2024屆湖南省株洲市醴陵市第二中學、醴陵市第四中學高二化學第二學期期末質量跟蹤監(jiān)視模擬試題含解析

2024屆湖南省株洲市醴陵市第二中學、醴陵市第四中學高二化學第二學期期末質量跟蹤監(jiān)視模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列化學實驗的敘述正確的是A．用待測液潤洗滴定用的錐形瓶B．測溶液pH值時，先將pH試紙潤濕C．用量筒量取5.20mL液體D．中和熱的測定實驗中，每組實驗至少三次使用溫度計2、Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，還含有少量MgO、SiO2等雜質）來制備，工藝流程如下：下列說法不正確的是A．“酸浸”后，若鈦主要以TiOCl42-形式存在，則相應反應的離子方程式可表示為：FeTiO3＋4H+＋4Cl－＝Fe2+＋TiOCl42－＋2H2OB．若Li2Ti5O15中Ti的化合價為+4，則其中過氧鍵的數(shù)目為3個C．“高溫煅燒②”中由FePO4制備LiFePO4的化學方程式可表示為：2FePO4+Li2CO3+H2C2O42LiFePO4+H2O+3CO2↑溫度/℃3035404550TiO2·xH2O轉化率/%9295979388D．TiO2·xH2O沉淀與雙氧水、氨水反應40min所得實驗結果如上表所示,40oC前，未達到平衡狀態(tài)，隨著溫度升高，轉化率變大3、組成為C3H6ClBr的鹵代烴，存在的同分異構體有（）A．4種 B．5種 C．6種 D．7種4、將質量為W1g的鈉、鋁混合物投入一定量的水中充分反應，金屬沒有剩余，共收集到標準狀況下的氣體V1L.向溶液中逐滴加入濃度為amol·L?1的HCl溶液，過程中有白色沉淀產生后又逐漸溶解，當沉淀恰好消失時所加HCl溶液體積為V2L。將溶液蒸干充分灼燒得到固體(NaCl和Al2O3)W2g.下列關系式中錯誤的是A．24n(Al)+35.5n(Na)=W2?W1B．n(Na)+3n(Al)=aV2C．n(Na)+3n(Al)=V1/11.2D．aV2=V1/22.45、CH、—CH3、CH都是重要的有機反應中間體，有關它們的說法錯誤的是（）A．它們互為等電子體，碳原子均采取sp2雜化B．CH與NH3、H3O＋互為等電子體，幾何構型均為三角錐形C．CH中的碳原子采取sp2雜化，所有原子均共面D．兩個—CH3或一個CH和一個CH結合均可得到CH3CH36、已知：2Fe2++Cl2=2Cl﹣+2Fe3+，2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣，2Fe2++Br2=2Br﹣+2Fe3+。在bLFeBr2溶液中通入amolCl2時，使溶液中50%的Br﹣氧化為Br2，則原FeBr2的物質的量濃度為A．a/bmol?L﹣1 B．2a/bmol?L﹣1 C．3a/bmol?L﹣1 D．5a/bmol?L﹣17、某有機物的結構簡式如圖，關于該有機物敘述正確的是A．該有機物的摩爾質量為200.5B．該有機物屬于芳香烴C．該有機物可發(fā)生取代、加成、加聚、氧化、還原反應D．1mol該有機物在適當條件下，最多可與3molNaOH、5molH2反應8、已知酸性大?。呼人?gt;碳酸>酚。下列含溴化合物中的溴原子，在適當?shù)臈l件下都能被羥基(—OH)取代(均可稱為水解反應)，所得產物能跟NaHCO3溶液反應的是A． B． C． D．9、設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．30g乙酸和葡萄糖混合物中的氫原子數(shù)為2NAB．標準狀況下，22.4L的H2和22.4L的F2氣混合后，氣體分子數(shù)為2NAC．常溫下pH=12的NaOH溶液中，水電離出的氫離子數(shù)為10－12NAD．標準狀況下，2.24LC2H6含有的共價鍵數(shù)為0.6NA10、對于反應N2+O2?2NO在密閉容器中進行，下列哪些條件能加快反應的速率A．縮小體積使壓強增大 B．增大體積使壓強減小C．體積不變充入H2使壓強增大 D．壓強不變充入N2使體積增大11、請仔細觀察以下2個裝置，下列說法正確的是A．圖1石墨a為正極，圖2石墨c也為正極B．圖1是原電池裝置，鹽橋的作用是使電解質溶液始終保持電中性，以提供持續(xù)穩(wěn)定的電流，圖2裝置不會產生電流C．圖1石墨a電極上發(fā)生的反應為：O2＋2H2O＋4e－=4OH－D．圖2石墨b上的產物能使淀粉溶液變藍12、糖類、脂肪和蛋白質是維持人體生命活動所必需的三大營養(yǎng)物質．以下敘述正確的是（）A．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色B．淀粉水解的最終產物是葡萄糖C．葡萄糖能發(fā)生氧化反應和水解反應D．蛋白質溶液遇硫酸銅后產生的沉淀能重新溶于水13、用2mL1mol·L－1CuSO4溶液與3mL0.5mol·L－1NaOH溶液混合后，加入40%的甲醛溶液0.5mL，加熱至沸騰，無紅色沉淀生成，實驗失敗的主要原因是A．甲醛的量太少B．CuSO4的量太多C．NaOH的量太少D．加熱的時間太短14、某氣體的摩爾質量為Mg·mol－1，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，在一定的溫度和壓強下，體積為VL的該氣體所含有的分子數(shù)為x。則表示的是（）A．VL該氣體的質量（以g為單位）B．1L該氣體的質量（以g為單位）C．1mol該氣體的體積（以L為單位）D．1L該氣體中所含的分子數(shù)15、以下幾個事例，運用化學知識對其進行的分析不合理的是A．食醋能除水垢是因為醋酸分子中含有羧基B．我國科學家在世界上首歐人工合成的牛胰島素屬于蛋白質C．四千余年前用谷物釀造出酒和醋，釀造過程中不只發(fā)生水解反應D．據(jù)《易經》記載:“澤中有火”、“上火下澤”。“澤中有火”是對氣體M在湖泊池沼水面上起火現(xiàn)象的描述。這里的“M”指的是一氧化碳16、室溫下，向圓底燒瓶中加入1molC2H5OH和含1molHBr的氫溴酸，溶液中發(fā)生反應；C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O，充分反應后達到平衡。已知常壓下，C2H5Br和C2H5OH的沸點分別為38.4℃和78.5℃。下列有關敘述錯誤的是A．加入NaOH，可增大乙醇的物質的量B．增大HBr濃度，有利于生成C2H5BrC．若反應物增大至2mol，則兩種反應物平衡轉化率之比不變D．若起始溫度提高至60℃，可縮短反應達到平衡的時間二、非選擇題（本題包括5小題）17、環(huán)己烯常用于有機合成。現(xiàn)通過下列流程，以環(huán)己烯為原料合成環(huán)醚、聚酯、橡膠，其中F可以作內燃機的抗凍劑，J分子中無飽和碳原子。已知：R1—CH===CH—R2R1—CHO＋R2—CHO(1)③的反應條件是_________________________________________________。(2)A的名稱是_______________________________________________。(3)有機物B和I的關系為________(填字母)。A．同系物B．同分異構體C．都屬于醇類D．都屬于烴(4)①～⑩中屬于取代反應的________________________________________。(5)寫出反應⑩的化學方程式____________________________________。(6)寫出兩種D的屬于酯類的鏈狀同分異構體的結構簡式：_____________。18、為了測定某有機物A的結構，做如下實驗：①將2.3g該有機物完全燃燒，生成0.1molCO2和2.7g水。②用質譜儀測定其相對分子質量，得如圖(Ⅰ)所示的質譜圖。③用核磁共振儀處理該化合物，得到如圖(Ⅱ)所示圖譜，圖中三個峰的面積之比是1：2：3。試回答下列問題：（1）有機物A的相對分子質量是________。（2）有機物A的實驗式是________。（3）A的分子式是________。（4）推測有機物A的結構簡式為____，A中含官能團的名稱是_____。19、在實驗室里，常用如圖所示裝置制取并收集氨氣。請回答下列問題：(1)原理與方法①制取氨氣的化學方程式為__________________________________；②該收集氨氣的方法為________。A．向上排空氣法B．向下排空氣法(2)裝置與操作按下圖組裝儀器，進行實驗。儀器a的名稱為____________。(3)思考與交流①欲制取標準狀況下4.48LNH3，至少需要NH4Cl________g；②實驗室制取氨氣，還可采用下圖中的______(填“A”或“B”)。20、某興趣小組的同學設計了如下裝置進行試驗探究，請回答下列問題：（1）為準確讀取量氣管的讀數(shù)，除視線應與量氣管凹液面最低處向平，還應注意。若考慮分液漏斗滴入燒瓶中液體的體積（假設其它操作都正確），則測得氣體的體積將（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。（2）若在燒瓶中放入生鐵，用此裝置驗證生鐵在潮濕空氣中發(fā)生吸氧腐蝕。=1\*GB3①通過分液漏斗向燒瓶中加入的試劑可選用下列（填序號）a．NaOH溶液B．C2H5OHc．NaCl溶液D．稀硫酸=2\*GB3②能證明生鐵在潮濕空氣中發(fā)生吸氧腐蝕的現(xiàn)象是。（2）若燒瓶中放入粗銅片（雜質不參與反應），分液漏斗內放稀硝酸，通過收集并測量NO氣體的體積來探究粗銅樣品的純度。你認為此方法是否可行（填“可行”或“不可行”，若填“不可行”請說明原因）。（3）為探究MnO2在H2O2制取O2過程中的作用，將等量的H2O2加入燒瓶中，分別進行2次實驗（氣體體積在同一狀況下測定）：序號燒瓶中的物質測得氣體體積實驗120mLH2O2，足量MnO2V1實驗220mLH2O2，足量MnO2和稀硫酸V1<V2<2V1若實驗1中MnO2的作用是催化劑，則實驗2中發(fā)生反應的化學方程式為。（4）若燒瓶中放入鎂鋁合金，分液漏斗內放NaOH溶液，分別進行四次實驗，測得以下數(shù)據(jù)（氣體體積均已換算成標準狀況）：編號鎂鋁合金質量量氣管第一次讀數(shù)量氣管第二次讀數(shù)Ⅰ1.0g10.00mL346.30mLⅡ1.0g10.00mL335.50mLⅢ1.0g10.00mL346.00mLⅣ1.0g10.00mL345.70mL則鎂鋁合金中鎂的質量分數(shù)為。21、某有機物的結構簡式為，分析其結構，并回答下列問題：(1)寫出其分子式：____________________________________________。(2)其中含有____個不飽和碳原子，分子中有____個雙鍵。(3)分子中的極性鍵有__________(寫出2種即可)。(4)分子中的飽和碳原子有______個，一定與苯環(huán)處于同一平面的碳原子有______個。(5)分子中C—C===O鍵角約為__________，H—C≡C鍵角約為________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解題分析】

A．錐形瓶用待測液潤洗，會造成待測液的物質的量增多，導致消耗的標準液的體積偏大，影響測定結果，故A錯誤；B．pH試紙潤濕，相當于對溶液進行了稀釋，因此會造成溶液pH的誤差(中性溶液無影響)，故B錯誤；C．量筒的精確度為0.1mL，不能用量筒量取5.20mL液體，故C錯誤；D．中和反應之前，分別記錄酸溶液和堿溶液的溫度，中和反應開始后，記錄下混合溶液的最高溫度，即最終溫度，每組實驗至少3次使用溫度計，故D正確；答案選D。2、B【解題分析】

利用鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，還含有少量MgO、SiO2等雜質）來制備Li4Ti5O12和LiFePO4，根據(jù)制備流程可知加入鹽酸過濾后濾渣為SiO2，濾液①中含有Mg2＋、Fe2＋、Ti4＋,水解后過濾，沉淀為TiO2·xH2O，經過一系列轉化為最終轉化為Li4Ti5O12。濾液②中加入雙氧水亞鐵離子被氧化，在磷酸的作用下轉化為磷酸鐵，通過高溫煅燒最終轉化為LiFePO4，據(jù)此解答?！绢}目詳解】A.“酸浸”后，若鈦主要以TiOCl42-形式存在，因此相應反應的離子方程式可表示為：FeTiO3＋4H+＋4Cl－＝Fe2+＋TiOCl42－＋2H2O，A正確；B.Li2Ti5O15中Ti的化合價為+4，Li的化合價是＋1價，由化合價代數(shù)和為0可知，氧元素的負價代數(shù)和為22，設其中過氧鍵的數(shù)目為x個，則2x+（15－2x）×2＝22，解得x＝4，B錯誤；C.根據(jù)以上分析可知“高溫煅燒②”中由FePO4制備LiFePO4的化學方程式可表示為：2FePO4+Li2CO3+H2C2O42LiFePO4+H2O+3CO2↑，C正確；D.根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知40oC時轉化量最高，因低于40oC時TiO2·xH2O轉化反應速率隨溫度升高而增加，超過40oC雙氧水分解和氨氣逸出導致TiO2·xH2O轉化反應速率下降，D正確；答案選B。3、B【解題分析】

C3H6ClBr可以看作是C3H8分子中2個H原子被1個Cl原子和1個Br原子分別取代，可據(jù)此根據(jù)有機物烷烴的同分異構體的寫法來書寫其所有的同分異構體?！绢}目詳解】C3H8分子中有2種氫原子，一氯代物有2種，結構簡式為CH3CH2CH2Cl和CH3CHClCH3，CH3CH2CH2Cl分子中有3種氫原子，Br原子取代分子中的氫原子可以形成3種同分異構體，CH3CHClCH3分子中有2種氫原子，Br原子取代分子中的氫原子可以形成2種同分異構體，共5種，故選B。【題目點撥】本題考查同分異構體的書寫，注意先依據(jù)烴分子中氫原子的種類寫出一氯代物的同分異構體，再依據(jù)一氯代物分子中氫原子的種類確定被溴原子取代的同分異構體數(shù)目是解答關鍵。4、D【解題分析】答案：D本題是一道綜合了鈉和鋁有關化學性質的較難的計算型選擇題，題目融合了化學中的"初態(tài)--終態(tài)"思想以及在化學選擇和計算題中普遍使用的守恒法。根據(jù)題意，Na最終以NaCl形式存在，質量增加為1.5n(Na)；AlCl3在蒸干過程中水解為Al(OH)3和HCl，HCl揮發(fā)，最后蒸干產物為Al2O3，增加的質量為24n（A1），24n（A1）+1．5n（Na）=W2—W1，A正確。W1g的Na和Al經過和一定量的水反應，置換出了V1LH2，由電子得失守恒知：Na和Al完全反應變成Na＋和Al3＋失去的電子數(shù)應該等于生成的H2得到的電子數(shù)，則有n(Na)＋3n(Al)＝2V1/22.4，C正確;;溶液經過一系列的反應最終得到的溶液應該是NaCl和AlCl3的混合，因此；aV2可看成是鹽酸中Cl元素的物質的量，由Cl元素守恒知aV2=n(Na)＋3n(Al)＝2V1/22.4。B正確，D錯誤。5、A【解題分析】分析：A．原子總數(shù)相等、價電子總數(shù)（或電子總數(shù)）相等的微粒互為等電子體；B．CH3-與NH3、H3O+均具有4個原子、10個電子，互為等電子體；C.根據(jù)價層電子對互斥模型判斷；D．兩個-CH3或一個CH3+和CH3-結合都能得到CH3CH3。

詳解：CH3+、-CH3、CH3-分別具有6個、7個和8個價電子，電子總數(shù)分別是：8個、9個和10個，它們不是等電子體，A選項說法錯誤；CH3-與NH3、H3O+均具有8個價電子、4個原子，互為等電子體，幾何構型均為三角錐形，B選項說法正確；根據(jù)價層電子對互斥模型，CH中C原子的價電子對數(shù)為3，碳原子采取sp2雜化，其空間構型是平面三角形，C選項說法正確；兩個-CH3或一個CH3+和CH3-結合都能得到CH3CH3，D選項說法正確；正確選項A。6、A【解題分析】

由方程式可知，還原性Fe2+＞Br-，故氯氣先氧化Fe2+，而溶液中50%的Br-氧化為Br2，說明Fe2+完全氧化，設FeBr2的物質的量為x，則n(Fe2+)=xmol，n(Br-)=2xmol，參加反應的n(Br-)=2xmol×50%=xmol，根據(jù)電子轉移守恒列方程計算x值，再根據(jù)c=來計算作答?！绢}目詳解】由方程式可知，還原性Fe2+＞Br-，故氯氣先氧化Fe2+，而溶液中50%的Br-氧化為Br2，說明Fe2+完全氧化，設FeBr2的物質的量為x，則n(Fe2+)=xmol，n(Br-)=2xmol，參加反應的n(Br-)=2xmol×50%=xmol，根據(jù)電子轉移守恒，有xmol×1+xmol×1=amol×2，解得x=amol，所以原FeBr2溶液的物質的量濃度為c===mol/L，故合理選項為A?！绢}目點撥】在氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產物的還原性。需要特別注意的是，在同一個溶液中，存在多種具有還原性的離子時，要遵循先后順序，由于氧化劑的量不同，導致的離子反應方程式也不盡相同。7、C【解題分析】

由結構可知，分子式為C10H9O3Cl，含苯環(huán)、酚-OH、-Cl、-COOC-、碳碳雙鍵，結合酚、酯、烯烴、鹵代烴的性質來解答?！绢}目詳解】A．分子式為C10H9O3Cl，該有機物的摩爾質量為212.5g/mol，故A錯誤；B．芳香烴中只含C、H元素，該物質不屬于芳香烴，故B錯誤；C．含酚-OH，能發(fā)生取代、氧化，含碳碳雙鍵，能發(fā)生氧化、加成、加聚反應、還原反應，故C正確；D．苯環(huán)與碳碳雙鍵能發(fā)生加成，酚-OH、-COOC-、-Cl與堿反應，且-Cl與堿水解生成酚-OH也與堿反應，則1mol該有機物在適當條件下，最多可與4molNaOH、4molH2反應，故D錯誤；故答案選C。【題目點撥】-Cl與堿水解生成酚-OH也與堿反應。8、C【解題分析】

含溴化合物中的溴原子，在適當條件下都能被羥基(?OH)取代，所得產物能跟NaHCO3溶液反應，說明水解后生成的官能團具有酸性，且酸性比H2CO3強，以此解答該題?！绢}目詳解】A．水解生成，為醇類物質，不具有酸性，不能與碳酸氫鈉反應，故A錯誤；B．水解生成，酚羥基比碳酸弱，不能與碳酸氫鈉反應，故B錯誤；C．水解生成，酸性比碳酸強，可與碳酸氫鈉反應，故C正確；D．水解生成，為醇類物質，不具有酸性，不能與碳酸氫鈉反應，故D錯誤；故答案選C。9、A【解題分析】

A．乙酸和葡萄糖的實驗式均為CH2O，CH2O的式量為30，30g乙酸和葡萄糖混合物中的氫原子數(shù)為×2NA=2NA，A選項正確；B．標準狀況下，22.4L的H2和22.4L的F2的物質的量都為1mol，兩者混合后發(fā)生反應H2+F2=2HF，兩者恰好完全反應生成2molHF，HF呈液態(tài)，最后沒有氣體，B選項錯誤；C．常溫下pH=12的NaOH溶液中水電離的氫離子濃度為1×10-12mol/L，由于缺少溶液的體積，水電離出的氫離子數(shù)沒法計算，C選項錯誤；D．1molC2H6含有7mol共價鍵，標準狀況下，2.24LC2H6含有的共價鍵數(shù)為×7NA=0.7NA，故D錯誤；答案選A。【題目點撥】本題易錯選B，錯選的原因有：（1）忽視氫氣與F2的化合反應，（2）忽視標準狀況下HF不是氣體。10、A【解題分析】

A.縮小體積使壓強增大，反應物濃度增大，能加快反應的速率；B.增大體積使壓強減小，反應物濃度減小，不能加快反應的速率；C.體積不變充入H2使壓強增大，不能改變反應混合物中各組分的濃度，故不能加快反應的速率；D.壓強不變充入N2使體積增大，增大了反應物N2的濃度，但是另外兩種組分的濃度減小，故化學反應速率不一定增大。綜上所述，能加快反應的速率的是A，故選A。11、D【解題分析】

A.圖1是原電池，鐵是活潑的金屬，作負極，石墨a為正極，圖2中鐵、銅和氯化鈉構成原電池，鐵是負極，銅是正極，石墨b是陽極，石墨c是陰極，A錯誤；B.圖1是原電池裝置，鹽橋的作用是使電解質溶液始終保持電中性，以提供持續(xù)穩(wěn)定的電流，圖2裝置中丙是原電池，丁是電解池，也會產生電流，B錯誤；C.圖1石墨a是正極，電極上發(fā)生的反應為：Cu2＋＋2e－=Cu，C錯誤；D.圖2石墨b是陽極，溶液中的碘離子失去電子轉化為單質碘，因此其上的產物能使淀粉溶液變藍，D正確；答案選D。12、B【解題分析】

A．植物油為不飽和高級脂肪酸甘油酯，含有不飽和鍵，能夠與溴水發(fā)生加成反應而使其褪色，故A錯誤；B．淀粉水解的最終產物是葡萄糖，故B正確；C．葡萄糖為單糖，不能水解，故C錯誤；D．蛋白質遇到硫酸銅發(fā)生變性，該過程為不可逆過程，所以產生沉淀后不能重新溶于水，故D錯誤。答案選B?！绢}目點撥】熟悉糖類、蛋白質、油脂的結構組成及性質是解題關鍵。注意蛋白質的變性與鹽析性質的區(qū)別。銨鹽、鈉鹽等溶液，可使蛋白質發(fā)生鹽析，是物理變化，鹽析是可逆的；在熱、酸、堿、重金屬鹽、紫外線等可使蛋白質變性，是化學變化，蛋白質的變性是不可逆的。13、C【解題分析】本實驗要求溶液呈堿性，必須保證堿液絕對過量，答案為C14、B【解題分析】試題分析：X除以NA為該氣體的物質的量；然后乘以M表示其質量；最后除以V為該氣體密度，故選A。【考點定位】考查阿伏加德羅常數(shù)；物質的量的相關計算【名師點晴】本題考查了物質的量與微粒數(shù)、質量、摩爾質量、氣體體積、阿伏伽德羅常數(shù)等物理量之間的關系和計算，比較基礎，側重對基礎知識的鞏固，注意對基礎知識的理解掌握。在一定的溫度和壓強下，體積為VL的該氣體所含有的分子數(shù)為X，則氣體物質的量n=mol，乘以氣體摩爾質量得到氣體的質量，再除以氣體體積得到的是氣體的密度。15、D【解題分析】分析：本題考查的是常見有機物的結構和性質，難度較小。詳解：A.食醋有羧基，能與水垢中的碳酸鈣反應，故正確；B.牛胰島素屬于蛋白質，故正確；C.糧食釀酒的過程中涉及了水解反應，酒精變成醋屬于氧化反應，故正確；D.“澤中有火”是指M氣體在湖泊池沼水面上起火現(xiàn)象的描述，沼氣的主要成分為甲烷，故錯誤。故選D。16、D【解題分析】

根據(jù)題目的反應，主要判斷外界條件的變化對平衡和速率的應該結果即可。【題目詳解】A．加入NaOH，中和HBr，平衡逆向移動，可增大乙醇的物質的量。選項A正確。B．增大HBr濃度，平衡正向移動，有利于生成C2H5Br。選B正確。C．若反應物增大至2mol，實際上就是將反應物的濃度都增大至原來的2倍，比例不變（兩次實驗反應物的比例都是1:1，等于方程式中的系數(shù)比），只要反應物的投料比等于系數(shù)比，達平衡時反應物的轉化率一定是相等的。所以兩種反應物的轉化率一定是1:1。選項C正確。D．若起始溫度提高至60℃，考慮到HBr易揮發(fā)性，溫度升高化學反應速率加快，而反應物濃度減小能使化學反應速率變慢，故不一定能縮短到達平衡的時間。選項D錯誤。故選D。點睛：本題中的反應是反應前后物質的量不變的反應，但是考慮到反應是在水溶液中進行的，而生成的溴乙烷是不溶于水的，即本題中的溴乙烷應該是沒有濃度的，所以選項D中是不需要考慮溫度升高將溴乙烷蒸出的影響的。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NaOH醇溶液、加熱1,2-二溴環(huán)己烷C②、⑦、⑧nCH2=CH—CH=CH2CH2=CHCOOCH3、HCOOCH2CH=CH2【解題分析】

利用題目所給信息，正向分析與逆向分析結合，可知?！绢}目詳解】根據(jù)以上分析，(1)反應③是發(fā)生消去反應生成，反應條件是NaOH醇溶液、加熱。(2)A是，名稱是1,2-二溴環(huán)己烷。(3)有機物B是、I是，結構不同，不屬于同系物；分子式不同，不是同分異構體；都含有羥基，都屬于醇類；含有氧元素，不屬于烴，故選C。(4)反應①是加成反應；②是羥基代替溴原子，屬于取代反應；③是生成，屬于消去反應；④是與氫氣發(fā)生加成反應生成；⑤是與氫氣發(fā)生加成反應生成；⑥是發(fā)生氧化反應生成；⑦是2分子發(fā)生取代反應生成；⑧是與發(fā)生取代反應生成聚酯；⑨是發(fā)生消去反應生成；⑩是發(fā)生加聚反應生成，屬于取代反應的是②、⑦、⑧。(5)反應⑩是發(fā)生加聚反應生成，化學方程式是nCH2=CH—CH=CH2。(6)的不飽和度是2，屬于酯類的鏈狀同分異構體應該含有1個碳碳雙鍵，結構簡式有CH2=CHCOOCH3、HCOOCH2CH=CH2。18、46C2H6OC2H6OCH3CH2OH羥基【解題分析】

（1）根據(jù)質荷比可知，該有機物A的相對分子量為46；（2）根據(jù)2.3g該有機物充分燃燒生成的二氧化碳、水的量判斷有機物A中的碳元素、氫元素的物質的量、質量，再判斷是否含有氧元素，計算出C、H、O元素的物質的量之比，最后確定A的實驗式；（3）因為實驗式是C2H6O的有機物中，氫原子數(shù)已經達到飽和，所以其實驗式即為分子式；（4）結合核磁共振氫譜判斷該有機物分子的結構簡式?！绢}目詳解】（1）在A的質譜圖中，最大質荷比為46，所以其相對分子質量也是46，故答案為：46。（2）2.3g該有機物中，n(C)=n(CO2)=0.1mol，含有的碳原子的質量為m(C)=0.1mol×12g·mol-1=1.2g，氫原子的物質的量為：n(H)=×2=0.3mol，氫原子的質量為m(H)=0.3mol×1g·mol-1=0.3g，該有機物中m(O)=2.3g-1.2g-0.3g=0.8g，氧元素的物質的量為n(O)==0.05mol，則n(C)：n(H)：n(O)=0.1mol：0.3mol：0.05mol=2：6：1，所以A的實驗式是：C2H6O，故答案為：C2H6O。（3）因為實驗式是C2H6O的有機物中，氫原子數(shù)已經達到飽和，所以其實驗式即為分子式，故答案為：C2H6O。（4）A有如下兩種可能的結構：CH3OCH3或CH3CH2OH；若為前者，則在核磁共振氫譜中應只有1個峰；若為后者，則在核磁共振氫譜中應有3個峰，而且3個峰的面積之比是1：2：3，顯然CH3CH2OH符合題意，所以A為乙醇，結構簡式為CH3CH2OH，乙醇的官能團為羥基，故答案為：CH3CH2OH，羥基?！绢}目點撥】核磁共振氫譜是用來測定分子中H原子種類和個數(shù)比的。核磁共振氫譜中，峰的數(shù)量就是氫的化學環(huán)境的數(shù)量，而峰的相對高度，就是對應的處于某種化學環(huán)境中的氫原子的數(shù)量不同化學環(huán)境中的H，其峰的位置是不同的。峰的強度(也稱為面積)之比代表不同環(huán)境H的數(shù)目比。19、2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2OB酒精燈10.7A【解題分析】

（1）①實驗室里用共熱消石灰和氯化銨固體混合物制備氨氣；②NH3的密度比空氣?。唬?）儀器a的名稱為酒精燈；（3）①依據(jù)化學方程式列式計算；②實驗室還可以將濃氨水滴入到生石灰中快速制備氨氣?！绢}目詳解】（1）①實驗室里用共熱消石灰和氯化銨固體混合物制備氨氣，反應的化學方程式為2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O，故答案為2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；②NH3的密度比空氣小，所以用向下排空氣法收集，故答案為B；（2）儀器a的名稱為酒精燈，故答案為酒精燈；（3）①由方程式可得NH4Cl—NH3，標準狀況4.48LNH3的物質的量為0.2mol，則NH4Cl的物質的量為0.2mol，NH4Cl的質量為0.2mol×53.5g/mol=10.7g，故答案為10.7；②實驗室還可以將濃氨水滴入到生石灰中快速制備氨氣，故答案為A?！绢}目點撥】本題考查了氨氣的制備，注意制取原理，明確制取裝置、收集方法選擇的依據(jù)是解答關鍵。20、8.（1）冷卻至室溫后，量氣筒中和漏斗中的兩液面相平；無影響（2）①ac②量氣管中液面下降（3）不可行NO會與裝置中O2、H2O發(fā)生反應生成HNO3，使