高考化學考點解析復習教案10

第一節(jié)《化學反應(yīng)中的能量變化》

編寫人：朱紅兵審核：高三化學備課組時間:

班級姓名組別組

名___________

【考綱解讀】：

1.了解焰變、吸(放)熱反應(yīng)、反應(yīng)熱、中和熱、燃燒熱等概念

2.利用反應(yīng)物、生成物的能量或鍵能數(shù)據(jù)來判斷放熱反應(yīng)或吸熱反

應(yīng)

3.正確書寫熱化學方程式或判斷熱化學方程式的正誤

【知識梳理】：

一、反應(yīng)熱與燧變

1.反應(yīng)熱

⑴反應(yīng)熱的概念、表示方法

①概念：當化學反應(yīng)在一定下進行時，反應(yīng)所

的熱量。

②表示方法：用0表示，若表示吸熱，若表示放

熱。

(2)反應(yīng)熱產(chǎn)生的原因

在化學反應(yīng)過程中，舊化學鍵斷裂要能量，新化學鍵形成要

能量，從而引起反應(yīng)過程中能量的變化。

⑶反應(yīng)熱的測定

①儀器：o

②原理：恒溫、恒壓下，\H=Q=-,式中c代表儀器和反

應(yīng)混合物的比熱容，單位是J/(g?℃)。

9性與性亦

（1）焰：用于描述的物理量，符號

（2）焰變（A面：反應(yīng)產(chǎn)物的與反應(yīng)物的之差。即

⑶焰變（△曲與反應(yīng)熱（0）的關(guān)系

對于等溫、條件下的化學反應(yīng)，如果反應(yīng)中物質(zhì)的能量全

部轉(zhuǎn)化為（沒有轉(zhuǎn)化為等其他形式的能），貝反

應(yīng)前后物質(zhì)的等于該反應(yīng)的反應(yīng)熱。即\H=。

3.吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)的比較

①.吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的比較

放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)

定義放出熱量的化學反應(yīng)吸收熱量的化學反應(yīng)

反應(yīng)物具有的總能量大反應(yīng)物具有的總能量小

形成原因

于生成物具有的總能量于生成物具有的總能量

表示方法△Q0

短反應(yīng)物蠹<LbKW

一、放曲一吸收/T

\一熱ift熄牘y

\AA/<O

圖示___________V1AZ/>O/

_____________________:____

___________________三血徹反應(yīng)物

一.反應(yīng)后:程

dfiy.tz反?應(yīng)過稗

放熱反IM吸料應(yīng)應(yīng)

與化學鍵生成物分子成鍵時釋放出的生成物分子成鍵時釋放的

強弱的關(guān)總能量大于反應(yīng)物分子斷鍵總能量小于反應(yīng)物分子斷

系時吸收的總能量鍵時吸收的總能量

②.常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)（各舉一例）

⑴常見的放熱反應(yīng)

①金屬置換水或酸中氫的反應(yīng)；②酸堿中和反應(yīng)③燃料的燃

燒反應(yīng)；④易爆物的爆炸反應(yīng)；

⑤多數(shù)的化合反應(yīng)。

(2)常見的吸熱反應(yīng)

①氫氧化鋼晶體［Ba(OH)2?8H2。］與氯化鏤固體的反應(yīng)；②鹽的水解反

應(yīng)和弱電解質(zhì)的電離；

③碳與水蒸氣的反應(yīng)，灼熱的碳與CO?的反應(yīng)；④大多數(shù)的分

解反應(yīng)。

※：①反應(yīng)是放熱還是吸熱主要取決于反應(yīng)物和生成物所具有的總能

量的相對大小。

②反應(yīng)是否需要加熱，只是引發(fā)反應(yīng)的條件，與反應(yīng)是放熱還是

吸熱并無直接關(guān)系。許多放熱反應(yīng)也需要加熱引發(fā)反應(yīng)，也有部分吸

熱反應(yīng)不需加熱，在常溫時就可以進行。

4、中和熱與燃燒熱

比較項目燃燒熱中和熱

能量變化______反應(yīng)

相同點

△H_0,單位：__________

反應(yīng)物的

___mol(02的數(shù)量不可能是1mol,也可能

量限)是0.5mol

生成物的不限量

H20是___mol

________時，_mol________中強酸跟強

不同點

純物質(zhì)完全燃燒生成堿發(fā)生中和反應(yīng)生成—

反應(yīng)熱的穩(wěn)定的化合物時所放mol乩0時所釋放的熱

含義出的熱量；不同反應(yīng)量；不同反應(yīng)物的中和

物，燃燒熱不同熱大致相同，均約為—

kj/mol

二、熱化學方程式

1.概念：表明反應(yīng)所或熱量的化學方程式。

2.表示意義：不僅表明了化學反應(yīng)中的,也表明了化學

反應(yīng)中的o

問題1:書寫熱化學方程式時，一定要注明反應(yīng)條件嗎？物質(zhì)的聚集

狀態(tài)與△〃有什么聯(lián)系？

問題2：熱化學方程式中的化學計量數(shù)表示的意義是什么？使用時需

注意什么問題？AH的書寫應(yīng)注意哪些問題？

派※※“判斷熱化學方程式的正誤五看”法：

①看方程式是否配平；②看各物質(zhì)的聚

集狀態(tài)是否正確；

③看△〃的“十”“一”是否正確；④看反應(yīng)熱的單位

是否為kj/mol；

⑤看反應(yīng)熱的數(shù)值與化學計量數(shù)是否對應(yīng)。

三、中和熱的測定(理解記憶)

［實驗?zāi)康模轀y定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱。

［實驗原理］1.中和熱是指在稀溶液中，酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)生成

環(huán)形玻璃

1mol乩0(1)時的反應(yīng)熱。實驗時，先測出鹽酸和氫氧化鈉的起一攪拌棒

溫度計

始溫度，求其平均溫度3兩溶液混合充分反應(yīng)后，讀取混合液雙孔泡沫細料板

反應(yīng)液

溫度的為了使計算簡便，可以近似地認為：0.50mol/L鹽酸和碎泡沫塑料

0.55mol/L氫氧化鈉溶液的密度都是1g/mL,鹽酸的質(zhì)量倒為50g,

氫氧化鈉溶液的質(zhì)量%為50go近似認為混合溶液的比熱容c=4.18

J/(g?℃),所以中和反應(yīng)放出的熱量為:0=(如+加匕(22—=-

0.418(t2—fi)kjo

2.50mL0.50mol/L鹽酸中含有0.50mo