東北三省四市2022學年高三第三次模擬考試化學試卷含答案解析

2022屆高考化學模擬試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。

2.答題時請按要求用筆。

3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1.COC12的分解反應為:COCL(g)=CL(g)+CO(g)AH=+108kJ?mol-L某科研小組研究反應體系達到平衡后改變外

界條件，各物質的濃度在不同條件下的變化狀況，結果如圖所示。下列有關判斷不正確的是

0.14

0.12

0.10

0.08

006

0.04

0.02

0.00.

02468101214

z/min

A.第4min時，改變的反應條件是升高溫度

B.第6min時，VjE(COCh)>V逆(COCL)

C.第8min時的平衡常數(shù)K=2.34

D.第lOmin至U14min未標出COCh的濃度變化曲線

2.下列說法正確的是()

A.Imol葡萄糖能水解生成2moicH3cH20H和2moicCh

B.苯的結構簡式為，能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

C.相同物質的量的乙烯與乙醇分別在足量的02中完全燃燒，消耗02的物質的量相同

D.乙烯和植物油都能使濱水褪色，其褪色原理不同

3.下列實驗裝置能達到實驗目的的是

選項ABCD

務濃HCI

實驗裝置

11J__N.OH溶液

用材期灼燒分離氯

實驗室制備干燥純凈的用乙醇提取溟水中尾氣處理混有少量

實驗目的化鉀和氯化錢的混

氯氣的演NO的NO、氣體

合物

A.A

4.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關敘述正確的是()

A.5.6L甲烷含有的共價鍵數(shù)為NA

,6l8

B.2gD2O和2gH2O中含有的中子數(shù)均為NA

C.過氧化鈉與水反應時，生成O.lmol氧氣轉移的電子數(shù)為0.4NA

D.常溫下pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OET離子數(shù)為O.INA

5.下列物質中不能通過置換反應生成的是()

A.F2B.COC.CD.Fe3O4

6.根據(jù)下列圖示所得出的結論不正確的是

A.圖甲是室溫下20mL0.1氨水中滴加鹽酸，溶液中由水電離出的c(H+)隨加入鹽酸體積的變化關系，圖

B.圖乙是CO(g)+H2O(g)WCO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)與反應溫度的關系曲線，說明該反應的△HCO

77K

乙

C.圖丙是室溫下用0.1000mol?L-iNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol?Lr某一元酸HX的滴定曲線，該滴定過程

可以選擇酚酸作為指示劑

F(NaOHymL

丙

D.圖丁是室溫下用Na2sCh除去溶液中Ba2+達到沉淀溶解平衡時，溶液中c(Ba2+)與c(Sth?-)的關系曲線,

說明KsP(BaSO4)=1X10"

7.固體粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO2>KC1和K2cO3中的若干種。為確定該固體粉末的成分，某同學

依次進行了以下實驗:

①將X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z

②取少量Y加入足量濃鹽酸，加熱，產生黃綠色氣體，并有少量紅色不溶物

③向Z溶液中滴加AgNCh溶液，生成白色沉淀

④用玻璃棒蘸取溶液Z于廣范pH試紙上，試紙呈藍色

分析以上實驗現(xiàn)象，下列結論正確的是

A.X中一定不存在FeOB.不溶物Y中一定含有Fe和CuO

C.Z溶液中一定含有KC1、K2cD.Y中不一定存在M11O2

8.下列反應中，反應后固體物質增重的是

A.氫氣通過灼熱的CuO粉末B.二氧化碳通過Na2O2粉末

C.鋁與FezO3發(fā)生鋁熱反應D.將鋅粒投入CU（NO3）2溶液

9.科學家最近采用碳基電極材料設計了一種新的工藝方案消除甲醇對水質造成的污染，主要包括電化學過程和化學過

程，原理如圖所示，下列說法錯誤的是

A.M為電源的正極，N為電源負極

B.電解過程中，需要不斷的向溶液中補充Co?+

3+2++

C.CHjOH在溶液中發(fā)生6CO+CH3OH+H2O===6CO+CO2T+6H

D.若外電路中轉移Imol電子，則產生的H2在標準狀況下的體積為U.2L

10.下列圖示中的實驗操作、儀器、試劑（部分夾持裝置已略）均正確的是

A.如圖為稀釋濃硫酸

B.：!i如圖可用于驗證濃硫酸的脫水性和氧化性

如圖可用于分離乙酸與CH2CI2

如圖可用于測量SO2的體積

11.下列有關化學用語的表達正確的是（）

A.H和C1形成共價鍵的過程：裊--Irt：ci：]-

B.質子數(shù)為46、中子數(shù)為6（）的杷原子：黑Pd

c.結構示意圖為。毋的陰離子都不能破壞水的電離平衡

D.環(huán)氧乙烷的結構簡式為此CqfH]

12.下列物質的轉化在給定條件下不能實現(xiàn)的是（）

%/.化劑°，’小°-〉

A.NH3------——>NOHNO3

A

B.濃鹽酸一竿fCL——皿一>漂白粉

C.AhOj-------——>AlCl3（aq）無水AlCb

D.葡萄糖——?——>C2H50H*>CH3CHO

13.（實驗中學2022模擬檢測）SO2能使溟水褪色，說明SO2具有（）

A.還原性B.漂白性C.酸性D.氧化性

14.鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉（NazSx）分別作為兩個電極的反應物，固體AWh陶瓷（可傳導Na+）為電

解質，總反應為2Na+xS巖士Na2S“其反應原理如圖所示。下列敘述正確的是（）

充電

A.放電時，電極a為正極

B.放電時，內電路中Na+的移動方向為從b到a

C.充電時，電極b的反應式為Sx-2e-=xS

D.充電時，Na+在電極b上獲得電子，發(fā)生還原反應

15.下列反應的離子方程式正確的是

+2+

A.銅跟稀HN(h反應：3Cu+8H+2NO3=3Cu+2NOt+4H2O

3+

B.向硫酸鋁溶液中加入過量氨水：A1+3OH=AIO2+2H2O

++++

C.向Ag(NH3)2N(h溶液中加入鹽酸：Ag(NH3)2+2H=Ag+2NH4

2++2

D.NaHSCh溶液和Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性：Ba+OH+H+SO4=BaSO4；+H2O

16.如圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測儀，具有自動吹氣流量偵測與控制的功能，非常適合進行現(xiàn)場酒精檢測,

下列說法不正確的是

歡干交換娛

微牡理器液晶&示屏

A.該電池的負極反應式為:CH3cH20H+3H2O-12e=2co2T+12H+

B.該電池的正極反應式為:Ch+4e-+4H+：=2H2O

C.電流由O2所在的鉗電極經(jīng)外電路流向另一電極

D.微處理器通過檢測電流大小而計算出被測氣體中酒精的含量

17.已知NA從阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.6g3He含有的中子數(shù)為2NA

B.ImolCH3CH2OH被氧化為CH3CHO轉移的電子數(shù)為NA

C.20g正丁烷和38g異丁烷的混合物中非極性鍵數(shù)目為10NA

D.O.lmoH/iNa2sO4溶液中含有的SCV-數(shù)目為O.INA

18.下列說法正確的是

、的一氯代物有2種

脂肪在人體內通過直接的氧化分解過程，釋放能量

互為同系物

CH,OCH.

D.通過石油裂化和裂解可以得到甲烷、乙烯和苯等重要化工基本原料

19.(衡水中學2022模擬檢測)將VimL(Umol【r的Fe2(SO4)3溶液與2mL0.1mol-LrKI溶液混合，待充分反應后,

下列方法可證明該反應具有一定限度的是()

A.若Vi<l,加入淀粉B.若VSL加入KSCN溶液

C.若ViNl,加入AgNCh溶液D.加入Ba(NO3”溶液

20.常溫下，用O.lOOOmobL-iNaOH溶液滴定20.00mL0.1000moHL-i某酸(HA)溶液，溶液中HA、的物質的

量分數(shù)6(X)隨pH的變化如圖所示。［已知6(X)=,口：3］下列說法正確的是

c(HA)+c(A)

A.Ka(HA)的數(shù)量級為IO"

B.溶液中由水電離出的c(H+)：a點〉b點

C.當pH=4.7時，c(A-)+c(OH_)=c(HA)+c(H+)

D.當pH=7時，消耗NaOH溶液的體積為20.00mL

21.以下相關實驗不熊達到預期目的的是()

A.試樣加水溶解后，再加入足量Ca(OH”溶液，有白色沉淀生成檢驗NaHCCh固體中是否含Na2cCh

B.向少量燃盡火柴頭的浸泡液中滴加足量稀HNO3、AgNCh驗證火柴頭含有氯離子

C.加入飽和Na2c03溶液，充分振蕩，靜置、分層后，分液除去乙酸乙酯中的乙酸

D.兩支試管中裝有等體積、等濃度的H2O2溶液，向其中一支試管中加入FeCh溶液探究FeCb溶液對H2O2分解速率

的影響

22.配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，下列因素會導致溶液濃度偏高的是

A.溶解時有少量液體濺出B.洗滌液未全部轉移到容量瓶中

C.容量瓶使用前未干燥D.定容時液面未到刻度線

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)(華中師大附中2022模擬檢測)某研究小組按下列路線合成藥物諾氟沙星:

已知：

試劑EMME為C2H50cH=C(COOC2H5)2,在適當條件下，可由C生成D.

C00RC00R

//

③HC(OC2H5)3+CH2―>C汨50-CH=C+2C2H5OH(R不為H)

、X

COORCOOR

請回答：

(1)根據(jù)以上信息可知諾氟沙星的結構簡式。

(2)下列說法不正確的是o

A.B到C的反應類型為取代反應

B.EMME可發(fā)生的反應有加成，氧化，取代，加聚

C.化合物E不具有堿性，但能在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解

D.D中兩個環(huán)上的9個C原子可能均在同一平面上

PCI,

(3)已知：RCHzCOOHRCHCOOH,設計以化合物HC(OC2H5)3、C2H5OH合成EMME的合成路線(用流程圖

CI

表示，無機試劑任選).

(4)寫出C-D的化學方程式o

(5)寫出化合物G的同系物M(C6HMN2)同時符合下列條件的同分異構體的結構簡式：一

①忸-NMR譜表明分子中有4種氫原子，IR譜顯示含有N—H鍵，不含N—N鍵;

②分子中含有六元環(huán)狀結構，且成環(huán)原子中至少含有一個N原子。

24、(12分)已知：醛基和雙氧水可發(fā)生如下反應：

CHO

R

為了合成一類新藥，選擇了下列合成路線:

.COOHCOOCH3CHOH

LiAlH^2

COOHCOOCH

3CH2OH

ABCD

C2H5OH

I

OOH

回答下列問題:

(DC中官能團的名稱是.

(2)E生成F的反應類型是o

(3)E的結構簡式為_______________________________

(4)B生成C的化學方程式為

(5)與B互為同分異構體屬于芳香二元救酸，且核磁共振氫譜為兩組峰(峰面積比為1：D的有機物有種。

6"

(6)設計主要以甲醇和苯甲醇為原料制備的合成路線.

II

CH3CH3

25、(12分)腫(N2HD是一種重要的工業(yè)產品。資料表明，氨和次氯酸鈉溶液反應能生成肺，腳有極強的還原性。

可用下圖裝置制取臍:

（1）寫出臍的電子式,寫出臍與硫酸反應可能生成的鹽的化學式;

（2）裝置A中反應的化學方程式；

（3）實驗時，先點燃A處的酒精燈，一段時間后再向B的三口燒瓶中滴加NaClO溶液。滴加NaClO溶液時不能過

快、過多的原因___________;

（4）從實驗安全性角度指出該實驗裝置中存在的缺陷。

（5）準確量取20.00mL含駢溶液，加入硫酸和碳酸氫鈉，用（MOOOmoI/L的標準碘液進行滴定，滴定終點時，消耗

VomL（在此過程中N2H4-N2）。該實驗可選擇做指示劑；該溶液中腫的濃度為mol/L（用含V。的代數(shù)式

表達，并化簡）。

26、（10分）PCh是磷的常見氯化物，可用于半導體生產的外延、擴散工序。有關物質的部分性質如下:

熔點/C沸點/℃密度/g/mL化學性質

2P+3CE（少量）_J^2PCb

黃磷44.1280.51.82

2P+5Ch（過量）—2PCL

遇水生成H3P04和HC1,遇氧氣生

PC13-11275.51.574

成POC13

I.PC13的制備

如圖是實驗室制備PCb的裝置（部分儀器已省略）。

回答下列問題：

⑴儀器乙的名稱是—；與自來水進水管連接的接口編號是一(填"a"或"b”)?

(2)實驗前需先向儀器甲中通入一段時間CO2,然后加熱，再通入干燥CL。干燥管中堿石灰的作用主要是：①一；

②一?

(3)實驗室制備Cb的離子方程式為一;實驗過程中，通入氯氣的速率不宜過快的原因是一。

H.測定PCh的純度

測定產品中PCL純度的方法如下：迅速稱取4.100g產品，水解完全后配成500mL溶液，取出00mL加入過量0.100

0mol/L20.0()mL碘溶液，充分反應后再用0.1000mol/LNa2s2O3溶液滴定過量的碘，終點時消耗12.0()mLNa2s2O3

溶液。已知：H3P03+出0+12=%1>04+2HLh+2Na2s2O3=2NaI+Na2s4。6,假設測定過程中沒有其它反應。

(4)根據(jù)上述數(shù)據(jù)，該產品中PCL的質量分數(shù)為一;若滴定終點時仰視讀數(shù)，則PC13的質量分數(shù)_(填“偏大”、

“偏小”或“無影響”).

III.PC13水解生成的H3P03性質探究

(5)請你設計一個實驗方案，證明H3P為二元酸：___「

27、(12分)碘化鈉在醫(yī)療及食品方面有重要的作用。實驗室用NaOH、單質碘和水合臍(N2Hr出0)為原料制備碘化

鈉。已知：水合腫具有還原性?；卮鹣铝袉栴}：

⑴水合腫的制備反應原理為：CO(NH2)2(尿素)+NaClO+2NaOH=N2H4H2O+NaCl+Na2cO3

①制取次氯酸鈉和氫氧化鈉混合液的連接順序為(按氣流方向，用小寫字母表示)。若該實驗溫度控制不當,

反應后測得三頸瓶內CIO-與C1O3-的物質的量之比為5：1,則氯氣與氫氧化鈉反應時，被還原的氯元素與被氧化的氯

元素的物質的量之比為一。

②制備水合助時，應將滴到中(填“NaClO溶液”或“尿素溶液”)，且滴加速度不能過快。

③尿素的電子式為__________________

(2)碘化鈉的制備：采用水合船還原法制取碘化鈉固體，其制備流程如圖所示:

碘化衲固體

N2

在“還原”過程中，主要消耗反應過程中生成的副產物IO”該過程的離子方程式為

⑶測定產品中Nai含量的實驗步驟如下:

a.稱取10.00g樣品并溶解，在500mL容量瓶中定容；

b.量取00mL待測液于錐形瓶中，然后加入足量的FeCb溶液，充分反應后，再加入M溶液作指示劑：

c.用0.2000mol【T的Na2s2O3標準溶液滴定至終點(反應方程式2Na2s2O3+b=Na2s4()6+2NaI),重復實驗

多次，測得消耗標準溶液的體積為15.00mLo

①M為(寫名稱)。

②該樣品中Nai的質量分數(shù)為

28、(14分)氫氣既是一種清潔能源，又是一種化工原料，在國民經(jīng)濟中發(fā)揮著重要的作用。

(1)氫氣是制備二甲醛的原料之一，可通過以下途徑制?。?/p>

I.2CO2(g)+6H2(g)UCH30cH3(g)+3H2O(g)AH

II.2CO(g)+4H2(g)WCH30cH3(g)+H2O(g)AH

已知：①CO2(g)+3H2(g)WCH30H(g)+H2O(g)AHi=akJ?mor'

②CO(g)+H2O(g)WCO2(g)+H2(g)AH2=bkJ*mol

③CH30cH3(g)+H2O(g)02cH30H(g)△H3=ckJ?moP

則反應II的AHkJ?mor,

(2)氫氣也可以和CO2在催化劑(如Cu/ZnO)作用下直接生成CH3OH,方程式如下CO2(g)+3%(g)UCH30H

(g)+H2O(g),現(xiàn)將ImolCCh(g)和3m0IH2(g)充入2L剛性容器中發(fā)生反應，相同時間段內測得CH30H的體

積分數(shù)<p(CHjOH)與溫度(T)的關系如圖所示：

■度

①經(jīng)過lOmin達到a點，此時CH30H的體積分數(shù)為20%.則v(H2)=一(保留三位小數(shù))。

②b點時，CH30H的體積分數(shù)最大的原因是一。

③b點時，容器內平衡壓強為Po,CH30H的體積分數(shù)為30%,則反應的平衡常數(shù)Kp=__(用平衡分壓代替平衡濃度

計算，分壓=總壓x體積分數(shù))

④a點和b點的v速，a_b(填“>”“V"或"=")若在900K時，向此剛性容器中再充入等物質的量的CH30H和

H2O,達平衡后p(CH3OH)—30%。

⑤在900K及以后，下列措施能提高甲醇產率的是一(填字母)

a.充入氮氣b.分離出H2Oc.升溫d.改變催化劑

(3)出還可以還原NO消除污染，反應為2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g),該反應速率表達式v=k?c2(NO)

?c(H2)(k是速率常數(shù)，只與溫度有關)，上述反應分兩步進行：

i.2NO(g)+H2(g)#N2(g)+H2O2(g)AHi；ii.H2O2(g)+H2(g)#2H2O(g)△氏化學總反應分多步進行,

反應較慢的一步控制總反應速率，上述兩步反應中，正反應的活化能較低的是一(填"i”或“ii”)

29、(10分)氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料。以生物材質(以C計)與水蒸氣反應制取比是一

種低耗能，高效率的制H2方法。該方法由氣化爐制造H2和燃燒爐再生CaO兩步構成。氣化爐中涉及的反應有：

I.C(s)+H2O(g)=JCO(g)+H2(g)Ki；

n.CO(g)+H2O(g)==±CO2(g)+H2(g)K2；

IH.CaO(s)+CO2(g)=iCaCO3(s)K3；

燃燒爐中涉及的反應為：

IV.C(s)+O2(g)=CO2；

V.CaCO3(s)=CaO(s)+82(g)?

(1)氫能被視為最具發(fā)展?jié)摿Φ木G色能源，該工藝制H2總反應可表示為C(s)+2H2O(g)+CaO(s)=CaCO3(s)+

2H2(g),其反應的平衡常數(shù)K=一(用K］、&、&的代數(shù)式表示)。

(2)在一容積可變的密閉容器中進行反應I,恒溫恒壓條件下，向其中加入l.Omol炭和l.Omol水蒸氣，達到平衡時，

容器的體積變?yōu)樵瓉淼?.25倍，平衡時水蒸氣的平衡轉化率為；向該容器中補充amol炭，水蒸氣的轉化率將

(填“增大”、“減小”或“不變

(3)對于反應m,若平衡時再充入CO2,使其濃度增大到原來的2倍，則平衡移動(填“向右”、“向左”或“不”)；

當重新平衡后，CO2濃度—(填“變大”、“變小”或“不變”)。

(4)一種新型鋰離子二次電池璘酸鐵鋰(LiFePO。電池。作為正極材料的磷酸鐵鋰在充、放電時的局部放大示意

圖如圖，寫出該電池充電時的陽極電極反應式：.

j-oFcPO*LiFcPO,

??Li

參考答案(含詳細解析)

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、C

【答案解析】

A選項，第4min時，改變的反應條件是升高溫度，平衡正向移動，COCb濃度減小，故A正確；

B選項，第6min時，平衡正向移動，因此V正(COCL)>Vm(COCL),故B正確；

C選項，第8min時的平衡常數(shù)K=0-11X0-085^0.234,故C錯誤；

0.04

D選項，第lOmin移走了一氧化碳，平衡正向移動，氯氣，一氧化碳濃度增加，COCL濃度減小，因此COCh濃度變

化曲線沒有畫出，故D正確。

綜上所述，答案為C。

2、C

【答案解析】

A.葡萄糖是單糖不能水解，Imol葡萄糖能分解生成2moicH3cH20H和2moicth,故A錯誤；B.苯的結構簡式為

但分子結構中無碳碳雙鍵，不能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，故B錯誤；C.乙醇分子式可以變式為C此?&0

,故乙醇燃燒相當于乙烯燃燒，耗氧量相同，

故C正確；D.乙烯和植物油均含有碳碳雙鍵，都能使濱水褪色，其褪色原理均為加成反應，故D錯誤；答案為C。

3、D

【答案解析】

A.氯化鍍受熱分解，遇冷化合，不可利用用用竭灼燒分離氯化鉀和氯化錠的混合物。故A錯誤；

B.收集的氯氣中含有HC1和水蒸氣，故B錯誤；

C.乙醇與水任意比互溶，不可用乙醇提取濱水中的漠，故C錯誤；

D.氫氧化鈉可以與混有少量NO的NO,氣體反應生成硝酸鹽和亞硝酸鹽，故D正確；

答案：D

4、B

【答案解析】

A.未指明是否為標準狀況，無法確定氣體的物質的量，故A錯誤；

B.DzW。和H2I8O的摩爾質量均為20g/moL故2gH211fo和D2O的物質的量均為O.lmoL而且兩者均含10個中子，故

18

0.1molH2O^nD2O中均含Imol中子即NA個，故B正確；

C.過氧化鈉與水反應時，氧元素的價態(tài)由-1價變?yōu)?價，故當生成（Mmol氧氣時轉移0.2mol電子即0.2NA個，故C

錯誤；

D.溶液的體積未知，無法計算溶液中微粒的個數(shù)，故D錯誤；

故答案為B。

5、A

【答案解析】

A.因氟單質的氧化性最強，不能利用置換反應生成氟單質，故A選；

B.C與二氧化硅在高溫下發(fā)生置換反應可以生成硅和CO,故B不選；

C.鎂在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和黑色的碳，該反應為置換反應，故C不選；

D.Fe與水蒸氣在高溫下發(fā)生置換反應生成四氧化三鐵和氫氣，可以通過置換反應制得，故D不選；

故選A。

【答案點睛】

本題的易錯點為D,要注意掌握常見的元素及其化合物的性質。

6、A

【答案解析】

A、過量氨水或者鹽酸存在抑制水的電離，NHK1水解促進水的電離；

B、根據(jù)圖象，溫度升高，平衡常數(shù)值減小，不利于反應正向進行；

C、根據(jù)圖知，HX中未加NaOH溶液時，O.lOOOmol/L的HX溶液中pH大于2,說明該溶液中HX不完全電離;

2+2

D、溫度不變，溶度積常數(shù)不變，Ksp(BaSO4)=c(Ba)?c(SO4)?

【題目詳解】

A、過量氨水或者鹽酸存在抑制水的電離，NH4a水解促進水的電離，隨著鹽酸的滴加，溶液中NH4a逐漸增多，到

達b點時存在NH4cl和氨水，此時溶液中c水(H+)=1(T7moi/L,可說明溶液為中性，繼續(xù)滴加至c點，此時完全是NH4C1,

溶液為酸性，繼續(xù)滴加HC1,溶液酸性增強，到達c點雖然c水(H+AlOZnol/L,但溶液為酸性，故A符合題意；

B、根據(jù)圖象，溫度升高，平衡常數(shù)值減小，說明平衡逆向移動，所以正反應為放熱反應，反應的△“<(),故B不符

合題意；

C、根據(jù)圖知，HX中未加NaOH溶液時，O.lOOOmol/L的HX溶液中pH大于2,說明該溶液中HX不完全電離，所

以HX為一元弱酸，pH突躍范圍落在酚配的指示范圍內，可以使用酚醐，故C不符合題意；

D、溫度不變，溶度積常數(shù)不變，Ksp(BaSO4)=c(Ba2+)?c(S(V),c(Ba2+)與c(S(V)成反比，則c(S(V-)越大，c(Ba2+)?

小，根據(jù)圖象上的點計算可得Ksp(BaSO4)=lxl0」。，故D不符合題意；

故選：Ao

【答案點睛】

本題的A選項分析需注意，b點對應溶質為NHKl、NH3?H2O,此時溶液中氫離子均為水所電離，溶液呈中性，而d

點對應溶質為NH4CI、HC1,此時溶液中氫離子為HC1水電離，溶液呈酸性。

7、B

【答案解析】

①將X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z,Y可能為Fe、FeO、CuO、MnCh中的物質，Z可能為KC1和K2c

中的物質；②取少量Y加入足量濃鹽酸，加熱，產生黃綠色氣體，并有少量紅色不溶物，黃綠色氣體為氯氣，說明Y

中含有MnCh,紅色不溶物為銅，說明反應后有Cu生成，說明Y中含有的CuO與酸反應生成的CuCh被置換出來了，

可說明Y中還含有Fe,所以Y中含有Fe、CuO、MnO2;③向Z溶液中滴加AgNCh溶液，生成白色沉淀，可能為氯

化銀或碳酸銀沉淀；④用玻璃棒蘸取溶液Z于廣范pH試紙上，試紙呈藍色，說明溶液呈堿性，一定含有K2c03,可

能含有KCL由以上分析可知X中一定含有Fe、CuO、MnCh、K2co3,但不能確定是否含有FeO、KCL

答案選B。

8、B

【答案解析】

A

A、氫氣通過灼熱的CuO粉末發(fā)生的反應為CUO+H2=CU+H2。，固體由CUO變?yōu)镃U,反應后固體質量減小，A

錯誤；

B、二氧化碳通過NazCh粉末發(fā)生的反應為2Na2O2+2CCh=2Na2co3+O2,固體由NazCh變?yōu)镹a2cO3,反應后固體質

量增加，B正確；

C、鋁與FezCh發(fā)生鋁熱反應，化學方程式為2Al+Fe2O3-^AWh+2Fe,反應前后各物質均為固體，根據(jù)質量守恒

定律知，反應后固體質量不變，C錯誤；

D、將鋅粒投入Cu(N(h)2溶液發(fā)生的反應為Zn+Cu(NCh)2=Zn(NO3)2+Cu,固體由Zn變?yōu)镃u,反應后固體質量減

小，D錯誤；

故選B。

9、B

【答案解析】

連接N的電極上H+得電子產生Hh,則為陰極，N為電源的負極，M為電源的正極。

A.M為電源的正極，N為電源負極，選項A正確；

B.電解過程中，陽極上Co2+失電子產生Co3+,C03+與乙醇反應產生Co2+,C02+可循環(huán)使用，不需要向溶液中補充Co2+,

選項B錯誤；

3+2++

C.CHjOH在溶液中被Co3+氧化生成CO2,發(fā)生反應6CO+CH3OH+H2O===6CO+CO2T+6H,選項C正確；

D.若外電路中轉移Imol電子，根據(jù)電極反應2H++2-H2T，則產生的出在標準狀況下的體積為11.2L,選項D正確。

答案選B。

10、B

【答案解析】

A.由于濃硫酸溶于水放出大量的熱，所以稀釋濃硫酸時，應該將濃硫酸緩緩地沿燒杯內壁注入水中，同時要攪動液體,

以使熱量及時地擴散，圖中操作未沿著燒杯內壁緩慢注入，操作不規(guī)范，A項錯誤；

B.濃硫酸可使蔗糖炭化，蔗糖變黑，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，生成的C單質繼續(xù)與濃硫酸反應會生成二氧化硫、二氧

化碳和水，生成的二氧化硫會使品紅溶液褪色，體現(xiàn)了濃硫酸的氧化性，B項正確；

C.乙酸與CH2cL互溶，沸點不同，可采用蒸儲的方法分離，但冷凝管不能選用球形冷凝管，而應用直形冷凝管，C

項錯誤；

D.飽和亞硫酸鈉會與二氧化硫反應，不能達到實驗目的，集氣瓶內應改用飽和亞硫酸氫鈉溶液，D項錯誤；

答案選B。

【答案點睛】

C項是易錯點，要注意球形冷凝管與直形冷凝管的區(qū)別。直形冷凝管一般是用于蒸儲，即在用蒸儲法分離物質時使用,

而球形冷凝管一般用于反應裝置，即在反應時考慮到反應物的揮發(fā)流失而用球形冷凝管冷凝回流，使反應更徹底。

11、D

【答案解析】

A.H和C1形成共價鍵的過程：H?+?CI：——>H靠\，故A錯誤；

--共用電子

B.質子數(shù)為46、中子數(shù)為60,則質量數(shù)為106,原子表示為：展Pd,故B錯誤；

c.結構示意圖為⑨》的陰離子若為口時，水解可以促進水的電離，故C錯誤；

D.環(huán)氧乙烷中碳碳單鍵鏈接，結構簡式為比CqfH,,故口正確。

故選D。

12、C

【答案解析】

氨氣的催化氧化會生成一氧化氮，一氧化氮和氧氣與水反應得到硝酸；濃鹽酸與二氧化鑄反應生成氯氣、氯氣與石灰

乳反應生成次氯酸鈣和氯化鈣；氯化鋁溶液受熱水解生成氫氧化鋁；葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇、乙醇催化氧

化生成乙醛。

【題目詳解】

A、氨氣在催化劑加熱條件下與氧氣反應生成NO,NO和氧氣與水反應得到硝酸，物質的轉化在給定條件下能實現(xiàn),

故A正確;

B、濃鹽酸與二氧化鎰在加熱條件下反應生成氯化鎰、水和氯氣，氯氣與石灰乳反應生成次氯酸鈣和氯化鈣，即生成

漂白粉，物質的轉化在給定條件下能實現(xiàn)，故B正確；

C、ALO3與鹽酸反應生成氯化鋁和水，氯化鋁溶液受熱水解生成氫氧化鋁，得不到無水氯化鋁，故C錯誤；

D、葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇、乙醇與氧氣在催化劑加熱條件想反應生成乙醛，物質的轉化在給定條件下能

實現(xiàn)，故D正確。

答案選C。

【答案點睛】

考查常見元素及其化合物的性質，明確常見元素及其化合物性質為解答關鍵，試題側重于考查學生對基礎知識的應用

能力。

13、A

【答案解析】

漠單質與二氧化硫能發(fā)生氧化還原反應生成硫酸和HBr,溶液中浪的顏色會褪去，反應的化學方程式為：

SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,硫元素化合價升高（+4-+6）,體現(xiàn)還原性，溪元素化合價降低，體現(xiàn)氧化性（0-1）,

A項正確；

答案選A。

【答案點睛】

本題考查二氧化硫的化學性質，二氧化硫具有多重性質，可總結如下：

1、酸性氧化物：二氧化硫是酸性氧化物，和二氧化碳相似，溶于水顯酸性，可與堿等反應；

2、還原性：二氧化硫可與酸性高鎰酸鉀、過氧化氫、氯水、溟水等強氧化性的物質反應；

3、弱氧化性：二氧化硫可與硫化氫反應生成硫單質等；

4、漂白性：二氧化硫的漂白性體現(xiàn)在可漂白品紅等物質，

尤其是二氧化硫的漂白性和還原性是學生們的易混點。使酸性高鎰酸鉀溶液、氯水、溟水褪色體現(xiàn)的二氧化硫的還原

性，使品紅溶液褪色體現(xiàn)的是漂白性。

14、C

【答案解析】

A.放電時Na失電子，故電極a為負極，故A錯誤；

B.放電時該裝置是原電池，Na+向正極移動，應從a到b,故B錯誤；

2

C.充電時該裝置是電解池，電極b是陽極，失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為：Sx-2e=XS,故C正確；

D.充電時，電極a是陰極，Na+在電極a上獲得電子發(fā)生還原反應，故D錯誤；

故答案為Co

15、A

【答案解析】A.

+2+

銅跟稀HNO3反應生成硝酸銅、一氧化氮和水，離子方程式為：3Cu+8H+2NO3=3Cu+2NOf+4H2O,故A正確；B.

過量氨水不能溶解生成的氫氧化鋁沉淀，故B錯誤；C.

向Ag(NH3)2NO3溶液中加入鹽酸反應生成氯化銀沉淀，故C錯誤；D.

NaHSO』溶液和Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性的離子方程式為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO41+2H20,故D錯誤；故

選A。

點晴：離子方程式正誤判斷是高考高頻知識點，解這類題主要是從以下幾個方面考慮：①反應原理是否正確；

②電解質的拆分是否正確；③是否滿足電子守恒、電荷守恒及原子守恒。本題的易錯點是D,要注意從化學方程式進

行判斷。

16、A

【答案解析】

A.由圖示可知，呼氣時進去的是CH3cH20H出來的是CH3coOH,負極的電極反應式為CH3cH20H—4e-+

+

H2O===CH3COOH+4H,A錯誤；

B.氧氣由正極通入，酸性條件下生成HzO,B正確；

C.電流由正極流向負極，C正確；

D.酒精含量高，轉移的電子數(shù)多，電流大，D正確。

答案選A。

17.(xx第一中學2022模擬檢測)A

【答案解析】

A、6g3He的物質的量為2mol,1mo^He含有的中子數(shù)為NA,2moi3出含有的中子數(shù)為2NA,選項A正確；

B、ImolCH3CH2OH被氧化為CH3CHO轉移的電子數(shù)為2NA,選項B錯誤；

C、正丁烷和異丁烷的分子式相同，均為CHio,20g正丁烷和38g異丁烷的混合物的物質的量為Imol,ImolCJlio

中極性健數(shù)目為IONA,非極性鍵數(shù)目為3NA,選項C錯誤；

D、(UmoH/Na2s04溶液的體積未給出，無法計算SC^-數(shù)目，選項D錯誤。

答案選A。

18、C

【答案解析】

A.的結構中含有三種類型的氫，所以一氯代物有3種，故A錯誤；B.脂肪在人體內脂肪酶的作用下

水解成甘油和高級脂肪酸，然后再分別進行氧化釋放能量，故B錯誤；C.結構相似,

OC11,CHQCH、

組成相差一個-C%原子團，所以互為同系物，故C正確；D.通過石油裂化和裂解可以得到甲烷、乙烯和丙烯等重要化

工基本原料，不能得到苯，故D錯誤；答案：Co

19、B

【答案解析】

3+2+

Fe2(SO63溶液與KI溶液混合發(fā)生反應為：2Fe+2I-=2Fe+I2,由反應可知，①Vi=lmL,說明兩者恰好完全反應,

②V'lmL,說明硫酸鐵不足；如果加入KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，說明溶液中存在Fe3+,證明溶液中存在平衡

Fe3++3SCN=Fe(SCN)3,從而說明該反應是可逆反應，反應具有一定限度，故合理選項是B。

20、A

【答案解析】

C(H+)C(A)

曲線的交點處，c(HA)=c(A-),此時pH=4.7,則K；,(HA)==10-47?10-5因此K”(HA)的數(shù)量級為10-5,

c(HA)

A項正確;

B.a點、b點溶液均顯酸性，均抑制水的電離，a點pH較小，溶液酸性較強，抑制水的電離程度更大，因此，溶液中

由水電離出的c(H+)：a點vb點，B項錯誤；

C.當pH=4.7時，c(HA)=c(A-),但c(OlT)不等于利),C項錯誤；

D.HA為弱酸，當消耗NaOH溶液的體積為20.00mL時，二者恰好反應生成NaA溶液，溶液顯堿性，pH>7,D項錯

誤；

答案選A。

【答案點睛】

利用曲線的交點計算Ka(HA),是該題的巧妙之處，因為該點c(HA)=c(A)因此K￡HA)=c(H+),同學們在做水溶液中

離子平衡的圖像題的時候，多關注特殊的點，諸如曲線的交點、起點、恰好反應點、中性點等。

21、A

【答案解析】

A.Na2CO3能與Ca(OH”溶液發(fā)生反應生成CaCCh沉淀，NaHCCh也能與Ca(OH”溶液發(fā)生反應生成CaCCh沉淀，

故不能用Ca(OH”溶液檢驗NaHCCh固體中是否含Na2cCh,可以用CaCL溶液檢驗，故A選；

B.檢驗氯離子，需要硝酸、硝酸銀，則向少量燃盡火柴頭的浸泡液中滴加足量稀HNO3、AgNCh可檢驗，故B不選；

C.乙酸與飽和碳酸鈉反應后，與乙酸乙酯分層，然后分液可分離，故C不選；

D.只有催化劑不同，可探究FeCb溶液對H2O2分解速率的影響，故D不選；

答案選A。

22、D

【答案解析】

A.溶解時有少量液體濺出，n偏小，則導致溶液濃度偏低，故A不選；

B.洗滌液未全部轉移到容量瓶中，n偏小，則導致溶液濃度偏低，故B不選；

C.容量瓶使用前未干燥，對n、V無影響，濃度不變，故C不選；

D.定容時液面未到刻度線，V偏小，導致溶液濃度偏高，故D選；

故選D。

二、非選擇題(共84分)

00H

23、AC

PCICHQH

(△

C2H5OHJCM?O<H2>CH3COOH'CICH2COOHN?SNNCCH2COOH_HCHXCOOH)^^?(

OC2H5)2HC(OCJI)c2H50cH=C(COOC2H5)2

F95A

.+C2H50cH=C(COOC2H5)2----->0c

+2C2H5OH

XT"

HH

【答案解析】

根據(jù)流程圖分析，A為F丫、，B為,(:為-1,E,為工u「為