海南省等八校2024屆化學(xué)高二下期末檢測(cè)試題含解析

海南省等八校2024屆化學(xué)高二下期末檢測(cè)試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、某溶液中大量存在如下五種離子：NO3－、SO42－、Fe3＋、H＋、M，它們的物質(zhì)的量濃度之比依次為c(NO3－)︰c(SO42－)︰c(Fe3＋)︰c(H＋)︰c(M)＝2︰3︰1︰3︰1，則M可能是()A．Cl－ B．Fe2+ C．Mg2+ D．Ba2+2、某無(wú)機(jī)化合物的二聚分子結(jié)構(gòu)如圖，該分子中A、B兩種元素都是第三周期的元素，分子中所有原子最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。關(guān)于該化合物的說(shuō)法不正確的是（）A．化學(xué)式是Al2Cl6B．不存在離子鍵和非極性共價(jià)鍵C．在固態(tài)時(shí)所形成的晶體是分子晶體D．是離子化合物，在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電3、下列各組中的物質(zhì)均能發(fā)生加成反應(yīng)的是()A．乙烯和乙醇 B．苯和氯乙烯 C．乙酸和溴乙烷 D．丙烯和丙烷4、下列說(shuō)法不正確的是A．用溴水一種試劑可將苯、四氯化碳、己烯、乙醇、苯酚鑒別開(kāi)B．組成為C4H10O的醇與乙二酸可生成10種二元酯C．CH3CH2OCHO與CH3CH2OCH2CHO互為同系物D．芥子醇分子中所有碳原子可能在同一平面內(nèi)，且與足量濃溴水反應(yīng)最多消耗1molBr25、已知：C（s）+H2O（g）==CO(g)+H2(g)△H=akJ·mol-12C（s）+O2（g）==2CO(g)△H=-220kJ·mol-1H-H、O=O和O-H鍵的鍵能（kJ·mol-1）分別為436、496和462，則a為（）A．-332 B．-118 C．+350 D．+1306、全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低,其工作原理如圖所示,其中電極a常用摻有石墨烯的S8材料,電池反應(yīng)為：16Li+xS8=8Li2Sx(2?x?8).下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．電池工作時(shí),正極可發(fā)生反應(yīng)：2Li2S6+2Li++2e?=3Li2S4B．電池充電時(shí)間越長(zhǎng),電池中的Li2S2量越多C．石墨烯的作用主要是提高電極a的導(dǎo)電性D．電池工作時(shí)，外電路中流過(guò)0.04mol電子，負(fù)極材料減重0.28g7、某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室利用氫氧化鈉、鹽酸分離鐵粉和鋁粉混合物，物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．a(chǎn)、b、c既能與酸又能與堿反應(yīng)B．a(chǎn)→b發(fā)生的反應(yīng)為AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓C．b→c→Al的反應(yīng)條件分別為：加熱、電解D．X為NaOH溶液，Y為鹽酸8、下列有機(jī)物的結(jié)構(gòu)表示不正確的是()A．羥基的電子式B．1-丁烯的鍵線式為C．乙醇的結(jié)構(gòu)式為D．葡萄糖的最簡(jiǎn)式為CH2O9、在一定溫度下、一定體積條件下，能說(shuō)明下列反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A．反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)容器內(nèi)的密度不隨時(shí)間變化B．反應(yīng)A2(g)+B2(g)2AB(g)容器內(nèi)A2的消耗速率與AB消耗速率相等C．反應(yīng)N2+3H22NH3容器內(nèi)氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化D．反應(yīng)4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化10、關(guān)于晶體的下列說(shuō)法正確的是()A．原子晶體中只含有共價(jià)鍵B．任何晶體中,若含有陽(yáng)離子就一定有陰離子C．原子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的高D．離子晶體中含有離子鍵，不可能含有共價(jià)鍵11、下列變化中，前者是物理變化，后者是化學(xué)變化，且都有明顯顏色變化的是（）A．打開(kāi)盛裝NO的集氣瓶；冷卻NO2氣體B．用冰水混合物冷卻SO3氣體；加熱氯化銨晶體C．木炭吸附NO2氣體；將氯氣通入品紅溶液中D．向酚酞溶液中加入Na2O2；向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液12、下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法正確的是A．有機(jī)物只能在生物體內(nèi)才能合成B．有機(jī)物都是難溶于水而易溶于有機(jī)溶劑的共價(jià)化合物C．完全燃燒只生成CO2和H2O的有機(jī)物一定是烴D．有機(jī)物是含有碳元素的化合物13、下列不涉及蛋白質(zhì)變性的是A．給重金屬中毒的病人服用大量牛奶B．用福爾馬林溶液浸泡動(dòng)物標(biāo)本C．在雞蛋清溶液中加入醋酸鉛溶液，有沉淀析出D．在雞蛋清溶液中加入飽和硫酸銨溶液，有沉淀析出14、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HCOOCH2CH＝CH2，它不具有的官能團(tuán)是A． B． C． D．15、綠水青山是總書記構(gòu)建美麗中國(guó)的偉大構(gòu)想，某工廠擬綜合處理含NH4＋廢水和工業(yè)廢氣（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考慮其他成分），設(shè)計(jì)了如下流程：已知：NO＋NO2＋2OH－＝2NO2－＋H2O下列說(shuō)法正確的是A．固體1中主要含有CaCO3、CaSO4B．X可以是空氣，且需過(guò)量C．處理含NH4＋廢水時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為：NH4++5NO2-+4H+=6NO↑+4H2OD．捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO16、下列各組離子在指定環(huán)境中一定能大量共存的是()A．使pH試紙顯藍(lán)色的溶液中：Cu2+、NO3-、Fe3+、SO42-B．與鋁粉反應(yīng)放出氫氣的無(wú)色溶液中：NO3-、Al3+、Na+、SO42-C．pH=0的溶液中：Al3+、NH4+、Ca2+、ClO-D．使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液中：SO32-、CO32-、Na+、K+17、某微粒的核外電子排布式為1s22s22p6，下列關(guān)于該微粒的說(shuō)法一定正確的是()A．質(zhì)子數(shù)為10 B．單質(zhì)具有還原性C．是單原子分子 D．電子數(shù)為1018、下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的說(shuō)法中，正確的是()A．熱穩(wěn)定性：Na2CO3<NaHCO3B．Na2CO3和NaHCO3均可與澄清石灰水反應(yīng)C．相同溫度下，在水中Na2CO3的溶解度小于NaHCO3D．106gNa2CO3和84gNaHCO3分別與過(guò)量鹽酸反應(yīng)，放出CO2的質(zhì)量：Na2CO3>NaHCO319、高鐵酸鹽是一種高效綠色氧化劑，可用于廢水和生活用水的處理。從環(huán)境保護(hù)的角度看，制備高鐵酸鹽較好的方法為電解法：Fe+2H2O+2OHFeO42-+3H2↑,工作原理如圖所示。己知：Na2FeO4只在強(qiáng)堿性條件下穩(wěn)定，易被H2還原。下列說(shuō)法正確的是A．b是電源的正極B．陽(yáng)極電極反應(yīng)為Fe-6e-+4H2O=FeO42-+8H+C．電解過(guò)程中，需要將陰極產(chǎn)生的氣體及時(shí)排出D．當(dāng)電路中通過(guò)1mol電子的電量時(shí)，會(huì)有11.2L的H2生成20、化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是A．減少SO2的排放，可以從根本上消除霧霾B．硅酸多孔、吸水能力強(qiáng)，常用作袋裝食品的干燥C．綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理D．醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為95%21、NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（）A．常溫常壓下，64gSO2中含有的原子數(shù)為3NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCCl4所含原子數(shù)目為2.5NAC．2L0.1mol?L﹣1K2SO4溶液中含K+物質(zhì)的量為0.2molD．1.0molCH4與Cl2在光照下反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)為1.0NA22、下列敘述正確的是（）A．氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積為22.4LB．一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積主要由其分子的數(shù)目多少?zèng)Q定C．同溫度、同壓強(qiáng)下，相同體積的任何物質(zhì)含有相同數(shù)目的粒子D．不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不等二、非選擇題(共84分)23、（14分）氯吡格雷是一種用于抑制血小板聚集的藥物，該藥物通常以2-－氯苯甲醛為原料合成，合成路線如下：（1）下列關(guān)于氯吡格雷的說(shuō)法正確的是__________。A．氯吡格雷在一定條件下能發(fā)生消去反應(yīng)B．氯吡格雷難溶于水，在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)C．1mol氯吡格雷含有5NA個(gè)碳碳雙鍵，一定條件下最多能與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)D．氯吡格雷的分子式為C16H16ClNO2S（2）物質(zhì)D的核磁共振氫譜有_________種吸收峰。（3）物質(zhì)X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___________。（4）物質(zhì)C可在一定條件下反應(yīng)生成一種含有3個(gè)六元環(huán)的產(chǎn)物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______，反應(yīng)類型是__________。（5）寫出屬于芳香族化合物A的同分異構(gòu)體__________(不包含A)。24、（12分）A、B、C、D、E五種化合物均含有某種短周期常見(jiàn)元素，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中A的溶液為澄清溶液，C為難溶的白色固體，E易溶于水，取A的溶液灼燒，焰色反應(yīng)為淺紫色(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃)。(1)寫出化學(xué)式：A_______，B_______，C_______，D_______，E_______。(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：A→B：_________________________________________________________；A→D：__________________________________________________________。25、（12分）實(shí)驗(yàn)室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)制備MgAl2O4，主要流程如下：（1）為使Mg2+、Al3+同時(shí)生成沉淀，應(yīng)先向沉淀反應(yīng)器中加入____________（填“A”或“B”），再滴加另一反應(yīng)物。（2）如右圖所示，過(guò)濾操作中的一處錯(cuò)誤是_______________________________。（3）判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是_____________________________；高溫焙燒時(shí)，用于盛放固體的儀器名稱是________________。（4）無(wú)水AlCl3（183°C升華）遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實(shí)驗(yàn)室可用下列裝置制備。裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是_________________________。F中試劑的作用是________________；用一件儀器裝填適當(dāng)試劑后也可起到F和G的作用；所裝填的試劑為_(kāi)_______________。26、（10分）碘化鉀是一種無(wú)色晶體，易溶于水。實(shí)驗(yàn)室制備KI晶體的步驟如下：Ⅰ.在如下圖所示的三頸燒瓶中加入研細(xì)的I2和一定量的30%KOH溶液，攪拌（已知：I2與KOH反應(yīng)產(chǎn)物之一是KIO3）；Ⅱ.碘完全反應(yīng)后，打開(kāi)分液漏斗中的活塞、彈簧夾1、2，向裝置C中通入足量的H2S；Ⅲ.反應(yīng)結(jié)束后，向裝置C中加入稀H2SO4酸化，水浴加熱；Ⅳ.冷卻，過(guò)濾得KI粗溶液。（1）儀器a的名稱是__________，步驟Ⅰ中控制KOH溶液過(guò)量的目的是______________。（2）裝置B的作用是_____________，裝置D中盛放的溶液是________________。（3）裝置C中H2S和KIO3反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________________。（4）步驟Ⅲ中水浴加熱的目的是除去_________________________（填化學(xué)式）。（5）由步驟Ⅳ所得的KI粗溶液中含有少量K2SO4，需進(jìn)行提純，提純流程如下：①已知白色固體B是混合物，試劑A為_(kāi)_________，為除去溶液C中的雜質(zhì)，步驟②中調(diào)節(jié)溶液為弱酸性，則加入HI溶液后產(chǎn)生的現(xiàn)象是___________________。②為測(cè)定最后所得KI晶體的純度，取ag晶體配制100mL溶液，取出25mL溶液，滴入足量稀的酸性K2Cr2O7溶液，充分反應(yīng)后，滴加幾滴淀粉溶液為指示劑，用bmol·L－1的Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，消耗Na2S2O3溶液VmL。滴定過(guò)程中涉及的反應(yīng)為：Cr2O2－7＋6I27、（12分）工業(yè)以濃縮海水為原料提取溴的部分過(guò)程如下：某課外小組在實(shí)驗(yàn)室模擬上述過(guò)程設(shè)計(jì)以下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（所有橡膠制品均已被保護(hù)，夾持裝置已略去）：（1）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，A裝置中不通熱空氣，先通入a氣體的目的是（用離子方程式表示）_________。（2）A裝置中通入a氣體一段時(shí)間后，停止通入，改通熱空氣。通入熱空氣的目的是_________。（3）反應(yīng)過(guò)程中，B裝置中Br2與SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________。（4）C裝置的作用是___________________。（5）該小組同學(xué)向反應(yīng)后B裝置的溶液中通入氯氣，充分反應(yīng)得到混合液。①一位同學(xué)根據(jù)溴的沸點(diǎn)是59℃，提出采用______方法從該混合液中分離出溴單質(zhì)。②另一位同學(xué)向該混合液中加入四氯化碳，充分振蕩、靜置后放出下層液體，這種方法是________。（6）某同學(xué)提出證明反應(yīng)后B裝置的溶液中含有溴離子的實(shí)驗(yàn)方案是：取出少量溶液，先加入過(guò)量新制氯水，再加入KI淀粉溶液，觀察溶液是否變藍(lán)色。該方案是否合理并簡(jiǎn)述理由：_______。28、（14分）香豆素是廣泛存在于植物中的一類芳香化合物，大多具有光敏性，有的還具有抗菌和消炎作用。它的核心結(jié)構(gòu)是芳香內(nèi)酯A,其分子式為C9H6O2，該芳香內(nèi)酯A經(jīng)下列步驟轉(zhuǎn)變?yōu)樗畻钏岷秃突衔顴。已知:CH3CH=CHCH2CH3CH3COOH+CH3CH2COOH請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)C中官能團(tuán)的名稱為_(kāi)_______；化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______。(2)C生成D和E的反應(yīng)類型為_(kāi)_______，化合物E的化學(xué)名稱是________。(3)寫出B→C的化學(xué)反應(yīng)方程式_________。(4)化合物D有多種同分異構(gòu)體，其中一類同分異構(gòu)體是苯的二元取代物，且水解后生成的產(chǎn)物之一能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。這類同分異構(gòu)體共有________種；寫出其中核磁共振氫譜有4種峰，且其信號(hào)強(qiáng)度之比為1:2:2:3的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________。(5)已知:R-CH=CH2R-CH2CH2Br，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理方案由合成(其他無(wú)機(jī)原料自選,用反應(yīng)流程圖表示，并注明反應(yīng)條件)。_______。示例:原料……產(chǎn)物29、（10分）Ⅰ、在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系中，烴A為石油的裂解氣里含量較高的氣體（碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.857）,B分子中含有三元環(huán)，分子式為C2H4O；1molD與足量Zn反應(yīng)生成22.4LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；E為六元環(huán)化合物。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________。（2）①的反應(yīng)類型為_(kāi)__________。（3）D中官能團(tuán)的名稱是____________。（4）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式___________。Ⅱ、化合物W可用作高分子膨脹劑，一種合成路線如下：（1）A的化學(xué)名稱為_(kāi)_______。（2）②的反應(yīng)類型是__________。（3）G的分子式為_(kāi)_______。（4）寫出與E互為同分異構(gòu)體的酯類化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（核磁共振氫譜為兩組峰，峰面積比為1∶1）______________。（寫出一種即可）

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解題分析】

溶液為電中性，陽(yáng)離子所帶正電荷的物質(zhì)的量與陰離子所帶負(fù)電荷的物質(zhì)的量相同，已知物質(zhì)的量之比為c(NO3－)︰c(SO42－)︰c(Fe3＋)︰c(H＋)︰c(M)＝2︰3︰1︰3︰1，相同體積的情況下，濃度之比等于物質(zhì)的量之比，設(shè)各離子的物質(zhì)的量分別為2mol、3mol、1mol、3mol、1mol；則陰離子所帶電荷n(NO3－)+2×n(SO42－)=2mol+2×3mol=8mol，陽(yáng)離子所帶電荷3×n(Fe3＋)+n(H＋)=3×1mol+3mol=6mol，陰離子所帶電荷大于陽(yáng)離子所帶電荷，則M一定為陽(yáng)離子，因M的物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)電荷守恒，則離子應(yīng)帶2個(gè)正電荷，因Fe2＋與NO3－、H＋發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而不能大量共存，又因Ba2＋與SO42－反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存，則Mg2+符合要求；本題答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】本題不僅考察了電荷守恒，還考察了離子共存，需要學(xué)生仔細(xì)。2、D【解題分析】分析：A.將二聚分子變成單分子，得BA3化學(xué)式，根據(jù)兩種元素都處于第三周期，可能是PCl3

或AlCl3，再根據(jù)原子最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)判斷；B、根據(jù)該化合物是無(wú)機(jī)化合物的二聚分子，屬于共價(jià)化合物，不存在離子鍵；C、化合物形成二聚分子，是分子晶體；D、該化合物是無(wú)機(jī)化合物的二聚分子，屬于共價(jià)化合物。詳解：將二聚分子變成單分子，得BA3化學(xué)式，根據(jù)兩種元素都處于第三周期，可能是PCl3或AlCl3，而在PCl3所有原子已達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，形成二聚分子是不可能的，所以只可能是AlCl3，該化合物的化學(xué)式是Al2Cl6，A說(shuō)法正確；該化合物是無(wú)機(jī)化合物的二聚分子，屬于共價(jià)化合物，不存在離子鍵，只存在Cl-Al鍵，Cl與Cl之間沒(méi)有形成非極性共價(jià)鍵，所以也不存在非極性共價(jià)鍵，B說(shuō)法正確；C、該化合物是無(wú)機(jī)化合物的形成的二聚分子，屬于共價(jià)化合物，是分子晶體，C說(shuō)法正確；該化合物是無(wú)機(jī)化合物的二聚分子，屬于共價(jià)化合物，不存在離子鍵，也不是離子化合物，在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電，D說(shuō)法錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)D。3、B【解題分析】乙醇不含雙鍵，不能發(fā)生加成反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；苯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷，氯乙烯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成氯乙烷，故B正確；乙酸和溴乙烷不能發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；丙烷不含雙鍵，不能發(fā)生加成反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：含有碳碳雙鍵、碳碳叁鍵的物質(zhì)能發(fā)生加成反應(yīng)，醛基、羰基含有碳氧雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)；羧基、酯基中碳氧雙鍵不能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)。4、C【解題分析】

A．溴單質(zhì)易溶于有機(jī)溶劑，苯的密度比水小，且不溶于水，從溴水中萃取溴，出現(xiàn)分層，上層為橙紅色，下層為水層，CCl4的密度大于水，且不溶于水，從溴水中萃取溴，出現(xiàn)分層，上層為水層，下層為橙紅色，乙烯能使溴水褪色，乙醇易溶于水，不出現(xiàn)分層，苯酚與溴水反應(yīng)生成白色沉淀，因此可以用溴水鑒別，A選項(xiàng)正確；B．C4H10的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(碳鏈形式)為：、，羥基的位置有4種，與乙二酸反應(yīng)生成二元酯，如果是同醇，形成4種，二種不同的醇與乙二酸反應(yīng)有6種，因此與乙二酸形成二元酯的結(jié)構(gòu)有10種，故B說(shuō)法正確；C．CH3CH2OCHO分子中含有的官能團(tuán)為酯基，CH3CH2OCH2CHO含有的官能團(tuán)為醚鍵和醛基，兩者官能團(tuán)不同，不是同系物，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．苯環(huán)是平面正六邊形，乙烯屬于平面形，因?yàn)樘继紗捂I可以旋轉(zhuǎn)，因此此有機(jī)物中所有碳原子可能共面，此有機(jī)物中酚羥基的鄰位、對(duì)位碳原子上沒(méi)有氫原子，因此不能與溴發(fā)生取代，1mol此有機(jī)物含有1mol碳碳雙鍵，需要1molBr2發(fā)生加成反應(yīng)，D選項(xiàng)正確；答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】C選項(xiàng)CH3CH2OCHO分子中含有的官能團(tuán)為酯基，在判斷時(shí)需要注意酯基氧單鍵側(cè)鏈的R基團(tuán)，碳氧雙鍵測(cè)沒(méi)有限制。5、D【解題分析】

由①C（s）+H2O（g）==CO(g)+H2(g)△H=akJ·mol-1②2C（s）+O2（g）==2CO(g)△H=-220kJ·mol-1結(jié)合蓋斯定律可知,②?①×2得到O2(g)+2H2(g)═2H2O(g)，△H=?220kJmol?2akJ/mol=?(220+2a)kJ/mol，焓變等于斷鍵吸收能量減去成鍵釋放的能量，則496+2×431?462×2×2=?(220+2a)，解得a=+130，故選D.6、B【解題分析】

A.原電池工作時(shí)Li+向正極移動(dòng)，根據(jù)圖示可知發(fā)生還原反應(yīng)：2Li2S6+2Li++2e?=3Li2S4，故A項(xiàng)正確；B.電池充電時(shí)，LiSx在陽(yáng)極放電，S的化合價(jià)升高，所以逐步從Li2S2轉(zhuǎn)變?yōu)長(zhǎng)i2S4、Li2S6、Li2S8，故充電時(shí)間越長(zhǎng)，Li2S2的量越少，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.石墨烯能夠?qū)щ?，其作用是提高電極a的導(dǎo)電性，故C項(xiàng)正確。D.外電路中流過(guò)0.04mol電子時(shí)，負(fù)極的Li被消耗，消耗Li的物質(zhì)的量為0.04mol，負(fù)極材料減重為0.04×7=0.28g，故D項(xiàng)正確；綜上所述，本題選B。7、A【解題分析】分析：在實(shí)驗(yàn)室利用氫氧化鈉、鹽酸分離鐵粉和鋁粉混合物，加入試劑X，過(guò)濾得到鐵，說(shuō)明試劑X能溶解鋁，鹽酸和鐵、鋁都反應(yīng)，氫氧化鈉溶液只和鋁反應(yīng)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，生成可溶性的偏鋁酸鹽，所以X為NaOH溶液，Y為鹽酸，a為偏氯酸鈉溶液，偏鋁酸鈉和適量鹽酸反應(yīng)NaAlO2+HCl+H2O=AL(OH)3↓+NaCl，生成氫氧化鋁沉淀，b為氫氧化鋁，氫氧化鋁受熱分解生成氧化鋁和水，氧化鋁電解生成鋁和氧氣。詳解:A.b為氫氧化鋁，為兩性氫氧化物，既能與酸又能與堿反應(yīng)，C為氧化鋁，屬于兩性氧化物，既能與酸又能與堿反應(yīng)，a為偏氯酸鈉溶液，只能和酸反應(yīng)，不能和堿反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.a為偏氯酸鈉溶液，b為氫氧化鋁，a→b發(fā)生的反應(yīng)為NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl，離子反應(yīng)為：AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓，所以B選項(xiàng)是正確的；

C.b為氫氧化鋁,氫氧化鋁受熱分解2Al(OH)3Al2O3+3H2O，生成氧化鋁和水，氧化鋁電解2Al2O34Al+3O2↑，生成鋁和氧氣，所以C選項(xiàng)是正確的；D.鐵粉和鋁粉混合物,加入試劑X,過(guò)濾得到鐵,試劑X能溶解鋁,鹽酸和鐵、鋁都反應(yīng),氫氧化鈉溶液只和鋁反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，a為偏氯酸鈉溶液,偏鋁酸鈉和適量鹽酸反應(yīng)NaAlO2+HCl+H2O=AL(OH)3↓+NaCl，所以X為NaOH溶液，Y為鹽酸，所以D選項(xiàng)是正確的；故本題答案選A。8、A【解題分析】

A．羥基為中性原子團(tuán)，O原子最外層含有7個(gè)電子，其電子式為，故A錯(cuò)誤；B．1-丁烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH2CH3，鍵線式為，故B正確；C．乙醇分子中含有羥基，結(jié)構(gòu)式為：，故C正確；D．葡萄糖的分子式為C6H12O6，其最簡(jiǎn)式為CH2O，故D正確；答案選A?！绢}目點(diǎn)撥】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A，要注意區(qū)分羥基和氫氧根的電子式。9、C【解題分析】試題分析：在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)（但不為0)，反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)。A．密度=混合氣的質(zhì)量÷容器容積，在反應(yīng)過(guò)程中質(zhì)量和容積始終是不變的，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；B．A2的消耗速率與AB消耗速率相等，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；C．混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量=混合氣體的質(zhì)量÷混合氣體的總的物質(zhì)的量，C中質(zhì)量不變，但物質(zhì)的量是變化的，當(dāng)容器內(nèi)氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；D．反應(yīng)前后氣體體積是不變的，所以壓強(qiáng)也是始終不變的，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；故選C?？键c(diǎn)：考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷【名師點(diǎn)睛】判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志有：（1）任何情況下均可作為標(biāo)志的：①υ正=υ逆(同一種物質(zhì))；②各組分含量(百分含量、物質(zhì)的量、質(zhì)量)不隨時(shí)間變化；③某反應(yīng)物的消耗(生成)速率、某生成物的消耗(生成)速率=化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；（2）在一定條件下可作為標(biāo)志的是：①對(duì)于有色物質(zhì)參加或生成的可逆反應(yīng)體系，顏色不再變化；②對(duì)于有氣態(tài)物質(zhì)參加或生成的可逆反應(yīng)體系，若反應(yīng)前后氣體的系數(shù)和相等，則混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量M和反應(yīng)總壓P不變(恒溫恒容)；③對(duì)于恒溫絕熱體系，體系的溫度不在變化；（3）不能作為判斷標(biāo)志的是：①各物質(zhì)的物質(zhì)的量或濃度變化或反應(yīng)速率之比=化學(xué)計(jì)量數(shù)之比(任何情況下均適用)；②有氣態(tài)物質(zhì)參加或生成的反應(yīng)，若反應(yīng)前后氣體的系數(shù)和相等，則混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量M和反應(yīng)總壓P不變(恒溫恒容)。10、A【解題分析】

A.在原子晶體中，原子間以共價(jià)鍵相結(jié)合，所以原子晶體中只含有共價(jià)鍵，故A正確；B.金屬晶體是由金屬陽(yáng)離子和自由電子構(gòu)成的，所以有陽(yáng)離子不一定有陰離子，故B錯(cuò)誤；C.不同金屬晶體的熔點(diǎn)差別很大，有的熔點(diǎn)很高如鎢，所以原子晶體的熔點(diǎn)不一定比金屬晶體的高，故C錯(cuò)誤；D.離子晶體中含有離子鍵，也可能含有共價(jià)鍵，如氫氧化鈉屬于離子晶體，既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；答案選A。11、C【解題分析】

A．打開(kāi)盛裝NO的集氣瓶NO與空氣中的O2發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生NO2，氣體顏色由無(wú)色變?yōu)榧t棕色，發(fā)生的是化學(xué)變化，冷卻NO2氣體，NO2部分轉(zhuǎn)化為N2O4，氣體顏色變淺，發(fā)生的是化學(xué)變化，不符合題意；B．用冰水混合物冷卻SO3氣體，SO3會(huì)變?yōu)楣虘B(tài)，發(fā)生的是物理變化，但物質(zhì)顏色不變，加熱氯化銨晶體，物質(zhì)分解產(chǎn)生HCl和NH3，發(fā)生的是化學(xué)變化，沒(méi)有明顯顏色變化，不符合題意；C．木炭吸附NO2氣體，發(fā)生的是物理變化，物質(zhì)顏色變淺，將氯氣通入品紅溶液中，溶液褪色，發(fā)生的是化學(xué)變化，符合題意；D．向酚酞溶液中加入Na2O2，Na2O2與水反應(yīng)生成的NaOH使酚酞變紅，Na2O2具有強(qiáng)氧化性，后紅色褪去，發(fā)生的是化學(xué)變化，向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，溶液變?yōu)檠t色，不符合題意；答案選C。12、D【解題分析】

A．有機(jī)物也可以利用無(wú)機(jī)物進(jìn)行人工合成，A不正確；B．有機(jī)物中的低級(jí)醇、醛、羧酸、葡萄糖、果糖等都易溶于水，B不正確；C．完全燃燒只生成CO2和H2O的有機(jī)物，可能是含有C、H、O的烴的衍生物，C不正確；D．有機(jī)物中一定含有碳元素，且為化合物，D正確；故選D?！绢}目點(diǎn)撥】含有碳元素的化合物不一定是有機(jī)物，如CO、CO2、碳酸、碳酸鹽、碳酸氫鹽、KSCN、NH4SCN、KCN等，都屬于無(wú)機(jī)物。13、D【解題分析】

在某些物理因素或化學(xué)因素的影響下，蛋白質(zhì)的理化性質(zhì)和生理功能發(fā)生改變的現(xiàn)象稱為蛋白質(zhì)的變性，物理因素有加熱、加壓、攪拌、振蕩、紫外線照射、超聲波等；化學(xué)因素有強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、重金屬鹽。【題目詳解】A項(xiàng)、重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、福爾馬林溶液的主要成分是甲醛，甲醛能使蛋白質(zhì)變性，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、醋酸鉛為重金屬鹽，能使蛋白質(zhì)變性，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、飽和硫酸銨溶液不能使蛋白質(zhì)變性，析出蛋白質(zhì)的過(guò)程為鹽析，故D錯(cuò)誤；故選D。【題目點(diǎn)撥】本題考查蛋白質(zhì)的性質(zhì)，注意蛋白質(zhì)的變性和鹽析的區(qū)別是解答關(guān)鍵。14、B【解題分析】

HCOOCH2CH═CH2中含有官能團(tuán)：C=C和-CHO、-COO－，不含；故選B。15、D【解題分析】

A.二氧化碳、二氧化硫與石灰乳反應(yīng)生成碳酸鈣、亞硫酸鈣，則固體1中主要含有CaCO3、CaSO3，A錯(cuò)誤；B.X可以是空氣，且至少保證生成的二氧化氮與一氧化氮的物質(zhì)的量之比為1：1時(shí)即可，不需過(guò)量，B錯(cuò)誤；C.處理含NH4＋廢水時(shí)，生成無(wú)污染的氣體氮?dú)?，發(fā)生的反應(yīng)為：NH4++NO2-=N2↑+2H2O，C錯(cuò)誤；D.CO與石灰乳、NaOH均不反應(yīng)，則氣體2為CO，捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO，D正確；答案為D。16、D【解題分析】

A．使pH試紙顯藍(lán)色的溶液，顯堿性，不能大量存在Cu2+、Fe3+，故A錯(cuò)誤；B．與鋁粉反應(yīng)放出氫氣的無(wú)色溶液，為強(qiáng)堿或非強(qiáng)氧化性酸溶液，堿溶液中不能存在Al3+，酸性溶液中，硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，與鋁反應(yīng)不能放出氫氣，故B錯(cuò)誤；C．pH=0的溶液，顯酸性，H+、ClO-離子能夠反應(yīng)生成弱電解質(zhì)，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液，顯堿性，該組離子之間不反應(yīng)，與氫氧根離子也都不反應(yīng)，能大量共存，故D正確；答案選D。17、D【解題分析】

根據(jù)核外電子排布式為1s22s22p6，可以知道該微粒含有10個(gè)電子，根據(jù)常見(jiàn)的10電子微粒分析?！绢}目詳解】已知某微粒的核外電子排布式為1s22s22p6，可以知道該微粒含有10個(gè)電子，常見(jiàn)的10電子微粒有Ne、F-、O2-、Na+、Mg2+等，所以不能確定該微粒屬于原子、分子或離子，無(wú)法確定該粒子的性質(zhì)，但是可以知道其電子數(shù)為10，D正確；正確選項(xiàng)D。18、B【解題分析】分析：A.碳酸氫鈉加熱時(shí)能分解，碳酸鈉加熱時(shí)不分解；

B.碳酸鈉和碳酸氫鈉都能和澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀；C.相同的溫度下,碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉的；

D.根據(jù)碳原子守恒找出鹽與二氧化碳的關(guān)系,從而知道放出二氧化碳的量.詳解：A.加熱時(shí)，碳酸氫鈉能分解，碳酸鈉不分解，所以碳酸鈉的穩(wěn)定性大于碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，故A錯(cuò)誤；

B.碳酸鈉和碳酸氫鈉分別和氫氧化鈣反應(yīng)的方程式如下：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+H2O，所以都能發(fā)生反應(yīng)生成沉淀，所以B選項(xiàng)是正確的；

C.相同的溫度下，碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉的，故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)碳原子守恒碳酸氫鈉、碳酸鈉與二氧化碳的關(guān)系式分別為：

Na2CO3~CO2；NaHCO3~CO2

106g

1mol

84g

1mol106g

1mol

84g

1mol所以生成的二氧化碳的量相同，故D錯(cuò)誤；

所以B選項(xiàng)是正確的。19、C【解題分析】A、根據(jù)方程式可知鐵失去電子，鐵作陽(yáng)極，與電源的正極相連，因此a是電源的正極，A錯(cuò)誤；B、陽(yáng)極電極反應(yīng)為Fe－6e－＋8OH－＝FeO42－＋4H2O，B錯(cuò)誤；C、氫氣具有還原性，根據(jù)題意Na2FeO4只在強(qiáng)堿性條件下穩(wěn)定，易被H2還原。電解過(guò)程中，須將陰極產(chǎn)生的氣體及時(shí)排出，防止Na2FeO4與H2反應(yīng)使產(chǎn)率降低，C正確；D、氫氣不一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能計(jì)算其體積，D錯(cuò)誤；答案選C。20、B【解題分析】

A、減少二氧化硫排放防止酸雨污染，不能消除霧霾，故A錯(cuò)誤；B.硅膠無(wú)毒，具有吸水性，常用作袋裝食品的干燥，故B正確；C.“綠色化學(xué)”的核心就是要利用化學(xué)原理從源頭消除污染而不是對(duì)污染進(jìn)行治理，故C錯(cuò)誤；D.醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為75%，故D錯(cuò)誤；故選B。21、A【解題分析】分析：A．二氧化硫分子中含有3個(gè)原子，1mol二氧化硫中含有3mol原子；B、依據(jù)氣體摩爾體積的應(yīng)用條件分析判斷；C、根據(jù)公式n=cV進(jìn)行計(jì)算；D、根據(jù)甲烷與氯氣在光照條件下反應(yīng)的情況分析。詳解：A．64g二氧化硫的物質(zhì)的量為1mol，1mol二氧化硫分子中含有3mol原子，含有的原子數(shù)為3NA，選項(xiàng)A正確；B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CCl4不是氣體，11.2LCCl4的物質(zhì)的量不是0.5mol，所含原子數(shù)目不是2.5NA，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．2L0.1mol?L﹣1K2SO4溶液中含K+物質(zhì)的量為2L×0.1mol?L﹣1×2=0.4mol，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成的鹵代烴不止一種，因此生成的CH3Cl分子數(shù)不為1.0NA，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。點(diǎn)睛：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，熟練掌握物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、標(biāo)況下的氣體摩爾體積、阿伏伽德羅常數(shù)等物理量之間的關(guān)系，選項(xiàng)C為易錯(cuò)點(diǎn)，注意稀有氣體為單原子分子。22、B【解題分析】分析：A、氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積；B、根據(jù)影響氣體體積的因素分析；一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體分子間的距離一定，氣體體積由氣體的物質(zhì)的量的多少?zèng)Q定；C、根據(jù)阿伏加德羅定律的適用范圍以及物質(zhì)的組成解答；D、氣體的分子數(shù)只與氣體的物質(zhì)的量有關(guān)系。詳解：A、氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積，不同條件下，氣體摩爾體積的數(shù)值不同，標(biāo)準(zhǔn)狀況下約為22.4L/mol，A錯(cuò)誤；B、一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體分子間的距離一定，氣體分子間的距離遠(yuǎn)大于分子本身的大小，決定其體體積大小的主要因素是分子數(shù)的多少，B正確；C、同溫度、同壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體含有相同的分子數(shù)，不能適用于液體或固體，且氣體的分子組成不一定相同，因此所含的粒子數(shù)目也不一定相同，C錯(cuò)誤；D、一定物質(zhì)的量的氣體的體積大小取決于溫度和壓強(qiáng)，外界條件不同，體積不同，不同條件下體積不等的氣體所含分子數(shù)也可能相等，D錯(cuò)誤。答案選B。二、非選擇題(共84分)23、BD72+2H2O取代反應(yīng)、、【解題分析】

(1)氯吡格雷含有酯基、氯原子，可發(fā)生水解反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應(yīng)；(2)D結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，有7種不同的H；(3)對(duì)比D、E可知X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；(4)物質(zhì)C可在一定條件下反應(yīng)生成一種含有3個(gè)六元環(huán)的產(chǎn)物，可由2分子C發(fā)生取代反應(yīng)生成；(5)A的同分異構(gòu)體可含有醛基、Cl原子以及-COCl?！绢}目詳解】(1)A．氯吡格雷中氯原子在苯環(huán)上，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．氯吡格雷含有酯基、氯原子，難溶于水，在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)，故B正確；C．lmol氯吡格雷含有2NA個(gè)碳碳雙鍵，且含有苯環(huán)，則一定條件下最多能與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知氯吡格雷的分子式為C16H16ClNO2S，故D正確；故答案為BD；(2)D結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，有7種不同的H，則核磁共振氫譜有7種吸收峰；(3)對(duì)比D、E可知X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；(4)物質(zhì)C可在一定條件下反應(yīng)生成一種含有3個(gè)六元環(huán)的產(chǎn)物，可由2分子C發(fā)生取代反應(yīng)生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；(5)A的同分異構(gòu)體可含有醛基、Cl原子以及-COCl，苯環(huán)含有2個(gè)取代基，可為鄰、間、對(duì)等位置，對(duì)應(yīng)的同分異構(gòu)體可能為?！绢}目點(diǎn)撥】推斷及合成時(shí)，掌握各類物質(zhì)的官能團(tuán)對(duì)化合物性質(zhì)的決定作用是非常必要的，可以從一種的信息及物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)，結(jié)合反應(yīng)類型，進(jìn)行順推或逆推，判斷出未知物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。能夠發(fā)生水解反應(yīng)的有鹵代烴、酯；可以發(fā)生加成反應(yīng)的有碳碳雙鍵、碳碳三鍵、醛基、羰基；可以發(fā)生消去反應(yīng)的有鹵代烴、醇?？梢园l(fā)生銀鏡反應(yīng)的是醛基；可能是醛類物質(zhì)、甲酸、甲酸形成的酯、葡萄糖；遇氯化鐵溶液變紫色，遇濃溴水產(chǎn)生白色沉淀的是苯酚等。掌握這些基本知識(shí)對(duì)有機(jī)合成非常必要。24、KAlO2Al(OH)3Al2O3AlCl3NaAlO2AlO2－＋2H2O＋CO2=Al(OH)3↓＋HCO3－AlO2－＋4H＋=Al3＋＋2H2O【解題分析】

B、C都既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)，應(yīng)為兩性化合物，因B加熱分解可生成C，則可知B為Al(OH)3，C為Al2O3，則D為AlCl3，E為NaAlO2，若取A溶液灼燒，焰色反應(yīng)為淺紫色（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃片），說(shuō)明A中含有K元素，A能與二氧化碳反應(yīng)生成Al(OH)3，則A應(yīng)為KAlO2，據(jù)此解答?！绢}目詳解】(1).根據(jù)以上分析可知，A為KAlO2，B為Al(OH)3，C為Al2O3，D為AlCl3，E為NaAlO2；(2).向KAlO2溶液中通入足量的CO2，反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀和KHCO3，離子方程式為AlO2－＋2H2O＋CO2=Al(OH)3↓＋HCO3－；向KAlO2溶液中加入過(guò)量的HCl，反應(yīng)生成AlCl3、KCl和水，離子方程式為AlO2－＋4H＋=Al3＋＋2H2O。25、B漏斗下端尖嘴未緊貼燒杯內(nèi)壁AgNO3溶液（或硝酸酸化的AgNO3溶液）坩堝除去HCl吸收水蒸氣堿石灰【解題分析】實(shí)驗(yàn)室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)制備MgAl2O4，MgCl2、AlCl3的混合溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)會(huì)得到氫氧化鎂以及氫氧化鋁的混合物沉淀，將沉淀洗滌干燥進(jìn)行焙燒可以得到MgAl2O4，（1）Mg(OH)2溶解性小，如先加入MgCl2、AlCl3的混合溶液，再加氨水，氨水少量，應(yīng)先生成氫氧化鎂沉淀，所以，先加氨水，因氨水足量，能同時(shí)生成沉淀，故選B；（2）過(guò)濾時(shí)應(yīng)該將漏斗的尖嘴部分緊貼燒杯的內(nèi)壁，防止液體濺出；（3）沉淀中洗滌液中含有氯離子和銨根離子，若判斷是否洗凈，可以取少量最后一次洗滌液，加入AgNO3溶液（或硝酸酸性的AgNO3溶液）；高溫焙燒時(shí)，用于盛放固體的儀器名稱是坩堝；（4）金屬鋁可以和氯氣之間發(fā)生反應(yīng)生成氯化鋁，氯化鋁遇潮濕空氣會(huì)產(chǎn)生大量白霧，鋁也能和HCl反應(yīng)生成H2和AlCl3溶液，故制取的氯氣中含有氯化氫和水，應(yīng)除去，并且要防止空氣中水的干擾，F(xiàn)可以吸收水分，防止生成的氯化鋁變質(zhì)，因?yàn)槁然X易發(fā)生水解，故應(yīng)該防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入E裝置，G是吸收反應(yīng)剩余的氯氣。吸收水分還可以用堿石灰。26、分液漏斗使碘充分反應(yīng)除去硫化氫中的氯化氫氣體NaOH溶液3H2S+IO3-=3S↓+I-+3H2OH2SBaCO3有無(wú)色氣體放出當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏瘟虼蛩徕c溶液后，溶液藍(lán)色褪去，且30s不恢復(fù)bmol/L×V×10-3L×4×166/a×100%【解題分析】

反應(yīng)時(shí)，首先使碘單質(zhì)與過(guò)量的KOH反應(yīng)，生成的產(chǎn)物中有碘化鉀和碘酸鉀，再利用制取的硫化氫與碘酸鉀反應(yīng)生成碘化鉀和硫酸鉀，除去硫酸鉀，制備碘化鉀?！绢}目詳解】（1）根據(jù)圖像可知，儀器a的名稱是分液漏斗；裝置C中KOH過(guò)量時(shí)可使碘充分反應(yīng)；（2）制取硫化氫使用的鹽酸易揮發(fā)，裝置B的作用是除去硫化氫中的氯化氫氣體；硫化氫氣體有毒，裝置D為除去硫化氫防止污染空氣，使用的藥品為NaOH溶液；（3）裝置C中H2S和KIO3反應(yīng)生成單質(zhì)硫、碘化鉀和水，反應(yīng)的離子方程式為3H2S+IO3-=3S↓+I-+3H2O；（4）步驟Ⅲ中水浴加熱可降低硫化氫在水中的溶解度，使過(guò)量的硫化氫逸出；（5）①除去溶液中的硫酸根離子通常用鋇離子，除雜時(shí)不引入新的雜質(zhì)離子，可利用沉淀的轉(zhuǎn)化使用碳酸鋇固體；溶液C中含有一定量的碳酸根離子，加入HI溶液時(shí)，生成二氧化碳?xì)怏w，觀察到有氣泡產(chǎn)生；②反應(yīng)過(guò)程：用重鉻酸鉀氧化碘離子為單質(zhì)，再用硫代硫酸鈉與碘反應(yīng)生成碘離子，則滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液中無(wú)碘單質(zhì)，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏瘟虼蛩徕c溶液后，溶液藍(lán)色褪去，且30s不恢復(fù)；根據(jù)方程式可知，n（I-）：n（S2O32-）=1：1，生成硫代硫酸鈉的物質(zhì)的量等于碘離子的物質(zhì)的量為bmol/L×V×10-3L，原溶液在碘離子的物質(zhì)的量=bmol/L×V×10-3L×100mL/25mL，跟碘原子守恒，則純度=b×V×10-3×4×166/a×100%。【題目點(diǎn)撥】用重鉻酸鉀氧化碘離子為單質(zhì)，再用硫代硫酸鈉與碘反應(yīng)生成碘離子，多步反應(yīng)的計(jì)算，只要根據(jù)碘離子與硫代硫酸根之間的關(guān)系式進(jìn)行即可，不必分析碘與重鉻酸鉀之間的關(guān)系。27、Cl2+2Br-=2Cl-+Br2將溴從蒸餾燒瓶A中吹出SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr吸收未反應(yīng)完的Cl2、Br2、SO2等有毒氣體，防止污染空氣蒸餾萃取分液不合理，氯水可能過(guò)量【解題分析】

(1)要想使溴離子變成溴單質(zhì)，則加入的a能和溴離子發(fā)生反應(yīng)生成溴單質(zhì)，氯氣能和溴離子發(fā)生置換反應(yīng)生成溴單質(zhì)，離子反應(yīng)方程式為Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，故答案為Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；(2)溴易揮發(fā)，升高溫度促進(jìn)其揮發(fā)，所以通入熱空氣的目的是吹出Br2，故答案為將溴從蒸餾燒瓶A中吹出；(3)使溴蒸氣轉(zhuǎn)化為氫溴酸以達(dá)到富集的目的，可知?dú)怏wb為SO2，發(fā)生的反應(yīng)為Br2+SO2+2H2O=