高三化學一輪復習專講專練：第20講化學反應速率（含詳解） 含解析

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精第20講化學反應速率eq\a\vs4\al\co1（基礎(chǔ)熱身)1．下列有關(guān)催化劑的說法正確的是(）A．溫度越高,催化劑的催化效果不一定越好B．二氧化錳是催化劑,能加快反應速率C．食品包裝中的抗氧化劑其實質(zhì)就是“負催化劑"，能使氧化反應的反應速率減小D．升高溫度，吸熱反應的反應速率都加快,而放熱反應的反應速率不變2．對于反應2SO2(g）＋O2(g)2SO3（g），一次只改變一個條件,能增大逆反應速率的措施是()A．通入大量O2B．增大容器體積C．移去部分SO2D．降低體系溫度3．一定條件下，可逆反應C（s)＋CO2(g）2CO（g）ΔH<0，達到平衡狀態(tài)，現(xiàn)進行如下操作：①升高反應體系的溫度；②增加反應物C的用量；③縮小反應體系的體積：④減少體系中CO的量.上述措施中一定能使反應的正反應速率顯著加快的是（）A．①②③④B．①③C．④②D．①③④4．不同溫度下，在兩個密閉容器中同時進行化學反應：2A（g)＋3B(g）=2C（g)＋D（g），1min內(nèi)甲容器中消耗掉2molA物質(zhì),乙容器內(nèi)消耗6molA物質(zhì),則兩容器內(nèi)的反應速率大小關(guān)系為（)A．甲容器內(nèi)反應速率快B．乙甲容器內(nèi)反應速率快C．甲乙兩容器內(nèi)反應速率相等D．無法比較5．向四個體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2和O2，開始反應時，按正反應速率由大到小排列順序正確的是（）甲:在500℃時，10molSO2和5molO2的反應乙:在500℃時，用V2O5做催化劑，10molSO2和5molO2起反應丙：在450℃時，8molSO2和5molO2反應?。涸?00℃時，8molSO2和5molO2反應A．甲、乙、丙、丁B．乙、甲、丙、丁C．乙、甲、丁、丙D．丁、丙、乙、甲eq\a\vs4\al\co1（能力提升)6．[2012·南昌三模]將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應2A（g)＋B(g）2C（g)若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol/L，現(xiàn)有下列幾種說法:①用物質(zhì)A表示的反應的平均速率為0.3mol·L－1·s－1②用物質(zhì)B表示的反應的平均速率為0。6mol·L－1·s－1③2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%④2s時物質(zhì)B的濃度為0.7mol/L其中正確的是()A．①③B．①④C．②③D．③④7．［2012·浙江部分重點中學聯(lián)考]溶液中的反應X＋Y2Z分別在①、②、③三種不同實驗條件下進行，它們的起始濃度均為c（X）＝c（Y)＝0。100mol·L－1及c（Z）＝0mol·L－1,反應物X的濃度隨時間變化如圖K20－1所示。②、③與①比較只有一個實驗條件不同,下列說法不正確的是（)圖K20－1A．反應進行到5min時實驗③的反應速率最快B．條件②的反應最先達到平衡C．②與①比較可能是壓強更大D．該反應的正反應是吸熱反應8．過氧化氫對環(huán)境友好,性質(zhì)多樣，有很重要的研究和應用價值。(1)實驗室利用反應2H2O2eq\o（=，\s\up7（催化劑）)2H2O＋O2↑可制備氧氣.①取等物質(zhì)的量濃度等體積的H2O2溶液分別進行下列實驗，研究外界條件對該反應速率的影響，實驗報告如下表所示.序號條件溫度/℃催化劑現(xiàn)象結(jié)論140FeCl3溶液220FeCl3溶液320MnO2420無實驗1、2研究的目的是________對H2O2分解速率的影響.實驗2、3研究的目的是__________________對H2O2分解速率的影響。實驗中可以表明該反應速率差異的現(xiàn)象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②實驗室用MnO2做該反應的催化劑，使用如圖K20－2所示裝置的A部分制備O2，避免反應過于劇烈的操作是________。圖K20－2(2)Na2O2與水反應也可生成O2，某同學取4gNa2O2樣品與過量水反應，待反應完全終止時，得100mL溶液X和448mLO2（已折算為標準狀況），該同學推測樣品中含有雜質(zhì)或反應中生成H2O2，并進行實驗研究。①取少量X于試管中，滴加FeCl2溶液，立即生成紅褐色沉淀，則反應的離子方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②為減小實驗誤差，量氣時應:a：視線平視；b：上下移動量氣管，使兩邊液面平齊；c：冷卻至室溫。正確的操作順序是________。③通過如圖所示整套實驗裝置測定Na2O2樣品的純度，假設(shè)所含雜質(zhì)不參加反應，取25mLX,滴入燒瓶內(nèi)使其與過量KMnO4酸性溶液反應，最終生成56mLO2(已折算為標準狀況)，則此樣品中Na2O2的質(zhì)量分數(shù)是________.9．某溫度時，在體積為5L的密閉容器中加入2molFe(s）與1molH2O(g)，t1秒時，H2的物質(zhì)的量為0。20mol，到第t2秒時恰好達到平衡，此時H2的物質(zhì)的量為0.35mol。（1)t1~t2這段時間內(nèi)的化學反應速率v(H2)＝________。（2)若繼續(xù)加入2molFe（s），則逆反應速率________________________________________________________________________(填“增大”“減小”或“不變”，下同），繼續(xù)通入1molH2O（g),則正反應速率________，H2的物質(zhì)的量________。（3)該反應的逆反應速率隨時間變化的關(guān)系如圖K20－3所示.t1時改變了某種條件，改變的條件可能是__________________、________________(填寫2項）.圖K20－3eq\a\vs4\al\co1（挑戰(zhàn)自我）10．[2012·黃山七校聯(lián)考］水是生命之源。飲用水消毒劑作為控制水質(zhì)的一個重要環(huán)節(jié)，令世人關(guān)注。臭氧(O3)是優(yōu)良的水消毒劑。但當水中含溴離子（Br－)時,臭氧可氧化溴離子（Br－)為溴酸鹽（BrOeq\o\al(－，3)).而溴酸鹽（BrOeq\o\al（－，3))是對人體有致癌作用的化合物，我國規(guī)定飲用水中BrOeq\o\al(－，3）含量在10μg/L以下.測定BrOeq\o\al(－，3)濃度可用離子色譜法。（1）O3氧化溴離子的原理如下：Br－eq\f（O3，）eq\b\lc\|(\a\vs4\al\co1(→BrO－\o（→,\s\up7(O3）)BrOeq\o\al(－，2）\o(→，\s\up7（O3))BrOeq\o\al（－,3),→HBrO\o（→，\s\up7(O3）)BrOeq\o\al(－,2）\o（→,\s\up7（O3）)BrOeq\o\al(－,3）））已知HBrO是一種弱酸，O3與HBrO反應很慢，BrOeq\o\al(－，3)主要是由BrO－與O3反應生成.對影響生成BrOeq\o\al(－，3）速率的因素提出如下假設(shè)：(請你完成假設(shè)②和假設(shè)③)假設(shè)①：反應的溫度。假設(shè)②：________________________________________________________________________。假設(shè)③:________________________________________________________________________。(2)設(shè)計實驗驗證假設(shè)①。驗證實驗操作：a．配制250mL50mg/LKBr溶液，加入15mL某種pH＝7的緩沖溶液（維持溶液的pH基本不變)，并將溶液分為2份.b．________________________________________________________________________。實驗中要測定的量是________________________________________________________________________。實驗結(jié)論是________________________________________________________________________。

1．A[解析]許多催化劑在某個特定溫度下催化效果最好,稱為催化活性,A項正確;二氧化錳并不是“萬能”催化劑，它只能催化某些反應，B項錯誤；食品包裝中的抗氧化劑其實質(zhì)就是還原劑，消耗包裝袋中的氧氣，從而保護食品不被氧化，C項錯誤;升高溫度，吸熱反應和放熱反應、正反應和逆反應的反應速率都加快，D項錯誤。2．A［解析］增大反應物濃度可使正反應速率增大,逆反應速率隨之增大，A項正確;增大容器容積,相當于減小壓強，正、逆反應速率均減小，B項錯誤；移去部分SO2，可使反應向正反應方向移動，而正、逆反應速率均減小，C項錯誤；降低溫度，正、逆反應速率均減小，D項錯誤。3．B[解析]升溫正逆反應速率均加快，①對；若增加固體反應物的量，對反應速率無影響，②錯；縮小反應體系體積，增大反應體系壓強,可使正逆反應速率都加快，③對;減少體系中CO的量，逆反應速率減小,正反應速率隨之減小，④錯。4．D[解析］化學反應速率是用單位時間內(nèi)反應物或生成物的濃度變化來表示的，本題中未指明兩容器容積的大小，故無法知道濃度大小，不能確定反應速率的相對大小。5．C[解析]比較同一化學反應在不同條件下的反應速率大小時,影響程度大小的一般規(guī)律為:催化劑＞溫度＞濃度，溫度相同時，反應物濃度越大，反應速率越大。6．B［解析］本題利用三段式。2A（g)＋B（g)2C（g)起始：(mol·L－1）210轉(zhuǎn)化：（mol·L－1）0。60.30。62s時：(mol·L－1)1.40.70.6v（A）＝eq\f(0.6mol·L－1，2s）＝0。3mol·L－1·s－1，①正確；v（B）＝eq\f（1,2）v(A）＝0.15mol·L－1·s－1，②錯誤；α（A）＝eq\f(0.6mol·L－1，2mol·L－1)×100%＝30％，③錯誤。7．C[解析]由圖像看出條件②的反應最先達到平衡,故其反應速率最快，B項正確；②與①比較，只有反應速率不同，達到的平衡狀態(tài)相同,可能為加入催化劑,在溶液中進行的反應，壓強對反應速率沒有影響，C項錯誤；條件③比條件①先達到平衡,說明條件③反應速率比條件①反應速率快，但反應的限度要大于條件①，可能為升溫所致,且該反應為吸熱反應,D項正確。8．（1)①溫度不同催化劑（Fe3＋、MnO2)產(chǎn)生氣泡的快慢②逐滴滴加H2O2溶液(2）①2Fe2＋＋H2O2＋4OH－=2Fe(OH)3↓②cba③97.5%[解析］(1)研究某一外界條件對化學反應速率的影響時，要保證其他條件都相同，只有該條件改變。即遵守“多定一變"的原則。(2)①H2O2具有強氧化性，可將Fe2＋氧化為Fe3＋，同時溶液呈堿性，生成物為Fe（OH)3。②為保證測量的準確性，需要待氣體冷至室溫，同時應保持左右兩管中液面相平,而且視線與液體凹液面相平。③由Na2O2與水的關(guān)系式：2Na2O2~O2,可得n1(Na2O2)＝2×eq\f(0。448L,22.4L·mol－1)＝0。04mol.由Na2O2與水反應生成H2O2，再被KMnO4溶液氧化的關(guān)系式：Na2O2~H2O2～O2，可得n2(Na2O2）＝eq\f(100mL,25mL）×eq\f(0.056L，22。4L·mol－1)＝0.01mol。故此樣品中Na2O2的質(zhì)量分數(shù)為eq\f(（0。01mol＋0.04mol）×78g·mol－1，4g）×100％＝97.5％。9．（1)eq\f(0.03，t2－t1)mol·L－1·s－1(2）不變增大增大(3)加入催化劑升高溫度（或增大氣體反應物濃度)［解析］反應的方程式為3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2（1）v（H2)＝eq\f（0.35mol－0.20mol,5L×(t2－t1）s)＝eq\f（0。03,t2－t1）mol·L－1·s－1。(2)在固體有剩余的情況下，增加或減少固體的質(zhì)量，對反應速率以及限度均無影響。（3)t1時反應未達到平衡，改變條件后逆反應速率突然增大，且繼續(xù)增大,可知為加入催化劑或升高溫度或增大氣體反應物濃度。。10