第十一單元鹽化肥

第十一單元鹽化肥

課題1生活中常見的鹽銀川四中王冰指出下列物質(zhì)中哪些是酸?哪些是堿?哪些是鹽?CaCO3H2OHClH2O2Na2CO3Ca(OH)2MnO2H2SO4NaOHKMnO4KClO3酸:堿:鹽:氧化物:化合物

名稱

主要用途氯化鈉（NaCl）

碳酸鈉（Na2CO3）

碳酸氫鈉（NaHCO3）

碳酸鈣（CaCO3）(1)生理活動(dòng)(2)調(diào)味品(3)醫(yī)療(4)農(nóng)業(yè)(5)腌漬品(6)消除積雪用于生產(chǎn)玻璃、造紙、紡織、洗滌劑發(fā)酵粉的主要成分、治療胃酸過(guò)多的藥劑可用作補(bǔ)鈣劑。石灰石、大理石可作建筑材料、也用于實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳[食鹽][蘇打、純堿][小蘇打]實(shí)驗(yàn)11-1碳酸鈉+鹽酸碳酸氫鈉+鹽酸現(xiàn)象分析出現(xiàn)大量氣泡，澄清石灰水變渾濁出現(xiàn)大量氣泡，澄清石灰水變渾濁有二氧化碳生成有二氧化碳生成Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑

+H2O

NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑

+H2O

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑

+H2O

鹽的化學(xué)性質(zhì)：1、部分鹽能和酸反應(yīng)：鹽+酸→新鹽+新酸善思:

碳酸鹽（CO32-和HCO3-）如何檢驗(yàn)？實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論向少量樣品中加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水。有無(wú)色氣體生成，澄清石灰水變渾濁。該樣品是碳酸鹽。Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3

+2NaOH實(shí)驗(yàn)11-2碳酸鈉溶液+澄清石灰水現(xiàn)象分析出現(xiàn)白色澄淀二者發(fā)生反應(yīng)，生成一種難溶物鹽的化學(xué)性質(zhì)：2、部分鹽能和部分堿反應(yīng)（鹽和堿都可溶）：鹽+堿→新鹽+新堿鹽的化學(xué)性質(zhì)：3、鹽能和金屬反應(yīng)：鹽+金屬→新鹽+新金屬Fe+CuSO4===Cu+FeSO4Cu+2AgNO3===2Ag+Cu(NO3)2碳酸鈉溶液+氯化鈣溶液現(xiàn)象分析出現(xiàn)白色沉淀二者發(fā)生反應(yīng)，生成一種難溶物Na2CO3+CaCl2=CaCO3

↓+2NaCl鹽的化學(xué)性質(zhì)：3、部分鹽能和另一種鹽反應(yīng)（兩種鹽均可溶）：鹽+鹽→兩種新鹽Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3

↓

+2NaOH

Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑

+H2O

NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑

+H2O

復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)的條件：兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀、氣體或水生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。Na2CO3+CaCl2=CaCO3

↓+2NaClAB+CD=AD+CB物質(zhì)溶解性口訣：鉀鈉銨硝鹽可溶，鹽酸鹽不溶AgCl，硫酸鹽不溶BaSO4，鉀鈉銨鋇堿可溶，氫氧化鈣是微溶。這些你都記住了嗎？復(fù)分解反應(yīng)包括：酸+堿——鹽+水酸+鹽——新酸+新鹽堿+鹽——新堿+新鹽鹽+鹽——新鹽+新鹽酸+金屬氧化物---鹽+水酸堿鹽之間是否一定能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)呢？復(fù)分解反應(yīng)能進(jìn)行的條件生成物的條件：NaOH+HCl=NaCl+H2OAgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2思考：下列反應(yīng)能進(jìn)行嗎？為什么？（1）NaCl+KNO3(2)HCl+H2SO4(3)Fe(OH)3+HCl(4)BaCO3+HCl生成物必須有沉淀或氣體或水復(fù)分解反應(yīng)能進(jìn)行的條件反應(yīng)物條件：（1）堿+鹽——、鹽+鹽——反應(yīng)物必須可溶（2）酸+堿——不考慮物質(zhì)的溶解性（3）酸+鹽——鹽除碳酸鹽外，必須可溶討論下列物質(zhì)能否反應(yīng)？為什么？(1)CuSO4+Ba(NO3)2(2)H2SO4+Ca(OH)2(3)NaCl+KNO3(4)K2CO3+HCl(5)Fe(OH)3+HCl(6)MgSO4+BaCO3(7)Mg(OH)2+FeCl3(8)ZnCO3+HCl(9)CuSO4+Fe(OH)3

練習(xí)：完成下列能發(fā)生反應(yīng)的方程式

1．BaCl2+H2SO42．Na2CO3+HCl3．K2SO4+HCl4．FeCl3+NaOH5．KCl+AgNO36．K2SO4+NaNO37．Fe(OH)3+HNO38．Ba(OH)2+HCl=BaSO4↓+2HCl2=2NaCl+H2O+CO2↑3

=

Fe(OH)3↓+3NaCl=AgCl↓+KNO33

=Fe(NO3)3+3H2O2

=BaCl2+2H2O應(yīng)用一、離子共存——不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)例1：下列各組物質(zhì)中，在溶液中能大量共存的是（）A、NaOHNaClCuCl2B、Ca(OH)2KClHNO3C、BaCl2HClNa2SO4D、KClNa2CO3NaOH例2：下列物質(zhì)能大量共存的是（）A、HClCuSO4NaNO3K2CO3B、NaOHCaCl2Mg(NO3)2KOHC、Ca(OH)2KClNa2CO3Na2SO4D、KNO3NaClNaOHBaCl2

練習(xí)1、下列離子不能大量共存的是（）A、Ag+Ba2+NO3-H+B、Fe3+Cl-K+OH-C、Cu2+SO42-K+NO3-D、Zn2+Cl-K+NO3-2、下列物質(zhì)溶于水，均能得到無(wú)色溶液（）A、AgNO3Ba(NO3)2MgCl2B、NaClFeCl3H2SO4C、KClNa2CO3KNO3D、CaCl2NaNO3K2CO3練習(xí)3、當(dāng)PH=5時(shí)，下列離子能共存的是（）A、Na+Cl-K+OH-B、Na+NO3-Ba2+SO42-C、CO32-Cl-Ca2+K+D、Zn2+