高三化學(xué)一輪全能優(yōu)化訓(xùn)練5 含解析

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精1．改變下列條件,一定能促進(jìn)鹽類水解的是（)A．升高溫度 B．增大壓強(qiáng)C．加酸 D．加堿解析:選A。鹽類的水解反應(yīng)吸熱，升高溫度水解程度增大，A正確。2．下列離子反應(yīng)方程式中，屬于水解反應(yīng)的是()A．CN－＋H2OHCN＋OH－B．NH3·H2ONHeq\o\al（＋,4）＋OH－C．HCOeq\o\al（－,3）＋H2OH3O＋＋COeq\o\al（2－，3)D．H2CO3HCOeq\o\al（－，3)＋H＋解析：選A.B、C、D項(xiàng)均屬于電離,故錯(cuò)誤.3．下列溶液在空氣中加熱、蒸干、灼燒后，所得固體為原溶液中的溶質(zhì)的是（)A．NaHCO3B．KMnO4C．FeCl3D．NaCl解析：選D。NaHCO3溶液加熱后得到Na2CO3；KMnO4溶液最后得到K2MnO4和MnO2;FeCl3溶液最后得到Fe2O3。4．（2013·茂名高三調(diào)研）下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（)A．NaHCO3溶液中碳元素主要以HCOeq\o\al(－，3）存在B．Na2CO3溶液中滴加酚酞呈紅色，加熱紅色變深C．NH4Cl溶液呈酸性這一事實(shí)能說(shuō)明一水合氨為弱堿D．在稀醋酸中加醋酸鈉固體能促進(jìn)醋酸的電離解析：選D。A選項(xiàng)，碳酸氫鈉電離出的碳酸氫根離子的電離和水解均相當(dāng)微弱；B選項(xiàng)，加熱使水解程度增大，堿性增強(qiáng)，紅色加深;C選項(xiàng)，銨根離子結(jié)合水電離出的氫氧根離子生成弱電解質(zhì)（一水合氨），使溶液呈酸性;D選項(xiàng),增加了醋酸根離子的濃度，醋酸的電離受到抑制。5．（2013·益陽(yáng)高三檢測(cè)）在一定條件下,Na2CO3溶液存在COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－，3）＋OH－平衡。下列說(shuō)法不正確的是(）A．稀釋溶液eq\f(cHCO\o\al(－,3）·cOH－,cCO\o\al（2－，3））增大B．通入CO2,溶液pH減小C．升高溫度，此平衡常數(shù)增大D．加入NaOH固體，eq\f(cHCO\o\al(－,3),cCO\o\al(2－,3)）減小解析：選A。與化學(xué)平衡相似，此水解平衡體系的平衡常數(shù)K＝eq\f(cHCO\o\al（－，3)·cOH－,cCO\o\al(2－，3)），K值只隨溫度而變化，A不正確；鹽類水解吸熱、升溫K值增大,C正確;通入CO2，與OH－反應(yīng)而使c(OH－）減小，pH減小，B正確；加入NaOH固體，平衡逆向移動(dòng)，c（HCOeq\o\al(－,3)）減小，c(COeq\o\al（2－,3))增大，eq\f（cHCO\o\al（－，3),cCO\o\al（2－，3)）減小，D正確.6．(2011·高考重慶卷）對(duì)滴有酚酞試液的下列溶液,操作后顏色變深的是（)A．明礬溶液加熱B．CH3COONa溶液加熱C．氨水中加入少量NH4Cl固體D．小蘇打溶液中加入少量NaCl固體解析:選B。本題考查水解平衡和電離平衡等知識(shí)，溶液顏色變深的原因是溶液的堿性增強(qiáng)，抓住這一本質(zhì)尋找答案。A選項(xiàng)，明礬溶液中鋁離子水解使溶液呈酸性，加熱鋁離子的水解程度增大,溶液的酸性增強(qiáng),無(wú)顏色變化；B選項(xiàng),醋酸鈉溶液中醋酸根離子水解使溶液呈堿性,加熱,醋酸根離子的水解程度增大，溶液的堿性增強(qiáng)，溶液的顏色加深；C選項(xiàng)，加入氯化銨固體，氨水的電離程度減弱，堿性減弱，溶液顏色變淺;D選項(xiàng)，溶液的酸堿性不變，溶液的顏色沒(méi)有變化。7．25℃時(shí)，濃度均為0.1mol/L的HA溶液和BOH溶液，pH分別是1和11.下列說(shuō)法正確的是(）A．BOH溶于水，其電離方程式是BOH=B＋＋OH－B．若一定量的上述兩溶液混合后pH＝7，則c（A－)＝c(B＋）C．在0.1mol/LBA溶液中，c（B＋)＞c(A－）＞c(OH－)＞c(H＋）D．若將0。1mol/LBOH溶液稀釋至0.001mol/L，則溶液的pH＝9解析：選B。25℃時(shí)，0.1mol/LHA溶液的pH是1(即H＋濃度為0。1mol/L）,說(shuō)明HA屬于強(qiáng)酸;0.1mol/LBOH溶液的pH是11(即OH－濃度為0.001mol/L)，說(shuō)明BOH屬于弱堿，A錯(cuò)。根據(jù)溶液的電中性可得，c(A－)＋c（OH－）＝c(B＋）＋c（H＋），由于c（OH－）＝c(H＋)（已知pH＝7)，故c（A－)＝c（B＋)，B對(duì)。BA屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，其水溶液顯酸性，故c（A－)＞c（B＋）＞c（H＋）＞c(OH－)，C錯(cuò)。由于BOH屬于弱堿，存在電離平衡,因而將0.1mol/L(已知pH＝11)的BOH溶液稀釋100倍后,pH＞9，D錯(cuò)。8．(2013·哈爾濱高三模擬）已知某溫度下，0.1mol/L強(qiáng)電解質(zhì)NaHB的溶液中,c（H＋）＞c（OH－),下列判斷中一定正確的是(）A．c（Na＋)＋c(H＋)＝2c(B2－)＋c(OH－）B．c(Na＋)＝0。1mol/L≥c（B2－)C．c(H＋）·c(OH－)＝1.0×10－14D．c(H2B）＞c（B2－)解析：選B。0.1mol/L強(qiáng)電解質(zhì)NaHB的溶液中,分兩種可能:①若HB－為強(qiáng)酸的酸式酸根離子，則溶液中存在離子Na＋、H＋、B2－、OH－，②若HB－為弱酸的酸式酸根離子，則溶液中存在Na＋、H＋、B2－、OH－、HB－和H2B，因此電荷守恒式可能是c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c(B2－）或c（Na＋)＋c（H＋）＝c（OH－)＋2c(B2－)＋c（HB－)，故A項(xiàng)錯(cuò)；物料守恒式可能是c(Na＋)＝c（B2－)或者c(Na＋）＝c（B2－）＋c（HB－)＋c(H2B)，c（Na＋)肯定等于0.1mol/L，則c(B2－）≤0。1mol/L，故B項(xiàng)正確;因溫度不確定，故溶液中c(H＋）·c(OH－）不一定是1。0×10－14，C項(xiàng)錯(cuò);若H2B是二元強(qiáng)酸，則c(H2B)為0mol/L，c（B2－）＞c(H2B）；若是弱酸，則電離方程式：HB－H＋＋B2－，水解方程式：HB－＋H2OH2B＋OH－,因溶液中c（H＋）＞c（OH－），說(shuō)明HB－電離的程度大于其水解程度,故c（B2－)＞c(H2B），故D項(xiàng)錯(cuò)。9．（2013·荊州高三模擬）對(duì)下列各溶液中,微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系表述正確的是()A．某溶液中存在的離子只有Cl－、OH－、NHeq\o\al(＋，4)、H＋，該溶液中離子濃度大小關(guān)系可能為c(Cl－)＞c(NHeq\o\al（＋,4））＞c（OH－)＞c(H＋)B．0.1mol/L（NH4）2SO4溶液中：c（H＋）＞c(NHeq\o\al（＋，4））C．0。1mol/L的HCl溶液與0。1mol/L的NaOH溶液等體積混合:c（H＋）＋c（Na＋）＝c(OH－）＋c（Cl－)D．0。1mol/LCH3COONa溶液中：c（Na＋）＞c（CH3COO－)＞c（H＋)＞c(OH－）解析：選C。A選項(xiàng)電荷不守恒,該關(guān)系式中陰離子帶的負(fù)電荷數(shù)大于陽(yáng)離子帶的正電荷數(shù)；B選項(xiàng)溶液中銨根離子濃度應(yīng)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于氫離子濃度;D選項(xiàng)電荷不守恒。10．現(xiàn)有濃度均為0。1mol/L的下列溶液：①硫酸②醋酸③氫氧化鈉④氯化銨請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1)①②③④四種溶液中由水電離出的H＋濃度由大到小的順序是(填序號(hào)）________________。（2)將③和④等體積混合后,混合液中各離子濃度由大到小的順序是________________________________________________________________________。(3)已知t℃,Kw＝1×10－13,則t℃________(填“＞”、“＜”或“＝”)25℃。在t℃時(shí)將pH＝11的NaOH溶液aL與pH＝1的H2SO4溶液bL混合（忽略混合后溶液體積的變化),若所得混合溶液的pH＝10，則a∶b＝________。(4）25℃時(shí),有pH＝x的鹽酸和pH＝y(tǒng)的氫氧化鈉溶液（x≤6，y≥8），取aL該鹽酸與bL該氫氧化鈉溶液反應(yīng),恰好完全中和，求：①若x＋y＝14，則a/b＝________(填數(shù)據(jù)）；②若x＋y＝13,則a/b＝________(填數(shù)據(jù)）；③若x＋y＞14,則a/b＝________（填表達(dá)式）；④該鹽酸與該氫氧化鈉溶液完全中和，兩溶液的pH(x、y)的關(guān)系式為_(kāi)_______(填表達(dá)式)。解析：(1)向溶液中加入酸或堿均能抑制H2O的電離，且溶液中H＋或OH－濃度越大，由水電離出的H＋濃度越??；鹽的水解能促進(jìn)水的電離，即由水電離出c（H＋)由大到小的順序?yàn)棰堍冖邰佟?2)二者完全反應(yīng)生成NaCl和NH3·H2O，NH3·H2O電離使溶液呈堿性，即c(Na＋)＝c(Cl－）＞c（OH－）＞c（NHeq\o\al（＋,4）)＞c(H＋)。（3）升溫促進(jìn)水的電離，即升溫Kw增大，t℃時(shí)Kw＞1×10－14，即t℃＞25℃;NaOH溶液中n（OH－）＝0.01amol，H2SO4中n(H＋）＝0.1bmol，根據(jù)混合后溶液pH＝10,得10－3＝eq\f(0。01a－0。1b,a＋b),解得a∶b＝101∶9。（4)兩溶液完全中和，則溶液中n(H＋)＝n(OH－)，即10－xa＝10y－14b，整理得eq\f(a，b)＝10x＋y－14，①若x＋y＝14時(shí)，a/b＝1；②若x＋y＝13,則a/b＝0。1;③若x＋y＞14，則a/b＝10x＋y－14；④兩溶液完全中和，則有eq\f（a，b)＝10x＋y－14,即lg（a/b）＝x＋y－14,解得x＋y＝14＋lg(a/b)。答案：(1）④②③①（2）c（Na＋)＝c(Cl－）＞c（OH－）＞c（NHeq\o\al（＋,4）)＞c(H＋）(3)＞101∶9（4）①1②0.1③10x＋y－14④x＋y＝14＋lg（a/b)11．(2013·江西重點(diǎn)中學(xué)聯(lián)考）現(xiàn)有25℃時(shí)，0.1mol/L的氨水。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:（1）若向氨水中加入少量硫酸銨固體，此時(shí)溶液中eq\f(cOH－，cNH3·H2O)________(填“增大"、“減小”或“不變”）.（2）若向氨水中加入稀硫酸,使其恰好完全中和，寫出反應(yīng)的離子方程式：____________________；所得溶液的pH________7（填“<”、“〉”或“＝")，用離子方程式表示其原因:________________________________________________________________________。(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，此時(shí)c(NHeq\o\al(＋,4))＝amol/L，則c(SOeq\o\al(2－，4）)＝____________。（4)若向氨水中加入pH＝1的硫酸溶液，且氨水與硫酸溶液的體積比為1∶1,則所得溶液中各離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是________________________________________________________________________。解析：(1)NH3·H2ONHeq\o\al（＋，4)＋OH－，加入少量硫酸銨固體使得平衡逆向移動(dòng)，c(OH－)變小,c(NH3·H2O)變大，所以c(OH－）/c(NH3·H2O）減小。（2）氨水中的NH3·H2O是弱電解質(zhì)，不能拆寫成離子形式，離子方程式為NH3·H2O＋H＋=NHeq\o\al（＋,4）＋H2O，(NH4）2SO4為強(qiáng)酸弱堿鹽，NHeq\o\al（＋,4)會(huì)發(fā)生水解，所以溶液顯酸性，離子方程式為NHeq\o\al（＋,4）＋H2ONH3·H2O＋H＋。（3)溶液中電荷守恒式為c(NHeq\o\al（＋,4))＋c（H＋)＝c(OH－）＋2c(SOeq\o\al（2－，4)）,因pH＝7，即c（H＋)＝c（OH－)，所以c(SOeq\o\al（2－,4）)＝eq\f（1,2）c（NHeq\o\al（＋,4)）＝eq\f(a,2)mol/L。（4)pH＝1的硫酸溶液中H＋濃度為0.1mol/L，與等體積的氨水混合后所得溶液中的溶質(zhì)是(NH4）2SO4，溶液顯酸性,所以離子濃度大小為c（NHeq\o\al(＋,4））＞c（SOeq\o\al(2－,4)）＞c（H＋)＞c(OH－）。答案：（1)減小NH3·H2O＋H＋=NHeq\o\al(＋，4)＋H2O＜NHeq\o\al(＋，4）＋H2ONH3·H2O＋H＋(3）eq\f（a,2)mol/L（4)c(NHeq\o\al（＋，4）)＞c(SOeq\o\al（2－，4））＞c（H＋）＞c(OH－）12．常溫下,將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)HA物質(zhì)的量濃度（mol/L）NaOH物質(zhì)的量濃度(mol/L)混合溶液的pH甲0。20。2pH＝a乙c10。2pH＝7丙0.10.1pH＞7丁0。10.1pH＝9請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)不考慮其他組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a(混合溶液的pH)來(lái)說(shuō)明HA是強(qiáng)酸還是弱酸？________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（2)不考慮其他組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從乙組情況分析，c1是否一定等于0。2mol/L________？（填“是”或“否”）?；旌先芤褐须x子濃度c（A－）與c（Na＋）的大小關(guān)系是________.A．前者大 B．后者大C．二者相等 D．無(wú)法判斷（3)從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，HA是________酸（填“強(qiáng)”或“弱”)。該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是____________________。（4)丁組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c(OH－）＝________mol/L。解析:（1）因?yàn)槭且辉岷鸵辉獕A等物質(zhì)的量濃度等體積混合,說(shuō)明恰好完全反應(yīng)，生成的產(chǎn)物是NaA,對(duì)NaA溶液分析，若a＝7，說(shuō)明HA是強(qiáng)酸,若a＞7，說(shuō)明溶液是因A－的水解而顯堿性,則HA是弱酸。（2）不一定等于0。2。當(dāng)HA是強(qiáng)酸時(shí)等于0.2；當(dāng)HA是弱酸時(shí),大于0.2。因?yàn)閜H＝7，說(shuō)明c（H＋)＝c(OH－），那么根據(jù)電荷守恒可知，一定有c（Na＋）＝c（A－)。(3)由丙組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知,兩溶液等體積等物質(zhì)的量濃度混合后pH＞7，說(shuō)明A－水解，得到HA是弱酸，其他易推知。(4）丁組實(shí)驗(yàn)中所得溶液的pH＝9，說(shuō)明溶液中c(H＋)＝10－9mol/L，則由水電離產(chǎn)生的c(H＋）＝c（OH－)＝eq\f(10－14，10－9)＝10－5mol/L。答案：（1)a＝7時(shí)，HA是強(qiáng)酸；a＞7時(shí)，則為弱酸（2)否C(3)弱c（Na＋）＞c(A－)＞c(OH－）＞c(H＋)(4）1。0×10－513．工業(yè)上制取純凈的CuCl2·2H2O的主要過(guò)程是:①將粗氧化銅（含少量Fe)溶解于稀鹽酸中。加熱、過(guò)濾，調(diào)節(jié)濾液的pH為3；②對(duì)①所得濾液按下列步驟進(jìn)行操作:已知Cu2＋、Fe2＋在pH為4～5時(shí)不水解,而Fe3＋卻幾乎完全水解而沉淀，請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）X是________，其反應(yīng)的離子方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（