高中化學(xué)-晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)單元測試練習(xí)題

高中化學(xué)-晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)專題單元測試練

習(xí)題

可能用到的原子量：H：1C；12N：140：16Na：23

第I卷（選擇題共77分）

一、選擇題（本題包括15小題，每小題3分，共45分。每

小題K有廠個選項符合題意。）

1.下列化學(xué)式能真實表示物質(zhì)分子組成的是

A.NaOHB.SO3c.CsClD.Si02

2.下列晶體中不屬于原子晶體的是

A.干冰B.金剛砂C.金剛石D.水晶

3.支持固態(tài)氨是分子晶體的事實是

A.氮原子不能形成陽離子B.較離子不能單獨存在

C.常溫下，氨是氣態(tài)物質(zhì)D.氨極易溶于水

4.下列分子晶體：

①HC1②HBr③HI④C0⑤M⑥山熔沸點由高到低的順序是

A.①②③④⑤⑥B.③②①⑤④⑥

C.③②①④⑤⑥D(zhuǎn).⑥⑤④③②①

5.下列的晶體中，化學(xué)鍵種類相同，晶體類型也相同的是

A.S02與SiO2B.C02與H20c.NaCl與HC1D.CCL與KC1

6.固體熔化時，必須破壞非極性共價鍵的是

A.冰B.晶體硅C.澳D.二氧化硅

7.科學(xué)家最近又發(fā)現(xiàn)了一種新能源一一“可燃冰”它的主要

成分是甲烷與水分子的結(jié)晶水合物(CHrnHzO)。其形成：埋

于海底地層深處的大量有機質(zhì)在缺氧環(huán)境中，厭氧性細菌把

有機質(zhì)分解，最后形成石油和天然氣(石油氣)，其中許多天

然氣被包進水分子中，在海底的低溫與高壓下形成了類似冰

的透明晶體，這就是“可燃冰”。又知甲烷同CO?一樣也是溫

室氣體。這種可燃冰的晶體類型是

A.離子晶體B.分子晶體C.原子晶體D.金屬晶體

8.下列各項所述的數(shù)字不是6的是

A.在NaCl晶體中，與一個Na'最近的且距離相等的C1的個

數(shù)

B.在金剛石晶體中，最小的環(huán)上的碳原子個數(shù)

C.在二氧化硅晶體中，最小的環(huán)上的原子個數(shù)

D.在石墨晶體的片層結(jié)構(gòu)中，最小的環(huán)上的碳原子個數(shù)

9.關(guān)于晶體的下列說法正確的是

A.只要含有金屬陽離子的晶體就一定是離子晶體

B.離子晶體中一定含金屬陽離子

C.在共價化合物分子中各原子都形成8電子結(jié)構(gòu)

D.分子晶體的熔點不一定比金屬晶缽熔點低

10.根據(jù)下表給出的幾種物質(zhì)的熔點、沸點數(shù)據(jù)判斷說法中

錯誤的是

晶體

NaClM?2A1C13SiC14單質(zhì)R

熔點710P180P2300X：

沸點1465P1418P177.8P57P2500(

A.SiCL是分子晶體

B.MgCb中鍵的強度比NaCl中鍵的強度小

C.單質(zhì)R是原子晶體

D.A1CL為離子晶體

11.在xmol石英晶體中，含有Si-0鍵數(shù)是

A.xmolB.2xmolC.3xmolD.4xmol

12.組成晶體的質(zhì)點(分子、原子、離子)以確定的位置在空間

作有規(guī)則排列，具有一定幾何形狀的空間格子，稱為晶格,

晶格中能代表晶體結(jié)構(gòu)特征的最小重復(fù)單位稱為晶胞。在冰

晶石(NasAlFe)晶胞中,AlFe”占據(jù)的位置相當(dāng)于NaCl晶胞中

C1占據(jù)的位置，則冰晶石晶胞中含有的原子數(shù)與食鹽晶胞中

含有的原子數(shù)之比為

A.2：1B.3：2C.5：2D.5:1

13.石墨晶體是層狀結(jié)構(gòu)，在每一層內(nèi)；每一個碳原于都跟其

他3個碳原子相結(jié)合，如下左圖是其晶體結(jié)構(gòu)的俯視圖，則

圖中7個六元環(huán)完全占有的碳原子數(shù)是

A.10個B.18個

14.某物質(zhì)的晶體中含A、B、C三種元素，其排列方式如上右

圖所示（其中前后兩面心上的B原子未能畫出），晶體中A、

B、C的中原子個數(shù)之比依次為

A.1：3：1B.2：3：1C.2：2：1D.1：3：3

15.已知NaCl的摩爾質(zhì)量為58.5g-moF1,食鹽晶體的密

度為Pg七m3,若下圖中Na'與最鄰近的C1的核間距離為acm,

那么阿伏加德羅常數(shù)的值可表示為

M(23458.5

A.117a>B.

3

NAaap2a'p

二、選擇題（本題包括8小題，每小題4分，共32分。每小

題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項,

多選時，該題為。分；若正確答案包括兩個選項，只選一個

且正確的給2分，選兩個且都正確的給4分，但只要選錯一

個，該小題就為0分。）

16.碳化硅SiC的一種晶體具有類似金剛石的結(jié)構(gòu)，其中C原

子和S原子的位置是交替的。在下列三種晶體①金剛石②晶

體硅③碳化硅中，它們的熔點從高到低的順序是

A.①③②B.②③①C.③①②D.②①③

17.當(dāng)SO：,晶體熔化或氣化時，下述各項中發(fā)生變化的是

A.分子內(nèi)化學(xué)鍵B.分子間距離C.分子構(gòu)型D.分子間作用力

18.IA族元素的原子與最外層有7個電子的原子結(jié)合，可以

形成

A.離子晶體B.分子晶體

C.離子晶體，分子晶體都不可能形成D.無法確定

19.下列數(shù)據(jù)是對應(yīng)物質(zhì)的熔點

Na2。NaClAIF3AICL

9208011291190

BC13AI2O3CO2SiO2

2073-571723

107

據(jù)此做出的下列判斷中錯誤的是

A.鋁的化合物的晶體中有的是離子晶體

B.表中只有BCh和干冰是分子晶體

C.同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體

D.不同族元素的氧化物可形成相同類型的晶體

20.下列性質(zhì)適合于分子晶體的是

A.熔點107(TC,易溶于水，水溶液導(dǎo)電

B.熔點10.3UC,液態(tài)不導(dǎo)電、水溶液能導(dǎo)電

C.能溶于CS2、熔點112.8℃,沸點444.6℃

D.熔點97.8VC,質(zhì)軟、導(dǎo)電、密度0.97g/cn?

21.下列物質(zhì)的熔、沸點高低順序正確的是

A.金剛石，晶體硅，二氧化硅，碳化硅B.CI4>CBr4>CCl4>CH4

C.Mg0>H20>02>N2D.金剛石〉生鐵〉純鐵》鈉

22.在40GPa高壓下，用激光器加熱到1800K時，人們成功制

得了原子晶體干冰，下列推斷正確的是

A.原子晶體干冰有很高的熔、沸點，有很大的硬度

B.原子晶體干冰易氣化，可用作致冷劑

C.原子晶體干冰硬度大，可用于耐磨材料

D.每摩原子晶體干冰中含2molC—0鍵

23.最近科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種新分子，它具有空心的類似足球

的結(jié)構(gòu)，分子式為C6。，下列說法正確的是

A.C6。是一種新型的化合物

B.C60和石墨都是碳的同素異形體

C.C6。中雖然沒有離子鍵，但固體為離子晶體

D.C6。相對分子質(zhì)量為720

第n卷(非選擇題共73分)

二、填空題

24.在干冰晶體中每個CO2分子周圍緊鄰的CO2分子有

個在晶體中截取一個最小的正方形；使正方形

的四個頂點部落到CO?分子的中心，則在這個正方形的平面

上有個C()2分子。

OCO2分子

25.已知白磷是由Pi分子形成的分子晶體，每個/!\Pi分

子是正四面體結(jié)

構(gòu)。分子中的四個磷原子位于正四面體的四個頂

點。則R分子中

共有個p—p鍵。

26.如圖為NaCl晶體結(jié)構(gòu)圖，圖中直線交點處為NaCl晶體

中Na'與C1所處的位置（不考慮體積的大小）。

?>1I,?

????

oNa+?Cl'

⑴請將其代表Na，的用筆涂黑圓點，以完成NaCl晶體結(jié)構(gòu)

示意圖。并確定晶體的晶胞，分析其構(gòu)成。

⑵從晶胞中分Na'周圍與它最近時且距離相等的Na,共有多

少個？

27.短周期元素K、Y、Z在周期表中位置關(guān)系如圖：

(l)x元素的單質(zhì)分子式是,若X核內(nèi)中子數(shù)和質(zhì)子

數(shù)相等，X單質(zhì)的摩爾質(zhì)量為,單質(zhì)是晶體。

(2)自然界中存在一種含Y的天然礦物名稱是：電子式為

,,屬于晶體。

(4)z單質(zhì)的晶體類型屬于,Z的氫化物和最高價氧

化物的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為

28.氮化硅是一種高溫陶瓷材料，它的硬度大、熔點高、化學(xué)

性質(zhì)穩(wěn)定。工業(yè)上曾普遍采用高純硅與純氮在130CTC反應(yīng)獲

得。

⑴氮化硅晶體屬于晶體。

(2)已知氮化硅的晶體結(jié)構(gòu)中，原子間以單鍵相連，且N原子

和N原子，Si原子和S原子不直接相連，同時每個原子都滿

足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。請寫出氮化硅的化學(xué)式

⑶現(xiàn)用SiCL和凡在小氣氛保護下，加強熱發(fā)生反應(yīng)，可得

較高純度的氮化硅。反應(yīng)的化學(xué)方程式為

29.現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四種晶胞(如圖2-8所示)，可推知:

甲晶體中A與B的離子個數(shù)比為；乙晶體的化學(xué)式為；丙晶

體的化學(xué)式為;丁晶體的化學(xué)式為

圖2-8

30.金晶體是面心立方體，立方體的每個面5個金原子緊密堆

砌(如圖其余各面省略)，金原子半徑為1.44X10%,求

⑴金晶體中最小的一個立方體含有個金屬原子。

(2)金的密度為g,cm：＞'o

個x同時吸引著個Y,該晶體的化學(xué)式

為O

⑵晶體中在每個X周圍與它最接近且距離相等

的X共有個。

(3)晶體中距離最近的2個X與1個Y形成的夾角

ZXYX的度數(shù)為o

(4)設(shè)該晶體的摩爾質(zhì)量為Mg,mol晶體密度為P?cm\

阿伏加德羅常數(shù)為岫則晶體中兩個距離最近的X中心間的距

離為O

32.1986年，瑞士兩位科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種性能良好的金屬氧化

物超導(dǎo)體，使超導(dǎo)工作取得突破性進展，為此兩位科學(xué)家獲

得了1987年的Nobel物理學(xué)獎。其晶胞結(jié)構(gòu)如圖。

(1)根據(jù)圖示晶胞結(jié)構(gòu)，推算晶體中Y,Cu,Ba和

0原子個數(shù)比，確定其化學(xué)式

⑵根據(jù)(1)所推出的化合物的組成，計算其中Cu原子的平

均化合價(該化合物中各元素的化合價為Y'Ba'Cu"和Cd)

試計算化合物中這兩種價態(tài)Cu原子個數(shù)比

33.C70分子是形如橢球狀的多面體，該結(jié)構(gòu)的建立基于以下

考慮：

(1)C70分子中每個碳原子只

跟相鄰的3個碳原子形成化學(xué)

鍵；

(2)C70分子中只含有五邊形

和六邊形；

(3)多面體的頂點數(shù)、面數(shù)和棱邊數(shù)的關(guān)系遵循歐拉定理:

頂點數(shù)+面數(shù)-棱邊數(shù)二2。

根據(jù)以