高中高考化學(xué)知識點歸納匯總

高考化學(xué)知識歸納總結(jié)

第一部分化學(xué)基本概念和基本理論

—.物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類：

（-）掌握基本概念

1.分子

分子是能夠獨立存在并保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒。

（1）分子同原子、離子一樣是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒.

（2）按組成分子的原子個數(shù)可分為：

單原子分子如：He,Ne、Ar、Kr…

雙原子分子如:。2、似HC1、NO-

多原子分子如：-0、P,、C此…

2.原子

原子是化學(xué)變化中的最小微粒。確切地說，在化學(xué)反應(yīng)中原子核不變，只有核外電子發(fā)生變化。

（1）原子是組成某些物質(zhì)（如金剛石、晶體硅、二氧化硅等原子晶體）和分子的基本微粒。

（2）原子是由原子核（中子、質(zhì)子）和核外電子構(gòu)成的。

3.離子

離子是指帶電荷的原子或原子團。

（1）離子可分為：

陽離子：Li\Na\H\NH；…

陰離子：Cl\02\0H\SO?--

（2）存在離子的物質(zhì)：

①離子化合物中：NaChCaCl2,Na2sol…

②電解質(zhì)溶液中：鹽酸、NaOH溶液…

③金屬晶體中：鈉、鐵、鉀、銅…

4.元素

元素是具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱。

（1）元素與物質(zhì)、分子、原子的區(qū)別與聯(lián)系：物質(zhì)是由元素組成的（宏觀看）；物質(zhì)是由分子、原子

或離子構(gòu)成的（微觀看）。

（2）某些元素可以形成不同的單質(zhì)（性質(zhì)、結(jié)構(gòu)不同）一同素異形體。

（3）各種元素在地殼中的質(zhì)量分數(shù)各不相同，占前五位的依次是：0、Si、ALFe、Ca,

5.同位素

是指同一元素不同核素之間互稱同位素，即具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的同一類原子互稱同位素。

如H有三種同位素：\H、：H、31H（氣、笊、氟）。

6.核素

核素是具有特定質(zhì)量數(shù)、原子序數(shù)和核能態(tài)，而且其壽命足以被觀察的一類原子。

（1）同種元素、可以有若干種不同的核素一同位素。

（2）同一種元素的各種核素盡管中子數(shù)不同，但它們的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相同。核外電子排布相同，因

而它們的化學(xué)性質(zhì)幾乎是相同的。

7.原子團

原子團是指多個原子結(jié)合成的集體，在許多反應(yīng)中，原子團作為一個集體參加反應(yīng)。原子團有幾下幾

種類型：根（如SO：、OFT、CH￡OO-等）、官能團（有機物分子中能反映物質(zhì)特殊性質(zhì)的原子團，如一0H、

一NO?、一COOH等）、游離基（又稱自由基、具有不成價電子的原子團，如甲基游離基?Qh）。

8.基

化合物中具有特殊性質(zhì)的一部分原子或原子團，或化合物分子中去掉某些原子或原子團后剩下的原子

團。

（1）有機物的官能團是決定物質(zhì)主要性質(zhì)的基，如醇的羥基（-0H）和較酸的較基（-COOH）。

（2）甲烷（CH」）分子去掉一個氫原子后剩余部分（?CH3）含有未成對的價電子，稱甲基或甲基游離

基，也包括單原子的游離基（?Cl）o

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基（羥基）根（氫氧根）

電子式?O：H

電性電中性帶負電

不能獨立存在，必須和其他“基”或原子團相結(jié)

存在于能獨立存在于溶液或離子化合物中

合

9.物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì)

物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)

概念物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來的

物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時表現(xiàn)出來的性質(zhì)

（宏觀）性質(zhì)

實質(zhì)物質(zhì)的分子組成和結(jié)構(gòu)沒有發(fā)生改變時呈物質(zhì)的分子組成和結(jié)構(gòu)發(fā)生改變時呈現(xiàn)的性

（微觀）現(xiàn)的性質(zhì)質(zhì)

性質(zhì)包顏色、狀態(tài)、氣味、味道、密度、熔點、一般指跟氫氣、氧氣、金屬、非金屬、氧化

括內(nèi)容沸點、溶解性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性等物、酸、堿、鹽能否發(fā)生反應(yīng)及熱穩(wěn)定性等

9.物理變化和化學(xué)變化

物理變化：沒有生成其他物質(zhì)的變化，僅是物質(zhì)形態(tài)的變化。

化學(xué)變化：變化時有其他物質(zhì)生成，又叫化學(xué)反應(yīng)。

化學(xué)變化的特征：有新物質(zhì)生成伴有放熱、發(fā)光、變色等現(xiàn)象

化學(xué)變化本質(zhì)：舊鍵斷裂、新鍵生成或轉(zhuǎn)移電子等。二者的區(qū)別是：前者無新物質(zhì)生成，僅是物質(zhì)形

態(tài)、狀態(tài)的變化。

10.溶解性

指物質(zhì)在某種溶劑中溶解的能力。例如氯化鈉易溶于水，卻難溶于無水乙醇、苯等有機溶劑。單質(zhì)碘

在水中溶解性較差，卻易溶于乙醇、苯等有機溶劑。苯酚在室溫時僅微溶于水，當溫度大于70匕時，卻能

以任意比與水互溶（苯酚熔點為43℃,70（時苯酚為液態(tài)）。利用物質(zhì)在不同溫度或不同溶劑中溶解性的

差異，可以分離混合物或進行物質(zhì)的提純。

在上述物質(zhì)溶解過程中，溶質(zhì)與溶劑的化學(xué)組成沒有發(fā)生變化，利用簡單的物理方法可以把溶質(zhì)與溶

劑分離開。還有一種完全不同意義的溶解。例如，石灰石溶于鹽酸，鐵溶于稀硫酸，氫氧化銀溶于氨水等。

這樣的溶解中，物質(zhì)的化學(xué)組成發(fā)生了變化，用簡單的物理方法不能把溶解的物質(zhì)提純出來。

11.液化

指氣態(tài)物質(zhì)在降低溫度或加大壓強的條件下轉(zhuǎn)變成液體的現(xiàn)象。在化學(xué)工業(yè)生產(chǎn)過程中，為了便于貯

存、運輸某些氣體物質(zhì)，常將氣體物質(zhì)液化。液化操作是在降溫的同時加壓，液化使用的設(shè)備及容器必須

能耐高壓，以確保安全。常用的幾種氣體液化后用途見下表。

氣體名稱液化后名稱主要用途

空氣液體空氣分離空氣制取氧氣、氮氣、稀有氣體

氮氣液氮冷凍劑

氯氣液氯自來水消毒劑，制氯化鐵、氯化烷等

氨氣液氨制冷劑，用于氨制冷機中

二氧化硫液體二氧化硫漂白劑

石油氣液化石油氣燃料

12.金屬性

元素的金屬性通常指元素的原子失去價電子的能力。元素的原子越易失去電子，該元素的金屬性越強,

它的單質(zhì)越容易置換出水或酸中的氫成為氫氣，它的最高價氧化物的水化物的堿性亦越強。元素的原子半

徑越大，價電子越少，越容易失去電子。在各種穩(wěn)定的同位素中，鈍元素的金屬性最強，氫氧化匏的堿性

也最強。除了金屬元素表現(xiàn)出不同強弱的金屬性，某些非金屬元素也表現(xiàn)出一定的金屬性，如硼、硅、種、

硫等。

金屬活動性：水溶液中，金屬原子失去電子能力的性質(zhì)。

注：金屬性與金屬活動性并非同一概念，兩者有時表現(xiàn)為不一致，

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1、同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性減弱；

同主族中，由上到下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性增強；

2、依據(jù)最高價氧化物的水化物堿性的強弱；堿性愈強，其元素的金屬性也愈強；

3、依據(jù)金屬活動性順序表（極少數(shù)例外）；

4、常溫下與酸反應(yīng)劇烈程度；

5、常溫下與水反應(yīng)的劇烈程度；

6、與鹽溶液之間的置換反應(yīng)；

7、高溫下與金屬氧化物間的置換反應(yīng)。

13.非金屬性

是指元素的原子在反應(yīng)中得到（吸收）電子的能力。元素的原子在反應(yīng)中越容易得到電子。元素的非

金屬性越強，該元素的單質(zhì)越容易與上化合，生成的氫化物越穩(wěn)定，它的最高價氧化物的水化物（含氧酸）

的酸性越強（氧元素、氟元素除外）。

已知氟元素是最活潑的非金屬元素。它與氫氣在黑暗中就能發(fā)生劇烈的爆炸反應(yīng)，氟化氫是最穩(wěn)定的

氫化物。氧元素的非金屬性僅次于氟元素，除氟、氧元素外，氯元素的非金屬性也很強，它的最高價氧化

物（CLOD的水化物一高氯酸（HC1OJ是已知含氧酸中最強的一種酸。

1、同周期中，從左到右，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性增強；

同主族中，由上到下，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性減弱；

2、依據(jù)最高價氧化物的水化物酸性的強弱：酸性愈強，其元素的非金屬性也愈強；

3、依據(jù)其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：穩(wěn)定性愈強，非金屬性愈強：

4、與氫氣化合的條件；

5、與鹽溶液之間的置換反應(yīng)；

A占燃

6、其他，例：2Cu+S===Cu2sCu+Ch===CuCh所以,Cl的非金屬性強于S。

金屬性強弱非金屬性強弱

最高價氧化物水化物堿性強弱最高價氧化物水化物酸性強弱

與水或酸反應(yīng)，置換出出的易難與％化合的易難及生成氫化物穩(wěn)定性

活潑金屬能從鹽溶液中置換出不活潑金屬活潑非金屬單質(zhì)能置換出較不活潑非金屬單質(zhì)

陽離子氧化性強的為不活潑金屬，氧化性弱的為活潑金屬陰離子還原性強的為非金屬性弱，還原性弱的為非金屬性強

將金屬氧化成高價的為非金屬性強的單質(zhì)，氧化成低價的為

原電池中負極為活潑金屬，正極為不活潑金屬

非金屬性弱的單質(zhì)

電解時，在陰極先析出的為不活潑金屬電解時，在陽極先產(chǎn)生的為非金屬性弱的單質(zhì)

14.氧化性

物質(zhì)（單質(zhì)或化合物）在化學(xué)反應(yīng)中得到（吸引）電子的能力稱為物質(zhì)的氧化性。非金屬單質(zhì)、金屬

元素高價態(tài)的化合物、某些含氧酸及其鹽一般有較強的氧化性。

非金屬單質(zhì)的氧化性強弱與元素的非金屬性十分相似，元素的非金屬性越強，單質(zhì)的氧化性也越強。

氟是氧化性最強的非金屬單質(zhì)。氧化性規(guī)律有：①活潑金屬陽離子的氧化性弱于不活潑金屬陽離子的氧化

性，如Na'VAg，；②變價金屬中，高價態(tài)的氧化性強于低價態(tài)的氧化性，如Fe">Fe",MnO,>MnOi^>MnO2;

③同種元素含氧酸的氧化性往往是價態(tài)越高，氧化性越強，如HN03>HN0Z濃度越大，氧化性也越強，如

濃HNOs〉稀HNOs,濃HzSO」>稀&S0,。然而，也有例外，如氯元素的含氧酸，它們的氧化性強弱順序是HC1O

>HC102>HC103>HC10，1O

15.還原性

物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中失去電子的能力稱為該物質(zhì)的還原性。金屬單質(zhì)、大多數(shù)非金屬單質(zhì)和含有元素低

價態(tài)的化合物都有較強的還原性。物質(zhì)還原性的強弱取決于該物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中失去電子能力的大小。

元素的金屬性越強，金屬單質(zhì)的還原性也越強，金屬單質(zhì)還原性順序和金屬活動性順序基本一致。元

素的非金屬性越弱，非金屬單質(zhì)的還原性越強。元素若有多種價態(tài)的物質(zhì)，一般說來，價態(tài)降低，還原性

越強。如含硫元素不同價態(tài)的物質(zhì)的還原性：H￡>S>S02；含磷元素物質(zhì)的還原性PH3>P,>P03%鐵及其

鹽的還原性：Fe>Fe"等。

16.揮發(fā)性

液態(tài)物質(zhì)在低于沸點的溫度條件下轉(zhuǎn)變成氣態(tài)的能力，以及一些氣體溶質(zhì)從溶液中逸出的能力。具有

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較強揮發(fā)性的物質(zhì)大多是一些低沸點的液體物質(zhì)，如乙醇、乙醒、丙酮、氯仿、二硫化碳等。另外氨水、

濃鹽酸、濃硝酸等都具有很強的揮發(fā)性。這些物質(zhì)貯存時，應(yīng)密閉保存并遠離熱源，防止受熱加快揮發(fā)。

17.升華

在加熱的條件下，固態(tài)物質(zhì)不經(jīng)過液態(tài)直接變?yōu)闅鈶B(tài)的變化。常見能升華的物質(zhì)有L、干冰(固態(tài)CO?)、

升華硫、紅磷、灰碑等。

18.穩(wěn)定性

是物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的一種。它反映出物質(zhì)在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的難易程度。穩(wěn)定性可分為熱穩(wěn)

定性、光化學(xué)穩(wěn)定性和氧化還原穩(wěn)定性。

越不活潑的物質(zhì)，其化學(xué)穩(wěn)定性越好。例如：苯在一般情況下，化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，所以，常用苯作

萃取劑和有機反應(yīng)的介質(zhì)。很多反應(yīng)在水溶液中進行和水作溶劑，都是利用了水的化學(xué)穩(wěn)定性。

19.混合物

由兩種或多種物質(zhì)混合而成的物質(zhì)叫混合物；

(1)混合物沒有固定的組成，一般沒有固定的熔沸點；

(2)常見特殊名稱的混合物：氨水、氯水、王水、天然水、硬水、軟水、鹽酸、濃硫酸、福爾馬林、

水玻璃；爆鳴氣、水煤氣、天然氣、焦爐氣、高爐煤氣、石油氣、裂解氣、空氣；合金；過磷酸鈣、漂白

粉、黑火藥、鋁熱劑、水泥、鐵觸媒、玻璃；煤、石油；石油、石油的各種偏分。

【注意】由同素異形體組成的物質(zhì)為混合物如紅磷和白磷。由同位素原子組成的物質(zhì)是純凈物如IM)

與DzO混合為純凈物。

20.單質(zhì)

由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì)。如。2、CL、n、Ar、金剛石、鐵(Fe)等。HD、飛、也屬于單質(zhì)，

單質(zhì)分為金屬單質(zhì)與非金屬單質(zhì)兩種。

21.化合物

由不同種元素組成的純凈物叫化合物。

從不同的分類角度化合物可分為多種類型，如離子化合物和共價化合物；電解質(zhì)和非電解質(zhì)；無機化

合物和有機化合物；酸、堿、鹽和氧化物等。

22.酸

電離理論認為：電解電離出的陽離子全部是1T的化合物叫做酸。

常見強酸：HCIO*、H2s0-HC1、HNOa…

常見弱酸：H2SO3、H3P。4、HF、HC10、IMO：,、H2s。3、CH3C00H-

★濃硫酸“五性”

酸性、強氧化性、吸水性、脫水性、難揮發(fā)性

彳七合價不變只顯酸性

-化合價半變既顯酸性又顯強氧化性

化合價全變只顯強氧化性

★濃硝酸“四性”

酸性、強氧化性、不穩(wěn)定性、揮發(fā)性

'化合價不變只顯酸性

?化合價半變既顯酸性又顯強氧化性

化合價全變只顯強氧化性

23.堿

電離理論認為，電解質(zhì)電離時產(chǎn)生的陰離子全部是0H-的化合物叫堿。

常見強堿：NaOH、KOH、Ba(0H)2,Ca(0H)2-

常見弱堿：NH3?H20.Al(OH)3.Fe(0H)3…

24.鹽

電離時生成金屬陽離子(或NH；)和酸根離子的化合物叫做鹽。

鹽的分類：①正鹽：如：(NH,)zSO,、Na2soi…②酸式鹽：如NaHCOs,NaH2PO4、N&HPO」…③堿式鹽：

CU2(0H)2C03-④復(fù)鹽：KAKSO^?I2H2O-

25.氧化物

由兩種元素組成，其中一種是氧的化合物叫氧化物。

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（1）氧化物的分類方法按組成分:

金屬氧化物：NazO、AI2O3、Fe30i--

非金屬氧化物：NO?、CO、SO?、CO?…

（2）按性質(zhì)分:

不成鹽氧化物：CO、NO

成鹽氧化物：酸性氧化物：CO2、S02-

堿性氧化物：Na202,CuO-

兩性氧化物：AI2O3、ZnO

過氧化物：Na202

超氧化物：K02

26.同素異形體

由同種元素所形成的不同的單質(zhì)為同素異形體。

（1）常見同素異形體：紅磷與白磷；與。3；金剛石與石墨。

（2）同素異形體之間可以相互轉(zhuǎn)化，屬于化學(xué)變化但不屬于氧化還原反應(yīng)。

★"五同的區(qū)別"

同位素（相同的中子數(shù)，不同的質(zhì)子數(shù)，是微觀微粒）

同素異形體（同一種元素不同的單質(zhì)，是宏觀物質(zhì)）

?同分異構(gòu)體（相同的分子式，不同的結(jié)構(gòu)）

同系物（組成的元素相同，同一類的有機物，相差一個或若干個的CH2）

I同一種的物質(zhì)（氯仿和三氯甲烷，異丁烷和2-甲基丙烷等）

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（二）正確使用化學(xué)用語

1.四種符號

（1）元素符號：①表示一種元素（宏觀上）。②表示一種元素的一個原子（微觀上）。③表示該元素的

相對原子質(zhì)量。

（2）離子符號：在元素符號右上角標電荷數(shù)及電性符號（正負號），“1”省略不寫如：Ca2\SO：」、

Cl-、Na-…

+1—I+1

（3）價標符號：是在元素正上方標正負化合價、正負寫在價數(shù)前?！?”不能省略。如：H、Cl、Na、

+6-2

S、O-

（4）核素符號：如丁必1、32荏、+0左上角為質(zhì)量數(shù)，左下角為質(zhì)子數(shù)。

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2.化合價

化合價是指一種元素一定數(shù)目的原子跟其他元素一定數(shù)目的原子化合的性質(zhì)。

①在離子化合物中，失去電子的為正價，失去n個電子即為正n價；得到電子為負價，得到n個電子

為負n價。

②在共價化合物中，元素化合價的數(shù)值就是這種元素的一個原子跟其他元素的原子形成的共用電子對

的數(shù)目、正負則由共用電子對的偏移來決定，電子對偏向哪種原子，哪種原子就顯負價；偏離哪種原子、

哪種原子就顯正價。

③單質(zhì)分子中元素的化合價為零。

3.化學(xué)式

用元素符號表示單質(zhì)或化合物的組成的式子成為化學(xué)式。根據(jù)物質(zhì)的組成以及結(jié)構(gòu)特點，化學(xué)式可以

是分子式、實驗式、結(jié)構(gòu)簡式等。不同的化學(xué)式所表示的意義有區(qū)別。

離子化合物的化學(xué)式表示離子化合物及其元素組成，還表示離子化合物中陰、陽離子最簡單的整數(shù)比，

同時也表示離子化合物的化學(xué)式量。例如，氫氧化鋼這種物質(zhì)及其組成元素是鋼、氫、氧3種元素，化學(xué)

式還表示了B『與OH的個數(shù)比是1：2,它的化學(xué)式量為171。

過氧化鈉的化學(xué)式是NaG,但不能寫成NaO,在過氧化鈉中實際存在的離子是0r離子，且Na*：0產(chǎn)

為2：1,所以，過氧化鈉的化學(xué)式只能用附2。2表示。

某些固體非金屬單質(zhì)及所有的金屬單質(zhì)因組成、結(jié)構(gòu)比較復(fù)雜，它們的化學(xué)式只用元素符號表示。比

如紅磷的化學(xué)式是P。

4.分子式

用元素符號表示物質(zhì)的分子組成的式子。

一般分子式是最簡式的整數(shù)倍，多數(shù)無機物二者是一致的。但也有例外，如最簡式為NO2的分子可能

是NO2,也可能是N2O4。

有些單質(zhì)、原子晶體和離子晶體通常情況下不存在簡單分子，它的化學(xué)式則表示這種晶體中各元素的

原子或離子數(shù)目的最簡整數(shù)比，如C、Si02,CsCl,Na2C03,ZCaSOvH?。等。

分子式的意義：

(1)表示物質(zhì)的元素組成；

(2)表示該物質(zhì)的一個分子；

(3)表示分子中各元素的原子個數(shù)；

(4)表示該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量。

例如，硫酸的分子式是H￡0,，它表示硫酸這種物質(zhì)，也表示了硫酸的一個分子及分子是由2個氫原子、

1個硫原子、4個氧原子組成。112soi同時也表示它的相對分子質(zhì)量為

1.008X2+32.07+16.00X4=98.086-98

5.實驗式

也稱最簡式。僅表示化合物中各元素原子個數(shù)比的式子。

有機物往往出現(xiàn)不同的化合物具有相同的實驗式。如乙族和苯的實驗式是CH,甲醛、乙酸、乳酸和葡

萄糖等的實驗式是CHQ。已知化合物的最簡式和相對分子質(zhì)量，就可求出它的分子式，如乙酸最簡式OU),

式量為60,(C也0)n=60,n=2,所以乙酸分子式為CNQ。

6.電子式

在元素符號周圍用“?"或"X”表示其最外層電子數(shù)的式子。

(1)用電子式表示陰離子時要用［］括起，電荷數(shù)寫在括號外面的右上角。NH；、HO等復(fù)雜陽離子也

應(yīng)如此寫。

(2)書寫簡單離子構(gòu)成的離子化合物的電子式時可以遵循下面幾點：

①簡單陽離子的電子式即是離子符號。

②簡單陰離子的電子式即是元素符號周圍有8個小圓點外加［］及電荷數(shù)。

③陰、陽離子交替排列。如：Mg"：單廣蠅〉：中廣蠅"

(3)注意各原子的空間排序及孤對電子、單電子的存在。如：

H：。?:(次氯酸)

(4)用電子式表示某物質(zhì)形成過程，要注意“左分右合箭頭連”的原則。如：Ca：+2?：-?［?:rCa"［?:「

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(5)另外，各電子式的書寫還應(yīng)注意力求均勻、對稱、易識別。

7.結(jié)構(gòu)式

用短線將分子中各原子按排列數(shù)序和結(jié)合方式相互連接起來的式子。書寫規(guī)律：一共用電子對畫一短

線，沒有成鍵的電子不畫出。

氫氣(H2)H—H

：N：：N:

氮氣(N2)N=N

：：H—N—H

HNHl1

氨(NL)HH

次氯酸(HC10)H：O:C1:H—0—Cl

用結(jié)構(gòu)式表示有機物的分子結(jié)構(gòu)更具有實用性，并能明確表達同分異構(gòu)體，例如：

HO

II

H—C—C—O—H

乙酸(QHQ)H

OH

H—C—O—C—H

甲酸甲酯(GHQz)H

8.結(jié)構(gòu)簡式

它是結(jié)構(gòu)式的簡寫，一般用于有機物，書寫時應(yīng)將分子中的官能團表示出來，它可以把連接在相同原

子的相同結(jié)構(gòu)累加書寫，也不需把所有的化學(xué)鍵都表示出來。例如：

乙烷(C2H402)CH3cH3

新戊烷(C5H12)C(C1I3)4

乙酸(C2H.,02)CHaCOOH

9.原子結(jié)構(gòu)示意圖

(+17)2^1

用以表示原子核電荷數(shù)和核外電子在各層上排布的簡圖，如鈉原子結(jié)構(gòu)簡圖為：表示鈉原

子核內(nèi)有11個質(zhì)子，弧線表示電子層(3個電子層)，瓠線上數(shù)字表示該層電子數(shù)(K層2個電子，M層1

個電子)。

原子結(jié)構(gòu)示意圖也叫原子結(jié)構(gòu)簡圖，它比較直觀，易被初學(xué)者接受，但不能把弧線看作核外電子運行

的固定軌道。

10.電離方程式

表示電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時離解成自由移動離子過程的式子。

①強電解質(zhì)的電離方程式用“="。弱電解質(zhì)的電離方程式用鏈接。

②弱酸的酸式酸根的電離用

HCO3-0COJ+H*

③強酸的酸式酸根的電離用“=”。

nsor=so.r+ir

④多元弱酸的電離分步進行。

H3Poi0112PoJ+H+

H2PO10HP。；、H+

HPO廠―po；-+If

⑤多元弱堿的電離認為一步完成。

Fe(OH)30Fe"+301F

11.離子反應(yīng)方程式的書寫規(guī)則

用實際參加反應(yīng)的離子的符號表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式。

離子方程式書寫原則如下：

①只能將易溶、易電離的物質(zhì)寫成離子式；如NaCI、Na￡O,、NaNOs、CuSOr-

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②將難溶的（如BaSO,、BaCOs、AgCl-）,難電離的（如HC1O、HF、CH3COOH.NH3?H20,H20）,易揮發(fā)

的氣體（如SO2、C02,H2s…）用化學(xué)式表示。

③微溶物：若處于混濁態(tài)要寫成分子式，澄清態(tài)改寫成離子式。

④弱酸的酸式鹽酸根不可拆開。如HCO：「、HSOJ、HS-?

⑤堿性氧化物亦要保留分子式。

⑥離子方程式除了應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律外，離子方程式兩邊的離子電荷總數(shù)一定相等（離子電荷守恒）。

12.熱化學(xué)方程式

表明反應(yīng)所放出或吸收的熱量的方程式，叫做熱化學(xué)分方程

（1）要注明反應(yīng)的溫度和壓強，若反應(yīng)是在298K和1.013X10,Pa條件下進行，可不予注明。

（2）要注明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)或晶型。常用s、1、g、aq分別表示固體、液體、氣體、溶液。

（3）△〃與方程式計量系數(shù)有關(guān)，注意方程式與對應(yīng)△〃不要弄錯，計量系數(shù)以“mol”為單位，可以

是小數(shù)或分數(shù)。

（4）在所寫化學(xué)反應(yīng)計量方程式后寫下△〃的數(shù)值和單位，方程式與△〃應(yīng)用分號隔開。一定要寫明

“+數(shù)值和單位。一定要區(qū)別比較“反應(yīng)熱”、“中和熱”、“燃燒熱”等概念的異同

<5）當△〃為“一”或△HV0時，為放熱反應(yīng)，當△〃為"+”或ZAO時，為吸熱反應(yīng)。例如：

-1

C（石墨）+02（g）=CO2（g）；△—一393.6kJ?mol

表示體系在298K、1.013X105Pa下，反應(yīng)發(fā)生了1mol的變化（即1mol的C與1mol的在生成1

mol的CO。時，相應(yīng)的熱效應(yīng)為-393.6kJ?!!）為t,即放出393.6kJ的熱。

-1

2C（石墨）+202（g）=2cOz（g）；△比一787.2kJ?mol

表示體系中各物質(zhì)在298K,1.013X10$Pa下，反應(yīng)發(fā)生了1mol的變化（即linol的2c與Imol的

202完全反應(yīng)生成Imol的2C0。時的熱效應(yīng)為一787.2kJ?mol-',即放出787.2kJ的熱。

★熱化學(xué)方程式正誤判斷一一“三查”

1.檢查是否標明聚集狀態(tài)：固（s）、液（I）、氣（g）

2.檢查AH的“+”“一”是否與吸熱、放熱一致。（注意的“+”與“一”，放熱反應(yīng)為“一”，吸

熱反應(yīng)為“+”）

二.化學(xué)反應(yīng)與能量

（-）掌握化學(xué)反應(yīng)的四種基本類型

1.化合反應(yīng)

兩種或兩種以上的物質(zhì)相互作用，生成一種物質(zhì)的反應(yīng)。即

A+B+C...=E如：CaO+H2O=Ca（OH）24NO2+02+2H2O=4HNO3

2.分解反應(yīng)

一種物質(zhì)經(jīng)過反應(yīng)后生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)。即

AB=C+D...如：CaCO3=CaO+CO2T2KMnO4=K2MnO4+MnO2+02T

3.置換反應(yīng)

一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。如：2Mg+CO2=2MgO+C

4.復(fù)分解反應(yīng)

兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。如：AgNO3+HCI=AgCl1+HNO3

（二）氧化還原反應(yīng)：氧化劑、還原劑

1.基本概念

①氧化反應(yīng)：物質(zhì)失去電子（化合價升高）的反應(yīng)。

還原反應(yīng)：物質(zhì)得到電子（化合價降低）的反應(yīng)。

②被氧化：物質(zhì)失去電子被氧化。（所含元素化合價升高）。

被還原：物質(zhì)得到電子被還原。（所含元素化合價降低）。

③氧化劑：得到電子的物質(zhì)。

還原劑：失去電子的物質(zhì)。

④氧化性：物質(zhì)得電子的能力。

還原性：物質(zhì)失電子的能力。

⑤氧化產(chǎn)物：氧化反應(yīng)得到的產(chǎn)物。

還原產(chǎn)物：還原反應(yīng)得到的產(chǎn)物。

⑥氧化還原反應(yīng)：有電子轉(zhuǎn)移（電子得失或共用電子對偏移）的反應(yīng)，實質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，特征是化合價

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的升降。

2.概念間的關(guān)系

3.氧化還原反應(yīng)的一般規(guī)律

①表現(xiàn)性質(zhì)規(guī)律

同種元素具有多種價態(tài)時，一般處于最高價態(tài)時只具有氧化性、處于最低價態(tài)時只具有還原性、處于中間

可變價時既具有氧化性又具有還原性。

②性質(zhì)強弱規(guī)律

氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物

氧化劑得電子一還原產(chǎn)物

還原劑失電子—氧化產(chǎn)物

氧化性：氧化劑〉氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑>還原產(chǎn)物

③反應(yīng)先后規(guī)律

在濃度相差不大的溶液中，同時含有幾種還原劑時，若加入氧化劑，則它首先與溶液中最強的還原劑作用；

同理，在濃度相差不大的溶液中，同時含有幾種氧化劑時，若加入還原劑，則它首先與溶液中最強的氧化

劑作用。例如，向含有FeBr2溶液中通入C12,首先被氧化的是Fe2+

④價態(tài)歸中規(guī)律

含不同價態(tài)同種元素的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，該元素價態(tài)的變化一定遵循“高價+低價—中間價''的

規(guī)律。

⑤電子守恒規(guī)律

在任何氧化一還原反應(yīng)中，氧化劑得電子（或共用電子對偏向）總數(shù)與還原劑失電子（或共用電子對偏離）

總數(shù)一定相等。w.w.w.k.s.5.u.

4.氧化性、還原性大小的比較

（1）由元素的金屬性或非金屬性比較

a、金屬陽離子的氧化性隨其單質(zhì)還原性的增強而減弱

b、非金屬陰離子的還原性隨其單質(zhì)的氧化性增強而減弱

（2）由反應(yīng)條件的難易比較

不同的氧化劑與同一還原劑反應(yīng)時，反應(yīng)條件越易，其氧化劑的氧化性越強。如：

2KMnO4+16HC1=2KC1+2MnC12+5cl2T+8H2O（常溫）

MnO2+4HC1（濃）=MnC12+C12f+2H2O（加熱）

前者比后者容易發(fā)生反應(yīng)，可判斷氧化性：KMnO4>MnO2。同理，不同的還原劑與同一氧化劑反應(yīng)時，

反應(yīng)條件越易，其還原劑的還原性越強。

（3）根據(jù)被氧化或被還原的程度不同進行比較

當不同的氧化劑與同一還原劑反應(yīng)時，還原劑被氧化的程度越大，氧化劑的氧化性就越強。如：

2Fe+3C122FeC13,S+FeFeS,

根據(jù)鐵被氧化程度的不同（Fe3+、Fe2+）,可判斷氧化性：C12>S?同理，當不同的還原劑與同一氧化劑

反應(yīng)時，氧化劑被還原的程度越大，還原劑的還原性就越強。

（4）根據(jù)反應(yīng)方程式進行比較

氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物

氧化性：氧化劑〉氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑>還原產(chǎn)物

簡記：左〉右

（5）根據(jù)元素周期律進行比較

一般地，氧化性：上〉下，右〉左；還原性：下〉上，左〉右。

（6）某些氧化劑的氧化性或還原劑的還原性與下列因素有關(guān)：

溫度：如熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性強。

濃度：如濃硝酸的氧化性比稀硝酸的強。

酸堿性：如中性環(huán)境中N03—不顯氧化性，酸性環(huán)境中N03一顯氧化性；又如KMnO4溶液的氧化性隨溶

液的酸性增強而增強。

▲物質(zhì)的氧化性或還原性的強弱只決定于得到或失去電子的難易，與得失電子的多少無關(guān)。

★升失氧還還、降得還氧氧

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(氧化劑/還原劑，氧化產(chǎn)物/還原產(chǎn)物，氧化反應(yīng)/還原反應(yīng))

化合價升高(失ne。被氧化

I-

氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物

I_______

化合價降低(得ne)被還原

(較強)(較強)(較弱)(較弱)氧化性：氧化劑〉氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物

★氧化還原反應(yīng)配平

標價態(tài)、列變化、求總數(shù)、定系數(shù)、后檢查

一標出有變的元素化合價；

二列出化合價升降變化

三找出化合價升降的最小公倍數(shù)，使化合價升高和降低的數(shù)目相等；

四定出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的系數(shù)；

五平：觀察配平其它物質(zhì)的系數(shù)；

六查：檢查是否原子守恒、電荷守恒(通常通過檢查氧元素的原子數(shù))，畫上等號。

5.常見變化

(1)風化

結(jié)晶水合物在室溫和干燥的空氣里失去部分或全部結(jié)晶水的過程。

(2)催化

能改變反應(yīng)速度，本身一般參與反應(yīng)但質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變。應(yīng)了解中學(xué)里哪些反應(yīng)需用催化劑。

(3)岐化

同一種物質(zhì)中同一元素且為同一價態(tài)原子間發(fā)生的氧化還原反應(yīng)。如：2CL+2Ca(0H)z=CaCL+

Ca(C10)2+II20

(4)酸化

向某物質(zhì)中加入稀酸使之呈酸性的過程。比如KMnOi溶液用IbSO,酸化，AgNQ,溶液用HNOs酸化。

(5)鈍化

塊狀的鋁、鐵單質(zhì)表面在冷的濃硫酸或濃硝酸中被氧化成一層致密的氧化物保護膜，阻止內(nèi)層金屬與

酸繼續(xù)反應(yīng)。

(6)硬水軟化

通過物理、化學(xué)方法除去硬水中較多的Ca"、Mg"的過程。

(7)水化

烯、煥與水發(fā)生加成反應(yīng)生成新的有機物。

如：乙烯水化法：CH2=CH2+比0一_笳|嚼片＞CH3CH20H

乙煥水化法：CH三CH+HO.中黠盤-＞CH：￡HO

(8)氫化(硬化)

液態(tài)油在一定條件下與上發(fā)生加成反應(yīng)生成固態(tài)脂肪的過程。

植物油轉(zhuǎn)變成硬化油后，性質(zhì)穩(wěn)定，不易變質(zhì)，便于運輸?shù)取?/p>

(9)皂化

油脂在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)的過程。

產(chǎn)物：高級脂肪酸鈉+甘油

(10)老化

橡膠、塑料等制品露置于空氣中，因受空氣氧化、日光照射而使之變硬發(fā)脆的過程。

(11)硫化

向橡膠中加硫，以改變其結(jié)構(gòu)(雙鍵變單鍵)來改善橡膠的性能，減緩其老化速度的過程。

(12)裂化

在一定條件下，分子量大、沸點高的爆斷裂為分子量小、沸點低的涇的過程。目的：提高汽油的質(zhì)量

和產(chǎn)量。比如石油裂化。

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(13)酯化

醇與酸生成酯和水的過程。

(14)硝化(磺化)

苯環(huán)上的H被一NO?或一SO3H取代的過程。

(三)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

1.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，通常表現(xiàn)為熱量的變化：

(1)吸熱反應(yīng)：化學(xué)上把吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)稱為吸熱反應(yīng)。如C+C02q=2C0為吸熱反應(yīng)。

(2)放熱反應(yīng)：化學(xué)上把放出熱量的化學(xué)反應(yīng)稱為放熱反應(yīng)。如2H2+0/叁整2H2。為放熱反應(yīng)。

2.化學(xué)反應(yīng)中能量變化的本質(zhì)原因

化學(xué)反應(yīng)中的能量變化與反應(yīng)物和生成物所具有的總能量有關(guān)。如果反應(yīng)物所具有的總能量高于生成

物所具有的總能量，在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時放出熱量；如果反應(yīng)物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量,

在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時吸收熱量。

3.反應(yīng)熱、燃燒熱、中和熱、熱化學(xué)方程式

(1)反應(yīng)熟：在化學(xué)反應(yīng)中放出或吸收的熱量，通常叫反應(yīng)熱用WH表示。單位：kJ-mor1

(2)燃燒熱：在lOlkPa時ImolH?物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的能量，叫該物質(zhì)的燃燒

熱。如：lOlkPa時Imol乩完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.5kJ?mol-的熱量，這就是上的燃燒熱。

1

H2(g)+1202(g)=H20(l)；△H=-285.5kJ?mol-

(3)中和熱：在稀溶液中，酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成ImolH20,這時的反應(yīng)熱叫做中和熱。

1

H*(aq)+0IV(aq)=H20(1)；AH=-57.3kJ-mol'

【注意】：化學(xué)反應(yīng)的幾種分類方法：

L根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少分為：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分

解反應(yīng)。

2.根據(jù)反應(yīng)中物質(zhì)是否有電子轉(zhuǎn)移分為：氧化還原反應(yīng)、非氧化還原反應(yīng)。

3.根據(jù)反應(yīng)是否有離子參加或生成分為：離子反應(yīng)、非離子反應(yīng)。

4.根據(jù)反應(yīng)的熱效應(yīng)分為：放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)。

5.根據(jù)反應(yīng)進行的程度分為：可逆反應(yīng)、不可逆反應(yīng)。

三.化學(xué)中常用計量

1.同位素相對原子質(zhì)量

以"的一個原子質(zhì)量的1/12作為標準，其他元素的一種同位素原子的質(zhì)量和它相比較所得的數(shù)值為

該同位素相對原子質(zhì)量，單位是“一”，一般不寫。

2.元素相對原子質(zhì)量(即平均相對原子質(zhì)量)

由于同位素的存在，同一種元素有若干種原子，所以元素的相對原子質(zhì)量是按各種天然同位素原子所

占的一定百分比計算出來的平均值，即按各同位素的相對原子質(zhì)量與各天然同位素原子百分比乘積和計算

平均相對原子質(zhì)量。

3.相對分子質(zhì)量

一個分子中各原子的相對原子質(zhì)量X原子個數(shù)的總和稱為相對分子質(zhì)量。

4.物質(zhì)的量的單位--摩爾

物質(zhì)的量是國際單位制(SI)的7個基本單位之一，符號是n。用來計量原子、分子或離子等微觀粒

子的多少。

摩爾是物質(zhì)的量的單位。簡稱摩，用mol表示

①使用摩爾時，必須指明粒子的種類：原子、分子、離子、電子或其他微觀粒子。

②Imol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)。阿伏加德羅常數(shù)符號N.,通常用6.02X10“mol-

這個近似值。

③物質(zhì)的量，阿伏加德羅常數(shù)，粒子數(shù)(N)有如下關(guān)系：n=N-N、

5.摩爾質(zhì)量：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量。用M表示，單位：g?mol一或kg?mol

①任何物質(zhì)的摩爾質(zhì)量以g?mol一為單位時，其數(shù)值上與該物質(zhì)的式量相等。

②物質(zhì)的量(n)、物質(zhì)的質(zhì)量(m)、摩爾質(zhì)量(M)之間的關(guān)系如下：M=m?n

6.氣體摩爾體積：單位物質(zhì)的量氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。

用上表示，k=V+n。常用單位

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①標準狀況下，氣體摩爾體積約為22.4L?mol-。

阿伏加德羅定律及推論：

定律：同溫同壓下，相同體積的任何氣體都會有相同數(shù)目的分子。

理想氣體狀態(tài)方程為：P件nRT（R為常數(shù)）

由理想氣體狀態(tài)方程可得下列結(jié)論：

①同溫同壓下，Vi：V2=ni：n2

②同溫同壓下，Pi：P2=MI：M2

③同溫同體積時，ni：n2=Pi:P-2

7.物質(zhì)的量濃度

以單位體積里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。符號CB。

CB=nR（mol）/V（L）（m是溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，V是溶液體積），單位是mol?L—。

物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分數(shù)的換算公式：c=100°"%

M

四.物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律

（-）原子結(jié)構(gòu)

1.原子（AzX）中有質(zhì)子（帶正電）：Z個，中子（不顯電性）：（A—Z）個，電子（帶負電）：Z個。

2.原子中各微粒間的關(guān)系：

①人二2％（A：質(zhì)量數(shù)，N：中子數(shù)，Z：質(zhì)量數(shù)）

②Z=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)

③曲七M,71836（質(zhì)量關(guān)系）

3.原子中各微粒的作用

（1）原子核

幾乎集中源自的全部質(zhì)量，但其體積卻占整個體積的千億分之一。其中質(zhì)子、中子通過強烈的相互作

用集合在一起，使原子核十分“堅固”，在化學(xué)反應(yīng)時不會發(fā)生變化。另外原子核中蘊含著巨大的能量一

原子能（即核能）。

（2）質(zhì)子

帶一個單位正電荷。質(zhì)量為1.6726義10「"g,相對質(zhì)量1.007。質(zhì)子數(shù)決定元素的種類。

（3）中子

不帶電荷。質(zhì)量為1.6748Xl（T"g,相對質(zhì)量1.008。中子數(shù)決定同位素的種類。

（4）電子

帶1個單位負電荷。質(zhì)量很小，約為11836X1.6726X10"g。與原子的化學(xué)性質(zhì)密切相關(guān)，特別是

最外層電數(shù)數(shù)及排布決定了原子的化學(xué)性質(zhì)。

4.原子核外電子排布規(guī)律

（1）能量最低原理：核外電子總是盡先排布在能量最低的電子層里，然后再由里往外排布在能量逐步

升高的電子層里，即依次：

K-L-M-N-O-P-Q順序排列。

（2）各電子層最多容納電子數(shù)為2n2個，即K層2個，L層8個，M層18個，N層32個等。

（3）最外層電子數(shù)不超過8個，次外層不超過18個，倒數(shù)第三層不超過32個

【注意】以上三條規(guī)律是相互聯(lián)系的，不能孤立理解其中某條。如M層不是最外層時，其電子數(shù)最多為18

個，當其是最外層時，其中的電子數(shù)最多為8個。

（二）元素周期律、元素周期表

1.原子序數(shù)：人們按電荷數(shù)由小到大給元素編號，這種編號叫原子序數(shù)。（原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)）

2.元素周期律：元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化，這一規(guī)律叫做元素周期律。

具體內(nèi)容如下：

隨著原子序數(shù)的遞增，

①原子核外電子層排布的周期性變化：最外層電子數(shù)從1-8個的周期性變化。

②原子半徑的周期性變化：同周期元素、隨著原子序數(shù)遞增原子半徑逐漸減小的周期性變化。

③元素主要化合價的周期性變化：正價+1-+7,負價一4一-1的周期性變化。

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④元素的金屬性、非金屬性的周期性變化：金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強的周期性變化。

【注意】元素性質(zhì)隨原子序數(shù)遞增呈周期性變化的本質(zhì)原因是元素的原子核外電子排布周期性變化的必然

結(jié)果。

3.元素周期表

（1）元素周期表的結(jié)構(gòu)：橫七豎十八

-第一周期2種元素

r短周期第二周期8種元素

'第三周期8種元素

周期vr第四周期18種元素

（橫向）］長周期-

第五周期18種元素

1第六周期

32種元素

1不完全周期：第七周期26種元素

「主族（A）：IA、IIA、IHA、IVA、VA、VIA、VIIA

族J副族⑻：IB、HB、IHB、NB、VB、VIB、VDB

（縱向第VHI族：三個縱行，位于VI1B族與IB族中間

I零族：稀有氣體元素

【注意】表中各族的順序:IA、HA、IHB、WB、VB,VIB、VDB、VIII,IB、HB、IIIA、IVA、VA、VI

A、VDA、0

（2）原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)與元素周期表關(guān)系的規(guī)律：

①原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)

②電子層數(shù)=周期數(shù)（電子層數(shù)決定周期數(shù)）

③主族元素最外層電子數(shù)=主族序數(shù)=最高正價數(shù)

④負價絕對值=8一主族序數(shù)（限1VA?VHA）

⑤同一周期，從左到右：原子半徑逐漸減小，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬逐漸增強，則非金屬元

素單質(zhì)的氧化性增強，形成的氣態(tài)氧化物越穩(wěn)定，形成的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性增強，其離子還

原性減弱。

⑥同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，元素的金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。則金屬元

素單質(zhì)的還原性增強，形成的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性增強，其離子的氧化性減弱。

（3）元素周期表中“位、構(gòu)、性”的三角關(guān)系

原子結(jié)構(gòu)I

（4）判斷微粒大小的方法

①同周期元素的原子或最高價離子半徑從左到右逐漸減?。ㄏ∮袣怏w元素除外），如：Na>Mg>Al；

Na+>Mg2+>Al3\

②同主族元素的原子半徑或離子半徑從上到下逐漸增大，如：0<S<Se,F-<Cl-<Br?

③電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大半徑越小，如：K*>Ca、

④核電荷數(shù)相同，電子數(shù)越多半徑越大，如：Fe2t>Pe\

⑤電子數(shù)和核電荷數(shù)都不同的，一般通過一種參照物進行比較，如：比較A1"與廣的半徑大小，可找

出與AF*電子數(shù)相同,與S~同一主族元素的爐一比較,Al3+<02\02-<S2\故AOVS-。

⑥具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，一般是原子序數(shù)越大，離子半徑越小，如：rS2->rCl->rK>rCa2-

（5）電子數(shù)相同的微粒組

①核外有10個電子的微粒組：

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原子：Ne；

分子：CH,、NH：,、40、HF；

2

陽離子：Na\Mg\Al"、NH；、H30'；

陰離子：N"、02\F\OFT、NH「。

②核外有18個電子的微粒：

原子：Ar；

分子：Si，、PhH￡、HC1、Fz、H2O2;

陽離子：K\Ca2t；

陰離子:PlS~、HS-、Cl\0廣。

★”10電子”、“18電子”的微粒小結(jié)

1."10電子”的微粒：

分子離子

一核10電子的NeN3-、。2-、F\Na+、Mg2+、AF+

二核10電子的HFOFT、

三核電子的"

10H2ONH2

四核電子的

10NH3H3O+

五核電子的+

10CH4NH4

2."18電子”的微粒

分子離子

一核18電子的ArK+、Ca2\C「、S2-

二核18電子的F2、HCIHS-

三核18電子的H2S

四核18電子的PH3、H2O2

五核18電子的SiH4>CH3F

六核18電子的