2024屆四川省廣安市岳池一中高一化學(xué)第二學(xué)期期末經(jīng)典試題含解析

2024屆四川省廣安市岳池一中高一化學(xué)第二學(xué)期期末經(jīng)典試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫(xiě)在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類(lèi)型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫(xiě)在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫(xiě)上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（）A．1mol甲基(CH3-)所含的電子數(shù)為10NAB．46g由NO2和N2O4組成的混合氣體中，含有的原子總數(shù)為3NAC．常溫常壓下，1mol分子式為C2H6O的有機(jī)物中，含有C-O鍵的數(shù)目為NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L四氯化碳中含有C-Cl鍵的數(shù)目為4NA2、下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是（）A．甲烷與氯氣反應(yīng)生成油狀液滴 B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色C．乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色 D．苯燃燒時(shí)火焰明亮并帶有濃煙3、關(guān)于1molCO2（相對(duì)分子質(zhì)量：44）的敘述正確的是A．質(zhì)量為44g/mol B．摩爾質(zhì)量為44gC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L D．分子數(shù)為14、葡萄糖作為營(yíng)養(yǎng)劑供給人體能量，在體內(nèi)發(fā)生主要的反應(yīng)是（

）A．氧化反應(yīng) B．取代反應(yīng) C．加成反應(yīng) D．聚合反應(yīng)5、反應(yīng)A+3B==2C+4D（A、B、C、D均為氣態(tài)），在四種不同情況下的反應(yīng)速率最快的是A．v(A)=0.1mol/(L·s)B．v(B)=0.6mol/(L·s)C．v(C)=0.6mol/(L·s)D．v(D)=0.8mol/(L·s)6、其他條件不變時(shí)，能使反應(yīng)速率加快的是A．對(duì)于反應(yīng)3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（s）+4H2（g），增加Fe的量B．對(duì)于N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），容器體積固定不變時(shí)，充入ArC．對(duì)于N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），容器體積固定不變時(shí)，充入N2D．對(duì)于N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），容器氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，充入Ar7、下列污染現(xiàn)象主要與SO2有關(guān)的是A．水華 B．臭氧層空洞C．酸雨 D．白色污染8、下列屬于放熱反應(yīng)的是A．燃燒木炭取暖B．C與CO2共熱C．煅燒石灰石(主要成分是CaCO3)制生石灰(CaO)D．Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體反應(yīng)9、甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x,則乙的原子序數(shù)不可能為（）①x+2②x+4③x+8④x+18⑤x+32A．①⑤ B．② C．③ D．④10、下列物質(zhì)中屬于天然高分子化合物的是()A．果糖 B．葡萄糖 C．纖維素 D．蔗糖11、實(shí)驗(yàn)是研究化學(xué)的基礎(chǔ)，下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置錯(cuò)誤的是A．蒸餾 B．蒸發(fā)C．分液 D．轉(zhuǎn)移溶液12、合金是一類(lèi)用途廣泛的金屬材料。下列物質(zhì)中，不屬于合金的是（）A．不銹鋼 B．黃銅 C．硬鋁 D．水銀13、下列實(shí)驗(yàn)裝置、試劑或操作正確的是A．分離乙醇和乙酸 B．甲烷與氯氣取代反應(yīng)C．蒸餾石油 D．鋁熱反應(yīng)14、下列相關(guān)實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的的是選項(xiàng)相關(guān)實(shí)驗(yàn)預(yù)期目的A將SO2通入溴水，溴水褪色驗(yàn)證SO2的漂白性B將氯水加入KI-淀粉溶液中驗(yàn)證Cl的非金屬性比I強(qiáng)C將鐵和鋅置于稀硫酸中構(gòu)成原電池比較鐵和鋅的金屬性強(qiáng)弱D檢測(cè)熔融AlCl3的導(dǎo)電性證明AlCl3是共價(jià)化合物A．A B．B C．C D．D15、在pH=1的無(wú)色透明溶液中能大量共存的離子組是A．Fe2+、Cu2+、SO42- B．NaC．K+、HCO3-、Cl- D．Mg16、物質(zhì)(t－BuNO)2在正庚烷溶劑中發(fā)生如下反應(yīng)：(t－BuNO)22(t－BuNO)ΔH＝＋50.5kJ·mol－1，Ea＝90.4kJ·mol－1。下列圖象合理的是()A． B． C． D．17、Al－Ag2O電池是一種可用作水下動(dòng)力的優(yōu)良電源，其原理如圖所示。該電池工作時(shí)總反應(yīng)式為2Al＋3Ag2O＋2NaOH=2NaAlO2＋6Ag＋H2O，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()。A．工作時(shí)正極發(fā)生還原反應(yīng)，且正極質(zhì)量逐漸減小B．當(dāng)電極上生成1.08gAg時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移的電子為0.1molC．Al電極的反應(yīng)式為Al－3e－＋4OH－=AlO2－＋2H2OD．工作時(shí)電解液中的Na＋移向Ag2O/Ag電極18、在生成和純化乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，下列操作未涉及的是A． B． C． D．19、下列敘述中，正確的是A．自然界中存在大量單質(zhì)硅B．石英、水晶、硅石的主要成分都是二氧化硅C．常溫下硅性質(zhì)活潑,能與氯氣、強(qiáng)酸反應(yīng)D．自然界中的硅都是以二氧化硅的形式存在20、下列每組物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化所克服的粒子間的相互作用屬于同種類(lèi)型的是A．食鹽和蔗糖熔化B．鈉和硫熔化C．碘和干冰升華D．二氧化硅和氧化鈉熔化21、下圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．X、Y兩種單質(zhì)在常溫下反應(yīng)生成的產(chǎn)物為堿性氧化物B．Z制成的槽車(chē)可以密封貯運(yùn)R的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物C．Y、Z、R三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互之間可以發(fā)生反應(yīng)D．電解熔融的X與Z組成的化合物可以得到單質(zhì)Z22、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2＋與Y2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W與X同主族。下列說(shuō)法正確的是()A．原子半徑的大小順序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B．Y分別與Z、W形成的化合物中化學(xué)鍵類(lèi)型相同C．X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比W的弱D．Y的氣態(tài)簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)二、非選擇題(共84分)23、（14分）有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。C是海水中最多的鹽，D是常見(jiàn)的無(wú)色液體。E和G為無(wú)色氣體，其中E能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。B、C、I、J的焰色反應(yīng)為黃色，其中I可用于制發(fā)酵粉或治療胃酸過(guò)多。⑴F的化學(xué)式為_(kāi)_____。E的電子式為_(kāi)_____。⑵寫(xiě)出反應(yīng)①的離子方程式：______。⑶寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：______。⑷寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：______。24、（12分）已知五種元素的原子序數(shù)的大小順序?yàn)镃＞A＞B＞D＞E；其中，A、C同周期，B、C同主族；A與B形成離子化合物A2B，A2B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10電子分子。試回答下列問(wèn)題：(1)畫(huà)出元素C的原子結(jié)構(gòu)示意圖：________。(2)寫(xiě)出元素D在元素周期表中的位置：第____周期，第____族；該元素形成的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_____。(3)寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式：A、B、E形成的化合物______；D、E形成的化合物______。(4)D、E形成的化合物受熱蒸發(fā)，吸收的熱量用于克服________。(5)A、B兩元素組成的化合物A2B2屬于______(填“離子”或“共價(jià)”)化合物，其存在的化學(xué)鍵有______。25、（12分）實(shí)驗(yàn)室制備1，2－二溴乙烷的反應(yīng)原理如下所示：第一步：CH3CH2OHCH2=CH2＋H2O；第二步：乙烯與溴水反應(yīng)得到1，2－二溴乙烷?？赡艽嬖诘闹饕狈磻?yīng)有：乙醇在濃硫酸的存在下在140℃下脫水生成乙醚(CH3CH2OCH2CH3)。用少量的溴和足量的乙醇制備1，2－二溴乙烷的裝置如圖所示(部分裝置未畫(huà)出)：有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：乙醇1，2－二溴乙烷乙醚狀態(tài)無(wú)色液體無(wú)色液體無(wú)色液體密度/(g/cm3)0.792.20.71沸點(diǎn)/(℃)78.513234.6熔點(diǎn)/(℃)－1309－116請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出乙烯與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________。(2)在此制備實(shí)驗(yàn)中，要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170℃左右，其最主要目的是___________(填字母代號(hào))。a．引發(fā)反應(yīng)b．加快反應(yīng)速率c．防止乙醇揮發(fā)d．減少副產(chǎn)物乙醚生成(3)裝置B的作用是__________________。(4)在裝置C中應(yīng)加入_________(填字母代號(hào))，其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的SO2、CO2氣體。a．水b．濃硫酸c．氫氧化鈉溶液d．飽和碳酸氫鈉溶液(5)將1，2－二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應(yīng)在__________(填“上”或“下”)層。(6)若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2，最好用________(填字母代號(hào))洗滌除去。a．水b．氫氧化鈉溶液c．碘化鈉溶液d．乙醇(7)若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚，可用__________的方法除去。(8)判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡(jiǎn)單方法是___________________________。26、（10分）某實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)鐵與鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，研究影響反應(yīng)速率的因素(鐵的質(zhì)量相等，鐵塊的形狀一樣，鹽酸均過(guò)量)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)鹽酸濃度/(mol/L)鐵的形態(tài)溫度/K14.00塊狀29324.00粉末29332.00塊狀29342.00粉末313(1)若四組實(shí)驗(yàn)均反應(yīng)進(jìn)行1分鐘(鐵有剩余)，則以上實(shí)驗(yàn)需要測(cè)出的數(shù)據(jù)是______。(2)實(shí)驗(yàn)___和_____(填實(shí)驗(yàn)編號(hào))是研究鹽酸的濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；實(shí)驗(yàn)1和2是研究_______對(duì)該反應(yīng)速率的影響。(3)測(cè)定在不同時(shí)間產(chǎn)生氫氣體積V的數(shù)據(jù)，繪制出圖甲，則曲線c、d分別對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)組別可能是______、______。(4)分析其中一組實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氫氣的速率隨時(shí)間變化情況如圖乙所示。①其中t1～t2速率變化的主要原因是______。②t2～t3速率變化的主要原因是___________。(5)實(shí)驗(yàn)1產(chǎn)生氫氣的體積如丙中的曲線a，添加某試劑能使曲線a變?yōu)榍€b的是______。A．CuO粉末B．NaNO3固體C．NaCl溶液D．濃H2SO427、（12分）乙酸乙酯是一種非常重要的有機(jī)化工原料，可用作生產(chǎn)菠蘿、香蕉、草莓等水果香精和威士忌、奶油等香料的原料，用途十分廣泛。在實(shí)驗(yàn)室我們也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯?；卮鹣铝袉?wèn)題:(1)乙醇、乙酸分子中的官能團(tuán)名稱(chēng)分別是_____、______。(2)下列描述能說(shuō)明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有______(填序號(hào))。①單位時(shí)間里，生成lmol乙酸乙能，同時(shí)生成lmol水②單位時(shí)間里，生成lmol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol乙酸③單位時(shí)間里，消耗lmol乙醇，同時(shí)消耗1mol乙酸④正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等⑤混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化(3)下圖是分離操作步驟流程圖，其中a所用的試劑是______，②的操作是______。(4)184g乙醇和120g乙酸反應(yīng)生成106g的乙酸乙酯，則該反應(yīng)的產(chǎn)率是_____(保留三位有效數(shù)字)。(5)比乙酸乙酯相對(duì)分子質(zhì)量大14的酯有_____種結(jié)構(gòu)。28、（14分）研究化學(xué)反應(yīng)的速率、限度及能量變化具有重要意義。⑴實(shí)驗(yàn)室用鋅粒和稀硫酸反應(yīng)制氫氣，能加快反應(yīng)速率的方法有：______、______。⑵工業(yè)上合成氨反應(yīng)（N2＋3H22NH3）中物質(zhì)的能量隨時(shí)間的變化如下圖所示。①該反應(yīng)為_(kāi)_____（填“放熱”或“放熱”）反應(yīng)。②若起始N2和H2的體積比為1∶3，控制一定的條件，___（填“能”或“不能”）使反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率達(dá)到100%。③下列過(guò)程放出熱量的是______。（填字母）A．甲烷燃燒B．碳酸鈣分解C．液氨汽化D．化學(xué)鍵斷裂⑶圖為銅鋅原電池示意圖。①原電池工作時(shí)的能量轉(zhuǎn)化方式為_(kāi)_____。②原電池工作時(shí)，導(dǎo)線中電子的流向?yàn)開(kāi)_____。③Cu電極表面的現(xiàn)象為_(kāi)_____。29、（10分）在容器體積可變的密閉容器中，反應(yīng)N2(g)3H2(g)2NH3(g)在一定條件下達(dá)到平衡。完成下列填空：（1）若該反應(yīng)經(jīng)過(guò)2秒鐘后達(dá)到平衡，NH3的濃度增加了0.4mol/L，在此期間，正反應(yīng)速率(H2)的值為（_______）A0.6mol/(L·s)B0.45mol/(L·s)C0.3mol/(L·s)D0.2mol/(L·s)（2）在其他條件不變的情況下，增大容器體積以減小反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，____（選填“增大”、“減小”，下同），____，平衡向____方向移動(dòng)（選填“正反應(yīng)”、“逆反應(yīng)”）。（3）在其他條件不變的情況下，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為_(kāi)___反應(yīng)（選填“吸熱”、“放熱”）。（4）如圖為反應(yīng)速率（ν）與時(shí)間（t）關(guān)系的示意圖，由圖判斷，在t1時(shí)刻曲線發(fā)生變化的原因是___（填寫(xiě)編號(hào)）。a.增大H2的濃度b.縮小容器體積c.加入催化劑d.升高溫度改變條件后，平衡混合物中NH3的百分含量____（選填“增大”、“減小”、“不變”）。在一定條件下，反應(yīng)2A+BC達(dá)到平衡。（5）若升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則逆反應(yīng)是_________熱反應(yīng)；（6）若增加或減少B時(shí)，平衡不移動(dòng)，則B是_________態(tài)；（7）若A、B、C均為氣態(tài)，將6molA、3molB充入容積為0.5L的密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)。經(jīng)5s后，測(cè)得容器內(nèi)有1molB，則用A表示的反應(yīng)速率為_(kāi)________________________，5s末時(shí)C的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解題分析】A、1mol甲基中含有電子的物質(zhì)的量為9mol，故A錯(cuò)誤；B、N2O4看作是NO2，因此含有原子的物質(zhì)的量為46×3/46mol=3mol，故B正確；C、如果是乙醇，即結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH，含有C－O鍵物質(zhì)的量為1mol，如果是醚，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3－O－CH3，含有C－O鍵的物質(zhì)的量為2mol，故C錯(cuò)誤；D、四氯化碳標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體，因此不能用22.4L·mol－1，故D錯(cuò)誤。2、B【解題分析】試題分析：A、甲烷和氯氣混合光照后，甲烷中的氫原子被氯原子所代替生成氯代物而使黃綠色消失，屬于取代反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、乙烯中碳碳雙鍵中的1個(gè)碳碳鍵斷裂，每個(gè)碳原子上結(jié)合一個(gè)溴原子生成1，2-二溴乙烷，所以屬于加成反應(yīng)，故B正確；C、乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色，是高錳酸鉀和乙烯發(fā)生了氧化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、苯燃燒時(shí)火焰明亮并帶有濃煙，是燃燒反應(yīng)，屬于氧化反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選B?！究键c(diǎn)定位】考查取代反應(yīng)與加成反應(yīng)【名師點(diǎn)晴】本題主要考查了加成反應(yīng)的判斷，加成反應(yīng)的條件是有機(jī)物中必須含有不飽和鍵（如碳碳雙鍵、碳碳三鍵等，根據(jù)有機(jī)物分子中的不飽和鍵斷裂，斷鍵原子與其他原子或原子團(tuán)相結(jié)合，生成新的化合物的反應(yīng)是加成反應(yīng)。3、C【解題分析】

A、質(zhì)量的單位是g，不是g/mol，故A錯(cuò)誤；B、摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，故B錯(cuò)誤；C、標(biāo)況下，1mol任何氣體所占的體積約為22.4L，CO2是氣體，故C正確；D、分子數(shù)為NA，故D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)為C。4、A【解題分析】

葡萄糖在人體組織中緩慢氧化放出熱量，供給人體所需能量，這是人類(lèi)生命活動(dòng)所需能量的重要來(lái)源之一。葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2OH（CHOH）4CHO，在體內(nèi)經(jīng)緩慢氧化生成二氧化碳和水，釋放出能量，每克葡萄糖放出熱量為15.6kJ，所以在體內(nèi)發(fā)生的是氧化反應(yīng)，A正確；故選A。5、C【解題分析】分析：不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故反應(yīng)速率與其化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越快，注意單位要一致。詳解：不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故反應(yīng)速率與其化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越快，A.VA1=0.1mol/L?s）；B.VB3=0.2mol/L?s）；C.VC2=0.3mol/L?s）；D．VD4=0.2mol/L?s）；故反應(yīng)速率VC＞V點(diǎn)睛：本題考查反應(yīng)速率的比較，注意利用比值法可快速解答，要注意單位應(yīng)一致，也可以利用歸一法解答比較，難度不大。6、C【解題分析】

A、鐵是固體，改變固體質(zhì)量，反應(yīng)速率不變，A錯(cuò)誤；B、容器體積固定不變時(shí)，充入Ar，反應(yīng)物濃度不變，反應(yīng)速率不變，B錯(cuò)誤；C、容器體積固定不變時(shí)，充入N2，氮?dú)鉂舛仍龃?，反?yīng)速率加快，C正確；D、容器氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，充入Ar，容器容積增大，反應(yīng)物濃度降低，反應(yīng)速率減小，D錯(cuò)誤，答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】明確壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響實(shí)質(zhì)是解答的關(guān)鍵，注意壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響是通過(guò)改變體積而使?jié)舛雀淖儊?lái)實(shí)現(xiàn)的，因此要注意壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響只能適用于氣體，另外需要注意惰性氣體對(duì)反應(yīng)速率的影響需要看如何引起濃度的變化。7、C【解題分析】

A.水華是由于大量N、P元素進(jìn)入水中造成的水體富營(yíng)養(yǎng)化的一種表現(xiàn)，與二氧化硫無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；B.臭氧層空洞的形成與大量使用氯氟代烷烴類(lèi)化學(xué)物質(zhì)有關(guān)，與二氧化硫無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；C.酸雨的形成主要是由于硫和氮的氧化物進(jìn)入大氣，與二氧化硫有關(guān)，故C正確；D.白色污染指的是廢塑料對(duì)環(huán)境的污染，與二氧化硫無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；故答案選C。8、A【解題分析】分析：反應(yīng)物總能量高于生成物總能量的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，根據(jù)常見(jiàn)的放熱反應(yīng)或吸熱反應(yīng)判斷。詳解：A.燃燒木炭取暖一定是放熱反應(yīng)，A正確；B.C與CO2共熱生成CO是吸熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C.煅燒石灰石(主要成分是CaCO3)制生石灰(CaO)是吸熱反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，D錯(cuò)誤。答案選A。點(diǎn)睛：掌握常見(jiàn)的放熱反應(yīng)或吸熱反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，一般金屬和水或酸反應(yīng)，酸堿中和反應(yīng)，一切燃燒，大多數(shù)化合反應(yīng)和置換反應(yīng)，緩慢氧化反應(yīng)如生銹等是放熱反應(yīng)。大多數(shù)分解反應(yīng)，銨鹽和堿反應(yīng)，碳、氫氣或CO作還原劑的反應(yīng)等是吸熱反應(yīng)。需要說(shuō)明的是不論是吸熱還是放熱均是相對(duì)于化學(xué)變化。9、B【解題分析】

若甲為第一周期元素、乙是第二周期元素，乙的原子序數(shù)可能為x+2；若甲為第二周期元素、乙是第三周期元素，乙的原子序數(shù)可能為x+8；若甲為第三周期元素、乙是第四周期元素，乙的原子序數(shù)可能為x+18；若甲為第五周期元素、乙是第六周期元素，乙的原子序數(shù)可能為x+32，故B正確。答案選B。10、C【解題分析】

A．果糖為單糖，分子式為C6H12O6，相對(duì)分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，故A不選；B．葡萄糖為單糖，分子式為C6H12O6，相對(duì)分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，故B不選；C．纖維素為多糖，相對(duì)分子質(zhì)量在10000以上，屬于天然高分子化合物，故C選；D．蔗糖為雙糖，分子式為C12H22O11，相對(duì)分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，故D不選；故選C。11、A【解題分析】

A．為了增強(qiáng)冷凝效果，冷凝管中冷卻水應(yīng)下口進(jìn)上口出，故A錯(cuò)誤；B．蒸發(fā)使用蒸發(fā)皿，蒸發(fā)皿可以直接加熱，玻璃棒攪拌可以使溶液受熱更均勻，故B正確；C．分液時(shí)為了防止液體濺出，分液漏斗需緊靠燒杯內(nèi)壁，圖示操作正確，故C正確；D．轉(zhuǎn)移時(shí)為防止液體飛濺需要玻璃棒引流，且玻璃棒一端要靠在刻度線以下，故D正確；故答案為A。12、D【解題分析】

A．不銹鋼一般Cr(鉻)含量至少為10.5%。不銹鋼中還含有Ni、Ti、Mn、Nb、Mo、Si、Cu等元素的鐵合金，故A不符合題意；B．黃銅含有銅和鋅，所以黃銅屬于合金，故B不符合題意；C．硬鋁是指以Cu為主要合金元素的(含2.2-4.9%Cu、0.2-1.8%Mg、0.3-0.9%Mn、少量的硅，其余部分是鋁)一類(lèi)鋁合金，故C不符合題意；D．水銀為單質(zhì)，不屬于合金，故D符合題意；答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】一種金屬加入其它一種或幾種金屬或非金屬形成具有金屬特性的混合物稱(chēng)為合金，合金有很多優(yōu)良的性能，應(yīng)用比較廣泛，學(xué)生多關(guān)注生活中的化學(xué)知識(shí)。13、D【解題分析】

A.乙醇和乙酸是互溶的沸點(diǎn)不同的液體混合物，要通過(guò)蒸餾方法獲得，A錯(cuò)誤；B.甲烷與氯氣的混合氣體在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，不能使用氯水，B錯(cuò)誤；C.蒸餾時(shí)冷卻水要下進(jìn)上出，不能上進(jìn)下出，C錯(cuò)誤；D.裝置安裝及操作符合鋁熱反應(yīng)要求，D正確；故合理選項(xiàng)是D。14、A【解題分析】分析：A.二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，二氧化硫被氧化；B.非金屬的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)；C.原電池反應(yīng)中，活潑金屬做負(fù)極，可以判斷金屬性的強(qiáng)弱；D.熔融狀態(tài)下氯化鋁不導(dǎo)電。詳解：A．溴具有強(qiáng)氧化性，二氧化硫能使溴水褪色，是因?yàn)槎趸蚝弯灏l(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2SO4和HBr，該反應(yīng)中二氧化硫體現(xiàn)還原性，故A錯(cuò)誤；B．非金屬的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，氯氣能置換出碘，說(shuō)明氯氣的氧化性大于碘，則非金屬性Cl＞I，故B正確；C．鐵、鋅和稀硫酸形成原電池，活潑金屬做負(fù)極，鋅的金屬性強(qiáng)于鐵，故C正確；D．熔融狀態(tài)下氯化鋁不導(dǎo)電，說(shuō)明氯化鋁是共價(jià)化合物，故D正確；故答案選A。15、D【解題分析】

pH=1則溶液呈酸性，且溶液為無(wú)色，則A.Fe2+顯淺綠色，Cu2+顯藍(lán)色，不符合題意，B.S2-會(huì)與H+反應(yīng)生成硫化氫，則S2-不能大量存在，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.HCO3-與H+反應(yīng)生成二氧化碳與水，HCO3-不能量存在，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.該組離子彼此之間不反應(yīng)，也不和H+反應(yīng)，可以大量共存，且符合限定條件，D項(xiàng)正確；答案選D。16、D【解題分析】由反應(yīng)的ΔH=50.5kJ?mol-1，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則反應(yīng)物的總能量應(yīng)小于生成物的總能量，所以B、C錯(cuò)誤；由ΔH=50.5kJ?mol-1，Ea=90.4kJ?mol-1，則反應(yīng)熱的數(shù)值大于活化能的數(shù)值的一半，所以A錯(cuò)誤、D正確。點(diǎn)睛：本題考查反應(yīng)熱、焓變和活化能等知識(shí)，注重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)和技能的考查，并訓(xùn)練學(xué)生分析圖象的能力，明確活化能是反應(yīng)物分子變?yōu)榛罨肿铀枰哪芰?，再結(jié)合圖象來(lái)分析是解題關(guān)鍵。17、B【解題分析】A.原電池工作時(shí),正極發(fā)生還原反應(yīng),該反應(yīng)中氧化銀被還原為銀,正極的質(zhì)量減少了，故A正確；B.Ag2O中Ag的化合價(jià)為+1價(jià),被還原單質(zhì)銀為0價(jià)，當(dāng)電極上析出1.08gAg即0.01mol時(shí),電路中轉(zhuǎn)移的電子為0.01mol,故B錯(cuò)誤；C.原電池工作時(shí)Al被氧化,應(yīng)為電池的負(fù)極,電極反應(yīng)為Al－3e－＋4OH－=AlO2－＋2H2O,故C正確；D.鋁為負(fù)極,Ag2O/Ag為電池的正極，原電池工作時(shí)陽(yáng)離子向正極移動(dòng),即Na＋向Ag2O/Ag極移動(dòng)，故D正確；所以答案：B。18、D【解題分析】分析：在濃硫酸的作用下乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，根據(jù)乙酸乙酯的性質(zhì)、產(chǎn)品中含有的雜質(zhì)，結(jié)合選項(xiàng)解答。詳解：A、反應(yīng)物均是液體，且需要加熱，因此試管口要高于試管底，A正確；B、生成的乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇，乙酸乙酯不溶于水，因此可以用飽和碳酸鈉溶液吸收，注意導(dǎo)管口不能插入溶液中，以防止倒吸，B正確；C、乙酸乙酯不溶于水，分液即可實(shí)現(xiàn)分離，C正確；D、乙酸乙酯是不溶于水的有機(jī)物，不能通過(guò)蒸發(fā)實(shí)現(xiàn)分離，D錯(cuò)誤。答案選D。點(diǎn)睛：掌握乙酸乙酯的制備原理是解答的關(guān)鍵，難點(diǎn)是裝置的作用分析，注意從乙酸乙酯的性質(zhì)（包括物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)）特點(diǎn)的角度去解答和判斷。19、B【解題分析】

A.硅是親氧元素，自然界中不存在單質(zhì)硅，硅全部以化合態(tài)存在，A錯(cuò)誤；B.石英、水晶、硅石的主要成分都是二氧化硅，B正確；C.常溫下硅的性質(zhì)不活潑，與氯氣、強(qiáng)酸不反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.自然界中的硅主要是以硅酸鹽以及二氧化硅的形式存在的，D錯(cuò)誤。答案選B。20、C【解題分析】試題分析：A中前者克服的是離子鍵，后者是分子間作用力；B中前者是金屬鍵，后者是分子間作用力；C中都分子間作用力；D中前者是共價(jià)鍵，后者是離子鍵，答案選C?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)熔化時(shí)微粒間作用力的判斷點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見(jiàn)題型，屬于基礎(chǔ)性試題的考查，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固和訓(xùn)練。該題的關(guān)鍵是明確物質(zhì)所形成的晶體類(lèi)型，熔化靈活運(yùn)用即可。21、B【解題分析】分析：同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故前7種元素處于第二周期，后7種元素處于第三周期，由原子序數(shù)可知，X為O元素，Y為Na元素，Z為Al元素，R為S元素A、X、Y兩種單質(zhì)在常溫下反應(yīng)生成的產(chǎn)物Na2O，為堿性氧化物，故A正確；B、Z為Al元素，Z制成的槽車(chē)可以密封貯運(yùn)R的最高氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液，即濃硫酸，故B錯(cuò)誤；C、Y、Z、R對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物分別為：NaOH、Al(OH)3、H2SO4，相互之間可以發(fā)生反應(yīng)，故C正確；D、X為O元素，Z為Al元素，電解熔融的Al2O3可以得到單質(zhì)Al，故D正確；故選B。22、D【解題分析】試題分析：X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，X是C元素；Y是地殼中含量最高的元素，Y是O元素；W與X同主族，W是Si元素；Z2＋與O2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Z是Mg元素。原子半徑的大小順序：r(Mg)>r(Si)>r(C)>r(O)，故A錯(cuò)誤；MgO是離子鍵、SiO2是共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；熱穩(wěn)定性H2O>SiH4，故D正確?？键c(diǎn)：本題考查元素周期律。二、非選擇題(共84分)23、NH3·H2ONH4+＋OH－NH3↑＋H2ONaCl＋NH4HCO3＝NH4Cl＋NaHCO3↓2NaHCO3CO2↑＋H2O＋Na2CO3【解題分析】

由C是海水中最多的鹽可知，C為氯化鈉；由D是常見(jiàn)的無(wú)色液體可知，D為水；由E能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)可知，E為氨氣；由B、C、I、J的焰色反應(yīng)為黃色可知，B、C、I、J為含有鈉元素的化合物；由I可用于制發(fā)酵粉或治療胃酸過(guò)多可知，I為碳酸氫鈉；由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知A為氯化銨，氯化銨溶液與氧氧化鈉溶液共熱反應(yīng)生成氯化鈉、氨氣和水，氨氣溶于水生成一水合氨，一水合氨溶液與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫銨，碳酸氫銨溶液與氯化鈉溶液混合，會(huì)反應(yīng)生成溶解度更小的碳酸氫鈉和氯化銨，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，則B為氫氧化鈉、F為一水合氨、G為二氧化碳、H為碳酸氫銨、J為碳酸鈉?！绢}目詳解】（1）由以上分析可知，F(xiàn)為一水合氨；E為氨氣，氨氣為共價(jià)化合物，電子式為，故答案為：NH3·H2O；；（2）反應(yīng)①為氯化銨溶液與氧氧化鈉溶液共熱反應(yīng)生成氯化鈉、氨氣和水，反應(yīng)的離子方程式為NH4+＋OH－NH3↑＋H2O，故答案為：NH4+＋OH－NH3↑＋H2O；（3）反應(yīng)②為碳酸氫銨溶液與氯化鈉溶液反應(yīng)生成溶解度更小的碳酸氫鈉和氯化銨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCl＋NH4HCO3＝NH4Cl＋NaHCO3↓，故答案為：NaCl＋NH4HCO3＝NH4Cl＋NaHCO3↓；（4）反應(yīng)③為碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO3CO2↑＋H2O＋Na2CO3，故答案為：2NaHCO3CO2↑＋H2O＋Na2CO3?！绢}目點(diǎn)撥】由題意推出C為氯化鈉、D為水、E為氨氣，并由此確定A為氯化銨、B為氫氧化鈉是推斷的難點(diǎn)，也是推斷的突破口。24、二ⅤAN≡N分子間作用力離子離子鍵、共價(jià)鍵【解題分析】

根據(jù)題干信息中的10電子結(jié)構(gòu)分析元素的種類(lèi)，進(jìn)而確定原子結(jié)構(gòu)示意圖和在元素周期表中的位置及分析化學(xué)鍵的類(lèi)型?！绢}目詳解】已知五種元素的原子序數(shù)的大小順序?yàn)镃＞A＞B＞D＞E，A與B形成離子化合物A2B，A2B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30，則A為Na，B為O；A、C同周期，B、C同主族，則C為S；D和E可形成4核10電子分子，則D為N，E為H；（1）C為S，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；故答案為；（2）元素D為N，根據(jù)核外電子排布規(guī)律知在元素周期表中的位置：第二周期，第ⅤA族；氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式為N≡N；故答案為二；ⅤA；N≡N；（3）A、B、E形成的化合為氫氧化鈉，電子式為：；D、E形成的化合物為氨氣，電子式為：；故答案為；；（4）氨氣屬于分子晶體，吸收的熱量用于克服分子間作用力；故答案為分子間作用力；（5）過(guò)氧化鈉中含有離子鍵，屬于離子化合物，因?yàn)檫^(guò)氧根中有共價(jià)鍵，其存在的化學(xué)鍵有離子鍵和共價(jià)鍵；故答案為離子；離子鍵、共價(jià)鍵?！绢}目點(diǎn)撥】過(guò)氧化鈉中含有過(guò)氧根，而過(guò)氧根中的氧原子是通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合的，故過(guò)氧化鈉屬于離子化合物，但既有離子鍵也含共價(jià)鍵。25、CH2=CH2＋Br2―→CH2BrCH2Brd安全瓶的作用c下b蒸餾溴的顏色完全褪去【解題分析】分析：(1)根據(jù)乙烯的加成反應(yīng)書(shū)寫(xiě)；(2)根據(jù)乙醇在濃硫酸做催化劑、脫水劑條件下加熱到140度發(fā)生副反應(yīng)生成乙醚分析解答；(3)從防止氣體壓強(qiáng)突然增大角度分析解答；(4)根據(jù)二氧化硫、二氧化碳的性質(zhì)分析解答；(5)根據(jù)1，2-二溴乙烷密度大于水，不溶于水分析解答；(6)根據(jù)溴的性質(zhì)類(lèi)似與氯氣，分析解答；(7)依據(jù)乙醚與1，2-二溴乙互溶，二者熔沸點(diǎn)不同選擇分離方法；(8)根據(jù)溴水為橙黃色，如果完全反應(yīng)，則D溶液中不存在溴分析解答。詳解：(1)乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CH2＋Br2→CH2BrCH2Br，故答案為CH2=CH2＋Br2→CH2BrCH2Br；(2)乙醇在濃硫酸做催化劑、脫水劑條件下加熱到140度發(fā)生副反應(yīng)生成乙醚，所以要制備乙烯應(yīng)盡可能快地把反應(yīng)溫度提高到170℃，減少副產(chǎn)物乙醚的生成，故答案為d；(3)裝置B的長(zhǎng)玻璃管可以平衡裝置中的壓強(qiáng)，起安全瓶的作用，故答案為安全瓶；(4)濃硫酸具有脫水性，強(qiáng)氧化性，能夠與乙醇脫水生成的碳發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化硫、二氧化碳?xì)怏w，二者為酸性氧化物能夠與堿液反應(yīng)，為除去乙烯中的二氧化硫、二氧化碳?xì)猓瑧?yīng)選擇堿性溶液；a．二氧化碳水溶性較小，吸收不充分，故a不選；b．二氧化碳、二氧化硫與濃硫酸不反應(yīng)，不能用濃硫酸吸收，故b不選；c．二氧化硫、二氧化碳?xì)鉃樗嵝匝趸?，能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)而被吸收，故c選；d．碳酸氫鈉不能吸收二氧化碳，故d不選；故選c；(5)1，2-二溴乙烷密度大于水，不溶于水，所以：將1，2-二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應(yīng)在下層；故答案為下；(6)a．溴更易溶于1，2-二溴乙烷，用水無(wú)法除去溴，故a不選；b．常溫下Br2和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)：2NaOH+Br2═NaBr+NaBrO+H2O，再分液除去，但1，2-二溴乙烷在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下容易發(fā)生水解反應(yīng)，低溫下，可用氫氧化鈉出去溴雜質(zhì)，故b選；c．NaI與溴反應(yīng)生成碘，碘與1，2-二溴乙烷互溶，不能分離，故c不選；d．酒精與1，2-二溴乙烷互溶，不能除去混有的溴，故d不選；故選b；(7)乙醚與1，2-二溴乙互溶，二者熔沸點(diǎn)不同選擇，應(yīng)用蒸餾的方法分離二者；故答案為蒸餾；(8)溴水為橙黃色，如果完全反應(yīng)生成的1，2-二溴乙烷無(wú)色，所以可以通過(guò)觀察D中溴水是否完全褪色判斷制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束；故答案為D中溴水完全褪色。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物合成實(shí)驗(yàn)，主要考查了乙醇制備1，2-二溴乙烷，涉及制備原理、物質(zhì)的分離提純、實(shí)驗(yàn)條件控制、對(duì)操作分析評(píng)價(jià)等。解答本題需要注意1，2-二溴乙烷密度大于水且難溶于水，能夠在堿性溶液中水解，在堿的醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)。26、反應(yīng)進(jìn)行1分鐘收集到氫氣的體積13固體表面積的大?。ɑ蛘哞F的形態(tài)）13鐵與鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行，鹽酸的濃度逐漸降低，化學(xué)反應(yīng)速率減慢D【解題分析】分析：（1）比較反應(yīng)速率需要測(cè)定相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氫氣的體積；（2）研究鹽酸的濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響需要保持其他條件不變；實(shí)驗(yàn)1和2中鐵的形狀不同；（3）根據(jù)外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響分析判斷；（4）根據(jù)外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響分析判斷；（5）曲線a變?yōu)榍€b反應(yīng)速率加快，產(chǎn)生的氫氣不變，據(jù)此解答。詳解：（1）鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，若四組實(shí)驗(yàn)均反應(yīng)進(jìn)行1分鐘(鐵有剩余)，則以上實(shí)驗(yàn)需要測(cè)出的數(shù)據(jù)是反應(yīng)進(jìn)行1分鐘收集到氫氣的體積。（2）要研究鹽酸的濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響需要保持其他條件不變，則根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知實(shí)驗(yàn)1和3是研究鹽酸的濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；實(shí)驗(yàn)1和2中的變量是鐵的形狀，所以是研究固體表面積的大?。ɑ蛘哞F的形態(tài)）對(duì)該反應(yīng)速率的影響。（3）曲線c、d相比產(chǎn)生的氫氣一樣多，但d所需要的時(shí)間最多，說(shuō)明反應(yīng)速率最慢。由于升高溫度、增大氫離子濃度均可以加快反應(yīng)速率，因此根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知曲線c、d分別對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)組別可能是1和3；（4）①由于鐵與鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快，所以t1～t2速率逐漸增大。②又因?yàn)殡S著反應(yīng)的不斷進(jìn)行，鹽酸的濃度逐漸降低，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，所以t2～t3速率逐漸減小。（5）根據(jù)圖像可知曲線a變?yōu)榍€b反應(yīng)速率加快，產(chǎn)生的氫氣不變，則A.加入CuO粉末與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅，鐵置換出銅構(gòu)成原電池，反應(yīng)速率加快，但由于消耗了鐵，因此生成的氫氣體積減少，A錯(cuò)誤；B.加入NaNO3固體，酸性溶液中相當(dāng)于是硝酸，硝酸是氧化性酸與金屬反應(yīng)得不到氫氣，B錯(cuò)誤；C.加入NaCl溶液相當(dāng)于稀釋?zhuān)磻?yīng)速率減小，C錯(cuò)誤；D.加入適量濃H2SO4氫離子濃度增大，反應(yīng)速率加快，D正確。答案選D。27、羥基羧基②④⑤飽和Na2CO3溶液蒸餾60.2%9【解題分析】分析：(1)根據(jù)官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)分析判斷；(2)根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征分析解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變；(3)根據(jù)乙酸乙酯與乙醇、乙酸的性質(zhì)的差別，結(jié)合分離和提純的原則分析解答；(4)根據(jù)方程式CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O進(jìn)行計(jì)算即可；(5)乙酸乙酯的分子式為C4H8O2，比乙酸乙酯相對(duì)分子質(zhì)量大14的酯的分子式為C5H10O2，根據(jù)酯的結(jié)構(gòu)分析解答。詳解：(1)醇的官能團(tuán)為羥基，乙醇中含有的官能團(tuán)是羥基；羧酸的官能團(tuán)是羧基，故乙酸中含有的官能團(tuán)是羧基，故答案為羥基；羧基；(2)①單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol水，反應(yīng)都體現(xiàn)正反應(yīng)方向，未體現(xiàn)正與逆的關(guān)系，故不選；②單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，等效消耗1mol乙酸，同時(shí)生成1mol乙酸，正逆反應(yīng)速率相等，故選；③單位時(shí)間里，消耗1mol乙醇，同時(shí)消耗1mol乙酸，只要反應(yīng)發(fā)生就符合這一關(guān)系，故不選；④正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等，達(dá)平衡狀態(tài)，故選；⑤混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化，說(shuō)明正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等，達(dá)平衡狀態(tài)，故選；②④⑤。(3)加入飽和碳酸鈉溶液a，溶解乙醇和乙酸反應(yīng)生成醋酸鈉溶液，乙酸乙酯在碳酸鈉溶液中不溶分層分液后將乙酸乙酯分離出來(lái)，蒸餾混合溶液分離出乙醇，然后向剩余混合液中加入稀硫酸b，稀硫酸與醋酸鈉反應(yīng)生成醋酸和硫酸鈉混合溶液，蒸餾將醋酸分離出來(lái)，故答案為飽和碳酸鈉；蒸餾；(4)n(CH3COOH)==2moln(C2H5OH)==4mol，所以乙醇過(guò)量，應(yīng)以乙酸計(jì)算，2mol乙酸完全酯化可生成乙酸乙酯2mol×88g/mol=176g，故該反應(yīng)的產(chǎn)率為：×100%=60.2%，故答案為60.2%．(5)乙酸乙酯的分子式為C4H8O2，比乙酸乙酯相對(duì)分子質(zhì)量大14的酯的分子式為C5H10O2，結(jié)構(gòu)中含有—COO—，因?yàn)椤狢4H9有4種，則HCOOC4H9有4種；因?yàn)椤狢3H7有2種，則CH3COOC3H7有2種；CH3CH2COOCH2CH3；因?yàn)椤狢3H7有2種，則C3H7COOCH3有2種；共9種，故答案為9。點(diǎn)睛：本題綜合考查了乙酸乙酯的制備，涉及化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，物質(zhì)的分離和提純、產(chǎn)率的計(jì)算、同分異構(gòu)體的數(shù)目判斷等。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(1)(5)，(1)中解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)；(5)中