高中化學(xué)習(xí)題【硝酸】

高中化學(xué)習(xí)題【硝酸】

（建議用時(shí)：40分鐘）

［合格基礎(chǔ)練］

△

1.在S+6HNO3=H2SO4+6NO2f+2H2。中，HNO3表現(xiàn)的性質(zhì)是

（）

A.還原性B.酸性

C.不穩(wěn)定性D.氧化性

D［該反應(yīng)HNO3中的氮元素化合價(jià)降低，故只表現(xiàn)氧化性。］

2.下列對(duì)于硝酸的認(rèn)識(shí)不正確的是（）

A.濃硝酸和稀硝酸都具有氧化性

B.銅與硝酸的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

C.金屬與硝酸反應(yīng)一定不產(chǎn)生氫氣

D.常溫下，可用鐵或鋁質(zhì)容器盛裝濃硝酸

B［Cu與HNO3反應(yīng)無單質(zhì)生成，不是置換反應(yīng)。］

3.硝酸被稱為“國(guó)防工業(yè)之母”是因?yàn)樗侵迫≌ㄋ幍闹匾稀Ｏ铝袑?shí)

驗(yàn)事實(shí)與硝酸性質(zhì)不相對(duì)應(yīng)的一組是（）

A.濃硝酸使紫色石蕊溶液先變紅后褪色—酸性和強(qiáng)氧化性

B.不能用稀硝酸與鋅反應(yīng)制氫氣——強(qiáng)氧化性

C.要用棕色瓶盛裝濃硝酸—不穩(wěn)定性

D.能使滴有酚酸的氫氧化鈉溶液紅色褪去——強(qiáng)氧化性

D［A項(xiàng)，濃硝酸因有酸性而使紫色石蕊溶液變紅色，又因濃硝酸的強(qiáng)氧

化性而使其褪色。B項(xiàng)，因稀硝酸有強(qiáng)氧化性，與鋅反應(yīng)不產(chǎn)生H2。C項(xiàng)，因

濃硝酸不穩(wěn)定，見光或受熱易分解，因此應(yīng)用棕色瓶盛裝，避光保存。D項(xiàng)，硝

酸使滴有酚酬的氫氧化鈉溶液紅色褪去，是因?yàn)橄跛岬乃嵝詫溲趸c中和的

緣故。］

4.將硝酸分解產(chǎn)生的氣體收集于試管內(nèi)然后倒立于水槽中，一段時(shí)間后試

管內(nèi)（假設(shè)沒有空氣混入）（）

A.剩余NOB.剩余。2

C.剩余NO2D.不剩余氣體

△

D［4HNO3==4NO2t+O2t+2H2O,將所得氣體收集于試管內(nèi)倒立于

水槽中時(shí)，4NO2+O2+2H2O=4HNO3,又全部轉(zhuǎn)化為HNO3,無氣體剩余。］

5.下列氣體的制備可采用如圖裝置的是（）

A.銅與濃硝酸反應(yīng)制NO2

B.銅與稀硝酸反應(yīng)制NO

C.氯化鏤與熟石灰反應(yīng)制NH3

D.氯化鈉與濃硫酸反應(yīng)制HC1

B［二氧化氮可以與水反應(yīng)，氨氣和氯化氫極易溶于水，三者均不能用排

水法收集，故選B。］

6.已知3CU+8HNO3（W）=3CU（NO3）2+2NOt+4H2O,則下列說法不正

確的是（）

A.Cu作還原劑，HNO3作氧化劑

B.HNO3在該反應(yīng)中只有部分表現(xiàn)出了氧化性

C.每生成22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）NO有3mol的電子轉(zhuǎn)移

D.如果有8moiHNO3被還原，則生成了2moiNO

得2x3e.

|1

D［根據(jù)反應(yīng)3CU+8HNC）3（?。?3CU（NO,，+2NOT+4凡0知，A項(xiàng)正

先3x2e*

確；HNO3在該反應(yīng)中既表現(xiàn)酸性又表現(xiàn)氧化性，B項(xiàng)正確；根據(jù)雙線橋分析，

該反應(yīng)每生成2moiNO轉(zhuǎn)移6moi電子，C項(xiàng)正確；HNO3被還原生成NO,

若有8moiHNO3被還原，則生成8moiNO,D項(xiàng)錯(cuò)誤。］

7.一定量的Cu和1mol-L-1的稀硝酸反應(yīng)，如果NO,的濃度下降0.2mol-L

則溶液中c（H+）同時(shí)下降（假定反應(yīng)前后溶液體積不變）（）

A.0.2mol-L-1B.0.4mol-L-1

C.0.6mobL-1D.0.8mol-L-1

D［由Cu與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式3Cu+8H++2NOK=3Cu2++

11

2NOf+4H2O可知，當(dāng)NO3濃度下降0.2mol-L"時(shí)，c（H+）下降0.8mol-L_o］

2

8.關(guān)于硝酸的說法正確的是()

A.硝酸與金屬反應(yīng)時(shí)，主要是+5價(jià)的氮得電子

B.濃硝酸與濃鹽酸按3：1的體積比混合所得的混合物叫王水

C.硝酸電離出的H+,能被Zn、Fe等金屬還原成H2

D.常溫下，向濃硝酸中投入Fe片，會(huì)產(chǎn)生大量的紅棕色氣體

A［HNO3中N元素處于最高價(jià)(+5價(jià))，與金屬反應(yīng)時(shí)主要是+5價(jià)的氮

得電子，A項(xiàng)正確；王水指的是濃硝酸和濃鹽酸按體積比1:3混合所得混合物，

B項(xiàng)錯(cuò)；硝酸與金屬反應(yīng)時(shí)得到的還原產(chǎn)物為NO、NO2、N2、N2O等，C項(xiàng)錯(cuò);

常溫下濃硝酸可使Fe、Al發(fā)生鈍化，D項(xiàng)錯(cuò)。］

9.硝酸是一種重要的工業(yè)原料。

(1)實(shí)驗(yàn)室中通常保存在棕色試劑瓶中，原因是(用化

學(xué)方程式表示)。

(2)儲(chǔ)運(yùn)濃硝酸時(shí)通常用鐵罐或鋁罐，原因是

(3)硝酸是一種易揮發(fā)性的酸，當(dāng)兩支分別蘸有濃硝酸和濃氨水的玻璃棒靠

近時(shí)會(huì)產(chǎn)生大量白煙，白煙的成分是o

(4)工業(yè)上通常用氨催化氧化法制硝酸，寫出氨催化氧化的化學(xué)方程式：

硝酸工廠尾氣的主要危害是.

［解析］硝酸見光易分解，需避光保存；鐵、鋁遇濃硝酸鈍化，可用鐵、鋁

罐盛裝；硝酸蒸氣與氨氣反應(yīng)生成的白煙是硝酸鐵。硝酸工廠尾氣中氮氧化物

會(huì)引起酸雨。

)匕5^1

［答案］(1)4HNO3(^)==^4NO2t+O2t+2H2O

⑵鐵、鋁遇濃硝酸鈍化(3)NH4NO3

催化劑

(4)4NH3+5O2==4NO+6H2O形成酸雨

△

10.如圖所示為A、B、C、D、E五種含氮物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖。其中A、

B、C、D常溫下都是氣體，B為紅棕色，寫出A、B、C^D、E的化學(xué)式和各

3

步反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(1)A.,B.E.

(2)①A-C_______

②A—D_________

③D_Co

④C-Bo

⑤B-E.

⑥E—Co

［解析］此題突破口為紅棕色氣體及A轉(zhuǎn)化為C的條件為閃電，則B為NO2,

C為NO,A為N2，E為HNO3。由A—＞。的反應(yīng)條件為：高溫、高壓、催化

劑，可知該過程為合成氨，即D為NH3。

［答案］(1)N2NO2NONH3HNO3

(2)?N2+O2^2=2NO

高溫、高壓

②N2+3H22NH3

催化劑

③4NH3+5O2—4NO+6H2O

高溫

@2NO+O2=2NO2

@3NO2+H2O=2HNO3+NO

⑥3CU+8HNOK?。?3CU（NO3）2+2NOt+4H2O

［等級(jí)過關(guān)練］

1.現(xiàn)有下列物質(zhì)，其中必須保存在棕色試劑瓶里的是（）

①氯水②氨水③濃硝酸④濃鹽酸⑤燒堿

A.①②③B.①③④

C.僅①③D.②⑤

C［見光易分解的物質(zhì)保存在棕色試劑瓶中。］

2.不法分子有時(shí)用銅鋅合金制成假金幣行騙。下列方法中，能有效鑒別其

4

真假的是（）

A.觀察顏色

B.查看圖案

C.用手掂量輕重

D.滴一滴硝酸在幣的表面，觀察現(xiàn)象

D［真金不溶于HNO3，而假金可溶于HN03。］

3.一定質(zhì)量的銅分別與足量的稀硝酸和濃硝酸完全反應(yīng)，在相同條件下用

排水法收集反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，下列敘述正確的是（）

A.硝酸濃度越大，硝酸被還原之后的生成物的價(jià)態(tài)越低，對(duì)應(yīng)的硝酸的氧

化性越弱

B.硝酸濃度不同，生成CU（NO3）2的物質(zhì)的量不同

C.硝酸濃度越大，產(chǎn)生的氣體越少

D.兩者用排水法收集到的氣體體積相等

D［硝酸的濃度越大氧化性越強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；等量的Cu與酸反應(yīng)，生成

CU（NO3）2的物質(zhì)的量相同，故B錯(cuò)誤；等量的Cu與酸反應(yīng)，濃硝酸反應(yīng)生成

氣體多，故C錯(cuò)誤；因3NO2+H2O=2HNC>3+NO,最終收集氣體均為NO,

由電子守恒可知，收集NO的體積相等，故D正確。］

4.用以下三種途徑來制取相同質(zhì)量的硝酸銅：①銅跟濃硝酸反應(yīng)，②銅跟

稀硝酸反應(yīng)，③銅跟氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅再跟稀硝酸反應(yīng)。以下敘述

正確的是（）

A.三種途徑所消耗的銅的物質(zhì)的量不相等

B.三種途徑所消耗的硝酸的物質(zhì)的量相等

C.所消耗銅的物質(zhì)的量：途徑③>途徑①〉途徑②

D.所消耗硝酸的物質(zhì)的量：途徑①>途徑②〉途徑③

D［有關(guān)反應(yīng)：①Cu+4HNO3（濃）==Cu（NO3）2+2NO2t+2H2。

UU

②3C+8HNC>3（?。?3C（NO3）2+2NOt+4H2O

△

UUU

③2Cu+O2=2CO,CO+2HN（）3（?。?=C（NO3）2+H2O

分析以上三組反應(yīng)，可以看出：生成相同質(zhì)量的CU（NC>3）2,消耗相同質(zhì)量

的銅，但消耗硝酸的質(zhì)量（或物質(zhì)的量）不相同，途徑①消耗HNO3最多，途徑②

次之，途徑③消耗HNO3最少。通過比較可以看出，途徑③生產(chǎn)Cu（NO3）2效果

5

最佳，既不造成污染，又能提高HNO3的利用率。］

5.“保護(hù)環(huán)境就是保護(hù)人類自己?！毕铝协h(huán)境問題與產(chǎn)生的主要原因不相

符的是()

①“光化學(xué)煙霧”主要是由汽車排放的氮氧化物所引起的；②“酸雨”主

要是由空氣中CO2的濃度增大引起的；③“溫室效應(yīng)”主要是由空氣中CO2濃

度增大引起的；④“赤潮”主要是由于水體中N、P等元素含量過高而引起的

A.只有①②B.只有②③

C.全部D.只有②

D［“酸雨”主要是由空氣中SO2或NO*的濃度增大引起的。］

6.在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶，再加入下列物質(zhì)①FeCb，②Fe2€>3，

③CU(NO3)2,@KNO3,銅粉溶解的是()

A.只有①或②B.只有②或④

C.只有①或②或③D.上述物質(zhì)中任意一種

D［銅粉在稀硫酸中不溶解，當(dāng)加入①②兩種物質(zhì)時(shí)，相當(dāng)于加入了Fe3+,

會(huì)發(fā)生反應(yīng)Cu+2Fe3+==2Fe2++Cu2+,銅粉會(huì)溶解；當(dāng)加入③@兩種物質(zhì)時(shí)，

相當(dāng)于加入了NCT3,會(huì)發(fā)生反應(yīng)3Cu+8H++2NO］=3CU2++2NOt+4H2Oo

因此上述物質(zhì)中的任意一種都可使其溶解。］

7.將3.2gCu跟30.0mL10.0mol?L-l的HN03充分反應(yīng)，還原產(chǎn)物有NO

和NO2,若反應(yīng)后溶液中有amolH+,溶液中含NO,的物質(zhì)的量為()

A.0.5amolB.(0.1+<z)mol

C.0.1amolD.2amol

B［首先判斷Cu與硝酸誰過量，經(jīng)判斷知HNO3過量，Cu全部反應(yīng)，根

據(jù)溶液中的電荷守恒，

n(NOj)=/i(H+)+2n(Cu2+)

〃(Cu2+)=//3。2g「］=().05mol

64g-mol1

所以〃(NO3)=Qmol+0.05moIX2=(a+0.l)mol。］

8.將2.56gCu和一定量的濃硝酸反應(yīng)，隨著Cu的不斷減少，反應(yīng)生成氣

體的顏色逐漸變淺，當(dāng)Cu反應(yīng)完畢時(shí)，共收集到氣體1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則反

應(yīng)中消耗HNO3的物質(zhì)的量為()

A.0.05molB.1mol

6

C.1.05molD.0.13mol

D［參加反應(yīng)的硝酸由兩部分構(gòu)成，一是被還原為氮氧化物的硝酸，為0.05

mol;二是作酸，生成Cu(NO3)2的硝酸，為0.08mol。］

［教師備選］

9.7gCu和Zn的合金與足量的稀硝酸反應(yīng)，還原產(chǎn)物只有NO氣體，其體

積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24Lo將溶液稀釋為1L,測(cè)得溶液中的c(H+)=0.1mol?L

-1,此時(shí)溶液中NO3的濃度為()

A.0.3mol-L-1B.0.4rnol-L-1

C.0.2mol-L-1D.0.6mol-L-1

B［〃(NO)=0.1mol,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1molX3=0.3mol,因1mol

Cu或Zn與硝酸反應(yīng)失去2mol電子，可知：/i(Cu+Zn)=0.3mol-r2=0.15mol,

n［Cu(NO3)2］+n［Zn(NO3)2］=0.15mol,其中所含〃(NO,)=0.3mol,溶液中

+-1

c(HNO3)=e(H)=0.1mol-L,其中含〃(NO,)=0.1mol,溶液中NO］的總濃

度為0.4moHLr。］

9.如圖是進(jìn)行木炭與濃硝酸反應(yīng)，并檢驗(yàn)生成的氣體的實(shí)驗(yàn)裝置，它具有

無污染、現(xiàn)象明顯的特點(diǎn)。具支試管A中所盛固體下層是無水CaCL(作載體不

參加反應(yīng))，上層是紅熱的木炭。實(shí)驗(yàn)時(shí)慢慢將濃硝酸滴到木炭上，反應(yīng)即開始

進(jìn)行且能長(zhǎng)時(shí)間劇烈反應(yīng)。

請(qǐng)回答下列問題:

(DA中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________

⑵實(shí)驗(yàn)中具支試管A內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象是

試管B內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象為__________________________________________

澄清石灰水中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為

7

［解析］(1)濃硝酸遇紅熱的炭塊發(fā)生氧化還原反應(yīng)：

△

C+4HNO3(濃)—CO2f+4NO21+2H2OO

(2)CaCb具有吸水性，促使A試管中的NO2、CO2逸出；漏斗中的濕棉花

吸收NCh；3NO2+H2O==2HNO3+NO,故進(jìn)入B試管的氣體為CO2、NO和

水蒸氣。

△

［答案］(1)C+4HNO3(濃)==4NO2t+CO2t+2H2O

(2)木炭保持紅熱狀態(tài)，試管內(nèi)有紅棕色氣體生成

2+

澄清石灰水變渾濁Ca+2OH-+CO2==CaCO3I+H2O

10.將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO

和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L,請(qǐng)回答：

(1)NO的體積為L(zhǎng),NCh的體積為L(zhǎng)；

⑵待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入VmLamolL_1的NaOH溶液,

恰好使溶液中的CW+全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝