2024屆吉林省通化市梅河口市博文學校化學高二下期末達標檢測試題含解析

2024屆吉林省通化市梅河口市博文學?；瘜W高二下期末達標檢測試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列實驗中，①pH試紙的使用②過濾③蒸發(fā)④配制一定物質的量濃度溶液，均用到的儀器是()A．玻璃棒 B．蒸發(fā)皿 C．試管 D．分液漏斗2、下列化學式中只能表示一種物質的是（）A．C3H7Cl B．CH2Cl2 C．C2H6O D．C2H4O23、下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是A．已知2SO2(g)＋O2(g)=2SO3(g)為放熱反應，則SO2的能量一定高于SO3的能量B．已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)ΔH＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定C．已知H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，則任何酸堿中和反應的熱效應均為57.3kJD．在25℃、101kPa時，已知C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH，則C的燃燒熱為-ΔH4、能說明苯分子中的碳碳鍵不是單雙鍵交替的事實是（）①苯不能與溴水反應而褪色②苯環(huán)中碳碳鍵的鍵長鍵能都相等③鄰二氯苯只有一種④間二甲苯只有一種⑤在一定條件下苯與H2發(fā)生加成反應生成環(huán)已烷A．①②③④ B．①②③ C．②③④⑤ D．①②③⑤5、分子式為C7H14O2的有機物在酸性條件下可水解為酸和醇，且生成的醇無具有相同官能團的同分異構體。若不考慮立體異構，這些酸和醇重新組合可形成的酯共有A．8種B．16種C．24種D．28種6、在鹽類水解的過程中，下列說法正確的是A．鹽的電離平衡被破壞B．水的電離程度一定會增大C．溶液的pH一定會增大D．c(H＋)與c(OH－)的乘積一定會增大7、關于醇類的下列說法中錯誤的是()A．羥基與烴基或苯環(huán)側鏈上的碳原子相連的化合物稱為醇B．醇的官能團異構中一定有酚類物質C．乙二醇和丙三醇都是無色液體，易溶于水和乙醇，其中丙三醇可用于配制化妝品D．相對分子質量相近的醇和烷烴相比，醇的沸點高于烷烴8、關于乙炔分子中的共價鍵說法正確的是A．sp雜化軌道形成σ鍵屬于極性鍵，未雜化的2p軌道形成π鍵屬于非極性鍵B．C－H之間是sp－s形成σ鍵，與s－pσ鍵的對稱性不同C．(CN)2與乙炔都屬于直線型分子，所以(CN)2分子中含有3個σ鍵和2個π鍵D．由于π鍵的鍵能比σ鍵的鍵能小，乙炔分子三鍵的鍵能小于C－C單鍵的鍵能的3倍，所以乙炔化學性質活潑易于發(fā)生加成反應9、二氯丁烷的同分異構體有()A．6種 B．8種 C．9種 D．10種10、下列各組有機物，不論按何種比例混合，只要總質量一定，完全燃燒生成水的總質量就相同的是A．甲烷、丙烷 B．甲苯、甘油 C．甲酸、乙酸 D．乙醇、乙二醇11、興趣小組在實驗室中模擬利用甲烷和氯氣發(fā)生取代反應制取副產品鹽酸，設計如圖裝置，下列說法錯誤的是（）A．實驗時先點燃A處酒精燈再通甲烷B．裝置B有均勻混合氣體、控制氣流速度、干燥混合氣體等作用C．裝置C經過一段時間的強光照射后，生成的有機物有4種D．從D中分離出鹽酸的方法為過濾12、下列分子為直線形分子且分子中原子都滿足8電子穩(wěn)定結構（）A．BF3B．C2H6C．SO3D．CS213、醋酸的電離方程式為CH3COOH(aq)H＋(aq)+CH3COO－(aq)ΔH＞0。25℃時，0.1mol/L醋酸溶液中存在下述關系：Ka=c(H＋)·c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=1.75×10-5，其中的數值是該溫度下醋酸的電離平衡常數（Ka）。下列說法正確的是A．向該溶液中滴加幾滴濃鹽酸，平衡逆向移動，c(H＋)減小B．向該溶液中加少量CH3COONa固體，平衡正向移動C．該溫度下0.01mol/L醋酸溶液Ka＜1.75×10-5D．升高溫度，c(H＋)增大，Ka變大14、下列化學式只能表示一種物質的是A．C2H4B．C5H10C．C3H7ClD．C2H6O15、下列化合物的核磁共振氫譜中出現三組峰的是：A．2，2，3，3-四甲基丁烷 B．2，3，4-三甲基戊烷 C．3，4-二甲基己烷 D．2，5-二甲基己烷16、科學家研制出多種新型殺蟲劑代替DDT，化合物A是其中的一種，其結構如圖．下列關于A的說法正確的是()A．化合物A的分子式為C15H22O3B．與FeCl3溶液發(fā)生反應后溶液顯紫色C．1molA最多可以與2molCu(OH)2反應D．1molA最多與1molH2發(fā)生加成反應17、化學與人類生活、生產密切相關。下列說法正確的是A．大力發(fā)展火力發(fā)電，解決當前電力緊張問題B．天然藥物無任何毒副作用，可放心服用C．在入海口的鋼鐵閘門上裝一定數量的銅塊可防止閘門被腐蝕D．維生素C具有還原性，所以用作食品抗氧化劑18、CuSO4是一種重要的化工原料，其有關制備途徑及性質如圖所示。下列說法不正確的是（）A．途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質的量之比最好為3:2B．相對于途徑①、③，途徑②更好地體現了綠色化學思想C．1molCuSO4在1100℃所得混合氣體X中O2可能為0.75molD．Y可以是葡萄糖19、將一盛滿Cl2的試管倒立在水槽中，當日光照射相當一段時間后，試管中最后剩余的氣體約占試管容積的（）A．2/3 B．1/2 C．1/3 D．1/420、某有機物蒸氣完全燃燒需三倍于其體積的氧氣，產生于二倍于其體積的二氧化碳(體積均在相同狀況下測定)，該有機物可能是A．C3H7OHB．CH3CHOC．CH3COCH3D.C2H421、下列有關實驗敘述錯誤的是()①甲烷與氯氣在光照下反應后的混合氣體能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t，說明生成的氯甲烷具有酸性②苯與濃硝酸、濃硫酸混合制備硝基苯的過程中可以用酒精燈直接加熱③煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉④實驗室制備乙酸乙酯過程中含有少量乙酸可用NaOH溶液除去⑤實驗室溴苯的制備，反應條件為溴化鐵和溴水A．①③④⑤ B．①②④⑤ C．②③④⑤ D．全部22、某元素原子的質量數為52，中子數為28，其基態(tài)原子未成對電子數為()A．1 B．3 C．4 D．6二、非選擇題(共84分)23、（14分）聚乳酸E在服裝、衛(wèi)生醫(yī)療制品等行業(yè)具有廣泛的應用。某有機化合物A在一定條件下通過一系列反應可合成E；同時還可得到C和D等重要有機化合物。轉化關系如下圖：完成下列填空：（1）B→E反應類型：____________，D→G實驗室中反應條件：_______________。（2）A的分子式：_____________。（3）與F同類別的同分異構體還有HCOOCH(CH3)2、HCOOCH2CH2CH3和_______(用結構簡式表示)。（4）寫出實驗室中判斷D中有G生成的方法______________________________________________（5）石油產品丙烯及必要的無機試劑可合成丙烯酸，設計合成路線如下：。已知：i.請完成合成路線中的：ClCH2CH=CH2→甲→乙→丙______。24、（12分）A、B、C、D、E、F為元素周期表中前四周期元素，且原子序數依次增大，A與其余五種元素既不同周期也不同主族，B的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，C的氧化物是導致酸雨的主要物質之一，D原子核外電子有8種不同的運動狀態(tài)，E的基態(tài)原子在前四周期元素的基態(tài)原子中單電子數最多，F元素的基態(tài)原子最外能層只有一個電子，其他能層均已充滿電子。（1）寫出基態(tài)E原子的價電子排布式_______。（2）A與C可形成CA3分子，該分子中C原子的雜化類型為______，該分子的立體結構為_____；C的單質與BD化合物是等電子體，據等電子體的原理，寫出BD化合物的電子式______；A2D由液態(tài)形成晶體時密度減小，其主要原因是__________（用文字敘述）。（3）已知D、F能形成一種化合物，其晶胞的結構如圖所示，則該化合物的化學式為___；若相鄰D原子和F原子間的距離為acm，阿伏加德羅常數的值為NA，則該晶體的密度為______g·cm－3（用含a、NA的式子表示）。25、（12分）鋁熱反應是鋁的一個重要性質，該性質用途十分廣泛，不僅被用于焊接鋼軌，而且還常被用于冶煉高熔點的金屬如釩、鉻、錳等。（1）某校化學興趣小組同學，取磁性氧化鐵按教材中的實驗裝置(如圖甲)進行鋁熱反應，現象很壯觀。指明使用鎂條和氯酸鉀的目的是___________________。（2）某同學用圖乙裝置進行鋁熱反應。取反應后的“鐵塊”溶于鹽酸，向其中滴加KSCN溶液，溶液未見紅色。為測定該實驗所得“鐵塊”中鐵元素含量，設計實驗流程如圖所示。幾種氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。①試劑A應選擇________，試劑B應選擇_______(填序號)。A．稀鹽酸B．氧化鐵C．H2O2溶液D．氨水②寫出反應Ⅱ的離子方程式____________________________。③設計簡單實驗證明M的成分是Fe2O3而非Fe3O4__________。④上述實驗應灼燒至M質量不變，則能證明M質量不變的標志是_______。⑤若最終紅色粉未M的質量為12.0g，則該“鐵塊”的純度是_______。26、（10分）實驗室利用下圖裝置用乙醇和濃硫酸反應制取乙烯，再用乙烯與溴的四氯化碳溶液反應制備1,2-二溴乙烷。(1)在裝置A中，生成的氣體除乙烯外還有乙醚、CO2、SO2等，則生成乙烯的化學方程式為______________，河沙的作用是________________。儀器a的名稱為________________________。(2)裝置B可起到安全瓶的作用，若氣壓過大，該裝置中出現的現象為___________。(3)裝置C可除去CO2、SO2，所盛放的溶液為________________________。(4)裝置D中進行的主要反應的化學方程式為____________________________；把試管置于盛有冰水的小燒杯中的目的是_______________________________。27、（12分）化學實驗小組欲在實驗室制備溴乙烷（圖甲）和1﹣溴丁烷（圖乙），涉及化學反應如下：NaBr+H2SO4═HBr+NaHSO4①C2H5﹣OH+HBr?C2H5﹣Br+H2O②CH3CH2CH2CH2﹣OH+HBr?CH3CH2CH2CH2﹣Br+H2O③可能存在的副反應有：醇在濃硫酸的存在下脫水生成烯和醚，Br﹣被濃硫酸氧化為Br2等。有關數據列表如下；乙醇溴乙烷正丁醇1﹣溴丁烷密度/g?cm﹣30.78931.46040.80981.2758沸點/℃78.538.4117.2111.6請回答下列問題：（1）圖乙中儀器A的名稱為_____。（2）乙醇的沸點高于溴乙烷的沸點，其原因是_____。（3）將1﹣溴丁烷粗產品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產物在_____（填“上層”、“下層”或“不分層”）。（4）制備操作中，加入的濃硫酸必需進行稀釋，其目的是_____。（填字母）A．減少副產物烯和醚的生成B．減少Br2的生成C．減少HBr的揮發(fā)D．水是反應的催化劑（5）欲除去溴代烷中的少量雜質Br2，下列物質中最適合的是_____。（填字母）A．NaIB．NaOHC．NaHSO3D．KCl（6）制備溴乙烷（圖甲）時，采用邊反應邊蒸出產物的方法，其有利于_____；但制備1﹣溴丁烷（圖乙）時卻不能邊反應邊蒸出產物，其原因是_____。28、（14分）氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下（1）粗鹽中含CaCl2、MgCl2等雜質，寫出精制過程中發(fā)生反應的離子方程式是________，________．（2）如果粗鹽中SO42﹣含量較高，必須添加鋇式劑除去SO42﹣，該鋇試劑可以是____A．

Ba（OH）2

B．

Ba（NO3）2

C．

BaCl2（3）電解過程中所發(fā)生反應的化學方程式為________，與電源正極相連的電極附近產生的氣體是________，檢驗該氣體可使用的試紙及現象是．（4）氯堿工廠生產的氯氣和氫氣可以進一步用于生產鹽酸，主要過程如下：其中關鍵的一步為氯氣和氫氣在燃燒管口燃燒生成HCl，氯氣有毒，應采取的措施是________．合成鹽酸廠要求合成氣中的HCl的含量要大于97%，試用最簡便的方法進行分析是否含量大于97%________．（5）氯堿工廠生產的氯氣和氫氧化鈉溶液可以用于制取“84消毒液”，反應的化學方程式為________．（6）某同學欲證明鹽酸與氯化氫氣體性質不同，他分別向A、B、C三支潔凈試管中各放入一片干燥的藍色石蕊試紙，然后往A試管內加入鹽酸，試紙顯________色，往B試管中通入干燥的氯化氫氣體，試紙顯________色．最后向C試管中加入物質________（填化學式），他之所以加入這種物質的理由是________．29、（10分）銅的相關化合物在生產生活中具有重要的作用?；卮鹣铝袉栴}：（1）銅元素在周期表中的位置是______________，基態(tài)銅原子中，核外電子占據最高能層的符號是_________________，占據該最高能層的電子數為__________________。（2）在一定條件下，金屬相互化合形成的化合物稱為金屬互化物，如Cu9Al4、Cu5Zn8等。某金屬互化物具有自范性，原子在三維空間里呈周期性有序排列，該金屬互化物屬于__________(填“晶體”或“非晶體”)。（3）銅能與類鹵素[(SCN)2]反應生成Cu(SCN)2，1mol(SCN)2分子中含有σ鍵的數目為______________。(SCN)2對應的酸有硫氰酸(H-S-CN)、異硫氰酸(H-N=C=S)兩種。理論上前者沸點低于后者，其原因是____________________________。（4）銅晶體中銅原子的堆積方式為面心立方堆積，每個銅原子周圍距離最近的銅原子個數為________。（5）銅與金形成的金屬互化物的晶胞結構如圖所示，其晶胞邊長為anm，該金屬互化物的密度為____________(用含a、NA的代數式表示)g·cm-3。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解題分析】

①使用pH試紙測溶液的pH值，用到的儀器有玻璃棒、表面皿或玻璃片等儀器；②過濾用到燒杯、玻璃棒、漏斗等儀器；③蒸發(fā)用到鐵架臺、酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒等儀器；④配制一定物質的量濃度的溶液，用到的儀器有：天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管以及容量瓶等。以上操作都用到了玻璃棒。故選A。2、B【解題分析】

同分異構體是分子式相同，結構不同的化合物；根據是否存在同分異構體判斷正誤?！绢}目詳解】A.C3H7Cl可以存在同分異構體，CH3CH2CH2Cl，CH3CHClCH3，所以不能只表示一種物質，A錯誤；B.CH2Cl2只有一種結構不存在同分異構體，所以能只表示一種物質，B正確；C.C2H6O可以存在同分異構體，可以是CH3CH2OH，CH3OCH3，所以不能只表示一種物質，C錯誤；D.C2H4O2可以存在同分異構體，CH3COOH，HCOOCH3，所以不能只表示一種物質，D錯誤，答案選B。3、D【解題分析】

A．由于2SO2(g)＋O2(g)=2SO3(g)是放熱反應，說明2mol二氧化硫和1mol氧氣能量之和高于2mol三氧化硫的能量，不能確定二氧化硫能量與三氧化硫能量的關系，故A錯誤；B．已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)△H＞0，表明反應為吸熱反應，則石墨的能量小于金剛石，則金剛石不如石墨穩(wěn)定，故B錯誤；C．在稀溶液中強酸和強堿反應生成1mol水放出的熱量為57.3kJ，如醋酸是弱酸，沒有完全電離，醋酸電離需要吸熱，所以1molNaOH與醋酸中和放熱小于57.3kJ，故C錯誤；D．在25℃、101kPa時，已知C(s)＋O2(g)=CO2(g)為放熱反應，ΔH＜0，則C的燃燒熱為-ΔH，故D正確；答案選D?！绢}目點撥】本題的易錯點為C，要注意中和熱概念的理解，當酸或堿不是強電解質時，或者酸或堿的濃度很大時，中和熱都不一定是57.3kJ·mol－1，如濃硫酸與氫氧化鈉的反應、醋酸與氫氧化鈉的反應等。4、B【解題分析】

①苯不能使溴水褪色，說明苯分子中不含碳碳雙鍵，可以證明苯環(huán)結構中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結構，①正確；②苯環(huán)上碳碳鍵的鍵長鍵能都相等，說明苯環(huán)結構中的化學鍵只有一種，不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結構，②正確；③如果是單雙鍵交替結構，苯的鄰位二氯取代物應有兩種同分異構體，但實際上只有一種結構，能說明苯環(huán)結構中的化學鍵只有一種，不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結構，③正確；④無論苯環(huán)結構中是否存在碳碳雙鍵和碳碳單鍵，苯的間二甲苯只有一種，所以不能證明苯環(huán)結構中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結構，④錯誤；⑤苯雖然并不具有碳碳雙鍵，但在鎳作催化劑的條件下也可與H2加成生成環(huán)己烷，所以不能說明苯分子中碳碳鍵不是單、雙鍵相間交替的事實，⑤錯誤；答案選B。5、C【解題分析】生成的醇無具有相同官能團的同分異構體，則醇為甲醇或乙醇。如果為甲醇，則酸為C5H11-COOH，戊基有8種同分異構體，所以C5H11-COOH的同分異構體也有8種；如果為乙醇，則酸為C4H9-COOH，丁基有4種結構，所以C4H9-COOH的同分異構體也有4種，故醇有2種，酸有8+4=12種，所以這些酸和醇重新組合可形成的酯共有2*12=24種，答案選C。正確答案為C。點睛：本題的難點是理解生成的醇無具有相同官能團的同分異構體，甲醇、乙醇沒有醇類的同分異構體，從丙醇開始就有屬于醇類的同分異構體，如丙醇有2種屬于醇的同分異構體，CH3CH2OH和CH3CH(OH)CH3，故能否理解題意是解答此題的關鍵。6、B【解題分析】

A、大多數鹽為強電解質，在水中完全電離，A錯誤；B、鹽類的水解促進水的電離，B正確；C、強酸弱堿鹽水解溶液呈酸性，pH減小，C錯誤；D、一定溫度下的稀溶液中，c(H＋)與c(OH－)的乘積是一個常數，D錯誤。答案選B。7、B【解題分析】

A.羥基與烴基或苯環(huán)側鏈上的碳原子相連的化合物稱為醇，A正確；B.羥基與苯環(huán)直接相連的化合物是酚類，所以醇的官能團異構中不一定有酚類物質，B錯誤；C.乙二醇和丙三醇都是無色液體，易溶于水和乙醇，其中丙三醇可用于配制化妝品，C正確；D.醇分子中含有羥基，能形成氫鍵，所以相對分子質量相近的醇和烷烴相比，醇的沸點高于烷烴，D正確。答案選B。8、D【解題分析】

A.碳碳三鍵由1個σ鍵和2個π鍵構成，這兩種化學鍵都屬于非極性鍵，A錯誤；B.s電子云為球對稱，p電子云為軸對稱，但σ鍵為鏡面對稱，則sp-sσ鍵與s-pσ鍵的對稱性相同，B錯誤；C.(CN)2的結構簡式為：，即該分子中含有兩個碳氮三鍵和一個碳碳單鍵，則該分子含有3個σ鍵和4個π鍵，C錯誤；D.由于π鍵的鍵能比σ鍵的鍵能小，乙炔分子三鍵的鍵能小于C－C單鍵的鍵能的3倍，則乙炔分子的三鍵中的π鍵易斷裂，所以乙炔化學性質活潑，易發(fā)生加成反應，D正確；故合理選項為D。9、C【解題分析】

丁烷中，當碳鏈為C-C-C-C，當氯原子在同一個碳上，有2中結構，氯在不同的碳上，有4種結構；當為異丁烷時，當氯原子在同一個碳上，有1中結構，氯在不同的碳上，有2種結構，共有2+4+1+2=9種二氯代物。故選C。【題目點撥】烴的等效氫原子有幾種，該烴的一元取代物的數目就有幾種；在推斷烴的二元取代產物數目時，可以采用一定一動法，即先固定一個原子，移動另一個原子，推算出可能的取代產物數目，然后再變化第一個原子的位置，移動另一個原子進行推斷，直到推斷出全部取代產物的數目，在書寫過程中，要特別注意防止重復和遺漏。10、B【解題分析】

不論按何種比例混合，只要總質量一定，完全燃燒生成水的總質量就相同，說明氫元素的質量分數相同。A、甲烷分子式為CH4，丙烷的分子式為C3H8，二者相對分子質量不同，氫元素質量分數不同，不符合題意，A錯誤；B、甲苯分子式為C7H8，甘油的分子式為C3H8O3，氫元素質量分數相同，符合題意，B正確；C、甲酸分子式為CH2O2，乙酸的分子式為C2H4O2，二者相對分子質量不同，氫元素質量分數不同，不符合題意，C錯誤；D、乙醇的分子式為C2H6O，乙二醇的分子式為C2H6O2，二者相對分子質量不同，氫元素質量分數不同，不符合題意，D錯誤。答案選B。11、D【解題分析】A.實驗時先點燃A處酒精燈，讓MnO2與濃HCl反應一段時間排盡裝置中的空氣，再通甲烷，A正確；B.濃硫酸可以干燥氯氣,氯氣與甲烷在B中可以混合均勻，因此裝置B的主要作用是均勻混合氣體、控制氣流速度、干燥混合氣體等，B正確；C.氯氣與甲烷在裝置C中在強光照射下可發(fā)生取代反應，生成的有機物有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳，4種有機物，C正確；D.D中得到的是鹽酸溶液，并和二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳的油狀液體分層，故可以用分液的方法從D中分離出鹽酸，D錯誤。答案選D.12、D【解題分析】分析：本題考查的是分子的構型和原子構成，屬于基本知識，注意理解價層電子對理論與雜化軌道論判斷分子構型。詳解：A.BF3中中心原子B原子形成兩個σ鍵，雜化軌道為3，采取sp2雜化，為平面三角形，其中B原子的最外層電子數+化合價絕對值=3+3=6，不滿足8電子結構，故錯誤；B.C2H6中氫原子滿足2電子結構，故錯誤；C.SO3中硫原子形成三個σ鍵，雜化軌道為3，采取sp2雜化，分子為平面三角形，故錯誤；D.CS2中碳原子形成2個σ鍵，雜化軌道為2，采取sp雜化，為直線型，碳原子的最外層電子數為4+4=8，硫原子的最外層電子數為6+2=8，故正確。故選D。點睛：原子是否滿足最外層8電子結構的解題方法為：原子最外層電子數+化合價絕對值，若等于8，則滿足8電子結構。13、D【解題分析】

A.向該溶液中滴加幾滴濃鹽酸，氫離子濃度增大，平衡逆向移動，平衡后c(H＋)增大，A錯誤；B.向該溶液中加少量CH3COONa固體，醋酸根增大，平衡逆向移動，B錯誤；C.電離平衡常數只與溫度有關系，該溫度下0.01mol/L醋酸溶液Ka＝1.75×10-5，C錯誤；D.電離吸熱，升高溫度平衡正向移動，c(H＋)增大，Ka變大，D正確。答案選D。14、A【解題分析】分析：化學式只能表示一種物質，說明不存在同分異構體，據此解答。詳解：A.C2H4只能是乙烯，A正確；B.C5H10可以是戊烯，也可以是環(huán)烷烴，B錯誤；C.C3H7Cl可以是1－氯丙烷也可以是2－氯丙烷，C錯誤；D.C2H6O可以是乙醇，也可以是二甲醚，D錯誤。答案選A。15、D【解題分析】

A.該分子的結構簡式為：，只含一種H原子，其核磁共振氫譜中只顯示一組峰，A錯誤；B.該分子的結構簡式為：，含四種H原子，其核磁共振氫譜中只顯示四組峰，B錯誤；C.該分子的結構簡式為：，含四種H原子，其核磁共振氫譜中只顯示四組峰，C錯誤；D.該分子的結構簡式為：，含三種H原子，其核磁共振氫譜中只顯示三組峰，D正確；故合理選項為D。16、A【解題分析】

根據分子組成確定分子式，根據結構特征分析化學性質?！绢}目詳解】A.化合物A的分子式為，故A正確；B.A中無苯環(huán)，沒有酚羥基，不與FeCl3溶液發(fā)生反應顯紫色，故B錯誤；C.1molA中含2mol-CHO，則最多可與4mol反應，故C錯誤；D.1mol可與1mol發(fā)生加成反應，1molA中含2mol-CHO，可以與2molH2發(fā)生加成反應，1molA最多與3molH2發(fā)生加成反應，故D錯誤。答案選A?！绢}目點撥】本題考查多官能團有機物的性質，注意醛基中含有碳氧雙鍵，也可以與氫氣發(fā)生加成反應。17、D【解題分析】

A．火力發(fā)電主要利用燃煤產生電能，煤屬于非再生能源，且火力發(fā)電能排放有害物質，故不可大力發(fā)展火力發(fā)電，故A錯誤；B．“是藥三分毒”天然藥物也有副作用，不可長期服用，故B錯誤；C．在入?？诘匿撹F閘門上裝一定數量的銅塊，鐵和銅在海水中形成原電池反應，鐵做負極，鋼鐵閘門腐蝕速率更快，故C錯誤；D．維生素C具有還原性，可防止食品被氧化，常用作食品抗氧化劑，故D正確；答案選D。18、C【解題分析】

A、根據反應式3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O可知，硫酸與硝酸的物質的量之比是3︰2，選項A正確；B、途徑①③中均生成大氣污染物，而②沒有，所以選項B正確；C、1mol硫酸銅可以生成0.5mol氧化亞銅，轉移1mol，所以生成0.25mol氧氣，選項C不正確；D、醛基能被新制的氫氧化銅懸濁液氧化，生成氧化亞銅，葡萄糖含有醛基，D正確；所以正確的答案選C。19、B【解題分析】本題主要考查氯氣的性質。氯氣溶于水發(fā)生反應：Cl2＋H2OHCl＋HClO。由于次氯酸不穩(wěn)定，遇光易分解生成氯化氫和氧氣，即2HClO2HCl＋O2↑。所以總的反應相對于是2Cl2＋2H2O＝4HCl＋O2↑，所以長時間照射后，試管中最后剩余氣體的體積占試管容積的1/2，故B正確。答案選B。20、D【解題分析】設有機物分子式為CxHyOz，燃燒的通式為CxHyOz＋(x＋y/4－z/2)O2→xCO2＋y/2H2O，解得x=2，y－2z=4，A、y=8，z=2，故錯誤；B、y=4，z=0，故錯誤；C、y=6，z=1，x=3，故錯誤；D、y=4，z=0，故正確。21、B【解題分析】

①氯甲烷是非電解質，不具有酸性；②苯與濃硝酸、濃硫酸混合制備硝基苯的過程中用水浴加熱；③煤油可用作燃料和保存少量金屬鈉；④乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解反應；⑤苯和液溴在溴化鐵做催化劑作用下發(fā)生取代反應生成溴苯?！绢}目詳解】①甲烷與氯氣在光照下發(fā)生取代反應生成氯甲烷和氯化氫，氯甲烷是非電解質，不具有酸性，故錯誤；②在50—60℃水浴中加熱，苯與濃硝酸、濃硫酸混合發(fā)生取代反應制備硝基苯，故錯誤；③石油分餾可獲得汽油、煤油、柴油等，煤油可用作燃料和保存少量金屬鈉，故正確；④乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解反應，實驗室制備乙酸乙酯過程中含有少量乙酸應用飽和碳酸鈉溶液除去，故錯誤；⑤苯和液溴在溴化鐵做催化劑作用下發(fā)生取代反應生成溴苯，故錯誤；①②④⑤錯誤，故選B。【題目點撥】本題考查有機物的性質和制備實驗，注意有機物的性質和制備原理是解答關鍵。22、D【解題分析】試題分析：原子的質量數為52，中子數為28則質子數為52-28=24，電子排布為1s22s22p63s23p63d54s1，所以未成對電子數為6個。考點：基態(tài)原子的電子排布。二、非選擇題(共84分)23、縮聚反應；Cu、加熱；C7H12O4；CH3CH2COOCH3；取少量D反應后的液體于試管中，加入新制的氫氧化銅懸濁液，加熱煮沸，若有磚紅色沉淀生成，則有乙醛；【解題分析】

由流程和信息可知，A是CH3COOCH（CH3）COOCH2CH3，B是，C是CH3COOH，D是CH3CH2OH，E是，F是CH3COOCH2CH3，G是CH3CHO?！绢}目詳解】（1）B是，E是，則B→E是縮聚反應。D是CH3CH2OH，G是CH3CHO，醇的催化氧化的反應條件為：Cu或銀、加熱；（2）由分析可知，A是CH3COOCH（CH3）COOCH2CH3，則A的分子式為C7H12O4；（3）與F同類別的同分異構體還有HCOOCH(CH3)2、HCOOCH2CH2CH3和CH3CH2COOCH3；（4）D是CH3CH2OH，G是CH3CHO，判斷D中有G生成，可檢驗醛基，方法是：取少量D反應后的液體于試管中，加入新制的氫氧化銅懸濁液，加熱煮沸，若有磚紅色沉淀生成，則有乙醛；（5）由于碳碳雙鍵易被氧化，應先氧化引入羧基，再引入碳碳雙鍵，由信息可知，ClCH2CH=CH2先在堿性條件下水解，再與溴發(fā)生加成反應，再用酸性高錳酸鉀氧化得到羧基，合成路線如下：。24、3d54s1sp3雜化三角錐形:C??O:水形成晶體時，每個水分子與4個水分子形成氫鍵，構成空間正四面體網狀結構，水分子空間利用率低，密度減小Cu2O【解題分析】

B的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，則B為C元素；D原子核外電子有8種不同的運動狀態(tài)，則D原子核外有8個電子，則D為O元素；C的氧化物是導致酸雨的主要物質之一，且C的原子序數比O小，則C為N元素；E的基態(tài)原子在前四周期元素的基態(tài)原子中單電子數最多，則E的基態(tài)原子核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d54s1，則E為24號元素Cr；F位于前四周期、原子序數比E大且其基態(tài)原子最外能層只有一個電子，其他能層均已充滿電子，則F的基態(tài)原子核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s1，則F為29號元素Cu；A與其余五種元素既不同周期也不同主族，且能與C形成CA3分子，則A為H；綜上所述，A、B、C、D、E、F分別為：H、C、N、O、Cr、Cu，據此解答?！绢}目詳解】(1)E為Cr，其基態(tài)原子核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d54s1，則其價電子排布式為：3d54s1，故答案為：3d54s1；(2)A為H，C為N，NH3分子中，中心N原子的σ鍵數=3，孤電子對數==1，則價層電子對數=3+1=4，則中心N原子的雜化類型為sp3雜化，有一對孤電子，則其空間構型為三角錐形。N2的電子式為:N??N:，CO和N2互為等電子體，則CO的電子式為:C??O:。水形成晶體(冰)時，每個水分子與4個水分子形成氫鍵，構成空間正四面體網狀結構，水分子空間利用率降低，導致密度減小，故答案為：sp3雜化；三角錐形；:C??O:；水形成晶體時，每個水分子與4個水分子形成氫鍵，構成空間正四面體網狀結構，水分子空間利用率低，密度減??；(3)D原子即O原子，F原子即Cu原子，由均攤法可知，1個晶胞中O原子個數==2，Cu原子個數=4，該化合物中Cu原子和O原子個數比=4:2=2:1，則該化合物的化學式為Cu2O，那么，1個晶胞的質量=。設晶胞常數為b，Cu原子和O原子之間的距離為acm，則體對角線=4acm，則=4a，可得：b=cm，所以，1個晶胞的體積=b3=()3cm3，該晶體的密度=，故答案為：Cu2O；。【題目點撥】Cu和O之間的距離=體對角線的四分之一。25、引發(fā)鋁熱反應CD2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O足量稀硫酸；幾滴(少量)高錳酸鉀溶液；溶液紫紅色未褪去連續(xù)兩次灼燒質量相差不大于0.1g84.0%【解題分析】

（1）根據鋁熱反應需要高溫條件分析解答。（2）取反應后的“鐵塊”溶于鹽酸，生成鐵鹽或亞鐵鹽、鎂離子和鋁離子，根據離子的性質結合流程圖分析解答?！绢}目詳解】（1）使用鎂條和氯酸鉀的目的是點燃鎂條燃燒放熱促進氯酸鉀分解生成氯化鉀和氧氣，起到高溫引發(fā)鋁熱反應的目的，即使用鎂條和氯酸鉀的目的是引發(fā)鋁熱反應。（2）①根據表格可知，要使鐵元素完全沉淀而鋁離子和鎂離子不沉淀，需要將亞鐵離子轉化為鐵離子，又因為不能引入新雜質，所以需要加入雙氧水，然后調節(jié)4≤pH＜4.2即可將鐵離子沉淀而鋁離子和鎂離子不沉淀。調節(jié)pH時不能用氧化鐵，因為會引入鐵元素，因此試劑A應選擇雙氧水，試劑B應選擇氨水，答案選C和D。②反應Ⅱ是雙氧水氧化亞鐵離子，反應的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O。③氧化鐵溶于酸生成鐵離子，四氧化三鐵溶于酸生成鐵離子和亞鐵離子，因此要設計簡單實驗證明M的成分是Fe2O3而非Fe3O4只需要證明溶液中含有亞鐵離子即可，所以實驗方案為取少量M固體于試管中，向其中加入足量稀硫酸，固體完全溶解，溶液呈棕黃色，繼續(xù)向上層溶液中滴加幾滴少量高錳酸鉀溶液，振蕩觀察紫紅色溶液未褪去，說明不含有亞鐵離子。④上述實驗應灼燒至M質量不變，則能證明M質量不變的標志是連續(xù)兩次灼燒質量相差不大于0.1g。⑤若最終紅色粉未M的質量為12.0g，即氧化鐵是12.0g，物質的量是12.0g÷160g/mol＝0.075mol，所以鐵元素的質量是0.075mol×2×56g/mol＝8.4g，則該“鐵塊”的純度是8.4g/10g×100%＝84.0%。26、CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O防止液體暴沸三頸燒瓶漏斗中的液面上升NaOH溶液CH2=CH2+Br2→BrCH2=CH2Br減少溴的揮發(fā)損失【解題分析】

根據實驗室制取乙烯的反應原理進行解答；根據雜質的性質選擇除雜試劑。【題目詳解】(1)裝置A是乙醇和濃硫酸反應制取乙烯的發(fā)生裝置，則生成乙烯的化學方程式為CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；河沙的作用是防止液體暴沸；儀器a的名稱為三頸燒瓶。答案：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；防止液體暴沸；三頸燒瓶；(2)裝置B可起到安全瓶的作用，若氣壓過大，該裝置中出現的現象為漏斗中的液面上升；答案：漏斗中的液面上升；(3)CO2、SO2都屬于酸性氧化物，可以和堿反應，所以裝置c可盛放NaOH溶液,目的除去CO2、SO2氣體；答案：NaOH溶液。(4)裝置D中是溴的四氯化碳溶液，能和乙烯發(fā)生加成反應，其反應的化學方程式為CH2=CH2+Br2→BrCH2=CH2Br；液溴具有揮發(fā)性，所以把試管置于盛有冰水的小燒杯中，可以減少溴的揮發(fā)，答案：CH2=CH2+Br2→BrCH2=CH2Br；減少溴的揮發(fā)損失。27、球形冷凝管C2H5OH分子間存在氫鍵，溴乙烷分子間不能形成氫鍵下層ABCC使平衡向生成溴乙烷的方向移動1-溴丁烷和正丁醇的沸點相差較小，所以不能邊反應邊蒸出產物【解題分析】

（1）儀器A為球形冷凝管；（2）分子間氫鍵的存在導致物質的熔沸點升高；（3）1﹣溴丁烷難溶于水，密度比水大；（4）根據可能發(fā)生的副反應和反應物的溶解性分析；（5）根據雜質的化學性質分析；（6）根據化學平衡移動的原理分析?！绢}目詳解】（1）圖乙中儀器A為球形冷凝管，故答案為球形冷凝管；（2）分子間氫鍵的存在導致物質的熔沸點升高，C2H5OH分子間存在氫鍵，溴乙烷分子間不能形成氫鍵，所以乙醇的沸點比溴乙烷溴乙烷的高，故答案為C2H5OH分子間存在氫鍵，溴乙烷分子間不能形成氫鍵；（3）1﹣溴丁烷難溶于水，密度比水大，則將1﹣溴丁烷粗產品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，1﹣溴丁烷在下層，故答案為下層；（4）A、濃硫酸和1-丁醇反應發(fā)生副反應消去反應生成烯烴、分子間脫水反應生成醚，稀釋后不能發(fā)生類似反應減少副產物烯和醚的生成，故正確；B、濃硫酸具有強氧化性能將溴離子氧化為溴單質，稀釋濃硫酸后能減少溴單質的生成，故正確；C、反應需要溴化氫和1-丁醇反應，濃硫酸溶解溶液溫度升高，使溴化氫揮發(fā)，稀釋后減少HBr的揮發(fā)，故正確；D.、水是產物不是反應的催化劑，故錯誤；ABC正確，故答案為ABC；（5）A、NaI和溴單質反應，但生成的碘單質會混入，故錯誤；B、溴單質和氫氧化鈉反應，溴代烷也和NaOH溶液中水解反應，故錯誤；C、溴單質和NaHSO3溶液發(fā)生氧化還原反應，可以除去溴單質，故正確；D、KCl不能除去溴單質，故錯誤；C正確，故選C；（6）根據題給信息知，乙醇和溴乙烷的沸點相差較大，采用邊反應邊蒸出產物的方法，可以使平衡向生成溴乙烷的方向移動，而1-溴丁烷和正丁醇的沸點相差較小，若邊反應邊蒸餾，會有較多的正丁醇被蒸出，所以不能邊反應邊蒸出產物；而1-溴丁烷和正丁醇的沸點相差較小，所以不能邊反應邊蒸出產物，故答案為使平衡向生成溴乙烷的方向移動；1-溴丁烷和正丁醇的沸點相差較小，所以不能邊反應邊蒸出產物?！绢}目點撥】本題考查有機物的制備，注意反應物和生成物的性質，明確試劑的作用和儀器選擇的依據是