人教版（新）必修一第一章 物質(zhì)及其變化第二節(jié) 離子反應(yīng)“黃岡賽”一等獎

§1.2離子反應(yīng)（第1課時）1.了解電解質(zhì)、非電解質(zhì)和電離的概念。（重點）2.會書寫電離方程式。（重點）3.從電離的角度認識酸、堿、鹽。哪些物質(zhì)能導(dǎo)電，哪些物質(zhì)不能導(dǎo)電？熔融的硝酸鉀也能導(dǎo)電1.概念：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。上述狀態(tài)下不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)。例如：H2SO4、NaOH、KNO3等，都是電解質(zhì)。酸、堿、鹽、部分金屬氧化物和水是電解質(zhì)。酒精、苯、二氧化碳等是非電解質(zhì)一、電解質(zhì)非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電化合物電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姺墙饘傺趸?、大部分有機物是非電解質(zhì)物質(zhì)混合物純凈物化合物

單質(zhì)電解質(zhì)：非電解質(zhì)：乙醇、蔗糖等大部分有機物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)2.對電解質(zhì)的理解酸、堿、鹽、水、活潑金屬氧化物【思考與交流】(1)鐵絲和鹽酸能導(dǎo)電，所以二者是電解質(zhì)，液態(tài)硫

酸不導(dǎo)電，所以硫酸是非電解質(zhì)，對嗎？并分析。(2)1mol/L的NaCl溶液和1mol/L的FeCl3溶液的導(dǎo)電

能力相同嗎？答案：(1)不對。因為電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，而鐵是單質(zhì)，鹽酸是混合物，故兩者既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；硫酸溶液能導(dǎo)電，硫酸是電解質(zhì)。(2)不同。因其自由離子濃度及所帶電荷不同。SO2屬于化合物，溶于水也能導(dǎo)電，SO2屬于電解質(zhì)嗎？【思考與交流】電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能自身電離而導(dǎo)電的化合物。SO2溶于水導(dǎo)電是因為生成H2SO3，電離產(chǎn)生自由移動的離子而導(dǎo)電，應(yīng)該理解為H2SO3是電解質(zhì)，SO2屬于非電解質(zhì)。①單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。電解質(zhì)、

非電解質(zhì)都是化合物。②電解質(zhì)導(dǎo)電須有外界條件：水溶液或熔融狀態(tài)。③電解質(zhì)因本身離解成自由離子而導(dǎo)電。某些化合物，像

SO2、CO2、NH3，它們的水溶液雖能導(dǎo)電，但它們不是電解質(zhì)。④某些難溶于水的化合物。如BaSO4、AgCl等，由于它們的

溶解度太小，難測其水溶液的導(dǎo)電性，但這些難溶于水的

化合物和部分金屬的氧化物，它們在熔融狀態(tài)都是能夠?qū)?/p>

電的，所以是電解質(zhì)⑤酸、堿、大多數(shù)鹽、活潑金屬的氧化物（Na2O、Al2O3）

都是電解質(zhì)；除電解質(zhì)外的化合物都是非電解質(zhì)，如大多

數(shù)有機物和非金屬氧化物等。注意⑴金屬銅⑵碳棒⑶O2⑷H2SO4⑸液態(tài)HCl⑹CH3COOH⑺葡萄糖⑻固態(tài)NaCl⑼CaCO3固體

⑽CuSO4·5H2O⑾熔融狀態(tài)的KNO3

⑿KOH水溶液⒀酒精水溶液⒁鹽酸⒂CaO⒃CO2⒄H2O⒅NH3能導(dǎo)電：電解質(zhì)：非電解質(zhì)：練一練⑷⑸⑹⑻⑼⑽⑾⒂⒄⑺⒃⒅⑴⑵⑾⑿⒁⒄1.下列物質(zhì)哪些能導(dǎo)電？哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？1.概念：電解質(zhì)在溶于水或受熱熔化時，離解成自由移動的離子的過程。

為什么電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?？【提示】因為此時它們發(fā)生了電離。

結(jié)果：產(chǎn)生了能夠自由移動的離子。【思考與交流】二、電離NaCl在水中的溶解和電離的示意圖2.電離的表示——電離方程式用化學符號表示電解質(zhì)電離成自由移動離子的過程。如：NaCl==Na++Cl-

現(xiàn)在你知道電解質(zhì)溶液能導(dǎo)電和非電解質(zhì)不能導(dǎo)電的原因嗎？【想一想】

2.下列電離方程式正確的是：A、MgSO4=Mg+2+SO4-2B、Ba(OH)2=Ba2++OH2-C、Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-D、Ca(NO3)2=Ca2++NO3-練一練在溶液中，離子濃度越大，離子所帶的電荷越多，溶液導(dǎo)電能力就越強。C（1）分析電離方程式NaCl====Na++Cl-陽離子陰離子化學式生成符號離子符號（代表水合離子）◆如何正確書寫電離方程式？Al2(SO4)3==2Al3++3SO42-(2)書寫步驟：①陰陽離子部分拆開寫，但原子團不能拆，例如NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等不能拆。②構(gòu)成物質(zhì)的原子或原子團的個數(shù)在書寫成離子時為化學計量數(shù)。(3)書寫注意事項①式子左邊書寫化學式，表示電解質(zhì)還未電離時的狀態(tài)；右邊書寫離子符號，表示電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子。②離子所帶的電荷數(shù)應(yīng)等于元素或原子團的化合價數(shù)。③電離方程式左右兩邊正負電荷之和相等。下列電離方程式正確的是(

)A.MgCl2==Mg2++Cl2-B.NaHCO3==Na++H++CO32-C.H2SO4==H

2++SO42-D.Ba(OH)2==Ba2＋＋2OH－【練一練】D【提示】NaHCO3

的第一步電離應(yīng)該電離出Na+

和HCO3-

。1.寫出下列酸的電離方程式：

HCl

、HNO3、H2SO4H2SO4==2H++SO42-HCl

==H++Cl-HNO3==H++NO3-▲酸：電離時生成的陽離子全部是H+的化合物。三、酸、堿、鹽的認識【練一練】2.寫出下列堿的電離方程式：

NaOH、KOH、Ba(OH)2

NaOH==Na++OH-▲堿：電離時生成的陰離子全部是OH-的化合物。Ba(OH)2==Ba2++2OH-KOH==K++OH-【練一練】3.寫出下列鹽的電離方程式：

NaCl、KNO3、Fe2(SO4)3、NaHSO4NaCl==Na++Cl-▲鹽：電離時能生成金屬離子和酸根離子的化合物。KNO3==K++NO3-Fe2(SO4)3==2Fe3++3SO42-NaHSO4==Na++H++SO42-包括銨根離子【練一練】1.電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩?.非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電的化合物。3.電離方程式：表示電解質(zhì)電離成自由移動離子的過程。4.酸、堿、鹽的實質(zhì)。1.下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（）A.銅B.鹽酸C.稀硫酸D.硝酸2.下列說法正確的是（）A.電解質(zhì)都是易溶于水的物質(zhì)B.氧化物都是電解質(zhì)C.氫化物都不是電解質(zhì)D.酸、堿、鹽都是電解質(zhì)DD3.下列電離方程式正確的是（）

A.Na2CO3==Na++CO32-

B.Ca(NO3)2==Ca2++NO32-

C.KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42-

D.H2SO4==2H++S6++4O2-C4.根據(jù)電離方程式判斷，下列物質(zhì)中是酸的是（）

A.KOH==K++OH-

B.HI==I-+H+

C.NaHSO4==Na++H++SO42-

D.Ba(OH)Cl==Ba2++OH-+Cl-B5．判斷正誤(正確的打“√”號，錯誤的打“×”號)。(1)在水溶液里和熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)(

)(2)Fe、Cu能夠?qū)щ?，說明它們都是電解質(zhì)(

)(3)電解質(zhì)發(fā)生電離需要通電才能進行(

)(4)Na2SO4在水中的電離方程式為Na2SO4=2Na＋＋SO42-

（）(5)NaHSO4在水中發(fā)生電離產(chǎn)生H＋，故NaHSO4屬于酸(

)答案：(1)×

(2)×

(3)×

(4)√

(5)ק1.2離子反應(yīng)（第2課時）1．了解離子反應(yīng)的本質(zhì)。2．正確書寫離子方程式。(重點）3．初步掌握離子共存的判斷方法。（重點）1.離子反應(yīng)定義：有離子參加或生成的反應(yīng)叫離子反應(yīng)。實際上離子反應(yīng)有很多，例如BaCl2與CuSO4也發(fā)生類似的離子反應(yīng)。實驗實驗一：向2mlCuSO4溶液中滴加NaCl溶液實驗二：向1mL0.01mol/LCuSO4溶液中滴加4mL0.01mol/L的BaCl2溶液（過量）現(xiàn)象原因無明顯現(xiàn)象

不反應(yīng)白色沉淀生成BaSO4沉淀2.離子方程式定義：用實際參加反應(yīng)的離子的符號來表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式。如何正確書寫一個離子反應(yīng)的離子方程式呢？3.離子方程式的書寫步驟一寫：寫出正確的化學方程式（基礎(chǔ)）

CuSO4+BaCl2==BaSO4↓+CuCl2二拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式，難溶于水、難電離的物質(zhì)（如水）以及氣體、單質(zhì)、氧化物等用化學式表示（關(guān)鍵）Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-==BaSO4↓+Cu2++2Cl-一定要注意哦！三刪：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子（包括離

子的存在形式和化學計量數(shù)都必須相同），

最后化學計量數(shù)比化為整數(shù)比。Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-==BaSO4↓+Cu2++2Cl-四查：①是否符合客觀規(guī)律；②原子個數(shù)是否守恒；③電荷是否守恒；④離子的改寫是否正確。Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓其實每一步都很重要哦!一寫、二拆、三刪、四查1.請寫出Ca(OH)2和HCl、KOH和HCl反應(yīng)的化學方程式和離子方程式。Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2OOH-+H+==H2OKOH+HCl==KCl+H2OOH-+H+==H2O【練一練】【提示】H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2OOH-+H+==H2OKOH+HNO3==KNO3+H2OOH-+H+==H2O【提示】2.請寫出①硫酸和氫氧化鈉；②硝酸和氫氧化鉀反應(yīng)的化學方程式和離子方程式。

由以上答案，你得出什么結(jié)論？1.化學方程式不同，但離子方程式可以相同。2.中和反應(yīng)的本質(zhì)是：H++OH-==H2O。3.離子方程式不僅可以表示某一個具體的化學反應(yīng)，而且還可以表示同一類型的離子反應(yīng)?！咎崾尽俊舅伎寂c交流】電解質(zhì)溶于水或熔融時電離成為離子，所以電解質(zhì)在水溶液中發(fā)生的化學反應(yīng)都是離子反應(yīng)。是不是所有的電解質(zhì)溶液混合都會發(fā)生離子反應(yīng)呢？【思考與交流】

復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件(1)生成沉淀：Ag++Cl-==AgCl↓(2)生成氣體：2H++CO32-==H2O+CO2↑(3)生成水：H++OH-==H2O如：鐵與稀鹽酸反應(yīng)2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑1.離子方程式正誤判斷依據(jù)(1)以客觀事實為依據(jù)(2)以質(zhì)量守恒為依據(jù)如：鋁與稀鹽酸反應(yīng)Al+3H+==Al3++H2↑【學與用】(3)以電荷守恒為依據(jù)如：氯化鐵溶液與鐵反應(yīng)：2Fe3++Fe==3Fe2+Fe3++Fe==2Fe2+(4)以物質(zhì)的實際狀態(tài)為依據(jù)如：碳酸鋇和稀硝酸反應(yīng)CO32-+2H+==H2O+CO2↑BaCO3+2H+==Ba2++H2O+CO2↑(5)以物質(zhì)的組成為依據(jù)如：氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應(yīng)Ba2++SO42-==BaSO4↓Ba2++OH-+H++SO42-==BaSO4↓+H2OBa2++2OH-+2H++SO42-==BaSO4↓+2H2O2.離子共存問題（1）發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子不能大量共存①生成沉淀：例如Ag+與Cl-，Ba2+和SO42-不能共存；②生成氣體：例如CO32-、HCO3-等酸根離子不能跟H+大量共存；③生成H2O：如H+和OH-生成H2O而不能共存。（2）審題時應(yīng)注意題中給出的附加條件①無色溶液中不存在有色離子：如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等都有顏色。②注意挖掘某些隱含離子：酸性溶液（或pH﹤7）中隱含有H+，堿性溶液（或pH﹥7）中隱含有OH-。1.離子反應(yīng)：有離子參加或生成的反應(yīng)

2.離子反應(yīng)方程式3.復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件（1）書寫步驟：寫、拆、刪、查（2）意義：不僅表示一個具體的化學反應(yīng)，而且表示同一類型的反應(yīng)。（1）生成水（2）生成氣體（3）生成沉淀1.下列離子反應(yīng)不能發(fā)生的是(

)A.HCl＋NaOH==NaCl＋H2OB.AgNO3＋NaCl==AgCl↓＋NaNO3C.KHCO3＋HCl==KCl＋C