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文檔簡介
西藏省重點(diǎn)中學(xué)2024屆化學(xué)高一第二學(xué)期期末質(zhì)量檢測試題注意事項(xiàng)1.考生要認(rèn)真填寫考場號(hào)和座位序號(hào)。2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上,在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答;第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3.考試結(jié)束后,考生須將試卷和答題卡放在桌面上,待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、MgCO3和CaCO3的能量關(guān)系如圖所示(M=Ca、Mg):M2+(g)+CO32-(g)M2+(g)+O2?(g)+CO2(g)已知:離子電荷相同時(shí),半徑越小,離子鍵越強(qiáng)。下列說法不正確的是A.ΔH1(MgCO3)>ΔH1(CaCO3)>0B.ΔH2(MgCO3)=ΔH2(CaCO3)>0C.ΔH1(CaCO3)-ΔH1(MgCO3)=ΔH3(CaO)-ΔH3(MgO)D.對(duì)于MgCO3和CaCO3,ΔH1+ΔH2>ΔH32、下列各組離子在水溶液中一定能大量共存的是()A.含有大量Ba2+的溶液中:Cl-K+B.含有大量H+的溶液中:Mg2+Na+C.含有大量OH-的溶液中:Mg2+D.含有大量Na+的溶液中:H+K+3、當(dāng)其他條件不變時(shí),下列說法正確的是A.加水稀釋能減慢雙氧水分解的反應(yīng)速率B.用塊狀鋅代替粉末狀鋅與稀硫酸反應(yīng)能加快反應(yīng)速率C.當(dāng)反應(yīng)物與生成物濃度相等時(shí),反應(yīng)達(dá)到限度D.在合成氨反應(yīng)中,增大N2濃度一定可以使H2的轉(zhuǎn)化率達(dá)到100%4、從人類健康或生活實(shí)際的角度考慮,下列敘述正確的是A.用鋁鍋炒菜比用鐵鍋好B.氯氣泄漏后應(yīng)順風(fēng)向低處跑C.用食醋可除去水壺中的水垢D.食用“加碘”食鹽不利于健康5、下列關(guān)于能量轉(zhuǎn)化的說法中正確的是()A.給手機(jī)充電時(shí):化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B.鉛蓄電池的放電過程:電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C.氫氣在氧氣中燃燒:化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能和光能D.植物的光合作用:生物質(zhì)能(化學(xué)能)轉(zhuǎn)化為光能(太陽能)6、蘋果酸是一種性能優(yōu)異的食品添加劑,其結(jié)構(gòu)簡式如右圖所示,下列關(guān)于蘋果酸的說法中正確的是A.蘋果酸中有4種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子B.既能發(fā)生取代反應(yīng),又能發(fā)生消去反應(yīng)C.1mol蘋果酸最多能與3molNaOH反應(yīng)D.蘋果酸不能通過縮聚反應(yīng)合成高分子化合物7、CO和H2在一定條件下可以合成乙醇(CH3CH2OH):2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g),下列敘述中能說明上述反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到最大限度的是()A.CO全部轉(zhuǎn)化為乙醇B.正反應(yīng)和逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率均為零C.反應(yīng)體系中乙醇的物質(zhì)的量濃度不再變化D.CO和H2以1:2的物質(zhì)的量之比反應(yīng)生成乙醇8、下圖是電解CuCl2溶液的裝置,其中c、d為石墨電極。則下列有關(guān)的判斷正確的是()A.a(chǎn)為負(fù)極、d為陽極B.c電極上有氣體產(chǎn)生,發(fā)生還原反應(yīng)C.電解過程中,氯離子向d電極移動(dòng)D.電解過程中,d電極質(zhì)量增加9、煅燒硫酸亞鐵反應(yīng)為2FeSO4SO2↑+SO3↑+Fe2O3,有關(guān)說法不正確的是A.該反應(yīng)中FeSO4既作氧化劑又作還原劑B.SO2能使酸性KMnO4溶液褪色,說明SO2具有還原性C.該反應(yīng)中每生成1molFe2O3轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2×6.02×1023D.將反應(yīng)生成的氣體通入BaCl2溶液中,無沉淀生成10、甲烷和乙烯的混合氣體5
L,完全燃燒消耗相同狀況下的O2
12
L,則甲烷和乙烯的體積比為A.2:1B.1:2C.3:2D.2:311、固體A的化學(xué)式為NH5,它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)的稀有氣體原子的最外層電子層結(jié)構(gòu),則下列有關(guān)說法中,不正確的是()A.NH5的電子式為B.NH5中既有共價(jià)鍵又有離子鍵,NH5是離子化合物C.1molNH5中含有5NA個(gè)N—H鍵(NA表示阿伏加德羅常數(shù))D.它與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH5+H2O===NH3·H2O+H2↑12、下列有關(guān)化學(xué)用語表示錯(cuò)誤的是A.中子數(shù)為34,質(zhì)子數(shù)為29的銅原子:B.羥基的電子式:C.聚乙烯的單體是:―CH2―CH2―D.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式:CH2=CH213、銅-鋅原電池如圖所示,電解質(zhì)溶液為硫酸銅溶液,電池工作一段時(shí)間后,下列說法錯(cuò)誤的是A.鋅電極上的反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+B.溶液中的SO42-向鋅電極移動(dòng)C.電子從鋅電極經(jīng)過硫酸銅溶液流向銅電極D.銅電極質(zhì)量增加14、某化工廠發(fā)生苯爆燃特大事故。下列說法錯(cuò)誤的是A.苯是一種環(huán)狀有機(jī)物 B.苯分子中含有碳碳雙鍵C.苯的分子式為C6H6 D.苯在氧氣中燃燒產(chǎn)生濃煙15、常溫下,下列關(guān)于溶液中粒子濃度大小關(guān)系的說法正確的是()A.0.1mol/LNa2CO3溶液中:c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)B.0.1mol/LNH4Cl的溶液和0.1mol/LNH3·H2O的溶液等體積混合后溶液中:c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)C.醋酸鈉溶液中滴加醋酸溶液,則混合溶液一定有:c(Na+)<c(CH3COO-)D.0.1mol/LNaHS的溶液中:c(OH-)+c(S2-)=c(H+)+c(H2S)16、在日常生活中,下列解決問題的方法不可行的是A.為加快漂白粉的漂白速率,使用時(shí)可滴加兒滴醋酸B.為防止海鮮腐爛,可將海鮮產(chǎn)品浸泡在硫酸銅溶液中C.為增強(qiáng)治療缺鐵性貧血效果,可在口服硫酸亞鐵片時(shí)同服維生素CD.為使水果保鮮??稍谒鋬?nèi)放入高錳酸鉀溶液浸泡過的硅藻土17、下列說法正確的是A.煤的干餾、石油分餾、石油裂解都是化學(xué)反應(yīng)B.煤經(jīng)過氣化、液化等化學(xué)變化可得到清潔燃料C.人造纖維、合成纖維和油脂都是有機(jī)高分子化合物D.棉花、羊毛、蠶絲、麻都由C、H、O元素構(gòu)成18、下列各組離子能夠大量共存的是A.加入Al粉后產(chǎn)生的溶液中:、、、B.滴加石蕊試劑變紅的溶液中:、、、C.酸性溶液中:、、、D.澄清溶液中:、、、19、可以用分液漏斗分離的一組液體混合物是(
)A.溴和四氯化碳B.苯和硝基苯C.汽油和苯D.硝基苯和水20、欲除去下列物質(zhì)中混入的少量雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)),錯(cuò)誤的是A.乙酸乙酯(乙酸):加飽和Na2CO3溶液,充分振蕩靜置后,分液B.乙醇(水):加入新制生石灰,蒸餾C.溴苯(溴):加入NaOH溶液,充分振蕩靜置后,分液D.乙酸(乙醇):加入金屬鈉,蒸餾21、加碘食鹽中的碘以KIO3形式存在。根據(jù)反應(yīng):IO3-+5I-+6H+==3I2+3H2O,可用碘化鉀淀粉試紙和食醋進(jìn)行實(shí)驗(yàn),證明食鹽中存在IO3-。下列說法錯(cuò)誤的是A.實(shí)驗(yàn)時(shí)可觀察到試紙變?yōu)樗{(lán)色B.實(shí)驗(yàn)可證明該條件下氧化性:IO3->I2C.每生成3
molI2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量6
molD.該反應(yīng)中IO3-作氧化劑,發(fā)生還原反應(yīng)22、下面是四個(gè)化學(xué)反應(yīng),你認(rèn)為理論上不可用于設(shè)計(jì)原電池的化學(xué)反應(yīng)是A.Zn+Ag2O+H2O==Zn(OH)2+2Ag B.Pb+PbO2+2H2SO4==2PbSO4+2H2OC.Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4 D.CaO+SiO2CaSiO3二、非選擇題(共84分)23、(14分)A是一種氣態(tài)烴。B和D是生活中兩種常見的有機(jī)物。以A為主要原料合成乙酸乙酯,其中成路線如下圖所示:(1)A制備B的方程式為______________________________。(2)B與鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________,利用B與鈉反應(yīng)制備氫氣,若制得1molH2需要B________mol。(3)物質(zhì)B在空氣中可以被氧氣為C,此過程的化學(xué)方程式為____________________。(4)現(xiàn)擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品,下圖是分離操作步驟流程圖,圖中圓括號(hào)表示加入適當(dāng)?shù)脑噭?,編?hào)表示適當(dāng)?shù)姆蛛x方法。①寫出加入的試劑:(a)是__________,(b)是__________。②寫出有關(guān)的操作分離方法:①是__________,②是__________。24、(12分)下圖中,A為FeSO4?7H2O,B、D、E、F、G是氧化物,F(xiàn)、K是氫化物,C、H是日常生活中最常見的金屬單質(zhì),J是黃綠色氣態(tài)非金屬單質(zhì)。M與氨水反應(yīng)生成的0是白色沉淀,且B、H、L、M、N、0中含有同種元素,I的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國家化工生產(chǎn)水平的重要標(biāo)志(圖中部分反應(yīng)物和生成物沒有列出)。請(qǐng)按要求回答:(1)寫出G、L的化學(xué)式G:_________,L:_____________。(2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式________________。(3)反應(yīng)③的離子方程式_________________。(4)反應(yīng)①是分解反應(yīng),反應(yīng)中生成的B、D、E、F的物質(zhì)的量之比為1:1:1:14,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。(5)由L的飽和溶液可以制得膠體,膠體中粒子直徑的大小范圍是________。若要提純?cè)撃z體,采用的方法叫__________。25、(12分)由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。裝置現(xiàn)象二價(jià)金屬A不斷溶解C的質(zhì)量增加A上有氣體產(chǎn)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問題:(1)裝置甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式是______________________________________。(2)裝置乙中正極的電極反應(yīng)式是_______________________________________。(3)裝置丙中溶液的pH________(填“變大”、“變小”或“不變”)。(4)四種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是___________________________________。26、(10分)如圖所示,“二氧化碳是否在有水存在時(shí),才能與過氧化鈉反應(yīng)?”這個(gè)問題可通過以下實(shí)驗(yàn)加以證明。(1)按圖裝置,在干燥的試管Ⅲ中裝入Na2O2后,在通入CO2之前,應(yīng)事先將活塞(K1、K2)關(guān)閉好,目的何在?____。(2)試管I內(nèi)的試劑X是__時(shí),打開活塞K1、K2,加熱試管Ⅲ約5分鐘后,將帶火星的小木條插入試管Ⅱ的液面上,可觀察到帶火星的小木條不能劇烈地燃燒起來,且Ⅲ內(nèi)淡黃色粉末未發(fā)生變化,則所得的結(jié)論是____。(3)試管I內(nèi)試劑為CO2飽和水溶液時(shí),其他操作同(2),通過____的現(xiàn)象,可以證明Na2O2與潮濕的CO2能反應(yīng)且放出O2。(4)CO2與過氧化鈉反應(yīng)機(jī)理也可用示蹤原子分析加以證明,請(qǐng)完成下列反應(yīng)方程式:__Na2O2+____C18O2+____H218O→____。27、(12分)酯可以通過化學(xué)實(shí)驗(yàn)來制備。實(shí)驗(yàn)室用下圖所示裝置制備乙酸乙酯:(1)試管a中生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式是________________________________。(2)試管b中盛放的試劑是飽和_________________溶液。(3)實(shí)驗(yàn)開始時(shí),試管b中的導(dǎo)管不伸入液面下的原因是___________________。(4)若分離出試管b中生成的乙酸乙酯,需要用到的儀器是______(填序號(hào))。a.漏斗b.分液漏斗c.長頸漏斗28、(14分)硫—碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng):①SO2+2H2O+I2===H2SO4+2HI②2HIH2+I2③2H2SO4===2SO2+O2+2H2O(1)整個(gè)過程中SO2、I2的作用是______。(2)一定溫度下,向1L密閉容器中加入1molHI(g),發(fā)生反應(yīng)②,已知H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示,則在0~2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(HI)=______;(3)已知拆開1molH—I鍵需要消耗298kJ能量,形成1molH—H鍵能夠釋放436kJ能量,形成1molI—I鍵能夠釋放151kJ能量,則在反應(yīng)②中,分解0.2molHI時(shí)會(huì)______(填“吸收”或“釋放”)______kJ能量。(4)實(shí)驗(yàn)室用Zn和硫酸制H2,為了加快反應(yīng)速率下列措施不可行的是__(填序號(hào))a.加入濃硝酸b.加入少量CuSO4固體c.用粗鋅代替純鋅d.加熱e.把鋅粒弄成鋅粉f.用98.3%的濃硫酸(5)氫氣可用于制燃料電池,某種氫氧燃料電池是用固體金屬化合物陶瓷作電解質(zhì),兩極上發(fā)生的電極反應(yīng)分別為:A極:2H2+2O2--4e-==2H2O,B極:O2+4e-==2O2-,則A極是電池的___極;電子從該極___(填“流入”或“流出”)。29、(10分)利用二氧化錳和足量的濃鹽酸反應(yīng)中制備氯氣,如果有34.8g二氧化錳被還原,那么被氧化的HC1的物質(zhì)的量是多少?得到的氯氣的物質(zhì)的量是多少?
參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、C【解題分析】
根據(jù)蓋斯定律,得ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3,又易知Ca2+半徑大于Mg2+半徑,所以CaCO3的離子鍵強(qiáng)度弱于MgCO3,CaO的離子鍵強(qiáng)度弱于MgO。A.ΔH1表示斷裂CO32-和M2+的離子鍵所吸收的能量,離子鍵強(qiáng)度越大,吸收的能量越大,因而ΔH1(MgCO3)>ΔH1(CaCO3)>0,A項(xiàng)正確;B.ΔH2表示斷裂CO32-中共價(jià)鍵形成O2?和CO2吸收的能量,與M2+無關(guān),因而ΔH2(MgCO3)=ΔH2(CaCO3)>0,B項(xiàng)正確;C.由上可知ΔH1(CaCO3)-ΔH1(MgCO3)<0,而ΔH3表示形成MO離子鍵所放出的能量,ΔH3為負(fù)值,CaO的離子鍵強(qiáng)度弱于MgO,因而ΔH3(CaO)>ΔH3(MgO),ΔH3(CaO)-ΔH3(MgO)>0,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.由上分析可知ΔH1+ΔH2>0,ΔH3<0,故ΔH1+ΔH2>ΔH3,D項(xiàng)正確。故答案選C。2、D【解題分析】
離子間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng),則不能大量共存,反之是可以的,結(jié)合離子的性質(zhì)和題干限制條件分析判斷?!绢}目詳解】A.含有大量Ba2+的溶液中硫酸根離子不能大量共存,A錯(cuò)誤;B.含有大量H+的溶液中碳酸氫根離子不能大量共存,B錯(cuò)誤;C.含有大量OH-的溶液中Mg2+不能大量共存,且鎂離子和碳酸根離子不能大量共存,C錯(cuò)誤;D.含有大量Na+的溶液中H+、K+、SO42-、NO3-相互之間不反應(yīng),可以大量共存,D正確。答案選D。3、A【解題分析】A,加水稀釋,減小反應(yīng)物濃度,減慢反應(yīng)速率,A項(xiàng)正確;B,用塊狀鋅代替粉末狀鋅,減小固體與溶液的接觸面積,減慢反應(yīng)速率,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C,反應(yīng)達(dá)到限度時(shí),各物質(zhì)的濃度保持不變,不一定相等,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D,合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng),無論反應(yīng)條件如何改變,H2、N2的轉(zhuǎn)化率都小于100%,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選A。4、C【解題分析】試題分析:鐵是合成血紅蛋白的元素,用鐵鍋比用鋁鍋好,故A錯(cuò)誤;氯氣的密度比空氣大,氯氣泄漏后應(yīng)逆風(fēng)向高處跑,故B錯(cuò)誤;碳酸鈣與醋酸反應(yīng)生成可溶性的醋酸鈣和二氧化碳,可用食醋可除去水壺中的水垢,故C正確;碘可預(yù)防甲狀腺腫大,食用“加碘”食鹽利于健康,故D錯(cuò)誤??键c(diǎn):本題考查化學(xué)與生活。5、C【解題分析】A項(xiàng),給手機(jī)充電時(shí),蓄電池相當(dāng)于用電器,將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能儲(chǔ)存起來,故A錯(cuò)誤;B項(xiàng),鉛蓄電池的放電,是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能得過程,故B錯(cuò)誤;C項(xiàng),氫氣在氧氣中燃燒,發(fā)光、放熱,化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能和光能,故C正確;D項(xiàng),植物的光合作用是將光能(太陽能)轉(zhuǎn)化為生物質(zhì)能(化學(xué)能)儲(chǔ)存起來,故D錯(cuò)誤。6、B【解題分析】
A選項(xiàng),蘋果酸沒有對(duì)稱性,也沒有等位碳,因此它有5種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子,故A錯(cuò)誤;B選項(xiàng),它能發(fā)生酯化反應(yīng)即取代反應(yīng),羥基相連的碳的相鄰碳上有C—H鍵,即能在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng),故B正確;C選項(xiàng),1mol蘋果酸有2mol羧基,羧基和NaOH反應(yīng),羥基不與NaOH反應(yīng),因此只能消耗2molNaOH,故C錯(cuò)誤;D選項(xiàng),蘋果酸可以通過羧基羥基發(fā)生縮聚反應(yīng)合成高分子化合物,故D錯(cuò)誤;綜上所述,答案為B?!绢}目點(diǎn)撥】羥基和鈉反應(yīng)、不和氫氧化鈉、氧化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉反應(yīng);羧基和鈉反應(yīng)、氫氧化鈉、氧化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉都要反應(yīng);7、C【解題分析】該反應(yīng)為可逆反應(yīng),CO不能全部轉(zhuǎn)化為乙醇,A項(xiàng)錯(cuò)誤;化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡,平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等,但不為0,B項(xiàng)錯(cuò)誤;平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度不再變化,C項(xiàng)正確;化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)物轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,不能作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡的依據(jù),D項(xiàng)錯(cuò)誤。8、D【解題分析】
在電解池中,電流的流向和電子的移動(dòng)方向相反,根據(jù)電子或電流的流向可以確定電解池的陰陽極,進(jìn)而確定電極反應(yīng)?!绢}目詳解】在電解池中電流是從正極流向陽極,所以c是陽極,d是陰極,a是正極,b是負(fù)極。則A、a是正極,d是陰極,A錯(cuò)誤;B、c是陽極,陽極上氯離子發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)生成氯氣,B錯(cuò)誤;C、電解過程中,氯離子在陽極上失電子產(chǎn)生氯氣,因此氯離子向c電極移動(dòng),C錯(cuò)誤。D、電解過程中,d電極是陰極,該電極上銅離子得電子析出金屬銅,電極質(zhì)量增加,D正確;答案選D?!绢}目點(diǎn)撥】本題考查電解池的工作原理,難度不大,會(huì)根據(jù)電子流向和電流流向判斷電源的正負(fù)極,從而確定電極的陰陽極,再根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答即可。9、D【解題分析】
A選項(xiàng),F(xiàn)eSO4化合價(jià)既升高又降低,所以既作氧化劑又作還原劑,故A正確;B選項(xiàng),SO2能使酸性KMnO4溶液褪色,酸性高錳酸鉀化合價(jià)降低,二氧化硫化合價(jià)升高,因此反應(yīng)說明SO2具有還原性,故B正確;C選項(xiàng),1molFe2O3Fe2O3中+3價(jià)鐵由原來+2價(jià)鐵升高而來,而氧化鐵中有兩個(gè)鐵,需要2molFeSO4化合價(jià)升高2個(gè)價(jià)態(tài),轉(zhuǎn)移2mol電子,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2×6.02×1023,故C正確;D選項(xiàng),將反應(yīng)生成的氣體通入BaCl2溶液中,生成硫酸鋇沉淀,故D錯(cuò)誤;綜上所述,答案為D。10、C【解題分析】分析:根據(jù)物質(zhì)的組成判斷耗氧量,1mol烴CxHy的耗氧量為(x+y4)mol,據(jù)此計(jì)算1體積甲烷、乙烯消耗氧氣的體積進(jìn)行解答詳解:根據(jù)反應(yīng)CH4+2O2→CO2+2H2O、C2H4+3O2→2CO2+2H2O,設(shè)甲烷和乙烯的體積分別為x、y,得x+y=52x+3y=12,解得x=3點(diǎn)睛:本題考查化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算;有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算??疾橛袡C(jī)物耗氧量規(guī)律,難度較小,掌握有機(jī)物耗氧量規(guī)律,注意知識(shí)的歸納總結(jié)。11、C【解題分析】分析:固體A的化學(xué)式為NH5,它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的最外電子層結(jié)構(gòu),應(yīng)為NH4H,是一種離子化合物,能與水反應(yīng):NH4H+H2O=NH3·H2O+H2↑,有氨氣生成。A、NH5是離子化合物氫化銨,銨根中的氮原子與四個(gè)氫原子形成四個(gè)共價(jià)鍵,NH4+與H-之間為離子鍵,故A正確;B、根據(jù)氮原子的原子結(jié)構(gòu),最外層5個(gè)電子最多和四個(gè)氫原子形成共價(jià)鍵(其中一個(gè)是配位鍵,氮原子提供一對(duì)電子,氫離子提供空軌道形成),形成了帶正電荷的銨根離子,所以另一個(gè)氫原子只能是形成H-,陰陽離子間形成離子鍵,NH5中既有共價(jià)鍵又有離子鍵,NH5是離子化合物,故B正確;C、NH5是離子化合物氫化銨,銨根中的氮原子與四個(gè)氫原子形成四個(gè)共價(jià)鍵,NH4+與H-之間為離子鍵,1molNH5中含有4NA個(gè)N—H鍵(NA表示阿伏加德羅常數(shù)),故C錯(cuò)誤;D、能與水反應(yīng):NH4H+H2O=NH3·H2O+H2↑,有氨氣生成,故D正確;故選C。點(diǎn)睛:本題考查化學(xué)鍵,解題關(guān)鍵:把握化學(xué)鍵形成的一般規(guī)律及化學(xué)鍵的判斷,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,易錯(cuò)點(diǎn)C,注意NH5為離子化合物,銨根中的氮原子與四個(gè)氫原子形成四個(gè)共價(jià)鍵,NH4+與H-之間為離子鍵。12、C【解題分析】
A.中子數(shù)為34,質(zhì)子數(shù)為29的銅原子,質(zhì)量數(shù)為34+29=63,元素符號(hào)的左下角為質(zhì)子數(shù),原子表示為,A項(xiàng)正確;B.氧原子周圍7個(gè)電子,氫原子周圍1個(gè)電子,B項(xiàng)正確;C.聚乙烯中不含C=C,聚乙烯的單體為CH2═CH2,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.乙烯分子中含有官能團(tuán)碳碳雙鍵,其結(jié)構(gòu)簡式中必須標(biāo)出碳碳雙鍵,D項(xiàng)正確;答案選C。13、C【解題分析】分析:電池中較活潑的金屬是負(fù)極,失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極,所以溶液中的陽離子向正極移動(dòng),正極得到電子,發(fā)生還原反應(yīng),據(jù)此判斷。詳解:A.鋅的金屬性強(qiáng)于銅,鋅是負(fù)極,則鋅電極上的反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+,A正確;B.溶液中的SO42-向負(fù)極即向鋅電極移動(dòng),B正確;C.電子從鋅電極經(jīng)過導(dǎo)線流向銅電極,溶液不能傳遞電子,C錯(cuò)誤;D.銅電極是正極,溶液中的銅離子在正極放電析出銅,因此銅電極質(zhì)量增加,D正確。答案選C。14、B【解題分析】
A項(xiàng)、苯的結(jié)構(gòu)簡式為,苯的分子是環(huán)狀結(jié)構(gòu),故A正確;B項(xiàng)、苯分子中的碳碳鍵是介于單、雙鍵之間的一種獨(dú)特的鍵,不存在單純的單、雙鍵,故B錯(cuò)誤;C項(xiàng)、苯的結(jié)構(gòu)簡式為,分子式為C6H6,故C正確;D項(xiàng)、苯的分子式為C6H6,分子中的含碳量高,在氧氣中燃燒產(chǎn)生濃煙,火焰明亮,故D正確;故選B。15、D【解題分析】
A、0.1mol/LNa2CO3溶液中存在物料守恒,離子濃度關(guān)系:c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3),故A錯(cuò)誤;
B、0.1mol/LNH4Cl的溶液和0.1mol/LNH3·H2O等體積混合后溶液中,一水合氨電離程度大于銨根離子水解程度,所以溶液中的離子濃度關(guān)系:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+),故B錯(cuò)誤;
C、常溫下,醋酸鈉溶液中滴加醋酸溶液,溶液pH=7時(shí),根據(jù)電荷守恒得到:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),得到c(Na+)=c(CH3COO-);溶液pH>7時(shí),c(Na+)>c(CH3COO-);溶溶液pH<7時(shí),c(Na+)<c(CH3COO-),故C錯(cuò)誤;
D、0.1mol/LNaHS溶液中存在電荷守恒,c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-);存在物料守恒:c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+c(S2-);消去鈉離子得到離子濃度關(guān)系:c(OH-)+c(S2-)=c(H+)+c(H2S),所以D選項(xiàng)是正確的。
故選D。16、B【解題分析】A.醋酸酸性比次氯酸強(qiáng),醋酸可與次氯酸鈣反應(yīng)生產(chǎn)次氯酸,次氯酸濃度增大,漂白速率增大,A正確;B.硫酸銅有毒,可使蛋白質(zhì)變性,不能用于浸泡食品,B錯(cuò)誤;C.維生素C具有還原性,為增強(qiáng)治療缺鐵性貧血效寒可在口服硫酸亞鐵片時(shí)同服維生素C,C正確;D.水果釋放出的乙烯具有催熟作用,高錳酸鉀可氧化乙烯,可使水果保鮮,D正確,答案選B。17、B【解題分析】A.石油分餾與物質(zhì)的沸點(diǎn)有關(guān),為物理變化,而煤的干餾、石油裂解都是化學(xué)反應(yīng),故A錯(cuò)誤;B.煤氣化生成CO和氫氣、液化生成甲醇,均為化學(xué)變化可得到清潔燃料,故B正確;C.油脂的相對(duì)分子質(zhì)量在10000以下,不是高分子,而人造纖維、合成纖維都是有機(jī)高分子化合物,故C錯(cuò)誤;D.羊毛、蠶絲的成分為蛋白質(zhì),含N元素,而棉花、麻都由C、H、O元素構(gòu)成,故D錯(cuò)誤;故選B。點(diǎn)睛:本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),為高頻考點(diǎn),把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系、有機(jī)物的組成、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意煤和石油的綜合應(yīng)用,題目難度不大。18、D【解題分析】
A.能與鋁反應(yīng)生成氫氣的溶液可能呈酸性,也可能堿性,無論呈酸性還是堿性,都不能大量共存,故A錯(cuò)誤;B.滴加石蕊試劑變紅的溶液顯酸性,酸性條件下Fe2+會(huì)被氧化,故B錯(cuò)誤;C.Fe3+與會(huì)反應(yīng)生成配合物,不能共存,故C錯(cuò)誤;D.澄清的溶液中可以存在Cu2+、、、,且都不發(fā)生反應(yīng),故D正確;答案選D?!绢}目點(diǎn)撥】本題考查離子的共存,為高考??碱}型,側(cè)重信息的抽取和離子反應(yīng)的考查,題目難度不大,注意把握離子的性質(zhì)以及反應(yīng)類型的判斷。19、D【解題分析】可以用分液漏斗分離說明二者不互溶,A、溴易溶在四氯化碳中,不能用分液漏斗分離,A錯(cuò)誤;B、苯和硝基苯互溶,不能用分液漏斗分離,B錯(cuò)誤;C、汽油和苯互溶,不能用分液漏斗分離,C錯(cuò)誤;D、硝基苯不溶于水,能用分液漏斗分離,D正確,答案選D。20、D【解題分析】
A、乙酸的酸性強(qiáng)于碳酸,飽和碳酸鈉吸收乙酸,降低乙酸乙酯的溶解度使之析出,然后分液,故能得到純凈乙酸乙酯,A正確;B、生石灰能夠吸收水,然后利用乙醇沸點(diǎn)較低,采用蒸餾的方法,提純乙醇,B正確;C、溴單質(zhì)和NaOH發(fā)生反應(yīng),生成可溶于水的鹽,而溴苯和氫氧化鈉很難反應(yīng),且溴苯是不溶于水的液體,采用分液的方法,提純溴苯,C正確;D、乙酸電離出H+大于乙醇,金屬Na先與乙酸反應(yīng),把乙酸消耗了,方法不可取,D錯(cuò)誤;故選D。21、C【解題分析】分析:A.用淀粉KI試紙和食醋驗(yàn)證,反應(yīng)生成碘單質(zhì),碘遇到淀粉變藍(lán);B.碘離子-1價(jià)變化為0價(jià)被氧化;C.根據(jù)反應(yīng)的離子方程式中元素化合價(jià)變化計(jì)算;D.反應(yīng):IO3-+5I-+6H+==3I2+3H2O,反應(yīng)中碘酸根離子中碘元素化合價(jià)+5價(jià)變化為0價(jià),碘離子化合價(jià)-1價(jià)變化為0價(jià)升高被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)。詳解:A.用淀粉KI試紙和食醋進(jìn)行實(shí)驗(yàn),發(fā)生反應(yīng)IO3-+5I-+6H+==3I2+3H2O,生成的碘單質(zhì)遇到淀粉變藍(lán)色,所以A選項(xiàng)是正確的;
B.反應(yīng):IO3-+5I-+6H+==3I2+3H2O,反應(yīng)中碘酸根離子中碘元素化合價(jià)+5價(jià)變化為0價(jià),碘離子化合價(jià)-1價(jià)變化為0價(jià),IO3-作氧化劑,I2是氧化產(chǎn)物,氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性,所以B選項(xiàng)是正確的;
C.反應(yīng):IO3-+5I-+6H+==3I2+3H2O,反應(yīng)中碘酸根離子中碘元素化合價(jià)+5價(jià)變化為0價(jià),1molIO3-轉(zhuǎn)移5mol電子,所以C選項(xiàng)是錯(cuò)誤的;
D.反應(yīng):IO3-+5I-+6H+==3I2+3H2O,反應(yīng)中碘酸根離子中碘元素化合價(jià)+5價(jià)變化為0價(jià),IO3-作氧化劑,發(fā)生還原反應(yīng),故D正確;
所以本題答案選項(xiàng)C。22、D【解題分析】
理論上能自發(fā)進(jìn)行的、放熱的氧化還原反應(yīng)均可以設(shè)計(jì)為原電池,選項(xiàng)A、B、C均是氧化還原反應(yīng),可以設(shè)計(jì)為原電池,選項(xiàng)D中的反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng),不能設(shè)計(jì)為原電池,答案選D?!绢}目點(diǎn)撥】明確原電池的原理、構(gòu)成條件是解答的關(guān)鍵,原電池中較活潑的金屬是負(fù)極,失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極,所以溶液中的陽離子向正極移動(dòng),正極得到電子,發(fā)生還原反應(yīng),因此理論上自發(fā)進(jìn)行的、放熱的氧化還原反應(yīng)均可以設(shè)計(jì)為原電池。二、非選擇題(共84分)23、CH2=CH2+H2OCH3CH2OH2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑22CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O飽和碳酸鈉溶液H2SO4分液蒸餾【解題分析】B和D反應(yīng)生成乙酸乙酯,B氧化生成C,C氧化生成D,故B為乙醇,C為乙醛,D為乙酸,A與水反應(yīng)生成乙醇,故A為乙烯。(1)乙烯與與水加成反應(yīng)生成乙醇,反應(yīng)的方程式為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH,故答案為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH;(2)乙醇與鈉反應(yīng)放出氫氣,反應(yīng)的化學(xué)放出式為2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑,根據(jù)方程式,制得1molH2需要2mol,故答案為2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑;2;(3)乙醇在空氣中可以被氧氣為乙醛,反應(yīng)的方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O,故答案為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O;(4)①加入飽和碳酸鈉溶液a,溶解乙醇和乙酸反應(yīng)生成醋酸鈉溶液,乙酸乙酯在碳酸鈉溶液中不溶分層分液后將乙酸乙酯分離出來,蒸餾混合溶液分離出乙醇,然后向剩余混合液中加入稀硫酸b,稀硫酸與醋酸鈉反應(yīng)生成醋酸和硫酸鈉混合溶液,蒸餾將醋酸分離出來,
故答案為飽和碳酸鈉;稀硫酸溶液;
②乙酸乙酯在碳酸鈉溶液中不溶分層分液后將乙酸乙酯分離出來,蒸餾混合溶液分離出乙醇,故答案為分液;蒸餾。點(diǎn)睛:本題考查有機(jī)物的推斷,涉及烯烴、醇、醛、羧酸的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化和乙酸乙酯的除雜。解題時(shí)注意飽和碳酸鈉溶液的作用,乙醇、乙酸、乙酸乙酯的性質(zhì)的掌握。本題的易錯(cuò)點(diǎn)是方程式的書寫。24、Al2O3FeCl3SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-2FeSO4·7H2O1nm~100nm滲析【解題分析】A為FeSO4?7H2O,受熱分解生成B、D、E、F,且均是氧化物,因此是SO2、SO3、H2O和鐵的氧化物。I的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國家化工生產(chǎn)水平的重要標(biāo)志(圖中部分反應(yīng)物和生成物沒有列出),I是硫酸,則E和F是三氧化硫和水,D、J和F反應(yīng)也生成硫酸,則F是H2O,所以E是SO3,D是SO2。J是黃綠色氣態(tài)非金屬單質(zhì),J是氯氣,K是氯化氫。C、H是日常生活中最常見的金屬單質(zhì),G是氧化物,所以C是Al,H是Fe,G是氧化鋁。鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵,即L是氯化鐵。鹽酸和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵,即M是氯化亞鐵,M與氨水反應(yīng)生成的0是白色沉淀,O是氫氧化亞鐵,則N是氫氧化鐵,氫氧化鐵分解生成氧化鐵,所以B是氧化鐵。(1)根據(jù)以上分析可知G、L的化學(xué)式分別是Al2O3、FeCl3。(2)反應(yīng)②是鋁熱反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe。(3)反應(yīng)③的離子方程式為SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-。(4)反應(yīng)①是分解反應(yīng),反應(yīng)中生成的B、D、E、F的物質(zhì)的量之比為1:1:1:14,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O。(5)由氯化鐵的飽和溶液可以制得氫氧化鐵膠體,膠體中粒子直徑的大小范圍是1nm~100nm。若要提純?cè)撃z體,采用的方法叫滲析。點(diǎn)睛:掌握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵,解框圖題的方法最關(guān)鍵的是尋找“突破口”,“突破口”就是抓“特”字,例如特殊顏色、特殊狀態(tài)、特殊氣味、特殊反應(yīng)、特殊現(xiàn)象、特殊制法、特殊用途等。25、A-2e-=A2+Cu2++2e-=Cu變大D>A>B>C【解題分析】
甲、乙、丙均為原電池裝置,結(jié)合原電池工作原理分析解答?!绢}目詳解】(1)甲、乙、丙均為原電池裝置。依據(jù)原電池原理,甲中A不斷溶解,則A為負(fù)極、B為正極,活動(dòng)性A>B,負(fù)極的電極反應(yīng)式是A-2e-=A2+;(2)乙中C極質(zhì)量增加,即析出Cu,則B為負(fù)極,活動(dòng)性B>C,正極的電極反應(yīng)式是Cu2++2e-=Cu;(3)丙中A上有氣體即H2產(chǎn)生,則A為正極,活動(dòng)性D>A,隨著H+的消耗,溶液pH逐漸變大。(4)根據(jù)以上分析可知四種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是D>A>B>C。26、以防止試管Ⅲ內(nèi)的過氧化鈉和外界相通時(shí)發(fā)生吸潮現(xiàn)象濃H2SO4過氧化鈉與干燥的CO2不反應(yīng)帶火星的小木條在試管Ⅱ的液面上復(fù)燃,同時(shí),Ⅲ內(nèi)固體由淡黃色變?yōu)榘咨?22═2Na2C18O3+O2↑+2H2O【解題分析】
(1)本題旨在利用對(duì)比實(shí)驗(yàn),探究Na2O2與CO2反應(yīng)的環(huán)境,故實(shí)驗(yàn)步驟中,首先讓Na2O2與干燥CO2反應(yīng),必須保證整個(gè)環(huán)境中不能有H2O,故通入反應(yīng)裝置前CO2必須干燥,故答案為以防止試管Ⅲ內(nèi)的過氧化鈉和外界相通時(shí)發(fā)生吸潮現(xiàn)象;(2)二氧化碳必須是干燥的,所以使用試劑X濃硫酸進(jìn)行干燥;由帶火星的小木條不能劇烈地燃燒起來,且Ⅲ內(nèi)淡黃色粉末未發(fā)生變化,說明干燥的二氧化碳與過氧化鈉沒有發(fā)生反應(yīng),故答案為濃H2SO4;過氧化鈉與干燥的CO2不反應(yīng);(3)過氧化鈉與潮濕的二氧化碳反應(yīng)會(huì)生成氧氣,所以帶火星的小木條在試管Ⅱ的液面上會(huì)復(fù)燃;Ⅲ內(nèi)固體由淡黃色變?yōu)榘咨?,說明淡黃色的過氧化鈉由于參加了反應(yīng)生成了白色的碳酸鈉,故答案為帶火星的小木條在試管Ⅱ的液面上復(fù)燃,同時(shí),Ⅲ內(nèi)固體由淡黃色變?yōu)榘咨?4)過氧化鈉與潮濕的二氧化碳反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為:二氧化碳與水結(jié)合生成碳酸,碳酸電離的氫離子與過氧化鈉反應(yīng),碳酸中18O完全存在于碳酸根離子中,生成的水中不含18O,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Na2O2+2C18O2+2H218O═2Na2C18O3+O2↑+2H2O,故答案為2;2;2;═2Na2C
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