人教版（新）九年級下第八單元 金屬和金屬材料課題2 金屬的化學性質(zhì) 全國一等獎

金屬的化學性質(zhì)課題2點燃

3Fe+2O2Fe3O4Fe+CuSO4===Cu+FeSO4Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑實驗并描述下列反應的實驗現(xiàn)象并寫出化學方程式（1）銅在空氣中加熱

（2）鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2====2MgO點燃以上兩個反應的劇烈程度一樣嗎?有什么不同?2Cu+O2===2CuO△結(jié)論：活潑性：鎂>銅紅色的銅片變成黑色劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放出大量的熱探究俗話說“真金不怕火煉”，說明金即使在高溫時也不與氧氣反應。常溫下：鎂、鋁能跟空氣中的氧氣反應，而鐵銅在常溫下不與氧氣發(fā)生反應,在高溫下才與氧氣發(fā)生反應結(jié)論：根據(jù)以上實驗事實生活經(jīng)驗，我們可判斷出FeAlMgAu等金屬的活潑程度，即金屬活動性。鎂、鋁比較活潑，鐵、銅次之，金最不活潑。

鋁的化學性質(zhì)很活潑，為什么通常鋁制品可以穩(wěn)定的存在，不容易被腐蝕？

鋁制品耐腐蝕是由于鋁可和空氣中的氧氣在其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁的進一步氧化之故。

問：答：寫出鋁在空氣中的反應4Al+3O2

＝2Al2O3連接生活？我知道了1、金屬的活潑性并不是完全相同，而是有強有弱2、與氧氣反應的難易可以判斷金屬的活潑性二、金屬與酸的反應活動與探究P10ZnFeCuMg向下列裝有不同金屬的四支試管中滴加稀鹽酸（1）觀察反應現(xiàn)象，這幾種金屬哪些能與鹽酸酸反應，哪些不能？反應的劇烈程度誰最強?換作硫酸來實驗還會一樣嗎？（2）從這個探究中你能得到什么結(jié)論？三、金屬活動順序活動與探究P10金屬

現(xiàn)象

反應方程式

稀鹽酸

稀硫酸

鎂

鋅

鐵

銅劇烈反應，產(chǎn)生大量的氣泡表面產(chǎn)生大量氣泡，反應較為劇烈產(chǎn)生少量氣泡，反應較緩慢無明顯現(xiàn)象Mg+2HClMgCl2+H2↑Mg+H2SO4MgSO4+H2↑

Zn+2HClZnCl2+H2↑Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑

Fe+2HClFeCl2+H2↑Fe+H2SO4FeSO4+H2↑金屬的分類圖8-13金屬與鹽酸的反應

P11活潑金屬不活潑金屬結(jié)論：金屬的活潑性順序：Mg>Zn>Fe>Cu1、X、Y、Z三種金屬中，X、Y都能與鹽酸反應，但Y與鹽酸反應比X與鹽酸反應劇烈，Z不與鹽酸反應，試判斷X、Y、Z三種金屬的活動行順序由強弱是（）

A.Y>X>ZB.Y>Z>XC.Z>Y>XD.X>Y>Z2、家庭常用的鋁制品為什么具有良好的抗腐蝕性能？能用鋼絲擦洗鋁鍋嗎？答：習練A鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁（Al2O3）薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。不能。3、在天平兩盤上的燒杯中，各放入質(zhì)量相同的稀硫酸，調(diào)節(jié)天平至平衡。分別向兩邊燒杯各加入5g鎂和5g鐵，鎂和鐵全部反應而消失后，天平的指針（）

A、偏向加鐵的一邊B、偏向加鎂的一邊

C、仍停留在原來的位置D、無法確定A我知道了：化合價相同且質(zhì)量相同的金屬，與足量的酸反應，相對原子質(zhì)量越小，產(chǎn)生的氫氣越多！4、等質(zhì)量的鋅、鐵與足量的稀硫酸反應，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量m與反應時間t的關系圖，合理的是（）A、

B、

C、D、B繪坐標圖要把握三個問題：起點、趨勢、終點5、現(xiàn)有等質(zhì)量甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的足量稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應時間的關系如右圖所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合價均為+2價）。則下列說法中不正確的是()A．生成氫氣的質(zhì)量：甲﹥乙﹥丙B．相對原子質(zhì)量：乙﹥丙﹥甲C．金屬活動性：乙﹥甲﹥丙

D．消耗硫酸的質(zhì)量：甲﹥乙﹥丙C三、置換反應：Mg+2HClMgCl2+H2↑Zn+2HClZnCl2+H2↑Fe+2HClFeCl2+H2↑

單質(zhì)化合物單質(zhì)化合物以上幾個反應有什么特點：

它們都是由一種單質(zhì)與一種化合物反應，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應

這種

置換反應：幾種基本反應類型的字母表達式化合反應：A+B→AB分解反應：AB→A+B置換反應：A+BC→B+AC判斷下列哪些反應是置換反應：H2+CuO===Cu+H2OC+2CuO===2Cu+CO2↑Fe+CuSO4===Cu+FeSO4

CO+CuO===Cu+CO2△高溫△X學完本課題你應該知道：

1、金屬與氧氣的反應

———反應條件要求越低，金屬的活潑性越強