2022年從高考命題總結(jié)高考化學(xué)復(fù)習(xí)策略

從高考命題

總結(jié)高考化學(xué)復(fù)習(xí)策略吳忠高級中學(xué)馮芳2018年高考試卷類型

新課標(Ⅱ)卷理綜化學(xué)的試卷結(jié)構(gòu)：

7+3+2(選1)

客觀必做題（7×6分=42分）必修一、必修二、化學(xué)反應(yīng)原理主觀必做題（3題，共43分）。實驗與探究題無機綜合題化學(xué)反應(yīng)原理題主觀選做題（2選1，15分）物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)（35）有機化學(xué)基礎(chǔ)（36）化學(xué)100分，應(yīng)該用時45分鐘左右，物理110分，應(yīng)該用時60分鐘左右。最后留5分鐘檢查一下答案是否正確轉(zhuǎn)涂或?qū)懙酱痤}卡上了?？荚嚂r間150分鐘，試題總分300分，理論上每分鐘應(yīng)該做出兩分題。其中：生物90分，應(yīng)該用時40分鐘左右，各科時間分配建議考試報

2018-01-0215:15《2018年高考化學(xué)大綱》已經(jīng)公布。仔細對照2017年考綱，2018年大綱相對于2017年大綱無明顯變化，這也符合我們的預(yù)期，因為2017相對于2016年考試大綱已經(jīng)加大幅度調(diào)整，今年大綱保持穩(wěn)定，在情理之中。這說明2018年高考化學(xué)的命題仍然保持相對的穩(wěn)定。在新的一輪高考改革到來之前，以平穩(wěn)過渡方式進入新改革。（注意：2017與2016考綱對比，有18處考試要求提高、24處考試內(nèi)容增加、7處考試內(nèi)容刪去、1處考試要求降低）。

2018年新課程高考化學(xué)復(fù)習(xí)后期備考的策略選擇題化學(xué)反應(yīng)原理無機化工流程實驗物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)有機推斷高考題型大專題訓(xùn)練結(jié)論：反應(yīng)原理、有機分數(shù)很高。近5年各種考點分數(shù)統(tǒng)計

一、高考化學(xué)選擇題復(fù)習(xí)策略

(一)、選擇題的特點

選擇題屬于客觀性試題，是高考試題的重要題型之一，以容易題和中檔題為主，側(cè)重于“雙基”的考查。一般其題設(shè)條件與備選答案往往經(jīng)過命題者深思熟慮的加工，以其多變的形式設(shè)置陷阱。由于高考中選擇題分值重，故選擇題的得分已成為很多考生整份試卷得分高低的關(guān)鍵，要想高考得高分，必須提高選擇題的準確率。1.化學(xué)與STSE（能源、安全、環(huán)境等問題）。2.物質(zhì)的量、NA相關(guān)計算、3.離子方程式正誤判斷及離子共存。4.元素周期律化學(xué)鍵相關(guān)知識。5.熱化學(xué)方程式及其反應(yīng)熱。6.電化學(xué)（原電池、電解池原理）。7.化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡、水溶液中離子平衡。8.必修2有機化學(xué)部分內(nèi)容的實驗、同分異構(gòu)體、有機反應(yīng)類型等。

9.化學(xué)實驗基礎(chǔ)。10.元素及其化合物的性質(zhì)及其應(yīng)用。（二）高考化學(xué)選擇題考查內(nèi)容預(yù)測題型一化學(xué)與STSE-科學(xué)技術(shù)、社會生活、環(huán)境

解題策略：認真閱讀題干，正確理解題意，用掌握的化學(xué)基礎(chǔ)知識來解決實際問題，認真分析、推理、逐項判斷解答。2015-72016-72014-72017-72012-8

2015-7食品干燥劑應(yīng)無毒、無味、無腐蝕性及環(huán)境友好。下列說法錯誤的是（）A．硅膠可用作食品干燥劑 B．P2O5不可用作食品干燥劑C．六水合氯化鈣可用作食品干燥劑D．加工后具有吸水性的植物纖維可用作食品干燥劑

選C2014-7下列過程沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是()A．用活性炭去除冰箱中的異味B．用熱堿水清除炊具上殘留的油污C．用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保存水果D．用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝選A2016年7（新課標2）下列有關(guān)燃料的說法錯誤的是A．燃料燃燒產(chǎn)物CO2是溫室氣體之一B．化石燃料完全燃燒不會造成大氣污染C．以液化石油氣代替燃油可減少大氣污染D．燃料不完全燃燒排放的CO是大氣污染物之一題型二物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)解題策略：一般采用逐項分析法，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)和結(jié)構(gòu)特點理清與物質(zhì)的量相關(guān)的概念、關(guān)系(n，N，NA，m，M，c，V，Vm)，進行相關(guān)計算，并注意題目設(shè)置的陷阱，排除干擾。2015-102016-82013-92017-82012-92011-7在審題和分析題時，要注意命題人員設(shè)置的陷阱，如在做阿伏加德羅常數(shù)的題時注意：①使用22.4L/mol時，必須注意是不是標況下，標況下是不是氣態(tài)，如：CHCI3、SO3、H2O、HF、苯等。②考慮鹽類的水解。③氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目的計算。④一些物質(zhì)的化學(xué)鍵的數(shù)目，如：Si、SiO2、CH4、P4、CO2等物質(zhì)中的化學(xué)鍵的數(shù)目。⑤特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，如：D2O的摩爾質(zhì)量是20g/mol而不是18g/mol，18g重水中的D2O分子數(shù)目不是NA而是0.9NA.⑥有些分子中的原子數(shù)目，如O3、Ne、白磷等2015-10NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）

A．60g丙醇中存在的共價鍵總數(shù)為10NAB．1L0.1mol·L－1的NaHCO3－溶液中HCO3－和CO32－離子數(shù)之和為0.1NAC．鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物。23g鈉充分燃燒時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NAD．235g核素U發(fā)生裂變反應(yīng)：U+nSr+U+10n凈產(chǎn)生的中子(n)數(shù)為10NA選C2013-9

N0為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.1.0L1.0mol·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2N0B.12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個數(shù)為0.5N0C.25℃時pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1N0D.1mol的羥基與1mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9N0選B2012-9用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是

A.分子總數(shù)為NA的NO2和CO2的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAB.28g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NAC.常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NAD.常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA選D2016年8設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是A．14g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NAB．1molN2與4molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NAC．1molFe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NAD．標準狀況下，2.24LCCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NA題型三

電解質(zhì)溶液，離子共存、離子反應(yīng)

解題策略：離子共存問題在基本離子反應(yīng)(簡單反應(yīng)，氧—還反應(yīng)，雙水解等)的基礎(chǔ)上重在挖掘限制條件(無色，酸堿性，指定環(huán)境等)；離子方程式的書寫判斷題要注意拆分原則、溶解和電離情況、氧化還原性，守恒原則，加入順序及量的多少等問題2013-102016-12

2011-122017-12

2013-10能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是(

選D

)A.濃鹽酸與鐵屑反應(yīng):2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.鈉與CuSO4溶液反應(yīng):2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+C.NaHCO3溶液與稀H2SO4反應(yīng):C+2H+=H2O+CO2↑D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+2011-12能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為A.硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2SB.NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2OC.少量SO2通入苯酚鈉溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-D.大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-

+CO2+H2O選D2016年12（新課標2）某白色粉末由兩種物質(zhì)組成，為鑒別其成分進行如下實驗：①取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解；再加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，固體全部溶解；②取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，振蕩后仍有固體存在。該白色粉末可能為A．NaHCO3、Al(OH)3B．AgCl、NaHCO3

C．Na2SO3、BaCO3D．Na2CO3、CuSO4題型四物質(zhì)結(jié)構(gòu)與周期表周期律解題策略：從“構(gòu)-位-性”關(guān)系中突破，抓住結(jié)構(gòu)特點，擺對相對位置，確定元素原子，判斷性質(zhì)關(guān)系。2015-92016-92012-132017-92011-132015-9

原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d，它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1。a-的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，b和c的次外層有8個電子，c-和d+的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列敘述錯誤的是（）選BA．元素的非金屬性次序為c＞b＞aB．a(chǎn)和其他3種元素均能形成共價化合物

C．d和其他3種元素均能形成離子化合物

D．元素a、b、c各自最高和最低化合價的代數(shù)和分別為0、4、62012-13短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同。X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產(chǎn)Y的單質(zhì)，而Z不能形成雙原子分子。根據(jù)以上敘述，下列說法中正確的是選CA.上述四種元素的原子半徑大小為W<X<Y<ZB.W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為20C.W與Y可形成既含極性共價鍵又含非極性共價鍵的化合物

D.由W與X組成的化合物的沸點總低于由W與Y祖?zhèn)鞯幕衔锏姆悬c2011-13短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增人。元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法錯誤的是選AA.元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.元素X與氫形成的原子比為1：1的化合物有很多種C.元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成D.元素Z可與元素X形成共價化合物XZ22016年9（課標２卷）a、b、c、d為短周期元素，a的原子中只有1個電子，b2-和c+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，d與b同族。下列敘述錯誤的是A．a(chǎn)與其他三種元素形成的二元化合物中其化合價均為+1B．b與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物C．c的原子半徑是這些元素中最大的D．d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性題型五反應(yīng)熱、熱方程與蓋斯定律

解題策略：熟悉熱化學(xué)方程式的書寫要求和注意事項，明確反應(yīng)熱、燃燒熱、中和熱的概念；合理運用蓋斯定律理清熱反應(yīng)關(guān)系及進行反應(yīng)熱的計算。2014-13

2013-122014-13室溫下，將1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為△H1，將1mol的CuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為△H2；CuSO4·5H2O受熱分解的化學(xué)方程式為：CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l)，熱效應(yīng)為△H3。則下列判斷正確的是A．△H2＞△H3

B．△H1＜△H3C．△H1+△H3=△H2

D．△H1+△H2

＞△H3選B2013-12在1200℃時,天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應(yīng)H2S(g)+O2(g)=SO2(g)+H2O(g)

ΔH12H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g)

ΔH2H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g)

ΔH32S(g)=S2(g)

ΔH4則ΔH4的正確表達式為(

)A.ΔH4=(ΔH1+ΔH2-3ΔH3)B.ΔH4=(3ΔH3-ΔH1-ΔH2)C.ΔH4=(ΔH1+ΔH2-3ΔH3)選BD.ΔH4=(ΔH1-ΔH2-3ΔH3)題型六電化學(xué)原理及其應(yīng)用解題策略：認真審題，準確判斷原電池和電解池，根據(jù)原理確定電極，依據(jù)物質(zhì)、環(huán)境條件分析放電反應(yīng)順序，正確書寫電極反應(yīng)式，再根據(jù)問題進一步解答。2014-12

2016-112013-112017-112011-112014-122013年3月我國科學(xué)家報道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系。下列敘述錯誤的是

A．a(chǎn)為電池的正極B．電池充電反應(yīng)為LiMn2O4=Li1-xMn2O4+xLiC．放電時，a極鋰的化合價發(fā)生變化D．放電時，溶液中Li＋從b向a遷移選C2013-11“ZEBRA”蓄電池的結(jié)構(gòu)如圖所示,電極材料多孔Ni/NiCl2和金屬鈉之間由鈉離子導(dǎo)體制作的陶瓷管相隔。下列關(guān)于該電池的敘述錯誤的是(

)A.電池反應(yīng)中有NaCl生成B.電池的總反應(yīng)是金屬鈉還原三價鋁離子C.正極反應(yīng)為:NiCl2+2e-=Ni+2Cl-D.鈉離子通過鈉離子導(dǎo)體在兩電極間移動選B2016年11（新課標2）.Mg—AgCl電池是一種以海水為電解質(zhì)溶液的水激活電池。下列敘述錯誤的是A．負極反應(yīng)式為Mg-2e-=Mg2+B．正極反應(yīng)式為Ag++e-=AgC．電池放電時Cl-由正極向負極遷移D．負極會發(fā)生副反應(yīng)Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑題型七化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡、離子濃度關(guān)系

解題策略：明確反應(yīng)特征、條件及其變化，據(jù)平衡移動原理分析平衡移動方向，進而判斷相關(guān)量的變化，利用關(guān)系進行計算；熟悉三段式方法和K的運用，知道等效平衡題、平衡圖像題的分析解決方法。離子濃度關(guān)系(大小排序，守恒關(guān)系)2014-112017-122013-132012-112011-102014-11一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS－)=1×10—5mol·L—1B．pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1C．pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(HC2O4－)D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3

③NaClO三種溶液的c(Na＋)：①＞②＞③選D

2013-13室溫時,M(OH)2(s)=M2+(aq)+2OH-(aq)

Ksp=a。c(M2+)=bmol·L-1時,溶液的pH等于(

)A.1/2lg(b/a) B.1/2lg(a/b)C.14+lg(a/b) D.14+lg(b/a)選C2012-11已知溫度T時水的離子積常數(shù)為KW，該溫度下，將濃度為amol.L-1

的一元酸HA與bmol.L-1的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是

A.a=bB.混合溶液的PH為7C.混合溶液中，c（H+）=mol.L-1D.混合溶液中c(H+)+c(B+)=c(OH—)+C(A—)選C2011-10將濃度為0.1mol·L-1HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是A.c（H+）B.K（HF）C.D.選D題型八有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)解題策略：有機選擇題一般就這兩種題型，結(jié)構(gòu)題以同分異構(gòu)體數(shù)目最多，性質(zhì)題要求學(xué)生熟悉有機物反應(yīng)類型、官能團及相關(guān)性質(zhì)。2015-8(性)

2015-11(構(gòu))2016-8、102014-8(構(gòu))

2017-7、102013-7(性)2013-8(性)2012-10(構(gòu))2012-12(構(gòu))

2011-8(構(gòu))2011-9(性)2015-8某羧酸酯的分子式為C18H26O5，1mol該酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，該羧酸的分子式為（）A．C14H18O5B．C14H16O4C．C14H22O5D．C14H10O5

選A2015-11分子式為C5H10O2并能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體的有機物有(不含立體異構(gòu))（）A．3種B．4種C．5種D．6種選B2014-8四聯(lián)苯的一氯代物有A．3種

B．4種

C．5種

D．6種

選C2013-88.下列敘述中,錯誤的是(

)A.苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持55~60℃反應(yīng)生成硝基苯B.苯乙烯在合適條件催化加氫可生成乙基環(huán)己烷C.乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)生成1,2二溴乙烷D.甲苯與氯氣在光照下反應(yīng)主要生成2,4二氯甲苯選D2012-10分子式為C5H12O且可與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機化合物有（不考慮立體異構(gòu)）

A.5種B.6種C.7種D.8種選D2012-12.分析下表中各項的排布規(guī)律，按此規(guī)律排布第26項應(yīng)為

A.C7H16B.C7H14O2

C.C8H18D.C8H18O選C2011-8分子式為C5H11Cl的同分異構(gòu)體共有（不考慮立體異構(gòu)）A.6種B.7種C.8種D.9種選C2011-9.下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br②CH3CH2OHCH2=CH2+H2O③CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2OA.①②B.③④C.①③D.②④選B2016年8（新課標2）下列各組中的物質(zhì)均能發(fā)生加成反應(yīng)的是（）A．乙烯和乙醇B．苯和氯乙烯C．乙酸和溴乙烷D．丙烯和丙烷2016年10（新課標2）分子式為C4H8Cl2的有機物共有（不含立體異構(gòu)）（）A．7種B．8種C．9種D．10種題型九化學(xué)實驗基礎(chǔ)

解題策略：主要涉及常見儀器試劑使用，基本實驗操作，物質(zhì)的檢驗、制備、除雜提純、收集和處理，實驗現(xiàn)象等2015-132016-132014-102017-132012-7

2015-13用右圖所示裝置進行下列實驗：將①中溶液滴入②中，預(yù)測的現(xiàn)象與實際相符的是()選D選項①中物質(zhì)②中物質(zhì)預(yù)測②中的現(xiàn)象A．稀鹽酸碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液立即產(chǎn)生氣泡B．濃硝酸用砂紙打磨過的鋁條產(chǎn)生紅棕色氣體C．氯化鋁溶液濃氫氧化鈉溶液產(chǎn)生大量白色沉淀D．草酸溶液高錳酸鉀酸性溶液溶液逐漸褪色2014-10下列圖示實驗正確的是

()選D2012-7下列說法正確的是

A.液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封

B.能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變成藍色的物質(zhì)一定是Cl2C.某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I—D.某溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag+選A題型十元素及其化合物解題策略：要求學(xué)生熟悉金屬與非金屬單質(zhì)及其化合物的物理化學(xué)性質(zhì)，反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系；同時注重氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用，一些無機計算方法的運用。2015-122016-12

2014-9

2015-12海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法錯誤的是（）

A．向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴

B．粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純

C．工業(yè)生產(chǎn)常選用NaOH作為沉淀劑

D．富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其還原吸收選B2014-9下列反應(yīng)中，反應(yīng)后固體物質(zhì)增重的是A．氫氣通過灼熱的CuO粉末

B．二氧化碳通過Na2O2粉末C．鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng)

D．將鋅粒投入Cu(NO3)2溶液選B2016年13（新課標2）下列實驗操作能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

實驗?zāi)康膶嶒灢僮鰽制備Fe(OH)３膠體將NaOH濃溶液滴加到飽和的FeCl３溶液中B由MgCl２溶液制備無水MgCl２將MgCl２溶液加熱蒸干C除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶液，過濾、洗滌、干燥D比較水和乙醇中氫的活潑性分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中題號考查內(nèi)容(Ⅰ卷)考查內(nèi)容(Ⅱ卷)26實驗探究題：以草酸為知識載體，考查了物質(zhì)的分離提純方法，以及處理實驗數(shù)據(jù)的能力。原理實驗題：以酸性鋅錳干電池為載體考查了物質(zhì)分離提純方法和實驗基本操作及Ksp計算。27無機綜合：元素及其化合物知識；化學(xué)工藝常識；物質(zhì)結(jié)構(gòu)。原理綜合題：考查反應(yīng)熱計算、蓋斯定律應(yīng)用以及外界條件對平衡狀態(tài)的影響28原理綜合題:化學(xué)平衡常數(shù)計算；化學(xué)平衡知識的綜合運用；反應(yīng)熱、速率的計算。無機綜合:化工流程題,以二氧化氯為背景考察物質(zhì)制備實驗方案設(shè)計與探究（2015年）二、非選擇題復(fù)習(xí)策略（一）2015-2017非選擇題分析題號考查內(nèi)容(Ⅰ卷)考查內(nèi)容(Ⅱ卷)36化工流程題，考查對工業(yè)流程的分析，物質(zhì)制備原理的分析判斷，質(zhì)量分數(shù)的計算化工流程題，以苯酚丙酮為載體考查化學(xué)與技術(shù)模塊的分析與應(yīng)用37以碳及其化合物為素材考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的應(yīng)用，化學(xué)鍵類型的判斷，晶胞的計算

從元素推斷引入，考查核外電子排布、電負性、空間構(gòu)型、雜化軌道及晶胞結(jié)構(gòu)與計算等38有機合成題，有機物分子結(jié)構(gòu)；有機化學(xué)基本反應(yīng)類型；簡單有機合成路線設(shè)計。有機合成題，主要考查有機物命名、結(jié)構(gòu)簡式和有機反應(yīng)方程式的書寫、有機反應(yīng)類型和同分異構(gòu)體的分析判斷（5種）。題號考查內(nèi)容(Ⅰ卷)考查內(nèi)容(Ⅱ卷)26實驗探究題：以氮族元素為知識載體，考查化學(xué)實驗原理分析、氣體收集、裝置連接等基本操作及實驗方案的設(shè)計的知識。原理綜合題：考查電子式，化合價，蓋斯定律的應(yīng)用，弱電解質(zhì)的電離等知識。27原理綜合題：考查化學(xué)反應(yīng)原理的分析與探究、化學(xué)平衡常數(shù)、溶度積常數(shù)的計算的知識。原理綜合題：考查熱化學(xué)方程式，影響化學(xué)平衡的因素等知識。28無機綜合:化工流程題,以NaClO2為背景考查混合物的分離與提純、氧化還原反應(yīng)的分析及電解原理的應(yīng)用的知識。無機綜合:考查鐵離子和亞鐵離子的性質(zhì)，離子的檢驗，鹽類的水解等知識。（2016年）題號考查內(nèi)容(Ⅰ卷)考查內(nèi)容(Ⅱ卷)36化工流程題:以軟錳礦（主要成分為MnO2）生產(chǎn)高錳酸鉀為背景，考查基本化學(xué)反應(yīng)和工藝在化工生產(chǎn)中的綜合應(yīng)用?；ち鞒填}：考查工業(yè)制雙氧水的工藝流程分析等知識。37以碳族元素為素材考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的應(yīng)用，化學(xué)鍵類型的判斷，晶胞的計算，原子坐標參數(shù)。考查核外電子排布，化學(xué)鍵類型，晶胞的計算等知識。38有機合成題：考查有機物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、轉(zhuǎn)化、化學(xué)方程式和同分異構(gòu)體的書寫的知識。有機合成題：考查有機物的推斷，有機化學(xué)方程式的書寫，官能團，同分異構(gòu)體的判斷等知識。題號考查內(nèi)容(Ⅰ卷)考查內(nèi)容(Ⅱ卷)26(1)儀器名稱、裝置的作用（兩處）(2).實驗安全(3)離子方程式(4)定量計算（關(guān)系式、混合物計算）無機綜合題-以水泥為背景，考查（1）鐵元素的除去、硅及化合物知識，（2）氧化還原配平和滴定的計算。27無機綜合:化工流程題,以Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料為背景考查(1)混合物的分離與提純。(2)離子方程式(3)沉淀溶解平衡的計算丁烷催化脫氫制備丁烯?？疾椋?）考查蓋斯定律、反應(yīng)熱的計算，（2）化學(xué)平衡的影響因素，（3）外界條件對產(chǎn)率的影響28（1）酸性強弱比較的事實（2）蓋斯定律、熱化學(xué)方程式的書寫（3）平衡常數(shù)、轉(zhuǎn)化率的計算、轉(zhuǎn)化率大小比較河水中的溶解氧的測定?？疾椋?）根據(jù)信息書寫方程式，（2）粗略配制溶液，（3）氧化還原滴定及電子守恒關(guān)系式法計算、誤差分析（2017年）題號考查內(nèi)容(Ⅰ卷)考查內(nèi)容(Ⅱ卷)35以鉀和碘的相關(guān)化合物為素材，考查：K元素焰色的波長、能層、電子云形狀、金屬熔點高低的原因、空間構(gòu)型、雜化方式、晶胞知識和晶胞的相關(guān)計算我國科學(xué)家最近成功合成了世界上首個五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl為載體，考查了價層電子的軌道表達式（電子排布圖）、原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系、雜化軌道、中心原子價層電子對、立體結(jié)構(gòu)、共價鍵類型、氫鍵的表達、晶胞的計算36有機物命名、結(jié)構(gòu)簡式和有機反應(yīng)方程式的書寫、有機反應(yīng)類型、符合條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式、設(shè)計有機合成路線

有機綜合推斷題（結(jié)合框圖判斷有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式、化學(xué)式、名稱、反應(yīng)類型、同分異構(gòu)體的判斷和有機反應(yīng)方程式）1.體現(xiàn)學(xué)科內(nèi)綜合題比例不斷擴大。2.試題源于教材但高于教材，不考慮知識覆蓋面，命題意圖主要是為了突出能力考查，特別是對自學(xué)能力、分析解決問題能力的考查，體現(xiàn)了新課程“以學(xué)為主”的特點。3.重視從圖像或圖表中獲取信息的能力考查（學(xué)會利用信息、整合信息分析解決問題）。4.突出學(xué)科特色，重視試題內(nèi)容和工業(yè)生產(chǎn)和生活實際的聯(lián)系。（體現(xiàn)學(xué)以致用的思想）5.體現(xiàn)新課程理念，試題在立意和設(shè)問上力求創(chuàng)新，主觀題題目情景和問題思維容量比舊課程卷有較大提高。（二）近三年非選擇題命題特點（三）新課程高考命題的信息1.重視理論聯(lián)系實際，關(guān)注化學(xué)與社會的協(xié)調(diào)發(fā)展。注重考查對物質(zhì)世界的觀點和價值取向，發(fā)揮試題的教育功能和導(dǎo)向作用。2.強調(diào)學(xué)生化學(xué)素養(yǎng)、自主學(xué)習(xí)能力及學(xué)習(xí)潛能的考查，問題設(shè)置從學(xué)生的學(xué)習(xí)過程入手。3.減少虛擬，貼近真實，元素化合物知識更加重視實際應(yīng)用。4.信息呈現(xiàn)形式多樣，試題情景設(shè)置新穎、靈活、新高考提供新材料、營造新情境、分析全新的內(nèi)容；5.突出化學(xué)科的核心知識、化學(xué)學(xué)科方法的考查,不追求知識覆蓋面。6.強化實驗考查，強調(diào)實驗?zāi)芰εc探究能力、對化學(xué)實驗與實驗探究能力要求提高。7.問題的解決方法多樣：體現(xiàn)評價的多元——允許有開放的多種答案。

（四）非選擇題的答題技巧

⑴要讀懂試題，通過對試題所有信息的掌握和分析，搞清楚提供什么信息，解決什么問題，如何回答問題。審題是解題的關(guān)鍵，審題失誤，全盤皆輸。一般來說，比較簡單或一般難度的試題應(yīng)該閱讀兩遍；而題干較長、信息量較大的綜合試題，審題可分3步走：第一步粗讀：對題干所述內(nèi)容有一個大體輪廓了解。第二步細讀：弄清楚題中的已知、未知、設(shè)問等相關(guān)條件。

第三步選讀：排除題目中的干擾條件，挖掘出隱含條件，找出各相關(guān)知識點之間的內(nèi)在聯(lián)系。審題時要逐字逐句看清楚，因為題目本身往往就是“解決此題”的信息源。凡是題目中未明顯寫出的，一定是隱蔽給予的，只有細致的審題才能從題目本身獲得相應(yīng)的信息，這一步不要怕慢。⑵學(xué)會尋找“題眼”和“關(guān)鍵詞”在做非選擇題時，一定要注意材料、題干、設(shè)問、圖表中的關(guān)鍵詞，這些關(guān)鍵詞往往也就是“題眼”，它會告訴我們試題要考查的內(nèi)容和要求我們回答的知識。能否準確找到關(guān)鍵詞是正確解答的關(guān)鍵一步。⑶準確定位題目所要考查的“知識點”解題時，如果能找到關(guān)鍵詞，準確定位知識點，也就意味著成功了一半，相反，如果連知識點都定位錯誤了，就會答非所問了。要注意的是，一個試題常?？疾槎鄠€知識點，這就要求我們不單單對每一個小題，甚至對每一個設(shè)問都要能定位清楚所要考查的知識點。（1）各物質(zhì)的物理性質(zhì)和用途。三、再讀課本加深記憶（2）有關(guān)化學(xué)方程式、離子方程式、熱化學(xué)反應(yīng)方程式、電極反應(yīng)的正確書寫。（3）課本中的實驗。（4）研讀課本中的邊角：引言、正文之后的結(jié)束語、教材插圖（包括模型圖、示意圖和曲線圖等）、課外閱讀（包括資料卡片、科學(xué)史話、科學(xué)視野、實踐活動等等）（5）研讀課本例題與習(xí)題(2009寧夏理綜)28.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1molSO2(g)氧化為1molSO3(g)的△H=-99kJ·mol-1請回答下列問題（1）圖中A、C分別表示

、

，E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響？該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低？

，理由是

；（人教反應(yīng)原理緒言第3頁、正文第22頁）

向盛有10滴AgNO30.1mol/L中滴入0.1mol/LNaCl溶液至不在有白色沉淀，向其中滴加0.1mol/LNaI溶液，觀察記錄，再向其中滴入0.1mol/LNa2S，記錄現(xiàn)象?！鞍咨S色→黑色”

AgCl→AgI→Ag2S人教版《化學(xué)反應(yīng)原理》P64實驗3-4向盛有10mL0.1mol/LMgCl2溶液中滴加1～2滴0.1mol/LNaOH溶液,有白色沉淀,再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液,靜置,觀察,并記錄.

Mg(OH)2）→(Fe(OH)3

“白色→紅褐色”

人教版《化學(xué)反應(yīng)原理》P64實驗3-52013年新課標全國1卷10.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是()A.濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+C.NaHCO3溶液與稀H2SO4反應(yīng)：

CO32-+2H+=H2O+CO2↑D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：

3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+

DA．B．C．D．

2010年12．根據(jù)右圖，可判斷出下列離子方程式中錯誤的是（反應(yīng)原理第71頁）人教版【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

p64圖3-9課標37P68圖3-14在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中，層內(nèi)B原子與N原子之間的化學(xué)鍵為_____，層間作用力為____；（5）六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，其結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度與金剛石相當，晶胞邊長為361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有____個氮原子、___個硼原子，立方氮化硼的密度是__g·cm-32011新課標37

氮化硼(BN)是一種重要的功能陶瓷材料人教版【必修2】p75圖3-17生成乙酸乙酯的反應(yīng)2014新課標Ⅱ卷10．下列圖示實驗正確的是2015年全國Ⅱ卷12.海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法錯誤的是A．向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴B．粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純C．工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑D．富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，在用SO2將其還原吸收必修291頁資料卡片。C

甲、乙兩同學(xué)欲分別完成“鈉與氯氣反應(yīng)”的實驗．I．甲同學(xué)的方案為：取一塊綠豆大的金屬鈉（切去氧化層），用濾紙吸凈煤油，放在石棉網(wǎng)上，用酒精燈微熱．待鈉熔成球狀時，將盛有氯氣的集氣瓶迅速倒扣在鈉的上方（裝置如圖I）．該方案的不足之處有（至少答出兩點）．II．乙同學(xué)所采用的裝置如圖Ⅱ，回答下列問題：（人教版必修2p21化學(xué)鍵離子鍵）2015年Ⅱ卷26.（14分）酸性鋅錳干電池是一種一次性電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是有碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等組成的糊狀填充物。該電池放電過程產(chǎn)生MnOOH?；厥仗幚碓搹U電池可得到多種化工原料。有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：溶解度/（g/100g水）溫度/℃化合物020406080100NH4Cl29.337.245.855.365.677.3ZnCl2343395452488541614化合物Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Ksp近似值10-1710-1710-39回答下列問題:（1）該電池的正極反應(yīng)式為_____，電池反應(yīng)的離子方程式為_______?；瘜W(xué)原理75頁2016年Ⅱ卷28.(15分）某班同學(xué)用如下實驗探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)。回答下列問題：（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是_____________。（2）甲組同學(xué)取2mLFeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為_____________。（3）乙組同學(xué)認為甲組的實驗不夠嚴謹，該組同學(xué)在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是_____________。

（4）丙組同學(xué)取10ml0.1mol·L-1KI溶液，加入6mL0.1mol·L-1FeCl3溶液混合。分別取2mL此溶液于3支試管中進行如下實驗：①第一支試管中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置，CCl4層顯紫色；②第二支試管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成藍色沉淀；

（原理P87科學(xué)探究）③第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。實驗②檢驗的離子是________(填離子符號)；實驗①和③說明：在I-過量的情況下，溶液中仍含有___(填離子符號)，由此可以證明該氧化還原反應(yīng)為_______。（5）丁組同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________;一段時間后，溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成，產(chǎn)生氣泡的原因是_________，生成沉淀的原