2024屆遼寧省沈陽二中、撫順二中化學高一第二學期期末綜合測試試題含解析

2024屆遼寧省沈陽二中、撫順二中化學高一第二學期期末綜合測試試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、五種短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序數(shù)與其常見化合價的關系如圖所示，下列關系不正確的是（）A．元素X可能為鋰B．原子半徑大?。簉(M)＞r(w)C．X2W中各原子均達8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．元素氣態(tài)氫化物的沸點：YH3＞MH32、心臟起搏器電源—鋰碘電池反應為：2Li(s)+I2(s)=2LiI(s)ΔH;已知：4Li(s)+O2(g)=2Li2O(s)ΔH1;4LiI(s)+O2(g)=2I2(s)+2Li2O(s)ΔH2;則下列說法正確的是(

)A．ΔH＝1/2ΔH1－ΔH2 B．ΔH＝1/2ΔH1+ΔH2C．ΔH＝12/ΔH1－1/2ΔH2 D．ΔH＝1/2ΔH1+1/2ΔH23、鋁熱反應的實驗裝置如圖。下列有關鋁熱反應的說法中，不正確的是A．鋁熱反應是放熱反應 B．鋁熱反應可用于冶煉某些金屬C．實驗中鎂條的主要作用是還原氧化鐵 D．實驗現(xiàn)象為火星四濺，漏斗下方有紅熱熔融物流出4、我國科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應歷程。該歷程示意圖如下。下列說法不正確的是（）A．生成CH3COOH總反應的原子利用率為100%B．CH4+CO2→CH3COOH過程中，只有C-H鍵發(fā)生斷裂C．①→②放出能量并形成了C-C鍵D．催化劑加快了該反應的速率5、從古至今化學與生產(chǎn)、生活密切相關。下列說法正確的是A．我國已能利用3D打印技術，以鈦合金粉末為原料，通過激光熔化逐層堆積，來制造飛機鈦合金結(jié)構(gòu)件。高溫時可用金屬鈉還原相應的氯化物來制取金屬鈦B．有人稱“一帶一路”是“現(xiàn)代絲綢之路”，絲綢的主要成分是纖維素C．我國從四千余年前開始用谷物釀造出酒和醋，釀造過程中只發(fā)生水解反應D．漢代燒制出“明如鏡、聲如磬”的瓷器，其主要原料為石灰石6、“信息”“材料”和“能源”被稱為新科技革命的三大支柱。下列有關選項不正確的是()A．信息技術的發(fā)展離不開新材料的合成和應用B．目前中、美、日等國掌握的陶瓷發(fā)動機技術大大提高了發(fā)動機的能量轉(zhuǎn)化效率C．在即將到來的新能源時代，核能、太陽能、氫能將成為主要能源D．軟質(zhì)隱形眼鏡和航天飛船表面的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷都屬于有機高分子材料7、150℃、101kPa下，將下列有機物分別與足量的空氣混合，引燃反應后恢復到原來的溫度和壓強，氣體體積不變的是A．C2H6B．C2H4C．C3H8D．C2H68、下列氣體中，對人體無毒害作用的是（）A．NH3B．NO2C．Cl2D．N29、在1200℃時，天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應①H2S(g)+O2(g)=SO2(g)+H2O(g)△H1②2H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g)△H2③H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g)△H3④2S(g)=S2(g)△H4則△H4的正確表達式為（）A．△H4=2/3（△H1+△H2-3△H3）B．△H4=2/3（3△H3-△H1-△H2）C．△H4=3/2（△H1+△H2-3△H3）D．△H4=3/2（△H1-△H2-3△H3）10、用0.2mol的氯化鈉固體配成溶液500ml，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為()A．0.1mol/LB．0.2mol/LC．0.3mol/LD．0.4mol/L11、塑料、合成橡膠和合成纖維這三大合成材料，都主要是以石油、煤和天然氣為原料生產(chǎn)的，下列有關說法錯誤的是（）A．天然氣的主要成分是甲烷，它屬于化石燃料B．煤是復雜的混合物，含有苯、甲苯、二甲苯等一系列重要的化工原料C．石油分餾得到的汽油、煤油、柴油都是混合物，沒有固定的熔沸點D．石油煉制的目的是為了獲得輕質(zhì)油和重要化工原料(乙烯、丙烯等)12、干冰所屬晶體類型為（）A．原子晶體B．分子晶體C．金屬晶體D．離子晶體13、下列說法正確的是A．按系統(tǒng)命名法CH3CH(CH3)2的名稱為異丁烷B．葡萄糖和蔗糖都是單糖C．乙醇和乙酸都能與水以任意比互溶D．分餾汽油和裂化汽油與溴水都不反應14、對于可逆反應：2M(g)+N(g)2P(g)△H<0，下列各圖中正確的是（）A．B．C．D．15、下列說法正確的是A．1gH2和4gO2反應放出71.45kJ熱量，則氫氣的燃燒熱為142.9kJ?mol﹣1B．在稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（1）△H=﹣57.3kJ?mol﹣1，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的氫氧化鈉溶液混合，放出的熱量大于57.3kJC．HCl和NaOH反應的中和熱△H=﹣57.3kJ?mol﹣1，則H2SO4和Ca（OH）2反應的中和熱△H=2×（﹣57.3）kJ?mol﹣1D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷燃燒熱16、下列說法正確的是()A．1molO2所占體積約為22.4LB．40gSO3中含有的分子數(shù)約為6.02×1023C．100mL0.1mol/LNaCl溶液中含溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.01molD．標準狀況下，11.2LN2和H2的混合氣體所含原子數(shù)約為3.01×1023二、非選擇題（本題包括5小題）17、乙烯的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的重要標志。I．將8.96L(標準狀況)乙烯和乙烷的混合氣體通入足量的溴的四氯化碳溶液中，充分反應，溴的四氯化碳溶液的質(zhì)量增加8.4g，則原氣體混合物中乙烯與乙烷的物質(zhì)的量之比為______________。II．已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：⑴寫出B、D化合物中官能團的名稱：B____________________；D___________________；⑵寫出相關反應的化學方程式：①_________________________________反應類型：________________②__________________________________反應類型：_________________18、有機物A是來自石油的重要有機化工原料，此物質(zhì)可以用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平。D能與碳酸鈉反應產(chǎn)生氣體，E是具有果香味的有機物，F(xiàn)是一種高聚物，可制成多種包裝材料。（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為_____。（2）B分子中的官能團名稱是_____，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為_______________。（3）寫出下列反應的化學方程式并指出反應類型：②_____________________________________________：反應類型是_____；③_____________________________________________；反應類型是_____；19、如圖是中學化學實驗中常見的制備氣體并進行某些物質(zhì)的檢驗和性質(zhì)實驗的裝置，A是制備氣體的裝置，C、D、E、F中盛裝的液體可能相同，也可能不同。試回答：（1）如果A中的固體物質(zhì)是碳，分液漏斗中盛裝的是濃硫酸，試寫出發(fā)生的化學反應方程式：____，若要檢驗生成的產(chǎn)物，則B、C、D、E、F中應分別加入的試劑為__、__、__、__、__，E中試劑和C中相同，E中試劑所起的作用__，B裝置除可檢出某產(chǎn)物外，還可起到__作用。（2）若進行上述實驗時在F中得到10.0g固體，則A中發(fā)生反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為__個。20、（1）在實驗室里制取乙烯常因溫度過高而使乙醇和濃H2SO4反應生成少量的SO2，有人設計如圖所示實驗以確認上述混和氣體中有C2H4和SO2。（乙烯的制取裝置略）①Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ裝置可盛入的試劑是：Ⅰ______、Ⅱ______、Ⅲ______、Ⅳ______。（將下列有關試劑的序號填入空格內(nèi)）A．品紅溶液B．NaOH溶液C．濃H2SO4D．酸性KMnO4溶液②能說明SO2氣體存在的現(xiàn)象是____________________。③使用裝置Ⅲ的目的是____________________________。④確定含有乙烯的現(xiàn)象是_________________________。（2）取一支試管，向其中加入10mL溴水，再加入5mL正己烷（分子式為C6H14，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CH2CH2CH3）。將此試管中的混合液在光照下振蕩后靜置，液體分為幾乎都是無色的上、下兩層。用玻璃棒蘸取濃氨水伸入試管內(nèi)液面上方，有白煙出現(xiàn)。①請寫出生成白煙的化學反應方程式：_____________________________。②該實驗證明了這是一個__________。A．取代反應B．加成反應C．氧化反應D．水解反應21、管道工人曾經(jīng)用濃氨水檢測氯氣管道是否漏氣。某化學興趣小組利用下圖裝置探究氯氣與氨氣之間的反應原理。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為氧氣與氨氣的反應裝置。請回答下列問題：(1)裝置A中的燒瓶內(nèi)固體可以選用______

(選填序號)．A．二氧化錳

B．堿石灰

C．五氧化二磷(2)裝置F中發(fā)生反應的離子方程式為__________________________________；裝置E的作用是______________________________；(3)通入裝置C的兩根導管左邊較長、右邊較短，目的是________________________。(4)裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣的主要成分之一。請寫出反應的化學方程式：_____________________________________________；該反應中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_________。從裝置C的G處逸出的尾氣中可能含有黃綠色的有毒氣體，如何處理?__________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解題分析】分析：本題考查的是原子的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，從原子的化合價原子序數(shù)的大小關系分析元素。詳解：結(jié)合原子序數(shù)的大小關系，從化合價上分析，X為氫或鋰，Y為氮，Z為硅，M為磷，W為硫。A.X的化合價為+1，原子序數(shù)較小，可能是氫或鋰。故正確；B.MW為同周期元素，原子序數(shù)越大，半徑越小，故正確；C.該物質(zhì)為硫化氫或硫化鋰，其中硫元素達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而氫或鋰為2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故錯誤；D.氮的氫化物為氨氣，分子間有氫鍵，磷的氫化物為磷化氫，分子間存在分子間作用力，所以氨氣的沸點比磷化氫的高，故正確。故選C。2、C【解題分析】①4Li(s)+O2(g)=2Li2O(s)，②4LiI(s)+O2(g)=2I2(s)+2Li2O(s)(①－②)/2，得出△H=1/2(△H1－△H2)，故選項C正確。3、C【解題分析】

A．鋁熱反應為放熱反應；B．鋁的還原性強，且鋁熱反應放出大量的熱；C、金屬鎂燃燒會放出大量的熱，為鋁熱反應提供反應條件；D、反應劇烈，火星四射，漏斗下方有紅熱熔融物流出?！绢}目詳解】A、鋁熱反應中放入大量的熱使生成的鐵熔化，所以鋁熱反應為放熱反應，選項A正確；B．鋁的還原性強，且鋁熱反應放出大量的熱，則可以通過鋁熱反應冶煉某些高熔點金屬，選項B正確；C、在鋁熱反應中，金屬鎂燃燒會放出大量的熱，為鋁熱反應提供能量，選項C不正確；D、反應劇烈，火星四射，漏斗下方有紅熱熔融物流出，說明該反應為放熱反應，選項D正確。答案選C?！绢}目點撥】本題考查了鋁熱反應原理及其應用，題目難度中等，明確鋁熱反應原理及其應用方法為解答關鍵，試題側(cè)重基礎知識的考查，培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力。4、B【解題分析】分析：A、生成CH3COOH的總反應為CH4+CO2CH3COOH，據(jù)此解答；B、根據(jù)方程式判斷；C、根據(jù)圖示，①的總能量高于②的總能量，①→②放出能量并形成C-C鍵；D、催化劑只影響化學反應速率，不影響化學平衡。詳解：A、根據(jù)圖示CH4與CO2在催化劑存在時生成CH3COOH，總反應為CH4+CO2CH3COOH，只有CH3COOH一種生成物，原子利用率為100%，A正確；B、CH4+CO2→CH3COOH過程中，C-H鍵、C=O均發(fā)生斷裂，B錯誤；C、根據(jù)圖示，①的總能量高于②的總能量，①→②放出能量，對比①和②，①→②形成C-C鍵，C正確；D、催化劑只影響化學反應速率，不影響化學平衡，不能提高反應物的平衡轉(zhuǎn)化率，D正確；答案選B。點睛：本題考查原子利用率、化學反應的實質(zhì)、化學反應中的能量變化、催化劑對化學反應的影響，解題的關鍵是準確分析示意圖中的信息。注意催化劑能降低反應的活化能，加快反應速率，催化劑不能改變ΔH、不能使化學平衡發(fā)生移動。5、A【解題分析】

A.高溫時，金屬鈉可還原相應的氯化物來制取金屬鈦，故A項正確；B.絲綢的主要成分為蛋白質(zhì)，故B項錯誤；C.谷物中的淀粉在釀造中發(fā)生水解反應只能得到葡萄糖，葡萄糖要在酒化酶作用下分解，得到酒精和二氧化碳。酒中含有酒精，醋中含有醋酸，顯然都不是只水解就可以的，故C項錯誤；D.陶瓷的制造原料為黏土，而不是石灰石，故D項錯誤；答案選A。6、D【解題分析】

A.在20世紀發(fā)明的七大技術——信息技術、生物技術、核科學和核武器技術、航空航天和導彈技術、激光技術、納米技術、化學合成和分離技術中，化學合成和分離技術為其余六種技術提供了必需的物質(zhì)基礎，因此信息技術的發(fā)展離不開新材料的合成和應用，故A正確；

B.為了提高發(fā)動機熱效率，減少能量損耗，這就需要取消或部分取消冷卻系統(tǒng)，使用陶瓷耐高溫隔熱材料，故B正確；C.核能、太陽能、氫能都是潔凈能源，為新能源時代的主要能源，故C正確；D.航天飛船表面的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷是無機非金屬材料，故D錯誤。故選D。7、B【解題分析】分析:烴的燃燒通式為:CxHy+(x+y4)O2→xCO2+y2H2O，詳解:烴的燃燒通式為：CxHy+(x+y4)O2→xCO2+y2H2O，150℃時水為氣態(tài),引燃反應后恢復到原來的溫度,氣體體積不變,則反應前后氣體的化學計量數(shù)不變,即1+x+y4=x+y2，計算得出y=4，故滿足分子中H原子數(shù)目為4即可，與C原子數(shù)目無關8、D【解題分析】氨氣、NO2和氯氣均是大氣污染物，對人體有害。N2是空氣的主要成分，對人體無害，答案選D。9、A【解題分析】

根據(jù)蓋斯定律，①×－③×得⑤：S(g)+O2(g)=SO2(g)△H5=（△H1-△H3）；根據(jù)蓋斯定律，②×－③×得⑥：SO2(g)+S(g)=O2(g)+S2(g)△H6=（△H2-2△H3）；⑤+⑥得：2S(g)=S2(g)△H4=（△H1+△H2-3△H3），答案為A。10、D【解題分析】分析：用0.2mol的氯化鈉固體配成溶液500ml，根據(jù)物質(zhì)的量濃度表達式c=nV計算出所得溶液的物質(zhì)的量濃度詳解:用0.2mol的氯化鈉固體配成溶液500ml，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為:c(NaCl)=0.2mol0.5L=0.4mol/L，

所以D選項是正確的11、B【解題分析】分析：A．根據(jù)天然氣的主要成分分析判斷；B．根據(jù)煤的成分分析；C．混合物沒有固定的熔沸點；D．根據(jù)石油催化裂化的主要目的是提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量與質(zhì)量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等氣態(tài)短鏈烴分析判斷。詳解：A．天然氣的主要成分是甲烷，天然氣屬于不可再生能源，屬于化石燃料，故A正確；B．煤是由無機物和有機物組成的復雜混合物，可以用干餾方法獲得苯，但是煤的成分中并不含有苯、甲苯、二甲苯等有機物，它們是煤在干餾時經(jīng)過復雜的物理、化學變化產(chǎn)生的，故B錯誤；C．石油分餾得到的汽油、煤油、柴油等都是混合物，沒有固定的熔沸點，故C正確；D．由石油催化裂化和裂解的主要目的可知石油煉制的目的是為了獲得輕質(zhì)油和重要化工原料(乙烯、丙烯等)，故D正確；故選B。12、B【解題分析】干冰是固態(tài)CO2，由分子構(gòu)成，是分子晶體。故選B。點睛：相鄰原子之間只通過強烈的共價鍵結(jié)合而成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體叫做原子晶體；分子間通過分子間作用力構(gòu)成的晶體，屬于分子晶體；金屬晶體都是金屬單質(zhì)；離子晶體是指由離子化合物結(jié)晶成的晶體，離子晶體屬于離子化合物中的一種特殊形式。13、C【解題分析】

A.按習慣命名法CH3CH(CH3)2的名稱為異丁烷，按系統(tǒng)命名法CH3CH(CH3)2的名稱為2—甲基丙烷，A錯誤；B.葡萄糖是單糖，蔗糖是二糖，B錯誤；C.乙醇和乙酸都是極性分子，都能與水形成氫鍵，都能與水以任意比互溶，C正確；D.裂化汽油中含有烯烴，能與溴水發(fā)生加成反應，D錯誤；故選C。14、B【解題分析】正反應是放熱的、體積減小的可逆反應，則A、溫度升高平衡逆向移動，N的濃度應增大，A錯誤；B、加壓平衡正向移動，壓強越大P的百分含量越高，升溫平衡逆向相應的，溫度越高，P的百分含量越低，B正確；C、正逆反應速率都隨壓強的增大而增大，C錯誤；D、溫度升高平衡逆向移動，溫度越高M的轉(zhuǎn)化率越低，D錯誤；答案選B。點睛：本題考查了根據(jù)圖象分析影響平衡移動和化學反應速率的因素，注意先拐先平數(shù)值大原則和定一議二原則在圖象題中的應用。15、B【解題分析】

A、1gH2的物質(zhì)的量為0.5mol，4gO2的物質(zhì)的量為0.125mol，發(fā)生反應2H2+O2=2H2O，由方程式可知，0.125mol氧氣完全反應需要消耗氫氣為0.125mol×2=0.25mol，小于0.5mol，故氫氣過量，故放出71.45kJ熱量時參加反應的氫氣的物質(zhì)的量為0.25mol，同樣條件下1molH2在O2中完全燃燒放出的熱量是71.45kJ×4=285.8kJ，氫氣的燃燒熱為285.8kJ?mol﹣1，故A錯誤；B、中和熱是強酸強堿的稀溶液反應生成1mol水時放出的熱量，濃硫酸溶于水放熱，將含1molNaOH的溶液和含0.5molH2SO4的濃硫酸混合，放出的熱量大于57.3kJ，故B正確；C、中和熱是指在稀溶液中，強酸和強堿反應生成1mol水和可溶性鹽時所產(chǎn)生的熱效應，其衡量標準是生成的水為1mol。H2SO4和Ca（OH）2反應會生成硫酸鈣沉淀，故其中和熱恒不是57.3KJ/mol，更不是2×（﹣57.3）kJ?mol﹣1，故C錯誤；D、燃燒熱是指在25℃101KP時，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量，此時生成的水必須為液態(tài)，故D錯誤．故選B。16、C【解題分析】分析：A.沒有告訴在標準狀況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算氧氣的體積；B.三氧化硫的摩爾質(zhì)量為80g/mol，40g三氧化硫分子的物質(zhì)的量為0.5mol；

C.100mL0.1mol/LNaCl溶液中含有溶質(zhì)氯化鈉0.01mol；D.標準狀況下，11.2L混合氣體的物質(zhì)的量為0.5mol，氫氣和氮氣為雙原子分子，0.5mol氫氣和氮氣的混合物中含有1mol原子。詳解：A.不是標準狀況下，題中條件無法計算1mol氧氣的體積,故A錯誤;

B.40g三氧化硫的物質(zhì)的量為0.5mol，含有的分子數(shù)約為3.01×1023，故B錯誤；

C.100mL0.1mol/L

NaCl溶液中,含有溶質(zhì)氯化鈉：0.1mol/L×0.1L=0.01mol，所以C選項是正確的；

D.標況下，11.2L氮氣和氫氣的物質(zhì)的量為0.5mol，0.5mol混合氣體中含有1mol原子，所含原子數(shù)約為6.02×1023，故D錯誤。

所以C選項是正確的。二、非選擇題（本題包括5小題）17、3：1羥基羧基CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH加成2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O氧化【解題分析】

I．乙烯含有雙鍵，能與溴水發(fā)生加成反應，乙烯和乙烷的混合氣體通入足量溴水中，充分反應后，溴水的質(zhì)量增加了8.4g，乙烯的質(zhì)量為8.4g，根據(jù)n=計算乙烯的物質(zhì)的量，n=計算混合氣體總物質(zhì)的量，進而計算乙烷的物質(zhì)的量，可計算兩種氣體的物質(zhì)的量之比；Ⅱ．由流程圖可知：乙烯與水反應生成乙醇，B是乙醇，乙醇發(fā)生催化氧化得到物質(zhì)C，則C為乙醛；乙醇與乙酸在濃硫酸條件下發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，D是乙酸；以此解答該題?！绢}目詳解】I．8.96L

混合氣體的物質(zhì)的量為n=0.4mol，乙烯含有雙鍵，能與溴水發(fā)生加成反應，乙烯和乙烷的混合氣體通入足量溴水中，充分反應后，溴水的質(zhì)量增加了8.4g，乙烯的質(zhì)量是8.4g，所以乙烯的物質(zhì)的量為n=0.3mol，則乙烷的物質(zhì)的量為：0.4mol-0.3mol=0.1mol，原氣體混合物中乙烯與乙烷的物質(zhì)的量之比為3：1。II．⑴B是乙醇，官能團的名稱是羥基；D是乙酸，官能團的名稱是羧基；⑵反應①為乙烯在催化劑條件下與水發(fā)生加成反應生成乙醇，反應方程式是CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH，反應類型為加成反應；反應②為乙醇催化氧化生成乙醛，反應方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，反應類型為氧化反應。【題目點撥】本題考查有機推斷題，涉及官能團名稱、化學反應的類型判斷、化學方程式的書寫等知識，熟悉各種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)是解題關鍵，試題考查了學生的分析、理解能力及靈活應用基礎知識的能力。18、CH2=CH2羥基2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O氧化反應CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O取代反應（酯化反應）【解題分析】

有機物A是來自石油的重要有機化工原料，此物質(zhì)可以用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平，所以A是H2C=CH2，E是具有果香味的有機物，E是酯，酸和醇反應生成酯，則B和D一種是酸一種是醇，B能被氧化生成D，D能與碳酸鈉反應產(chǎn)生氣體，則D為酸；A反應生成B，碳原子個數(shù)不變，所以B是CH3CH2OH，D是CH3COOH，銅作催化劑、加熱條件下，CH3CH2OH被氧氣氧化生成C，C是CH3CHO，乙酸與乙醇分子酯化反應生成E為CH3COOCH2CH3，A反應生成F，F(xiàn)是一種高聚物，則F為，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】(1)根據(jù)以上分析知，A為乙烯，結(jié)構(gòu)簡式為H2C=CH2，故答案為：H2C=CH2；(2)B為乙醇，分子中的官能團是羥基，F(xiàn)是聚乙烯，結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：羥基；；(3)②為乙醇在催化劑作用下氧化生成乙醛，反應的化學方程式為：2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O，該反應屬于氧化反應；反應③是乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，反應的化學方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，該反應屬于酯化反應，也是取代反應，故答案為：2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O；氧化反應；CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；酯化反應(或取代反應)。19、C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O無水CuSO4品紅溶液足量的酸性KMnO4溶液品紅溶液澄清石灰水檢驗SO2是否已被除盡防倒吸2.408×1023【解題分析】

（1）濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發(fā)生反應生成二氧化碳、二氧化硫和水；檢驗水用無水硫酸銅，檢驗二氧化硫使用品紅溶液，檢驗二氧化碳用澄清石灰水，為了防止二氧化硫?qū)Χ趸嫉臋z驗產(chǎn)生干擾，要用足量的酸性KMnO4溶液吸收剩余的二氧化硫；（2）依據(jù)原子個數(shù)守恒計算反應碳的物質(zhì)的量，再依據(jù)碳的物質(zhì)的量計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)目?！绢}目詳解】（1）濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發(fā)生反應生成二氧化碳、二氧化硫和水，反應的化學方程式為C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O；因檢驗二氧化硫和二氧化碳均用到溶液，會帶出水蒸氣影響水的檢驗，則應先檢驗水，則B中試劑為無水硫酸銅，B裝置除可檢驗反應生成的水外，還可起到防倒吸的作用；檢驗二氧化硫使用品紅溶液，檢驗二氧化碳用澄清石灰水，二氧化硫?qū)Χ趸嫉臋z驗產(chǎn)生干擾，則應先檢驗二氧化硫，并除去二氧化硫后，再檢驗二氧化碳，則C中試劑為品紅溶液，檢驗二氧化硫，D中試劑為足量的酸性KMnO4溶液，吸收除去二氧化硫，E中試劑為品紅溶液，檢驗SO2是否已被除盡，F(xiàn)中試劑為澄清石灰水，檢驗二氧化碳，故答案為：C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O；無水CuSO4；品紅溶液；足量的酸性KMnO4溶液；品紅溶液；澄清石灰水；檢驗SO2是否已被除盡；防倒吸；（2）F中得到的10.0g固體為碳酸鈣，10.0g碳酸鈣的物質(zhì)的量為0.1mol，由碳原子個數(shù)守恒可知，0.1mol碳與濃硫酸共熱反應生成0.1mol二氧化碳轉(zhuǎn)移0.4mol電子，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.4mol×6.02×1023mol—1=2.408×1023個，故答案為：2.408×1023。【題目點撥】為了防止二氧化硫?qū)Χ趸嫉臋z驗產(chǎn)生干擾，要用足量的酸性KMnO4溶液吸收剩余的二氧化硫是解答關鍵，也是易錯點。20、ABADI中品紅褪色檢驗SO2是否除盡Ⅲ中品紅不褪色，IV中酸性KMnO4溶液褪色NH3＋HBr=NH4BrA【解題分析】

根據(jù)二氧化硫的漂白性、還原性及乙烯的性質(zhì)設計實驗檢驗它們的存在；根據(jù)有機反應的產(chǎn)物特點分析有機反應類型?！绢}目詳解】（1）①由題干信息及圖示裝置可知，裝置用于檢驗乙烯和二氧化硫，因為乙烯和二氧化硫都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故先用品紅溶液檢驗二氧化硫，再用氫氧化鈉溶液除去二氧化硫，再次用品紅溶液檢驗二氧化硫是否除盡，最后通入酸性KMnO4溶液檢驗是否有乙烯，②能說明SO2氣體存在的現(xiàn)象是：I中品紅褪色；③使用裝置Ⅲ的目的是：檢驗SO2是否除盡；④確定含有乙烯的現(xiàn)象是：Ⅲ中品紅不褪色，IV中酸性KM