高中化學(xué)《電離能和電負(fù)性》練習(xí)題(附答案解析)

高中化學(xué)《電離能和電負(fù)性》練習(xí)題（附答案解析）

學(xué)校:姓名：班級(jí)：

一、單選題

1.具有下列電子排布式的基態(tài)原子中，其元素的第二電離能與第一電離能相差最大的是（）

A.Is22s22P°B.Is22s22PsC.Is22s22P63slD.Is22s22P63s?

2.下列比較正確的是（）

A.第一電離能：L（P）>I.（S）B.離子半徑：r（Al34）>r（02）

C.分子中的鍵角：D.電負(fù)性：K>Na>Li

H2O>NH3>CHI

3.下列有關(guān)電離能的說(shuō)法中，正確的是（）

A.第一電離能越大的原子失電子的能力越強(qiáng)

B.第一電離能是元素的原子失去核外第一個(gè)電子需要的能量

C.第三周期元素的第一電離能從左到右越來(lái)越大

D.可通過(guò)一種元素各級(jí)電離能的數(shù)值，判斷元素可能的化合價(jià)

4.按F、Cl、Br、I順序遞增的是（）

A.價(jià)電子數(shù)B.第一電離能C.電負(fù)性D.原子半徑

5.下列各組元素按第一電離能增加順序排列的是（）

A.Li,Na、KB.B、Be、LiC.0、F、NeD.C>N、P

6.2020年11月6日，長(zhǎng)征六號(hào)運(yùn)載火箭成功將NewSat9T8衛(wèi)星送入預(yù)定軌道，提供動(dòng)力的化學(xué)反應(yīng)為:

C2H8N2+2N20,=3N2+2C02+4H20.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.N2的電子式：：NN:B.CO?的空間充填模型：Q0Q

C.CO2是氧化產(chǎn)物D.電負(fù)性大小：0>N

7.sB、eC、州、Q是短周期主族元素，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

A.元素C在周期表中位于第2周期IV族

B.NzH,中氮原子的軌道雜化類型：sp?

C.第一電離能：N>O>C

D.最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：H,BOa>H2C0B

8.氮?dú)饪梢宰魇称钒b、燈泡等的填充氣。一種實(shí)驗(yàn)室制備氮?dú)獾脑硎荖HCl+NaNC）2=NaCl+2HQ+N2T,

反應(yīng)發(fā)生后即停止加熱，反應(yīng)仍可持續(xù)進(jìn)行，直至反應(yīng)完全，下列說(shuō)法正確的是（）

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A.主族元素的電負(fù)性越大，其元素原子的第一電離能一定越大

B.第一電離能:0>N>Na

C.元素的電負(fù)性：C1>O>H

[Ne]t[Ne]t

D.①L」和②L」——__——I示意圖表示的鈉原子失去最外層一個(gè)電子所需要的能量:①》

3s3p

②

9.下列說(shuō)法中正確的是（）

I5!7

I,12A/，Io

5781817274511575148301837623293

A.HF、HCKAS、PH3的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)

B.在①P、S,②Mg、Ca,③Al、Si三組元素中，每組中第一電離能較大的元素的原子序數(shù)之和為41

C.某主族元素的電離能A?4數(shù)據(jù)如下表所示（單位：kj/mol）,可推測(cè)該元素位于元素周期表第VA族

D.按Mg、Si、N、F的順序，原子半徑由小變大

10.在基態(tài)多電子原子中，關(guān)于核外電子能量的敘述錯(cuò)誤的是（）

A.最易失去的電子一般能量最高B.電離能最小的電子能量最高

C.離核最近區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量最低D.p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量

11.已知W、X、Y、Z均為短周期元素，常溫下，它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液（濃度均為O.Olmol-L1）

的pH和原子半徑、原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）

A.化合物X12中含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵

B.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>N

C.簡(jiǎn)單離子半徑：Z>Y>W>X

D.這四種元素中，元素X的第一電離能最小

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12.關(guān)于有機(jī)化合物中的共價(jià)鍵下列說(shuō)法中，不正確的是()

A.有機(jī)化合物的共價(jià)鍵有兩種基本類型：。鍵和“鍵

B.不同成鍵原子間電負(fù)性差異越大，共用電子對(duì)偏移的程度越大，共價(jià)鍵在反應(yīng)中越容易發(fā)生斷裂

C.乙醇分子中碳氧鏈極性較強(qiáng)，所以在與鈉反應(yīng)時(shí)會(huì)斷裂碳氧鍵

D.相對(duì)無(wú)機(jī)反應(yīng)，有機(jī)反應(yīng)一般反應(yīng)速率慢，副反應(yīng)多，產(chǎn)物復(fù)雜

13.一種工業(yè)洗滌劑中間體的結(jié)構(gòu)式如圖所示。其中短周期元素X、Y、Z、Q、W原子的半徑依次增大，X和

W同主族但不相鄰，Y和Q最外層電子數(shù)之和是Z原子L層電子數(shù)的兩倍，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

-X

XI

Q/

一/Z

WzIQ

IXI

XY

A.X、丫形成的化合物中只含極性共價(jià)鍵B.簡(jiǎn)單離子半徑：Z>Y>W

C.第一電離能：Z>YD.Q的氫化物沸點(diǎn)不一定比Z的氫化物低

二、填空題

14.三價(jià)銘離子(Cr")是葡萄糖耐量因子(GTF)的重要組成成分，GTF能夠協(xié)助胰島素發(fā)揮作用。構(gòu)成葡萄糖

耐量因子和蛋白質(zhì)的元素有C、II、0、N、S、Cr等?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(DCr的價(jià)層電子排布式為「o

(2)0、N、C的第一電離能由大到小的順序?yàn)椤?/p>

(3)S02分子的VSEPR模型名稱為，其中心原子的雜化方式為」

(4)化學(xué)式為CrCl:)-6Il20的化合物有多種結(jié)構(gòu)，其中一種可表示為［CrClMHQlJCkZHQ,該物質(zhì)的配離子中

提供孤電子對(duì)的原子為一，配位數(shù)為――。

15.氟化鉀是一種劇毒物質(zhì)，貯存和使用時(shí)必須注意安全。已知：KCN+H2O2=KOCN+H2OO回答下列問(wèn)

題：

(DOCK中所含三種元素的第一電離能從大到小的順序?yàn)?用元素符號(hào)表示，下同)，電負(fù)性從大到

小的順序?yàn)?____0

(2)與OCN互為等電子體的分子為(任舉一例)，其空間構(gòu)型為。

16.按要求回答下列問(wèn)題：

⑴研究發(fā)現(xiàn)，在co?低壓合成甲醇反應(yīng)(CO?+3凡=CHQH+Hq)中，Co氧化物負(fù)載的Mn氧化物納米粒子

催化劑具有高活性，顯示出良好的應(yīng)用前景。C。是第號(hào)元素。元素Mn與0中，基態(tài)原子核外未成

對(duì)電子數(shù)較多的是。

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⑵我國(guó)科學(xué)家成功合成了世界上首個(gè)五氮陰離子鹽

(4)6(H3O)3(NH4)4CL

①氮原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)______。

②元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個(gè)電子形成氣態(tài)負(fù)一價(jià)離子時(shí)所放出的能量稱作第一電子親和能(EJ。第二

周期部分元素的旦變化趨勢(shì)如圖所示。

(

U

O

F

3

)

/

混

話

悵

卜

拉

—

歌

其中除氮元素外，其他元素的B自左而右依次增大的原因是：氮元素的E1呈現(xiàn)異常的原因是

(3)已知As元素的相關(guān)信息如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是o

A.推測(cè)As能形成多種氧化物

B.熱穩(wěn)定性：AsHpH2S,HC1逐漸減弱

C.As的一種核素表示為;;As,中子數(shù)為40

D.原子半徑由大到小的順序：As、ChSi

參考答案與解析

1.C

【詳解】A.電子排布式為Is22s22P2的元素基態(tài)原子失去的第1、2個(gè)電子均為2P軌道上的電子，元素的第

一電離能與第二電離能相差不大；

B.電子排布式為Is22s22P$的元素基態(tài)原子失去的第1、2個(gè)電子均為2P軌道上的電子，元素的第一電離能

與第二電離能相差不大；

C.電子排布式為Is22s22P63sl的元素基態(tài)原子失去最外層一個(gè)電子后，形成2P軌道全充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，較

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難失去第2個(gè)電子，故其元素的第一電離能和第二電離能相差較大；

D.電子排布式為Is22s22P63s2的元素基態(tài)原子失去1個(gè)電子后，最外層剩余的1個(gè)電子較易再失去，使最

外層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故其元素的第一電離能與第二電離能相差不大；

綜上所述，第二電離能與第一電離能相差最大的是C；

答案選C。

2.A

【詳解】A.同一周期元素，第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢(shì)，但第IIA族、第VA族第一電離

能大于其相鄰元素，P、S位于同一周期但P位于第VA族、S位于第VIA族，所以第一電離能：L(P)>1,

(S),故A正確；

B.Ar與h的核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故B錯(cuò)誤；

C.HQ為V形結(jié)構(gòu)，NHs為三角錐形結(jié)構(gòu)，CH,為正四面體結(jié)構(gòu),則分子中的鍵角：H2OVNH3VC形,故C錯(cuò)誤；

D.同主族元素從上到下電負(fù)性逐漸減弱，故D錯(cuò)誤。

故答案為A。

【點(diǎn)睛】同一周期元素，第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢(shì)，但第HA族、第VA族第一電離能大

于其相鄰元素。

3.D

【詳解】A.元素原子的第一電離能越大，表示該元素的原子越難失去電子，A錯(cuò)誤：

B.第一電離能是基態(tài)的氣態(tài)原子失去核外第一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子需要的最低能量，B錯(cuò)誤；

C.同周期自左至右第一電離能呈增大趨勢(shì)，但HA族最外層全滿、VA族最外層半滿，第一電離能大于相

鄰元素，C錯(cuò)誤；

D.一般來(lái)說(shuō)，元素的電離能按照第一、第二……的順序逐漸增加，如果突然增加的比較多，電離的難度增

大，這里就是元素的通常的化合價(jià)，所以可通過(guò)一種元素各級(jí)電離能的數(shù)值，判斷元素可能的化合價(jià)，D正

確；

綜上所述答案為Do

4.D

【詳解】F、Cl、Br、I的價(jià)電子數(shù)相同；F~I第一電離能依次減小，電負(fù)性依次減小，原子半徑依次增大，

故選：D?

5.C

【詳解】A.Li、Na、K,同主族從上到下第一電離能逐漸減小，A錯(cuò)誤；

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B.B、Be、Li,Be的2s全滿，故第一電離能大于Li,B錯(cuò)誤；

C.0、F屬于同一周期元素且原子序數(shù)依次增大，第一電離能依次增大，同一周期中稀有氣體的第地電離能

最大，所以0、F、Ne的第一電離能逐漸增大，C正確；

D.C、N、P,N、P同主族元素從上到下第一電離能逐漸減小，D錯(cuò)誤；

故選C。

6.B

【詳解】A.帥的結(jié)構(gòu)式為N=N,每個(gè)原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為：：NN:,故A正確；

B.二氧化碳的分子式為C0”由模型可知小球?yàn)樘荚樱?個(gè)大球?yàn)檠踉?，氧原子半徑大，但?shí)際碳原子

半徑大于氧原子半徑，故B錯(cuò)誤；

C.反應(yīng)C2HN+2N2O產(chǎn)3N2+2C02+4HQ中NQ為氧化劑，GH曲被氧化，生成的CO2是氧化產(chǎn)物，故C正確；

D.元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，非金屬性：0>N,則電負(fù)性：0>N,故D正確；

答案選B。

7.C

【詳解】A.元素C在周期表中位于第二周期WA族，A錯(cuò)誤；

B.NzH,中氮原子形成3個(gè)。鍵，還有一對(duì)孤電子對(duì)，為sd雜化，B錯(cuò)誤；

C.同周期自左至右第一電離能呈增大趨勢(shì)，但N原子2P能級(jí)軌道半滿，更穩(wěn)定，第一電離能大于相鄰元

素，所以第一電離能：N>O>C,C正確；

D.同周期主族元素自左至右非金屬性增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性增大，所以酸性：乩BO3VH￡03,

D錯(cuò)誤；

綜上所述答案為C。

8.D

【詳解】A.主族元素原子的第一電離能、電負(fù)性變化趨勢(shì)基本一致，但電離能變化有特例，如第一電離能：

0<N,但電負(fù)性：0>N,A錯(cuò)誤；

B.N元素的2P軌道為半充滿結(jié)構(gòu)，第一電離能為最大，第一電離能N>0>Na,B錯(cuò)誤；

C.在化合物CIO?中，0呈負(fù)價(jià)，C1呈正價(jià)，說(shuō)明0的電負(fù)性比C1強(qiáng)，C錯(cuò)誤；

D.圖①所示的鈉原子為基態(tài)，而圖②所示的鈉原子為激發(fā)態(tài)，即圖②所示的鈉原子已經(jīng)吸收了一部分能量，

由于3s軌道的能量比3P軌道的低，故失去最外層一個(gè)電子所需要的能量：①》②，I）正確；

故答案選I）。

9.B

【詳解】A.非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物越穩(wěn)定，非金屬性F〉C1>S>P,所以HF、HC1、HS、PH,的穩(wěn)定性依

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次減弱，故A錯(cuò)誤；

B.①P、S中由于P原子3P能級(jí)半滿，所以第一電離能較大；②同主族自上而下第一電離能減小，所以Mg、

Ca中Mg的第一電離能較大；③同周期自左至右第一電離能呈增大趨勢(shì)，所以Al、Si中Si的第一電離能較

大，P、Mg、Si的原子序數(shù)之和為15+12+14=41,故B正確；

C.根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知該元素的第三電離能和第四電離能相差較大，所以應(yīng)為第IIIA族元素，故C錯(cuò)誤；

D.電子層數(shù)越多原子半徑越大，電子層數(shù)相同核電荷數(shù)越小半徑越大，所以按Mg、Si、N、F的順序，原

子半徑由大變小，故D錯(cuò)誤；

綜上所述答案為Bo

10.D

【詳解】A.根據(jù)能量最低原理可知，通常離核越遠(yuǎn)的電子，其能量越高，其越容易失去，因此，最易失去

的電子通常是離原子核最遠(yuǎn)的電子，A正確；

B.能量越高的電子，其電離能越小，故電離能最小的電子能量最高，B正確；

C.根據(jù)能量最低原理可知，在離核最近區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量最低，C正確；

D.不同能層的電子，其能量不同，能層越高，電子的能量越高；同一能層中，不同電子亞層的電子，其能

量也不同，同一能層中，p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量。因此，p軌道電子能量不一定高于s軌

道電子能量，D錯(cuò)誤。

答案選D。

11.D

【分析】由圖象和題給信息可知，濃度均為0.01mol.1?的溶液，W、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物

的pH都小于7,IV、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是酸，說(shuō)明W、Y、Z都是非金屬元素，W、Z最高價(jià)

氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的pH=2,為一元強(qiáng)酸，根據(jù)原子序數(shù)Z>W,Z是N,W是Cl；Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的

水化物的pH<2,Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為二元強(qiáng)酸，為硫酸，丫是S,X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水

化物的pH=12,X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為一元強(qiáng)堿，X是Na,可以判斷出W、X、Y、Z分別為N、Na、

S、Cl,由此回答。

【詳解】A.化合物先匕為Naz%,為離子化合物，硫原子之間為非極性共價(jià)鍵，S產(chǎn)和Na.之間是離子鍵，A

錯(cuò)誤；

B.非金屬性越強(qiáng)氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，氮的電負(fù)性大于硫，非金屬性強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性W>Y,B

錯(cuò)誤；

C.電子層數(shù)越多，原子或離子的半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，對(duì)核外電子的吸引能力越強(qiáng)，

半徑越小，滬、Na\S2\CV的半徑大小為S">d>N3->Na,EPY>Z>W>X,C錯(cuò)誤；

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D.第一電離能數(shù)值越小，原子越容易失去一個(gè)電子，四種元素中Na最容易失去最外層電子，元素X的第

一電離能最小，D正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】從圖表中得出MY、Z都是非金屬元素，X是金屬元素，具體的pH值可以得出MZ最高價(jià)氧化物

對(duì)應(yīng)的水化物的pH=2,為一元強(qiáng)酸，Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的pH<2,Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水

化物為二元強(qiáng)酸，為硫酸，需要學(xué)生綜合應(yīng)用所學(xué)知識(shí)，正確推斷出元素。

12.C

【詳解】A.有機(jī)化合物的共價(jià)鍵有兩種基本類型：。鍵和無(wú)鍵，原子軌道以“頭碰頭”的形式相互重疊，

形成。鍵，原子軌道以“肩并肩”的形式相互重疊，形成無(wú)鍵，A正確；

B.由于不同成鍵原子間電負(fù)性的差異，共用電子對(duì)會(huì)發(fā)生偏移，電負(fù)性差異越大，共用電子對(duì)偏移的程度

越大，在反應(yīng)中共價(jià)鍵越容易發(fā)生斷裂，B正確；

C.乙醇分子與鈉反應(yīng)時(shí)斷裂的是羥基中的氫氧鍵，C錯(cuò)誤；

D.共價(jià)鍵的斷裂需要吸收能量，而且有機(jī)化合物分子中共價(jià)鍵的斷裂位置存在多種可能，因此相對(duì)無(wú)機(jī)反

應(yīng)，有機(jī)反應(yīng)一般反應(yīng)速率較慢，副反應(yīng)較多，產(chǎn)物比較復(fù)雜，D正確；

答案選C?

13.A

【分析】短周期元素X、Y、Z、Q、W原子的半徑依次增大，X和W同主族但不相鄰，再結(jié)合該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式

可得X為H,W為Na,Y和Q最外層電子數(shù)之和是Z原子L層電子數(shù)的兩倍，結(jié)合給出的結(jié)構(gòu)式，則Y為0,

Z為N,Q為C,據(jù)此來(lái)作答。

【詳解】A.X、Y形成的化合物常見(jiàn)的有H?0和Hq?兩種，見(jiàn)0中只含有極性共價(jià)鍵，凡。?分子中既有

極性共價(jià)鍵又有非極性共價(jià)鍵，錯(cuò)誤；

B.W、Z、Y分別是Na、N、0,其簡(jiǎn)單離子的核外電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)大的離子半徑小，故簡(jiǎn)單離子半

徑：N>0>Na,正確；

C.Y為0元素，氧原子價(jià)電子排布式為2s22p4,最外層失去一個(gè)電子，2p能級(jí)達(dá)到半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，第

一電離能比較小，Z為N元素，氮原子價(jià)電子排布式為2s22P2p能級(jí)己達(dá)到半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故第一

電離能:NX),正確；

D.Q為C元素，由C、H兩元素組成的化合物屬于有機(jī)物中的一大類物質(zhì)一一燒，有固態(tài)、氣態(tài)、液態(tài)三種

狀態(tài)，Z為N元素，其氨化物常見(jiàn)的有常溫下是氣態(tài)的N&和常溫下是液態(tài)的NJ14兩種，所以C的氫化物

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沸點(diǎn)不一定比N的氫化物低，正確。

故選Ao

【點(diǎn)睛】本題以一種工業(yè)洗滌劑的中間體為背景，考查元素推斷和元素周期律，主要考查化學(xué)鍵類型的判

斷、簡(jiǎn)單離子半徑大小比較、第一電離能大小的比較、氫化物沸點(diǎn)高低的判斷，意在考查學(xué)生對(duì)原子結(jié)構(gòu)

和元素性質(zhì)周期性變化規(guī)律的理解及綜合應(yīng)用。

14.⑴3d54sl

(2)N>O>C

(3)平面三角形sp?雜化

(4)0、Cl6

【解析】(1)

Cr是24號(hào)元素，基態(tài)原子價(jià)電子排布為3d'ds',故答案為：3d54s'；

(2)

同一周期元素，其第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢(shì)，但第IIA族、第VA族第一電離能大于其相

鄰元素，第一電離能由大到小的順序?yàn)镹>O>C；

(3)

SO2分子中S原子孤電子對(duì)數(shù)=?/必=1,價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+1=3,VSEPR模型的名稱為平面三角形，空間構(gòu)

型為V形，中心原子的雜化方式為sd雜化，故答案為：平面三角形；sd雜化；

(4)

[CrGWNCWCIlW中配離子中提供孤電子對(duì)的原子為0、C1,配位數(shù)為6,故答案為：0、C1；6。

15.(1)N>O>CO>N>C

⑵CON或NQ等)直線型

【解析】(1)

C、N、0屬于同一周期元素且原子序數(shù)依次增大，同一周期元素的的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大呈增大

趨勢(shì)，但第VA族元素的第一電離能大于第VIA族元素的第一電離能，故第一電離能從大到小的順序?yàn)镹>O>C：

同一周期元素的從左到右電負(fù)性增大，故電負(fù)性從大到小的順序?yàn)?>N>C；

故答案為：N>O>C；