高考化學(xué)熱點(diǎn)《金屬的腐蝕與防護(hù)電化學(xué)定量計(jì)算》

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精【熱點(diǎn)思維】【熱點(diǎn)釋疑】1.金屬防腐的電化學(xué)方法有哪些？(1)犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法-—原電池原理：在被保護(hù)的鋼鐵設(shè)備上裝若干較活潑金屬如鋅塊，讓被保護(hù)的金屬作原電池的正極，簡(jiǎn)稱“犧陽(yáng)保陰”。（2)外加電流的陰極保護(hù)法——電解池原理：讓被保護(hù)的鋼鐵設(shè)備作陰極，惰性電極作陽(yáng)極,外接直流電源,簡(jiǎn)稱“外流保陰”。(3)其他方法：改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)，如制成不銹鋼；加涂防護(hù)層如噴油漆、涂油脂、噴鍍等方法。2。有關(guān)電化學(xué)定量計(jì)算的方法有哪些?（1）根據(jù)總反應(yīng)式計(jì)算.先寫出電極反應(yīng)，再寫出總反應(yīng)式,然后根據(jù)總反應(yīng)式列比例式計(jì)算。（2）守恒法計(jì)算.用于串聯(lián)電路中電極反應(yīng)物、產(chǎn)物及電子轉(zhuǎn)移的有關(guān)計(jì)算，其依據(jù)是電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)守恒?！緹狳c(diǎn)考題】【典例】【2014年高考上海卷第12題】如右圖所示，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中。下列分析正確的是()A．K1閉合,鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為2H＋＋2e－→H2↑B．K1閉合，石墨棒周圍溶液pH逐漸升高C．K2閉合，鐵棒不會(huì)被腐蝕，屬于犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法D．K2閉合,電路中通過0。002NA個(gè)電子時(shí)，兩極共產(chǎn)生0。001mol氣體【答案】B【熱點(diǎn)透析】【對(duì)點(diǎn)高考】【2015上?；瘜W(xué)】研究電化學(xué)腐蝕及防護(hù)的裝置如右圖所示.下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）A．d為石墨，鐵片腐蝕加快B．d為石墨，石墨上電極反應(yīng)為:O2+2H2O+4e→4OH–C．d為鋅塊，鐵片不易被腐蝕D．d為鋅塊，鐵片上電極反應(yīng)為：2H++2e→H2↑【答案】D【解析】試題分析：由于活動(dòng)性：Fe>石墨,所以鐵、石墨及海水構(gòu)成原電池,Fe為負(fù)極，失去電子被氧化變?yōu)镕e2+進(jìn)入溶液，溶解在海水中的氧氣在正極石墨上得到電子被還原，比沒有形成原電池時(shí)的速率快，正確。B.d為石墨，由于是中性電解質(zhì)，所以發(fā)生的是吸氧腐蝕，石墨上氧氣得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e→4OH–,正確。C.若d為鋅塊,則由于金屬活動(dòng)性：Zn〉Fe，Zn為原電池的負(fù)極，F(xiàn)e為正極，首先被腐蝕的是Zn，鐵得到保護(hù),鐵片不易被腐蝕,正確.D。d為鋅塊,由于電解質(zhì)為中性環(huán)境，發(fā)生的是吸氧腐蝕,在鐵片上電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e→4OH–,錯(cuò)誤。【熱點(diǎn)鞏固】1．下列材料保護(hù)的措施中,利用原電池反應(yīng)使主要金屬得到保護(hù)的是（)A．將搪瓷快餐杯脫瓷的部位用醇酸油漆涂嚴(yán)實(shí),防止杯被腐蝕B．將自行車的鐵鏈條涂上植物油，防止鏈條被腐蝕C．將埋在地下的銅水管纏上廢鐵絲，防止水管被腐蝕D．將待埋在地下的木頭樁先用火將表面燒焦,防止木材被腐蝕【答案】C【解析】2．將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓周中心區(qū)（a）已被腐蝕而變暗，在液滴外沿棕色鐵銹環(huán)(b），如圖所示．導(dǎo)致該現(xiàn)象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣少．下列說法正確的是（）A．液滴中的Cl﹣由a區(qū)向b區(qū)遷移B．液滴邊緣是正極區(qū)，發(fā)生的電極反應(yīng)為:O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣C．液滴下的Fe因發(fā)生還原反應(yīng)而被腐蝕，生成的Fe2+由a區(qū)向b區(qū)遷移,與b區(qū)的OH﹣形成Fe（OH）2，進(jìn)一步氧化、脫水形成鐵銹D．若改用嵌有一銅螺絲釘?shù)蔫F板,在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液，則負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為:Cu﹣2e﹣═Cu2+【答案】B【解析】試題分析：A．根據(jù)在原電池中,陽(yáng)離子移向正極,陰離子移向負(fù)極的規(guī)律，Cl﹣應(yīng)由b區(qū)向a區(qū)遷移,故A錯(cuò)誤;B．O2在液滴外沿反應(yīng)，正極電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣（發(fā)生還原反應(yīng)），故B正確；C．液滴下的Fe因發(fā)生氧化反應(yīng)而被腐蝕，故C錯(cuò)誤;D．若改用嵌有一銅螺絲釘?shù)蔫F板，在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液，由于Fe的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)，F(xiàn)e仍為負(fù)極,負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為:Fe﹣2e﹣=Fe2+，故D錯(cuò)誤．3．下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法正確的是（）A．圖a中,插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重B．圖b中，開關(guān)由M改置于N時(shí)，Cu—Zn合金的腐蝕速率減小C．圖c中，接通開關(guān)時(shí)Zn腐蝕速率增大,Zn上放出氣體的速率也增大D．圖d中，鋼鐵輪船外殼連接一塊金屬A（銅塊)可以減緩船體外殼腐蝕速度【答案】B【解析】試題分析：A、圖a中，鐵棒發(fā)生化學(xué)腐蝕，靠近底端的部分與氧氣接觸少,腐蝕程度較輕，故A錯(cuò)誤;B、圖b中開關(guān)由M置于N，Cu—Zn作正極，腐蝕速率減小，故B正確；C、圖c中接通開關(guān)時(shí)Zn作負(fù)極，腐蝕速率增大,但氫氣在Pt上放出,故C錯(cuò)誤；D、圖d中，鋼鐵輪船外殼連接一塊金屬A(銅塊）,銅做正極，鋼鐵輪船外殼做負(fù)極，腐蝕速率加快，故D錯(cuò)誤；故選B。4．下列有關(guān)金屬的腐蝕與保護(hù)的說法正確的是（）A．常溫下，關(guān)閉K時(shí)，若M溶液為濃硫酸，則石墨上有氫氣放出B．關(guān)閉K時(shí)，若M為氯化鈉,則鐵電極的電極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H2O＝4OH-C．關(guān)閉K時(shí)，若M為則硫酸銨，則石墨極的電極反應(yīng)式為：2H++2e—＝H2↑D．關(guān)閉K時(shí),若M溶液為海水,石墨換成銅或銀,則稱為外加電流的陰極保護(hù)法【答案】C【解析】5．鋁和氫氧化鉀都是重要的工業(yè)產(chǎn)品。請(qǐng)回答：（1)工業(yè)冶煉鋁的化學(xué)方程式是______________________________。(2)工業(yè)品氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸根雜質(zhì)，可用離予交換膜法電解提純。電解槽內(nèi)裝有陽(yáng)離子交換膜（只允許陽(yáng)離子通過)，其工作原理如下圖左所示。=1\*GB3①該電解質(zhì)的陽(yáng)極反應(yīng)式是_____________________________。②除去雜質(zhì)后的氫氧化鉀溶液從液體出口________（填寫“A"或“B”）導(dǎo)出。（3）利用如上圖右裝置,可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù).若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)置于_______處。若X為