江西省紅色七校2024屆化學(xué)高一下期末監(jiān)測試題含解析

江西省紅色七校2024屆化學(xué)高一下期末監(jiān)測試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、“綠色化學(xué)”提倡化工生產(chǎn)應(yīng)盡可能將反應(yīng)物的原子全部利用，從根本上解決環(huán)境污染問題。在下列制備環(huán)氧乙烷（）的反應(yīng)中，最符合“綠色化學(xué)”思想的是A．B．C．D．2、下列有關(guān)化學(xué)用語描述正確的是（）A．Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖：B．CO2的電子式：C．Na2S的電子式：D．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH23、下列屬于放熱反應(yīng)的是A．鎂條溶于鹽酸B．氨氣液化C．碳酸鈣分解D．硝酸銨溶于水4、從降低成本和減少環(huán)境污染的角度考慮，制取硝酸銅最好的方法是（）A．銅和濃硝酸反應(yīng) B．氧化銅和硝酸反應(yīng)C．銅和稀硝酸反應(yīng) D．氯化銅和硝酸銀反應(yīng)5、無水乙酸又稱冰醋酸。關(guān)于冰醋酸的說法中正確的是()A．冰醋酸是冰和醋酸的混合物 B．冰醋酸不是純凈的乙酸C．冰醋酸是無色無味的液體 D．冰醋酸易溶于水和乙醇6、工業(yè)合成氨反應(yīng)N2+3H22NH3，是一個正反應(yīng)為放熱的可逆反應(yīng)。下列說法正確的是A．使用合適的催化劑可以加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率B．生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量C．將該反應(yīng)設(shè)計成原電池，放出的熱量不變D．達(dá)到平衡時，N2的濃度與NH3的濃度一定相等7、下列屬于加成反應(yīng)的是A．CH4+2O2CO2+2H2OB．CH2＝CH2+H2CH3CH3C．+HNO3+H2OD．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O8、“嫦娥四號”使用了Pu核電池，核素Pu的中子數(shù)為A．94 B．144 C．238 D．3329、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．0.1mol氮?dú)庵兴牡訑?shù)是0.1NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L乙醇中所含的分子數(shù)是0.1NAC．1mol·L-1氨水溶液中含NH4+的數(shù)目是NAD．24g鎂和足量的鹽酸反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目是2NA10、根據(jù)元素周期表判斷，下列敘述不正確的是()A．周期表中第七周期最多容納32種元素B．周期表中共有18個列，其中形成化合物種類最多的在第14列C．L層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等D．除過渡元素外周期表中最外層電子數(shù)相同的元素都位于同一族中11、能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的產(chǎn)品是A．日光燈管 B．太陽能熱水器 C．干電池 D．水輪發(fā)電機(jī)12、書法離不開文房四寶(筆、墨、紙、硯)，做筆用的狼毫、研墨用的墨條、宣紙和做硯臺用的硯石的主要成分依次是A．多糖、石墨、蛋白質(zhì)、無機(jī)鹽B．塑料、石墨、多糖、無機(jī)鹽C．蛋白質(zhì)、炭黑、多糖、無機(jī)鹽D．蛋白質(zhì)、煤炭、多糖、有機(jī)玻璃13、乙烯利（C2H6ClO3P）能釋放出乙烯從而促進(jìn)果實(shí)成熟，可由環(huán)氧乙烷和PCl3為原料合成。下列說法正確的是()A．乙烯利、環(huán)氧乙烷均屬于烴B．PCl3分子中P原子最外層未滿足8電子結(jié)構(gòu)C．環(huán)氧乙烷與乙烷互為同系物D．工業(yè)上可以通過石油的裂解獲得乙烯14、將等體積的甲烷與氯氣混合于一集氣瓶中，加蓋后置于光亮處，下列有關(guān)此實(shí)驗的現(xiàn)象和結(jié)論敘述不正確的是（）A．瓶內(nèi)壁有油狀液滴形成B．瓶中氣體的黃綠色逐漸變淺C．反應(yīng)的有機(jī)產(chǎn)物都為液體D．若日光直射可能發(fā)生爆炸15、下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型正確的是A．苯分子的比例模型：B．CO2的電子式：C．Cl－離子的結(jié)構(gòu)示意圖：D．乙烯的結(jié)構(gòu)式：CH2=CH216、可逆反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，達(dá)到限度后，欲提高一氧化碳的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施為()A．使用催化劑B．增大壓強(qiáng)C．增大一氧化碳的濃度D．增大水蒸氣的濃度17、下列物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的一組是A．35Cl和37ClB．CH3CH2OH和CH3OCH3C．O2和O3D．H2O和H2O218、下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法中不正確的是（）A．化學(xué)鍵是一種作用力B．化學(xué)鍵可以使離子相結(jié)合，也可以使原子相結(jié)合C．化學(xué)反應(yīng)過程中，反應(yīng)物分子內(nèi)的化學(xué)鍵斷裂，產(chǎn)物分子中化學(xué)鍵形成D．非極性鍵不是化學(xué)鍵19、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法正確的是A．溫室氣體能吸收太陽光中的絕大部分紫外線，使地球上的生物免受紫外線傷害B．長時間咀嚼饅頭會感覺有甜味，是因為淀粉有甜味C．天然氣是高效清潔的燃料，也是重要的化工原料D．濃度為95%的酒精消毒效果比75%的好20、中國科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會已確定第116號元素Lv的名稱為鉝．關(guān)于293116Lv的敘述錯誤的是A．原子序數(shù)116 B．中子數(shù)177 C．在第ⅥA族 D．核電荷數(shù)29321、下列說法中正確的是()A．摩爾是表示物質(zhì)質(zhì)量的單位B．物質(zhì)的量就是指物質(zhì)的質(zhì)量C．摩爾是表示物質(zhì)粒子多少的物理量D．物質(zhì)的量適用于計量分子、原子、離子等粒子22、下列電極反應(yīng)式正確的是()A．以惰性材料為電極的燃料電池，以KOH溶液為電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，負(fù)極反應(yīng)式為H2－2e－===2H＋B．銅、鋅在稀硫酸溶液中構(gòu)成原電池，正極反應(yīng)式為2H＋＋2e－===H2↑C．以銅為電極將2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋設(shè)計成原電池，正極反應(yīng)式為Cu－2e－===Cu2＋D．以鋁、鐵為電極，在氫氧化鈉溶液中構(gòu)成原電池，負(fù)極反應(yīng)式為Al－3e－===Al3＋二、非選擇題(共84分)23、（14分）下表是元素周期表的一部分，其中每個數(shù)字編號代表一種短周期元素。請按要求回答下列問題：（1）元素②的元素名稱是_________；元素⑥的元素符號是___________。（2）元素⑤處于周期表中第_____周期第______族。（3）①~⑦七種元素中原子半徑最大的是_________（填元素符號）。②③④三種元素的最簡單氫化物中最穩(wěn)定的是_________________（填化學(xué)式）。（4）元素③和元素⑦的氫化物均極易溶于水，且二者能反應(yīng)產(chǎn)生大量白煙，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。（5）元素⑥的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是一種_____性氫氧化物，該物質(zhì)與元素⑦的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為_________。24、（12分）X、Y、Z、M、W是原子序數(shù)由小到大排列的五種短周期主族元素，其中X、Z、M、W四種元素的原子序數(shù)之和為32，在元素周期表中X是原子半徑最小的元素，Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Z、M左右相鄰，M、W位于同主族。回答下列問題：（1）Y在周期表中的位置是________,W的陰離子符號是_____。（2）Z的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為________。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，試管中收集滿Z的簡單氫化物后倒立于水中（假設(shè)溶質(zhì)不向試管外擴(kuò)散），一段時間后，試管內(nèi)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_______。（3）由X、Z、M三種元素組成的化合物是酸、堿、鹽的化學(xué)式分別為________（各舉一例）。（4）寫出加熱時Y的單質(zhì)與W的最高價氧化物的水化物的濃溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。（5）化合物甲由X、Z、M、W和Fe五種元素組成，甲的摩爾質(zhì)量為392g·mol-1,1mol甲中含有6mol結(jié)晶水。對化合物甲進(jìn)行如下實(shí)驗：a．取甲的水溶液少許，加入過量的濃NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生白色絮狀沉淀和無色、有刺激性氣味的氣體；白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。b．另取甲的水溶液少許，加入過量的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；再加鹽酸，白色沉淀不溶解。①甲的化學(xué)式為________。②已知100mL1mol·L-1的甲溶液能與20mL1mol·L-1的酸性KMnO4溶液恰好反應(yīng)，寫出反應(yīng)的離子方程式：____________。25、（12分）某校學(xué)生用如下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗，以探究苯與溴發(fā)生反應(yīng)的原理并分離提純反應(yīng)的產(chǎn)物。請回答下列問題：(1)實(shí)驗開始時，關(guān)閉K2、開啟K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反應(yīng)開始。裝置Ⅱ中生成有機(jī)物的反應(yīng)為__________________________________________(填化學(xué)方程式)，裝置Ⅲ中小試管內(nèi)苯的作用是__________________________________。(2)能說明苯與液溴發(fā)生了取代反應(yīng)的現(xiàn)象是_____________________。(3)反應(yīng)結(jié)束后，要讓裝置Ⅰ中的水倒吸入裝置Ⅱ中，這樣操作的目的是___________。簡述這一操作的方法__________。(4)將三頸燒瓶內(nèi)反應(yīng)后的液體依次進(jìn)行下列實(shí)驗操作就可得到較純凈的溴苯。①用蒸餾水洗滌、振蕩、分液；②用5%的NaOH溶液洗滌、振蕩、分液；③用蒸餾水洗滌、振蕩、分液；④加入無水CaCl2粉末干燥；⑤_______________(填操作名稱)。26、（10分）從石油中獲取乙烯已成為目前生產(chǎn)乙烯的主要途徑。請根據(jù)下圖回答：(1)以石油為原料，獲取大量乙烯的主要方法是__________(填字母代號)。A水解B裂解C分餾(2)乙烯的結(jié)構(gòu)簡式是__________，B分子中官能團(tuán)的名稱是__________。(3)A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________，反應(yīng)類型是__________，利用該反應(yīng)制取乙酸乙酯的原子利用率為__________。(原子利用率＝期望產(chǎn)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量之比)(4)某同學(xué)用圖所示的實(shí)驗裝置制取少量乙酸乙酯。實(shí)驗結(jié)束后，試管甲上層為透明且不溶于水的油狀液體。實(shí)驗時，為分離出乙酸乙酯中混有的少量A和B，試管中應(yīng)先加入__________，實(shí)驗結(jié)束后，振蕩試管甲，有無色氣泡生成，其主要原因是__________(用化學(xué)方程式表示)，最后分離出乙酸乙酯用到的主要儀器是__________。27、（12分）下表是元素周期表中的一部分，

根據(jù)①～⑨在周期表中的位置，用元素符號或化學(xué)式回答下列問題：(1)元素④在元素周期表中的位置為________。(2)最高價氧化物的水化物中堿性最強(qiáng)的物質(zhì)的電子式為________。(3)寫出②和⑦兩種元素的最高價氧化物的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______。(4)④、⑤、⑥三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為_______。(5)③和⑦兩種元素形成的簡單化合物的結(jié)構(gòu)式為_______，

空間構(gòu)型為________。(6)設(shè)計實(shí)驗探究⑦、⑧兩種元素非金屬性的相對強(qiáng)弱?？蛇x用的試劑有:氯水、NaBr溶液、AgNO3溶液、苯。請完成實(shí)驗報告單。步驟一步驟二實(shí)驗內(nèi)容試管1:取少量氯水；試管2:取少量氯水，滴加少量NaBr溶液。分別向試管1、試管2中加少量______(填試劑)，振蕩，靜置。實(shí)驗現(xiàn)象試管2中的現(xiàn)象是______。試管2中的現(xiàn)象是_______。實(shí)驗分析試管1的作用是_____。試管2中反應(yīng)的離子方程式為_____，此實(shí)驗的結(jié)論是_____。28、（14分）（1）鋅電池有望代替鉛蓄電池,它的構(gòu)成材料是鋅、空氣某種電解質(zhì)溶液，發(fā)生的總反應(yīng)式是：2Zn+O2=2ZnO。則該電池的負(fù)極材料是(寫名稱)____________；當(dāng)導(dǎo)線中有1

mol電子通過時，理論上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是__________。（2）瑞典ASES公司設(shè)計的曾用于驅(qū)動潛艇的液氨-液氧燃料電池示意圖如下所示,該燃料電池工作時,外電路中電子的流動方向是從電極________到電極________(填“1”或“2”)，電池的總反應(yīng)為________。29、（10分）H2S在金屬離子的鑒定分析、煤化工等領(lǐng)域都有重要應(yīng)用。請回答：Ⅰ.工業(yè)上一種制備H2S的方法是在催化劑、高溫條件下，用天然氣與SO2反應(yīng)，同時生成兩種能參與大氣循環(huán)的氧化物。(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。Ⅱ.H2S可用于檢測和沉淀金屬陽離子。(2)H2S的第一步電離方程式為________。(3)已知：25℃時，Ksp(SnS)＝1.0×10－25，Ksp(CdS)＝8.0×10－27。該溫度下，向濃度均為0.1mol·L－1的CdCl2和SnCl2的混合溶液中通入H2S，當(dāng)Sn2＋開始沉淀時，溶液中c(Cd2＋)＝________(溶液體積變化忽略不計)。Ⅲ.H2S是煤化工原料氣脫硫過程的重要中間體。反應(yīng)原理為ⅰ.COS(g)＋H2(g)H2S(g)＋CO(g)ΔH＝＋7kJ·mol－1；ⅱ.CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH＝－42kJ·mol－1。(4)已知：斷裂1mol分子中的化學(xué)鍵所需吸收的能量如表所示。分子COS(g)H2(g)CO(g)H2S(g)H2O(g)CO2(g)能量/(kJ·mol－1)1319442x6789301606表中x＝________。(5)向10L容積不變的密閉容器中充入1molCOS(g)、1molH2(g)和1molH2O(g)，進(jìn)行上述兩個反應(yīng)。其他條件不變時，體系內(nèi)CO的平衡體積分?jǐn)?shù)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示。①隨著溫度升高，CO的平衡體積分?jǐn)?shù)_____(填“增大”或“減小”)。原因為_______②T1℃時，測得平衡時體系中COS的物質(zhì)的量為0.80mol。則該溫度下，COS的平衡轉(zhuǎn)化率為_____；反應(yīng)ⅰ的平衡常數(shù)為_____(保留兩位有效數(shù)字)。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解題分析】

根據(jù)“綠色化學(xué)”的含義，即將反應(yīng)物的原子全部進(jìn)入所需要的的生成物中，原料利用率為100%，據(jù)此解答?！绢}目詳解】對比4個選項可知，C選項制備環(huán)氧乙烷的反應(yīng)中，反應(yīng)物全部轉(zhuǎn)化為生成物，沒有副產(chǎn)品，原子利用率最高，最符合“綠色化學(xué)”思想。其余選項中生成物均不是只有環(huán)氧乙烷，原子利用率達(dá)不到100%。答案選C。【題目點(diǎn)撥】本題考查有機(jī)合成方案，涉及原子利用率的比較，注意把握綠色化學(xué)的概念和意義。原子利用率最高的應(yīng)是反應(yīng)物全部轉(zhuǎn)化為生成物，沒有其它副產(chǎn)品的反應(yīng)，常見的反應(yīng)有：化合反應(yīng)、加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)等。2、C【解題分析】

A.Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖：，A錯誤；B.CO2的電子式：，B錯誤；C.Na2S的電子式：，C正確；D.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2=CH2，D錯誤；答案為C。3、A【解題分析】A、鎂條溶于鹽酸，此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A正確；B、氨氣液化，屬于吸熱過程，故B錯誤；C、碳酸鈣分解屬于吸熱反應(yīng)，故C錯誤；D、硝酸銨溶于水是吸熱過程，故D錯誤。點(diǎn)睛：常見的放熱反應(yīng)是所有燃燒反應(yīng)、酸堿中和反應(yīng)、金屬與酸或水的反應(yīng)、大多數(shù)的化合反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)等。4、B【解題分析】

A、銅和濃硝酸反應(yīng)的方程式為：Cu+4HNO3（濃）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，該反應(yīng)中產(chǎn)生有毒氣體二氧化氮，所以對環(huán)境有污染，不符合“綠色化學(xué)”理念，且硝酸的利用率不高，選項A錯誤；B、銅和稀硝酸反應(yīng)方程式為：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，該反應(yīng)中產(chǎn)生有毒氣體一氧化氮，所以對環(huán)境有污染，不符合“綠色化學(xué)”理念，且硝酸的利用率不高，選項B錯誤；C、氧化銅和硝酸反應(yīng)的方程式為：CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O，沒有污染物，且硝酸的利用率100%，，符合“綠色化學(xué)”和“降低成本”理念，選項C正確；D、氯化銅和硝酸銀反應(yīng)方程式為：CuCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Cu(NO3)2，該反應(yīng)雖有硝酸銅生成，但硝酸銀價格較貴，不符合“降低成本”理念，選項D錯誤；答案選B?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查硝酸的性質(zhì)，利用硝酸銅的制備考查硝酸與銅反應(yīng)、制取硝酸過程中應(yīng)注意環(huán)境問題。5、D【解題分析】

冰醋酸(純凈物),即無水乙酸,乙酸是重要的有機(jī)酸之一,有機(jī)化合物。其在低溫時凝固成冰狀,俗稱冰醋酸，據(jù)此解答。【題目詳解】A項、冰醋酸就是無水乙酸，屬于純凈物，不是冰和醋酸的混合物，故A錯誤；B項、冰醋酸就是無水乙酸，屬于純凈物，故B錯誤；C項、冰醋酸是無色有刺激性氣味的液體，故C錯誤；D項、乙酸中的-COOH能與水或乙醇形成氫鍵，所以乙酸易溶于水和乙醇，故D正確；故選D。6、A【解題分析】分析A、使用催化劑加快了反應(yīng)速率，縮短反應(yīng)時間，提高反應(yīng)效率，平衡不移動；B、正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；C、若把該反應(yīng)設(shè)計成原電池，化學(xué)能除轉(zhuǎn)化成熱能外，還轉(zhuǎn)化成電能，所以放出的熱量應(yīng)減少；D、達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不變，以此解答。詳解：A、使用催化劑加快了反應(yīng)速率，縮短反應(yīng)時間，提高反應(yīng)效率，平衡不移動，所以A選項是正確的；

B、正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則生成物的總能量小于反應(yīng)物的總能量，故B錯誤；

C、若把該反應(yīng)設(shè)計成原電池，化學(xué)能除轉(zhuǎn)化成熱能外，還轉(zhuǎn)化成電能，所以放出的熱量應(yīng)減少，故C錯誤；

D.達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不變但不一定相等，故D錯誤；

所以A選項是正確的。7、B【解題分析】

A.CH4+2O2CO2+2H2O屬于氧化還原反應(yīng)，不屬于加成反應(yīng)，選項A錯誤；B.CH2＝CH2+H2CH3CH3屬于加成反應(yīng)，選項B正確；C.+HNO3+H2O屬于硝化反應(yīng)，也屬于取代反應(yīng)，選項C錯誤；D.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O屬于氧化反應(yīng)，不屬于加成反應(yīng)，選項D錯誤。答案選B。8、B【解題分析】

根據(jù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)進(jìn)行求解?！绢}目詳解】Pu的質(zhì)量數(shù)為238，質(zhì)子數(shù)為94，中子數(shù)為：238-94=144，答案選B?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查核素、元素的知識，解原子的定義和構(gòu)成：原子由原子核和核外電子構(gòu)成，其中原子核一般是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的。9、D【解題分析】試題分析：氮?dú)馐请p原子分子，0.1mol氮?dú)庵泻械牡訑?shù)是0.2NA，A項錯誤；B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙醇是液體，無法通過氣體摩爾體積計算分子數(shù)，B項錯誤；C.沒有體積且氨水是弱堿，無法計算銨根離子的數(shù)目，C項錯誤；D.鎂是活潑金屬，1個Mg與鹽酸反應(yīng)失去2個電子，24g鎂的物質(zhì)的量為2mol，則鎂和足量的鹽酸反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目是2NA，D項正確；答案選D?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)的量的計算。10、D【解題分析】

A.周期表中第七周期最多容納32種元素，A正確；B.周期表中共有18個列，其中形成化合物種類最多的在第14列，即含有碳元素的第ⅣA族，B正確；C.L層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等，C正確；D.除過渡元素外周期表中最外層電子數(shù)相同的元素不一定都位于同一族中，例如He的最外層電子數(shù)是2個，位于0族而不是第ⅡA族，D錯誤。答案選D。11、C【解題分析】

A.日光燈管是將電能轉(zhuǎn)化為光能，故A錯誤；B.太陽能熱水器是將太陽能轉(zhuǎn)化為熱能，故B錯誤；C.干電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故C正確；D.水輪發(fā)電機(jī)是將重力勢能轉(zhuǎn)化為電能，故D錯誤。故選C。12、C【解題分析】分析：本題考查物質(zhì)的成分，難度不大，平時注意知識的積累即可。詳解：狼毫為動物的毛，屬于蛋白質(zhì)，墨條由炭黑制成；宣紙主要成分為纖維素，屬于多糖；硯臺成分為無機(jī)鹽。故選C。13、B【解題分析】分析：A.烴是只有碳和氫元素組成的化合物;B.PCl3的電子式為

,結(jié)合電子式判斷;C.環(huán)氧乙烷與乙烷的結(jié)構(gòu)不同;D.石油裂解可得到乙烯。詳解：A.根據(jù)組成和結(jié)構(gòu)分析可以知道,乙烯屬于烴,乙烯利含氧原子屬于烴的衍生物,故A錯誤;B.PCl3的電子式為

,可以知道PCl3分子中P原子最外層滿足8電子結(jié)構(gòu),故B錯誤;C.環(huán)氧乙烷與乙烷的結(jié)構(gòu)不同,二者不是同系物,故C錯誤;D.石油裂解可得到乙烯,所以D選項是正確的；所以D選項是正確的。14、C【解題分析】

A.一氯甲烷是氣體，內(nèi)壁出現(xiàn)油狀液體，是甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳，故A正確；B.甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，生成的產(chǎn)物均無色，試管中氣體顏色會變淺，故B正確；C.一氯甲烷是氣體，二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳都是液體，故C錯誤；D.若日光直射，甲烷與氯氣迅速反應(yīng)生成大量氣體，氣體劇烈膨脹，可能發(fā)生爆炸，故D正確；故選C。15、A【解題分析】

A．苯分子中存在6個C和6個H，其分子中所有原子共平面，苯的碳碳鍵為一種完全相同的獨(dú)特鍵，苯的比例模型為：，故A正確；B．二氧化碳為共價化合物，分子中存在兩個碳氧雙鍵，氧原子和碳原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，二氧化碳正確的電子式為：，故B錯誤；C．氯離子核電荷數(shù)為17，最外層電子數(shù)為8，氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，故C錯誤；D．乙烯分子中存在1個碳碳雙鍵和4個碳?xì)滏I，乙烯的電子式為：，其結(jié)構(gòu)式中需要用短線表示出所有的共價鍵，乙烯正確的結(jié)構(gòu)式為：，故D錯誤。答案選A。16、D【解題分析】分析：提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以使平衡正向進(jìn)行，根據(jù)化學(xué)平衡移動原理來回答判斷，注意只增大CO的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，但CO的轉(zhuǎn)化率會降低。詳解：A．使用催化劑，只能改變反應(yīng)速率，該平衡不會發(fā)生移動，CO的轉(zhuǎn)化率不變，A錯誤；B．該反應(yīng)前后氣體的體積不變，增加壓強(qiáng)，該平衡不會發(fā)生移動，CO的轉(zhuǎn)化率不變，B錯誤；C．增大CO的濃度，雖然平衡向正反應(yīng)方向移動，但CO的轉(zhuǎn)化率反而降低，C錯誤；D．增大水蒸氣的濃度，反應(yīng)物濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，CO的轉(zhuǎn)化率增大，D正確。答案選D。17、B【解題分析】試題分析：A、35Cl和37Cl質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同互為同位素，A不正確；B、分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體，CH3CH2OH和CH3OCH3的分子式相同而結(jié)構(gòu)不同互為同分異構(gòu)體，B正確；C、O2和O3是由碳元素形成的不同單質(zhì)，二者互為同素異形體，C不正確；D、H2O和H2O2是兩種不同的化合物，D不正確，答案選B?？键c(diǎn)：考查同分異構(gòu)體判斷18、D【解題分析】

A．化學(xué)鍵是相鄰原子之間的強(qiáng)烈的相互作用，A正確；B．形成化學(xué)鍵的微?？赡苁请x子也可能是原子但不能是分子，B正確；C．化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是有舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，C正確；D．非極性鍵和極性鍵都是共價鍵，化學(xué)鍵包含離子鍵、共價鍵、金屬鍵，D錯誤；答案選D。19、C【解題分析】

A項、臭氧能吸收太陽光中的絕大部分紫外線，使地球上的生物免受紫外線傷害，故A錯誤；B項、饅頭的主要成分是淀粉，淀粉是沒有甜味的，但是淀粉的分解產(chǎn)物麥芽糖是有甜味的，淀粉的消化從口腔開始，口腔中的唾液淀粉酶能夠?qū)⒉糠值矸鄯纸鉃辂溠刻牵虼宋覀兙捉鲤z頭時會覺得有甜味，故B錯誤；C項、天然氣既是一種清潔的化石燃料，更是一種重要的化工原料，作為化工原料，它主要用于合成氨和生產(chǎn)甲醇等，故C正確；D項、酒精消毒的作用主要是致使組成細(xì)菌的蛋白質(zhì)凝固后，導(dǎo)致細(xì)菌死亡，95%的酒精濃度過高會使蛋白質(zhì)迅速凝固而形成一層保護(hù)膜，酒精不能再深入破壞蛋白質(zhì)，故D錯誤；故選C?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查化學(xué)與生活，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意物質(zhì)的性質(zhì)與生活的聯(lián)系，把握物質(zhì)性質(zhì)、反應(yīng)與用途為解答的關(guān)鍵。20、D【解題分析】

原子符號中，X為元素符號、Z為質(zhì)子數(shù)、A為原子的質(zhì)量數(shù)，據(jù)此分析回答?！绢}目詳解】A項：中，原子序數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝116，A項正確；B項：中，中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)－質(zhì)子數(shù)＝293－116＝177，B項正確；C項：位于第七周期、第16縱行，為第ⅥA族，C項正確；D項：中，核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝116，D項錯誤。本題選D。21、D【解題分析】

A項、質(zhì)量的單位為g，摩爾是物質(zhì)的量的單位，故A錯誤；B項、物質(zhì)的量用于描述微觀粒子的物理量，與物質(zhì)的質(zhì)量完全不同，物質(zhì)的量的單位為mol，而質(zhì)量的單位為g，二者為完全不同的兩個物理量，故B錯誤；C項、摩爾是物質(zhì)的量的單位，物質(zhì)的量是表示物質(zhì)粒子多少的物理量，故C錯誤；D．物質(zhì)的量適用于計量微觀粒子，如分子、原子、離子等微觀粒子粒子，不適用于計量宏觀物質(zhì)，故D正確。故選D?！绢}目點(diǎn)撥】注意物質(zhì)的量是表示含有一定數(shù)目粒子的集體，符號為n，單位是mol，1mol任何粒子的粒子數(shù)與0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)相同，這里的粒子指分子、原子、離子、電子、質(zhì)子、中子等。22、B【解題分析】分析：A.根據(jù)電解質(zhì)溶液顯堿性分析；B.鋅是負(fù)極，銅是正極；C.正極鐵離子放電；D.鋁轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根離子。詳解：A.以惰性材料為電極的燃料電池，以KOH溶液為電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，負(fù)極反應(yīng)式為H2－2e－＋2OH－＝2H2O，A錯誤；B.金屬性鋅強(qiáng)于銅，銅、鋅在稀硫酸溶液中構(gòu)成原電池，鋅是負(fù)極，銅是正極，正極反應(yīng)式為2H＋＋2e－＝H2↑，B正確；C.以銅為電極將2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋設(shè)計成原電池，銅是負(fù)極，正極鐵離子得到電子，反應(yīng)式為Fe3＋＋e－＝2Fe2＋，C錯誤；D.以鋁、鐵為電極，在氫氧化鈉溶液中構(gòu)成原電池，鋁是負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為Al－3e－＋4OH－＝2H2O＋AlO2－，D錯誤。答案選B。點(diǎn)睛：掌握原電池的工作原理是解答的關(guān)鍵，注意正負(fù)極的判斷方法、離子的移動方向和電極反應(yīng)式的書寫。D選項是易錯點(diǎn)，注意鋁能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成物是偏鋁酸根離子。二、非選擇題(共84分)23、碳Al三IANaH2ONH3+HCl=NH4Cl兩Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O【解題分析】

由元素在周期表的位置可知，①～⑦分別為H、C、N、O、Na、Al、Cl，結(jié)合元素周期律分析解答?！绢}目詳解】由元素在周期表的位置可知，①～⑦分別為H、C、N、O、Na、Al、Cl。(1)元素②名稱是碳，元素⑥的符號是Al，故答案為：碳；Al；(2)元素⑤為鈉，處于周期表中第三周期第IA族，故答案為：三；IA；(3)同周期，從左向右，原子半徑減小，同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，則①~⑦七種元素中原子半徑最大的是Na；元素的非金屬性越強(qiáng)，最簡單氫化物越穩(wěn)定，②③④三種元素的最簡單氫化物中最穩(wěn)定的是H2O，故答案為：Na；H2O；(4)元素③和元素⑦的氫化物別為氨氣和氯化氫，二者能夠反應(yīng)生成氯化銨，反應(yīng)為NH3+HCl=NH4Cl，故答案為：NH3+HCl=NH4Cl；(5)元素⑥的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為氫氧化鋁，是一種兩性氫氧化物，元素⑦的最高價氧化物對應(yīng)水化物為高氯酸，為強(qiáng)酸，氫氧化鋁與高氯酸反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，故答案為：兩；Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。24、第二周期IVA族S2-N≡N0.045mol/L（或1/22.4mol/L）HNO3（或HNO2）、NH3·H2O、NH4NO3（或NH4NO2）C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O【解題分析】原子序數(shù)由小到大排列的五種短周期元素X、Y、Z、M、W，在周期表中X是原子半徑最小的元素，則X為H元素；元素Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Y為C或S，結(jié)合原子序數(shù)可知，Y不可能為S元素，故Y為C元素；Z、M左右相鄰，M、W位于同主族，令Z的原子序數(shù)為a，可知M原子序數(shù)為a+1，W原子序數(shù)為a+9，X、Z、M、W四種元素的原子序數(shù)之和為32，則1+a+a+1+a+9=32，解得a=7，故Z為N元素、M為O元素、W為S元素。(1)Y為C元素，在周期表中位于第二周期IVA族，W為S元素，W的陰離子符號是S2-，故答案為第二周期IVA族；S2-；(2)Z為N元素，單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為N≡N；標(biāo)況下，Z的氫化物為氨氣，氨氣極易溶于水，試管中收集滿氨氣，倒立于水中(溶質(zhì)不擴(kuò)散)，一段時間后，氨氣體積等于溶液的體積，令體積為1L，則試管內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為=0.045mol/L，故答案為N≡N；0.045mol/L；(3)X為H元素、Z為N元素、M為O元素。由H、N、O三種元素組成的化合物是酸、堿、鹽的化學(xué)式分別為HNO3(或HNO2)、NH3·H2O、NH4NO3(或NH4NO2)，故答案為HNO3(或HNO2)、NH3·H2O、NH4NO3(或NH4NO2)；(4)加熱時，碳與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O，故答案為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O；(5)①取甲的溶液加入過量的濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生白色絮狀沉淀和無色刺激性氣味氣體，過一段時間白色絮狀沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，則說明甲中有亞鐵離子和銨根離子，另取甲的溶液，加入過量BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解，則說明甲中有硫酸根離子，1mol甲中含有6mol結(jié)晶水，即甲的化學(xué)式中含有6個結(jié)晶水，甲的摩爾質(zhì)量為392g/mol，則甲的化學(xué)式為(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O，故答案為(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O；②100mL1mol·L-1的甲溶液中含有0.1molFe2+，20mL1mol·L-1的酸性KMnO4溶液中含有0.02molMnO4-，恰好反應(yīng)生成鐵離子和錳離子，反應(yīng)的離子方程式為5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，故答案為5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O。點(diǎn)睛：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵。本題的難點(diǎn)是(5)中甲的化學(xué)式的確定；易錯點(diǎn)為(2)的計算，要知道氨氣極易溶于水，氨氣體積等于溶液的體積。25、冷凝回流a吸收溴蒸氣Ⅲ中硝酸銀溶液內(nèi)有淺黃色沉淀生成反應(yīng)結(jié)束后裝置Ⅱ中存在大量的溴化氫，使I的水倒吸入Ⅱ中可以除去溴化氫氣體，以免逸出污染空氣；開啟K2，關(guān)閉K1和分液漏斗活塞蒸餾【解題分析】

苯和液溴在催化作用下可生成溴苯，同時生成HBr，實(shí)驗開始時，關(guān)閉K2、開啟K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反應(yīng)開始小試管內(nèi)苯可用于除去溴，可用硝酸銀溶液檢驗生成HBr，Ⅳ中氫氧化鈉溶液用于吸收尾氣，防止污染空氣，實(shí)驗結(jié)束，可開啟K2，關(guān)閉K1和分液漏斗活塞，使I的水倒吸入Ⅱ中可以除去溴化氫氣體，以免逸出污染空氣，以此解答該題。【題目詳解】（1）裝置（Ⅱ）中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe+3Br2═2FeBr3，溴化鐵對苯和溴單質(zhì)的反應(yīng)起到催化劑的作用，+Br2+HBr；Ⅲ中小試管內(nèi)苯的作用是除去溴化氫中的溴蒸氣，避免干擾溴離子檢驗；故答案為+Br2+HBr；吸收溴蒸氣；（2）因從冷凝管出來的氣體為溴化氫，溴化氫不溶于苯，溴化氫能與硝酸銀反應(yīng)生成溴化銀沉淀；故答案為Ⅲ中硝酸銀溶液內(nèi)有淺黃色沉淀生成；（3）因裝置Ⅱ中含有溴化氫氣體能污染空氣，使I的水倒吸入Ⅱ中可以除去溴化氫氣體，以免逸出污染空氣；操作方法為開啟K2，關(guān)閉K1和分液漏斗活塞；故答案為反應(yīng)結(jié)束后裝置Ⅱ中存在大量的溴化氫，使I的水倒吸入Ⅱ中可以除去溴化氫氣體，以免逸出污染空氣；開啟K2，關(guān)閉K1和分液漏斗活塞；（4）加入無水CaCl2粉末干燥，然后通過蒸餾操作，獲得純凈的溴苯，故答案為蒸餾?！绢}目點(diǎn)撥】本題主要以苯的性質(zhì)實(shí)驗為載體綜合考查學(xué)生的分析能力和實(shí)驗?zāi)芰?，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，掌握反應(yīng)的原理、各物質(zhì)的性質(zhì)以及操作的方法是解題的關(guān)鍵。26、BCH2=CH2羧基CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O酯化反應(yīng)83.02%飽和碳酸鈉溶液Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+CO2↑+H2O分液漏斗【解題分析】

由有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，石油經(jīng)催化裂解的方法獲得乙烯，一定條件下，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，則A為乙醇；在濃硫酸作用下，乙酸與乙醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，則B為乙酸，據(jù)此解答。【題目詳解】(1)工業(yè)上以石油為原料，通過催化裂解的方法獲取大量乙烯，故答案為：B；（2）乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2；B為乙酸，乙酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH，官能團(tuán)為羧基，故答案為：CH2=CH2；羧基；（3）A與B的反應(yīng)是在濃硫酸作用下，乙酸與乙醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；若有1mol乙醇反應(yīng)，期望乙酸乙酯的總質(zhì)量為88g，生成物乙酸乙酯和水的總質(zhì)量為106g，則該反應(yīng)制取乙酸乙酯的原子利用率為88g106g×100%≈83.02%，故答案為：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；酯化反應(yīng)；83.02%；（4）乙酸乙酯中混有揮發(fā)出的乙醇和乙酸，可以加入飽和碳酸鈉溶液，中和揮發(fā)出來的乙酸，溶解揮發(fā)出來的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解，碳酸鈉與乙酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+CO2↑+H2O；最后用分液的方法分離出乙酸乙酯，分液用到的主要儀器是分液漏斗，故答案為：飽和碳酸鈉溶液；Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+CO2↑+H2O；分液漏斗。【題目點(diǎn)撥】乙酸乙酯中混有揮發(fā)出的乙醇和乙酸，飽和碳酸鈉溶液能夠中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的香味；能夠溶解揮發(fā)出來的乙醇；能夠降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯是解答的關(guān)鍵。27、第3周期IVA族Al(OH)3+3HClO4=

Al(ClO4)3+3H2OSi、N、F正四面體型苯溶液由無色變?yōu)槌赛S色溶液分層，上層橙紅色，

下層接近無色對比實(shí)驗Cl2+

2Br-

=

2Cl-+Br2Cl的非金屬性比Br強(qiáng)【解題分析】分析：本題考查元素周期表和元素周期律的相關(guān)知識。根據(jù)元素周期表推知①Na②Al③C④Si⑤N⑥F⑦Cl⑧Br，結(jié)合元素周期律和元素的話和性質(zhì)解答相關(guān)問題。詳解：(1)元素④為Si原子序數(shù)為14，在元素周期表中的位置為第3周期IVA族。(2)根據(jù)①---⑧號元素知①Na的金屬性最強(qiáng)，其最高價氧化物的水化物為氫氧化鈉的堿性也最強(qiáng)，其電子式為。(3)②為Al和⑦為Cl，兩種元素的最高價氧化物的水化物分別為Al(OH)3和HClO4，他們之間相互反應(yīng)的化學(xué)方程式:Al(OH)3+3HClO4=Al(ClO4)3+3H2O。(4)⑤為N、⑥為F屬于是同一周期元素，隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng),原子半徑依次減小,所以原子半徑是N>F,④為Si屬于第三周期元素，原子半徑大于第二周期元素，所以原子半徑為Si>N>F、三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為Si、N、F。(5)③為C和⑦為Cl兩種元素形成的簡單化合物為CCl4，，它的的結(jié)構(gòu)式為，

和甲烷的結(jié)構(gòu)類型相同，所以空間構(gòu)型為正四面體結(jié)構(gòu)。答案：正四面體結(jié)構(gòu)。(6)步驟一.試管1取少量氯水；試管2取少量氯水，滴加少量NaBr溶液，試管2中出現(xiàn)橙紅色，反應(yīng)方程式為：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，試管1的作用是和試管2做對比用的。步驟二，分別向試管1、試管2中加少量苯，振蕩，靜置。試管2中的現(xiàn)象是溶液分層，上層橙紅色，下層無色。試管2中反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，此實(shí)驗的結(jié)論是Cl的非金屬性比Br強(qiáng)。答案：苯；溶液由無色變?yōu)槌赛S色；溶液分層，上層橙紅色，下層接近無色；對比實(shí)驗，Cl2+2Br-=2Cl-+Br2Cl的非金屬性比Br強(qiáng)。28、鋅5.6L124NH3+3O2=2N2+6H2O【解題分析】分析：（1）Zn失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，作原電池負(fù)極，O2得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，作原電池正極；每消耗1molO2轉(zhuǎn)移4mole-，當(dāng)導(dǎo)線中通過1mole-時，消耗0.25molO2；②燃料電池工作時，還原性氣體NH3在電極1失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，所以電極1為負(fù)極，O2在電極2得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，所以電極2為正極，電池總反應(yīng)為：4NH3+3O2=2N2+6H2O。以此解答。詳解：（1）Zn失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，作原電池負(fù)極，O2得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，作原電池正極；每消耗1molO2轉(zhuǎn)移4mole-，當(dāng)導(dǎo)線中通過1mole-時，消耗0.25molO2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為：0.25mol×22.4L/mol=5.6L。因此，本題答案為：鋅；5.6L；②燃料電池工作時，還原性氣體NH3在電極1失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，所以電極1為負(fù)極，電極反應(yīng)式為：2NH3+6OH—6e-=N2+6H2O；電子從電極1經(jīng)外電路到電極2，O2在電極2得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，所以電極2為正極，電極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H2O=4OH-，電池總反應(yīng)為：4NH3+3O2=2N2+6H2O。因此，本題答案為：1，2；；4NH3+3O2=2N2+6H2O。29、4SO2＋3CH44H2S＋3CO2＋2H2OH2SH＋＋HS－8.0×10－3mol·L－110