高中化學(xué)課時(shí)練習(xí)18鐵的重要化合物含解析新人教版必修1

鐵的重要化合物

園I學(xué)習(xí)理解》（40分鐘70分）

一、選擇題（本題包括10小題，每小題4分，共40分）

1.《本草綱目》中記載“慈石治腎家諸病，而通耳明目。慈石，色輕紫，石上皴澀，可吸連

針鐵，俗謂之焰鐵石”?！按仁钡闹饕煞质牵ǎ?/p>

A.鐵B.氧化銅C.氧化鐵D.四氧化三鐵

【解析】選D。磁石，古代煉丹常用的礦物原料，又稱作“慈石”，即四氧化三鐵（FesO,）。

oo【加固訓(xùn)練】

據(jù)《本草綱目》記載：“生熟銅皆有青，即是銅之精華，大者即空綠，以次空青也，銅青則

是銅器上綠色者，淘洗用之?！边@里的“銅青”是指（）

A.CuOB.Cu20C.CuD.Cu2（OH）2CO3

【解析】選D。銅在空氣中長時(shí)間放置，會(huì)與空氣中的氧氣、二氧化碳、水反應(yīng)生成堿式碳

酸銅CU2（0H）2（X）3,發(fā)生反應(yīng)為2CU+02+H20+C02=CU2（0H）2C03,則這里的“銅青”是指

CU2（0H）2C03<,

2.某地有“天明得晚黑得早，洗臉快不如臉臟得快”一說，這是因?yàn)樵摰貜脑绲酵硪恢碧?/p>

于紅棕色的煙中，附近居民深受其害。試推測該地空氣污染物中可能含有（）

A.煤炭粉塵B.AI2O3粉塵

C.FesO,粉塵D.FezCh粉塵

【解析】選D。根據(jù)煙為紅棕色，可以推斷空氣污染物中可能含有Fe。粉塵。

3.（2020?臨沂高一檢測）能使鐵溶解，但不能生成沉淀的溶液是（）

A.AgNOs溶液B.FeCh溶液

C.CiiSO”溶液D.FeSOi溶液

【解析】選B。A、C項(xiàng)雖能溶解鐵，但同時(shí)析出的Ag和Cu會(huì)附著在鐵上，D項(xiàng)不能使鐵溶

解。

4.（2020?延安高一測試）鐵是人類應(yīng)用較早，當(dāng)前應(yīng)用量最大的金屬元素。下列有關(guān)鐵及

其化合物的說法中正確的是（）

A.赤鐵礦的主要成分是Fe3。，

B.鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為FezQ,和壓

C.除去FeCk溶液中的FeCL雜質(zhì)可以向溶液中加入鐵粉，然后過濾

D.Fe計(jì)與KSCN產(chǎn)生紅色沉淀

【解析】選C。赤鐵礦的主要成分是FezOs：鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為FeaO,和“；

Fe3+遇KSCN溶液變?yōu)榧t色，但沒有沉淀產(chǎn)生，一般可以用此方法檢驗(yàn)F5+的存在。

5.（2020?武漢高一檢測）下列離子方程式正確的是（）

3+-

A.將氨水滴入FeCL溶液中:Fe+3OH=Fe（OH）3l

+3+

B.氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe203+6H=2Fe+3H20

C.向FeCL溶液中加入鐵粉：Fe+Fe3+=2Fe2+

2+3+

D.向氯化亞鐵溶液中通入Ch：Fe+Cl2=Fe+2Cr

【解析】選B。弱電解質(zhì)NlhTbO不能拆寫成離子的形式，A錯(cuò)誤；離子方程式中除遵循原

子守恒外，電荷也必須守恒，正確的離子方程式應(yīng)為Fe+2Fe"=3Fe2+,C錯(cuò)誤；只符合原

子守恒，不符合電荷守恒，正確的離子方程式應(yīng)為2Fe2++Ck=2Fe3++2Cl\D錯(cuò)誤。

6.下列事實(shí)不能證明Fe"有氧化性的是（）

A.電子工業(yè)上用FeCk溶液腐蝕電路板上的銅

B.FeCL溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變?yōu)樗{(lán)色

C.將KSCN溶液加入FeCb溶液中，溶液變?yōu)榧t色

D.將LS氣體通入FeCk溶液中，產(chǎn)生淡黃色沉淀

3+2+

【解析】選C。A項(xiàng)中2Fe"+Cu=Ci?++2Fe2+；B2Fe+2r=2Fe+I2；D項(xiàng)中H2s

+2Fe3+=SI+2Fe2++2H\只有C項(xiàng)中Fe?+在反應(yīng)中化合價(jià)未發(fā)生改變，不具有氧化性，

選Co

7.（2020?鎮(zhèn)江高一檢測）向某溶液中加入含F(xiàn)ee+的溶液后，無明顯變化。當(dāng)再滴入幾滴新

制氯水后，混合溶液變成紅色，則下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（）

A.該溶液中一定含有SCN-

3+

B.氧化性：Cl2>Fe

C.Fe?+與SCN」能形成紅色物質(zhì)

D.Fe，+被氧化為Fe計(jì)

2+3+

【解析】選C。溶液中的Fe?+與加入的新制氯水發(fā)生反應(yīng)：2Fe+Cl2=2Fe+2Cr,故氧

化性：F4+<CL；能使含F(xiàn)e"的溶液變?yōu)榧t色，說明原溶液中一定含有SCN。因原溶液中加

入含F(xiàn)e?+的溶液后，無明顯變化，說明Fe?+與SC『不能形成紅色物質(zhì)。

8.選擇合適試劑完成甲、乙兩組實(shí)驗(yàn)。

甲組：檢驗(yàn)含F(xiàn)e，+的溶液中是否含有Fe?+；

乙組：檢驗(yàn)含F(xiàn)e?+的溶液中是否含有Fe計(jì)。

下列試劑及加入試劑順序能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

甲組乙組

選項(xiàng)

A新制氯水、KSCN溶液NaOH溶液

B酸性KMnO,溶液KSCN溶液

CK0II溶液濱水

D漠水酸性KMnO”溶液

【解析】選B。甲組，在Fe，+存在的條件下，檢驗(yàn)Fe?+,要排除Fe計(jì)干擾。所選試劑具備下

列條件：一是能與Fe"發(fā)生有明顯現(xiàn)象的反應(yīng)；二是與F5+不反應(yīng)，不干擾現(xiàn)象觀察。只

2++3+2+

有酸性KMnOi溶液符合條件：5Fe+MnO；+8II=5Fe+Mn+4II20,現(xiàn)象是紫色變淺（或

褪去）。乙組，在Fe，+存在的條件下檢驗(yàn)Fe：",用KSCN溶液檢驗(yàn)Fe，+,Fe＞無干擾。

9.某500mL溶液中含0.1molFe2+^0.2molFe",加入0.2mol鐵粉，待Fe”完全被還

原后，溶液中Fe?+的物質(zhì)的量濃度為（假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變）（）

A.0.4mol,L1B.0.6mol,L-1

C.0.8mol,L'D.1.0mol,L

【解析】選C。由反應(yīng)2Fe"+Fe=3Fe?+可知鐵粉過量，0.2molFe，+與過量鐵粉反應(yīng)生成

0.3molFez+,故反應(yīng)后Fe"共為0.4mol,c（Fe2+）=0.8mol,L

0.5L

10.（2021?濰坊高一檢測）已知：①綠茶中含有大量的鞅酸；②鞅酸亞鐵溶液為無色，鞍酸

鐵溶液為藍(lán)黑色。根據(jù)實(shí)驗(yàn)流程分析，下列敘述錯(cuò)誤的是（）

綠茶水—藍(lán)黑色1給恢復(fù)為原色

KS3溶液不變色H。溶液.

變?yōu)榧t色

③滴加④滴加

A.綠茶水與FeSOi反應(yīng)生成的鞍酸亞鐵易被氧化成鞅酸鐵而呈藍(lán)黑色

B.維生素C可將糅酸鐵還原成糅酸亞鐵

C.④中發(fā)生的反應(yīng)有2個(gè)

D.服用補(bǔ)鐵劑時(shí)不能喝綠茶

【解析】選C。鞅酸亞鐵溶液為無色，鞅酸鐵溶液為藍(lán)黑色，在綠茶水中加入FeSO”出現(xiàn)

藍(lán)黑色，說明糅酸亞鐵易被氧氣氧化，A正確；向藍(lán)黑色溶液中加入維生素C,溶液由藍(lán)黑

色恢復(fù)原色，說明維生素C能將糅酸鐵還原成糅酸亞鐵，表現(xiàn)還原性，B正確：④中發(fā)生的

反應(yīng)有維生素C、Fe?+被H2/氧化、Fe，+與SCM的絡(luò)合反應(yīng)等，反應(yīng)不止2個(gè)，C錯(cuò)誤；因

為綠茶水中的糅酸與補(bǔ)鐵劑中的Fe"反應(yīng)生成糅酸亞鐵，糅酸亞鐵不穩(wěn)定，易被氧化為糅酸

鐵，故服用補(bǔ)鐵劑時(shí)不能喝綠茶，D正確。

二、非選擇題（本題包括2小題，共30分）

11.（12分）（2020?杭州高一檢測）鐵是生產(chǎn)、生活及生命中的重要元素。

（1）血紅蛋白（Hb）中的鐵元素呈正二價(jià)，能與分子結(jié)合成氧合血紅蛋白（HbO）從而有輸送

氧的能力。NaNOz因具有氧化性能使血紅蛋白喪失與&結(jié)合的能力。藥品美藍(lán)是其有效的解

毒劑，解毒時(shí)美藍(lán)發(fā)生_______（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)。

（2）現(xiàn)有一瓶放置了一段時(shí)間的某濃度的FeCk溶液，請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)其中是否含有Fe3+

（3）普通鐵粉與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成鐵的某種氧化物和氫氣，該氧化物和氫氣在高溫下

發(fā)生逆反應(yīng)得到“引火鐵”。若一定量的普通鐵粉和水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成44.8LH2（已

換算到標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為.

【解析】（l）NaNO?因具有氧化性能使血紅蛋白喪失與G結(jié)合的能力，原因是氧化了血紅蛋白

中的二價(jià)鐵，藥品美藍(lán)是其有效的解毒劑，這說明該物質(zhì)具有還原性，因此解毒時(shí)美藍(lán)發(fā)生

氧化反應(yīng)。（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8LHz,其物質(zhì)的量為2mol,反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2X2X及

=4臨

答案：（1）氧化（2）取少量待測液于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液呈紅色，說明原溶液

中有Fe、+,反之則沒有（3）4從

12.（18分）（2020?蕪湖高一檢測）硫酸亞鐵是一種重要的工業(yè)原料，同時(shí)可以用于制造補(bǔ)

血藥物，但其具有毒性，故嚴(yán)禁在食品中濫用硫酸亞鐵。某同學(xué)為探究富含硫酸亞鐵且保存

時(shí)間較長的糕點(diǎn)的情況，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：

(1)試劑］的化學(xué)式是?

(2)加入新制氯水后溶液紅色加深的原因是

____________________________________________________(用離子方程式表示)。

(3)該同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中加入了過量的新制氯水，放置一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)紅色褪去，現(xiàn)對褪色原

因進(jìn)行探究(已知SCN-有還原性)。

［提出假設(shè)］

假設(shè)1：溶液中的+3價(jià)鐵被氧化為更高的價(jià)態(tài)；

假設(shè)2：___________________________________________________________

［設(shè)計(jì)方案］

(4)對提出的假設(shè)2進(jìn)行驗(yàn)證，實(shí)驗(yàn)方案是

［應(yīng)用拓展］

(5)FeSO,固體應(yīng)_______保存。

(6)100mL物質(zhì)的量濃度均為1.0mol?的FeSO」、Ab(SO。3混合溶液中至少需加入

gNaOH固體，才能只得到紅褐色沉淀。

【解析】(1)向淡黃色溶液中加入試劑1生成了淡紅色溶液，說明食品中的部分Fe?+被空氣

中的仇氧化為Fe'+,Fe："遇KSCN溶液顯紅色。(2)淡紅色溶液中還含有較多的Fe",向其中

加入新制氯水時(shí)，Cl2將Fe?+氧化為Fe",導(dǎo)致溶液中Fe'+的濃度增大，生成的Fe(SCN),的

濃度也增大，溶液顏色加深。(3)實(shí)驗(yàn)中加入了過量的新制氯水，放置一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)紅

色褪去，說明Fe(SCN明的濃度逐漸減小。而Fe(SCN)3的生成與Fe"、SCPT有關(guān),可能是溶

液中的Fe"被Ck氧化為更高的價(jià)態(tài)；也可能是SCM具有還原性，Ck是一種強(qiáng)氧化劑，SCN

被過量的新制氯水氧化，導(dǎo)致紅色褪去。(4)假設(shè)Fe"沒有被氧化，而是SCM被氧化，則

只要向褪色后的溶液中加入KSCN,溶液出現(xiàn)紅色，說明假設(shè)2成立；若向溶液中加入KSCN

溶液，溶液不出現(xiàn)紅色，說明假設(shè)2不成立。(5)由于FeSO,易被空氣中的。2氧化，所以FeSO，.

固體應(yīng)密封保存。(6)n(Fe2+)=0.1mol,/?(A1'+)=0.2mol,根據(jù)Fe"~20H一,Al"?4OH

一，可得需要NaOH的物質(zhì)的量為0.2mol+0.8mol=1.0mol,所以至少需要NaOH40g?

2+3+-3+-

答案：(l)KSCN(2)2Fe+Cl2=2Fe+2CI>Fe+3SCN=Fe(SCN)3(3)$CV被過量

的新制氯水氧化(4)取少量褪色后的溶液，滴加過量KSCN溶液，若溶液出現(xiàn)紅色，則假設(shè)

2成立；若溶液不出現(xiàn)紅色，則假設(shè)2不成立(5)密封(6)40

0?用,爨>>（20分鐘30分）

一、選擇題（本題包括2小題，每小題5分，共10分）

13.中科院化學(xué)所研制的晶體材料一一納米四氧化三鐵，在核磁共振造影及醫(yī)藥上有廣泛用

途。

環(huán)丙胺,CQ

其生產(chǎn)過程的部分流程如下所示。FeCL?6HQ—^^FeOOH石納米四氧化三鐵

下列有關(guān)敘述不合理的是（）

A.納米四氧化三鐵具有磁性，可作為藥物載體用于治療疾病

B.納米四氧化三鐵可分散在水中，它與FeCL,溶液的分散質(zhì)直徑大小相等

C.在反應(yīng)①中環(huán)丙胺的作用可能是催化劑

D.反應(yīng)②的化學(xué)方程式是6Fe00II+C0=2Fe30i+3H20+C02

【解析】選B。納米四氧化三鐵為磁性納米晶體材料，可作為藥物載體用于疾病的治療，A

項(xiàng)正確；納米四氧化三鐵分散在適當(dāng)?shù)姆稚┲行纬傻姆稚⑾祵儆谀z體，不同于溶液中溶質(zhì)

粒子的直徑，B項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)①中環(huán)丙胺不參加反應(yīng)，但加入環(huán)丙胺后FeCL發(fā)生反應(yīng)生成

FeOOH,即環(huán)丙胺可能是催化劑，C項(xiàng)正確；由制備過程可知，反應(yīng)②的反應(yīng)物為FeOOH和

C0,由--種生成物為Fe：Q」和質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)為6Fe00H+C0=2Fe30l+3H20+C02,D

項(xiàng)正確。

14.（2021?惠州高一檢測）用圖示裝置制備補(bǔ)血?jiǎng)└拾彼醽嗚F［（HACH/OObFe］（易溶于水，

難溶于乙醵）。已知：檸檬酸易溶于水和乙醇，有酸性和還原性，下列說法不正確的是（）

甘氨酸少，

A.先打開汽、及排盡空氣后關(guān)閉K”打開并向c中滴加NaOH溶液，加熱

B.c中加入檸檬酸可調(diào)節(jié)溶液的pll,并防止Fe?+被氧化

C.c中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2NCH2C00H+FeSO,+2NaOH=(H2NCH2COO)2Fe+Na2S0,+2H20

D.洗滌得到的甘氨酸亞鐵所用的最佳試劑是檸檬酸溶液

【解析】選D。先打開L、k,HAO,與Fe反應(yīng)產(chǎn)生FeSOi、玲，也可以將裝置中的空氣排出，

待排盡空氣后關(guān)閉K”打開電，在裝置b中產(chǎn)生的FeSO“在上壓強(qiáng)的作用下沿導(dǎo)氣管進(jìn)入裝

置c中，并向c中滴加NaOH溶液，加熱,甘氨酸、FeSO“、NaOH發(fā)生反應(yīng),就制備得到補(bǔ)血

劑甘氨酸亞鐵，A正確；檸檬酸具有酸性、還原性，在c中加入檸檬酸既可調(diào)節(jié)溶液的pH,

又可以防止Fe，+被氧化，以便于制取得到甘氨酸亞鐵，B正確；c中甘氨酸、FeSO,、NaOH

溶液發(fā)生反應(yīng)制取得到甘氨酸亞鐵，反應(yīng)方程式為2HzNCHzCOOH+FeSO-

2NaOH=(HMH,COO)2Fe+Na2SO.+2H2O,C正確；甘氨酸亞鐵易溶于水，難溶于乙醇，因此

洗滌得到的甘氨酸亞鐵所用的最佳試劑是乙醇，D錯(cuò)誤。

二、非選擇題(本題包括1小題，共20分)

15.小明很喜歡化學(xué)實(shí)驗(yàn)課，今天要學(xué)習(xí)“探究鐵及其化合物的氧化性或還原性”。

(1)實(shí)驗(yàn)前小明預(yù)測說：Fe?+肯定既有還原性又有氧化性。你認(rèn)為他預(yù)測的依據(jù)是：

(2)小明欲用實(shí)驗(yàn)證明他的預(yù)測。實(shí)驗(yàn)室提供了下列試劑：3%的比02溶液、鋅粒、銅片、0.1

mol?「iFeCL溶液、KSCN溶液、新制氯水。

①若小明計(jì)劃在0.1mol?LTFeC12溶液中滴入新制氯水，探究Fe，+的還原性，你預(yù)計(jì)可能

發(fā)生的反應(yīng)和現(xiàn)象是：(寫離子方程式)、溶液由淺綠

色變________色。

②實(shí)驗(yàn)中，小明發(fā)現(xiàn)現(xiàn)象不太明顯，老師分析可能是產(chǎn)物的含量太低，建議可以通過檢驗(yàn)

Fe?+被氧化的產(chǎn)物Fe時(shí)的存在以獲取證據(jù)。你認(rèn)為可選滴入小明所得的混

合液中，并通過出現(xiàn)__________色的溶液，證明小明的觀點(diǎn)和實(shí)驗(yàn)方案都是正確的。

③對于證明Fe，+具有氧化性，小明認(rèn)為金屬單質(zhì)都具有還原性，并分別將銅片、鋅粒投入

FeCb溶液中，結(jié)果銅片沒變化，鋅粒逐漸變小。由此說明三種金屬的還原性由強(qiáng)至弱的順

序：o

(3)小明分析H2O2中氧元素顯一1價(jià)(中間價(jià))，并提出疑問:也。2與FeCk的反應(yīng)時(shí)，F(xiàn)e，+還

作氧化劑嗎？

①請你為小明梳理相關(guān)問題：若Fe"在反應(yīng)中表現(xiàn)出氧化性應(yīng)轉(zhuǎn)化成(填