2023-2024學年高二上學期期末化學模擬卷（滬科版2020選擇性必修1第一二四章）01（版A4）

20232024學年上學期期末模擬考試高二化學（考試時間：60分鐘試卷滿分：100分）注意事項：1．回答試卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。2．測試范圍：選擇性必修1第一、二、四章（滬科版2020）。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Cu64Zn65一、化學反應中的反應熱及中和熱的測量1．(一)碳是形成化合物種類最多的元素，其單質(zhì)及化合物是人類生產(chǎn)生活的主要能源物質(zhì)，請回答下列問題：(1)有機物M經(jīng)過太陽光光照可轉(zhuǎn)化成N，轉(zhuǎn)化過程如圖：

△H=+88.6kJ?mol1則M、N相比，較穩(wěn)定的是。(2)火箭和導彈表面的薄層是耐高溫物質(zhì)。將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒，所得物質(zhì)可作耐高溫材料，4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)=2Al2O3(s)+3TiC(s)

△H=1176kJ?mol1，則反應過程中，每轉(zhuǎn)移1mol電子放出的熱量為kJ。(3)CH4、H2、C都是優(yōu)質(zhì)的能源物質(zhì)，它們?nèi)紵臒峄瘜W方程式分別為①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)

△H=890kJ?mol1；②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

△H=571.6kJ?mol1；③C(s)+O2(g)=CO2(g)

△H=393.5kJ?mol1；CH4、H2組成的混合氣體2mol，完全?燒后放出熱量1297.0kJ能量，該混合氣體中CH4與H2的物質(zhì)的量之比n(CH4)：n(H2)=；C(s)與H2(g)不反應，所以C(s)+2H2(g)=CH4(g)的反應熱無法直接測量，但通過上述反應可求出其反應熱△H=kJ?mol1。(二)0.50mol?L1的鹽酸與0.50mol?L1的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和反應反應熱，回答下列問題：(4)實驗中若改用60mL0.50mol?L1的鹽酸與50mL0.55mol?L1的氫氧化鈉溶液進行反應，若實驗操作均正確，則所求中和熱(填“相等”或“不相等”)。(5)取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如表。實驗次數(shù)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃溫度差(t1t2)/℃H2SO4NaOH平均值1234①表中的溫度差平均值為℃。②近似認為0.50mol?L1NaOH溶液和0.50mol?L1硫酸溶液的密度都是1g?cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J?(g?℃)1。則中和熱△H=(取小數(shù)點后一位)。(6)下列說法正確的是(填字母)。A.向內(nèi)筒中加入稀鹽酸時，應當緩慢而勻速地加入B.將用量筒量取好的稀鹽酸如入內(nèi)筒后，應當快速用水沖洗量筒內(nèi)壁剩余的稀鹽酸至內(nèi)筒中，以免造成測量誤差C.用量筒量取稀酸或堿時，眼睛必須與液體凹面最低處相平D.內(nèi)筒洗凈后，未及時烘干，直接用該內(nèi)筒進行實驗，對生成1molH2O(l)時所測得的中和反應的反應熱(△H)有影響，△H會偏大二、煙道氣中有害氣體的處理2.請回答下列問題：(1)對煙道氣中的SO2進行回收再利用具有較高的社會價值和經(jīng)濟價值。CO還原法：一定條件下，由SO2和CO反應生成S和CO2的能量變化如圖所示，每生成16gSs(2)近年來，研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學循環(huán)實現(xiàn)太陽能的轉(zhuǎn)化與存儲。過程如下：反應Ⅰ：2H2反應Ⅲ：Ss+反應Ⅱ的熱化學方程式為。(3)近年來空氣污染日益嚴重，原因之一是汽車尾氣中含有NO、NO22NOg+2已知：2NOg+CO的燃燒熱為ΔHNO2與CO發(fā)生反應的熱化學方程式：2NO2g+4COg=4CO2g+N(4)工業(yè)上接觸法生產(chǎn)硫酸的主要反應之一是：在一定的溫度、壓強和釩催化劑存在的條件下，SO2被空氣中的O2氧化為SO3郭汗賢等提出：V2①有關(guān)氣體分子中1mol化學鍵斷裂時需要吸收的能量數(shù)據(jù)如下：化學鍵SOS能量/kJ535496472由此計算反應Ⅰ的ΔH=②反應Ⅱ、Ⅲ的化學方程式為、。三、工業(yè)中的脫硝劑的應用3．在工業(yè)生產(chǎn)中，常常在200℃~450℃的溫度范圍內(nèi)，將氨氣作為脫硝劑噴入高溫煙氣脫硝裝置中，在催化劑的作用下將煙氣中NOx分解成為N2和H2O，脫硝效率可以達到90%以上。請回答下列問題：(1)在恒溫恒容密閉容器中充入一定量的NO和NH3，在一定條件下發(fā)生反應：6①不能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是(填標號)。A．反應速率5vNH3正=4vNC．容器內(nèi)壓強不再隨時間而發(fā)生變化

D．容器內(nèi)混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再變化②某次實驗中測得容器內(nèi)NO及N2的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖1所示，圖中b點對應的反應速率關(guān)系是v正v(2)一定溫度下，在2L恒容密閉容器內(nèi)發(fā)生反應2NO2g時間/s012345n(NO2)/mol①根據(jù)表中數(shù)據(jù)可以看出，隨著反應進行，反應速率逐漸減小，其原因是。②該溫度下，反應2NO2g?N(3)對于反應2NO2g?N2O4g，用平衡時各組分壓強關(guān)系表達的平衡常數(shù)為Kp。在一定條件下NO2與N2O4的消耗速率與自身壓強間存在關(guān)系：v消耗NO2=k1×p2NO四、水的電離平衡4.I．己知水的電離平衡曲線如圖所示：回答下列問題：(1)圖中C點水的離子積常數(shù)為(mol·L1)2。(2)A、B、C、D四點KW的關(guān)系是。(3)從A點到D點，可采取的措施是。a．升溫

b．加入少量鹽酸

c．降溫

d．加入少量NaOHⅡ.下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：溫度/℃25t1t2水的離子積KW1×1014a1×1012試回答以下問題：(4)若25<t1<t2，則a(填“>”“<”或“=”)1×1014。(5)在t2℃，pH=10的NaOH溶液中，水電離產(chǎn)生的OH濃度為。(6)在t2℃下，其溶液的pH=7，則該溶液(填字母)。A．呈中性

B．呈堿性

C．呈酸性

D．c(OH)=100c(H+)(7)25℃時，某Na2SO4溶液中c(SO42?)=5×10-4五、鎳鈷礦提取鎳、鈷、鎂5.某工廠采用如下工藝處理鎳鈷礦硫酸浸取液(含Ni2+、Co2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+和Mn已知：物質(zhì)FeCoNiMgK10101010回答下列問題：(1)用硫酸浸取鎳鈷礦時，提高浸取速率的方法為(答出一條即可)。(2)“氧化”中，混合氣在金屬離子的催化作用下產(chǎn)生具有強氧化性的過一硫酸(H2SO5)，1molH(3)“氧化”中，用石灰乳調(diào)節(jié)pH=4，Mn2+被H2SO5氧化為MnO2，該反應的離子方程式為(H2(4)“氧化”中保持空氣通入速率不變，Mn(Ⅰ