2024屆陜西省西安高新唐南中學化學高一下期末達標檢測試題含解析

2024屆陜西省西安高新唐南中學化學高一下期末達標檢測試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略夾持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質完成相關實驗，最合理的選項是選項a中的物質b

中的物質c中收集的氣體d

中的物質A濃氨水CaONH3H2OB濃鹽酸MnO2Cl2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD濃硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液A．A B．B C．C D．D2、一定條件下將容器中充入0.8molSO2,0.2molO2,0.6molSO3體積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g),達到化學反應限度時，SO3物質的量可能是：（）molA．0 B．0.3 C．1.0 D．1.53、如圖所示，有關化學反應和能量變化的說法正確的是（）A．圖a表示的是吸熱反應的能量變化 B．圖a中生成物比反應物穩(wěn)定C．圖b可以表示甲烷燃燒反應的能量變化 D．圖b表示的反應一定需要加熱才能發(fā)生4、苯環(huán)結構中，不存在單雙鍵交替結構，可以作為證據的事實是（）①苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色②苯中碳碳鍵的鍵長均相等③苯能在一定條件下跟氫氣發(fā)生加成反應生成環(huán)己烷④經實驗測得鄰二甲苯只有一種結構⑤苯在FeBr3存在下與液溴可發(fā)生取代反應，但不能使溴水褪色A．①②③④ B．①②④⑤ C．①③④⑤ D．②③④⑤5、濃度都是1mol/L的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中反應生成氣體Z，達到平衡后c(X(2)為0.4mol/L，c(Y(2)為0.8mol/L，生成的c(Z)為0.4mol/L，則該反應是A．3X2+Y22X3Y B．X2+3Y22XY3 C．X2+2Y22XY2 D．2X2+Y22X2Y6、下列關于油脂的說法不正確的是()A．油脂在小腸內的消化產物是硬脂酸和甘油B．天然油脂大多是由混甘油酯分子構成的混合物C．脂肪里的飽和烴基的相對含量較大，熔點較高D．油脂的主要成分是高級脂肪酸的甘油酯，屬于酯類7、糖類、油脂和蛋白質是生命活動所必需的營養(yǎng)物質。下列敘述正確的是A．植物油不能發(fā)生水解反應 B．葡萄糖能發(fā)生氧化反應和水解反應C．淀粉水解的最終產物是葡萄糖 D．蛋白質遇濃硫酸變?yōu)辄S色8、等物質的量的下列物質完全燃燒時，消耗氧氣的量最多的是A．C2H4 B．C2H6 C．C2H5OH D．CH3COOH9、下列各組比較中，錯誤的是（）A．半徑：F﹣＞Na+＞Mg2+＞A13+ B．熱穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞HClC．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 D．氧化性：F2＞C12＞Br210、已知反應：2NO(g)+2H2(g)==N2(g)+2H2O(g)生成N2的初始速率與NO、H2的初始濃度的關系為v=kcx(NO)．cy(H2)，k為速率常數。在800℃時測得的相關數據如下表所示。實驗數據初始濃度生成N2的初始速率/mol/(L·s)c(NO)/mol/Lc(H2)/mol/L12.00×10-36.00×10-31.92×10-321.00×10-36.00×10-34.80×10-432.00×10-33.00×10-39.60×10-4則下列說法中不正確的是（）A．當其他條件不變時，升高溫度，速率常數將增大B．800℃時，k值為8×104C．若800℃時，初始濃度c(NO)=c(H2)=4.00×10-3mol·L-l，則生成N2的初始速率為5.12×10-3mol/(L·s)D．關系式中x=l、y=211、近兩年流行喝果醋，蘋果醋是一種由蘋果發(fā)酵而成的具有解毒、降脂、減肥和止瀉等明顯藥效的健康食品。蘋果酸(α－羥基丁二酸)是這種飲料的主要酸性物質，蘋果酸的結構簡式為，下列說法不正確的是A．蘋果酸在一定條件下能發(fā)生酯化反應B．蘋果酸在一定條件下能發(fā)生催化氧化反應C．蘋果酸在一定條件下能發(fā)生取代反應D．1mol蘋果酸與Na2CO3溶液反應最多消耗1molNa2CO312、《本草綱目》中記載：“燒酒非古法也，自元時始創(chuàng)其法。用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承取滴露?！蔽闹猩婕暗牟僮鞣椒ㄊ茿．蒸發(fā) B．蒸餾 C．升華 D．干餾13、下列與有機物的結構、性質的有關敘述中正確的是()A．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．乙酸與乙醇可以發(fā)生酯化反應，又均可與金屬鈉發(fā)生置換反應C．分餾、干餾都是物理變化，裂化、裂解都是化學變化D．纖維素葡萄糖CO2和H2O（釋放能量維持生命活動）14、某化學興趣小組為了探究鉻和鐵的活潑性，設計如圖所示裝置，下列推斷合理的是A．若鉻比鐵活潑，則電子經外電路由鐵電極流向鉻電極B．若鉻比鐵活潑，則鐵電極反應式為2H＋＋2e－＝H2↑C．若鐵比鉻活潑，則溶液中H＋向鐵電極遷移D．若鐵電極附近溶液pH增大，則鐵比鉻活潑15、鋰常用來制造高能量電池。已知鋰的金屬性介于鈉和鎂之間，則冶煉金屬鋰應采用的方法A．熱還原法B．熱分解法C．電解法D．鋁熱法16、下列物質放入水中，會顯著放熱的是（）A．蔗糖B．食鹽C．生石灰D．硝酸銨17、2016年我國環(huán)境日的主題是“改善環(huán)境質量、推動綠色發(fā)展”。下列行為中不符合“綠色生活”宗旨的是()①發(fā)展水電，開發(fā)新能源，如核能、太陽能、風能等，減少對礦物能源的依賴②限制化學發(fā)展，關?；て髽I(yè)，消除污染源頭③推廣煤的干餾、氣化、液化技術，提供清潔、高效燃料和基礎化工原料，挖掘使用價值④推廣利用微生物發(fā)酵技術，將植物桔桿、動物糞便等制成沼氣以替代液化石油氣⑤實現資源的“3R”利用觀，即：減少資源消耗(Reduce)、增加資源的重復使用(Reuse)、資源的重復再生(Recycle)⑥用大排量的轎車代替公交車出行A．①⑥ B．②⑥ C．②④ D．②③18、下列有關硫酸和硝酸的說法中正確的是（

）A．將過量的Zn投入一定量的濃H2SO4中，最終生成的氣體只有SO2B．向50mL12mol?L﹣1的濃硝酸中加入足量銅片其充分反應，生成0.3molNO2C．向裝有Fe（NO3）2溶液的試管中加入稀H2SO4

，在管口觀察到紅棕色氣體D．運輸保存濃硫酸的槽罐車一旦泄露后應立即用大量水沖洗19、在一定溫度下的定容容器中，發(fā)生反應：2A（g）+B（s）C（g）+D（g），下列描述中能表明反應已達到平衡狀態(tài)的是①混合氣體的壓強不變②混合氣體的密度不變③C（g）的物質的量濃度不變④容器內A、C、D三種氣體的濃度之比為2：1：1⑤單位時間內生成nmolD，同時生成2nmolA⑥單位時間內生成nmolC，同時消耗nmolDA．①②③ B．③④⑥ C．②③⑤⑥ D．只有③20、以下反應不符合綠色化學原子經濟性要求的是A．B．C．D．21、已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數是其電子層數的3倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說法不正確的是(

)A．元素A、B組成的化合物常溫下一定呈液態(tài)B．一定條件下，元素C、D的最高價氧化物對應的水化物之間能發(fā)生反應C．工業(yè)上常用電解法制備元素C、D、E的單質D．化合物AE與CE含有相同類型的化學鍵22、下列說法中正確的是（）A．化學反應中的能量變化都表現為熱量的變化B．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應C．放熱反應在常溫下一定很容易發(fā)生D．反應物的總能量高于生成物的總能量的反應是放熱反應二、非選擇題(共84分)23、（14分）某烴A是有機化學工業(yè)的基本原料，可用于水果催熟。A可發(fā)生如圖所示的一系列化學反應。回答下列問題：（1）C的結構簡式為_______________（2）寫出反應③的化學方程式：___________________，該反應是_____________（填反應類型）。（3）E的相對分子質量是A的兩倍，則與A互為同系物的E有________種，寫出其中一種的結構簡式：_____________________________________24、（12分）下表是元素周期表的一部分，其中甲?戊共五種元素，回答下列問題:族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA1甲2乙3丙丁戊（1）五種元素最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是________________（填化學式，下同），顯兩性的是____________。（2）甲與乙形成的一種化合物分子中共含10個電子，則該化合物的電子式是_____________，結構式為___________。該化合物固態(tài)時所屬晶體類型為____________。（3）乙、丙、丁三種元素分別形成簡單離子，按離子半徑從大到小的順序排列為___________（用離子符號表示）。（4）有人認為，元素甲還可以排在第ⅦA族，理由是它們的負化合價都是________；也有人認為，根據元素甲的正、負化合價代數和為零，也可以將元素甲排在第_________族。（5）甲與丙兩種元素形成的化合物與水反應，生成—種可燃性氣體單質，該反應的化學方程式為______________________________。（6）通常狀況下，1mol甲的單質在戊的單質中燃燒放熱184kJ，寫出該反應的熱化學方程式__________________________________________________。25、（12分）在實驗室可以用乙酸、乙醇和濃硫酸制取乙酸乙酯，請回答下列問題。（1）乙醇、乙酸分子中官能團的名稱分別是________、________。（2）制取乙酸乙酯反應的化學方程式為________________，反應類型是____________。（裝置設計）甲、乙、丙三位同學分別設計下列三套實驗裝置：（3）請從甲、乙兩位同學設計的裝置中選擇合理的一種作為實驗室制取乙酸乙酯的裝置，選擇的裝置是______（選填“甲”或“乙”），丙同學將甲裝置中的玻璃管改成球形干燥管，除起冷凝作用外，另一作用是___________________。（實驗步驟）①按我選擇的裝置儀器，在試管中先加入3mL乙醇，并在搖動下緩緩加入2mL濃H2SO4充分搖勻，冷卻后再加入2mL冰醋酸；②將試管固定在鐵架臺上；③在試管B中加入適量的飽和Na2CO3溶液；④用酒精燈對試管A加熱；⑤當觀察到試管B中有明顯現象時停止實驗。（問題討論）（4）步驟①裝好實驗裝置，加入樣品前還應檢查______________________。（5）試管B中飽和Na2CO3溶液的作用是____________________________。（6）從試管B中分離出乙酸乙酯的實驗操作是______________________________。26、（10分）在嚴格無氧的條件下，堿與亞鐵鹽溶液反應生成白色膠狀的Fe(OH)2，在有氧氣的情況下迅速變?yōu)榛揖G色，逐漸形成紅褐色的氫氧化鐵，故在制備過程中需嚴格無氧?，F提供制備方法如下：方法一：用FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應制備。(1)配制FeSO4溶液時需加入鐵粉的原因是_____；除去蒸餾水中溶解的O2常采用_____的方法。(2)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是_____。方法二：在如圖裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備。(1)在試管Ⅰ里加入的試劑是_____；(2)在試管Ⅱ里加入的試劑是_____；(3)為了制得白色Fe(OH)2沉淀，在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實驗步驟是_____。(4)這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時間保持白色，其理由是_________________________。27、（12分）某學校實驗室從化學試劑商店買回18.4mol·L－1的硫酸?，F用該濃硫酸配制100mL1mol·L－1的稀硫酸?？晒┻x用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平。請回答下列問題：（1）配制稀硫酸時，上述儀器中不需要使用的有________(選填序號)，還缺少的儀器有________(寫儀器名稱)。（2）配制100mL1mol·L－1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為________mL(保留一位小數)，量取濃硫酸時應選用__________(選填①10mL、②50mL、③100mL)規(guī)格的量筒。（3）實驗中造成所配溶液濃度偏高的原因可能是________。A．容量瓶中原來含有少量蒸餾水B．未經冷卻，立即轉移至容量瓶并洗滌燒杯，定容C．燒杯沒有洗滌D．向容量瓶中加水定容時眼睛一直仰視刻度線28、（14分）在2L密閉容器內,800℃時反應:2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中,n(NO)隨時間的變化如下表:時間(s)012345n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)寫出該反應的平衡常數表達式:K=______________?已知:K300℃>K350℃,則該反應是_______熱反應?圖中表示NO2變化的曲線是__________?上述反應在第5s時,NO的轉化率為_________。(2)能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是__________?a.v(NO2)=2v(O2)b.容器內壓強保持不變c.v逆(NO)=2v正(O2)d.容器內密度保持不變(3)能使該反應的反應速率增大,且平衡向正反應方向移動的是__________?a.及時分離出NO2氣體b.適當升高溫度c.增大O2的濃度d.選擇高效催化劑29、（10分）某化學興趣設計實驗制取乙酸乙酯?，F用下圖裝置進行實驗，在圓底燒瓶內加入碎瓷片，再加入由2ml98%的濃H2SO4和3mL乙醇組成的混合液，通過分液漏斗向燒瓶內加入2mL醋酸，燒杯中加入飽和Na2CO3溶液．已知：①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2?6C2H5OH。②有關有機物的沸點：試劑乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯沸點（℃）34.778.511877.1請回答下列問題：(1)該實驗有機反應物中含有的官能團有__________（填寫名稱），若用同位素18O示蹤法確定反應產物水分子中氧原子的提供者（設18O在CH3CH2OH中），寫出能表示18O位置的化學方程式______________________________________，反應類型是____________________。(2)與書中采用的實驗裝置的不同之處是：這位同學采用了球形干燥管代替了長導管，并將干燥管的末端插入了飽和碳酸鈉溶液中，在此處球形干燥管的作用除了使乙酸乙酯充分冷凝外還有____________________；加熱一段時間后，可觀察到燒杯D中液面________（填“上”或“下”）有無色油狀液體生成，若分離該液體混合物，需要用到的玻璃儀器是____________________，這種方法叫做________。(3)從D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，應先加入無水氯化鈣，分離出____________________；再加入無水硫酸鈉，然后進行蒸餾，收集產品乙酸乙酯時，溫度應控制在________左右。(4)乙酸可使紫色石蕊試液變紅，說明乙酸具有____________________性，寫出乙酸與碳酸鈉溶液反應的離子方程式____________________________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解題分析】試題分析：A、氨氣的密度比空氣小，c裝置中應該短管進，長管出，A錯誤；B、濃鹽酸與MnO2制氯氣需要加熱，且由于濃鹽酸易揮發(fā)，所以c中收集的氣體不純凈，應該在bc之間應添加除去氯化氫的裝置，B錯誤；C、銅與稀硝酸反應產生的氣體為NO，NO2要用氫氧化鈉溶液吸收，水不能完全吸收，C錯誤；D、濃硫酸可以與亞硫酸反應，生成二氧化硫，SO2氣體的密度比空氣大，c裝置中應該長管進，短管出，SO2氣體會污染空氣，所以要吸收尾氣，D正確；答案選D。【考點定位】本題主要是考查常見氣體的制備、收集、尾氣處理裝置的選擇【名師點睛】掌握各種氣體的制取、收集和處理方法是解答的關鍵。根據裝置圖可知所制備的氣體應為固體和液體反應不加熱氣體的制備，并用向上排空氣法收集以及采用防倒吸的方法進行尾氣處理，根據各選項中反應物的狀態(tài)判斷發(fā)生裝置、氣體的性質以及氣體要采用防倒吸解答本題即可。2、B【解題分析】

某一時刻SO2、O2、SO3物質的量分別為0.8mol、0.2mo、0.6mol，可利用極限轉化分析各物質的最大物質的量，由于反應為可逆反應，各物質的物質的量一定小于最大物質的量，大于最小物質的量?！绢}目詳解】該反應可以向正反應方向進行達到化學反應限度，也可向逆反應方向進行達到化學反應限度，則極限轉化的量如下：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)某時刻0.8mol0.2mol0.6mol極限轉化1.4mol0.5mol0極限轉化0.4mol01.0mol由于反應為可逆反應，SO3的物質的量一定小于最大物質的量1.0mol，大于最小物質的量0，則可能為0.3mol，故選B?！绢}目點撥】本題考查可逆反應，注意可逆反應的特點為不完全轉化性，學會利用極限轉化的思想來分析物質的最大量和最小量是解答關鍵。3、B【解題分析】

A、圖a中反應物總能量高于生成物總能量，故為放熱反應，選項A錯誤；B、圖b中反應物總能量低，反應物穩(wěn)定，選項B正確；C、圖b中反應物總能量低于生成物總能量，可以表示吸熱反應，而甲烷燃燒反應為放熱反應，選項C錯誤；D、圖b表示的是吸熱反應，吸熱反應發(fā)生不一定需要加熱也能發(fā)生，如氫氧化鋇晶體和氯化銨固體在常溫下就可發(fā)生，故D錯誤。答案選B。4、B【解題分析】

①依據苯的性質判斷苯的結構，高錳酸鉀溶液具有強氧化性，遇到含雙鍵或三鍵等不飽和鍵的物質會褪色分析；②依據苯分子中的氫原子，分析碳原子的不飽和程度，判斷苯分子中的碳碳鍵完全相同；③依據與氫氣發(fā)生加成反應是不飽和鍵的性質分析；④根據同分異構體數目解答；⑤根據碳碳單鍵和雙鍵的性質判斷?！绢}目詳解】①苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明苯分子中不含碳碳雙鍵，可以證明苯環(huán)結構中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結構，故①正確；②苯環(huán)上碳碳鍵的鍵長相等，說明苯環(huán)結構中的化學鍵只有一種，不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結構，故②正確；③苯能在一定條件下跟H2加成生成環(huán)己烷，發(fā)生加成反應是雙鍵或三鍵具有的性質，不能證明苯環(huán)結構中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結構，故③錯誤；④如果是單雙鍵交替結構，鄰二甲苯的結構有兩種，一種是兩個甲基夾C-C，另一種是兩個甲基夾C=C．鄰二甲苯只有一種結構，說明苯環(huán)結構中的化學鍵只有一種，不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結構，故④正確；⑤苯在FeBr3存在下同液溴可發(fā)生取代反應，生成溴苯，苯不因化學變化而使溴水褪色，說明苯分子中不含碳碳雙鍵，可以證明苯環(huán)結構中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結構，故⑤正確；所以①②④⑤可以作為苯分子中不存在單、雙鍵交替排列結構的證據，故選B。5、A【解題分析】

tmin后，△c(X2)=1mol?L-1-0.4mol?L-1=0.6mol?L-1，△c(Y2)=1mol?L-1-0.8mol?L-1=0.2mol?L-1，△c(Z)=0.4mol?L-1，則X2、Y2、Z的化學計量數之比為=0.6mol?L-1：0.2mol?L-1：0.4mol?L-1=3：1：2，故反應為3X2+Y2?2Z，根據原子守恒可知，Z為X3Y，故反應可以表示為：3X2+Y2?2X3Y，故選A?！绢}目點撥】本題考查化學反應速率的有關計算，難度不大，根據物質的量濃度變化量之比等于化學計量數之比確定各物質的化學計量數是關鍵。6、A【解題分析】

A、油脂在小腸內消化產物是高級脂肪酸和甘油，不一定是硬脂酸，A錯誤；B、天然油脂是混合物，多數是混甘油酯，B正確；C、飽和烴基的相對含量越大，熔點越高，所以脂肪熔點比油高，呈固態(tài)，C正確；D、油脂的主要成分是高級脂肪酸的甘油酯，D正確。答案選A。7、C【解題分析】

A．植物油屬于油脂，能發(fā)生水解反應，錯誤；B．葡萄糖是單糖，能發(fā)生氧化反應而不能發(fā)生水解反應，錯誤；C．淀粉是多糖，水解的最終產物是葡萄糖，正確；D．含有苯環(huán)的蛋白質遇濃硝酸變?yōu)辄S色，錯誤。8、B【解題分析】試題分析：根據有機物的燃燒通式CnHmOz＋（n＋m/4—z/2）O2＝nCO2＋m/2H2O可知在物質的量相同的條件下有機物完全燃燒消耗的氧氣與（n＋m/4—z/2）有關系，（n＋m/4—z/2）越大消耗的氧氣越多，則根據有機物的分子式可知選項A、B、C、D中（n＋m/4—z/2）分別是3、3.5、3、2，答案選B?？键c：考查有機物燃燒計算9、B【解題分析】

A.核外電子層數相同時，核電荷數越多，原子、離子半徑越小，半徑：F﹣＞Na+＞Mg2+＞A13+，故A正確；B.元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強，熱穩(wěn)定性：PH3＜H2S＜HCl，故B錯誤；C.元素非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強，酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故C正確；D.鹵族元素單質的氧化性F2＞C12＞Br2，故D正確；故答案選B?！绢}目點撥】注意，對于同一主族元素，元素的非金屬性越強，單質的氧化性越強，但對于不同主族的元素，該規(guī)律不一定成立。10、D【解題分析】

A項、溫度升高，反應速率加快，則當濃度和其它條件不變時，升高溫度，速率常數一定是增大的，故A正確；B項、根據數據1可知800℃時，k的值為==8×104，故B正確；C項、若800℃時，初始濃度c(NO)=c(H2)=4.00×10-3mol·L-l，則生成N2的初始速率V=k×c2(NO)．c(H2)=8×104×(4.00×10-3)2×(4.00×10-3)=5.12×10-3mol/(L·s)，故C正確；D項、由實驗數據1和2可知，c(H2)不變，c(NO)擴大1倍，反應速率擴大為原來的=4倍，則x=2，由實驗數據1和3可知，c(NO)不變，c(H2)擴大1倍，反應速率擴大為原來的=2倍，則y=1，故D錯誤；故選D。11、D【解題分析】

由蘋果酸的結構簡式為知，含有羥基和羧基，能發(fā)生酯化反應，羥基能發(fā)生催化氧化反應，羧基能和碳酸鈉溶液反應。根據官能團的特征進行解答?！绢}目詳解】A.蘋果酸中的羧基在一定條件下能與乙醇發(fā)生酯化反應，故A正確；B.蘋果酸的結構簡式為，羥基可以被催化氧化，所以蘋果酸在一定條件下能發(fā)生催化氧化反應，故B正確；C.蘋果酸中的羥基在一定條件下能與酸發(fā)生酯化反應，也是取代反應，故C正確；D.蘋果酸的結構簡式為當產物為NaHCO3時，1mol羧基消耗1mol碳酸鈉，消耗的Na2CO3最多，而一個蘋果酸分子中含有兩個羧基，所以1mol蘋果酸與Na2CO3溶液反應最多消耗2molNa2CO3，故D項錯誤；正確答案為D。12、B【解題分析】

由題中所給信息，“蒸令氣上”表明該方法是利用各組分沸點不同實現物質的分離，此“法”是指蒸餾，燒酒利用的是蒸餾原理，故選B。13、B【解題分析】

A．乙烯、氯乙烯（均含有碳碳雙鍵）均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，聚乙烯分子中不存在碳碳雙鍵，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，A錯誤；B．乙酸與乙醇可以發(fā)生酯化反應，乙酸與金屬鈉發(fā)生反應生成醋酸鈉和氫氣，乙醇與金屬鈉發(fā)生反應生成乙醇鈉和氫氣，B正確；C．分餾是物理變化，干餾、裂化、裂解都是化學變化，C錯誤；D．纖維素是多糖，但人體內沒有能使纖維素水解的酶，不能為人體提供能量，D錯誤；故答案選B。14、B【解題分析】

A、若鉻比鐵活潑，則鉻為負極，鐵為正極，電子從負極向正極移動，錯誤，不選A；B、若鉻比鐵活潑，鐵為正極，正極發(fā)生還原反應，正確，選B；C、若鐵比鉻活潑，鐵為負極，鉻為正極，陽離子向正極移動，錯誤，不選C；D、若鐵電極附近溶液pH增大，說明消耗了氫離子，即鐵為正極，鉻為負極，鉻比鐵活潑，錯誤，不選D。答案選B。15、C【解題分析】

鋰的金屬性介于鈉和鎂之間，說明Li是活潑的金屬，工業(yè)上鎂的冶煉需要電解法，則冶煉金屬鋰應采用的方法是電解法。答案選C。【題目點撥】金屬的冶煉一般是依據金屬的活潑性選擇相應的方法，常見金屬冶煉的方法有：熱分解法：適用于不活潑的金屬，如汞可用氧化汞加熱制得；熱還原法：用還原劑(氫氣，焦炭，一氧化碳，活潑金屬等)還原；電解法：適用于K、Ca、Na、Mg、Al等活潑金屬。16、C【解題分析】生石灰溶于水會顯著放熱的，蔗糖和食鹽溶于水放熱不明顯，硝酸銨溶于水吸熱，答案選C。17、B【解題分析】

①、開發(fā)水電，開發(fā)新能源，可以減小對礦物能源的依賴，符合促進低碳經濟宗旨，故正確；②、限制化工發(fā)展，關?；て髽I(yè)，雖然能消除污染源頭，但不利于經濟發(fā)展和社會需求，不符合“促進低碳經濟”宗旨，故錯誤；③、推廣煤的干餾氣化液化技術，提供清潔高效燃料和基礎化工原料，提高煤的使用率，減少污染性氣體的排放，故正確；④、推廣利用微生物發(fā)酵技術，將植物秸稈動物糞便等制成沼氣以代替液化石油氣，減少污染氣體排放，故正確；⑤、減少資源消耗，增加資源的重復使用，資源的循環(huán)再生，都符合節(jié)能減排的主題，故正確；⑥．用大排量的轎車代替公交車出行，造成更多的汽車尾氣的排放，不符合低碳生活，故錯誤；答案選B。18、C【解題分析】A．濃硫酸和鋅反應生成SO2，隨著反應的進行，硫酸濃度逐漸降低，稀硫酸與鋅反應生成氫氣，故A錯誤；B．由于Cu足量，則濃硝酸完全反應，被還原的硝酸生成NO2、NO，由N元素守恒可知：2n[Cu（NO3）2]+n（氣體）=n（HNO3）=0.05L×12mol/L=0.6mol，生成氣體只有NO2時，被還原的硝酸達極大值，根據電子轉移守恒2n[Cu（NO3）2]=n（NO2），聯立方程解得：n（NO2）=0.3mol，而隨反應的進行濃硫酸要變稀硫酸，所以生成NO2小于0.3mol，故B錯誤；C．向裝有Fe（NO3）2溶液的試管中加入稀H2SO4，酸性條件下，NO3-與Fe2+發(fā)生氧化還原反應生成NO，NO在試管口被氧化生成紅棕色的二氧化氮氣體，故C正確；D．運輸保存濃硫酸的槽罐車一旦泄露后，如果用水沖洗，硫酸被稀釋而生成氫氣，易爆炸，故D錯誤；故選C。點睛：明確稀硫酸、濃硫酸及硝酸的性質特征是解題關鍵，濃硫酸具有強氧化性，可與金屬鋅、銅等反應生成二氧化硫氣體，但稀硫酸與銅不反應，稀硫酸與活潑金屬反應生成氫氣，特別注意濃、稀硝酸均有強氧化性，與金屬反應不能生成氫氣，且酸性條件下溶液中的NO3-也有強氧化性，以此解答。19、C【解題分析】

①反應前后氣體的體積不變，混合氣體的壓強不變，不能判斷是否達到化學平衡狀態(tài)，①錯誤；②混合氣體的總質量在變，體積不變，所以密度在變，故混合氣體的密度不變能說明達到化學平衡狀態(tài)，②正確；③C（g）的物質的量濃度不變說明達到化學平衡狀態(tài)，③正確；④容器內A、C、D三種氣體的濃度之比為2：1：1，不能判斷是否達到化學平衡狀態(tài)，④錯誤；⑤單位時間內生成nmolD是正反應，同時生成2nmolA是逆反應，且速率之比等于化學計量數之比，正逆反應速率相等，達到化學平衡狀態(tài)，⑤正確；⑥單位時間內生成nmolC是正反應，同時消耗nmolD是逆反應，且速率之比等于化學計量數之比，正逆反應速率相等，達到化學平衡狀態(tài)，⑥正確；答案選C。20、C【解題分析】分析：“綠色化學”原子經濟性要求的反應必須滿足：原料分子中的所有原子全部轉化成所需要的產物，不產生副產物，常見的加成反應和加聚反應符合要求，據此進行解答。詳解：A．CH≡CH+HCl→CH2=CHCl中反應物的所有原子都轉化成目標產物，符合綠色化學原子經濟性要求，A不選；B．中反應物的所有原子都轉化成目標產物，符合綠色化學原子經濟性要求，B不選；C．為取代反應，反應物中所有原子沒有完全轉化成目標產物，不滿足綠色化學原子經濟性要求，C選；D．CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl為加成反應，該反應中反應物的所有原子都轉化成目標產物，符合綠色化學原子經濟性要求，D不選；答案選C。點睛：本題考查了綠色化學的概念及應用，題目難度不大，明確綠色化學原子經濟性的要求為解答關鍵，試題側重基礎知識的考查，注意掌握常見有機反應類型的特點。21、D【解題分析】分析：A、B、C、D、E是短周期中原子序數依次增大的5種主族元素，D的合金是日常生活中常用的金屬材料，則D為Al元素，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，則C為Na元素；元素B的原子最外層電子數是其電子層數的3倍，B為第二周期的O元素，結合原子序及元素A、E的單質在常溫下呈氣態(tài)，E為Cl，A為H，以此來解答。詳解：由上述分析可知，A為H，B為O，C為Na，D為Al，E為Cl。A．由元素A、B組成的化合物為水或過氧化氫，常溫下均為呈液態(tài)，故A正確；B.氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物，因此氫氧化鋁和高氯酸能夠反應，故B正確；C.工業(yè)上常用電解法熔融氯化鈉的方法制備金屬鈉，同時得到氯氣，電解熔融氧化鋁的方法冶煉鋁，電解飽和食鹽水的方法制備氯氣，故C正確；D.氯化氫為共價化合物，含有共價鍵，氯化鈉為離子化合物，含有離子鍵，故D錯誤；故選D。22、D【解題分析】分析：A．化學反應的能量可轉化為為熱能、光能、電能、機械能等；B．化學反應是否加熱才能進行與反應熱無關；C．反應條件與反應是放熱或吸熱沒有關系；D．化學反應的能量變化主要表現為放熱或吸熱，反應是放熱還是吸熱主要取決于反應物和生成物所具有的總能量的相對大小。詳解：A．化學反應的能量可轉化為為熱能、光能、電能、機械能等，不一定表現為熱能，如可燃物的燃燒，既轉化為熱能，又有光能，A錯誤；B．需要加熱才能發(fā)生的反應不一定是吸熱反應，例如鋁熱反應在高溫下才能進行，在常溫下不反應，B錯誤。C．放熱反應在常溫下不一定很容易發(fā)生，例如鋁熱反應在高溫下才能進行，但屬于放熱反應，C錯誤；D．化學反應的能量變化主要表現為放熱或吸熱，反應是放熱還是吸熱主要取決于反應物和生成物所具有的總能量的相對大小，反應物的總能量大于生成物的總能量，則反應放熱，反之吸熱，D正確；答案選D。二、非選擇題(共84分)23、CH3CH2ClCH2=CH2+H2OCH3CH2OH加成反應3或或【解題分析】

烴A是有機化學工業(yè)的基本原料,可用于水果催熟,故A為CH2=CH2,乙烯與氫氣發(fā)生加成反應生成B,B為CH3CH3,乙烯與HCl發(fā)生加成反應生成C,C為CH3CH2Cl,乙烯與水發(fā)生加成反應生成D,D為CH3CH2OH，CH3CH3與氯氣發(fā)生取代反應生成CH3CH2Cl?！绢}目詳解】（1）由分析可知，C的結構簡式為CH3CH2Cl；（2）反應③是乙烯的催化加水生成乙醇的反應，方程式為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，該反應為加成反應；（3）E的相對分子質量是A的兩倍，且E是A的同系物，所以E的分子式為C4H8，其屬于單烯烴的同分異構體共有三種，分別為、、。24、HClO4Al(OH)3H―O―H分子晶體O2-＞Na+＞Al3+-1ⅣANaH+H2O＝NaOH+H2↑H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)ΔH＝-184kJ/mol【解題分析】根據元素在周期表中的位置信息可得：甲為H、乙為O、丙為Na、丁為Al、戊為Cl。（1）元素非金屬性越強，則最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，故五種元素最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是HClO4；Al(OH)3具有兩性。（2）H與O形成的10電子分子為H2O，電子式是；結構式為H―O―H；固態(tài)水所屬晶體類型為分子晶體。（3）O2-、Na+、Al3+電子層結構相同，原子序數逐漸增大，故離子半徑從大到小的順序為O2-＞Na+＞Al3+。（4）如果將H排在第ⅦA族，應根據它們的負化合價都是-1；根據H元素的正、負化合價代數和為零，也可以將其排在第ⅣA族。（5）H與Na形成的化合物為NaH，與水反應生成可燃性氣體單質為H2，化學方程式為：NaH+H2O＝NaOH+H2↑。（6）通常狀況下，1mol氫氣在氯氣中燃燒放熱184kJ，則熱化學方程式為：H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)ΔH＝-184kJ/mol。25、羥基羧基CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O酯化反應或取代反應乙防止倒吸檢查裝置氣密性除去乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度分液【解題分析】分析：乙酸和乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應，生成乙酸乙酯和水；乙酸和乙醇易溶于水，導管口在飽和碳酸鈉溶液液面上，而不插入液面下是為了防止倒吸，球形干燥管導氣的同時也起到防倒吸作用；實驗前，要檢查裝置的氣密性；實驗室里用飽和碳酸鈉溶液冷卻乙酸乙酯的原因：一是利用碳酸鈉溶液中的水溶解乙醇（乙醇在水里的溶解度大于乙酸乙酯），二是碳酸鈉能跟乙酸反應吸收乙酸，便于聞到乙酸乙酯的香味，而乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉溶液，這樣就可以獲得較為純凈的乙酸乙酯液體。詳解：（1）乙醇的結構簡式為：CH3CH2OH、乙醇的結構簡式為CH3COOH，根據結構簡式分析，乙醇乙醇分子中官能團的名稱分別是羥基和羧基。答案：羥基羧基。（2）乙醇和乙酸在濃硫酸加熱的條件下生成乙酸乙酯和水，其反應的化學方程式為CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O，屬于取代反應。答案：CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O；取代反應或酯化反應。（3）乙酸和乙醇易溶于水，不能插入液面下是為了防止倒吸，所以選乙裝置，球形干燥管導氣的同時也起到防倒吸作用。答案：乙防止倒吸。（4）步驟①裝好實驗裝置，加入樣品前應先檢查裝置的氣密性，否則會導致實驗失??；答案：檢查裝置氣密性。（5）碳酸鈉溶液中的水溶解乙醇，碳酸鈉溶液能跟乙酸反應吸收乙酸，便于聞到乙酸乙酯的香味，而乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉溶液；飽和碳酸鈉溶液不能用氫氧化鈉溶液代替，因為乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解反應。答案：除去乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度。（6）乙酸乙酯不溶于水密度比水小，可用分液的方法分離。答案：分液。26、稀硫酸、鐵屑煮沸避免生成的Fe（OH）1沉淀接觸O1稀硫酸、鐵屑NaOH溶液檢驗試管Ⅱ出口處排出的氫氣的純度，當排出的H1純凈時，再夾緊止水夾試管Ⅰ中反應生成的H1充滿了試管Ⅰ和試管Ⅱ，且外界空氣不容易進入【解題分析】

本實驗題用兩種方法來制備氫氧化亞鐵，方法一完全是采用課本中的實驗，考查硫酸亞鐵溶液的配制中的要求，必須要注意防止水解和氧化；在制備氫氧化亞鐵必須要除去溶解在溶液中的氧氣及制備氫氧化亞鐵的操作要求；方法二是對課本實驗的延伸，是一種改進的制備方法，用氫氣作保護氣的方法來保證新制的氫氧化亞鐵不被馬上氧化?！绢}目詳解】方法一

：(1)配制FeSO4溶液時，需加入稀硫酸和鐵屑，抑制Fe1+的水解并防止Fe1+被空氣中的O1氧化為Fe3+，故答案為稀H1SO4、鐵屑；(1)煮沸蒸餾水可除去其中溶解的O1．故答案為煮沸；(3)Fe(OH)1很容易被空氣中的氧氣氧化，實驗時生成白色Fe(OH)1沉淀的操作是用長滴管吸取不含O1的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液，故答案為避免生成的

Fe(OH)1沉淀接觸O1；方法二：(1)試管Ⅰ中提供還原性氣體氫氣和硫酸亞鐵溶液，可用硫酸和鐵屑反應生生成，故答案為稀H1SO4、鐵屑；(1)試管Ⅱ中應為NaOH溶液，與試管Ⅰ中生成的FeSO4溶液反應生成Fe(OH)1沉淀，故答案為NaOH溶液；(3)打開止水夾，Fe與H1SO4反應生成H1充滿整個裝置，反應一段時間后關閉止水夾，左側試管內氣壓升高，反應生成的Fe1+沿導管進入右側試管與NaOH反應生成白色沉淀Fe(OH)1，若過早關閉止水夾，使左側試管中的硫酸壓入右側試管中，將NaOH中和，則得不到Fe(OH)1溶液．故答案為檢驗試管Ⅱ出口處排出的氫氣的純度，當排出的H1純凈時，再夾緊止水夾；(4)由于裝置中充滿H1，外界空氣不易進入，所以沉淀的白色可維持較長時間，故答案為試管Ⅰ中反應生成的H1充滿了試管Ⅰ和試管Ⅱ，且外界空氣不容易進入?！绢}目點撥】Fe(OH)1很容易被空氣中的氧氣氧化，這是Fe(OH)1的重要性質，本題是在原有性質基礎上進行了改編，設計成了探究型實驗題。本題考查水解方面的問題，又考查了氧化還原方面的問題，還有實驗中的實際問題，同時還考查了實驗的設計，題目難度中等。27、②④⑥100mL容量瓶、玻璃棒5.4①B【解題分析】(1)根據配制步驟是計算、量取、稀釋、冷卻、