化學實驗報告6篇

化學實驗報告6篇化學實驗報告1

化學是一門實驗科目，需要考生不斷地做實驗，從實驗中真實地看到各種元素發(fā)生化學反應，看到各種化學現象的產生。做完化學實驗之后，學生們要寫化學實驗心得體會，將自己在化學實驗中的所感所想寫出來。下面為大家提供化學實驗心得體會，供大家參考。

化學是一門以實驗為基礎與生活生產息息相關的課程。化學知識的實用性很強，因此實驗就顯得非常重要。

剛開始做實驗的時候，由于學生的理論知識基礎不好，在實驗過程遇到了許多的難題，也使學生們感到了理論知識的重要性。讓學生在實驗中發(fā)現問題，自己看書，獨立思考，最終解決問題，從而也就加深了學生對課本理論知識的理解，達到了“雙贏”的效果。在做實驗前,一定要將課本上的知識吃透,因為這是做實驗的基礎,實驗前理論知識的準備，也就是要事前了解將要做的實驗的有關資料，如：實驗要求，實驗內容，實驗步驟，最重要的是要記錄實驗現象等等.否則,老師講解時就會聽不懂,這將使做實驗的難度加大,浪費做實驗的寶貴時間。比如用電解飽和食鹽水的方法制取氯氣的的實驗要清楚各實驗儀器的接法,如果不清楚,在做實驗時才去摸索,這將使你極大地浪費時間,會事倍功半.雖然做實驗時，老師會講解一下實驗步驟，但是如果自己沒有一些基礎知識，那時是很難作得下去的，惟有胡亂按老師指使做，其實自己也不知道做什么。做實驗時,一定要親力親為,務必要將每個步驟,每個細節(jié)弄清楚,弄明白,實驗后,還要復習,思考,這樣,印象才深刻,記得才牢固,否則,過后不久就會忘得一干二凈,這還不如不做.做實驗時,老師會根據自己的親身體會,將一些課本上沒有的知識教給學生,拓寬學生的眼界,使學生認識到這門課程在生活中的應用是那么的廣泛.

學生做實驗絕對不能人云亦云，要有自己的看法，這樣就要有充分的準備，若是做了也不知道是個什么實驗，那么做了也是白做。實驗總是與課本知識相關的在實驗過程中，我們應該盡量減少操作的盲目性提高實驗效率的保證，有的人一開始就趕著做，結果卻越做越忙，主要就是這個原因。在做實驗時，開始沒有認真吃透實驗步驟，忙著連接實驗儀器、添加藥品，結果實驗失敗，最后只好找其他同學幫忙。特別是在做實驗報告時，因為實驗現象出現很多問題，如果不解決的話，將會很難的繼續(xù)下去，對于思考題，有不懂的地方，可以互相討論，請教老師。

我們做實驗不要一成不變和墨守成規(guī)，應該有改良創(chuàng)新的精神。實際上，在弄懂了實驗原理的基礎上，我們的時間是充分的，做實驗應該是游刃有余的，如果說創(chuàng)新對于我們來說是件難事，那改良總是有可能的。比如說，在做金屬銅與濃硫酸反應的實驗中，我們可以通過自制裝置將實驗改進。

在實驗的過程中要培養(yǎng)學生獨立分析問題和解決問題的能力。培養(yǎng)這種能力的前題是學生對每次實驗的態(tài)度。如果學生在實驗這方面很隨便，等老師教怎么做，拿同學的報告去抄，盡管學生的成績會很高，但對將來工作是不利的。

實驗過程中培養(yǎng)了學生在實踐中研究問題，分析問題和解決問題的能力以及培養(yǎng)了良好的探究能力和科學道德，例如團隊精神、交流能力、獨立思考、實驗前沿信息的捕獲能力等;提高了學生的動手能力，培養(yǎng)理論聯系實際的'作風，增強創(chuàng)新意識。

上面的化學實驗心得體會，非常適合大家進行化學實驗報告的寫作，對大家進行化學實驗心得寫作非常有效。

化學實驗報告2

【實驗名稱】探究化學反應中的熱量變化

【實驗目的】

1、了解化學反應中往往有熱量變化；

2、知道化學反應中往往會吸收熱量或放出熱量。

【實驗儀器和試劑】

試管、剪刀、砂紙、塑料薄膜袋、2mol/L鹽酸、氯化銨晶體、氫氧化鈣固體、鎂條。

【實驗過程】實驗1

步驟：向一支試管中放入用砂紙打磨光亮的鎂條，再加入5mL2mol/L鹽酸，用手觸摸試管外壁。

現象：

有關反應化學方程式：

結論：

實驗2

步驟：向完好的塑料薄膜袋[高二化學實驗報告（共2篇）]中加入約7g氫氧化鈣固體，再加入氯化銨晶體，排除袋內的空氣，扎緊袋口，再將固體混合均勻，使之充分反應。

現象：

有關化學方程式：

結論：

【問題討論】

實驗1.2中反應物能量總和與生成物能量總和的相對大小有什么關系？

四：高中化學必修2實驗報告

班級：

姓名：

座號

【實驗名稱】探究銅鋅原電池

【實驗目的】

1、通過實驗探究初步了解原電池的構成條件；2.了解原電池的工作原理。

【實驗儀器和試劑】

鋅片、銅片、稀硫酸、導線、靈敏電流計、燒杯。

【實驗過程】

【問題討論】

分析構成原電池需要哪些必要條件？

化學實驗報告3

實驗目的：知道成功在什么的作用下會生成美好的物質

實驗器材：成功溶液、懶惰溶液、半途而廢溶液、奮斗溶液、犧牲溶液各一瓶，試管若干支，

滴管

實驗過程：取四支裝有成功溶液的試管，分別標有A、B、C、D

第一步：取A試管，用滴管吸取懶惰溶液，滴入A試管，振蕩，發(fā)現A試管內液體變得渾濁，生成了墨綠色的粘稠狀沉淀。

第二步：取B試管，用滴管吸取半途而廢溶液，滴入B試管，振蕩，觀察到B試管中生成了黑色沉淀同時還有臭味生成。

第三步：取C試管，用滴管吸取奮斗溶液，滴入C試管，振蕩，發(fā)現C試管中有氣體生成，聞到一種叫做勝利的氣體。

第四步：取D試管，用滴管吸取犧牲溶液，滴入D試管，振蕩，發(fā)現D試管中生成了一種明亮的紅色物質。

補充實驗：取A、B試管中生成的物質，分別加入奮斗溶液和犧牲溶液，振蕩，發(fā)現A、B

試管中的沉淀都消失了，取而代之的是一種淡藍色，類似水晶的顏色，還有香氣生成。

實驗結論：成功可以和奮斗，和犧牲生成美好的物質；和懶惰，和半途而廢只會生成難看的

物質。

此實驗告訴我們，成功與否關鍵在于你是否選對了條件輔助它，如果你選擇了奮斗和犧牲，那么恭喜你，你收獲了；如果你選擇了懶惰和半途而廢，那么很不幸，你失敗了。

化學實驗報告4

一、實驗目的：

1、掌握溶解、過濾、蒸發(fā)等實驗的操作技能．

2、理解過濾法分離混合物的化學原理．

3、體會過濾的原理在生活生產等社會實際中的應用．

二、實驗原理：

粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質，以及可溶性雜質如：Ca2+，Mg2+，SO42—等．不溶性雜質可以用過濾的方法除去，然后蒸發(fā)水分得到較純凈的精鹽。

三、儀器和用品：

托盤天平，量筒，燒杯，玻璃棒，藥匙，普通漏斗，鐵架臺（帶鐵圈），蒸發(fā)皿，酒精燈，火柴，蒸發(fā)皿。

試劑：粗鹽、蒸餾水。

四、實驗操作：

1、溶解：

①稱取約4g粗鹽

②用量筒量取約12ml蒸餾水

③把蒸餾水倒入燒杯中，用藥匙取一匙粗鹽放入燒杯中邊加邊用玻璃棒攪拌，一直加到粗鹽不再溶解時為止．觀察溶液是否渾濁．

2、過濾：

將濾紙折疊后用水潤濕使其緊貼漏斗內壁并使濾紙上沿低于漏斗口，溶液液面低于濾紙上沿，傾倒液體的燒杯口要緊靠玻璃棒，玻璃棒的末端緊靠有三層濾紙的一邊，漏斗末端緊靠承接濾液的燒杯的內壁。慢慢傾倒液體，待濾紙內無水時，仔細觀察濾紙上的剩余物及濾液的顏色．濾液仍渾濁時，應該再過濾一次．

3、蒸發(fā)

把得到的澄清濾液倒入蒸發(fā)皿．把蒸發(fā)皿放在鐵架臺的鐵圈上，用酒精燈加熱。同時用玻璃棒不斷攪拌濾液等到蒸發(fā)皿中出現較多量固體時，停止加熱．利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干．

4、用玻璃棒把固體轉移到紙上，稱量后，回收到教師指定的容器。

五、現象和結論：

粗鹽溶解時溶液渾濁，蒸發(fā)時蒸發(fā)皿中隨著加熱的時間的延長，蒸發(fā)皿中逐漸析出晶體。

結論：過濾可以出去粗鹽中的不溶性雜質。

化學實驗報告5

實驗名稱：

鹽溶液的酸堿性

實驗目的：

探究不同種類鹽溶液的酸堿性的聯系與區(qū)別，找出產生其現象的原因。

實驗儀器：

試管11支、不同測量范圍的精密PH試紙、玻璃棒、表面皿

實驗藥品：

待測試劑（C=1mol/L）11種：NaCl、KNO3、NaSO4、Na2CO3、Na2S、CH3COONa、NH4Cl、（NH4）2SO4、Al2(SO4)3、FeCl3、Cu(NO3)2

酸堿指示劑：

甲基橙、酚酞、石蕊

實驗過程：

一、測強酸強堿鹽溶液的PH

待測試劑1：NaCl

實驗步驟：用精密PH試紙測得PH=6.4

實驗現象：

待測試劑2:KNO3

實驗步驟：用精密PH試紙測得PH=6.4

實驗現象：

待測試劑3:NaSO4

實驗步驟：用精密PH試紙測得PH=6.7

實驗現象：

二、測強堿弱酸鹽溶液的PH

待測試劑4:Na2CO3

實驗步驟：Na2CO3溶液中滴加酚酞，顯深紅色;用精密PH試紙測得PH=14

實驗現象：

待測試劑5:CH3COONa

實驗步驟：CH3COONa溶液中滴加酚酞，顯淡紅色;用精密PH試紙測得PH=9

實驗現象：

待測試劑6:Na2S

實驗步驟：Na2S溶液中滴加酚酞，顯深紅色;用精密PH試紙測得PH=14

實驗現象：

三、測強酸弱堿鹽的PH

待測試劑7:NH4Cl

實驗步驟：NH4Cl溶液中滴加石蕊試液，顯淡紫色;用精密PH試紙測得PH=7

實驗現象：

待測試劑8:(NH4）2SO4

實驗步驟：(NH4）2SO4溶液中滴加石蕊試液，顯紅色;用精密PH試紙測得PH=3.5

實驗現象：

待測試劑9:Al2(SO4)3

實驗步驟：Al2(SO4)3溶液中滴加石蕊試液，顯深紅色;用精密PH試紙測得PH=2

實驗現象：

待測試劑10:FeCl3

實驗步驟：FeCl3溶液中滴加甲基橙，顯紅色;用精密PH試紙測得PH=1

實驗現象：

待測試劑11:Cu(NO3)2

實驗步驟：Cu(NO3)2溶液中滴加甲基橙，顯深紅色；用精密PH試紙測得PH=1.5

實驗現象：

實驗結論：（注：本實驗中所有PH均按室溫25℃情況下測得）

鹽的種類化學式PH酸堿性

強酸強堿鹽NaCl6.4弱酸性

KNO36.4

NaSO46.7

強堿弱酸鹽Na2CO314堿性

Na2S14

CH3COONa9

強酸弱堿鹽NH4Cl7中性

（NH4）2SO43.5酸性

Al2(SO4)32

FeCl31

Cu(NO3)21.5

從上表可推知:強酸強堿鹽溶液顯弱酸性；強堿弱酸鹽溶液顯堿性；強酸弱堿鹽溶液大部分顯酸性。

實驗反思：

1、不同類型鹽溶液酸堿性不同的原因：發(fā)生了水解。e.g.

①強酸弱堿鹽溶液:NH4Cl溶液的水解:NH4++H2O→NH3H2O+H+。使得C(Ｈ＋)＞C(OH—)，因此溶液顯酸性。

②強堿弱酸鹽溶液：CH3COONa溶液的水解：CH3COO—+H2O→CH3COO+OH—。使得C(Ｈ＋)＜C(OH—)，因此溶液顯堿性。這種在溶液中鹽電離出來的弱堿陽離子或弱酸陰離子與水電離出來的OH—或H+結合生成弱堿或弱酸的反應，叫做鹽類的水解。

③強酸強堿鹽溶液顯中性是因為沒有發(fā)生水解，C(Ｈ＋)=C(OH—)，PH=7（25℃）

2、經對照書本提供的實驗結果：

“強酸強堿鹽溶液顯中性；強堿弱酸鹽溶液顯堿性；強酸弱堿鹽溶液顯酸性?！眲t此實驗存在誤差：

a.強酸強堿鹽溶液顯弱酸性的誤差。分析其原因：由于配制溶液的水并不完全是純凈水，而是經過氯氣消毒的水，因而其中含有微量的Ｈ＋，離子方程式Cl2＋H2O==２Ｈ＋＋Cl－＋ClO－

b.強酸弱堿鹽溶液(NH4Cl)顯中性的誤差。分析其原因：

①配置溶液濃度偏小，結果不準確；

②不在PH試紙測量范圍之內，使其不能準確測得PH。

3、同種類型，離子組成不同的鹽，其溶液雖然酸堿性一致，但具體的PH還是有差別的（除顯中性的強酸強堿鹽溶液）。分析其原因：PH受該鹽水解后生成的弱電解質的酸堿度有關。對于強酸弱堿鹽溶液，水解后生成的弱堿的堿性越弱，越難電離，C(OH—)越小，因而C(Ｈ＋)越大，酸性越強；對于強堿弱酸鹽溶液，水解后生成的弱酸的酸性越弱，越難電離，C(Ｈ＋)越小，因而C(OH—)越大，酸性越強。

4、實驗時，先用酸堿指示劑大致估計酸堿性，再用精密PH試紙測量的原因：各種不同的精密PH試紙有不同的測量范圍，必須在其測量范圍之內才能較準確的測出溶液的PH。

5、在測Cu(NO3)2、FeCl3酸堿性的時候，向其中滴加的是甲基橙而最好不用石蕊的原因：

①石蕊的酸堿測量范圍較廣，在一定程度上擴大了測量的誤差，而甲基橙的范圍小，且由理論分析可知Cu(NO3)2、FeCl3的PH也在其測量范圍之內，因此可以減小誤差。

②FeCl3是黃色溶液，Cu(NO3)2是藍色溶液，加入紫色石蕊后顯示出來的顏色可能不能準確反映其酸堿性。

P.S.有這么多試劑用來做實驗還是少見的，所以我發(fā)揮主觀能動性，隨便做了幾個小實驗。

化學實驗報告6

[實驗目的]

1、掌握常用量器的洗滌、使用及加熱、溶解等操作。

2、掌握臺秤、煤氣燈、酒精噴燈的使用。

3、學會液體劑、固體試劑的取用。

[實驗用品]

儀器：儀器、燒杯、量筒、酒精燈、玻璃棒、膠頭滴管、表面皿、蒸發(fā)皿、試管刷、

試管夾、藥匙、石棉網、托盤天平、酒精噴燈、煤氣燈。

藥品：硫酸銅晶體。

其他：火柴、去污粉、洗衣粉

[實驗步驟]

（一）玻璃儀器的洗滌和干燥

1、洗滌方法一般先用自來水沖洗，再用試管刷刷洗。若洗不干凈，可用毛刷蘸少量去污粉或洗衣粉刷洗，若仍洗不干凈可用重絡酸加洗液浸泡處理（浸泡后將洗液小心倒回原瓶中供重復使用），然后依次用自來水和蒸餾水淋洗。

2、干燥方法洗凈后不急用的玻璃儀器倒置在實驗柜內或儀器架上晾干。急用儀器，可放在電烘箱內烘干，放進去之前應盡量把水倒盡。燒杯和蒸發(fā)皿可放在石棉網上用小火烘干。操作時，試管口向下，來回移動，烤到不見水珠時，使管口向上，以便趕盡水氣。也可用電吹風把儀器吹干。帶有刻度的計量儀器不能用加熱的方法進行干燥，以免影響儀器的精密度。

（二）試劑的取用

1、液體試劑的取用

（1）取少量液體時，可用滴管吸取。

（2）粗略量取一定體積的液體時可用量筒（或量杯）。讀取量筒液體體積數據時，量筒必須放在平穩(wěn)，且使視線與量筒內液體的凹液面最低保持水平。