黑龍江省綏化市青岡縣一中2024屆化學(xué)高一下期末經(jīng)典模擬試題含解析

黑龍江省綏化市青岡縣一中2024屆化學(xué)高一下期末經(jīng)典模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列遞變規(guī)律正確的是()A．HNO3、H3PO4、H2SO4的酸性依次增強(qiáng)B．P、S、Cl元素的最高正價(jià)依次降低C．Al3+、Mg2+、Na+的離子半徑依次減小D．Na、Mg、Al的金屬性依次減弱2、下列有關(guān)烷烴的敘述中，錯(cuò)誤的是A．烷烴分子中，所有的化學(xué)鍵都是單鍵B．分子通式為CnH2n+2的烴一定是烷烴C．正丁烷和異丁烷分子中共價(jià)鍵數(shù)目相同D．烷烴中除甲烷外，很多都能使酸性KMn04溶液的紫色褪去3、短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的位置如右圖所示，其中C的原子序數(shù)是A的2倍，下說法正確的是A．原子半徑：D>C>BB．非金屬性：B>C>AC．最高正化合價(jià)：D>C>BD．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：B>C>D4、下列事實(shí)和解釋都正確的是A．鋅與稀鹽酸反應(yīng)，加水稀釋后反應(yīng)速率減慢是因?yàn)闇p小了Cl-的濃度B．面粉廠內(nèi)要禁止明火是因?yàn)楣腆w表面積大會加快反應(yīng)速率C．向5%的H2O2溶液中加入MnO2粉末后分解速率迅速加快是因?yàn)镸nO2粉末增大了反應(yīng)的活化能D．打開啤酒瓶蓋的瞬間有大量氣泡冒出，是因?yàn)槠【茰囟壬叩木壒?、下列物質(zhì)中，含有共價(jià)鍵的離子化合物是A．NH3B．HClC．NaOHD．NaCl6、下列性質(zhì)的遞變規(guī)律不正確的是A．NaOH、KOH、CsOH堿性依次增強(qiáng)B．Li、Na、K、Rb、Cs的失電子能力逐漸增強(qiáng)C．Al3+、Mg2+、Na+的離子半徑依次減小D．F2、Cl2、Br2、I2的熔沸點(diǎn)依次升高、密度依次增大7、下列物質(zhì)中不屬于有機(jī)合成材料的是（）A．合成纖維B．合成橡膠C．玻璃D．塑料8、在K2SO4和Fe2（SO4）3的混合溶液中，F(xiàn)e3+的物質(zhì)的量濃度為0.1mol?L﹣1，SO42-的物質(zhì)的量濃度為0.3mol?L﹣1，則混合液中K+的物質(zhì)的量濃度為（）A．0.15mol?L﹣1 B．0.45mol?L﹣1C．0.3mol?L﹣1 D．0.6mol?L﹣19、對于放熱反應(yīng)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，下列敘述正確的是（）A．反應(yīng)過程中的能量關(guān)系可用上圖表示B．1molZn的能量大于1molH2的能量C．若將其設(shè)計(jì)為原電池，則其能量轉(zhuǎn)化形式為電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D．若將其設(shè)計(jì)為原電池，當(dāng)有32.5gZn溶解時(shí)，正極放出的氣體一定為11.2L.10、298K、101kPa時(shí)，N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖，下列敘述錯(cuò)誤的是()A．加入催化劑，不能改變該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱B．b曲線是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線C．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92kJ/molD．在常溫、體積一定的條件下，通入1molN2和3molH2，反應(yīng)后放出的熱量為92kJ11、下列表示物質(zhì)或微粒的化學(xué)用語或模型錯(cuò)誤的是A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2=CH2B．氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式：N≡NC．CH4的比例模型：D．NaCl的電子式：12、下列表示資源開發(fā)、回收、利用原理的反應(yīng)方程式不正確的是()A．海水提溴時(shí)用SO2吸收Br2蒸氣：SO2＋Br2＋2H2O＝2HBr＋H2SO4B．將煤氣化為可燃性氣體：C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）C．用過量NaOH溶液吸收煙氣中的SO2：SO2＋NaOH＝NaHSO3D．可以用鋁和氧化鐵制備鐵單質(zhì)：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O313、禁止用工業(yè)酒精配制飲料酒，這是因?yàn)楣I(yè)酒精中常含有少量會使人中毒的A．甲醇B．乙酸C．乙酸乙酯D．乙醛14、在下列有機(jī)物中，能跟溴水發(fā)生加成反應(yīng)，又能被酸性高錳酸鉀溶液氧化的是()A．乙烯

B．苯

C．甲烷

D．乙烷15、對于可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列敘述正確的是A．NH3和H2O化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是2v正(NH3)=3v正(H2O)B．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4v正(O2)=5v逆(NO)C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減少，逆反應(yīng)速率增大D．若單位時(shí)間內(nèi)生成xmolNO的同時(shí)，消耗xmolNH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)16、將銅片在空氣中灼燒變黑，趁熱分別伸入①乙醇、②乙醛、③乙酸、④石灰水中，銅片質(zhì)量發(fā)生變化的敘述正確的是（）A．①減小、②不變、③增加、④不變B．①不變、②增加、③減小、④增加C．①增加、②減小、③不變、④減小D．①不變、②減小、③增加、④減小二、非選擇題（本題包括5小題）17、有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。A是生活中常用的調(diào)味品，B是常見的無色液體。氣體C是空氣的主要成分之一，I的溶液常用作漂白劑。氣體H的水溶液顯堿性。J的摩爾質(zhì)量是32g·mol－1，且與H所含元素種類相同?；卮鹣铝袉栴}：（1）C的結(jié)構(gòu)式是_____，I的化學(xué)式是_____。（2）反應(yīng)①的離子方程式是______。（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是______。18、已知A、B、F是家庭中常見的有機(jī)物，E是石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，F(xiàn)是一種常見的高分子材料。根據(jù)下面轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問題：(1)操作⑥、操作⑦的名稱分別為________、________。(2)下列物質(zhì)中沸點(diǎn)最高的是________。A汽油B煤油C柴油D重油(3)在①～⑤中屬于取代反應(yīng)的是________；原子利用率為100%的反應(yīng)是________。(填序號)(4)寫出結(jié)構(gòu)簡式：A________、F________。(5)寫出反應(yīng)③的離子方程式：___________。(6)作為家庭中常見的物質(zhì)F，它給我們帶來了極大的方便，同時(shí)也造成了環(huán)境污染，這種污染稱為________。19、某興趣小組利用下列實(shí)驗(yàn)裝置探究SO2的性質(zhì)。根據(jù)要求回答下列問題：（1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________。（2）利用裝置C可以證明SO2具有漂白性，C中盛放的溶液是__________________。（3）通過觀察D中現(xiàn)象，即可證明SO2具有氧化性，D中盛放的溶液可以是________。A．NaCl溶液B．酸性KMnO4C．FeCl3D．Na2S溶液（4）研究小組發(fā)現(xiàn)B中有白色沉淀BaSO4生成，為進(jìn)一步驗(yàn)證B中產(chǎn)生沉淀的原因，研究小組進(jìn)行如下兩次實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)i：另取BaCl2溶液，加熱煮沸，冷卻后加入少量苯（起液封作用），然后再按照上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果發(fā)現(xiàn)B中沉淀量減少，但仍有輕微渾濁．實(shí)驗(yàn)ii：用如上圖2的F裝置代替上述實(shí)驗(yàn)中的A裝置（其他裝置不變），連接后往裝置F中通入氣體X一段時(shí)間，再加入70%H2SO4溶液，結(jié)果B中沒有出現(xiàn)渾濁．①“實(shí)驗(yàn)i”中煮沸BaCl2溶液的目的是_______________________；②氣體X可以是____________（填序號）。A．CO2

B．C12

C．N2

D．NO2③B中形成沉淀的原因是（用化學(xué)方程式表示）：________________________________。20、某課外小組分別用如圖所示裝置對原電池和電解原理進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究．請回答：Ⅰ．用圖1所示裝置進(jìn)行第一組實(shí)驗(yàn)．（1）在保證電極反應(yīng)不變的情況下，不能替代Cu作電極的是________（填字母序號）．A．石墨B．鋁C．鉑D．銀（1）N極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為__________________________________．Ⅱ．用圖1所示裝置進(jìn)行第二組實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)過程中，觀察到與第一組實(shí)驗(yàn)不同的現(xiàn)象：兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實(shí)驗(yàn)，鐵電極明顯變細(xì)，電解液仍然澄清．查閱資料得知，高鐵酸根離子（FeO41﹣）在溶液中呈紫紅色．（3）電解過程中，X極區(qū)溶液的pH________（填“增大”“減小”或“不變”）．（4）電解過程中，Y極發(fā)生的電極反應(yīng)之一為Fe﹣6e﹣+8OH﹣═FeO41﹣+4H1O若在X極收集到671mL氣體，在Y極收集到168mL氣體（均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)氣體體積），則Y電極（鐵電極）質(zhì)量減少________g．（5）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應(yīng)為1K1FeO4+3Zn＝Fe1O3+ZnO+1K1ZnO1．該電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)的電極反應(yīng)式為________．21、某制糖廠以甘蔗為原料制糖，同時(shí)得到大量的甘蔗渣，對甘蔗渣進(jìn)行綜合利用不僅可以提高綜合效益，而且還能防止環(huán)境污染，生產(chǎn)流程如下：已知石油裂解已成為生產(chǎn)H的主要方法，E的溶液能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，G是具有香味的液體，試回答下列問題。(1)F中所含官能團(tuán)的名稱是__________________。(2)G的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________________。(3)寫出D→E的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型：______________________________。(4)F→G的反應(yīng)裝置如圖所示：a．圖中倒置球形干燥管的作用_____________________________；b．試管Ⅱ中加有飽和Na2CO3溶液，其作用是：____________________；c．若138gD和90gF反應(yīng)能生成80gG，則該反應(yīng)的產(chǎn)率為___________。（已知：）（5）為了證明濃硫酸在該反應(yīng)中起到了催化劑和吸水劑的作用，某同學(xué)利用上圖所示裝置進(jìn)行了以下4個(gè)實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)開始先用酒精燈微熱3min，再加熱使之微微沸騰3min。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后充分振蕩小試管Ⅱ，再測有機(jī)物層的厚度，實(shí)驗(yàn)記錄如下：實(shí)驗(yàn)D與實(shí)驗(yàn)C相對照可證明___________________________________________________。分析實(shí)驗(yàn)A、C的數(shù)據(jù)，可以推測出濃硫酸的__________提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率。(6)生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全變成生成物，反應(yīng)一段時(shí)間后，就達(dá)到了該反應(yīng)的限度，也即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有（填序號）________。①單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol水②單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol乙酸③單位時(shí)間里，消耗1mol乙醇，同時(shí)消耗1mol乙酸④混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化(7)寫出B的一種同分異構(gòu)體（與B同類）的結(jié)構(gòu)簡式：________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解題分析】

A、非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸酸性越強(qiáng)，同主族元素從上到下非金屬性減弱，所以酸性：HNO3＞H3PO4，故A錯(cuò)誤；B、同周期元素從左到右最高正價(jià)依次升高，P、S、Cl元素的最高正價(jià)依次升高，故B錯(cuò)誤；C、電子層數(shù)相同，半徑隨原子序數(shù)增大而減小，所以Al3+、Mg2+、Na+的離子半徑依次增大，故C錯(cuò)誤；D、同周期元素從左到右金屬性依次減弱，所以Na、Mg、Al的金屬性依次減弱，故D正確。2、D【解題分析】分析：A、碳原子間以單鍵結(jié)合成鏈狀、其余用H原子來補(bǔ)充的有機(jī)物為烷烴；B、分子通式為CnH2n+2的烴一定是烷烴；C、正丁烷和異丁烷只是碳架不同；D、烷烴不能使高錳酸鉀溶液褪色。詳解：A、碳原子間以單鍵結(jié)合成鏈狀、其余用H原子來補(bǔ)充的有機(jī)物為烷烴，故烷烴中所有的化學(xué)鍵均為單鍵，A正確；B、碳原子間以單鍵結(jié)合成鏈狀、其余用H原子來補(bǔ)充，沒有不飽和鍵，故烷烴是碳原子數(shù)相同時(shí)H%最高的烴，分子通式為CnH2n+2的烴一定是烷烴，B正確；C、正丁烷和異丁烷只是碳架不同，含有的共價(jià)鍵數(shù)相同，均為13個(gè)，C正確；D、烷烴是飽和烴，性質(zhì)較穩(wěn)定，故均不能使高錳酸鉀溶液褪色，也不能使溴水褪色，D錯(cuò)誤。答案選D。3、C【解題分析】A.同周期自左向右原子半徑逐漸減小，原子半徑：D＜C＜B，A錯(cuò)誤；B.非金屬性：B＜C＜A，B錯(cuò)誤；C.氧元素沒有最高價(jià)，最高正化合價(jià)：D＞C＞B，C錯(cuò)誤；D.同周期自左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，B＜C＜D，D錯(cuò)誤，答案選C。點(diǎn)睛：從元素周期表歸納元素化合價(jià)規(guī)律：①主族元素的最高正價(jià)等于主族序數(shù)，且等于主族元素原子的最外層電子數(shù)(O除外)，其中氟無正價(jià)。②主族元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對值之和為8，絕對值之差為0、2、4、6的主族元素分別位于ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族。4、B【解題分析】

A.鋅與稀鹽酸反應(yīng)，加水稀釋后反應(yīng)速率減慢是因?yàn)闇p小了H+的濃度，故A錯(cuò)誤；B.面粉廠內(nèi)要禁止明火是因?yàn)楣腆w表面積大會加快反應(yīng)速率，引起爆炸，故B正確；C.向5%的H2O2溶液中加入MnO2粉末后分解速率迅速加快是因?yàn)镸nO2粉末起催化作用，降低了反應(yīng)的活化能，故C錯(cuò)誤；D.打開啤酒瓶蓋的瞬間有大量氣泡冒出，是因?yàn)槠【茐簭?qiáng)減小導(dǎo)致氣體溶解度降低，故D錯(cuò)誤；答案選B。5、C【解題分析】試題分析：一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價(jià)鍵，含有離子鍵的化合物是離子化合物，全部由共價(jià)鍵形成的化合物是共價(jià)化合物，則氨氣、氯化氫是共價(jià)化合物。氫氧化鈉是含有離子鍵和共價(jià)鍵的離子化合物，氯化鈉是含有離子鍵的離子化合物，答案選C?？键c(diǎn)：考查化學(xué)鍵和化合物的判斷點(diǎn)評：該題是中等難度的試題，主要是考查學(xué)生對化學(xué)鍵以及化學(xué)鍵和化合物關(guān)系的熟悉了解程度，意在鞏固學(xué)生的基礎(chǔ)，提高學(xué)生的應(yīng)試能力和學(xué)習(xí)效率。明確化學(xué)鍵和化合物的關(guān)系是答題的關(guān)鍵。6、C【解題分析】

A．同主族元素從上到下，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性逐漸增強(qiáng)，則NaOH、KOH、CsOH堿性依次增強(qiáng)，A正確；B．同主族元素從上到下，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，失電子能力逐漸增強(qiáng)，Li、Na、K、Rb、Cs的失電子能力逐漸增強(qiáng)，B正確；C．Al3+、Mg2+、Na+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，Al3+、Mg2+、Na+的離子半徑依次增大，C不正確；D．鹵素單質(zhì)均為分子晶體，F(xiàn)2、Cl2、Br2、I2的相對分子質(zhì)量逐漸增大，分子間作用力逐漸增大，熔沸點(diǎn)依次升高、密度依次增大，D正確；答案為C。7、C【解題分析】A、合成纖維屬于有機(jī)合成材料，故A錯(cuò)誤；B、合成橡膠屬于有機(jī)合成材料，故B正確；C、玻璃屬于無機(jī)非金屬材料，故C錯(cuò)誤；D、塑料屬于有機(jī)合成材料，故D錯(cuò)誤；故選C。8、C【解題分析】

根據(jù)溶液顯電中性，依據(jù)電荷守恒分析解答?！绢}目詳解】K2SO4和Fe2（SO4）3的混合溶液，含F(xiàn)e3+的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，SO42—的物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L，忽略水的電離根據(jù)電荷守恒有3c（Fe3+）+c（K+）＝2c（SO42—），即3×0.1mol/L+c（K+）＝2×0.3mol/L，解得c（K+）＝0.3mol/L，答案選C。9、A【解題分析】

A、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑反應(yīng)放熱，生成物的總能量低于反應(yīng)物的總能量，故A正確；B、放熱反應(yīng)是生成物的總能量低于反應(yīng)物的總能量，所以1molZn與1molH2SO4的總能量大于1molH2與1molZnSO4的總能量，故B錯(cuò)誤；C、若將其設(shè)計(jì)為原電池，則其能量轉(zhuǎn)化形式為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故C錯(cuò)誤；D、若將其設(shè)計(jì)為原電池，當(dāng)有32.5gZn溶解時(shí)，轉(zhuǎn)移1mol電子，正極放出0.5mol氫氣，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2L，故D錯(cuò)誤。10、D【解題分析】

A.催化劑能改變反應(yīng)的路徑，降低反應(yīng)的活化能，但不能改變化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱，A項(xiàng)正確；B.加入催化劑，降低反應(yīng)的活化能，但不改變ΔH，反應(yīng)速率加快，b曲線符合要求，B項(xiàng)正確；C.根據(jù)圖象可知，1molN2和3molH2完全反應(yīng)生成2molNH3時(shí)放出的熱量為92kJ，C項(xiàng)正確；D.因?yàn)樵摲磻?yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)不能進(jìn)行到底，所以通入1molN2和3molH2，反應(yīng)后放出的熱量小于92kJ，D項(xiàng)錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)D。11、D【解題分析】

A．乙烯分子中含有官能團(tuán)碳碳雙鍵，乙烯結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CH2，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．氮?dú)夥肿又写嬖诘I，氮?dú)饨Y(jié)構(gòu)式為：N≡N，選項(xiàng)B正確；C．比例模型主要體現(xiàn)的是組成該分子的原子間的大小關(guān)系，CH4的比例模型為：，選項(xiàng)C正確；D．氯化鈉是離子化合物，由鈉離子和氯離子構(gòu)成，電子式為，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選D。12、C【解題分析】分析:二氧化硫具有還原性,可以和溴單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氫溴酸和硫酸;焦炭在高溫下可以和水蒸氣發(fā)生反應(yīng)生成氫氣和一氧化碳,少量的二氧化硫和強(qiáng)堿反應(yīng)生成的是亞硫酸鹽；鋁和氧化鐵反應(yīng)制備鐵單質(zhì)。詳解：A.二氧化硫可以和溴單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氫溴酸和硫酸,即SO2＋Br2＋2H2O＝2HBr＋H2SO4,故A正確；B.焦炭在高溫下可以和水蒸氣發(fā)生反應(yīng)生成氫氣和一氧化碳,故B正確，少量的二氧化硫和強(qiáng)堿反應(yīng)生成的是亞硫酸鹽,即C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）,故B錯(cuò)誤;C.用過量NaOH溶液吸收煙氣中的SO2：SO2＋2NaOH＝Na2SO3+H2O,故C錯(cuò)誤；D.可以用鋁和氧化鐵反應(yīng)制備鐵單質(zhì)即2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，故D正確；本題答案選C。13、A【解題分析】分析：甲醇有毒，能使人中毒，據(jù)此解答。詳解：禁止用工業(yè)酒精配制飲料酒，這是因?yàn)楣I(yè)酒精中常含有少量會使人中毒的甲醇，飲用含有甲醇的飲料會使人中毒，輕者會使人眼睛失明，嚴(yán)重的會死亡。答案選A。14、A【解題分析】

A.乙烯分子中含有碳碳雙鍵，故其可以和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，也能被酸性高錳酸鉀溶液氧化為CO2，A正確；B.苯分子中不含碳碳雙鍵，而是大π鍵，其不能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，也不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，B錯(cuò)誤；C.甲烷屬于飽和烴，不能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，也不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，C錯(cuò)誤；D.乙烷屬于飽和烴，不能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，也不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)為A?！绢}目點(diǎn)撥】有機(jī)物中，能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)的物質(zhì)往往含有碳碳雙鍵、碳碳三鍵。能被酸性高錳酸鉀溶液氧化的物質(zhì)一般是含碳碳雙鍵、碳碳三鍵的物質(zhì)，還有醇類、醛類、酚類、以及苯的部分同系物。15、B【解題分析】

A、速率之比和系數(shù)成正比，因此3v正(NH3)=2v逆(H2O)，A錯(cuò)誤；B、達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，因此4v正(O2)=5v逆(NO)，B正確；C、達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)增加容器體積，各組分濃度都減小，因此正逆反應(yīng)速率都減小，但逆反應(yīng)速率減小程度更大，平衡正向移動，C錯(cuò)誤；D、單位時(shí)間內(nèi)消耗xmolNH3與生成xmolNO都表示正反應(yīng)速率，整個(gè)反應(yīng)過程中二者都相等，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)B。16、B【解題分析】

銅片加熱生成的氧化銅與乙醇反應(yīng)，生成乙醛和銅，銅片的質(zhì)量不變；銅片加熱后表面生成的氧化銅與酸(如乙酸等)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而溶解，銅片的質(zhì)量減??；氧化銅與乙醛、石灰水等不反應(yīng)，銅片因生成氧化銅而質(zhì)量增加。故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、N≡NNaClO2Cl－+2H2OCl2↑+H2↑+2OH－NaClO+2NH3＝NaCl+N2H4+H2O【解題分析】

由A是生活中常用的調(diào)味品可知，A是氯化鈉；電解氯化鈉溶液生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，氫氣與空氣的主要成分之一的氮?dú)夥磻?yīng)生成水溶液顯堿性的氨氣，則D是氫氣、C是氮?dú)狻是氨氣；氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，由B是常見的無色液體，I的溶液常用作漂白劑可知，B是水、I是次氯酸鈉；由J的摩爾質(zhì)量是32g·mol－1，且與氨氣所含元素種類相同可知，J是肼（N2H4），氨氣與次氯酸鈉溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成肼、氯化鈉和水?！绢}目詳解】（1）C為氮?dú)猓獨(dú)鉃楹械I的雙原子分子，結(jié)構(gòu)式為N≡N；I是次氯酸鈉，化學(xué)式為NaClO，故答案為N≡N；NaClO；（2）反應(yīng)①為電解氯化鈉溶液生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，反應(yīng)的離子方程式為2Cl－+2H2OCl2↑+H2+2OH－，故答案為2Cl－+2H2OCl2↑+H2↑+2OH－；（3）反應(yīng)②為氨氣與次氯酸鈉溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成肼、氯化鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaClO+2NH3＝NaCl+N2H4+H2O，故答案為NaClO+2NH3＝NaCl+N2H4+H2O?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查無機(jī)物推斷，注意熟練掌握常見元素單質(zhì)及其化合物性質(zhì)，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷是解答關(guān)鍵。18、分餾裂解D①②③④⑤CH3COOHCH3COOCH2CH3＋OH－CH3COO－＋C2H5OH白色污染【解題分析】

由E是石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，則E為CH2=CH2；由乙烯可以轉(zhuǎn)化成F，再結(jié)合F是家庭中常見的有機(jī)物，F(xiàn)是一種常見的高分子材料知，F(xiàn)為；A、B、F是家庭中常見的有機(jī)物，E與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B為C2H5OH；由流程圖知，C在酸性或堿性條件下都可以得到乙醇，說明C是某種酸與乙醇反應(yīng)生成的酯，再結(jié)合A與B反應(yīng)生成C，A是家庭中常見的有機(jī)物知，則A為CH3COOH，C為CH3COOCH2CH3，D為CH3COONa；結(jié)合分析機(jī)型解答?！绢}目詳解】（1）由石油得到汽油、煤油、柴油等輕質(zhì)油的操作是分餾；由石油產(chǎn)品制取乙烯的操作是裂解（深度裂化）；答案：分餾；裂解；

（2）由于在石油分餾的操作過程中，溫度逐步升高使烴汽化，再經(jīng)冷凝將烴分離開來，得到石油的分餾產(chǎn)品，即先得到的分餾產(chǎn)品沸點(diǎn)低，后得到的分餾產(chǎn)品沸點(diǎn)高，故選：D；

（3）由于酯化反應(yīng)、酯的水解反應(yīng)均屬于取代反應(yīng)，所以在①～⑤中屬于取代反應(yīng)的是①、②、③；原子利用率為100%的反應(yīng)是加成反應(yīng)和加聚反應(yīng)，所以原子利用率為100%的反應(yīng)是④、⑤；答案：①、②、③；④、⑤；

（4）由上述分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為：；

（5）由上述分析可知反應(yīng)③為乙酸乙酯在堿性條件下發(fā)生的水解反應(yīng)，其離子方程式：CH3COOCH2CH3+OH-CH3COO-+CH2CH3OH；答案：CH3COOCH2CH3＋OH－CH3COO－＋C2H5OH；

（6）由上述分析可知：F為，塑料的主要成分是聚乙烯，由于聚乙烯結(jié)構(gòu)穩(wěn)定、難以分解，急劇增加的塑料廢棄物會造成白色污染。答案：白色污染?！绢}目點(diǎn)撥】本題突破口：E是石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，E為CH2=CH2；以乙烯為中心進(jìn)行推導(dǎo)得出各物質(zhì)，再根據(jù)各物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行分析即可。19、H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O品紅溶液D除去BaCl2溶液中的O2AC2SO2+2H2O+O2+2BaCl2=2BaSO4↓+4HCl或2SO2+2H2O+O2=2H2SO4、H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl【解題分析】分析：該探究實(shí)驗(yàn)為：亞硫酸鈉和硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫與氯化鋇溶液不反應(yīng)，二氧化硫與品紅作用，體現(xiàn)二氧化硫的漂白性，二氧化硫與-2價(jià)的硫作用體現(xiàn)氧化性，二氧化硫有毒需進(jìn)行尾氣處理，用氫氧化鈉吸收．圖中裝置B出現(xiàn)白色沉淀，可能溶液中含有氧氣氧化二氧化硫生成硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，裝置E進(jìn)行探究，可排除氧氣的干擾。（1）裝置A中亞硫酸鈉和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫、硫酸鈉和水；（2）SO2可以使品紅溶液褪色，體現(xiàn)了SO2具有漂白性；（3）NaCl溶液與二氧化硫不作用，酸性KMnO4能氧化二氧化硫，F(xiàn)eCl3能氧化二氧化硫，二氧化硫與硫化鈉反應(yīng)生成硫單質(zhì)，證明二氧化硫具有氧化性；（4）①煮沸BaCl2溶液排除溶液中的氧氣；②連接后往裝置F中通入氣體X一段時(shí)間，排除裝置中的氧氣，通入的氣體不能氧化二氧化硫，干擾驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)；③B中形成沉淀是二氧化硫被氧氣氧化。詳解：該探究實(shí)驗(yàn)為：亞硫酸鈉和硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫與氯化鋇溶液不反應(yīng)，二氧化硫與品紅作用，體現(xiàn)二氧化硫的漂白性，二氧化硫與-2價(jià)的硫作用體現(xiàn)氧化性，二氧化硫有毒需進(jìn)行尾氣處理，用氫氧化鈉吸收．圖中裝置B出現(xiàn)白色沉淀，可能溶液中含有氧氣氧化二氧化硫生成硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，裝置E進(jìn)行探究，可排除氧氣的干擾。（1）裝置A中亞硫酸鈉和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫、硫酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O；（2）SO2通入品紅溶液中，紅色褪去，二氧化硫與品紅化合生成無色物質(zhì)，體現(xiàn)二氧化硫的漂白性；（3）二氧化硫表現(xiàn)氧化性需硫元素的化合價(jià)降低，Na2S與二氧化硫作用，二氧化硫中硫元素的化合價(jià)從+4價(jià)變?yōu)?價(jià)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4H++SO2+2S2-=3S↓+2H2O，表現(xiàn)了氧化性，NaCl溶液與二氧化硫不作用，酸性KMnO4能氧化二氧化硫，F(xiàn)eCl3能氧化二氧化硫，故選D；（4）①圖中裝置B出現(xiàn)白色沉淀，可能溶液中含有氧氣氧化二氧化硫生成硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，所以需排除氧氣的干擾，“實(shí)驗(yàn)i”中煮沸BaCl2溶液的目的是除去BaCl2溶液中的O2；②O3和NO2，具有氧化性，能氧化二氧化硫，所以不可以通入氣體這兩種氣體驅(qū)趕裝置中的氧氣，二氧化碳和氮?dú)獠慌c氧氣反應(yīng)，可以用來驅(qū)趕裝置中的氧氣，故答案為：AC；③B中形成沉淀是二氧化硫被氧氣氧化，可能發(fā)生的反應(yīng)為：2SO2+2H2O+O2+2BaCl2=2BaSO4↓+4HCl或2SO2+2H2O+O2=2H2SO4、H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl。點(diǎn)睛：本題考查了二氧化硫的制備及性質(zhì)檢驗(yàn)，題目難度中等，注意掌握二氧化硫的性質(zhì)檢驗(yàn)方法，明確物質(zhì)性質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)時(shí)解答關(guān)鍵，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?0、B1H1O+1e﹣═H1↑+1OH﹣增大0.183Zn-6e﹣+10OH﹣═ZnO+1ZnO11-+5H1O【解題分析】分析：Ⅰ.圖1中，左邊裝置是原電池，較活潑的金屬鋅作負(fù)極，較不活潑的金屬銅作正極，如果要找電極材料代替銅，所找材料必須是不如鋅活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘?；M是陽極，N是陰極，電解池中陰極上陽離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此分析解答；Ⅱ.該電解池中，陽極材料是活潑金屬，則電解池工作時(shí)，陽極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，同時(shí)氫氧根離子失電子生成氧氣，陰極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)陰陽極上轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等計(jì)算鐵反應(yīng)的質(zhì)量，在堿性鋅電池中，負(fù)極上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，據(jù)此分析解答。詳解：Ⅰ、(1)在保證電極反應(yīng)不變的情況下，仍然是鋅作負(fù)極，則正極材料必須是不如鋅活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘?，鋁是比鋅活潑的金屬，所以不能代替銅，故選B；(1)N電極連接原電池負(fù)極，所以是電解池陰極，陰極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：1H++1e-═H1↑(或1H1O+1e-═H1↑+1OH-)，故答案為：1H++1e-═H1↑(或1H1O+1e-═H1↑+1OH-)；Ⅱ、(3)電解過程中，陰極上氫離子放電生成氫氣，則陰極附近氫氧根離子濃度大于氫離子溶液，溶液呈堿性，溶液的pH增大，故答案為：增大；(4)X電極上析出的是氫氣，Y電極上析出的是氧氣，且Y電極失電子進(jìn)入溶液，設(shè)鐵質(zhì)量減少為xg，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等得0.672L22.4L/mol×1=0.168L22.4L/mol×4+xg56g/mol×6，解得(5)正極上高鐵酸根離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為1FeO41-+6e-+5H1O═Fe1O3+10OH-，負(fù)極上鋅失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為3Zn-6e﹣+10OH﹣═ZnO+1ZnO11-+5H1O，故答案為：3Zn-6e﹣+10OH﹣═ZnO+1ZnO11-+5H1O。點(diǎn)睛：本題考查了原電池和電解池原理，注意：電解池中如果活潑金屬作陽極，則電解池工作時(shí)陽極材料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，為易錯(cuò)點(diǎn)。本題的難點(diǎn)為（5）中電極方程式的書寫，要注意根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律結(jié)合總方程式分析解答。21、羧基CH3COOC2H5或CH3COOCH2CH32CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O氧化反應(yīng)防倒吸溶解乙醇