?溶液；Ⅲ.繼續(xù)煮沸至液體呈透明的紅褐色，即得Fe(OH)?膠體。(2)若向FeCl?溶液中逐滴滴加稀NaOH溶液，并控制溶液的酸堿性，也可制得Fe(OH)?膠體，若要提純Fe(OH)?(3)Fe(OH)?膠體與Al(OH)3膠體相似，也具有凈水作用，原因是(4)FeCl?與H?O制得膠體的膠團結構為{[Fe(OH)?l_(2)滲析(3)Fe(OH)?膠體具有吸附性(4)D(5)D【小問1詳解】【小問2詳解】【小問3詳解】【小問4詳解】的Fe(OH),膠體粒子數(shù)小于6.02×102,B項錯誤；【小問5詳解】①使用微波手術刀進行外科手術，可使開刀處的血液迅速凝固而減少出血，利用的是膠體的聚沉現(xiàn)象，符合題②腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進行治療，原因是膠體粒子的直徑介于1～100nm之間，不12.某實驗小組為探究CI、I、SO3的還原性強弱，甲同學設計實驗實驗①:在淀粉碘化鉀溶液中加入少量新制氯水溶液，溶液立刻變藍；實驗②:向實驗①的溶液中加入亞硫酸鈉溶液，發(fā)現(xiàn)溶液藍色褪去。(1)根據上述實驗現(xiàn)象，可以判斷CI、I、SO3還原性由強到弱的順序為(2)根據圖中現(xiàn)象，該同學所采用的萃取劑可能是。(3)1、2、3三步實驗操作中，不正確的是(4)在2圖的分液漏斗中，下層液體呈色。【答案】(1)SO3>I>Cl(2)C(3)①.3②.上層液體應該在下層液體放出后，再從上口倒出(4)紫紅【分析】由實驗①可知，新制氯水與碘化鉀溶液反應生成能使淀粉溶液變藍色的單質碘，反降低被還原，氯氣是反應的氧化劑、氯離子是還原產物，碘元素的化合價升高被氧化，碘化鉀是還原劑；由實驗②可知，碘溶液與亞硫酸鈉溶液反應硫酸鈉和氫碘酸，溶液藍色褪去，反應中碘元素的化合價降低被還原，碘是【小問1詳解】【小問2詳解】由圖2可知，萃取溶液中碘的萃取劑不溶于水，且密度比水大，所以實驗中選用的萃取劑為不溶于水，且密度大于水的四氯化碳，故選C;【小問3詳解】由圖3可知，分離倒出上層溶液時，溶液依然分層，說明下層溶液沒有完全從下口流出，所以1、2、3三步實驗操作中，不正確的是3,故答案為：3;上層液體應該在下層液體放出后，再從上口倒出；【小問4詳解】由圖2可知，下層溶液為溶液呈紫紅色的碘的四氯化碳溶液，故答案為：紫紅。三、利用氧化還原反應將有毒有害的物質轉化為無毒無害的物質是三廢處理中的重要方法，也是13.氧化還原反應與四種基本反應類型的關系如圖所示。下列化學反應屬于陰影部分的是分解反應A.Cl?+H?O=HCl+HCIOC.4Fe(OH)?+O?+2H?O=4Fe(OH)?D.Cl?+2KBr=Br?+2KCl【詳解】A.反應中存在元素化合價改變，是氧化還原反應，但是不屬于化合反應、不屬于分解反應、不是置換反14.某國外化學教材中有一張關于氧化還原反應的插圖，由圖可知：【詳解】由圖示可知，反應為：A2+B=B2+A,反應中A的化合價有-2價變?yōu)?價，化合價升高被氧化，發(fā)生氧化A.在圖示的轉化中，化合價不變的元素只有銅C.回收S的總反應為2H?S+O?=2S+2H?OD.①②③三步均氧化還原反應【分析】由圖可知，反應①為溶液中銅離子與硫化氫反應生成硫化銅和氫離子，反應子反應生成銅離子、亞鐵離子和硫，反應③為溶液中的亞鐵離子酸性條件下與氧氣生成【詳解】A.由圖可知，反應中銅元素、氫元素和氯元素的化合價均沒有發(fā)生變化，故A錯誤；B.由分析可知，反應③為溶液中的亞鐵離子酸性條件下與氧氣生成鐵離子，反應中鐵元鐵離子是反應的氧化產物，氧元素的化合價降低被還原，氧氣是反應的氧化劑，由氧化劑的C.由分析可知，回收硫的總反應為硫化氫與氧氣反應生成硫和水，反應的化學方程式為2H?S+O?=2S+2H?O,故D.由分析可知，反應①為溶液中銅離子與硫化氫反應生成硫化銅和氫離子，反應中沒有元素發(fā)生化合價變化，屬故選C。16.二氧化氯在水處理等方面有廣泛應用的高效安全消毒劑，而且與Cl?相比不會產生對人體有潛在危害的有機氯 (1)試配平上述化學方程式，并用標出電子轉移的方向和數(shù)目(2)該反應中HC1體現(xiàn)的性質是A.氧化性B.還原性C.酸性D.揮發(fā)性(3)在標準狀況下，每生成10.08L氣體，轉移的電子數(shù)為。(4)CIO?和Cl?均能將電鍍廢水中的CN~氧化為無毒無害的兩種氣體，自身被還原為CI。處理含CN相同時的【小問1詳解】NaCIO?和HCl發(fā)生氧化還原反應，NaCIO?被還原生成CIO?,氯元素由+5價降為+4價，HC1被氧化生成Cl?,氯元素由-1價升高為0價，最小公倍數(shù)為2,結合質量守恒配平得反應的化學方程式為2NaCIO?+4HCl=2CIO?↑+Cl?↑+2NaCl+2H?O,電子轉移的方向和數(shù)目表示為【小問2詳解】該反應中HCl部分化合價由-1價變?yōu)?價被氧化作為還原劑，部分化合價不變體現(xiàn)出酸性，故體現(xiàn)的性質是還原【小問3詳解】根據反應2NaCIO?+4HCl=2CIO?↑+Cl?↑+2NaCl+2H?O可知，每生成3mol氣體，轉移2mol電子，故在標準狀況下，【小問4詳解】依據電子守恒分析計算，每molCl?得到2mol電子，而每molClO?得到5mol電子，則所需Cl?的物質的量是CIO?的2.5倍。四、人體胃液中含有胃酸(0.2%~0.4%的鹽酸),起殺菌、幫助消化等作用。當胃酸過多時就會出現(xiàn)“咯酸水”、“燒心”、“胃部隱隱作痛”等癥狀。目前市場上的抗酸藥主要有①吸收性抗酸藥，如小蘇打片(NaHCO?)等。②非吸收性抗酸藥，如CaCO?、胃舒平[A1(OH?]、堿式碳酸鎂鋁A.5.6gFe與足量鹽酸反應的電子轉移B.2mol氦氣含有氦原子數(shù)為4NAC.48gO?氣體含有氧原子數(shù)為3NAB.氦氣氮原子分子，則2mol氦氣含有氦原子數(shù)為2NA,B錯誤；C.48gO?氣體張含有3mol氧原子，則含有的氧原子數(shù)為3NA,C正確；A.①=②=③B.①>②>③【詳解】有關反應的方程式為NaHCO?+HCl=NaCl+CO?t+H小順序為③>①>②.,,A.1:1B.1:3C.3:1分之一，即0.25mol;根據題意可得n(CO)+n(CO?n(CO)=0.1875mol,n(CO?)=0.0625mol,所以n(CO):n(CO?)=3:1,故選C。,,可得,可得,(1)該氣體中所含的原子總數(shù)為個。(2)該氣體在標準狀況下的密度為 。(3)該氣體的一個分子的質量為?！拘?詳解】個【小問2詳解】【小問3詳解】22.標準狀況下，1體積水最多溶解507體積的HCI,則標準狀況下鹽酸的最大質量分數(shù)為(保留三位【答案】45.2%【詳解】對于鹽酸來說，濃度越大，密度越大，所以將該鹽酸與水等質量混合后，密度小于1.19g/mL,則混合溶液的體積大于原來的2倍，由于在稀釋過程中溶質的物質的量不變，所以稀釋后溶液的濃度小于原來的一半，即稀釋后鹽酸的物質的量濃度小于6。24.某種胃藥的止酸劑為碳酸鈣(說明書規(guī)格為每克含碳酸鈣620mg),某同學查閱測定每片中碳酸鈣含量的方法有①分別配制250mL0.100molL-'稀鹽酸和0.100mol-L-INaOH溶液；③加入25.00mL0.100mol-L-1稀鹽酸，攪拌，充分反應；④用0.100mol-L-1NaOH溶液中和剩余的鹽酸，用去NaOH溶液體積為VmL。(1)配制NaOH溶液需要的主要玻璃儀器除了燒杯、膠頭滴管外還有(2)實驗過程中發(fā)生的化學反應方程式為_、o(3)為了增加實驗的精確性，某同學四次測定所消耗的NaOH(aq)體積數(shù)據如下：測定次序 (4)若在配制NaOH溶液的過程中出現(xiàn)下列情況，則會導致所測碳酸鈣的質量分數(shù)偏高的是B.在燒杯中溶解NaOH后，立即轉移至容量瓶內【答案】(1)250mL容量瓶、玻璃棒【分析】某種胃藥的止酸劑為碳酸鈣溶于過量的鹽酸中，再配制一定物質的量濃度的氫氧化鈉溶液，滴定過量的鹽【小問1詳解】用NaOH固體配制一定物質的量濃度的溶液的步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、轉移、洗滌、定容、搖勻等，根據配制的步驟選擇使用的儀器，配制過程中需要的主要玻璃儀器除了燒杯、膠頭滴管外還有250mL容量瓶、玻【小問2詳解】實驗過程中有碳酸鈣與鹽酸反應和鹽酸與氫氧化鈉反【小問3詳解】第一次數(shù)據明顯誤差太大，用后三次數(shù)據計算，后三次平均體積是13.00mL,2n(CaCO?)+n(NaOH)=n(HCl),2n(CaCO?)+0.0013mol=0.0025mol,n(CaCO?)=0.0006mol,m(CaCO?)+0.0006mol×100g/mol=0.06g,說明書規(guī)格為每克含碳酸鈣620mg,即62%,故比對說明書上規(guī)格判斷該碳【小問4詳解】A.稱量NaOH固體時間過長，NaOH會與空氣中的CO?反應生成Na?CO?,導致所配NaOH溶液濃度偏低，使測B.NaOH溶于水放熱，溶解后未冷卻就轉移到容量瓶中，待溶液冷卻后體積偏小，所配NaOH溶液濃度偏高，使C.轉移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒，導致所配NaOH溶液濃度偏低，使測定結果偏低；D.定容時俯視容量瓶刻度線，導致所配NaOH溶液濃度偏答案選BD。五、二氧化氯CIO?、次氯酸鈉、漂白粉都是常見25.實驗室用濃鹽酸、二氧化錳共熱制氯氣，并用氯氣制取氯酸鉀、次氯酸鈉，并(1)寫出實驗室用裝置①制備氯氣的反應方程式。(2)有同學認為①②裝置之間應加入一盛有飽和食鹽水的洗氣瓶，則此洗氣瓶的作用是_。(3)圖一中②的試管中盛有15mL30%的KOH溶液；③的試管中盛有