高中化學實驗注意事項

1.常見試驗現(xiàn)象（留意把握物質物理化學性質）

無色酚酸試液遇堿：變成紅色。

紫色的石蕊試液遇堿：變成藍色。

蛋白質遇到濃HN03溶液：變成黃色。

乙醛與銀氨溶液在試管中反應：干凈的試管內壁附著一層光亮如鏡的物質。

乙醛與新制的氫氧化銅反應：有紅色沉淀生成。

在盛有苯酚的試管中滴入幾滴三氯化鐵溶液，振蕩：溶液顯紫色。

在盛有少量苯酚的試管中滴入過量的濃澳水：有白色沉淀生成。

向含F(xiàn)e3+的溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈血紅色。

向硫化鈉水溶液中滴加氯水：溶液變渾濁。S2-+C12=2C12-+SI

向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有白色絮狀沉淀生成，馬上轉變?yōu)榛揖G

色，一會兒又轉變?yōu)榧t褐色沉淀。

氨氣與氯化氫相遇：有大量的白煙產生。

氯化氫氣體遇到空氣：有白霧產生。

鈉在空氣中燃燒：火焰呈黃色，生成淡黃色物質。

二氧化硫氣體通入品紅溶液后再加熱：紅色退去，加熱后又復原原來顏色。

氯氣遇到濕的有色布條：有色布條的顏色退去，加熱后不復原原來顏色。

在集氣瓶中混合硫化氫和二氧化硫：瓶內壁有黃色粉末生成。

12遇淀粉，生成藍色溶液。

向含有S042-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋼溶液，有白色沉淀生成。

向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。

2.水的用法

1.水封（液漠，白磷）2.水浴加熱3.水集（排水法）4.水洗5.鑒別6.檢

漏

3.中學化學中與“0”有關的試驗問題4例與小數(shù)點問題

(1).滴定管最上面的刻度是0。小數(shù)點為兩位

(2).量筒最下面的刻度是0。小數(shù)點為一位

(3).溫度計中間刻度是0。小數(shù)點為一位

(4).托盤天平的標尺中心數(shù)值是0。小數(shù)點為一位

4.化學試驗中的先與后22例

1.加熱試管時，應先勻稱加熱后局部加熱。

2.用排水法收集氣體時，先拿出導管后撤酒精燈。

3.制取氣體時，先檢驗氣密性后裝藥品。

4.收集氣體時，先排凈裝置中的空氣后再收集。

5.稀釋濃硫酸時，燒杯中先裝肯定量蒸鐳水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸。

6.點燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃氣體時，先檢驗純度再點燃。

7.檢驗鹵化燃分子的鹵元素時，在水解后的溶液中先加稀HN03再加AgN03溶

液。

8.檢驗NH3(用紅色石蕊試紙)、C12(用淀粉KI試紙)、H2s［用Pb(Ac)2試紙］等

氣體時，先用蒸儲水潤濕試紙后再與氣體接觸。

9.做固體藥品之間的反應試驗時，先單獨研碎后再混合。

10.配制FeC13,SnC12等易水解的鹽溶液時，先溶于少量濃鹽酸中，再稀釋。

11.中和滴定試驗時，用蒸鐲水洗過的滴定管先用標準液潤洗后再裝標準掖；先

用待測液潤洗后再移取液體；滴定管讀數(shù)時先等一二分鐘后再讀數(shù)；視察錐形

瓶中溶液顏色的變更時，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點。

12.焰色反應試驗時，每做一次，伯絲應先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時,

再做下一次試驗。

13.用H2還原CuO時，先通H2流，后加熱CuO,反應完畢后先撤酒精燈，冷卻

后再停止通H2o

14.配制物質的量濃度溶液時，先用燒杯加蒸儲水至容量瓶刻度線1cm?2cm后,

再改用膠頭滴管加水至刻度線。

15.安裝發(fā)生裝置時，遵循的原則是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后

右。

16.濃H2s04不慎灑到皮膚上，先快速用布擦干，再用水沖洗，最終再涂上3%

一5%的NaHC03溶液。沾上其他酸時，先水洗，后涂NaHC03溶液。

17.堿液沾到皮膚上，先水洗后涂硼酸溶液。

18.酸（或堿）流到桌子上，先加NaHC03溶液（或醋酸）中和，再水洗，最終用布

擦。

19.檢驗蔗糖、淀粉、纖維素是否水解時，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中

和H2S04,再加銀氨溶液或Cu（0H）2懸濁液。

20.用pH試紙時，先用玻璃棒沾取待測溶液涂到試紙上，再把試紙的顏色跟標

準比色卡對比，定出pHo

21.配制和保存Fe2+,Sn2+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時；先把蒸儲水

煮沸趕走02,再溶解，并加入少量的相應金屬粉末和相應酸。

22.稱量藥品時，先在盤上各放二張大小，重量相等的紙（腐蝕藥品放在燒杯等

玻璃器皿），再放藥品。加熱后的藥品，先冷卻，后稱量。

5.化學試驗基本操作中的“不”15例

1.試驗室里的藥品，不能用手接觸；不要鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味，更

不能嘗結晶的味道。

2.做完試驗，用剩的藥品不得拋棄，也不要放回原瓶（活潑金屬鈉、鉀等例

外）。

3.取用液體藥品時，把瓶塞打開不要正放在桌面上；瓶上的標簽應向著手心，

不應向下；放回原處時標簽不應向里。

4.假如皮膚上不慎灑上濃H2s04,不得先用水洗，應依據(jù)狀況快速用布擦去，

再用水沖洗；若眼睛里濺進了酸或堿，切不行用手揉眼，應與時想方法處理。

5.稱量藥品時，不能把稱量物干脆放在托盤上；也不能把稱量物放在右盤上；

加法碼時不要用手去拿。

6.用滴管添加液體時，不要把滴管伸入量筒（試管）或接觸筒壁（試管壁）。

7.向酒精燈里添加酒精時，不得超過酒精燈容積的2/3,也不得少于容積的

l/3o

8.不得用燃著的酒精燈去對點另一只酒精燈；熄滅時不得用嘴去吹。

9.給物質加熱時不得用酒精燈的內焰和焰心。

10.給試管加熱時，不要把拇指按在短柄上；切不行使試管口對著自己或旁人；

液體的體積一般不要超過試管容積的1/3O

11.給燒瓶加熱時不要忘了墊上石棉網(wǎng)。

12.用堵煙或蒸發(fā)皿加熱完后，不要干脆用手拿回，應用坨煙鉗夾取。

13.運用玻璃容器加熱時，不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸，以免容器裂開。

燒得很熱的玻璃容器，不要用冷水沖洗或放在桌面上，以免裂開。

14.過濾液體時，漏斗里的液體的液面不要高于濾紙的邊緣，以免雜質進入濾

液。

15.在燒瓶口塞橡皮塞時，切不行把燒瓶放在桌上再用勁塞進塞子，以免壓破燒

瓶。

6.常用的去除雜質的方法10種

L雜質轉化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉化為酚鈉，利用

酚鈉易溶于水，使之與苯分開。欲除去Na2c03中的NaHC03可用加熱的方

法。

2.汲取洗滌法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過

飽和碳酸氫鈉的溶液后，再通過濃硫酸。

3.沉淀過濾法:欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過量鐵粉，待充

分反應后，過濾除去不溶物，達到目的。

4.加熱升華法:欲除去碘中的沙子，可用此法。

5.溶劑萃取法:欲除去水中含有的少量漠，可用此法。

6.溶液結晶法（結晶和重結晶）：欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者

的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結晶析出，得到硝酸鈉純晶。

7.分儲蒸儲法:欲除去乙醛中少量的酒精，可采納多次蒸儲的方法。

8.分液法:欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分別，可采納此法，如將苯

和水分別。

9.滲析法:欲除去膠體中的離子，可采納此法。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離

子。

10.綜合法:欲除去某物質中的雜質，可采納以上各種方法或多種方法綜合運用。

7.常見物質分別提純的10種方法

1.結晶和重結晶：利用物質在溶液中溶解度隨溫度變更較大，如NaCl,

KN03o

2.蒸儲冷卻法：在沸點上差值大。乙醇中（水）：加入新制的CaO汲取大部分水

再蒸獻

3.過濾法：溶與不溶。

4.升華法:Si02(I2)o

5.萃取法：如用CC14來萃取12水中的12。

6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在過量的NaOH溶液里過濾分別。

7.增加法：把雜質轉化成所須要的物質：C02(C0)：通過熱的CuO；C02(S02)：

通過NaHCO3溶液。

8.汲取法：除去混合氣體中的氣體雜質，氣體雜質必需被藥品汲?。篘2(02)：

將混合氣體通過銅網(wǎng)汲取02。

9.轉化法：兩種物質難以干脆分別，加藥品變得簡單分別，然后再還原回去：

A1(011)3,Fe(011)3：先加NaOH溶液把Al(0H)3溶解,過濾，除去Fe(011)3,再

加酸讓NaA102轉化成Al(0H)3。

8.答題留意事項

1.審題忠告

對物質制備流程試題的審題要做到：(1)審清制備的物質的組成和原理；(2)

審清題中所給的新信息如新反應，某些物質的性質，所限定的試劑等；(3)快速

閱讀整個流程，明確關鍵步驟的反應原理和所得的產物；(4)對于問題更要審清

問題的限制條件和隱含條件然后結合流程圖回答問題。

(1)讀流程，觀其大略，找出流程主線，但不要被個別看不懂的細節(jié)■蒙住了

雙眼。

(2)對于難度較大的設問，要?善于變換思維角度，本著“不會也要?搶幾分”

的原則，有時說不定你的猜測也能得分。

(3)明確常用的分離方法

①過濾：分離難溶物和易溶物，根據(jù)特殊需要采用趁熱過濾或者抽濾等方

法.

②萃取和分液：利用溶質在互不相溶的溶劑里的溶解度不同提取分離物質，

如用CCL,或茶萃取淡水中的洪

③蒸發(fā)結晶：提取溶解度隨溫度變化不大的溶質，如NaCl.

④冷卻結晶：提取溶解度隨溫度變化較大的溶質、易水解的溶質或結晶水

合物，如KNO3、FeCh、CuCl2,CuSO4-5H2O,FeSOr7H20等。

⑤蒸餡或分餡：分離沸點不同且互溶的液體混合物，如分離乙醇和甘油。

（4）分析流程的方法一般采用首尾分析法。

2.答題忠告

（1）對于物質填寫要注意“名稱”和“化學式”的區(qū)別。

（2）對于方程式填寫①要注意“化學方程式”“離子方程式”“熱化學方程

式”“電極反應式”“電池反應式”的區(qū)別；②要注意條件和配平。

（3）對于簡答題敘述時要注意要點全面,實驗操作完整（操作一現(xiàn)象一結論）。

（4）對于計算的物理量，要注意單位的填寫。

（5）對于裝置圖要注意畫的儀器要規(guī)范，大?。ㄩL短）比例合理，試劑要注明。

（6）對流程圖識別要注意。

化工流程中箭頭指出的是投料（反應物），箭頭指向的是生成物（包括主產物

和副產物），返回的箭頭一般是被“循環(huán)利用”的物質。

9.重要離子的檢驗：

1、C1-的檢驗：加入AgN03溶液，再加入稀硝酸，若生成不溶于稀HN03的白

色沉淀；或先加硝酸化溶液（解除C032-干擾），再滴加AgN03溶液，如有白色

沉淀生成，則說明有C1一存在

2、S042-的檢驗：先加入鹽酸，若有白色沉淀，先進行過濾，在濾液中再加入

BaC12溶液，生成白色沉淀即可證明。若無沉淀，則在溶液中干脆滴入BaC12

溶液進行檢驗。

3、命題角度：檢驗方法、除雜、沉淀洗滌與相關純度的計算。

10.配制肯定物質的量濃度的溶液

以配制lOOmLL00mol/L的NaOII溶液為例：

1、步驟：（1）計算（2）稱量：4.0g（保留一位小數(shù)）（3）溶解（4）轉移:

待燒杯中溶液冷卻至室溫后轉移（5）洗滌（6）定容：將蒸儲水注入容量瓶，

當液面離刻度線1—2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸儲水至凹液面最低點與刻度

線在同一水平線上（7）搖勻：蓋好瓶塞，上下顛倒、搖勻（8）裝瓶貼標簽:

標簽上注明藥品的名稱、濃度。

2、所用儀器：（由步驟寫儀器）托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、（量筒）、

100mL容量瓶、膠頭滴管

3、留意事項：

（1）容量瓶：只有一個刻度線且標有運用溫度和量程規(guī)格，只能配制瓶上規(guī)定

容積的溶液。（另外運用溫度和量程規(guī)格還有滴定管、量筒）

（2）常見的容量瓶：50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。若配制480mL與

240mL溶液，應分別用500mL容量瓶和250mL容量瓶。寫所用儀器時，容量瓶

必需注明規(guī)格，托盤天平不能寫成托盤天秤！

（3）容量瓶運用之前必需查漏。方法：向容量瓶內加少量水，塞好瓶塞，用食

指頂住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立過來，如不漏水，正立，

把瓶塞旋轉1800后塞緊，再倒立若不漏水，方可運用。（分液漏斗與滴定管運

用前也要查漏）。

11.氯堿工業(yè)：

1、試驗原理：電解飽和的食鹽水的電極反應為：2NaCl+2H20===2Na0H+H2t+C12

t

2、應用：電解的離子方程式為2C1-+2H20==20H-+H2t+C12t,陰極產物是H2

和NaOH,陰極被電解的H+是由水電離產生的，故陰極水的電離平衡被破壞，陰

極區(qū)溶液呈堿性。若在陰極區(qū)旁邊滴幾滴酚酸試液，可發(fā)覺陰極區(qū)旁邊溶液變

紅。陽極產物是氯氣，將潮濕的KI淀粉試紙放在陽極旁邊，試紙變藍。

3、命題角度：兩極上析出產物的推斷、產物的性質與相關電解原理。

12.醛基的檢驗（以乙醛為例）:

A：銀鏡反應

1、銀鏡溶液配制方法：在干凈的試管中加入1ml2%的AgN03溶液（2）然后邊

振蕩試管邊逐滴加入2%稀氨水，至最初產生的沉淀恰好溶解為止，制得銀氨溶

液。

反應方程式：AgN03+NH3?H20=Ag0H+NH4N03AgOII+2NI13?

H20=Ag（NH3）20H+2H20

2、銀鏡試驗留意事項：（1）沉淀要恰好溶解（2）銀氨溶液隨配隨用，不行久

置（3）加熱過程不能振蕩試管（4）試管要干凈

3、做過銀鏡反應的試管用稀HN03清洗

B：與新制Cu（0H）2懸濁液反應：

1、Cu（0H）2懸濁液配制方法：在試管里加入10%的NaOH溶液2ml,滴入2%的

CuS04溶液4—6滴，得到新制的氫氧化銅懸濁液

2、留意事項：（1）Cu（0H）2必需是新制的（2）要加熱至沸騰（3）試驗必需在

堿性條件下（NaOH要過量）。

解題思路：

一、探究解題思路

呈現(xiàn)形式：流程圖、表格、圖像

設問方式：措施、成分、物質、緣由

實力考查：獲得信息的實力、分解問題的實力、表達實力

學問落點：基本理論、元素化合物、試驗

無機工業(yè)流程圖題能夠以真實的工業(yè)生產過程為背景，體現(xiàn)實力立意的命

題指導思想，能夠綜合考查各方面的基礎學問與將已有學問敏捷應用在生產實

際中解決問題的實力。

【例題】某工廠生產硼砂過程中產生的固體廢料，主要含有MgCO：,、MgSiO,、

CaMg（C03）2>AI2O3和Fe2（）3等，回收其中鎂的工藝流程如下：

i預處理n分別提純

固體廢料

原料：礦石（固體）

預處理：酸溶解（表述：“浸出”）

除雜：限制溶液酸堿性使金屬離子形成沉淀

核心化學反應是：限制條件，調整PH,使Mg”全部沉淀

1.解題思路

明確整個流程與每一部分的目的一細致分析每步發(fā)生的反應與得到的產物

一結合基礎理論與實際問題思索一留意答題的模式與要點

在解這類題目時：

首先，要粗讀試題，盡量弄懂流程圖，但不必將每一種物質都推出。

其次，再精讀試題，依據(jù)問題去細心探討某一步或某一種物質。

第三，要看清所問題，不能答非所問，并留意語言表達的科學性

在答題時應留意：前一問回答不了，并不肯定會影響回答后面的問題。

分析流程圖須要駕馭的技巧是：

①閱讀全題，確定該流程的目的一一由何原料獲得何產物（副產物），對比

原料和產物；

②了解流程圖以外的文字描述、表格信息、后續(xù)設問中的提示性信息，并

在下一步分析和解題中隨時進行聯(lián)系和調用；

③解析流程圖并思索：

從原料到產品依次進行了什么反應？利用了什么原理（氧化還原？溶解

度？溶液中的平衡？）。每一步操作進行到什么程度最佳？每一步除目標物質

外還產生了什么雜質或副產物？雜質或副產物是怎樣除去的？

無機化工題：要學會看生產流程圖，對于比較生疏且困難的流程圖，宏

觀把握整個流程，不必要把每個環(huán)節(jié)的原理都搞清晰，針對問題分析細微環(huán)節(jié)。

考察內容主要有：

1）、原料預處理

2）、反應條件的限制（溫度、壓強、催化劑、原料配比、PH調整、溶劑選擇）

3）、反應原理（離子反應、氧化還原反應、化學平衡、電離平衡、溶解平衡、

水解原理、物質的分別與提純）

4）、綠色化學（物質的循環(huán)利用、廢物處理、原子利用率、能量的充分利用）

5）、化工平安（防爆、防污染、防中毒）等。

2、規(guī)律

主線主產品分支副產品回頭為循環(huán)

核心考點：物質的分別操作、除雜試劑的選擇、生產條件的限制產品分別提純

排放物的無

害化處理

原料的預處理

溶解通常用酸溶。如用硫酸、鹽酸、濃硫酸等

灼

燒如從海帶中提取碘

爆

燒如煨燒高嶺土變更結構，使一些物質能溶解。并使一些雜質

高溫下氧化、分解

④研磨適用于有機物的提取如蘋果中維生素C的測定等。

限制反應條件的方法

①限制溶液的酸堿性使其某些金屬離子形成氫氧化物沉淀一一pH值的限制。

例如：已知下列物質起先沉淀和沉淀完全時的pH如下表所示

物質起先沉淀沉淀完全

Fe(OH)32.73.7

Fe(OH)27.69.6

Mn(OH)28.39.8

問題：若要除去Mr?+溶液中含有的Fe?+,應當怎樣做?

調整pH所需的物質一般應滿意兩點：

①、能與反應，使溶液pH