高中化學第三節(jié)-鹽類的水解練習題含答案

高中化學第三節(jié)鹽類的水解練習題含答案

學校：班級：姓名：考號：

1.下列式子屬于水解反應，且溶液呈酸性的是()

+

A.HCO&+H20UH30+COl-

B.Fe3++3H2。=Fe(0H)3+3H+

C.HS-+H20UH2S+0H-

D.NHj+0H-#NH3T+H20

2.在一定條件下Na2(7O3溶液存在水解平衡：COl~+H2O^HCO^+OH-.下列說法

正確的是()

A.Na2c%溶液：c(Na+)>c(COf")>c(OH-)>c(H+)

B.升高溫度，溶液pH減小

C.稀釋溶液，溶液中所有離子濃度都減小

D.加入Ba(0H)2固體c(CO?增大

3.下列措施能促進C%COONa水解的是()

A.加入少量KOH固體B.加入少量NaC劇體

C.加入少量K2s固體D.加熱

4.有關①100mLOAmol/LNC1HCO3②100mLOAmol/LNa2cO3兩種溶液的敘述不正

確的是()

A.溶液中水電離出的O/T的個數(shù)：②〉①

B.溶液中陰離子的物質的量濃度之和：②〉①

C①溶液中:c(CO歹)<c(H2cO3)

D.②溶液中：c(WCf)3)<c(W2CO3)

+

5.己知重銘酸鉀在水溶液中存在如下平衡：2CrO廠(黃色)+2HCr2O^~(橙紅

色)+“2。。下列說法正確的是()

A.當溶液的pH降低時，平衡向左移動

B.恒溫下，將上述溶液用蒸僧水稀釋到原體積的2倍，平衡向右移動

C.當溶液顏色不變時，溶液的c(H+)/c(OH)是一個定值

D.增大5(*-濃度，平衡向右移動，平衡常數(shù)增大

6.下列溶液中濃度關系正確的是()

A.小蘇打溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(HC。*)+c(C。歹)+c{OH-}

B.C/^COONa溶液中：c(CH3COO~)>c(Na+)

C.物質的量濃度相等的C/COOH溶液和C/COONa溶液等體積混合：。(。/。。。一)+

2c(?！?=2c(，+)+c(CH3co0H)

D.常溫下,O.lmol下的NaHA溶液,其pH=4,則c(”/T)>c("+)>?(為⑷>以爐一)

7.向三份O.lmol/LC/COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2CO3,FeC%固體(忽

略溶液體積變化)，貝ijc/c。。-濃度的變化依次為()

A.減小、增大、減小B.增大、減小、減小

C.減小、增大、增大D.增大、減小、增大

8.下列溶液中粒子的物質的量濃度關系正確的是()

A.0.1mo〃LNaHC03溶液與O.lmol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(Na+)>

c(COj-)>c(HC。］)>c(OH-)

B.20mL0.1mo，/LCH3coONa溶液與10mL0.1mo〃LHC，溶液混合后呈酸性，所得溶液中:

C(CH3COO~)>c(Cr)>C(^CH3COOH)>c(H+)

C.室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中：c(C廣)〉

c(H+)>c(NHj)>c(OW-)

D.O.lmo/C/^COO”溶液與0.1mo〃LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(0廣)>

c(H+)+C(C/73COOH)

9.25。(7時，將濃度均為0.1mol"T、體積分別為Ua和力的一元酸/M溶液與一元堿

BOH溶液按不同體積比混合，保持/+4=100mL匕、%與混合液的pH的關系如

圖所示。下列敘述錯誤的是()

A.Kb(BOH)>Ka(HA)

B.x點時，C(B+)=C(/F)>C(OH-)=C(H+)

C.ytz的過程中，水的電離程度逐漸減小

D.Z點時,嬴展隨溫度的升高而增大

試卷第2頁，總28頁

10.關于美lmoZL-iNH4G溶液,下列說法正確的是（）

A.升高溫度，溶液的PH升高

B.向溶液中加適量氨水使混合液的pH=7,則混合液中c（NH，）>c（C廠）

C.向溶液中加滴加幾滴濃鹽酸，c（NH：）減少

D.向溶液中加入少量C/COONa固體，c（N外）減少

11.氯化鐵水溶液呈______性，原因是：（用離子方程式表示）.把FeCb

溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是,如果要從氯化鐵溶液得到純

氯化鐵固體，常采用的方法是.

12.下列物質不水解的是;水解呈酸性的是:水解呈堿性的是

①FeS②Na/③NaHS/④KF⑤NH4N&⑥G7H35。。。叱

13.碳酸鈉溶液的pH7,在碳酸鈉溶液中含有少量碳酸氫鈉用除去.

14.N”3-H2。和“25。4恰好完全反應，離子濃度比較，

NH3■也。和“2sO4反應后溶液呈中性，離子濃度比較

15.向純堿溶液中滴入酚髓溶液，觀察到的現(xiàn)象是,請用離子方程式解釋原

因;若再向該溶液中滴入過量氯化鈣溶液，觀察到的現(xiàn)象是.

16.已知某溶液中存在OH，H+、NH￡C廠四種離子，某同學推測其離子濃度大小順

序有如下四種關系：

①c（C「）>c（NHt）>c（H+）>c（0/）②c（C「）>c（N成）>c（OH-）>c（W+）

③c（NH［）>c（C廠）>c（OH-）>c（H+）④c（C廣）>c（H+）>c（NHt）>c（OH-）

填寫下列空白：

（1）若溶液中只溶解了一種溶質，則該溶質是，上述四種離子濃度的大小順

序為（選填序號）.

（2）若上述關系中③是正確的，則溶液中的溶質為；若上述關系中④是正

確的，則溶液中的溶質為.

（3）若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前

c（HCl）c（N“3?”2。）（填"大于""小于"或"等于"，下同），混合前酸中c（H+）和

堿中c（OH-）的關系為C（H+）c（OH-）.

17.同溫下，等濃度的①(N“4)2S04溶液、②NH4HSO4溶液、③NHQ溶液,

c(N“4+)大小順序為。

18.鹽酸肺(岫”6。，2)是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸

性，水解原理與NH4a類似.

(1)寫出鹽酸陰第一步水解反應的離子方程式.

(2)鹽酸肺水溶液中離子濃度的排列順序正確的是(填序號).

A.c(C廣)>/牝或+)>c(H+)>c(OH-)

+

B.c(C廣)>c([N2H5-H20])>C(H+)>C(O/T)

++

C.2c(7V2Hi)+cC[N2H5-W20])=c(H+)+c(。"-)

D.c(N2H看+)>c(C『)>c(H+)>c(OH-)>

19.常溫下，用O.IOOOMOI/LC/CO。”溶液滴定Na?！比芤?，當達到滴定終點時溶液的

pH7(填">"、"("或溶液中各離子濃度從大到小的順序為；

為了減小滴定誤差在滴定實驗中使用的酸堿指示劑最好是(填序號)

4、石蕊B、甲基橙C、酚獻D、甲基橙或酚棘.

20.已知常溫下部分弱電解質的電離平衡常數(shù)如下表:

化學式HFHC10H2CO3NH3H2O

電離常6.8X10-4.7X10K1=4.3x10-7Kb

4-8K2=1.7X10-5

數(shù)=5.6x10-11

(1)常溫下，pH相同的三種溶液①Na尸溶液②Na。。溶液③Na2c。3溶液，其物

質的量溶度由大到小的順序是(填序號)

(2)25。。時，pH=4的N/C，溶液中各離子濃度的大小關系為。

(3)O.lmo，//,的NaC7O溶液和0.1mo，/L的Na”。/溶液中，c(C7。-)c(HCO

町(填">,<,=")

(4)向NaC7。溶液中通入少量的CO2,所發(fā)生的離子方程式為?

21.醋酸是常見的弱酸.用O.lmoHTNaOH溶液分別滴定體積均為20.0(hnZ,、濃度均

為O.lmo,"T的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過程中溶液pH隨加入NaOH體積而變化的

兩條滴定曲線.

(1)滴定醋酸的曲線是(填或

試卷第4頁，總28頁

(2)滴定開始前，三種溶液中由水電離出的c(H+)最大的溶液名稱是

(3)匕和彩的關系：匕/(填">"、"="或"<")

(4)M點對應的溶液中，各離子的物質的量濃度由大到小的順序是.

22.回答下列問題.

(1)常溫時，F(xiàn)eCb溶液的pH7(填">"、"<"或原因是(用方程式表

表示).

(2)25℃時，向O.lmo八『i氨水中加入少量NH4c2固體,當固體溶解后，測得溶液

pH減小，主要原因是.

(3)某溶液中只存在0廣、H+、Na+、C/C。。-四種離子.

①若溶液中只溶解了一種溶質，這四種離子的濃度大小關系為：，

②若溶液中四種離子的大小順序為c(Na+)>c(OH-)>C(CH3COO-)>c("+),則溶

液中溶質的化學式為.

③若溶液中c(Na+)=C(CH3COO~),該溶液由體積相等的稀NaOH和C/。。?！叭芤?/p>

混合而成，則混合前c(NaO”)C(CH3COOH)(填">"、"<"或

23.常溫下有濃度均為0.05mo//L的四種溶液：①可。2。。3②NaHC%③HG④N%?

H2O,回答相關問題：

(1)上述溶液中，可發(fā)生水解的是(序號)。

(2)上述溶液中，既能與NaOH溶液反應，又能與“25。4溶液反應的溶液是

(化學式)。

(3)向④中加入少量NH4a固體，此時c(NHj)/c(O/r)的值________("增大"、"減

小"或"不變")。

(4)若將③和④的溶液混合后，溶液恰好呈中性，則混合前③的體積④

的體積("大于"、"小于"或"等于")。

24.常溫下，有濃度均為O.Olmol/L的六種溶液：

①CH3COOH②HCI③NaOH@NH3-H2O⑤包"“"⑥NC1HCO3

(1)①和③等體積混合后溶液中離子濃度大小順序為。

（2）若將②和④的溶液混合后，溶液恰好呈中性，則混合前②的體積④

的體積（填"或"=，），混合后溶液中離子濃度由大到小的順序是。

（3）⑤中離子濃度由大到小的順序為。

（4）向④中加入少量氯化鍍固體，此時需鵠的值（填"增大""減小"或"不

變

（5）常溫下，將300mL的②與200mL的③溶液混合后（假設混合后溶液的體積為混

合前兩溶液的體積之和），溶液的pH=（已知加2=0.3）

（6）若用③滴定①，最佳的指示劑為,判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是

25.填空.

（1）4c。的水溶液呈________（填"酸性"、"堿性"或"中性"），原因是（用

離子方程式表示）；實驗室配制4cb的水溶液時，常將4cb固體先溶于較濃的鹽酸中,

然后再用蒸儲水稀釋到所需的濃度，以抑制其水解；如果把4CG溶液蒸干，灼燒，最

后得到的主要固體產(chǎn)物是,向氯化鋁溶液中加入碳酸氫鈉溶液，現(xiàn)象

,其離子方程式為.

（2）向盛有溶液的試管中滴加2滴2mol/LNa?！比芤?，現(xiàn)象

取上層清夜再滴加2滴0.1mo〃LKSCN溶液，靜置一段時間.可以觀察到的現(xiàn)

象其離子反應方程式是.

（3）常溫下，將0.1000m。/廠1Na?！ㄈ芤旱稳?0.00mLO.lOOOmoILT的一元弱酸

溶液中，剛好完全反應，則c（Na+）c（A-）.（填">"、"<"或"="）

26.（1）agN/的水溶液呈________（填"酸"、"中"、"堿"）性，原因是（用離子方

程式表示）：；實驗室在配制4gNO3的溶液時，常將4gN03固體先溶于較濃的

硝酸中，然后再用蒸儲水稀釋到所需的濃度，以（填"促進"、"抑制"）其水

解.26.

（2）把⑷CG溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是.

26.

（3）泡沫滅火器在使用時把NaHCO3與4cG溶液混合，便可以噴出大量的氣體和泡沫

原因是：（用離子方程式表示）.

27.現(xiàn)有常溫下的0.1m。/1T純堿溶液.

試卷第6頁，總28頁

（1）該溶液呈堿性是因為存在水解平衡，相關離子方程式是：

.為證明存在上述平衡，進行如下實驗：在

純堿溶液中滴加酚醐，溶液顯紅色，再往溶液中滴加（填化學式）

溶液，紅色逐漸褪為無色，說明上述觀點成立.

（2）同學甲查閱資料得知常溫下O.lmo/lTNa2c。3中，發(fā)生水解的COg不超過其總

量的10%.請設計實驗加以證明

___________________________________________________________（寫出實驗方案及預

期觀察到的現(xiàn)象）.

(3)同學乙就該溶液中粒子濃度關系寫出五個關系式，其中不正確的是().

A.c(Na+)>2c(CO歹)

B.c(COf-)>c(OH-)>c(HCOp>c(H2CO3)

C.c(OH-)=c(H+)+c(HCOs)+2c(H2c0)

D.c(COf-)+c(HCOs)=O.lmol-L

E.c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HCO^+c(C。歹)

（4）室溫下，pH均為13的Na2c。3和NaOH溶液中，水電離產(chǎn)生的c（0/r）之比

28.（1）明機能凈水的原因（用離子方程式和必要的文字解釋）：.28.

（2）已知FeCG能水解，則配制FeCG溶液的方法是：.

28.

（3）已知NaHSOs的水溶液顯酸性，比較其中SOg、HSOj.425。3三種粒子的濃度由

大到小順序為：.

28.

（4）人的牙齒的化學成份為羥基磷酸鈣[。的0田。4）6（。“）2]，常喝酸性飲料或口腔中

殘留的酸性物質都會造成踽齒.如果刷牙使用含氟牙膏（含F(xiàn)-）可以保護牙齒，其原

理是：________

.（注:25。。時Ksp[Caio（P04）6（0"）2]=&8X10-37,KsP[Ca5（PO4）3F]=

2.8xIO”.

29.常溫下,有物質的量濃度均為0.100m。/的四種溶液：①②CH3COOH、

③NaOH、④Na2co3。

（1）溶液③的pH=。

（2）等量的溶液③分別與溶液①、②恰好完全反應，消耗的體積：①②

（填“>"、"（"或"="）。

（3）溶液④顯堿性，用離子方程式解釋其原因：

（4）室溫下，用溶液③分別滴定20.00mL的溶液①和溶液②，滴定曲線如圖1所示。

表示滴定鹽酸的曲線是（填"I"或"H"）。當溶液②中滴入107nL溶液③時，

所得溶液中離子濃度由大到小順序為。

圖1

（5）當溶液②和溶液③等體積混合后，將所得溶液加熱，其pH隨溫度變化如圖2所

示。下列說法正確的是。（填序號）

A.加熱促進水的電離和醋酸鈉水解

B.加熱使溶液堿性減弱

C.加熱使溶液中c（H+）/c（O/r）比值減小

30.FeCG具有凈水作用，但腐蝕設備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水

比FeCk高效，且腐蝕性小.請回答下列問題：

（1）FeCb凈水的原理是.FeC%溶液腐蝕鋼鐵設備，除"+作用外，另一主

要原因是（用離子方程式表示）.

（2）為節(jié)約成本，工業(yè)上用NaC/03氧化酸性FeC^廢液得到

①若酸性FeCG廢液中c（Fe2+）=2.0x10-2mol-L,c（Fe3+）=1.0x10~3mol-L,

c（Cl~）=5.3x10-2mol-L-x,則該溶液的P”約為_______.

由完成NaCQ氧化FeC/2的離子方程式：

0CIO34-oFe2++□=oCl~+oFe3++□.

試卷第8頁，總28頁

(3)FeCl3在溶液中分三步水解：

3++

Fe+H20Ufe(0H)2++HK1

+

Fe(0H)2++H20WFe(OH)J+HK2

+

Fe(OH)++H20=Fe(0H)3+HK3

以上水解反應的平衡常數(shù)七、七、%由大到小的順序是.

通過控制條件，以上水解產(chǎn)物聚合，生成聚合氧化鐵，離子方程式為：

3+3xy)+

xFe+yH2O#Fex(OH)y~++yH

欲使平衡正向移動可采用的方法是(填序號).

a.降溫b.加水稀釋c.加入NH4cld.加入NaHCg

室溫下，使氯化鐵溶液轉化為高濃度聚合氧化鐵的關鍵條件是

31.(15分)苯乙酮(<>C0c電)廣泛用于皂用香料和煙草香精中，可由苯和乙酸酢制

備。

己知：

名稱相對分子質沸點密度-溶解性

量/℃1)

苯7880.10.88不溶于水，易溶于有機溶

劑

苯乙1202031.03微溶于水，易溶于有機溶

酮劑

乙酸1021391.08有吸濕性，易溶于有機溶

酊劑

乙酸601181.05易溶于水，易溶于有機溶

劑

步驟I：向三頸燒瓶中加入39g苯和44.5g無水氯化鋁，在攪拌下滴加25.5g乙酸肝

(c4H6。3)，在70?80℃下加熱45min,發(fā)生反應:

Q-C0CH3

+(CWCO)O1—?嗎”

32+CH3COOH

步驟口：冷卻后將反應物倒入100g冰水中，有白色膠狀沉淀生成，采用合適的方法處

理，水層用苯萃取，合并苯層溶液，再依次用30mL5%Na?！比芤汉?0mL水洗滌，分

離出的苯層用無水硫酸鎂干燥。

步驟m：常壓蒸儲回收苯，再收集產(chǎn)品苯乙酮。

請回答下列問題：

(1)在反應中作，步驟I中的加熱方式為

(2)根據(jù)上述實驗藥品的用量，三頸燒瓶的最適宜規(guī)格為(填標號)

A.IOOmL3.250mLC.SOOmLD.lOOOmL

(3)圖示實驗裝置虛線框內缺少一種儀器，該儀器名稱為

(4)步驟II中生成的白色膠狀沉淀的化學式為,可用濃鹽處理該沉淀，發(fā)生

反應的離子方程式為o

(5)步驟II中用Na?！比芤合礈斓哪康氖?

(6)實驗中收集到24.0mL苯乙酮，則苯乙酮的產(chǎn)率為。

試卷第10頁，總28頁

參考答案與試題解析

高中化學第三節(jié)鹽類的水解練習題含答案

一、選擇題(本題共計10小題，每題3分，共計30分)

1.

【答案】

B

【考點】

鹽類水解的原理

【解析】

此題暫無解析

【解答】

水解反應的概念：在溶液中鹽電離出的離子與水電離出的氫離子或氫氧根離子結合生

成弱電解質的反應；

4.”。03+”2。=”3。++。0歹屬于碳酸氫根的電離方程式，故4錯誤；

3+

B.Fe3+水解生成Fe(OH)3,溶液顯示酸性，所以其水解方程為；Fe+3H2O#

Fe(OH)3+3H+,故B正確；

C.HS-+，2O=H2S+OH-是水解反應，但是溶液顯堿性，不符合題意，故C錯誤；

D.錢根離子與氫氧根離子反應，所以NH。+OH-UNH3T+%0不是水解反應，故。

錯誤；

故選B。

2.

【答案】

A

【考點】

探究影響鹽類水解平衡的因素

離子濃度大小的比較

鹽類水解的應用

【解析】

此題暫無解析

【解答】

4.在一定條件下Na2c。3溶液存在水解平衡：C。歹+"2。=”。。］+。"-，溶液顯

堿性，離子濃度大小為：c(Na+)>c(C。仁)〉c(OH-)>c("+),故4正確；

B.水解反應是吸熱反應，升溫可以促進水解平衡正向進行，氫氧根離子濃度增大，氫

離子濃度減小，溶液pH增大，故B錯誤；

C.稀釋溶液除氫離子外的其他離子濃度減小，溶液中存在離子積常數(shù)，氫氧根離子濃

度減小，氫離子濃度增大，故c錯誤；

D.加入氫氧化鋼固體溶解后，溶液中根離子和碳酸根離子結合生成碳酸鋼沉淀，溶

液中碳酸根離子濃度減小，故。錯誤；

故選4。

3.

【答案】

D

【考點】

影響鹽類水解程度的主要因素

【解析】

醋酸鈉溶液中存在醋酸根離子水解平衡：CH3coCT+電0WCH3COOH+0H：若促

進醋酸鈉的水解，需要使該水解平衡向著正向移動，如加水稀釋、升高溫度等，據(jù)此

進行解答.

【解答】

解：醋酸鈉溶液中存在醋酸根離子水解平衡：CH3COO-+電0WCH3COOH+0H：

A.加入氫氧化鉀固體后，氫氧根離子濃度增大，抑制了醋酸根離子的水解，故4錯誤;

B.加入少量NaCI固體，氯離子和鈉離子不影響該平衡，故B錯誤；

C.加入少量K2s固體，硫離子水解使溶液呈堿性，溶液中氫氧根離子濃度增大，抑制

了醋酸根離子的水解，故C錯誤；

D.鹽的水解為吸熱反應，加熱后可以常見醋酸鈉的水解，故。正確；

故選D.

4.

【答案】

D

【考點】

鹽類水解的應用

【解析】

4、根據(jù)鹽類水解的程度判斷；

B、根據(jù)水解方程式分析；

。、根據(jù)水解和電離程度判斷；

。、根據(jù)兩次水解程度判斷.

【解答】

解：物質的量濃度相同的碳酸氫鈉溶液和碳酸鈉溶液，其水解方程式分別如下：

碳酸氫鈉的水解：①HCO5+H2。H2co3+OH-

②碳酸鈉的水解：COl-+H20HCO3+OH-;HCO^+

_______________、水解_

H2OH2CO3+OH-A,多元弱酸根的水解是分步進行的，第一步

水解程度遠遠大于第二步水解程度；且溶液中的氫氧根離子來自于水的電離，

_______________X電離

H0水電離出的氫離子和氫氧根離子的個數(shù)相同，

25--------------------H++OH-,

所以②溶液中水電離出的?！耙坏膫€數(shù)大于①溶液中水電離出的?！耙坏膫€數(shù)，故4正確.

-_____________一電離

B、由①結合HCO]H++C。歹分析，HC。]離子水解、電離前

后，陰離子的物質的量不變；CO歹離子水解前后，陰離子的物質的量增大，所以溶液

中陰離子的物質的量濃度之和：&＞①，故B正確.

_______________水解

C、HC。*水解、電離方程式如下：HCO^+H20H2CO3+

_____________一電離

OH-HCO3H++CO歹，因為溶液呈堿性，

其C（0廣）＞C（H+）,所以其水解程度大于電離程度，故c（C。歹）＜破“2皿3），故c正

確.

._______________、水解

D、COl-+H20HCO3+0H-；HCO^+

試卷第12頁，總28頁

_______________、水解

H20T-------------42。。3+OH一多元弱酸根的水解是分步進行的，第一步水解

程度遠遠大于第二步水解程度，所以②溶液中

c(HCOJ)>c(H2co3)，故。錯誤.

故選。

5.

【答案】

C

【考點】

影響鹽類水解程度的主要因素

【解析】

此題暫無解析

【解答】

A.pH降低時，即”+增多，則平衡向右移動，故A錯誤；

B.恒溫狀態(tài)下，化學平衡常數(shù)不變，加入水，平衡左移，故B錯誤；

C.溶液顏色不變時，即達到平衡狀態(tài)，貝iJ(H+)不變，則c("+)/c(OH)是一個定值，

故C正確；

D.增大50『濃度,平衡向右移動，但溫度不變，故平衡常數(shù)不變，故。錯誤；

故選C。

6.

【答案】

C

【考點】

離子濃度大小的比較

【解析】

4.小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷；

B.醋酸鈉溶液中醋酸根離子水解導致溶液呈堿性，結合電荷守恒判斷cC/CO。-)、

c(Na+)相對大??；

C.物質的量濃度相等的C/CO。，溶液和C/COONa溶液等體積混合存在電荷守恒和

物料守恒，根據(jù)電荷守恒和物料守恒判斷；

D.0.1mo，/L的Na/M溶液呈酸性，說明H/T的電離程度大于水解程度，但其電離和水

解程度都較小.

【解答】

A.小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c(Na+)+

c(H+)=c(HC。*)+2c(C。打)+c(0/T),故4錯誤;

B.醋酸鈉溶液中醋酸根離子水解導致溶液呈堿性，結合電荷守恒得c(C/C。。-)<

c(Na+),故B錯誤；

C.物質的量濃度相等的C/C。?！叭芤汉虲/COONa溶液等體積混合存在電荷守恒和

物料守恒，根據(jù)電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(CH3C00-)+c(。，-),根據(jù)物料守恒

2得c(Na+)=c(CH3。。。-)+c(CH3COOH),所以得c4%。。。-)+2c(0『)=

2c(H+)+c(C，3C。。")，故C正確；

的Na/M溶液呈酸性，說明H/T的電離程度大于水解程度，所以“屁-)>

武為㈤，但其電離和水解程度都較小，離子濃度大小順序是c(/M-)>c(H+)>

2

c(i4-)>C(H2A),故。錯誤；

7.

【答案】

A

【考點】

影響鹽類水解程度的主要因素

探究影響鹽類水解平衡的因素

【解析】

此題暫無解析

【解答】

C/COONa為強堿弱酸鹽水解后溶液呈堿性，NH4NO3和FeCG為強酸弱堿鹽水解后溶

液呈酸性，因此，這兩種鹽能促進C%

COONa的水解，溶液中的C/C。。-減??；Nci2CO3為強堿弱酸鹽，水解后溶液呈堿性,

抑制C/COONa的水解，溶液中的C%

CO。一濃度增大，故4正確。

故選4。

8.

【答案】

B

【考點】

離子濃度大小的比較

【解析】

A.兩溶液反應后生成溶質為碳酸鈉，碳酸根離子部分水解，溶液呈堿性，則

c(OH-)>c(HC。*)；

B.反應后溶質為等濃度的醋酸、醋酸鈉和氯化鈉，醋酸的電離程度大于醋酸根離子的

水解程度，溶液顯示酸性，鈉離子濃度最大；

C.一水合氨為弱堿，則混合液中氨水過量，溶液呈堿性:；

D.反應后溶質為醋酸鈉，根據(jù)醋酸鈉溶液中的質子守恒判斷.

【解答】

解：40.1mo〃LNaHC03溶液與O.lmol/LNaOH溶液等體積混合，反應后溶質為碳酸鈉,

碳酸根離子部分水解，溶液顯堿性，溶液中離子濃度大小為：c(Na+)>c(COg)>

c(。"-)>c(，CO]),故4錯誤；

B.20mLO.lTnol/LC/COONa溶液與10mL0.1mo//LHCZ溶液混合后呈酸性，反應后溶

質為等濃度的醋酸鈉、醋酸和氯化鈉，所得溶液中鈉離子不水解，混合液呈酸性，則

醋酸根離子的水解程度小于醋酸的電離程度，則c(Na+)>c(C“3CO。-)>

+

C(CH3COOH),溶液中各離子濃度大小為：c(7Va)>c(CH3COO-)>c(C/~)>

C(^CH3COOH)>c(H+)

,故B正確；

C.室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，一水合氨為弱堿，混合液中

氨水過量，溶液顯堿性，貝iJc(O/T)>c(H+),根據(jù)電荷守恒可得：c(NH：)>c(C廣),

溶液中正確的離子濃度大小為：。3”*)>式。廣)>。(0"-)>式//+),故C錯誤；

D.O.lmol/LC/。。?！叭芤号c04mo//LNaO/7溶液等體積混合，反應后溶質為醋酸鈉，

根據(jù)質子守恒可得：c(OH-)=c(H+)+cG/COOH)，故。錯誤；

故選B.

9.

【答案】

D

【考點】

離子濃度隨pH變化的分析

試卷第14頁，總28頁

【解析】

此題暫無解析

【解答】

4據(jù)圖可知，y點時，兩溶液等體積混合，顯堿性，即力-水解程度大于B+的水解程度,

則/(BOH)>((HA),故A正確；

B.x點時，溶液呈中性,即c("+)=c(OH-),根據(jù)電荷守恒可得：c(B+)=c(?T),所

以離子濃度的大小為：c(B+)=cQ4-)>c(H+)=c(OH-),故B正確；

C.y點時，兩溶液等體積混合，溶質是B4此時水的電離程度最大，隨力增大，水的

電離程度減小，所以y-z的過程中，水的電離程度逐漸減小，故C正確；

D.z點時，/T的水解平衡常數(shù)以=逆今”，升高溫度。增大，則減小，

故。錯誤；

故選D。

10.

【答案】

D

【考點】

影響鹽類水解程度的主要因素

【解析】

N/G為強酸弱堿鹽，水解呈酸性，存在NH；+H2。WNH3-“20+H+，結合影響鹽

類水解的因素解答該題.

【解答】

解：NH4a為強酸弱堿鹽，水解呈酸性，存在可，：+”2。=可“3?，2。+“+，

A.鹽類的水解為吸熱反應，升高溫度，平衡向正方向移動，溶液的P"減小，故4錯誤;

B.溶液存在電荷守恒：c(NH*)+c(，+)=c(O"-)+c(C「)，向溶液中加適量氨水使

混合液的pH=7,則c(H+)=c(0/r)、c(/VH+)=c(CZ-),故B錯誤；

C.向溶液中加滴加幾滴濃鹽酸，c(H+)增大，抑制的水解，則c(NH*)增大，故C

錯誤；

D.向溶液中加入少量C/COONa固體，C/C。。-與N陽?發(fā)生互促水解，則c(NHj)減

少，故。正確.

故選D.

二、填空題(本題共計10小題，每題3分，共計30分)

11.

【答案】

酸性,Fe3++3H2。UFe(OH)3+3"+,氧化鐵或產(chǎn)02。3,將三氯化鐵溶液在HC1環(huán)境(或

氣氛)中加熱蒸干

【考點】

鹽類水解的原理

影響鹽類水解程度的主要因素

【解析】

氯化鐵水溶液中，鐵離子發(fā)生水解反應溶液顯酸性，把FeCh溶液蒸干水解生成的氯化

氫揮發(fā)，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是氫氧化鐵分解產(chǎn)物，如果要從氯化鐵溶液

得到純氯化鐵固體，需要抑制氯化鐵的水解得到氯化鐵.

【解答】

解：氯化鐵水溶液中，鐵離子發(fā)生水解反應溶液顯酸性，反應的離子方程式為：

3++

Fe+3H2OFe(OH)3+3H,把FeC^溶液蒸干水解生成的氯化氫揮發(fā)，灼燒，最

后得到的主要固體產(chǎn)物是氫氧化鐵分解產(chǎn)物為氧化鐵或f02。3,如果要從氯化鐵溶液得

到純氯化鐵固體，需要抑制氯化鐵的水解得到氯化鐵，將三氯化鐵溶液在環(huán)境(或

氣氛)中加熱蒸干，

3++

故答案為：酸性，F(xiàn)e+3H2OFe^OH^+3H,氧化鐵或北2。3,將三氯化鐵溶

液在環(huán)境(或氣氛)中加熱蒸干.

12.

【答案】

②③，⑤，④⑥

【考點】

鹽類水解的原理

【解析】

強酸強堿鹽不發(fā)生水解，強酸弱堿鹽水解顯酸性，強堿弱酸鹽水解顯堿性，據(jù)此分析.

【解答】

解：①FeS難溶于水；

②Na/屬于強酸強堿鹽，在溶液中不水解，溶液顯中性；

③NaHSOq屬于強酸的酸式鹽，在溶液中電離出氫離子顯酸性，不水解；

④KF屬于強堿弱酸鹽，在溶液中水解顯堿性；

⑤NH4NO3屬于強酸弱堿鹽，在溶液中水解顯酸性；

⑥//sCOONa強堿弱酸鹽，在溶液中水解顯堿性；

所以不水解的是②③；水解顯酸性的是⑤；水解顯堿性的是④⑥；

故答案為：②③；⑤；④⑥.

13.

【答案】

>,NaOH

【考點】

鹽類水解的原理

物質的分離、提純和除雜的基本方法選擇與應用

【解析】

碳酸鈉是強堿弱酸鹽，溶液中碳酸根離子水解顯堿性，在碳酸鈉溶液中含有少量碳酸

氫鈉用適量氫氧化鈉溶液除去.

【解答】

解：碳酸鈉是強堿弱酸鹽，溶液中碳酸根離子水解顯堿性，COl-+H2O^HCO^+

OH-、HCO3+H20=H2CO3+0H~,溶液pH>7,在碳酸鈉溶液中含有少量碳酸氫

鈉，加入適量氫氧化鈉溶液除去，發(fā)生的反應為NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O,

故答案為：>；NaOH.

14.

【答案】

c(NH^)>c(SOQ)>c(H+)>c(O"-),c(NH2)=2c(SOe)>c(//+)=c(OW)

【考點】

離子濃度大小的比較

【解析】

硫酸鍍溶液中，俊根離子部分水解，溶液呈酸性，則c(H+)>c(O"-),由于錢根離子

的水解程度較小，c(N￡)>c(SO『),據(jù)此判斷離子濃度大小.

【解答】

解：NH3?“2。和“25。4恰好完全反應生成硫酸銹，硫酸鏤是強酸弱堿鹽其溶液呈酸性,

所以C(H+)>c(。"-),由于錢根離子的水解程度較小，則c(NHj)>c(S?-),所以離

試卷第16頁，總28頁

子濃度大小順序是：c(NHj)>c(S。廣)>c(H+)>c(OH-)；

N，3?"2。和H2SO4完全反應后溶液為中性，則c(”+)=c(O"-),根據(jù)電荷守恒可得：

c(NHj)=2c(SO廠)，所以離子濃度大小順序為：c(NHj)=2c(SO：-)>c(H+)=

故答案為：c(NH))>c(SOt)>c(H+)>c(OH-)；c(NH：)=2c(SO『)>c(H，=

15.

【答案】

溶液顯紅色,COg+H20=HCO]+OH,產(chǎn)生白色沉淀，且溶液的紅色褪去

【考點】

鹽類水解的原理

影響鹽類水解程度的主要因素

【解析】

純堿是強堿弱酸鹽碳酸鈉，碳酸鈉水解而使溶液呈堿性，滴入酚猷，溶液變紅；再滴

入過量的BaCG溶液，碳酸根離子和鋼離子反應生成碳酸鋼沉淀，由于C。歹濃度減小,

水解平衡左移，0H-濃度減小，溶液褪色；據(jù)此即可解答.

【解答】

解：純堿是強堿弱酸鹽碳酸鈉，在純堿溶液中CO「易水解生成氫氧根離子：C。歹+

H20=HCO3+0H-,導致溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度而使溶液呈堿性，

滴入酚酸，溶液變紅；

向溶液中加入氯化鋼后，鋼離子和碳酸根離子反應生成碳酸飲沉淀，Ba2++COj-=

BaCO3I(白色)，由于C。歹濃度減小，水解平衡左移，OAT濃度減小，溶液中只有

NaCl^BaCl2,呈中性，所以溶液褪色；

故答案為：溶液顯紅色；C。夕+H2OUHCO3+。"-；產(chǎn)生白色沉淀，且溶液的紅色

褪去.

16.

【答案】

NH4Cl,?

NH3-H20^NH4Cl,HCl^NH4Cl

小于，大于

【考點】

離子濃度大小的比較

鹽類水解的應用

【解析】

①溶液呈酸性，可能為N/G溶液或N4。與的混合物；

②陰離子濃度大于陽離子濃度，不可能存在這種情況；

③溶液呈堿性，且c(NHj)>c(CZ-),應為N/■為。和N/G的混合物；

④溶液呈酸性，且c(H+)>c(NHj),應為NH4G與的混合物.

【解答】

溶液中只存在H+、N￡、C廠四種離子，可能為NH4G溶液，因NH*水解而顯

酸性，溶液中離子濃度大小順序為c(C廣)〉c(NH3)>c(H+)>c(。H-)，故答案為：

NH&CI；①；

若上述關系中③是正確的，溶液呈堿性，且c(NHj)>c(C廠)，應為N/。/。和

NH4a的混合物，若上述關系中④是正確的，溶液顯示酸性，并且c(C廣)〉c(H+),

所以是鹽酸和氯化錢的混合物，

故答案為：N“3-%。和N%。；HC，和NH4C/;

溶液呈中性，據(jù)c(C廣)+c(O"-)=c(NHj)+C(H+)可得c(Cr)=c(NH。，因氨水為

弱電解質，若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，則氨水濃度大于鹽酸濃

度，如小于或等于，則溶液呈酸性，并且在混合前酸中c(H+)大于堿中c(OH-),中和

后才顯不中性.

故答案為：小于；大于.

17.

【答案】

【考點】

離子濃度大小的比較

【解析】

此題暫無解析

【解答】

此題暫無解答

18.

【答案】

++

N2H尹+H2OA[N2H5-H2O]+H,A

【考點】

鹽類水解的原理

【解析】

(1)由N2H4，聯(lián)想到NH3，由Nz%”聯(lián)想到NH,S，再注意到N2H4是二元堿而NH3是

一元的，根據(jù)錢根離子的水解產(chǎn)物是氨水和氫離子來書寫水解方程式；

(2)鹽酸陰水溶液中水解原理與NH4G類似，4“/離子水解溶液顯酸性；

【解答】

解：①鹽酸朋(NzZC%)是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液

呈酸性，水解原理與NH4G類似，由72“4聯(lián)想到N43，由可2“6。2聯(lián)想到NH4C，，再注

意到N2H6是二元堿而N“3是一元的，則鹽酸朋第一步水解反應的離子方程式為

NHl++H0A-H0]++H+；

22[N2HS2

++H

故答案為：N2Hl+H2O=[N2H5-H20]++；

②鹽酸助水溶液中水解原理與NH4G類似，必“/離子水解溶液顯酸性；

4、溶液中離子濃度大小為:c(Cl-)>?用能+)>c(H+)>c(OH-),故4正確;

B、依據(jù)化學式可知N2H6。%，溶液中氯離子濃度大于N2成+,故B錯誤；

C、依據(jù)溶液中質子數(shù)守恒分析，計算式錯誤，故C錯誤；

。、依據(jù)化學式可知72“6*2,溶液中氯離子濃度大于N2H甘，故0錯誤；

故答案為：A；

19.

【答案】

>,c(Na+)>C(CH3COO-)>c(OW)>c(H+),C

【考點】

酸堿混合時的定性判斷及有關pH的計算

【解析】

醋酸為弱酸，常溫下，用O.lOOOmWLC/C。?！叭芤旱味∟a?！比芤?，當達到滴定終

點時生成醋酸鈉，醋酸根離子水解溶液顯堿性，選擇酚酰做指示劑，以此解答該題.

【解答】

解：常溫下，用0.1000血0〃〃?”3。。?！ㄈ芤旱味?<10”溶液，當達到滴定終點時生成

醋酸鈉，醋酸根離子水解溶液顯堿性，當達到滴定終點時溶液的pH>7,溶液中各離

試卷第18頁，總28頁

+

子濃度從大到小的順序為c(Na+)>c(C/73COO-)>c(OH-)>c(W),指示劑變色范

圍為：酚酥8-10,甲基橙為3.1-4.4,石蕊為5-8,為了減小滴定誤差在滴定實驗

中使用的酸堿指示劑最好是酚酷，故選C,

故答案為：>；c(Na+)>c(CH3coeT)>c(OW)>c(H+)；C.

20.

【答案】

Cl網(wǎng)〉③

c(C廣)>c(NH￡)>c(H+)>c(OH)

CO-+CO2+H2O=HCIO+HCO3

【考點】

探究影響鹽類水解平衡的因素

電離常數(shù)

【解析】

此題暫無解析

【解答】

(1)由于ka(”F)>KJHC(O)>七2(“2co3)，則酸性：HF>HC10>"。。3，則等濃度

的弱酸根離子的水解程度：F?<CIO-<COj-

，則溶液的堿性：NaF溶液<NaC/04r溶液<詆2。。3容液，故常溫下，pH相同的三種

溶液①NaF溶液②NaCl。溶液③Na2c內溶

液，其物質的量溶度由大到小的順序是①>。>③；

(2)25。。時，pH=4的N%以溶液中，筱根離子水解使溶液呈酸性，且水解是微弱的，

則各離子濃度的大小關系為c(C「)>c(N"7

>c(H+)>c(OH-)

(3)由于Ki(”O(jiān)3)>Ka(HC。)，則酸性：H2CO3>HCI,則O.lm。，//,的NaC，。溶液和

O.lmol/L的NaHCOs溶液中，CO」的

水解程度比“。。3大，則c(CCO—)<c(CO

(4)由于K1(H2co3)>KalHClO)>k22(H2c。3)，則酸性:H2CO3>HCIO>

HCO3,則向NaC/。溶液中通入少量的。。2，反應生成

碳酸氫鈉和次氯酸，所發(fā)生的離子方程式為C。-+CO2+H2O=HCIO+HCO3

三、解答題(本題共計10小題，每題10分，共計100分)

21.

【答案】

/;

(2)0.1mo>『1NaOH溶液、0.1m。八廠】的鹽酸中氫離子和氫氧根濃度都是

0.1mol/L,對水的抑制作用一樣，但是0.1mo//L醋酸溶液中氫離子濃度小于0.1m。",

所以對水的電離抑制較小，即三種溶液中由水電離出的c(H+)最大的是O.lmoUT醋

酸溶液，故答案為：醋酸溶液；

(3)醋酸和氫氧化鈉之間的反應，當恰好完全反應得到的醋酸鈉顯示堿性，要使得溶

液顯示中性，p