XX省如東高級中學2023至2024學年高三上學期期中學情檢測化學試題附參考答案（解析）

2023—2024年度第一學期高三年級期中學情檢測化學試題1.本試卷共7頁，包含選擇題(第1題～第13題，共39分)、非選擇題(第14題～第17題，共61分)兩部分。本次考試時間為75分鐘，滿分100分。考試結(jié)束后，請將答題卡交回。2.答題前，請考生務(wù)必將自己的姓名、學校、班級、座位號、考試證號用0.5毫米的黑色簽3.選擇題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑，在其他位置作答一律無效。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。非選擇題請用0.5毫米的黑色簽字一、單項選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。B.將廢棄電池作深埋處理，減少重金屬對環(huán)境的污染CuCl。下列說法正確的是A.NaCl的電子式為Na::ai:B.SO}中S元素的化合價為+5C.SO?空間構(gòu)型為正四面體形D.H?O為非極性分子3.實驗室制取SO?的實驗原理及裝置均正確的是飽和水中的SO?A.AB.BC.C汽車中常需要補充CO(NH?)?來進行尾氣處理，含CO(NH?),的廢水在堿性條件下可用電解7.氮元素及其化合物在自然界中廣泛存在且具有重要應(yīng)用。氮的氧化物有NO、NO?等，氫化物有NH?、N?H?等，同時含氮的物質(zhì)還包括NH?Cl、NH?HCO?、CO(NH?)?等。自然界中固氮主要生成氮氧化物。工業(yè)合成氨中，N?(g)與足量的H?(g)反應(yīng)生成1molNH?(g)46.2kJ的熱量。NH?是重要的化工原料，通過催化氧化可以實現(xiàn)NH?轉(zhuǎn)變?yōu)榈趸?。柴油汽車中常需要補充CO(NH?),來進行尾氣處理，含CO(NH?),的廢水在B.NH?Cl溶液顯酸性，可用來除鐵銹C.NH?HCO?是離子晶體，受熱不容易分解A.實驗室探究濃硫酸與硫反應(yīng)的氣態(tài)產(chǎn)物：9.芘主要存在于煤焦油、瀝青的蒸餾物中，經(jīng)氧化后可進一D.Y的水解產(chǎn)物不能與FeCl?溶液發(fā)生顯色反應(yīng)10.一種由CO?和CH?轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH?COOH的催化反應(yīng)歷程如圖所示。下列說法HA.①→②放出能量并形成了C=C鍵C.該催化劑不能提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率11.室溫下，探究0.1mol·L'KHC?O?溶液的性質(zhì)，下列實驗方案能達到探究目的的是選探究目的實驗方案項AHC?O?是否具有還原性向2mLKHC,O?溶液中滴加幾滴酸性KMnO?溶液，觀察溶液顏色變化B溶液中是否含有用鉑絲蘸取少量KHC,O?溶液，在酒精燈火焰上灼燒，觀察火焰CHC?O?是否水解向2mLKHC?O?溶液中滴加2～3滴酚酞試液，觀察溶液顏色變化DHC?O?是否具有酸性向2mL0.1mol·L1Na?CO?溶液中逐滴滴加幾滴KHC?O?溶液，A.AB.BA.0.1mol-L1NH?F13.CO?與H?可合成CH?OH。其主要反平衡轉(zhuǎn)化率或選擇性/%平衡轉(zhuǎn)化率或選擇性/%起始按投料，測得CO?的平衡轉(zhuǎn)化率和CO的選擇性隨溫度、壓強的變化如圖所C.150℃~250℃,隨溫度升高甲醇的平衡產(chǎn)率增加D.250℃、壓強P?下，反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)二、非選擇題：共4題，共61分。釩渣—焙燒酸浸分離(1)“焙燒”所得鈉鹽的陰離子呈如圖所示的無限鏈狀結(jié)構(gòu)，寫出“焙燒”的化學方程(2)“沉釩”反應(yīng)是向含有VO3的溶液中加入NH?Cl溶液，析出NH?VO?沉淀。_mol·L'。③為研究NH?VO?受熱發(fā)生的化學變化，某化學興趣小組稱取117gNH?VO?在空氣中加熱，固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示，則點A所得物質(zhì)的化學式為(3)一定溫度下，恒壓密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2SO?),SO?反應(yīng)溫度和壓強的關(guān)系如圖所示。實際生產(chǎn)選擇圖中C點的反應(yīng)條件，不選擇A、B點的理由分別15.布洛芬是一種解熱、鎮(zhèn)痛、抗風濕的藥物，其合成路線如下：D(1)NH,OH在水中溶解度較大的原因是(2)X的分子式為C,H?OCl,可由乙酸與SOCl,反應(yīng)合成，X的結(jié)構(gòu)簡式(3)D→E包含兩步反應(yīng)：D→Y→E.則Y的結(jié)構(gòu)簡式為_,兩步反應(yīng)的反應(yīng)類(4)寫出同時滿足下列條件的布洛芬的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_。①能發(fā)生水解反應(yīng)，且水解產(chǎn)物之一能與FeCl?溶液發(fā)生顯色反應(yīng)②苯環(huán)上的一氯代物有2種③分子中核磁共振氫譜的峰面積比為12:2:2:1:1(5)已知：(R表示烴基)。寫出以苯、乙烯和乙酸為原料制圖的合成路線流程圖(無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)d(1)向“酸溶”后的溶液中加入氨水和H?O?溶液，維持pH為5～6充分反應(yīng)，生成膠狀紅褐(2)雙氧水與氨水的加入量之比對Ce3*氧化率的影響(3)溶液中Ce3+還可以通過以下兩種方法提?。褐胁粩嗳コ鼿*的目的是.((4)以稀土碳酸鹽樣品[含有La?(CO?)。、Ce?(CO?)?和可溶性Ce?(SO?),]為原料可獲得純凈的La(OH),。請補充實驗方案：向稀土碳酸鹽樣品中_,烘干，得到La7.8、7.6;可選用的試劑有：1mol/L氨水、30%H?O?溶液、2mol/LHNO?溶液、2mol/LHCl(1)“肼合成酶”以其中的Fe2+“配合物為催化中心，可將NH?OH與NH?轉(zhuǎn)化為肼，其反應(yīng)歷程如圖所示。①上圖所示反應(yīng)步驟Ⅱ、IV中Fe元素化合價的變化可分別描述為②將NH,OH替換為ND,OD,反應(yīng)所得產(chǎn)物化學式為(2)在堿性條件下，水合肼(N?H?·H?O)在催化劑Rh(銠)g-C?N?作用下發(fā)生如下分解反(3)相同條件下，測得CO?誘導肼、甲肼(H?NNHCH?)和偏二甲肼[H?NN(CH?),]低溫反應(yīng)(均為吸熱反應(yīng))產(chǎn)物與反應(yīng)物能量差AE、反應(yīng)速率常數(shù)k值(k越大，反應(yīng)越快)如下表。反應(yīng)產(chǎn)物①請補充上表所缺反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式②相較甲肼而言，肼、偏二甲肼與CO,的反應(yīng)效果不佳的原因分別是2023—2024年度第一學期高三年級期中學情檢測化學答案1.本試卷共7頁，包含選擇題(第1題～第13題，共39分)、非選擇題(第14題～第17題，共61分)兩部分。本次考試時間為75分鐘，滿分100分?？荚嚱Y(jié)束后，請將答題卡交回。一、單項選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。B.將廢棄電池作深埋處理，減少重金屬對環(huán)境的污染【解析】減少能源消耗，符合綠色化學的核心思想，故選A;B.將廢棄電池作深埋處理，不能減少重金屬土壤、地下水源的污染，故不選B;C.焚燒秸稈易引起大氣污染，故不選C;D.有機溶劑易揮發(fā)造成污染，研制有機溶劑涂料替代水溶劑涂料，不符合綠色化學的核心CuCl。下列說法正確的是A.Mact的電子式為B.SO?中S元素的化合價為+5【答案】C【解析】C.硫酸根中，價層電子對孤電子對數(shù)為0,則硫酸根的空間構(gòu)型3.實驗室制取SO?的實驗原理及裝置均正確的是飽和溶液水的HC中的SO?A.AB.B【答案】C【解析】【詳解】A.制取SO?應(yīng)用硫酸與Na?SO?反應(yīng)得到，故A錯誤；B.SO?與NaOH溶液也會發(fā)生反應(yīng)，應(yīng)該用飽和亞硫酸氫鈉除去除去SO?中的HCl,故BD.SO?在水中溶解度不太大，且SO答案選C。4.元素B、Al、Ga位于周期表中ⅢA族。下列說法正確的是【解析】【詳解】A.同主族元素，原子半徑隨核電荷數(shù)增大而增大r(B)<r(Al)<r(Ga),故A錯C.Ga?S?中Ga和S的電負性分別為1.6和2.5,相差1.9>1.7是離子化合物，故C錯誤；D.Al位于金屬和非金屬分界線附近，因此可在周期表中元素Al附近尋找既能和酸又能B.NH與NH?的鍵角相等【解析】B.NH?中無孤電子對，NH?分子中含1個孤電子對，含有孤電子對越多，分子中的鍵角越D.Si?N?晶體中相鄰原子之間通過強烈的共價鍵結(jié)合而成的空間網(wǎng)狀，是共價晶體，故D故選A。6.氮元素及其化合物在自然界中廣泛存在且具有重要應(yīng)用。氮的氧化物有NO、NO?等，氫化物有NH?、N?H?等，同時含氮的物46.2kJ的熱量。NH?是重要的化工原料，通過催化氧化可以實現(xiàn)NH?轉(zhuǎn)變?yōu)榈趸?；柴油汽車中常需要補充CO(NH?),來進行尾氣處理，含CO(NH?),的廢水在堿性條件下可用電解【解析】【詳解】A.由氮氣與足量氫氣反應(yīng)生成1mol氨氣放出熱量為46.2kJ可知，合成氨反應(yīng)的B.催化劑作用下氨氣與氧氣共熱發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成一氧化氮和水，反應(yīng)的化學方程式D.碳酸氫銨溶液與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成一水合氨7.氮元素及其化合物在自然界中廣泛存在且具有重要應(yīng)用。氮的氧化物有NO、NO?等，氫化物有NH?、N?H?等，同時含氮的物質(zhì)還包括NH,Cl、NH?HCO?、CO(NH?中固氮主要生成氮氧化物。工業(yè)合成氨中，N?(g)與足量的H?(g)反應(yīng)生成1molNH?(g)放出46.2kJ的熱量。NH?是重要的化工原料，通過催化氧化可以實現(xiàn)NH?轉(zhuǎn)變?yōu)榈趸铩２裼推囍谐Ｐ枰a充CO(NH?),來進行尾氣處理，含CO(NH?),的廢水在堿性條件下可用電解A.NH?與H?O分子之間形成氫鍵，可用作制冷劑【答案】B【解析】【解析】B.FeS?高溫下與氧氣反應(yīng)生成SO?,不能一步生成SO?,轉(zhuǎn)化錯誤，故B錯誤；C.鈣基固硫是用生石灰來除去生成的SO?,反應(yīng)的化學方程式D.實驗室制備少量SO?用的是亞硫酸鈉與70%的濃硫酸反應(yīng)，故D正確；HH下列敘述正確的是A.X、Y、Z互為同系物B.Y中所有原子都在同一平面上C.X能發(fā)生氧化、還原、消去反應(yīng)D.Y的水解產(chǎn)物不能與FeCl?溶液發(fā)生顯色反應(yīng)【答案】D【解析】【詳解】A.X與Y、Z所含的官能團不同，不是同類物質(zhì)，不是同系物，故A錯誤；B.Y的結(jié)構(gòu)中含有飽和碳原子，飽和碳原子為四面體結(jié)構(gòu)，故所有原子不會共面。故B錯C.X中含有醛基，能發(fā)生氧化、還原反應(yīng)，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故C錯誤；D.Y的水解產(chǎn)物不含有酚羥基，含有的是醇羥基，不能與FeCl?溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，故D答案選D。10.一種由CO?和CH?轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH?COOH的催化反應(yīng)歷程如圖所示。下列說法正確的是選擇性活化催化刻①A.①→②放出能量并形成了C=C鍵B.C.該催化劑不能提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率D.該反應(yīng)中每生成1molCH?COOH轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為8×6.02×102【答案】C【解析】【詳解】A.由圖中可知，①→②過程中能量降低，說明為放熱過程，并且形成了C-C化學故B錯誤；價，每生成1molCH?COOH轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為4×6.02×102,故D錯誤；11.室溫下，探究0.1mol·L1KHC?O?溶液選項探究目的實驗方案AHC?O?是否具有還原性向2mLKHC,O?溶液中滴加幾滴酸性KMnO?溶液，觀察溶液顏色變化B溶液中是否含有用鉑絲蘸取少量KHC?O?溶液，在酒精燈火焰上灼燒，觀察火焰CHC?O?是否水解向2mLKHC?O?溶液中滴加2～3滴酚酞試液，觀察溶液顏色變化DHC?O?是否具有酸性向2mL0.1mol·L1Na?CO?溶液中逐滴滴加幾滴KHC?O?溶液，【答案】A【解析】【詳解】A.向草酸氫鉀溶液中滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液，溶液紫色褪去說明草酸氫根離B.黃色光會掩蓋紫色光，檢驗草酸氫鉀溶液中的鉀離子時，應(yīng)用鉑絲蘸取少量草酸氫鉀溶液，在酒精燈火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃片觀察火焰是否呈紫色，否則無法判斷是否含有鉀離子，故B錯誤；C.草酸氫根離子在溶液中的電離程度大于水解程度，溶液呈酸性，則向草酸氫鉀溶液中滴加2～3滴酚酞試液，溶液顏色不會發(fā)生改變，無法判斷草酸氫根離子是否發(fā)生水解，故CD.碳酸鈉溶液與幾滴草酸氫鉀溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉和草酸鉀，無二氧化碳氣體生成，故故選A。12.室溫下，用含少量Ca2*的FeSO?溶液制備FeCO?的過程如圖所示。已知K?(CaF?)=5.3×10°,K?(HF)=6.3×10?。下列說法一定正確的是除鈣沉鐵→FeCO?【答案】B【解析】平衡轉(zhuǎn)化率或選擇性/%平衡轉(zhuǎn)化率或選擇性/%B.“除鈣”得到的上層清液中是CaF?的飽和溶液，存在CaF?的沉淀溶解平衡，因此有：錯誤；D.沉鐵后的溶液中存在電荷守恒，溶液中還有HCO?,應(yīng)該有：答案選B。13.CO?與H?可合成CH?OH。其主要反應(yīng)為反應(yīng)I:CO?(g)+3H?(g)=CH?OH(g)+H?O(g)△H=-49.01KJ·mol1反應(yīng)Ⅱ:CO?(g)+H?(g)=CO(g)+H?O(g)△H=+41.17kJ·mol1起始按投料，測得CO?的平衡轉(zhuǎn)化率和CO的選擇性隨溫度、壓強的變化如圖所C.150℃~250℃,隨溫度升高甲醇的平衡產(chǎn)率增加【答案】D【解析】【分析】反應(yīng)I中△H<0,故升溫，平衡逆向移動，則轉(zhuǎn)化的n(CO?)減??；△H>0,故升溫，平衡正向移動，則生成的n(CO)增大，轉(zhuǎn)化的n(CO?)增大；故在整個平衡體系中，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率有增大有減小，而一氧化碳選擇性增大，故曲線①②表示CO選擇性與溫度關(guān)系，③④變式CO?的轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系；【詳解】A.壓強越大，反應(yīng)I正向移動，反應(yīng)Ⅱ不移動，故CO生成的n(CO)不變，總轉(zhuǎn)化的n(CO?)增大，故CO選擇性減小，故250℃時，B點壓強大于A點壓強，故P?>P?,AB.一定溫度下，適當增加相當于n(CO?)不變，n(H?)增大，故只增加氫氣物質(zhì)的C.由圖可知，150℃~250℃時，CO?的轉(zhuǎn)化率減小，故主要以反應(yīng)I為主，即升溫，反應(yīng)ID.由圖可知，250℃時，二氧化碳轉(zhuǎn)化率為20%,CO選擇性為50%,設(shè)開始投入H?為0.2mol,由CO選擇性公式可知，,則生成n(CO)=0.1mol,由原子守恒可二、非選擇題：共4題，共61分。14.從富釩廢渣(V?O?、WO?、TiO?)中回收V?O?的工藝過程可表示為NH?Cl溶液(1)“焙燒”所得鈉鹽的陰離子呈如圖所示的無限鏈狀結(jié)構(gòu)，寫出“焙燒”的化學方程(2)“沉釩”反應(yīng)是向含有VO2的溶液中加入NH?Cl溶液，析出NH?VO?沉淀。mol·L'。③為研究NH?VO?受熱發(fā)生的化學變化，某化學興趣小組稱取117gNH?VO?在空氣中加熱，固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示，則點A所得物質(zhì)的化學式為(3)一定溫度下，恒壓密閉容器中發(fā)生反應(yīng)),SO?反應(yīng)溫度和壓強的關(guān)系如圖所示。實際生產(chǎn)選擇圖中C點的反應(yīng)條件，不選擇A、B點的理由分別(2)①.VO?+NH+H?O=N(3)A點溫度低，影響催化劑的活性；B點壓強大會增大設(shè)備成本且相比C點平衡轉(zhuǎn)化率的提高幅度小【解析】【小問1詳解】根據(jù)“焙燒”所得鈉鹽的陰離子的圖示，由均攤法可知在陰離子里O和V的個數(shù)比為3:1,【小問2詳解】銨根離子和VO2在水溶液中發(fā)生“沉釩”反應(yīng)的離子方程式為：【小問3詳解】與C點相比A點的反應(yīng)速率太慢，B點壓強增加了10倍，速率增加卻不大，因此C點的速率較快的條件下對設(shè)備的要求也沒有那么高，對于工業(yè)生產(chǎn)來說成本更低。故答案為：A點溫度低，影響催化劑的活性；B點壓強大會增大設(shè)備成本且相比C點平衡轉(zhuǎn)化率的提高幅度15.布洛芬是一種解熱、鎮(zhèn)痛、抗風濕的藥物，其合成路線如下：D(1)NH,OH在水中溶解度較大的原因是(2)X的分子式為C,H?OCl,可由乙酸與SOCl,反應(yīng)合成，X的結(jié)構(gòu)簡式(3)D→E包含兩步反應(yīng)：D→Y→E.則Y的結(jié)構(gòu)簡式為_,兩步反應(yīng)的反應(yīng)類(4)寫出同時滿足下列條件的布洛芬的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式；_。①能發(fā)生水解反應(yīng)，且水解產(chǎn)物之一能與FeCl?溶液發(fā)生顯色反應(yīng)②苯環(huán)上的一氯代物有2種③分子中核磁共振氫譜的峰面積比為12:2:2:1:1(5)已知：(R表示烴基)。寫出以苯、乙烯和乙酸為原料制圖的合成路線流程圖(無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)【答案】(1)羥胺能和水分子間形成分子間氫鍵②.加成反應(yīng)③.消去反應(yīng)【解析】【分析】根據(jù)小題(2)可知A→B是A和乙酰氯發(fā)生取代反應(yīng)而來，而B→C是羰基中的π鍵斷裂而經(jīng)反應(yīng)成環(huán)，D→E是先發(fā)生加成反應(yīng)在發(fā)生消去反應(yīng)?！拘?詳解】NH?OH中氨基和羥基都可以和水形成氫鍵，因此其水中溶解度較大，故答案為：羥胺能和水分子間形成分子間氫鍵；小問2詳解】乙酸和SOC?發(fā)生取代反應(yīng)生成乙酰氯，因此X的結(jié)構(gòu)簡式為：【小問3詳解】D→Y→E是羰基發(fā)生加成反應(yīng)，然后再發(fā)生消去反應(yīng)：,故答案為：加成反應(yīng)、消去反應(yīng)；【小問4詳解】能發(fā)生水解反應(yīng)，且水解產(chǎn)物之一能與FeCl?溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明是酚酯，苯環(huán)上的一氯代物有2種，分子中核磁共振氫譜的峰面積比為12:2:2:1:1說明分子對稱且有四個等效甲基，故有符合要求。答案為【小問5詳解】,要得到和和乙酰氯反應(yīng)即可得到(利用流程中A→B反應(yīng)機理),乙酰氯可以由乙酸與SOCl?反應(yīng)而來，后水解即可得到，故答案為：由乙烯和溴單質(zhì)加成已知：3氧化、沉淀過濾、洗滌焙燒②Ce+極易水解，酸性較強時有強氧化性。(1)向“酸溶”后的溶液中加入氨水和H?O?溶液，維持pH為5～6充分反應(yīng)，生成膠狀紅褐反應(yīng)生成過氧化鈰的離子方程式為_。(2)雙氧水與氨水的加入量之比對Ce3*氧化率的影響如圖所示，H?O?與NH?·H?O物質(zhì)的量之比大于1.20時，Ce3+氧化率下降的原因是(3)溶液中Ce3+還可以通過以下兩種方法提?。汗腆w。[已知：La3*不與H?O?反應(yīng)；La3*、Ce3*7.8、7.6;可選用的試劑有：1mol/L氨水、30%H?O?溶液、2mol/LHNO?溶液、2mol/LHCl溶液、1mol/LBaCl?溶液、去離子水](4)邊攪拌邊加入2mol·L1HNO?溶液至不再產(chǎn)生氣泡，1mol·L'氨水和30%H?O?溶液，維持pH為5～6充分反應(yīng)，加熱煮沸后過濾，向所得濾液中加入1mol·L'氨水至沉淀不再增加，靜置，過濾，用去離子水洗滌沉淀至取最后一次洗滌后的濾液中加入2mol·L'HCl溶液和1mol·L'BaCl?溶液不變渾濁【解析】Ce(NO?)?,向酸溶后的溶液中加入氨水和H?O?溶液，維持pH為5～6充分反應(yīng)，生成膠狀紅褐色過氧化鈰[Ce(OH)?O·OH]沉淀，加熱煮沸，過氧化鈰轉(zhuǎn)化為黃色氫氧化鈰[CeCe(OH)?灼燒生成CeO?,據(jù)此解答?！拘?詳解】+3價的Ce被過氧化氫氧化至+4價，離子方程式為2Ce?+3H?O?+6NH?H?O=2Ce(OH)O·OH↓【小問2詳解】被氧化時需要堿性環(huán)境，當H?O?和NH?·H?O物質(zhì)的量之比大于1.20時因溶液中OH濃度不