廣東2023年高考化學(xué)適應(yīng)試題及答案

化學(xué)

本試卷共9頁(yè)，20小題，滿分100分?？荚囉脮r(shí)75分鐘。

注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將用黑色字跡的鋼筆或簽字筆將自己的姓名、考生號(hào)、試室

號(hào)和座位號(hào)填寫在答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位

置上。并在化學(xué)答題卡相應(yīng)位置上填涂考生號(hào)。

2.作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信

息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試卷

上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指

定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫上新答案；不

準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。

4.考生必須保持答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，將試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24Fe56

一、單項(xiàng)選擇題：本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每

小題4分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。

1.我國(guó)在材料的開發(fā)和應(yīng)用方面取得了舉世矚目的成就。下列屬于金屬材料的是

A.港珠澳大橋B.高速列車外殼C.“中國(guó)天眼”D.衛(wèi)星芯片

使用的混凝土使用的硬鋁使用的碳化硅使用的高純硅

2.廣府文化是中華文明的重要組成，其代表有“廣繡”、“廣彩”、“鑲耳屋”、“粵菜”

等。下列說(shuō)法不正確的是

A.使用蠶絲制作“廣繡”，蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)

B.使用黏土燒制“廣彩”，黏土中含有硅酸鹽

C.使用青磚建造“鑲耳屋”，青磚的青色來(lái)自FezCh

D.添加小蘇打蒸制“粵菜”糕點(diǎn)，小蘇打的化學(xué)式為NaHCCh

3.碑化鏤(GaAs)是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料，可用于制作太陽(yáng)能電池。AsCL是合成GaAs的原

料之一，其中Ga與A1同族，As與N同族。下列敘述正確的是

A.電負(fù)性：Cl＞Ga＞As

B.AsCb中含有0鍵

C.AsCb分子為平面三角形

D.基態(tài)Ga和As原子的未成對(duì)電子數(shù)相同

4.部分含氮物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示。

下列說(shuō)法正確的是

A.a的氧化或還原均可實(shí)現(xiàn)氮的固定

B.b是紅棕色氣體，b常溫下可轉(zhuǎn)化為c

C.常溫下d的稀溶液可保存在鋁制容器中

D.e的溶液一定呈中性

5.Li。電池比能量高，可用于汽車、航天等領(lǐng)域。電池反應(yīng)式為：2Li+C＞2君U2O2,放電

時(shí)，下列說(shuō)法不正確的是

A.Li在負(fù)極失去電子

B.Ch在正極發(fā)生還原反應(yīng)

C.陽(yáng)離子由正極移向負(fù)極

D.化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能

6.下列勞動(dòng)項(xiàng)目與所述的化學(xué)知識(shí)沒(méi)有關(guān)聯(lián)的是

選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)

A用草木灰對(duì)農(nóng)作物施肥草木灰含有鉀元素

B用84消毒液進(jìn)行消毒NaClO溶液顯堿性

C利用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌高溫下鋁能還原氧化鐵

將模具干燥后再注入熔融鋼水

D鐵與H2O高溫下會(huì)反應(yīng)

7.甲?丁均為短周期主族元素，在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，丁的最高價(jià)氧化物對(duì)

應(yīng)的水化物在同周期中酸性最強(qiáng),下列說(shuō)法正確的是

A.原子半徑：甲＞乙＞丙甲乙

B.非金屬性：?。颈疽?/p>

丙T

C.丙與乙形成的化合物是分子晶體

D.最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：乙＞甲＞丁

8.將濃鹽酸加到KMnCU中進(jìn)行如圖(a?c均為浸有相應(yīng)試液的棉花)所示的探究實(shí)驗(yàn)，反

應(yīng)一段時(shí)間后，下列分析正確的是

A.a處變黃色，說(shuō)明CL具有還原性

B.b處變橙色，說(shuō)明非金屬性Cl>Br

C.C處紅色逐漸變淺，說(shuō)明C12具有漂白性

D.濃鹽酸與KMnCU反應(yīng)，只體現(xiàn)HC1的酸性

9.陳述I和陳述H均正確且具有因果關(guān)系的是

選項(xiàng)陳述I陳述n

A用FeC”溶液刻蝕銅質(zhì)電路板氧化性：Fe3+>Cu2+

B用NazCh作呼吸面具的氧氣來(lái)源Na2O2能氧化CO2

C用Na2s除去廢水中的CW+和Hg2+Na2s具有還原性

D用石灰乳脫除煙氣中的SO2SO2具有氧化性

10.科學(xué)家進(jìn)行如圖所示的CH30H制備及應(yīng)用的研究，下列說(shuō)法不正確的是

A.CH30H中C原子的雜化類型為sp3

B.1mol82含有約2.2x6.02x1024個(gè)電子

C.C02和H?合成甲醇符合原子利用率100%

D.圖中涉及反應(yīng)包含非極性鍵的斷裂和生成

11.下列物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

+

A.金屬鈉加入水中：Na+H2O=Na+OH+H2t

B.AICI3溶液中滴入過(guò)量NaOH溶液：A]3++3OH———AI(OH)3I

+

C.同濃度同體積NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合：NH4+OH=NH3H2O

22+

D.Na2s2O3溶液中通入足量氯氣：S2O3+4C12+5H2O=2SO4-+8C1+10H

12.化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科。下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到目的的是

選項(xiàng)目的實(shí)驗(yàn)操作

A探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響加熱0.5moLLTCuCh溶液

B探究濃硫酸具有吸水性向蔗糖中滴入濃硫酸

C除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶解，過(guò)濾、洗滌、干燥

將混有氯化氫和水蒸氣的氯氣依次通過(guò)濃硫

D獲得純凈干燥的氯氣

酸和飽和食鹽水

13.向密閉容器中充入S2c12、C12和SC12,發(fā)生反應(yīng)S2C12(g)+C12(g)2SCb(g),S2C12

與SCL的初始消耗速率⑺與溫度(7)的關(guān)系如圖所示(圖中A、B點(diǎn)處于平衡狀態(tài))，下

列說(shuō)法不正確的是

0100200300400

T/℃

A.a為v(SCb)隨溫度的變化曲線

B.該反應(yīng)的△，＜()

C.200℃下反應(yīng)一段時(shí)間，S2c12的物質(zhì)的量增多

D.反應(yīng)達(dá)到平衡后向體系中充入氨氣，平衡不移動(dòng)

14.下圖為“點(diǎn)擊化學(xué)”的一種反應(yīng)，下列關(guān)于I?III三種物質(zhì)的說(shuō)法正確的是

A.I中。元素的第一電離能最大

B.1個(gè)II分子中含有9個(gè)。鍵

C.山中碳氧鍵的鍵能均相等

D.基態(tài)Cu+的價(jià)層電子排布式為3d10

15.通過(guò)電解廢舊鋰電池中的LiMn2O4回收鎰和鋰，電解示意圖如下(其中濾布的作用是阻

擋固體顆粒，但離子可自由通過(guò)：電解質(zhì)溶液為H2s04和MnSCU的混合溶液)。下列說(shuō)

法正確的是

A.電極A為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

B.電極A處理1molLiMmO4轉(zhuǎn)移3moi電子

C.電解一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液的pH減小

D.電解一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液c(Mn2+)不變

16.三元弱酸亞種酸(H3ASO3)在溶液中存在多種微粒形態(tài)，各種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶

液pH的關(guān)系如圖所示。向1mol-L1H3ASO3溶液中滴加NaOH溶液，關(guān)于該過(guò)程的說(shuō)法

正確的是

1.0-

彘0.8-

會(huì)

蜩0.6-

￡

眼

姿0.4-

0.2.

0

6810“1214

PH

A.H3ASO3的第三步電離平衡常數(shù)Ka3=10Y

B.H3ASO3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)先減小后增大

+2

C.pH=b時(shí)c(Na)>c(H2AsO3-)>c(H3AsO3)=c(HAsO3)

D.pH=12,存在的含神微粒僅有H2ASO3-、HAsCh?-、AsOj3"

二、非選擇題：共56分。

17.（14分）

鐵是人體必需的微量元素之一，菠菜、黑木耳等食品中富含鐵元素，其中菠菜中的鐵元

素主要以草酸亞鐵（FeC2O4）的形式存在，草酸亞鐵粉末難溶于水。某小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)和

測(cè)定菠菜中的鐵元素。

（1）草酸亞鐵溶于稀硫酸的化學(xué)方程式是

（2）菠菜的預(yù)處理

-------------灼燒--------稀硫酸過(guò)濾------H,O----------------

100g新鮮菠菜一一菠菜灰-~~二一一濾液一一100mL待測(cè)液

上述預(yù)處理流程中需要用到的儀器有燒杯、玻璃棒、酒精燈、（從下圖中

（3）檢驗(yàn)待測(cè)液中是否含有Fe2+、Fe3+

檢驗(yàn)試劑現(xiàn)象結(jié)論

①____________溶液變?yōu)榧t色濾液中含有Fe3+

②____________③__________濾液中含有Fe2+

（4）利用KMnCU標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定菠菜中鐵元素的含量

步驟I：取10.00mL待測(cè)液于錐形瓶中，滴加KMnOa溶液至溶液顯紫色。

步驟H：向步驟I得到的混合液中加入過(guò)量鋅粉至反應(yīng)完全后，過(guò)濾、洗滌，將濾

液及洗滌液全部收集到錐形瓶中。

步驟山：向步驟H所得待測(cè)液中加入適量稀H2s04溶液，用cmol【T的KMnO』標(biāo)準(zhǔn)

溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnCU溶液VmLo

①步驟I滴加KMnCU溶液的目的是。

②步驟m滴加KMnO4溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為o

③菠菜中鐵的含量為mg/100g（即每100g菠菜中含鐵元素的質(zhì)量）。

18.（15分）

m（V）廣泛應(yīng)用于冶金、化工、航天等領(lǐng)域。一種以帆渣（主要成分是FeV2O4>Fe2SiO4>

MnVzCU等）為原料制取金屬鈕的工藝流程如圖所示：

鋼渣丫2。5-金屬鑰1

浸出渣濾渣濾液

已知：①V02+具有強(qiáng)氧化性，主要存在于pH<2的溶液中，pH>2時(shí)轉(zhuǎn)化成酸式多帆酸鹽。

②溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

金屬離子Fe3+Fe2+Mi?+Mg2+

開始沉淀時(shí)（c=0.1moll-）的pH1.97.08.18.9

沉淀完全時(shí)（c=1.0x全-5mol【T）的pH3.29.010.110.9

回答下列問(wèn)題：

（1）FeV2O4中Fe為+2價(jià)，V的化合價(jià)為。

（2）“焙燒I”中FeV2O4轉(zhuǎn)化為Mg2V2O7和Fe2O3的化學(xué)方程式為。

（3）“酸浸”所得浸出液中除含有VO2+、Mi?+外，還含有的金屬陽(yáng)離子有。

（4）“沉鈕”可得到（NHgH2VH）028沉淀，“焙燒n”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（5）“沉鈿”所得濾液中加入氨水調(diào)節(jié)溶液pH=x,過(guò)濾得到Mn（OH）2沉淀和溶液A,溶液

2+

A中Mg?+濃度為0.24g-V,為盡可能多地回收Mn,并避免Mn（OH）2中混入Mg（OH）2,

應(yīng)控制x=。溶液A經(jīng)加氨沉淀除鎂后，溶液中的溶質(zhì)可再生循環(huán)到

工序使用。

（6）一種鋼的硫化物的晶體結(jié)構(gòu)（圖a）及其俯視圖（圖b）如下圖所示：

圖a圖b

①該鋼的硫化物的化學(xué)式是。

②該鈿的硫化物的晶體中，與每個(gè)V原子最近且等距的S原子的個(gè)數(shù)是

19.（15分）

硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。

I.高溫?zé)岱纸夥ǎ?H2s（g）S2（g）+2H2（g）XH

在總壓強(qiáng)為lOOkPa恒壓條件下，〃（H2S）："（Ar）=3:1的混合氣在不同溫度下反應(yīng)相同

時(shí)間，測(cè)得H2s的體積分?jǐn)?shù)及H2s在不同溫度下的平衡體積分?jǐn)?shù)如下圖所示：

殿

公

虎

及

S

S

Z

H

升溫溫度

（DA//0（填或），圖中表示平衡狀態(tài)的曲線為（填或"b"）?

（2）下列關(guān)于高溫?zé)岱纸夥ǖ恼f(shuō)法正確的有（填標(biāo)號(hào)）。

A.該反應(yīng)平衡常數(shù)K隨溫度升高而減小

B.該反應(yīng)平衡常數(shù)K隨投料比〃（H2S）:〃（Ar）增大而增大

C.恒溫恒壓下，增加Ar的體積分?jǐn)?shù)，H2s的平衡轉(zhuǎn)化率增大

D.圖中M點(diǎn)正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

（3）某溫度下，平衡時(shí)H2s的體積分?jǐn)?shù)為20%,則此時(shí)Ar的分壓是kPa；該

反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=kPa。

（4）隨溫度升高，圖中小6兩條曲線逐漸靠近的原因是。

II.電化學(xué)法：

（5）我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種CCh+H2s協(xié)同轉(zhuǎn)化裝置，實(shí)現(xiàn)對(duì)天然氣中CO2和H2s的高效

去除，工作原理如圖所示。電極b為（填“陽(yáng)極”或“陰極”）,寫出在電

極a區(qū)發(fā)生的反應(yīng)：①,②..

電

極

b

質(zhì)子交換膜

20.（12分）

色滿結(jié)構(gòu)單元（CQ）廣泛存在于許多具有生物活性分子的結(jié)構(gòu)中。一種含色滿結(jié)構(gòu)

單元的藥物中間體G的合成路線如下：

回答下列問(wèn)題：

（1）色滿結(jié)構(gòu)單元

OO

（2）乙酸酢的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是AA，AfB反應(yīng)類型是___________

H3cO

（3）化合物C與FeCL溶液作用顯紫色，是因?yàn)镃的結(jié)構(gòu)中存在___________（寫官能團(tuán)

名稱）。

（4）E-F的化學(xué)方程式是。

（5）乙二酸二乙酯由乙二酸和乙醇反應(yīng)制得，乙二酸二乙酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。

M是乙二酸二乙酯的同分異構(gòu)體，寫出兩種滿足下列條件的M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式.

①1molM能與足量NaHCCh反應(yīng)放出2molCO2

②核磁共振氫譜有三組峰

OHOH

（6）設(shè)計(jì)以＜^HOOCCH2cH3為原料制備2cH3的合成路線（無(wú)機(jī)試劑

Br

任選）o

一、選擇題：共16小題，共44分。

第1~10小題，每小題2分；第11?16小題，每小題4分。

12345678

BCBACBDB

910111213141516

ACDACDBC

二、非選擇題：共56分。

17.（14分）

（分）

(1)FeC2O4+H2SO4=FeSCU+H2c2O42

(2)用煙、100mL容量瓶、漏斗（3分）

(3)①KSCN溶液(1分)

②K3[Fe(CN)6]溶液（1分）

③產(chǎn)生藍(lán)色沉淀（1分）

(4)①將濾液中H2c2。4等還原性雜質(zhì)氧化除去