2024屆內(nèi)蒙古化學(xué)高二第二學(xué)期期末調(diào)研試題含解析

2024屆內(nèi)蒙古化學(xué)高二第二學(xué)期期末調(diào)研試題注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、用括號中的試劑及相應(yīng)操作除去下列各組中的少量雜質(zhì)，最恰當(dāng)?shù)囊唤M是()A．苯中的苯酚（溴水，過濾）B．乙酸乙酯中的乙酸（燒堿，分液）C．乙酸（乙醇）：（金屬鈉，蒸餾）D．溴苯（Br2）(NaOH溶液，分液)2、在一定溫度下,下列敘述不是可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是①C的生成速率與C的分解速率相等;②單位時間內(nèi)有amolA生成的同時生成3amolB;③A、B、C的濃度不再變化;④容積不變的密閉容器中混合氣體的總壓強不再變化;⑤混合氣體的物質(zhì)的量不再變化;⑥單位時間消耗amolA,同時生成3amolB;⑦A、B、C的分子數(shù)目之比為1∶3∶2。A．②⑤ B．①③ C．②⑦ D．⑤⑥3、實驗室需480mL1.0mol/L的NaOH溶液，假如其他操作均是準(zhǔn)確無誤的，下列情況會引起配制溶液的濃度偏高的是A．稱取氫氧化鈉20.0gB．定容時俯視觀察刻度線C．移液時，對用于溶解氫氧化鈉的燒杯沒有進(jìn)行沖洗D．移液用玻璃棒引流時，玻璃棒下端靠在容量瓶刻度線上方4、下列關(guān)于雜化軌道的敘述正確的是()A．雜化軌道可用于形成σ鍵,也可用于形成π鍵B．雜化軌道可用來容納未參與成鍵的孤電子對C．NH3中N原子的sp3雜化軌道是由N原子的3個p軌道與H原子的s軌道雜化而成的D．在乙烯分子中,1個碳原子的3個sp2雜化軌道與3個氫原子的s軌道重疊形成3個C—Hσ鍵5、要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含有Fe2+，進(jìn)行如下實驗操作時最佳順序為（）①加入適量氯水

②加入足量的KMnO4溶液③加入少量KSCN溶液.A．①③ B．③② C．③① D．①②③6、下列關(guān)于有機物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的說法正確的是A．石油的分餾、裂化和煤的干餾都是化學(xué)變化B．在淀粉水解液中加入過量氫氧化鈉,再加入碘水,溶液未變藍(lán),說明淀粉已完全水解C．不同種類的氨基酸能以不同的數(shù)目和順序彼此結(jié)合,形成更復(fù)雜的多肽化合物D．乙烯分子與苯分子都能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，說明二者所含碳碳鍵相同7、近年來高鐵酸鉀(K2FeO4)已經(jīng)被廣泛應(yīng)用在水處理方面。高鐵酸鉀的氧化性超過高錳酸鉀，是一種集氧化、吸附、凝聚、殺菌于一體的新型高效多功能水處理劑。干燥的高鐵酸鉀受熱易分解，在198℃以下是穩(wěn)定的。高鐵酸鉀在水處理過程中涉及的變化過程有()①蛋白質(zhì)的變性②蛋白質(zhì)的鹽析③膠體聚沉④鹽類水解⑤焰色反應(yīng)⑥氧化還原反應(yīng)A．①②③④ B．①③④⑥ C．②③④⑤ D．②③⑤⑥8、有甲、乙、丙三個體積均為2L的恒容密閉容器，按不同投料比Z[Z=n(HCl)n(O2容器起始時平衡時HCl轉(zhuǎn)化率n(HCl)/molZT＝100℃T＝200℃T＝300℃甲0.8a96%94%90%乙0.8b46%44%40%丙0.8495%88%80%下列說法正確的是A．b＜4B．溫度升高時，反應(yīng)速率減慢，所以轉(zhuǎn)化率下降C．丙容器中，300℃平衡時，c(O2)＝0.04mol?L－1D．若甲容器溫度在300時需要5min達(dá)到平衡，則此時間內(nèi)v(Cl2)＝0.036mol?L－1?min－19、下列有關(guān)鐵及其化合物的說法中正確的是()A．鐵銹的主要成分是Fe3O4B．鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2O3和H2C．除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)可以向溶液中加過量鐵粉，然后過濾D．因為Fe3+具有氧化性，所以可用來做凈水劑10、下列有關(guān)物質(zhì)用途的敘述中，錯誤的是（）A．氧化鋁可用于制造耐火坩堝 B．二氧化硫可用來漂白食品C．氧化鐵可用作紅色油漆和涂料 D．硅酸鈉溶液可用作木材防火劑11、下面有關(guān)葡萄糖與果糖的說法中，不正確的是()A．二者互為同分異構(gòu)體 B．它們都易溶于乙醇、乙醚C．二者都是六碳糖 D．果糖比葡萄糖要甜12、下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的說法中，不正確的是（）A．熱穩(wěn)定性：

Na2CO3>NaHCO3B．相同溫度下,在水中Na2CO3的溶解度大于NaHCO3C．Na2CO3和NaHCO3均可與澄清石灰水反應(yīng)D．相同質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別與過量鹽酸反應(yīng)，Na2CO3放出CO2多13、下列實驗操作、現(xiàn)象、得出的結(jié)論均正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A某溶液生成使石灰水變渾濁的無色氣體原溶液中一定含有CO32－B用濕潤的pH試紙測某堿液的pH，測定值偏小濕潤的pH試紙測量任何溶液都會產(chǎn)誤差C將濃硫酸倒入蔗糖中攪拌蔗糖迅速變黑并伴有刺激性氣味濃硫酸具有脫水性和強氧化性D將乙烯和苯分別加入到溴水中，都能使溴水層褪色乙烯和苯分子中都含有碳碳雙鍵A．A B．B C．C D．D14、下列敘述正確的是()A．1個乙醇分子中存在9對共用電子B．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．H2S和CS2分子都是含極性鍵的極性分子D．熔點由高到低的順序是：金剛石>碳化硅>晶體硅15、下列說法正確的是()下列圖示與對應(yīng)的敘述符合的是()A．圖甲實線、虛線分別表示某可逆反應(yīng)未使用催化劑和使用催化劑的正、逆反應(yīng)速率隨時間的變化B．圖乙表示反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0的平衡常數(shù)K與溫度和壓強的關(guān)系C．圖丙表示向0.1mol/L的NH4Cl溶液中滴加0.1mol/L的HCl溶液時，溶液中隨HCl溶液體積變化關(guān)系D．圖丁表示常溫下向20mLpH=3的醋酸中滴加pH=11的NaOH溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化關(guān)系16、能和銀氨溶液反應(yīng)，出現(xiàn)銀鏡現(xiàn)象的是A．乙烯 B．苯 C．甲醛 D．乙酸乙酯二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機物A~F的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。已知A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g?L—1，D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，F(xiàn)是難溶于水且有芳香氣味的油狀液體。請回答：（1）A中官能團名稱為________。（2）C→D的反應(yīng)類型是_________。（3）A和E一定條件下也可生成F的化學(xué)方程式是_______。（4）下列說法正確的是______。A．A和B都能使酸性KMnO4褪色B．D和E能用新制氫氧化銅懸濁液檢驗C．可以用飽和碳酸鈉溶液除去C、E和F混合物中的C、ED．推測有機物F可能易溶于乙醇18、Ⅰ由白色和黑色固體組成的混合物A，可以發(fā)生如下框圖所示的一系列變化：(1)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：_____________________________________________。寫出反應(yīng)④的離子方程式：_____________________________________________。(2)在操作②中所使用的玻璃儀器的名稱是：____________________________。(3)下列實驗裝置中可用于實驗室制取氣體G的發(fā)生裝置是______；(用字母表示)為了得到純凈干燥的氣體G，可將氣體通過c和d裝置，c裝置中存放的試劑_____，d裝置中存放的試劑______。(4)氣體G有毒，為了防止污染環(huán)境，必須將尾氣進(jìn)行處理，請寫出實驗室利用燒堿溶液吸收氣體G的離子方程式：____________________________。(5)J是一種極易溶于水的氣體,為了防止倒吸,下列e～i裝置中,可用于吸收J(rèn)的是____________。Ⅱ.某研究性學(xué)習(xí)小組利用下列裝置制備漂白粉，并進(jìn)行漂白粉有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定。(1)裝置③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________(2)測定漂白粉有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：稱取1.000g漂白粉于錐形瓶中，加水溶解，調(diào)節(jié)溶液的pH，以淀粉為指示劑，用0.1000mol·L－1KI溶液進(jìn)行滴定，溶液出現(xiàn)穩(wěn)定淺藍(lán)色時為滴定終點。反應(yīng)原理為3ClO－＋I(xiàn)－===3Cl－＋I(xiàn)O3-IO3-＋5I－＋3H2O===6OH－＋3I2實驗測得數(shù)據(jù)如下表所示。該漂白粉中有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________________。滴定次數(shù)123KI溶液體積/mL19.9820.0220.0019、氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水流程及原理示意圖如下圖所示。（1）生成H2的電極反應(yīng)式是_________________________________________。（2）Na+向________（填“E”或“F”）方向移動，溶液A的溶質(zhì)是______________。（3）電解飽和食鹽水總反應(yīng)的離子方程式是_____________________________。（4）常溫下，將氯堿工業(yè)的附屬產(chǎn)品鹽酸與氨水等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表。實驗編號氨水濃度/mol·L－1鹽酸濃度/mol·L－1混合溶液pH①0.10.1pH=5②c0.2pH=7③0.20.1pH＞7ⅰ.實驗①中所得混合溶液，由水電離出的c（H+）=______mol·L-1。ⅱ.實驗②中，c______0.2（填“>”“<”或“=”）。ⅲ.實驗③中所得混合溶液，各離子濃度由大到小的順序是__________________。ⅳ.實驗①、③所用氨水中的：①___________③（填“>”“<”或“=”）。（5）氯在飲用水處理中常用作殺菌劑，且HClO的殺菌能力比ClO－強。25℃時氯氣－氯水體系中的Cl2（aq）、HClO和ClO－分別在三者中所占分?jǐn)?shù)（α）隨pH變化的關(guān)系如下圖所示。下列表述正確的是_______。A．氯處理飲用水時，在夏季的殺菌效果比在冬季好B．在氯處理水體系中，c（HClO）+c（ClO－）=c（H+）-c（OH－）C．用氯處理飲用水時，pH=7.5時殺菌效果比pH=6.5時效果差20、實驗室制取乙酸丁酯的實驗裝置有如圖所示兩種裝置供選用。有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下表：乙酸1-丁醇乙酸丁酯熔點/℃16.6－89.5－73.5沸點/℃117.9117126.3密度/(g·cm－3)1.050.810.88水溶性互溶可溶(9g/100g水)微溶回答下列問題：(1)制取乙酸丁酯的裝置應(yīng)選用_____(填“甲”或“乙”)。不選另一種裝置的理由是______。(2)該實驗生成物中除了主產(chǎn)物乙酸丁酯外，還可能生成的有機副產(chǎn)物有______、_______。(寫出結(jié)構(gòu)簡式)(3)從制備乙酸丁酯所得的混合物中分離提純乙酸丁酯時，需要經(jīng)過多步操作，下列圖示的操作中，肯定需要的是________(填字母)。21、NO、NO2是常見的氧化物。用H2或CO催化還原NO可達(dá)到消除污染的目的。已知：2NO(g)=N2(g)+O2(g)△H=-180.5kJ?mol?1，2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=+571.6kJ?mol?1。（1）則用H2催化還原NO消除污染的熱化學(xué)方程式是_______________。（2）苯乙烷(C8H10)可生產(chǎn)塑料單體苯乙烯(C8H8)，其反應(yīng)原理是：C8H10(g)C8H8(g)+H2(g)△H=+120kJ?mol?1，某溫度下，將0.40mol苯乙烷，充入2L真空密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，測定不同時間該容器內(nèi)氣體物質(zhì)的量，得到數(shù)據(jù)如表：時間/min010203040n(C8H10)/mol0.400.300.24n2n3n(C8H8)/mol0.000.10n10.200.20①當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到20min時，該段時間內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率是__________。②該溫度下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)是__________。③若保持其他條件不變，用0.4molH2(g)和0.4molC8H8(g)合成C8H10(g)，當(dāng)有12kJ熱量放出時，該反應(yīng)中H2的轉(zhuǎn)化率是______.此時，該合成反應(yīng)是否達(dá)到了平衡狀態(tài)?______(填“是”或“否”)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解題分析】分析：根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變，不得引入新雜質(zhì)，加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，不與原物反應(yīng)；反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)。詳解：A、苯酚可以和溴水反應(yīng)生成2，4，6-三溴苯酚白色沉淀，但是苯和溴是互溶的，不能過濾來除去，選項A錯誤；B．乙酸乙酯和乙酸都與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，應(yīng)加入飽和碳酸鈉溶液，然后分液，選項B錯誤；C．應(yīng)加氫氧化鈉，蒸餾后再加酸酸化，最后蒸餾得到乙酸，選項C錯誤；D、因常溫條件下溴苯和NaOH不會發(fā)生反應(yīng)，因而可利用Br2與NaOH反應(yīng)而除去，且溴苯不溶于水；可利用分液操作進(jìn)行分離，選項D正確。答案選D。點睛：本題考查學(xué)生物質(zhì)的分離和提純試劑的選擇以及操作，注意除雜時被提純物質(zhì)不得改變，不得引入新雜質(zhì)，加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，不與原物反應(yīng)；反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)，難度不大。2、C【解題分析】

①C的生成速率與C的分解速率相等，表示正逆反應(yīng)速率相等，說明已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故①不選；②單位時間內(nèi)有amolA生成，同時生成3amolB，表示的都是逆反應(yīng)速率，無法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故②選；③A、B、C的濃度不再變化，說明達(dá)到了平衡狀態(tài)，故③不選；④由于反應(yīng)前后都是氣體，容積不變的密閉容器，氣體的化學(xué)計量數(shù)之和不相等，容器的容積不變，只有達(dá)到了平衡狀態(tài)，混合氣體的壓強才不再變化，說明已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故④不選；⑤反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計量數(shù)不相等，混合氣體的物質(zhì)的量不再變化，說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，故⑤不選；⑥單位時間消耗amolA，同時生成3amolB，說明正反應(yīng)速率相等，達(dá)到了平衡狀態(tài)，故⑥不選；⑦A、B、C的分子數(shù)目比為1：3：2，不能說明是否發(fā)生變化，無法判斷正逆反應(yīng)速率是否相等，故⑦選；不能判斷達(dá)到平衡狀態(tài)的是：②⑦；故選C。3、B【解題分析】

A.實驗室沒有480mL的容量瓶，因此需要用500mL的容量瓶，需要的NaOH的質(zhì)量為500×10－3L×1mol/L×40g=20.0g，稱取20.0gNaOH對所配溶液的濃度無影響，故A不選；B.定容時俯視刻度線，所配溶液的體積偏小，濃度偏高，故B選；C.移液時，對用于溶解氫氧化鈉的燒杯沒有進(jìn)行沖洗，造成溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，所配溶液的濃度偏低，故C不選；D.移液用玻璃棒引流時，玻璃棒下端靠在容量瓶刻度線上方，造成所配溶液的體積偏大，所配溶液的濃度偏低，故D不選；答案選B。4、B【解題分析】

A、雜化軌道只用于形成σ鍵，或用來容納未參與成鍵的孤電子對，不能用來形成π鍵，A項不正確；B、根據(jù)A中分析可知B項正確；C、NH3中N原子的sp3雜化軌道是由N原子的1個s軌道和3個p軌道雜化而成的，C項不正確；D、乙烯分子中的C原子采用sp2雜化，1個碳原子中的2個sp2雜化軌道與2個氫原子的s軌道重疊形成2個C—Hσ鍵，剩下的1個sp2雜化軌道與另一個碳原子的sp2雜化軌道重疊形成1個C—Cσ鍵，D項不正確。答案選B。5、C【解題分析】

在該溶液中先加入少量KSCN溶液，溶液不變血紅色，證明無Fe3+存在，再加入氯水，將Fe2＋氧化成Fe3＋，溶液變?yōu)檠t色。KMnO4溶液呈紫紅色，溶液顏色變化不明顯，所以不能用酸性KMnO4溶液，答案選C。6、C【解題分析】

A.石油的分餾是物理變化，裂化和煤的干餾都是化學(xué)變化，A錯誤；B.在淀粉水解液中加入過量氫氧化鈉，再加入碘水，由于碘能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，溶液未變藍(lán)不能說明淀粉已完全水解，B錯誤；C.不同種類的氨基酸能以不同的數(shù)目和順序彼此結(jié)合，形成更復(fù)雜的多肽化合物，C正確；D.乙烯分子與苯分子都能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，但不能說明二者所含碳碳鍵相同，乙烯分子中含有碳碳雙鍵，苯分子不含有碳碳雙鍵，D錯誤；答案選C。7、B【解題分析】

高鐵酸鉀(K2FeO4)中的Fe為+6價，有強氧化性，能使蛋白質(zhì)變性；還原后生成的+3價鐵離子，水解生成的氫氧化鐵為氫氧化鐵膠體，可使膠體聚沉，綜上所述，涉及的變化過程有①③④⑥，答案為B。8、D【解題分析】

A.在相同溫度下增大氧氣的濃度可以提高HCl的轉(zhuǎn)化率，根據(jù)乙、丙中數(shù)據(jù)可知b＞4，A錯誤；B.溫度升高時，反應(yīng)速率加快，B錯誤；C.丙容器中起始時氧氣是0.2mol，300℃平衡時消耗氯化氫是0.64mol，則消耗氧氣是0.16mol，剩余氧氣是0.04mol，則c(O2)＝0.04mol÷2L＝0.02mol?L－1，C錯誤；D.若甲容器溫度在300時需要5min達(dá)到平衡，則此時間內(nèi)消耗氯化氫是0.72mol，生成氯氣是0.36mol，所以v(Cl2)＝0.36mol2L×5min＝0.036mol?L－1?min－1，答案選D。9、C【解題分析】

A、鐵銹的成分是Fe2O3，故A錯誤；B、鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成Fe3O4和H2，故B錯誤；C、Fe與Fe3＋發(fā)生反應(yīng)Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，能夠達(dá)到實驗?zāi)康模蔆正確；D、Fe3＋作凈水劑，利用Fe3＋水解成Fe(OH)3膠體，故D錯誤。10、B【解題分析】

A項、氧化鋁熔點高，硬度大，可用來制造耐火坩堝，故A正確；B項、二氧化硫有毒，不能用來漂白食品，故B錯誤；C項、氧化鐵為紅棕色固體物質(zhì)，可以用作紅色油漆和涂料，故C正確；D項、硅酸鈉溶液不燃燒，不支持燃燒，則硅酸鈉溶液可用作木材防火劑，故D正確。故選B?！绢}目點撥】本題考查了元素化合物知識，側(cè)重考查物質(zhì)的用途，性質(zhì)決定用途，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵。11、B【解題分析】

A.葡萄糖與果糖的分子式均為C6H12O6，但結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體，故A正確；B.果糖易溶于乙醇和乙醚，但葡萄糖微溶于乙醇，不溶于乙醚，故B錯誤；C.葡萄糖與果糖的分子式均為C6H12O6，二者都是六碳糖，故C正確；D.果糖的甜度比葡萄糖要更甜一些，故D正確；故選B。12、D【解題分析】A、Na2CO3比NaHCO3穩(wěn)定，故A正確；B、相同溫度下，Na2CO3比NaHCO3更易溶于水，所以B正確；C、Na2CO3和NaHCO3都能與澄清石灰水反應(yīng)生成CaCO3白色沉淀，所以C正確；D、相同質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量前者小，所以與過量鹽酸反應(yīng)放出的CO2少，故D錯誤。本題正確答案為D。13、C【解題分析】

A、無色氣體可能為二氧化碳、二氧化硫等；B、用濕潤的pH試紙測鹽酸、氫氧化鈉、氯化鈉的pH，溶液被稀釋；C、濃硫酸放入蔗糖中，蔗糖碳化變黑，說明濃硫酸有脫水性，產(chǎn)生刺激性氣味氣體是二氧化硫，硫化合價降低，說明濃硫酸具有強氧化性；D、苯中不含碳碳雙鍵，而乙烯中含碳碳雙鍵?！绢}目詳解】A、無色氣體可能為二氧化碳、二氧化硫等，則原溶液中可能有CO32－、HCO3－、SO32－、HSO3－，故A錯誤；B、用濕潤的pH試紙測鹽酸、氫氧化鈉、氯化鈉的pH，則分別會偏大、偏小和不變，故B錯誤。C、濃硫酸放入蔗糖中，蔗糖碳化變黑，說明濃硫酸具有脫水性，產(chǎn)生刺激性氣味氣體是二氧化硫，說明濃硫酸具有強氧化性，故C正確；D、苯中不含碳碳雙鍵，而乙烯中含碳碳雙鍵，乙烯可使溴水褪色，苯與溴水發(fā)生萃取而使溴水層褪色，故D錯誤。故選C14、D【解題分析】分析：A．根據(jù)1個單鍵就是一對公用電子對判斷B．BCl3分子中B原子的最外層電子數(shù)為6；C．CS2分子是含極性鍵的非極性分子；D．原子晶體的熔沸點的高低取決于共價鍵的強弱，原子半徑越小，共價鍵越短，鍵能越大，熔沸點越高。詳解：1個乙醇分子中：CH3-CH2-OH，含有8個單鍵，所以分子中存在8對共用電子，A選項錯誤；PCl3分子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，BCl3分子中B原子的最外層電子數(shù)為6，Cl原子的最外層電子數(shù)為8，B選項錯誤；H2S是含極性鍵的極性分子，CS2分子是含極性鍵的非極性分子，C選項錯誤；因為碳原子半徑小于硅原子半徑，所以C-C的鍵長＜C-Si＜Si-Si所以金剛石、碳化硅、晶體硅的熔點由高到低的順序為：金剛石＞碳化硅＞晶體硅，D選項正確；正確選項D。點睛：比較物質(zhì)的熔、沸點的高低，首先分析物質(zhì)所屬的晶體類型，一般來說，原子晶體＞離子晶體＞分子晶體；然后再在同類型晶體中進(jìn)行比較，如果是同一類型晶體熔、沸點高低的要看不同的晶體類型具體對待：1.同屬原子晶體，一般來說，半徑越小形成共價鍵的鍵長越短，鍵能就越大，晶體的熔沸點也就越高。例如：C-C的鍵長＜C-Si＜Si-Si，所以金剛石、碳化硅、晶體硅的熔點由高到低的順序為：金剛石＞碳化硅＞晶體硅，這樣很容易判斷出本題中D選項的正誤。2.同屬分子晶體：①組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，如果分子之間存在氫鍵，則分子之間作用力增大，熔沸點出現(xiàn)反常。有氫鍵的熔沸點較高。例如，熔點：HI＞HBr＞HF＞HCl；沸點：HF＞HI＞HBr＞HCl。②組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，一般來說相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強，熔沸點越高。例如：I2＞Br2＞Cl2＞F2；15、C【解題分析】

A、使用催化劑化學(xué)正逆反應(yīng)速率均加快，所以正反應(yīng)速率的虛線在實線的上方，故A錯誤；B、平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，所以溫度相同而壓強不同時，兩者的平衡常數(shù)相同，故B錯誤；C、表示向0.1mol/L的NH4Cl溶液中滴加0.1mol/L的HCl溶液時，氫離子濃度增大，銨根離子濃度也增大，但增加的幅度沒有氫離子的濃度增加的大，所以溶液中隨HCl溶液體積增大而增大，故C正確；D．當(dāng)氫氧化鈉體積為20ml時，得到醋酸和醋酸鈉的混合溶液，以醋酸的電離為主溶液呈酸性，所以a＜7，故D錯誤；故答案為C。16、C【解題分析】

含有醛基的物質(zhì)能和銀氨溶液反應(yīng)，出現(xiàn)銀鏡現(xiàn)象，據(jù)此判斷?！绢}目詳解】A.乙烯含有碳碳雙鍵，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，A不選；B.苯不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，B不選；C.甲醛含有醛基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，C選；D.乙酸乙酯不含有醛基，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，D不選；答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、碳碳雙鍵氧化反應(yīng)CH2＝CH2+CH3COOH→CH3COOCH2CH3B、C、D【解題分析】

D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，F(xiàn)是難溶于水且有芳香氣味的油狀液體，可知C為醇，E為羧酸，結(jié)合F的分子式為C4H8O2可知C為CH3CH2OH、D為CH3CHO、E為CH3COOH、F為CH3COOCH2CH3；A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g?L—1，則A的摩爾質(zhì)量為1.25g?L—1×22.4L/mol=28g/mol，可知A為CH2=CH2，B為CH3CH2Cl，B→C發(fā)生的是鹵代烴的堿性水解，據(jù)此分析解題?！绢}目詳解】D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，F(xiàn)是難溶于水且有芳香氣味的油狀液體，可知C為醇，E為羧酸，結(jié)合F的分子式為C4H8O2可知C為CH3CH2OH、D為CH3CHO、E為CH3COOH、F為CH3COOCH2CH3；A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g?L—1，則A的摩爾質(zhì)量為1.25g?L—1×22.4L/mol=28g/mol，可知A為CH2=CH2，B為CH3CH2Cl，B→C發(fā)生的是鹵代烴的堿性水解；(1)A為CH2=CH2，含有的官能團名稱為碳碳雙鍵；(2)CH3CH2OH→CH3CHO發(fā)生的是醇的催化氧化，反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)；(3)CH2=CH2和CH3COOH一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)可生成CH3COOCH2CH3，反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH2＝CH2+CH3COOH→CH3COOCH2CH3；(4)A．A為乙烯，分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，能使酸性KMnO4褪色，而B為氯乙烷，不含碳碳雙鍵，不能使酸性KMnO4褪色，故A錯誤；B．D為乙醛，和新制氫氧化銅懸濁液混合加熱生成磚紅色沉淀，而E為乙酸，能溶解新制氫氧化銅懸濁液，得到澄清的溶液，能鑒別，故B正確；C．乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇，可以加入飽和碳酸鈉溶液，振蕩、靜置后分液，上層為乙酸乙酯，故C正確；D．乙醇是良好的有機溶劑，乙酸乙酯易溶于乙醇，故D正確；故答案為B、C、D?！绢}目點撥】常見的反應(yīng)條件與反應(yīng)類型有：①在NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，可能是酯的水解反應(yīng)或鹵代烴的水解反應(yīng)。②在NaOH的乙醇溶液中加熱，發(fā)生鹵代烴的消去反應(yīng)。③在濃H2SO4存在的條件下加熱，可能發(fā)生醇的消去反應(yīng)、酯化反應(yīng)、成醚反應(yīng)或硝化反應(yīng)等。④能與溴水或溴的CCl4溶液反應(yīng)，可能為烯烴、炔烴的加成反應(yīng)。⑤能與H2在Ni作用下發(fā)生反應(yīng)，則為烯烴、炔烴、芳香烴、醛的加成反應(yīng)或還原反應(yīng)。⑥在O2、Cu(或Ag)、加熱(或CuO、加熱)條件下，發(fā)生醇的氧化反應(yīng)。⑦與O2或新制的Cu(OH)2懸濁液或銀氨溶液反應(yīng)，則該物質(zhì)發(fā)生的是—CHO的氧化反應(yīng)。(如果連續(xù)兩次出現(xiàn)O2，則為醇―→醛―→羧酸的過程)。⑧在稀H2SO4加熱條件下發(fā)生酯、低聚糖、多糖等的水解反應(yīng)。⑨在光照、X2(表示鹵素單質(zhì))條件下發(fā)生烷基上的取代反應(yīng)；在Fe粉、X2條件下發(fā)生苯環(huán)上的取代。18、MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－漏斗、燒杯、玻璃棒b飽和食鹽水濃硫酸Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2Of、g、h2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O42.9%【解題分析】

Ⅰ、G為黃綠色氣體，則G為Cl2，反應(yīng)③為二氧化錳與濃鹽酸的反應(yīng)，則D為MnO2，J為HCl，說明混合物A、B中含有MnO2，且含有Cl元素，則A為KClO3、MnO2的混合物，用于實驗室制備氧氣，則B為O2，C為MnO2、KCl的混合物，則E為KCl，電解KCl溶液生成KOH、Cl2、H2，故H為H2，I為KOH，以此解答該題。Ⅱ、（1）氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，根據(jù)溫度對該反應(yīng)的影響分析；（2）先計算次氯酸鈣的質(zhì)量，再根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計算?！绢}目詳解】Ⅰ、（1）反應(yīng)③為實驗室制備氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；反應(yīng)④是電解氯化鉀溶液，反應(yīng)的離子方程式為2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－；（2）C為MnO2、KCl的混合物，KCl溶于水，而MnO2不溶于水，可利用溶解、過濾方法進(jìn)行分離，溶解、過濾操作使用的玻璃儀器為漏斗、玻璃棒、燒杯；（3）實驗室用二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下制備氯氣，制取氯氣的發(fā)生裝置是：b，由于濃鹽酸易揮發(fā)，制備的氯氣中含有HCl，先用飽和食鹽水吸收氯氣，再用濃硫酸進(jìn)行干燥，即c裝置中存放的試劑是飽和食鹽水，d裝置中存放的試劑為濃硫酸；（4）實驗室利用燒堿溶液吸收氣體氯氣的離子方程式為Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O；（5）氯化氫一種極易溶于水的氣體，為了防止倒吸，裝置中有倒扣的漏斗或肚容式結(jié)構(gòu)，e、i裝置不具有防倒吸的作用，而f、g、h具有防倒吸，故答案為fgh；Ⅱ、（1）氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應(yīng)的方程式為2Ca(OH)2＋2Cl2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O；（2）3ClO－＋I(xiàn)－＝3Cl－＋I(xiàn)O3-①；IO3-＋5I－＋3H2O＝6OH－＋3I2②，這說明真正的滴定反應(yīng)是第一步，第一步完成后，只要加入少許碘離子就可以和生成的碘酸根生成碘單質(zhì)而看到淺藍(lán)色達(dá)到終點，KI溶液的總體積＝（19.98+20.02+20.00）mL＝60.00mL，平均體積為60.00mL÷3＝20.00mL。設(shè)次氯酸根離子的物質(zhì)的量為x，則根據(jù)方程式可知3ClO－＋I(xiàn)－＝3Cl－＋I(xiàn)O3-3mol1molx0.1000mol?L-1×0.020L所以x＝0.006mol次氯酸鈣的質(zhì)量為：143g×0.006mol×0.5＝0.429g所以質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.429g/1.000g×100%＝42.9%。19、FNaOH2Cl－+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH－10－5＞c（NH4+）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H+）＞C【解題分析】

電解飽和食鹽水，氯離子在陽極（E極）失去電子生成氯氣，水電離的H+在陰極（F極）得電子生成氫氣，同時生成OH-，離子方程式是2Cl－+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH－.【題目詳解】（1）由裝置圖中氯氣和氫氣的位置判斷，生成氫氣的極為陰極，水電離的H+在陰極得電子生成氫氣，電極反應(yīng)式為；破壞水的電離平衡，濃度增大，溶液A為氫氧化鈉溶液，故溶質(zhì)為NaOH.（2）電解池中陽離子向陰極移動，所以Na+向F極移動，在F極水電離的H+得電子生成氫氣，破壞水的電離平衡，OH-濃度增大，溶因此液A為氫氧化鈉溶液，故溶質(zhì)為NaOH；（3）電解飽和食鹽水，氯離子在陽極失去電子生成氯氣，水電離的H+在陰極得電子生成氫氣，同時生成OH-，離子方程式是2Cl－+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH－；（4）ⅰ.從第①組情況分析,生成了氯化銨溶液,銨離子水解,溶液顯示酸性,溶液中的氫離子是水電離的,故中由水電離出的c（H+）=1×10-5mol·L-1；ⅱ.從第②組情況表明,pH=7,溶液顯示中性,若c=2,生成氯化銨溶液,顯示酸性,故氨水的濃度稍大些,即c大于0.2mol/L；ⅲ.0.2mol/L的氨水與0.1mol/L的鹽酸等體積混合后，得到等濃度的一水合氨與氯化銨的混合溶液，溶液pH＞7,說明氨水的電離程度大于水解程度,故銨離子濃度大于氨水濃度;，所以c（NH4+）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H+）；ⅳ.NH3·H2O是弱電解質(zhì)，在溶液中存在電離平衡，NH3·H2ONH4++OH-，電離平衡常數(shù)，則，增大NH3·H2O的濃度，電離平衡正向移動，OH-濃度增大，實驗①、③相比較，③中OH-濃度大，OH-濃度越大，越小，所以①＞③；（5）A、夏季溫度較高，氯氣溶解度隨溫度的升高而降低，且HClO的電離是吸熱的，升高溫度平衡正向移動，水中HClO濃度減小，殺毒效果差，故A錯誤。B、根據(jù)電荷守恒可以得到c（OH－）+c（ClO－）=c（H+），故B錯誤；C、由于HClO的殺菌能力比ClO－強，因此HClO的濃度越高，殺菌能力越強，由圖中可知pH=6.5時的次氯酸濃度更大，故C正確；綜上所述，本題正確答案為C。20、乙由于反應(yīng)物的沸點低于產(chǎn)物的沸點，若采用甲裝置會造成反應(yīng)物的大量揮發(fā)，降低了反應(yīng)物的利用率CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3CH