高中化學《化學反應的熱效應》練習題

高中化學《化學反應的熱效應》練習題

1.下列反應既屬于氧化還原反應，又是吸熱反應的是（）

A.鋁片與稀鹽酸的反應B.Ba（OH）2-8H2O與NH4C1的反應

C.灼熱的炭與CO2的反應D.甲烷在氧氣中的燃燒反應

2.下列反應中，反應產物總能量大于反應物總能量的是（）

A.氫氣在氧氣中燃燒B.鐵絲在氧氣中燃燒

C.硫在氧氣中燃燒D.二氧化碳通過熾熱的焦炭

3.在測定中和反應的反應熱的實驗中，下列敘述錯誤的是（）

A.向量熱計中加入鹽酸，攪拌后的溫度為初始溫度

B.實驗中可使酸或堿略過量

C.向量熱計中加入堿液時，堿液的溫度應與酸的溫度相同

D.可以用KOH代替NaOH,濃硫酸代替鹽酸

-1

4.將VimL1.00mol-LHC1溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄

溶液溫度，實驗結果如圖所示（實驗中始終保持VI+V2=50mL）。下列敘述正確的是（）

A.做該實驗時環(huán)境溫度為22℃湛30

S28

B.該實驗表明化學能可以轉化為熱能26

C.NaOH溶液的濃度約為LOOmol-L-124

22

D.該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應2（）

O1O20304050

5.下列關于中和熱的說法中正確的是（）v'/mL

A.10L0.1mol-L-1NaOH溶液與10L0.1mol?Lr鹽酸反應時的反應熱是中和熱

B.lmolHC1氣體通入1L0.01mol-L-1NaOH溶液中反應時的反應熱是中和熱

C.lmolCH3COOH與2molNaOH溶液反應時的反應熱是中和熱

D.只要強酸與強堿在稀溶液中反應生成1mol水時的反應熱就是中和熱

6.為探究NaHCOz、Na2cO3和鹽酸（以下鹽酸濃度均為1mol?LF）反應過程中的熱效應，

實驗測得如下數據：

混合前溫度混合后溫度

序號35mL試劑固體

/℃/℃

①水2.5gNaHCCh20.018.5

②水3.2gNa2cO320.024.3

③鹽酸2.5gNaHCCh20.016.2

④鹽酸3.2gNa2cO320.025.1

由此得出的結論正確的是（）

A.Na2cCh溶液與鹽酸的反應是吸熱反應

B.NaHCCh溶液與鹽酸的反應是放熱反應

C.20.0°C時，含3.2gNa2cCh的飽和溶液和35mL鹽酸混合后的溫度將低于25.1℃

D.20.0℃時，含2.5gNaHCCh的飽和溶液和35mL鹽酸混合后的溫度將低于16.2℃

7.化學反應N2+3%=2NH3的能量變化如圖所示，該反應的熱化學方程式是（）

A.N2(g)+3H2(g)=2NH3(I)

能

AH=2(。一5一c)kJ-mol-1量1molN+3molH

￡

增______AE=a"&E=bkJ

B.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)加

*molN2cg)+晝molH,(g)

\H=2(b—a)kJ-mol-1

1molNH：,(g)|AE=ckJ

C.1N2(g)+1H2(g)=NH3(l)1molNH.,(1)

AH=(〃+c—a)kJ,mo「i

13

D.TNi(g)+TH2(g)^=NH3(g)AH=(a+A)kJ*mol1

8.在25°C、101kPa下，1g乙醇燃燒生成CO?和液態(tài)水時放熱29.71kJ,下列熱化學方

程式正確的是（）

A.C2H50H⑴+3O2(g)=2CO2(g)+3H2。⑴AW=+1366.7kJ-mor,

B.C2H50H⑴+3Ch(g)=2CO2(g)+3H2O⑴AW=-1366.7kJmoF1

133

C5c2H50H⑴+祈2(g)=CCh+GH2O⑴A7/=-29.71kJmoF1

//乙

D.C2H50H⑴+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O⑴AH=-29.71kJ-moF1

9.單斜硫和正交硫轉化為二氧化硫的能量變化圖如下，下列說法正確的是（）

A.S（單斜，s）轉化為S（正交，s）的AW=0.33kJmoF1

B.正交硫比單斜硫穩(wěn)定

C.S（單斜，s）+O2（g）^SC）2（g）AH1；S（正交，s）+O2（g）^SO2（g）A外,相同條件下,

AH1>AH2

D.①表示斷裂ImolO2中的共價鍵所吸收的能量比形成1molSO2中的共價鍵所放出的能

量少297.16kJ

10.下列各組熱化學方程式中，化學反應的前者大于后者的是（）

C(s)+1o2(g)=CO(g)Alh

0C(s)+O2(g)=CO2(g)AHi

②)((

S(S+O2g)=SO2g)AH3S(g)+O2(g)=SO2(g)AH4

③H2(g)+3o2(g)=H2O(l)A風

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)AH6

@CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)A//7CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)AH8

A.①B.?C.②③④D.①②③

11已知298K、100kPa條件下：

①4Al（s）+3O2（g）=2ALO3（s）\H=-2834.9kJmoF1；

②4Al（s）+2O3（g）=2ALO3（s）AH=-3119.1kJ-moF1.

由此得出的正確結論是（）

A.等質量的02比能量低，由。2變O3為吸熱反應

B.等質量的O2比03能量高，由變。3為放熱反應

C.O3比02穩(wěn)定，由02變03為吸熱反應

D.O2比。3穩(wěn)定，由。2變?yōu)榉艧岱磻?/p>

12.已知:

C(s)+O2(g)=CO2(g)A//I

CO2(g)+C(s)=2CO(g)A82

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)\H3

4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)AH4

3CO(g)+Fe2O3(s)=3CO2(g)+2Fe(s)

下列關于上述反應婚變的判斷正確的是()

A.AHi>0,AH3<0B.AH2>0,AH4>0

C.AHI=A”2+A〃3D.AH3=AH4+AH5

13.蓋斯定律表明：化學反應不管是一步完成還是分數步完成，整個過程的熱效應是相同

的。已知：

-1

H2O(g)=H2O(l\H=-QtkJ?mol

C2H50H(g)=C2H5OH(I)\H=一。2kJ?mol-'

C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△”=一。3kJ?moC

若使23g液態(tài)酒精完全燃燒，最后恢復到室溫，則放出的熱量(1)為()

A.。|+。2+。3B.0.5(01+02+03)

C.0.501-1.50+0.503D.1.501-0,562+0.503

14.根據要求，寫出下列反應的熱化學方程式：

(1)1molC2H4(g)與適量O2(g)反應，生成CO?(g)和H2O(1),放出1411kJ的熱量。

(2)1molAI(s)與適量Ch(g)發(fā)生反應，生成A12O3