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文檔簡介

高中化學(xué)第三節(jié)鹽類的水解練習(xí)題含答案

學(xué)校:班級(jí):姓名:考號(hào):

1.下列式子屬于水解反應(yīng),且溶液呈酸性的是()

+

A.HCO&+H20UH30+COl-

B.Fe3++3H2。=Fe(0H)3+3H+

C.HS-+H20UH2S+0H-

D.NHj+0H-#NH3T+H20

2.在一定條件下Na2(7O3溶液存在水解平衡:COl~+H2O^HCO^+OH-.下列說法

正確的是()

A.Na2c%溶液:c(Na+)>c(COf")>c(OH-)>c(H+)

B.升高溫度,溶液pH減小

C.稀釋溶液,溶液中所有離子濃度都減小

D.加入Ba(0H)2固體c(CO?增大

3.下列措施能促進(jìn)C%COONa水解的是()

A.加入少量KOH固體B.加入少量NaC劇體

C.加入少量K2s固體D.加熱

4.有關(guān)①100mLOAmol/LNC1HCO3②100mLOAmol/LNa2cO3兩種溶液的敘述不正

確的是()

A.溶液中水電離出的O/T的個(gè)數(shù):②〉①

B.溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和:②〉①

C①溶液中:c(CO歹)<c(H2cO3)

D.②溶液中:c(WCf)3)<c(W2CO3)

+

5.己知重銘酸鉀在水溶液中存在如下平衡:2CrO廠(黃色)+2HCr2O^~(橙紅

色)+“2。。下列說法正確的是()

A.當(dāng)溶液的pH降低時(shí),平衡向左移動(dòng)

B.恒溫下,將上述溶液用蒸僧水稀釋到原體積的2倍,平衡向右移動(dòng)

C.當(dāng)溶液顏色不變時(shí),溶液的c(H+)/c(OH)是一個(gè)定值

D.增大5(*-濃度,平衡向右移動(dòng),平衡常數(shù)增大

6.下列溶液中濃度關(guān)系正確的是()

A.小蘇打溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(HC。*)+c(C。歹)+c{OH-}

B.C/^COONa溶液中:c(CH3COO~)>c(Na+)

C.物質(zhì)的量濃度相等的C/COOH溶液和C/COONa溶液等體積混合:。(。/。。。一)+

2c(。『)=2c(,+)+c(CH3co0H)

D.常溫下,O.lmol下的NaHA溶液,其pH=4,則c(”/T)>c("+)>?(為⑷>以爐一)

7.向三份O.lmol/LC/COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2CO3,FeC%固體(忽

略溶液體積變化),貝ijc/c。。-濃度的變化依次為()

A.減小、增大、減小B.增大、減小、減小

C.減小、增大、增大D.增大、減小、增大

8.下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()

A.0.1mo〃LNaHC03溶液與O.lmol/LNaOH溶液等體積混合,所得溶液中:c(Na+)>

c(COj-)>c(HC。])>c(OH-)

B.20mL0.1mo,/LCH3coONa溶液與10mL0.1mo〃LHC,溶液混合后呈酸性,所得溶液中:

C(CH3COO~)>c(Cr)>C(^CH3COOH)>c(H+)

C.室溫下,pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合,所得溶液中:c(C廣)〉

c(H+)>c(NHj)>c(OW-)

D.O.lmo/C/^COO”溶液與0.1mo〃LNaOH溶液等體積混合,所得溶液中:c(0廣)>

c(H+)+C(C/73COOH)

9.25。(7時(shí),將濃度均為0.1mol"T、體積分別為Ua和力的一元酸/M溶液與一元堿

BOH溶液按不同體積比混合,保持/+4=100mL匕、%與混合液的pH的關(guān)系如

圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是()

A.Kb(BOH)>Ka(HA)

B.x點(diǎn)時(shí),C(B+)=C(/F)>C(OH-)=C(H+)

C.ytz的過程中,水的電離程度逐漸減小

D.Z點(diǎn)時(shí),嬴展隨溫度的升高而增大

試卷第2頁,總28頁

10.關(guān)于美lmoZL-iNH4G溶液,下列說法正確的是()

A.升高溫度,溶液的PH升高

B.向溶液中加適量氨水使混合液的pH=7,則混合液中c(NH,)>c(C廠)

C.向溶液中加滴加幾滴濃鹽酸,c(NH:)減少

D.向溶液中加入少量C/COONa固體,c(N外)減少

11.氯化鐵水溶液呈______性,原因是:(用離子方程式表示).把FeCb

溶液蒸干,灼燒,最后得到的主要固體產(chǎn)物是,如果要從氯化鐵溶液得到純

氯化鐵固體,常采用的方法是.

12.下列物質(zhì)不水解的是;水解呈酸性的是:水解呈堿性的是

①FeS②Na/③NaHS/④KF⑤NH4N&⑥G7H35。。。叱

13.碳酸鈉溶液的pH7,在碳酸鈉溶液中含有少量碳酸氫鈉用除去.

14.N”3-H2。和“25。4恰好完全反應(yīng),離子濃度比較,

NH3■也。和“2sO4反應(yīng)后溶液呈中性,離子濃度比較

15.向純堿溶液中滴入酚髓溶液,觀察到的現(xiàn)象是,請(qǐng)用離子方程式解釋原

因;若再向該溶液中滴入過量氯化鈣溶液,觀察到的現(xiàn)象是.

16.已知某溶液中存在OH,H+、NH£C廠四種離子,某同學(xué)推測(cè)其離子濃度大小順

序有如下四種關(guān)系:

①c(C「)>c(NHt)>c(H+)>c(0/)②c(C「)>c(N成)>c(OH-)>c(W+)

③c(NH[)>c(C廠)>c(OH-)>c(H+)④c(C廣)>c(H+)>c(NHt)>c(OH-)

填寫下列空白:

(1)若溶液中只溶解了一種溶質(zhì),則該溶質(zhì)是,上述四種離子濃度的大小順

序?yàn)椋ㄟx填序號(hào)).

(2)若上述關(guān)系中③是正確的,則溶液中的溶質(zhì)為;若上述關(guān)系中④是正

確的,則溶液中的溶質(zhì)為.

(3)若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,則混合前

c(HCl)c(N“3?”2。)(填"大于""小于"或"等于",下同),混合前酸中c(H+)和

堿中c(OH-)的關(guān)系為C(H+)c(OH-).

17.同溫下,等濃度的①(N“4)2S04溶液、②NH4HSO4溶液、③NHQ溶液,

c(N“4+)大小順序?yàn)椤?/p>

18.鹽酸肺(岫”6。,2)是一種重要的化工原料,屬于離子化合物,易溶于水,溶液呈酸

性,水解原理與NH4a類似.

(1)寫出鹽酸陰第一步水解反應(yīng)的離子方程式.

(2)鹽酸肺水溶液中離子濃度的排列順序正確的是(填序號(hào)).

A.c(C廣)>/牝或+)>c(H+)>c(OH-)

+

B.c(C廣)>c([N2H5-H20])>C(H+)>C(O/T)

++

C.2c(7V2Hi)+cC[N2H5-W20])=c(H+)+c(。"-)

D.c(N2H看+)>c(C『)>c(H+)>c(OH-)>

19.常溫下,用O.IOOOMOI/LC/CO?!比芤旱味∟a?!比芤?,當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的

pH7(填">"、"("或溶液中各離子濃度從大到小的順序?yàn)椋?/p>

為了減小滴定誤差在滴定實(shí)驗(yàn)中使用的酸堿指示劑最好是(填序號(hào))

4、石蕊B、甲基橙C、酚獻(xiàn)D、甲基橙或酚棘.

20.已知常溫下部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表:

化學(xué)式HFHC10H2CO3NH3H2O

電離常6.8X10-4.7X10K1=4.3x10-7Kb

4-8K2=1.7X10-5

數(shù)=5.6x10-11

(1)常溫下,pH相同的三種溶液①Na尸溶液②Na。。溶液③Na2c。3溶液,其物

質(zhì)的量溶度由大到小的順序是(填序號(hào))

(2)25。。時(shí),pH=4的N/C,溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為。

(3)O.lmo,//,的NaC7O溶液和0.1mo,/L的Na”。/溶液中,c(C7。-)c(HCO

町(填">,<,=")

(4)向NaC7。溶液中通入少量的CO2,所發(fā)生的離子方程式為?

21.醋酸是常見的弱酸.用O.lmoHTNaOH溶液分別滴定體積均為20.0(hnZ,、濃度均

為O.lmo,"T的鹽酸和醋酸溶液,得到滴定過程中溶液pH隨加入NaOH體積而變化的

兩條滴定曲線.

(1)滴定醋酸的曲線是(填或

試卷第4頁,總28頁

(2)滴定開始前,三種溶液中由水電離出的c(H+)最大的溶液名稱是

(3)匕和彩的關(guān)系:匕/(填">"、"="或"<")

(4)M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中,各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是.

22.回答下列問題.

(1)常溫時(shí),F(xiàn)eCb溶液的pH7(填">"、"<"或原因是(用方程式表

表示).

(2)25℃時(shí),向O.lmo八『i氨水中加入少量NH4c2固體,當(dāng)固體溶解后,測(cè)得溶液

pH減小,主要原因是.

(3)某溶液中只存在0廣、H+、Na+、C/C。。-四種離子.

①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì),這四種離子的濃度大小關(guān)系為:,

②若溶液中四種離子的大小順序?yàn)閏(Na+)>c(OH-)>C(CH3COO-)>c("+),則溶

液中溶質(zhì)的化學(xué)式為.

③若溶液中c(Na+)=C(CH3COO~),該溶液由體積相等的稀NaOH和C/。。?!叭芤?/p>

混合而成,則混合前c(NaO”)C(CH3COOH)(填">"、"<"或

23.常溫下有濃度均為0.05mo//L的四種溶液:①可。2。。3②NaHC%③HG④N%?

H2O,回答相關(guān)問題:

(1)上述溶液中,可發(fā)生水解的是(序號(hào))。

(2)上述溶液中,既能與NaOH溶液反應(yīng),又能與“25。4溶液反應(yīng)的溶液是

(化學(xué)式)。

(3)向④中加入少量NH4a固體,此時(shí)c(NHj)/c(O/r)的值________("增大"、"減

小"或"不變")。

(4)若將③和④的溶液混合后,溶液恰好呈中性,則混合前③的體積④

的體積("大于"、"小于"或"等于")。

24.常溫下,有濃度均為O.Olmol/L的六種溶液:

①CH3COOH②HCI③NaOH@NH3-H2O⑤包"“"⑥NC1HCO3

(1)①和③等體積混合后溶液中離子濃度大小順序?yàn)椤?/p>

(2)若將②和④的溶液混合后,溶液恰好呈中性,則混合前②的體積④

的體積(填"或"=,),混合后溶液中離子濃度由大到小的順序是。

(3)⑤中離子濃度由大到小的順序?yàn)椤?/p>

(4)向④中加入少量氯化鍍固體,此時(shí)需鵠的值(填"增大""減小"或"不

(5)常溫下,將300mL的②與200mL的③溶液混合后(假設(shè)混合后溶液的體積為混

合前兩溶液的體積之和),溶液的pH=(已知加2=0.3)

(6)若用③滴定①,最佳的指示劑為,判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

25.填空.

(1)4c。的水溶液呈________(填"酸性"、"堿性"或"中性"),原因是(用

離子方程式表示);實(shí)驗(yàn)室配制4cb的水溶液時(shí),常將4cb固體先溶于較濃的鹽酸中,

然后再用蒸儲(chǔ)水稀釋到所需的濃度,以抑制其水解;如果把4CG溶液蒸干,灼燒,最

后得到的主要固體產(chǎn)物是,向氯化鋁溶液中加入碳酸氫鈉溶液,現(xiàn)象

,其離子方程式為.

(2)向盛有溶液的試管中滴加2滴2mol/LNa?!比芤海F(xiàn)象

取上層清夜再滴加2滴0.1mo〃LKSCN溶液,靜置一段時(shí)間.可以觀察到的現(xiàn)

象其離子反應(yīng)方程式是.

(3)常溫下,將0.1000m。/廠1Na?!ㄈ芤旱稳?0.00mLO.lOOOmoILT的一元弱酸

溶液中,剛好完全反應(yīng),則c(Na+)c(A-).(填">"、"<"或"=")

26.(1)agN/的水溶液呈________(填"酸"、"中"、"堿")性,原因是(用離子方

程式表示):;實(shí)驗(yàn)室在配制4gNO3的溶液時(shí),常將4gN03固體先溶于較濃的

硝酸中,然后再用蒸儲(chǔ)水稀釋到所需的濃度,以(填"促進(jìn)"、"抑制")其水

解.26.

(2)把⑷CG溶液蒸干,灼燒,最后得到的主要固體產(chǎn)物是.

26.

(3)泡沫滅火器在使用時(shí)把NaHCO3與4cG溶液混合,便可以噴出大量的氣體和泡沫

原因是:(用離子方程式表示).

27.現(xiàn)有常溫下的0.1m。/1T純堿溶液.

試卷第6頁,總28頁

(1)該溶液呈堿性是因?yàn)榇嬖谒馄胶猓嚓P(guān)離子方程式是:

.為證明存在上述平衡,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):在

純堿溶液中滴加酚醐,溶液顯紅色,再往溶液中滴加(填化學(xué)式)

溶液,紅色逐漸褪為無色,說明上述觀點(diǎn)成立.

(2)同學(xué)甲查閱資料得知常溫下O.lmo/lTNa2c。3中,發(fā)生水解的COg不超過其總

量的10%.請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)加以證明

___________________________________________________________(寫出實(shí)驗(yàn)方案及預(yù)

期觀察到的現(xiàn)象).

(3)同學(xué)乙就該溶液中粒子濃度關(guān)系寫出五個(gè)關(guān)系式,其中不正確的是().

A.c(Na+)>2c(CO歹)

B.c(COf-)>c(OH-)>c(HCOp>c(H2CO3)

C.c(OH-)=c(H+)+c(HCOs)+2c(H2c0)

D.c(COf-)+c(HCOs)=O.lmol-L

E.c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HCO^+c(C。歹)

(4)室溫下,pH均為13的Na2c。3和NaOH溶液中,水電離產(chǎn)生的c(0/r)之比

28.(1)明機(jī)能凈水的原因(用離子方程式和必要的文字解釋):.28.

(2)已知FeCG能水解,則配制FeCG溶液的方法是:.

28.

(3)已知NaHSOs的水溶液顯酸性,比較其中SOg、HSOj.425。3三種粒子的濃度由

大到小順序?yàn)椋?

28.

(4)人的牙齒的化學(xué)成份為羥基磷酸鈣[。的0田。4)6(?!埃?],常喝酸性飲料或口腔中

殘留的酸性物質(zhì)都會(huì)造成踽齒.如果刷牙使用含氟牙膏(含F(xiàn)-)可以保護(hù)牙齒,其原

理是:________

.(注:25。。時(shí)Ksp[Caio(P04)6(0")2]=&8X10-37,KsP[Ca5(PO4)3F]=

2.8xIO”.

29.常溫下,有物質(zhì)的量濃度均為0.100m。/的四種溶液:①②CH3COOH、

③NaOH、④Na2co3。

(1)溶液③的pH=。

(2)等量的溶液③分別與溶液①、②恰好完全反應(yīng),消耗的體積:①②

(填“>"、"("或"=")。

(3)溶液④顯堿性,用離子方程式解釋其原因:

(4)室溫下,用溶液③分別滴定20.00mL的溶液①和溶液②,滴定曲線如圖1所示。

表示滴定鹽酸的曲線是(填"I"或"H")。當(dāng)溶液②中滴入107nL溶液③時(shí),

所得溶液中離子濃度由大到小順序?yàn)椤?/p>

圖1

(5)當(dāng)溶液②和溶液③等體積混合后,將所得溶液加熱,其pH隨溫度變化如圖2所

示。下列說法正確的是。(填序號(hào))

A.加熱促進(jìn)水的電離和醋酸鈉水解

B.加熱使溶液堿性減弱

C.加熱使溶液中c(H+)/c(O/r)比值減小

30.FeCG具有凈水作用,但腐蝕設(shè)備,而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑,處理污水

比FeCk高效,且腐蝕性小.請(qǐng)回答下列問題:

(1)FeCb凈水的原理是.FeC%溶液腐蝕鋼鐵設(shè)備,除"+作用外,另一主

要原因是(用離子方程式表示).

(2)為節(jié)約成本,工業(yè)上用NaC/03氧化酸性FeC^廢液得到

①若酸性FeCG廢液中c(Fe2+)=2.0x10-2mol-L,c(Fe3+)=1.0x10~3mol-L,

c(Cl~)=5.3x10-2mol-L-x,則該溶液的P”約為_______.

由完成NaCQ氧化FeC/2的離子方程式:

0CIO34-oFe2++□=oCl~+oFe3++□.

試卷第8頁,總28頁

(3)FeCl3在溶液中分三步水解:

3++

Fe+H20Ufe(0H)2++HK1

+

Fe(0H)2++H20WFe(OH)J+HK2

+

Fe(OH)++H20=Fe(0H)3+HK3

以上水解反應(yīng)的平衡常數(shù)七、七、%由大到小的順序是.

通過控制條件,以上水解產(chǎn)物聚合,生成聚合氧化鐵,離子方程式為:

3+3xy)+

xFe+yH2O#Fex(OH)y~++yH

欲使平衡正向移動(dòng)可采用的方法是(填序號(hào)).

a.降溫b.加水稀釋c.加入NH4cld.加入NaHCg

室溫下,使氯化鐵溶液轉(zhuǎn)化為高濃度聚合氧化鐵的關(guān)鍵條件是

31.(15分)苯乙酮(<>C0c電)廣泛用于皂用香料和煙草香精中,可由苯和乙酸酢制

備。

己知:

名稱相對(duì)分子質(zhì)沸點(diǎn)密度-溶解性

量/℃1)

苯7880.10.88不溶于水,易溶于有機(jī)溶

苯乙1202031.03微溶于水,易溶于有機(jī)溶

酮?jiǎng)?/p>

乙酸1021391.08有吸濕性,易溶于有機(jī)溶

酊劑

乙酸601181.05易溶于水,易溶于有機(jī)溶

步驟I:向三頸燒瓶中加入39g苯和44.5g無水氯化鋁,在攪拌下滴加25.5g乙酸肝

(c4H6。3),在70?80℃下加熱45min,發(fā)生反應(yīng):

Q-C0CH3

+(CWCO)O1—?嗎”

32+CH3COOH

步驟口:冷卻后將反應(yīng)物倒入100g冰水中,有白色膠狀沉淀生成,采用合適的方法處

理,水層用苯萃取,合并苯層溶液,再依次用30mL5%Na。”溶液和30mL水洗滌,分

離出的苯層用無水硫酸鎂干燥。

步驟m:常壓蒸儲(chǔ)回收苯,再收集產(chǎn)品苯乙酮。

請(qǐng)回答下列問題:

(1)在反應(yīng)中作,步驟I中的加熱方式為

(2)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)藥品的用量,三頸燒瓶的最適宜規(guī)格為(填標(biāo)號(hào))

A.IOOmL3.250mLC.SOOmLD.lOOOmL

(3)圖示實(shí)驗(yàn)裝置虛線框內(nèi)缺少一種儀器,該儀器名稱為

(4)步驟II中生成的白色膠狀沉淀的化學(xué)式為,可用濃鹽處理該沉淀,發(fā)生

反應(yīng)的離子方程式為o

(5)步驟II中用Na?!比芤合礈斓哪康氖?

(6)實(shí)驗(yàn)中收集到24.0mL苯乙酮,則苯乙酮的產(chǎn)率為。

試卷第10頁,總28頁

參考答案與試題解析

高中化學(xué)第三節(jié)鹽類的水解練習(xí)題含答案

一、選擇題(本題共計(jì)10小題,每題3分,共計(jì)30分)

1.

【答案】

B

【考點(diǎn)】

鹽類水解的原理

【解析】

此題暫無解析

【解答】

水解反應(yīng)的概念:在溶液中鹽電離出的離子與水電離出的氫離子或氫氧根離子結(jié)合生

成弱電解質(zhì)的反應(yīng);

4.”。03+”2。=”3。++。0歹屬于碳酸氫根的電離方程式,故4錯(cuò)誤;

3+

B.Fe3+水解生成Fe(OH)3,溶液顯示酸性,所以其水解方程為;Fe+3H2O#

Fe(OH)3+3H+,故B正確;

C.HS-+,2O=H2S+OH-是水解反應(yīng),但是溶液顯堿性,不符合題意,故C錯(cuò)誤;

D.錢根離子與氫氧根離子反應(yīng),所以NH。+OH-UNH3T+%0不是水解反應(yīng),故。

錯(cuò)誤;

故選B。

2.

【答案】

A

【考點(diǎn)】

探究影響鹽類水解平衡的因素

離子濃度大小的比較

鹽類水解的應(yīng)用

【解析】

此題暫無解析

【解答】

4.在一定條件下Na2c。3溶液存在水解平衡:C。歹+"2。=”。。]+。"-,溶液顯

堿性,離子濃度大小為:c(Na+)>c(C。仁)〉c(OH-)>c("+),故4正確;

B.水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng),升溫可以促進(jìn)水解平衡正向進(jìn)行,氫氧根離子濃度增大,氫

離子濃度減小,溶液pH增大,故B錯(cuò)誤;

C.稀釋溶液除氫離子外的其他離子濃度減小,溶液中存在離子積常數(shù),氫氧根離子濃

度減小,氫離子濃度增大,故c錯(cuò)誤;

D.加入氫氧化鋼固體溶解后,溶液中根離子和碳酸根離子結(jié)合生成碳酸鋼沉淀,溶

液中碳酸根離子濃度減小,故。錯(cuò)誤;

故選4。

3.

【答案】

D

【考點(diǎn)】

影響鹽類水解程度的主要因素

【解析】

醋酸鈉溶液中存在醋酸根離子水解平衡:CH3coCT+電0WCH3COOH+0H:若促

進(jìn)醋酸鈉的水解,需要使該水解平衡向著正向移動(dòng),如加水稀釋、升高溫度等,據(jù)此

進(jìn)行解答.

【解答】

解:醋酸鈉溶液中存在醋酸根離子水解平衡:CH3COO-+電0WCH3COOH+0H:

A.加入氫氧化鉀固體后,氫氧根離子濃度增大,抑制了醋酸根離子的水解,故4錯(cuò)誤;

B.加入少量NaCI固體,氯離子和鈉離子不影響該平衡,故B錯(cuò)誤;

C.加入少量K2s固體,硫離子水解使溶液呈堿性,溶液中氫氧根離子濃度增大,抑制

了醋酸根離子的水解,故C錯(cuò)誤;

D.鹽的水解為吸熱反應(yīng),加熱后可以常見醋酸鈉的水解,故。正確;

故選D.

4.

【答案】

D

【考點(diǎn)】

鹽類水解的應(yīng)用

【解析】

4、根據(jù)鹽類水解的程度判斷;

B、根據(jù)水解方程式分析;

。、根據(jù)水解和電離程度判斷;

。、根據(jù)兩次水解程度判斷.

【解答】

解:物質(zhì)的量濃度相同的碳酸氫鈉溶液和碳酸鈉溶液,其水解方程式分別如下:

碳酸氫鈉的水解:①HCO5+H2。H2co3+OH-

②碳酸鈉的水解:COl-+H20HCO3+OH-;HCO^+

_______________、水解_

H2OH2CO3+OH-A,多元弱酸根的水解是分步進(jìn)行的,第一步

水解程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步水解程度;且溶液中的氫氧根離子來自于水的電離,

_______________X電離

H0水電離出的氫離子和氫氧根離子的個(gè)數(shù)相同,

25--------------------H++OH-,

所以②溶液中水電離出的?!耙坏膫€(gè)數(shù)大于①溶液中水電離出的?!耙坏膫€(gè)數(shù),故4正確.

-_____________一電離

B、由①結(jié)合HCO]H++C。歹分析,HC。]離子水解、電離前

后,陰離子的物質(zhì)的量不變;CO歹離子水解前后,陰離子的物質(zhì)的量增大,所以溶液

中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和:&>①,故B正確.

_______________水解

C、HC。*水解、電離方程式如下:HCO^+H20H2CO3+

_____________一電離

OH-HCO3H++CO歹,因?yàn)槿芤撼蕢A性,

其C(0廣)>C(H+),所以其水解程度大于電離程度,故c(C。歹)<破“2皿3),故c正

確.

._______________、水解

D、COl-+H20HCO3+0H-;HCO^+

試卷第12頁,總28頁

_______________、水解

H20T-------------42。。3+OH一多元弱酸根的水解是分步進(jìn)行的,第一步水解

程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步水解程度,所以②溶液中

c(HCOJ)>c(H2co3),故。錯(cuò)誤.

故選。

5.

【答案】

C

【考點(diǎn)】

影響鹽類水解程度的主要因素

【解析】

此題暫無解析

【解答】

A.pH降低時(shí),即”+增多,則平衡向右移動(dòng),故A錯(cuò)誤;

B.恒溫狀態(tài)下,化學(xué)平衡常數(shù)不變,加入水,平衡左移,故B錯(cuò)誤;

C.溶液顏色不變時(shí),即達(dá)到平衡狀態(tài),貝iJ(H+)不變,則c("+)/c(OH)是一個(gè)定值,

故C正確;

D.增大50『濃度,平衡向右移動(dòng),但溫度不變,故平衡常數(shù)不變,故。錯(cuò)誤;

故選C。

6.

【答案】

C

【考點(diǎn)】

離子濃度大小的比較

【解析】

4.小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱,溶液中存在電荷守恒,根據(jù)電荷守恒判斷;

B.醋酸鈉溶液中醋酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性,結(jié)合電荷守恒判斷cC/CO。-)、

c(Na+)相對(duì)大??;

C.物質(zhì)的量濃度相等的C/CO。,溶液和C/COONa溶液等體積混合存在電荷守恒和

物料守恒,根據(jù)電荷守恒和物料守恒判斷;

D.0.1mo,/L的Na/M溶液呈酸性,說明H/T的電離程度大于水解程度,但其電離和水

解程度都較小.

【解答】

A.小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱,溶液中存在電荷守恒,根據(jù)電荷守恒得c(Na+)+

c(H+)=c(HC。*)+2c(C。打)+c(0/T),故4錯(cuò)誤;

B.醋酸鈉溶液中醋酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性,結(jié)合電荷守恒得c(C/C。。-)<

c(Na+),故B錯(cuò)誤;

C.物質(zhì)的量濃度相等的C/C。?!叭芤汉虲/COONa溶液等體積混合存在電荷守恒和

物料守恒,根據(jù)電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(CH3C00-)+c(。,-),根據(jù)物料守恒

2得c(Na+)=c(CH3。。。-)+c(CH3COOH),所以得c4%。。。-)+2c(0『)=

2c(H+)+c(C,3C。。"),故C正確;

的Na/M溶液呈酸性,說明H/T的電離程度大于水解程度,所以“屁-)>

武為㈤,但其電離和水解程度都較小,離子濃度大小順序是c(/M-)>c(H+)>

2

c(i4-)>C(H2A),故。錯(cuò)誤;

7.

【答案】

A

【考點(diǎn)】

影響鹽類水解程度的主要因素

探究影響鹽類水解平衡的因素

【解析】

此題暫無解析

【解答】

C/COONa為強(qiáng)堿弱酸鹽水解后溶液呈堿性,NH4NO3和FeCG為強(qiáng)酸弱堿鹽水解后溶

液呈酸性,因此,這兩種鹽能促進(jìn)C%

COONa的水解,溶液中的C/C。。-減??;Nci2CO3為強(qiáng)堿弱酸鹽,水解后溶液呈堿性,

抑制C/COONa的水解,溶液中的C%

CO。一濃度增大,故4正確。

故選4。

8.

【答案】

B

【考點(diǎn)】

離子濃度大小的比較

【解析】

A.兩溶液反應(yīng)后生成溶質(zhì)為碳酸鈉,碳酸根離子部分水解,溶液呈堿性,則

c(OH-)>c(HC。*);

B.反應(yīng)后溶質(zhì)為等濃度的醋酸、醋酸鈉和氯化鈉,醋酸的電離程度大于醋酸根離子的

水解程度,溶液顯示酸性,鈉離子濃度最大;

C.一水合氨為弱堿,則混合液中氨水過量,溶液呈堿性:;

D.反應(yīng)后溶質(zhì)為醋酸鈉,根據(jù)醋酸鈉溶液中的質(zhì)子守恒判斷.

【解答】

解:40.1mo〃LNaHC03溶液與O.lmol/LNaOH溶液等體積混合,反應(yīng)后溶質(zhì)為碳酸鈉,

碳酸根離子部分水解,溶液顯堿性,溶液中離子濃度大小為:c(Na+)>c(COg)>

c(。"-)>c(,CO]),故4錯(cuò)誤;

B.20mLO.lTnol/LC/COONa溶液與10mL0.1mo//LHCZ溶液混合后呈酸性,反應(yīng)后溶

質(zhì)為等濃度的醋酸鈉、醋酸和氯化鈉,所得溶液中鈉離子不水解,混合液呈酸性,則

醋酸根離子的水解程度小于醋酸的電離程度,則c(Na+)>c(C“3CO。-)>

+

C(CH3COOH),溶液中各離子濃度大小為:c(7Va)>c(CH3COO-)>c(C/~)>

C(^CH3COOH)>c(H+)

,故B正確;

C.室溫下,pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合,一水合氨為弱堿,混合液中

氨水過量,溶液顯堿性,貝iJc(O/T)>c(H+),根據(jù)電荷守恒可得:c(NH:)>c(C廣),

溶液中正確的離子濃度大小為:。3”*)>式。廣)>。(0"-)>式//+),故C錯(cuò)誤;

D.O.lmol/LC/。。?!叭芤号c04mo//LNaO/7溶液等體積混合,反應(yīng)后溶質(zhì)為醋酸鈉,

根據(jù)質(zhì)子守恒可得:c(OH-)=c(H+)+cG/COOH),故。錯(cuò)誤;

故選B.

9.

【答案】

D

【考點(diǎn)】

離子濃度隨pH變化的分析

試卷第14頁,總28頁

【解析】

此題暫無解析

【解答】

4據(jù)圖可知,y點(diǎn)時(shí),兩溶液等體積混合,顯堿性,即力-水解程度大于B+的水解程度,

則/(BOH)>((HA),故A正確;

B.x點(diǎn)時(shí),溶液呈中性,即c("+)=c(OH-),根據(jù)電荷守恒可得:c(B+)=c(?T),所

以離子濃度的大小為:c(B+)=cQ4-)>c(H+)=c(OH-),故B正確;

C.y點(diǎn)時(shí),兩溶液等體積混合,溶質(zhì)是B4此時(shí)水的電離程度最大,隨力增大,水的

電離程度減小,所以y-z的過程中,水的電離程度逐漸減小,故C正確;

D.z點(diǎn)時(shí),/T的水解平衡常數(shù)以=逆今”,升高溫度。增大,則減小,

故。錯(cuò)誤;

故選D。

10.

【答案】

D

【考點(diǎn)】

影響鹽類水解程度的主要因素

【解析】

N/G為強(qiáng)酸弱堿鹽,水解呈酸性,存在NH;+H2。WNH3-“20+H+,結(jié)合影響鹽

類水解的因素解答該題.

【解答】

解:NH4a為強(qiáng)酸弱堿鹽,水解呈酸性,存在可,:+”2。=可“3?,2。+“+,

A.鹽類的水解為吸熱反應(yīng),升高溫度,平衡向正方向移動(dòng),溶液的P"減小,故4錯(cuò)誤;

B.溶液存在電荷守恒:c(NH*)+c(,+)=c(O"-)+c(C「),向溶液中加適量氨水使

混合液的pH=7,則c(H+)=c(0/r)、c(/VH+)=c(CZ-),故B錯(cuò)誤;

C.向溶液中加滴加幾滴濃鹽酸,c(H+)增大,抑制的水解,則c(NH*)增大,故C

錯(cuò)誤;

D.向溶液中加入少量C/COONa固體,C/C。。-與N陽?發(fā)生互促水解,則c(NHj)減

少,故。正確.

故選D.

二、填空題(本題共計(jì)10小題,每題3分,共計(jì)30分)

11.

【答案】

酸性,Fe3++3H2。UFe(OH)3+3"+,氧化鐵或產(chǎn)02。3,將三氯化鐵溶液在HC1環(huán)境(或

氣氛)中加熱蒸干

【考點(diǎn)】

鹽類水解的原理

影響鹽類水解程度的主要因素

【解析】

氯化鐵水溶液中,鐵離子發(fā)生水解反應(yīng)溶液顯酸性,把FeCh溶液蒸干水解生成的氯化

氫揮發(fā),灼燒,最后得到的主要固體產(chǎn)物是氫氧化鐵分解產(chǎn)物,如果要從氯化鐵溶液

得到純氯化鐵固體,需要抑制氯化鐵的水解得到氯化鐵.

【解答】

解:氯化鐵水溶液中,鐵離子發(fā)生水解反應(yīng)溶液顯酸性,反應(yīng)的離子方程式為:

3++

Fe+3H2OFe(OH)3+3H,把FeC^溶液蒸干水解生成的氯化氫揮發(fā),灼燒,最

后得到的主要固體產(chǎn)物是氫氧化鐵分解產(chǎn)物為氧化鐵或f02。3,如果要從氯化鐵溶液得

到純氯化鐵固體,需要抑制氯化鐵的水解得到氯化鐵,將三氯化鐵溶液在環(huán)境(或

氣氛)中加熱蒸干,

3++

故答案為:酸性,F(xiàn)e+3H2OFe^OH^+3H,氧化鐵或北2。3,將三氯化鐵溶

液在環(huán)境(或氣氛)中加熱蒸干.

12.

【答案】

②③,⑤,④⑥

【考點(diǎn)】

鹽類水解的原理

【解析】

強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不發(fā)生水解,強(qiáng)酸弱堿鹽水解顯酸性,強(qiáng)堿弱酸鹽水解顯堿性,據(jù)此分析.

【解答】

解:①FeS難溶于水;

②Na/屬于強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,在溶液中不水解,溶液顯中性;

③NaHSOq屬于強(qiáng)酸的酸式鹽,在溶液中電離出氫離子顯酸性,不水解;

④KF屬于強(qiáng)堿弱酸鹽,在溶液中水解顯堿性;

⑤NH4NO3屬于強(qiáng)酸弱堿鹽,在溶液中水解顯酸性;

⑥//sCOONa強(qiáng)堿弱酸鹽,在溶液中水解顯堿性;

所以不水解的是②③;水解顯酸性的是⑤;水解顯堿性的是④⑥;

故答案為:②③;⑤;④⑥.

13.

【答案】

>,NaOH

【考點(diǎn)】

鹽類水解的原理

物質(zhì)的分離、提純和除雜的基本方法選擇與應(yīng)用

【解析】

碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽,溶液中碳酸根離子水解顯堿性,在碳酸鈉溶液中含有少量碳酸

氫鈉用適量氫氧化鈉溶液除去.

【解答】

解:碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽,溶液中碳酸根離子水解顯堿性,COl-+H2O^HCO^+

OH-、HCO3+H20=H2CO3+0H~,溶液pH>7,在碳酸鈉溶液中含有少量碳酸氫

鈉,加入適量氫氧化鈉溶液除去,發(fā)生的反應(yīng)為NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O,

故答案為:>;NaOH.

14.

【答案】

c(NH^)>c(SOQ)>c(H+)>c(O"-),c(NH2)=2c(SOe)>c(//+)=c(OW)

【考點(diǎn)】

離子濃度大小的比較

【解析】

硫酸鍍?nèi)芤褐校「x子部分水解,溶液呈酸性,則c(H+)>c(O"-),由于錢根離子

的水解程度較小,c(N£)>c(SO『),據(jù)此判斷離子濃度大小.

【解答】

解:NH3?“2。和“25。4恰好完全反應(yīng)生成硫酸銹,硫酸鏤是強(qiáng)酸弱堿鹽其溶液呈酸性,

所以C(H+)>c(。"-),由于錢根離子的水解程度較小,則c(NHj)>c(S?-),所以離

試卷第16頁,總28頁

子濃度大小順序是:c(NHj)>c(S。廣)>c(H+)>c(OH-);

N,3?"2。和H2SO4完全反應(yīng)后溶液為中性,則c(”+)=c(O"-),根據(jù)電荷守恒可得:

c(NHj)=2c(SO廠),所以離子濃度大小順序?yàn)椋篶(NHj)=2c(SO:-)>c(H+)=

故答案為:c(NH))>c(SOt)>c(H+)>c(OH-);c(NH:)=2c(SO『)>c(H,=

15.

【答案】

溶液顯紅色,COg+H20=HCO]+OH,產(chǎn)生白色沉淀,且溶液的紅色褪去

【考點(diǎn)】

鹽類水解的原理

影響鹽類水解程度的主要因素

【解析】

純堿是強(qiáng)堿弱酸鹽碳酸鈉,碳酸鈉水解而使溶液呈堿性,滴入酚猷,溶液變紅;再滴

入過量的BaCG溶液,碳酸根離子和鋼離子反應(yīng)生成碳酸鋼沉淀,由于C。歹濃度減小,

水解平衡左移,0H-濃度減小,溶液褪色;據(jù)此即可解答.

【解答】

解:純堿是強(qiáng)堿弱酸鹽碳酸鈉,在純堿溶液中CO「易水解生成氫氧根離子:C。歹+

H20=HCO3+0H-,導(dǎo)致溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度而使溶液呈堿性,

滴入酚酸,溶液變紅;

向溶液中加入氯化鋼后,鋼離子和碳酸根離子反應(yīng)生成碳酸飲沉淀,Ba2++COj-=

BaCO3I(白色),由于C。歹濃度減小,水解平衡左移,OAT濃度減小,溶液中只有

NaCl^BaCl2,呈中性,所以溶液褪色;

故答案為:溶液顯紅色;C。夕+H2OUHCO3+。"-;產(chǎn)生白色沉淀,且溶液的紅色

褪去.

16.

【答案】

NH4Cl,?

NH3-H20^NH4Cl,HCl^NH4Cl

小于,大于

【考點(diǎn)】

離子濃度大小的比較

鹽類水解的應(yīng)用

【解析】

①溶液呈酸性,可能為N/G溶液或N4。與的混合物;

②陰離子濃度大于陽離子濃度,不可能存在這種情況;

③溶液呈堿性,且c(NHj)>c(CZ-),應(yīng)為N/■為。和N/G的混合物;

④溶液呈酸性,且c(H+)>c(NHj),應(yīng)為NH4G與的混合物.

【解答】

溶液中只存在H+、N£、C廠四種離子,可能為NH4G溶液,因NH*水解而顯

酸性,溶液中離子濃度大小順序?yàn)閏(C廣)〉c(NH3)>c(H+)>c(。H-),故答案為:

NH&CI;①;

若上述關(guān)系中③是正確的,溶液呈堿性,且c(NHj)>c(C廠),應(yīng)為N/。/。和

NH4a的混合物,若上述關(guān)系中④是正確的,溶液顯示酸性,并且c(C廣)〉c(H+),

所以是鹽酸和氯化錢的混合物,

故答案為:N“3-%。和N%。;HC,和NH4C/;

溶液呈中性,據(jù)c(C廣)+c(O"-)=c(NHj)+C(H+)可得c(Cr)=c(NH。,因氨水為

弱電解質(zhì),若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成,則氨水濃度大于鹽酸濃

度,如小于或等于,則溶液呈酸性,并且在混合前酸中c(H+)大于堿中c(OH-),中和

后才顯不中性.

故答案為:小于;大于.

17.

【答案】

【考點(diǎn)】

離子濃度大小的比較

【解析】

此題暫無解析

【解答】

此題暫無解答

18.

【答案】

++

N2H尹+H2OA[N2H5-H2O]+H,A

【考點(diǎn)】

鹽類水解的原理

【解析】

(1)由N2H4,聯(lián)想到NH3,由Nz%”聯(lián)想到NH,S,再注意到N2H4是二元堿而NH3是

一元的,根據(jù)錢根離子的水解產(chǎn)物是氨水和氫離子來書寫水解方程式;

(2)鹽酸陰水溶液中水解原理與NH4G類似,4“/離子水解溶液顯酸性;

【解答】

解:①鹽酸朋(NzZC%)是一種重要的化工原料,屬于離子化合物,易溶于水,溶液

呈酸性,水解原理與NH4G類似,由72“4聯(lián)想到N43,由可2“6。2聯(lián)想到NH4C,,再注

意到N2H6是二元堿而N“3是一元的,則鹽酸朋第一步水解反應(yīng)的離子方程式為

NHl++H0A-H0]++H+;

22[N2HS2

++H

故答案為:N2Hl+H2O=[N2H5-H20]++;

②鹽酸助水溶液中水解原理與NH4G類似,必“/離子水解溶液顯酸性;

4、溶液中離子濃度大小為:c(Cl-)>?用能+)>c(H+)>c(OH-),故4正確;

B、依據(jù)化學(xué)式可知N2H6。%,溶液中氯離子濃度大于N2成+,故B錯(cuò)誤;

C、依據(jù)溶液中質(zhì)子數(shù)守恒分析,計(jì)算式錯(cuò)誤,故C錯(cuò)誤;

。、依據(jù)化學(xué)式可知72“6*2,溶液中氯離子濃度大于N2H甘,故0錯(cuò)誤;

故答案為:A;

19.

【答案】

>,c(Na+)>C(CH3COO-)>c(OW)>c(H+),C

【考點(diǎn)】

酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)pH的計(jì)算

【解析】

醋酸為弱酸,常溫下,用O.lOOOmWLC/C。?!叭芤旱味∟a?!比芤?,當(dāng)達(dá)到滴定終

點(diǎn)時(shí)生成醋酸鈉,醋酸根離子水解溶液顯堿性,選擇酚酰做指示劑,以此解答該題.

【解答】

解:常溫下,用0.1000血0〃〃?”3。。?!ㄈ芤旱味?<10”溶液,當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)生成

醋酸鈉,醋酸根離子水解溶液顯堿性,當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH>7,溶液中各離

試卷第18頁,總28頁

+

子濃度從大到小的順序?yàn)閏(Na+)>c(C/73COO-)>c(OH-)>c(W),指示劑變色范

圍為:酚酥8-10,甲基橙為3.1-4.4,石蕊為5-8,為了減小滴定誤差在滴定實(shí)驗(yàn)

中使用的酸堿指示劑最好是酚酷,故選C,

故答案為:>;c(Na+)>c(CH3coeT)>c(OW)>c(H+);C.

20.

【答案】

Cl網(wǎng)〉③

c(C廣)>c(NH£)>c(H+)>c(OH)

CO-+CO2+H2O=HCIO+HCO3

【考點(diǎn)】

探究影響鹽類水解平衡的因素

電離常數(shù)

【解析】

此題暫無解析

【解答】

(1)由于ka(”F)>KJHC(O)>七2(“2co3),則酸性:HF>HC10>"。。3,則等濃度

的弱酸根離子的水解程度:F?<CIO-<COj-

,則溶液的堿性:NaF溶液<NaC/04r溶液<詆2。。3容液,故常溫下,pH相同的三種

溶液①NaF溶液②NaCl。溶液③Na2c內(nèi)溶

液,其物質(zhì)的量溶度由大到小的順序是①>。>③;

(2)25。。時(shí),pH=4的N%以溶液中,筱根離子水解使溶液呈酸性,且水解是微弱的,

則各離子濃度的大小關(guān)系為c(C「)>c(N"7

>c(H+)>c(OH-)

(3)由于Ki(”O(jiān)3)>Ka(HC。),則酸性:H2CO3>HCI,則O.lm。,//,的NaC,。溶液和

O.lmol/L的NaHCOs溶液中,CO」的

水解程度比“。。3大,則c(CCO—)<c(CO

(4)由于K1(H2co3)>KalHClO)>k22(H2c。3),則酸性:H2CO3>HCIO>

HCO3,則向NaC/。溶液中通入少量的。。2,反應(yīng)生成

碳酸氫鈉和次氯酸,所發(fā)生的離子方程式為C。-+CO2+H2O=HCIO+HCO3

三、解答題(本題共計(jì)10小題,每題10分,共計(jì)100分)

21.

【答案】

/;

(2)0.1mo>『1NaOH溶液、0.1m。八廠】的鹽酸中氫離子和氫氧根濃度都是

0.1mol/L,對(duì)水的抑制作用一樣,但是0.1mo//L醋酸溶液中氫離子濃度小于0.1m。",

所以對(duì)水的電離抑制較小,即三種溶液中由水電離出的c(H+)最大的是O.lmoUT醋

酸溶液,故答案為:醋酸溶液;

(3)醋酸和氫氧化鈉之間的反應(yīng),當(dāng)恰好完全反應(yīng)得到的醋酸鈉顯示堿性,要使得溶

液顯示中性,p

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