鐵及其化合物課件

1.下列有關(guān)鐵的說(shuō)法中正確的

課前檢測(cè)A.Fe位于元素周期表中第四周期ⅧB(niǎo)族B.Fe的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：C.生活中的“增鐵醬油”中的鐵指的是鐵元素D.純鐵熔點(diǎn)比生鐵的低，純鐵比生鐵易生銹E.與同濃度的鹽酸反應(yīng)，生鐵比純鐵速度快F.鐵制容器可貯存冷的濃HNO3與濃H2SO4

是因?yàn)殍F和冷的濃HNO3、濃H2SO4

不反應(yīng)G.Fe是一種常見(jiàn)的黑色金屬，具有多種變價(jià)BCEG鐵及其化合物1.在點(diǎn)燃的條件下,過(guò)量的鐵與氯氣反應(yīng)生成FeCl22.FeO與稀硝酸反應(yīng)時(shí)，硝酸只表現(xiàn)酸性。3.根據(jù)Cl2、S與鐵的反應(yīng)可以判斷Cl元素和S元素的非金屬性強(qiáng)弱。4.氫氧化鐵與HI溶液僅發(fā)生中和反應(yīng)。5.FeCl3溶液與KSCN溶液反應(yīng)的離子方程式為：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓6.FeCl3溶液加入Cu粉，有Fe析出。7.過(guò)量的Fe與稀硝酸反應(yīng)生成Fe(NO3)2×√判斷下列說(shuō)法是否正確？××××√鐵及其化合物鐵及其化合物鐵及其化合物1.了解鐵的主要性質(zhì)及應(yīng)用；2.了解鐵的重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用?！究季V要求】【考點(diǎn)定位】1.鐵及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系；2.Fe2+、Fe3+的檢驗(yàn)；3.氫氧化亞鐵的制備；4.以鐵及其化合物為載體考查氧化還原反應(yīng)。鐵及其化合物Fe位置結(jié)構(gòu)價(jià)態(tài)物性第四周期Ⅷ族0

+2

+3

+6導(dǎo)電、導(dǎo)熱、延展性銀白色（屬黑色金屬）特性：能被磁鐵吸引一、鐵的物理性質(zhì)鐵及其化合物Fe與非金屬單質(zhì)反應(yīng)與酸反應(yīng)與水反應(yīng)與鹽反應(yīng)FeCl3、

Fe3O4FeS、

FeI2HNO3、濃H2SO4等氧化性酸HCl

等非氧化性酸3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2高溫Cu2+

、Fe3+吸氧腐蝕二、鐵的化學(xué)性質(zhì)鐵及其化合物【小結(jié)】

由于鐵是變價(jià)金屬元素，它與氧化性不同的氧化劑反應(yīng)時(shí)，其產(chǎn)物中鐵元素的化合價(jià)不同：(1)Fe被弱氧化劑如S、I2、H＋、Fe3+、Cu2＋等氧化為Fe2＋；(2)Fe被強(qiáng)氧化劑如：Cl2、Br2、HNO3、濃H2SO4(△)等氧化為Fe3+；(3)Fe與O2(點(diǎn)燃)或H2O(氣態(tài)高溫)生成Fe3O4。鐵及其化合物【跟蹤練習(xí)】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的A.1molFe與足量S反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAB.1molCl2與足量的Fe反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

C.1molCl2與1molFe反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

D.常溫常壓下，33.6LCl2與56gFe充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAC鐵及其化合物三、鐵的氧化物FeOFe2O3Fe3O4色態(tài)俗稱價(jià)態(tài)溶解性與HCl/HI/HNO3反應(yīng)與CO黑色粉末黑色晶體紅棕色粉末+2+3+2、+3FeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6H+=Fe3++3H2OFe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O鐵紅磁性氧化鐵FexOy+yCO=xFe+yCO2高溫難溶于水難溶于水難溶于水Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2OFe3O4+8H++2I-＝3Fe2++I2+4H2O3FeO+10H++NO3-=3Fe3++NO↑+5H2O3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O鐵及其化合物紅褐色HCl/稀H2SO4HCl/稀H2SO4Fe(OH)2Fe(OH)3白色Fe2+Fe3+堿堿

HIHNO3四、鐵的氫氧化物鐵及其化合物Cl2、Br2、O2、HClO、HNO3、H2SO4(濃)、KMnO4(H+)等只有還原性只有氧化性既有氧化性又有還原性(較弱氧化劑)(強(qiáng)氧化劑)（強(qiáng)氧化劑）(還原劑)FeFe2+Fe3+

AlZn

AlCOZn

Fe、Cu、H2S、KI等I2等SH+Cu2+Cl2HNO3H2SO4(濃)

等【鐵三角】鐵及其化合物(1)判斷離子共存①因互促水解而不能大量共存：Fe3+與HCO3?、AlO2?、CO32?②因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存：Fe2+與NO3?(H+)、ClO?、MnO4?(H+)；Fe3+與S2?(HS?)、I?、、SO32?(HSO3?)【“鐵三角”的四應(yīng)用】鐵及其化合物(2)除雜方法①Fe2+(Fe3+)：②FeCl3(FeCl2)：③FeCl2(CuCl2)：④Fe(Al)、Fe2O3(Al2O3、SiO2)：加過(guò)量鐵粉過(guò)濾加氯水或H2O2加過(guò)量鐵粉過(guò)濾加過(guò)量強(qiáng)堿溶液過(guò)濾【“鐵三角”的四應(yīng)用】鐵及其化合物(3)鹽溶液的保存①含F(xiàn)e2+的溶液：加入少量鐵粉(或鐵釘、鐵屑)，防止Fe2+被氧化；加入少量相應(yīng)的酸，防止Fe2+水解［Fe(NO3)2例外］②含F(xiàn)e3+的溶液：加入少量相應(yīng)的酸，防止Fe3+水解?！尽拌F三角”的四應(yīng)用】鐵及其化合物(4)物質(zhì)制備向沸水中逐滴加入飽和FeCl3溶液，至溶液呈透明的紅褐色。在HCl氣流中加熱蒸干FeCl3溶液。制備Fe(OH)3膠體制備無(wú)水FeCl3【“鐵三角”的四應(yīng)用】鐵及其化合物【跟蹤練習(xí)】在下列溶液中，各組離子一定能夠大量的共存是Ａ.使紫色石蕊試液變紅的溶液：

Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl－Ｂ.使酚酞試液變紅的溶液：

Na+、Cl-、SO42-、Fe2+Ｃ.在含大量Fe3＋的溶液中：

NH4+、Na＋、Cl－、SCN－Ｄ.使甲基橙變紅色的溶液：

Mg2＋、K＋、SO42-

、NO3－D鐵及其化合物Fe2+和Fe3+的檢驗(yàn)鐵及其化合物鐵及其化合物（8）鐵及其化合物【跟蹤練習(xí)】Fe2+在下列溶液中能大量存在的是A.H2O2B.NH4NO3和NaHSO4的混合液C.KMnO4溶液D.“84”消毒液（NaClO)E.新制的氯水F.NaOH溶液G.濃氨水H.KSCN溶液I.Na2CO3溶液J.pH=1的硫酸溶液HJ鐵及其化合物總結(jié)FeFeOFe3O4Fe2O3Fe(OH)2Fe(OH)3Fe2+Fe3+鐵及其化合物Fe(OH)2制備方法一：直接滴加法方法二：微型混合法方法三：集氣排液法方法四：電解法鐵及其化合物方法一：直接滴加法實(shí)驗(yàn)室制備純凈的Fe(OH)2的注意事項(xiàng)要想較長(zhǎng)時(shí)間觀察到白色沉淀的生成，關(guān)鍵是怎樣降低反應(yīng)體系中氧氣的存在量和操作過(guò)程中氧氣的引入量。常采用的方法有：①采用新制備的純亞鐵鹽溶液；②將溶解亞鐵鹽的蒸餾水煮沸(除去溶解氧)；③將堿直接加到亞鐵鹽溶液的底部；④在亞鐵鹽溶液液面上加隔氧劑。鐵及其化合物方法二：微型混合法(1)將右邊注射器中的NaOH溶液推入左邊注射器，可觀察到的現(xiàn)象是

。(2)若拔去連接管，將有白色沉淀的注射器抽入空氣，振蕩，則可觀察到

_。有白色絮狀沉淀生成白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色其化學(xué)方程式為：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)35%FeSO4溶液1mol/LNaOH(不含O2)橡皮管鐵及其化合物方法三：集氣排液法實(shí)驗(yàn)時(shí)，先打開(kāi)活塞K，再將分液漏斗的旋塞打開(kāi)，稀H2SO4與鐵粉作用，用產(chǎn)生的H2排出裝置中的空氣；然后關(guān)閉K，使生成的H2將試管中的FeSO4溶液壓入NaOH溶液中，則可較長(zhǎng)時(shí)間觀察到生成的白色Fe(OH)2沉淀。若拔去廣口瓶上的橡皮塞，則白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。鐵及其化合物例根據(jù)下述實(shí)驗(yàn)裝置和操作，回答下列問(wèn)題。(1)按如圖8－4所示裝置用兩種不同操作分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察B試管中的現(xiàn)象。操作1：先夾緊止水夾a，再使A管開(kāi)始反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)中B管中觀察到的現(xiàn)象是①；B管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是②。操作2：打開(kāi)止水夾a，使A管開(kāi)始反應(yīng)一段時(shí)間后再夾緊止水夾a，實(shí)驗(yàn)中在B管中觀察到的現(xiàn)象是③；B管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是④。①先出現(xiàn)白色絮狀沉淀，然后沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色。③打開(kāi)止水夾時(shí)，B溶液中導(dǎo)氣管口有氣泡冒出，夾緊止水夾后出現(xiàn)白色沉淀，短時(shí)間內(nèi)沉淀不變色④Fe2＋＋2OH－＝Fe(OH)2↓②Fe2＋＋2OH－＝Fe(OH)2↓4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)

3鐵及其化合物方法四：電解法裝置如圖8－3所示：以鐵做陽(yáng)極，石墨棒做陰極，電解液可以是NaCl溶液、NaOH溶液等；U形管中加入植物油的目的是隔絕空氣。電解一段時(shí)間后可以看到U形管中有白色Fe(OH)2沉淀生成，此時(shí)將電源反接，則會(huì)看到白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色。鐵及其化合物例：制取Fe(OH)2并使之能久存，可采取的操作有：①加入一些植物油②溶解FeSO4配成溶液③把蒸餾水加熱煮沸并密封冷卻④加入少量鐵屑和稀硫酸⑤加入少量CCl4

⑥向FeSO4溶液中滴入足量氨水⑦把盛有氨水的滴管伸入FeSO4溶液中后再擠