【高中化學(xué)】化學(xué)鍵3課件 2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊

4.3化學(xué)鍵3三、化學(xué)鍵（一）概念：相鄰的原子間強(qiáng)烈的相互作用力（二）化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)HHH+HClClClCl+HCl+ClH吸熱吸熱放熱結(jié)論：化學(xué)反應(yīng)的過程，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程。

①⑤②③④⑥熔化液態(tài)水固態(tài)冰水蒸氣分子間作用力和氫鍵1、分子間作用力（1）定義：分子與分子間存在的一種微弱的相互作用，這種作用叫做分子間作用力。注意：分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多，易被破壞。（2）影響分子間力的因素組成與結(jié)構(gòu)相似的分子，隨相對分子質(zhì)量增大，分子間力增強(qiáng)。例：熔、沸點(diǎn)I2>Br2>Cl2>F2（3）對物質(zhì)性質(zhì)的影響：分子間作用力越大，由分子構(gòu)成的物質(zhì)的熔沸點(diǎn)越高。

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一般來說，對于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越高。如鹵素單質(zhì)：F2Cl2Br2I2F2Cl2Br2I2沸點(diǎn)熔點(diǎn)相對分子質(zhì)量0-50-100-150-200-2505010015020025050100150200250溫度/℃鹵素單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)與相對分子質(zhì)量的關(guān)系

一些氫化物的沸點(diǎn)沸點(diǎn)HFHClHBrHI><<H2O>H2SNH3

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PH3比較：2、氫鍵（1）存在于分子間或分子內(nèi)的一種比分子間作用力稍強(qiáng)的相互作用。（2）產(chǎn)生原因（了解）HFFH???HF???FH???由極性很強(qiáng)的A—H鍵上的氫原子跟另一個鍵（可存在于同一種分子或另一種分子中）上電負(fù)性很強(qiáng)、原子半徑較小的B原子（如F、O、N等）的孤對電子之間相互吸引而成的一種鍵（A－H…B）。

注意：氫鍵不是化學(xué)鍵，它弱于化學(xué)鍵,比分子間作用力稍強(qiáng)。

（5）對物質(zhì)性質(zhì)的影響：（3）氫鍵的本質(zhì)：靜電吸引作用。（4）表示方法：“…”。①氫鍵的存在使得物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)相對較高，如：HF、H2O、NH3的沸點(diǎn)反常；

②使冰的密度小于水?！苡捎谝话愕奶恰⒌鞍踪|(zhì)、脂肪中都含有氫鍵，因此氫鍵在生物化學(xué)中有特別重要的意義。

※③溶解度：低級醇易溶于水冰的密度比水小冰雪中間有縫隙氧原子氫原子冰中的氫鍵呈六角形結(jié)構(gòu)

雪花的形狀呈六角形液態(tài)水固態(tài)冰氣態(tài)水液態(tài)水固態(tài)冰水蒸氣下列關(guān)于氫鍵的說法不正確的是()A.HF的沸點(diǎn)比HCl的沸點(diǎn)高，是由于HF分子間存在氫鍵B.水在結(jié)冰時體積膨脹，是由于水分子之間存在氫鍵C.NH3的穩(wěn)定性很強(qiáng)，是因?yàn)槠浞肿娱g能形成氫鍵D.在氨水中水分子和氨