高三補習班講座化學答題技巧及規(guī)范性

呂梁市高級中學

2021高考沖刺策略備考講座提高成績規(guī)范答題高考·出題的境界不要想著流芳百世只要不遺臭萬年“高快樂興來答題、快快樂樂不得分〞入手容易、深入不易；摸得著、說不清；碰見過、沒想過；看得見光明、找不到出路。正確要求寫出陰離子濃度排序正確錯誤正確錯誤要求寫出酸性條件下電極反應式

高考閱卷心得談閱卷心得談：高考不僅是知識和能力的角逐，更是意志、心理、情感、習慣等非智力品質的競賽?？忌诟呖记跋χ吝M入考場的這段時間內，知識與能力等智力水平其實已定型，此時如何充分利用非智力因素，使智力水平得以最好的發(fā)揮而不受抑制，便成為高考取勝的關鍵。下面從與高考相關的非智力因素方面，談談非智力因素的得分技巧。每年參加高考閱卷的教師，在閱卷時都會有各種各樣的感慨，但最多的還是對許多同學本來會做的題，卻沒能得到自己應該得到的分，而感到惋惜。1．從高考閱卷對標準答案的要求看，如何能盡量得到自己可以得到的分？教材上出現(xiàn)過的知識是標準答案的依據(jù)。在正式評閱高考試卷之前，一般先由試評專家小組組織試評并編制評分細那么。閱卷反響——非智力因素的影響第一步，對高考試題進行認真分析、解答，找出盡可能多的合理答案；第二步，對高考試卷隨機抽樣試改，從試改的卷子中找出盡可能多的合理答案；第三步，列出所有的合理答案；第四步，分解分值，使分數(shù)合理地分解到每一步。顯然第一步是關鍵性的主導工作。閱卷反響——非智力因素的影響由于目前市場上教輔用書、工具書種類繁多，質量參差不齊，因此試評專家小組在確定答案時往往從穩(wěn)妥出發(fā)，只以教材為依據(jù)，而較少涉及其他。在確定各小問給分標準時，出于標準化、規(guī)?；喚淼南拗?，答案往往比較線條化或者顯得有些僵硬，這樣就要求考生在答題時要盡量以教材上出現(xiàn)過的知識作答，且具體答題時一定要嚴格執(zhí)行以下各種答題標準，注重細節(jié)，減少隨意性，從而防止不必要的失分。閱卷反響——非智力因素的影響

2．從高考閱卷過程看，如何能盡量得到自己可以得到的分？

高考閱卷實行網(wǎng)上批閱，網(wǎng)上閱卷的程序為：閱卷反響——非智力因素的影響山東省化學高考網(wǎng)上閱卷程序：分成假設干題組試卷答案掃描切割甲老師批改假設有誤差丙老師批改假設還有誤差組長仲裁乙老師批改計算機網(wǎng)上閱卷準確度更高，誤差較小，是一種對考生高度負責的方法。每道題目至少由兩個人分別批改，只有當兩個人的批改成績吻合時才算有效批改，否那么要第三個人批改。假設第三個人的批改與前面仍不吻合，那么由組長仲裁，這樣每道題目都層層把關以減少誤差。然而萬事有利必有弊，從閱卷現(xiàn)場反響的情況看，老師可提醒考生在考試時，必須注意以下幾個方面：閱卷反響—非智力因素的影響(1)周密思考、慎重下筆，把答案寫在答題卡規(guī)定的位置上。計算機閱卷是按題組對每題進行切割掃描，如你的答案不在指定的位置，就掃描不進去，閱卷老師將看不到你的答案。有不少考生審題不清，盲目作答，答完后發(fā)現(xiàn)錯了，重答卻找不到位置，于是畫上一個“×〞再畫上一個箭頭把答案寫到其他位置。這樣答題是非常危險的，計算機網(wǎng)上閱卷時，你的答案很可能在切割時被遺漏，因而此題得分為零。這就要求老師可提醒考生一定要預先考慮周全或在草稿紙上推算完畢之后，再在答題卡上填寫，減少因錯答而重寫的現(xiàn)象。閱卷反響—非智力因素的影響(2)在書寫答案時應突出要點，具有條理性。高考閱卷量大，時間少，這就要求閱卷老師具有較高的批閱速度。假設甲、乙兩位批閱同一試卷同一題目的老師，批改的誤差超出規(guī)定范圍的現(xiàn)象過多，造成過多的復核、仲裁，這就必然會導致閱卷中閱卷效率降低，因此閱卷老師在閱卷時普遍具有緊扣關鍵詞、句，過于扣答案的特點。另外，特別值得一提的是，文字表達不一定越多越好，有時多答的局部假設有錯誤還可能引起倒扣分，答出要點最關鍵。閱卷反響—非智力因素的影響(3)字跡工整、卷面整潔，防止潦草、難以識別。書寫的內容一定要好認，以方便閱卷老師閱讀，從而保證給閱卷老師良好的第一印象，使閱卷老師產生樂于閱讀的情緒、不產生厭倦感，就能減少不必要的失分。特別是在某些時候，因為寫得不清楚，導致老師不能在幾秒鐘內發(fā)現(xiàn)答案的正確點，可能也就放過去了，從而影響考生得分。閱卷反響—非智力因素的影響2．不按要求答題而失分 不按題目要求答題，雖然會做，但一分不得，所以在答題過程中應當嚴格按照題目要求標準答題，落筆之前，應看清要求，如： ①要求填“化學方程式〞還是“離子方程式〞； ②要求填“元素名稱〞“符號〞還是“代號〞“序號〞等； ③要求填“大于〞還是“>〞“增大〞還是“變大〞等； ④要求填“化學式〞“分子式〞“結構式〞“結構簡式〞“最簡式〞還是“電子式〞； ⑤要求畫“離子結構示意圖〞還是“原子結構示意圖〞； ⑥要求填寫“a〞“b〞“c〞“d〞還是“A〞“B〞“C〞“D〞。3．化學用語書寫不標準而失分 高考閱卷時，對考生亂寫錯寫化學符號、化學用語書寫不標準以及卷面亂寫亂畫都要扣分。這類情況屢見不鮮。如： ②書寫熱化學方程式時要注意：物質狀態(tài)、“＋〞“－〞號、“kJ·mol－1〞、化學計量數(shù)與熱量值的對應； ③把相對原子質量、相對分子質量、摩爾質量的單位寫成“克〞； ④物質的量、物質的量濃度、氣體體積、質量、溶解度、密度、壓強等的單位漏掉；⑥有機物結構簡式書寫不標準；⑦書寫電極反響不考慮得失電子數(shù)與離子的電荷關系；⑧銅的元素符號Cu寫成Ca，一氧化碳的分子式CO寫成Co，磷化氫的化學式寫成H3P等。4．化學專用名詞書寫不標準而失分 寫錯別字：在高考閱卷的評分細那么中“中文名稱〞答案正確，但出現(xiàn)錯別字，那么根據(jù)該空的分值大小適當扣分，不少考生因書寫錯別字、生造字、字跡潦草而被扣分，常見的有： “氯氣〞寫成“綠氣〞；“溶解〞寫成“熔解〞；“分餾〞寫成“分流〞；“藍色〞寫成“蘭色〞；“苯〞寫成“笨〞；“硝化〞寫成“消化〞；“油脂〞寫成“油酯〞；“酯化〞寫成“脂化〞；“銨鹽〞寫成“氨鹽〞；“金剛石〞寫成“金鋼石〞等。5．文字語言表達不標準、不嚴謹而失分 簡答題要求按要點得分，語言表達要符合邏輯關系，前因后果要明確?！耙颞晳侵浮盎瘜W原理〞，只有緊扣化學原理分析解決問題，逐步解答才能得到相應分數(shù)。答題中應注意語言突出原理、層次清楚、文字精練，符合科學性、邏輯性、準確性、標準性，假設思路混亂，言不及題，詞不達意，即使長篇大論也不能得分。 凡此種種，多是由于答題時一系列的不標準所致。因此，參加高考的考生在答題時必須自始至終地時時、處處標準，以求最大限度地減少非知識性失分。 二、標準答題案例分析1．化學用語的標準表述 請訂正下面的錯誤寫法。 (1)鎂元素mg________，鐵元素Te________，鈦元素TI________，鍺元素Ce________，氦元素HE________，鈣、鈷、銅元素均寫成Co________。 (2)5個電子5e________。 (3)氯化鋁化學式ALCl3________，氯化鉀化學式Kcl________，摩爾鹽Fe(NH4)2(SO4)2·6H2O________，氯仿化學式CCl3H________。26、(13分)乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素質的成分之一，具有香蕉的香味，實驗室制備乙酸異戊酯的反響裝置示意圖和有關數(shù)據(jù)如下：實驗步驟：在A中參加4.4g的異戊醇，6.0g的乙酸、數(shù)滴濃硫酸和2～3片碎瓷片，開始緩慢加熱A，回流50分鐘，反響液冷至室溫后，倒入分液漏斗中，分別用少量水，飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌，分出的產物參加少量無水硫酸鎂固體，靜置片刻，過濾除去硫酸鎂固體，進行蒸餾純化，收集140～143℃餾分，得乙酸異戊酯3.9g。答復以下問題：〔1〕裝置B的名稱是：球形冷凝管。冷凝管、冷凝器球型冷凝管、冷疑管、環(huán)形/直形/蛇形冷凝管、冷凝回流裝置等〔2〕在洗滌操作中，第一次水洗的主要目的是：洗掉大局部硫酸和醋酸；第二次水洗的主要目的是：洗掉碳酸氫鈉?！?〕在洗滌、分液操作中，應充分振蕩，然后靜置，待分層后〔填標號〕d，A．直接將乙酸異戊酯從分液漏斗上口倒出B．直接將乙酸異戊酯從分液漏斗下口放出C．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從下口放出D．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從上口放出寫兩者的化學式也給分同時寫出硫酸和醋酸/洗去酸性物質才得分除碳酸氫鈉以外寫了硫酸鈉、醋酸鈉也給分書寫錯誤：D或a〔4〕本實驗中參加過量乙酸的目的是：提高醇的轉化率?！?〕實驗中參加少量無水硫酸鎂的目的是：枯燥?！?〕在蒸餾操作中，儀器選擇及安裝都正確的選項是：(填標號)b。提高異戊醇的利用率；使反響右移〔正向移動〕，使異戊醇充分反響；增大酯的產率增大醋酸濃度，中和異戊醇，加快反響速率，抑制〔防止〕酯的水解，減少副反響的發(fā)生枯燥產品/產物、吸收水、除水、作吸水劑吸收水蒸氣、吸收裝置中的水、枯燥水、脫水〔7〕本實驗的產率是：C。A．30%B．40%C．60%D．90%〔8〕在進行蒸餾操作時，假設從130℃開始收集餾分，產率偏高(填高或者低)，原因是會收集少量未反響的異戊醇。填60%不得分錯誤答案：偏高、偏大、大〞異戊醇被收集到裝置中、餾分中混有異戊醇等27、次磷酸(H3PO2)是一種精細化工產品，具有較強復原性，答復以下問題：〔1〕H3PO2是一元中強酸，寫出其電離方程式：。

〔2〕H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的銀離子復原為銀單質，從而可用于化學鍍銀。①H3PO2中，磷元素的化合價為+1。②利用(H3PO2)進行化學銀鍍反響中，氧化劑與復原劑的物質的量之比為4︰1，那么氧化產物為：H3PO4〔填化學式)③NaH2PO2是正鹽還是酸式鹽？正鹽其溶液顯弱堿性性(填弱酸性、中性、或者弱堿性)

正確

寫成=；上面寫“通電”或“電解”，0分+1價；正一價；正1價；正一

Na3PO4或Ag3PO4或HPO3等正或正式鹽〞弱堿〔3〕H3PO2的工業(yè)制法是：將白磷(P4)與氫氧化鋇溶液反響生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2，后者再與硫酸反響，寫出白磷與氫氧化鋇溶液反響的化學方程式：?！?〕H3PO2也可以通過電解的方法制備。工作原理如下圖(陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過)：①寫出陽極的電極反響式：。②分析產品室可得到H3PO2的原因：陽極室的H+穿過陽膜擴散至產品室，原料室的穿過陰膜擴散至產品室〔1’〕，二者反響生成H3PO2〔1’〕。物質寫錯或沒配平0分，氣體“↑〞未標上或將“=〞寫成“→〞“—〞或計量數(shù)擴大倍數(shù)扣一分等號上方加條件“通電”或“電解”“=〞寫成“→〞或“〞掉“↑〞兩個得分點①H+穿過陽膜，穿過陰膜；②二者反應。若出現(xiàn)“H+穿過陰膜”或“H2PO2-穿過陽膜”扣2分。H2PO2-寫錯，扣2分。27、③早期采用“三室電滲析法〞制備H3PO2，將“四室電滲析法〞中陽極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去陽極室與產品室之間的陽膜，從而合并了陽極室與產品室，其缺點是產品中混有PO43-雜質。該雜質產生的原因是：或H3PO2被氧化。H3PO4，，

，H3PO2或有還原性，容易被氧化;P元素被氧化，由+1價升高到+5價①H3PO2或放電②H3PO2或被O2氧化28、(15分)乙醇是重要的有機化工原料，可由乙烯直接水合法或間接水合法生產。答復以下問題：〔1〕間接水合法是指先將乙烯與濃硫酸反響生成硫酸氫乙酯(C2H5OSO3H)。再水解生成乙醇。寫出相應的反響的化學方程式。乙烯寫結構式或結構簡式等號寫成箭頭“→〞H2SO4后用括號注明“濃〞字醇和酯寫成分子式系數(shù)為分數(shù)或倍數(shù)等H2SO4注明“稀〞字,0分〔2〕：甲醇脫水反響①2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)＋H2O(g)△H1＝－23.9KJ·mol－1甲醇制烯烴反響②2CH3OH(g)＝C2H4(g)＋2H2O(g)△H2＝－29.1KJ·mol－1乙醇異構化反響③CH3CH2OH(g)＝CH3OCH3(g))△H3＝+50.7KJ·mol－1那么乙烯氣相直接水合反響C2H4(g)＋H2O(g)＝C2H5OH(g)的△H＝-45.5KJ·mol－1

與間接水合法相比，氣相直接水合法的優(yōu)點是：污染小、腐蝕性小等。污染小和腐蝕性小各1分文字表達只要與標準答案含義一致均可給分③氣相直接水合法常采用的工藝條件為：磷酸/硅藻土為催化劑，反響溫度290℃，壓強6.9MPa，n(H2O)︰n(C2H4)=0.6︰1。乙烯的轉化率為5%。假設要進一步提高乙烯的轉化率，除了可以適當改變反響溫度和壓強外，還可以采取的措施有：將產物乙醇液化除去；增加比?！?分〕〔1分〕

抽出乙醇氣體；減小乙醇的濃度;將乙醇液化，均不得分。以下也可：將乙醇液化別離將生成物移出，將產物移去等增加水的量；參加水；補充一定量的水，使減小C2H4的濃度/量；抽出/通入乙烯；催化劑…..；增加反響物的量；改變的值；用“調整、控制、改變〞等指向性不明確的字眼，均不得分。局部物質的相關性質如下：熔點/℃沸點/℃?zhèn)渥琢?4280.5PH3-133.8-87.8難溶于水，具有還原性SiF4-90-86易水解答復以下問題：〔1〕世界上磷礦石最主要的用途是生產含磷肥料，約占磷礦石使用量的69%。〔2〕以磷灰石為原料，濕法磷酸過程中Ca3F(PO4)3反響的化學方程式為：?，F(xiàn)有1噸折合含有五氧化二磷約30%的磷灰石，最多可制得85℅的商品磷酸0.49噸。69，69.2，69.28，69.3，均可得2分。帶百分號那么0分將=寫成→，扣1分。但HF無↑不扣分0.487，0.49，0.482，0.48均可得1分結果=

（或0.0021）（≈0.48）〔3〕如圖(b)所示，熱法生產磷酸的第一步是將二氧化硅、過量焦炭與磷灰石混合，高溫反響生成白磷。爐渣的主要成分是：(填化學式)冷凝塔1的主要沉積物是：液態(tài)白磷冷凝塔2的主要沉積物是：固態(tài)白磷〔4〕尾氣中主要含有SiF4、CO，還含有少量PH3、H2S和HF等，將尾氣先通入純堿溶液，可除去H2S、HF、SiF4，再通入次氯酸鈉溶液，可除去PH3(均填化學式)液態(tài)白磷/黃磷/P4

固態(tài)白磷/黃磷/P4

無狀態(tài)0分以上每種氣體各得1分〔5〕相比于濕法磷酸，熱法磷酸工藝復雜，能耗高，但優(yōu)點是：產品純度高〔濃度大〕。雜質較少也可答成產量高，原子轉化率高或無雜質不得分。37．[化學—選修3：物質結構與性質](15分)早期發(fā)現(xiàn)的一種天然二十面體準晶顆粒由三種Al、Cu、Fe三種金屬元素組成。答復以下問題：〔1〕準晶是一種無平移周期序，但有嚴格準周期位置序的獨特晶體，可通過X-射線衍射方法區(qū)分晶體、準晶體和非晶體?！?〕基態(tài)Fe原子有4個未成對電子，F(xiàn)e3+的電子排布式為.可用硫氰化鉀檢驗Fe3+，形成的配合物的顏色為血紅色。X射線/X光/X-ray/X-Ray衍射，X衍射光譜①將“X〞寫成“α〞“λ〞,寫錯別字②X激光衍射、照射、放射③X射線/X衍射/X衍射圖(射線與衍射未同時出現(xiàn),0分〕

或電子排布式中電子個數(shù)寫成了下標不得分紅色血色紅色沉淀紅綠色赤色…〔3〕新制備的Cu(OH)2可將乙醛〔CH3CHO〕氧化為乙酸，而自身復原成Cu2O。乙醛中碳原子的雜化軌道類型為、，1mol乙醛分子中含有的σ鍵的數(shù)目為6NA。乙酸的沸點明顯高于乙醛，其主要原因是CH3COOH存在分子間氫鍵。①無先后順序之分,寫全得2分。②只寫1個且對得1分③寫錯1個扣1分，不給負分

6na6Na6nA6NA

2，3寫成下腳標以下情況2分①乙酸分子間氫鍵多②“氫鍵〞寫成“H鍵〞以下情況1分：①乙酸〔中〕有氫鍵②乙酸氫鍵多③乙酸比乙醛易成氫鍵以下情況0分：①氫間②分子內/外氫鍵③乙醛分子間存在氫鍵④乙酸的氫鍵比乙醛多⑤乙酸與水形成氫鍵⑥乙酸分子間存在氫鍵，而乙醛分〔內〕存在氫鍵〔3〕Cu2O為半導體材料，在其立方晶胞內部有4個氧原子，其余氧原子位于面心和頂點，那么該晶胞中有16個銅原子?！?〕Al單質為面心立方晶體，其晶胞參數(shù)a＝0.405nm，晶胞中鋁原子的配位數(shù)為12。列式表示Al單質的密度g·cm－3〔不必計算出結果〕。計算中若出現(xiàn)單位，符合題目要求的“”單位制且數(shù)據(jù)對2分計算中若出現(xiàn)單位，不符合題目要求的“”單位制，0分用NA代替6.02×1023,2分。用其它計算式，且換算結果正確，2分。計算式中用a表示而不用晶胞參數(shù)，0分。只給出最終運算結果，0分。38、〔化學—選修5：有機化學根底〕(15分)席夫堿類化合物G在催化、藥物、新材料等方面有廣泛應用。合成G的一種路線如下：以下信息：①②一摩爾B經上述反響可生居二摩爾C，且C不能發(fā)生銀鏡反響。③D屬于單取代芳烴，其相對分子質量為106。④核磁共振氫譜顯示F苯環(huán)上有兩種化學環(huán)境的⑤答復以下問題：〔1〕由A生成B的化學方程式為，反響類型為消去反響?！?〕D的化學名稱是乙苯，由D生成E的化學方程式為?！?〕G的結構簡式為。消去或消去反響或消除反響乙基苯1—乙基苯或一乙基苯

濃HNO3：無“濃〞，不扣分寫成HO－NO2，不扣分濃H2SO4：無“濃〞或寫成稀H2SO4只得1分其他書寫正確的結構簡式也可反應條件寫成只得1分反應方程式寫成以下形式，只得1分醇△CH3—CH—C—CH3|CH3|CH3Cl|NaOH/乙醇△CH3—C

＝

C—CH3＋HCl|CH3|CH3〔4〕F的同分異構體中含有苯環(huán)的還有19種〔不考慮立體異構〕，其中核磁共振氫譜為4組峰，且面積比為6：2：2：1的是〔寫出其中一種的結構簡式〕。第二空可以寫1種或2種或3種，但多種的必須均無錯誤，否那么0分反響條件1所選用的試劑為濃硝酸、濃硫酸，反響條件2所選用的試劑為鐵粉/稀鹽酸。I的結構簡式為。多寫△，不扣分；缺“濃〞字，0分；只答一種，0分。寫成Fe和HCl/HCl溶液，均可。只答一種，0分。十九其他書寫正確的結構簡式均可常見實驗題答題模板1.測定溶液pH的操作：將一小塊pH試紙放在外表皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液，點在pH試紙上，待試紙變色后，再與標準比色卡對照。2.排水量氣：恢復室溫后，調節(jié)左右兩管液面相平，讀數(shù)時視線與凹液面最低處在同一水平線上。3.離子檢驗：取少量待測液于試管中，參加---試劑，假設產生---現(xiàn)象，那么溶液中含有---離子，否那么不含。4.沉淀是否洗滌干凈：取最后一次洗滌液于試管中，參加幾滴---試劑，假設不能觀察到----現(xiàn)象，說明沉淀已洗滌干凈。5.洗滌沉淀：用玻璃棒引流向過濾器中參加蒸餾水至沒過沉淀，待水自然濾干后重復2-3次。6.滴定終點的判斷：當?shù)稳胱詈笠坏螛藴室?，溶液恰好變?yōu)轭伾?，且半分鐘不恢復原色，那么已達終點。答案不完整，一是應用玻璃棒蘸取溶液點在試紙中央，另一方面應該指明與標準比色卡比照讀數(shù)用pH試紙測定溶液pH時不能將溶液直接滴在試紙上，應該用玻璃棒蘸取溶液點在試紙上閱卷點評抽樣試卷乙考生甲考生序號電壓/V陽極現(xiàn)象檢驗陽極產物Ⅰx≥a電極附近出現(xiàn)黃色，有氣泡產生有Fe3＋、有Cl2Ⅱa>x≥b電極附近出現(xiàn)黃色，無氣泡產生有Fe3＋、無Cl2Ⅲb>x>0無明顯變化無Fe3＋、無Cl2序號電壓/V陽極現(xiàn)象檢驗陽極產物Ⅳa>x≥c無明顯變化有Cl2Ⅴc>x≥b無明顯變化無Cl2現(xiàn)象描述不完整，沒有結論(1)裝置較多，用手捂熱現(xiàn)象不明顯；(2)“使裝置內外形成壓強差〞是檢驗氣密性的原理，而不是操作；(3)最終沒有表達現(xiàn)象及結論閱卷點評抽樣試卷乙考生甲考生抽樣試卷乙考生甲考生檢驗時應該取少許試樣進行實驗，否那么會污染試劑沒有明確的實驗結論閱卷點評乙考生甲考生抽樣試卷乙考生甲考生如果沉淀劑(BaCl2)不過量，那么乙考生操作會向溶液中引入SO，而造成定量測定SO的實驗失敗因需要定量測量生成BaSO4的質量，假設沉淀不完全，取上層清液后會造成SO的損失而使實驗失敗閱卷點評乙考生甲考生操作現(xiàn)象取4g漂粉精固體，加入100mL水部分固體溶解，溶液略有顏色過濾，測漂粉精溶液的pHpH試紙先變藍(約為12)，后褪色i.液面上方出現(xiàn)白霧；ii.稍后，出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色；iii.稍后，產生大量白色沉淀，黃綠色褪去閱卷點評抽樣試卷乙考生甲考生答案不完整，沒有結論只指明了檢驗的原理，沒有具體的操作閱卷點評抽樣試卷乙考生甲考生顏色變化后，沒有強調“半分鐘內顏色未恢復原來顏色〞在描述“溶液的顏色褪去〞時，沒有明確指明溶液的顏色由藍色變成無色閱卷點評抽樣試卷乙考生甲考生描述實驗現(xiàn)象不能指出具體生成物的名稱，即不能“指名道姓〞現(xiàn)象描述不準確、不具體，缺少層次性、對應性閱卷點評抽樣試卷乙考生甲考生26.〔14分〕草酸〔乙二酸〕存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5。草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水。草酸晶體〔H2C2O4·H2O〕無色，熔點為101℃，易溶于水，受熱脫水、升華，170℃以上分解。答復以下問題：〔1〕甲組同學按照如下圖的裝置，通過實驗檢驗草酸晶體的分解產物。裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是，由此可知草酸晶體分解的產物中有。裝置B的主要作用是________________。2021實驗題得分率：48.77%①乙組同學的實驗裝置中，依次連接的合理順序為A、B、。裝置H反響管中盛有的物質是______________。②能證明草酸晶體分解產物中有CO的現(xiàn)象是?！?〕設計實驗證明：①草酸的酸性比碳酸的強②草酸為二元酸〔2〕乙組同學認為草酸晶體的分解產物中還有CO，為進行驗證，選用甲組實驗中的裝置A、B和以下圖所示的局部裝置(可以重復選用)進行實驗，2021主觀題分析分數(shù)分布情況26〔1〕小題的前兩個空根本都能得分，典型錯誤：錯別字和答題標準。第三個空：只要答出了冷凝就給分。但標準答案是“冷凝〔水蒸氣、草酸等〕，防止草酸進入裝置C反響生成沉淀，干擾CO2的檢驗。答題情況分析26題26題區(qū)分度比較好的是：裝置的連接順序，設計實驗方案證明草酸為二元酸?！?〕題①連接順序為：FDGHDI合理答案：①FGHDI認為NaOH為濃溶液已除盡CO2，無必要檢驗；②FDGHDFI尾氣處理吸收了CO2；典型錯誤有：①缺少尾氣吸收裝置，如“FDGHD〞；②用澄清石灰水吸收CO2，如“DGHD〞；③先除水再除CO2，如“GFDHD〞；④有多余裝置，如“EFGHDI〞、“EDFDGHDI〞；⑤缺少后續(xù)的D裝置，如“FGHI〞。

〔3〕①證明酸性強弱法一：向盛有少量NaHCO3的試管中，參加草酸溶液有氣泡產生。法二：pH試紙或者pH計測量同濃度的Na2CO3、Na2C2O4溶液或者是NaHCO3、NaHC2O4溶液的pH，前者pH大典型錯誤有：1、將CO2氣體通入草酸溶液中產生碳酸；2、取同濃度、同體積的草酸、碳酸用pH試紙檢測；3、在草酸和碳酸中分別參加NaOH溶液，反響速率快那么酸性強；4、等量草酸與碳酸中分別參加等量NaOH固體，比較固體析出速率。答題情況分析26②設計實驗證明草酸為二元酸。合理答案：1、用NaOH〔或KOH〕標準溶液滴定草酸溶液，消耗NaOH〔或KOH〕物質的量為草酸的2倍〔或相同含義〕2、一定量的草酸溶液與足量NaHCO3或KHCO3溶液反響產生的二氧化碳的物質的量是草酸的兩倍。3、草酸氫鈉或草酸氫鉀的水溶液pH＜7〞〔或相同含義〕。典型錯誤：1、用足量Zn與一定量草酸反響生成氫氣，測量氫氣的量。2、用一元堿滴定一定體積的草酸溶液恰好中和后，所用堿的體積為草酸體積的一半〞，3、利用酯化反響的。答題情況分析26原題：設計實驗證明：〔1〕草酸的酸性比碳酸強；〔2〕草酸為二元酸。標準答案：〔1〕向盛有少量NaHCO3的試管里滴加草酸溶液，有氣泡產生；〔2〕用NaOH標準溶液滴定草酸溶液，消耗NaOH的物質的量為草酸的2倍。主要問題：1.實驗原理的選擇；2.描述的標準。1.加熱草酸，使產物通入澄清石灰水中，若變渾濁，則草酸比碳酸強。2.配制相同濃度的草酸和碳酸，草酸的pH比碳酸小。(試問固定濃度的碳酸該怎么配呢?)1.向1體積草酸中滴加Ca（OH）2直至不再生成沉淀，若消耗Ca（OH）2為1體積，則草酸為二元酸。2.草酸的電離常數(shù)有兩個。(怎么測草酸的電離常數(shù)呢?)3.取草酸晶體，配制0.1mol/L的溶液100mL，向其中滴加等濃度的NaOH，并用pH試紙測pH值，若滴加NaOH體積超過100mL，則為二元酸。(當pH達到多少時，測NaOH的體積呢？1.同濃度NaOH與H2C2O4反響，消耗的NaOH是H2C2O4的兩倍?！舱Σ僮?？〕2.將草酸通入NaHCO3溶液中，觀察是否有氣體產生3.用0.1mol/LNaOH溶液滴定10mL0.1mol/LH2C2O4溶液，觀察是否使用20mLNaOH4.向NaHCO3溶液中逐滴參加草酸，將氣體通入澄清石灰水中。答案要點：試劑選擇——定量思想——操作〔簡明〕—結論實驗題應更關注有氣體參與反響的綜合性實驗，特別要關注實驗設計。實驗題類型：有氣體參與的綜合實驗設計以有機物的制備、別離提純?yōu)檩d體的實驗探究實驗27．〔14分〕硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以鐵硼礦〔主要成分為Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等〕為原料制備硼酸〔H3BO3〕的工藝流程如下圖：答復以下問題：〔1〕寫出Mg2B2O5·H2O與硫酸反響的化學方程式。為提高浸出速率除適當增加硫酸濃度外，還可采取的措施有〔寫兩條〕?！?〕利用的磁性，可將其從“浸渣〞中別離?！敖曋羞€剩余的物質是?！矊懟瘜W式〕〔3〕“凈化除雜〞需要加H2O2溶液，作用是。然后再調節(jié)溶液的pH約為5，目的是?！?〕“粗硼酸〞中的主要雜質是〔填名稱〕?！?〕以硼酸為原料可制得硼氫化鈉〔NaBH4〕，它是有機合成中的重要復原劑，其電子式為?！?〕單質硼可用于生產具有優(yōu)良抗沖擊性能的硼鋼。以硼酸和金屬鎂為原料可制備單質硼，用化學方程式表示制備過程。2021綜合原理得分率：52.62%分數(shù)分布27〔1〕第1空考查寫出硼鎂礦與硫酸反響的化學方程式，正確答案是也給分了。

典型錯誤：不配平、產物寫成B2O3、H4B2O5、B2〔SO4〕3，寫最后一種的很多。由此可見學生的審題能力較差，題干明確給到了信息：由二者為原料制備硼酸。答題分析27第2空要求寫出為了提高浸出速率，除了適當增加硫酸的濃度外的兩條措施？合理答案有：提高反響溫度、減小鐵硼礦粉粒徑、加催化劑、攪拌、增加接觸面積絕大局部考生能想到提高溫度，另一條措施的作答結果多樣，如“加壓〞、“屢次浸出〞、“加水〞是不能給分的。兩條措施，答對一條給一分。答題分析27答題分析27〔2〕第1空應答“Fe3O4〞，第2空應答“SiO2和CaSO4〞，此三處答案寫漢字不得分。典型錯誤：第1空把“Fe3O4〞寫成“Fe2O3〞、“鐵〞、“金屬〞、“硼〞等；第2空只寫“SiO2〞，不寫“CaSO4〞。丟CaSO4的很多?！?〕利用的磁性，可將其從“浸渣〞中別離。“浸渣〞中還剩余的物質是。〔寫化學式〕〔4〕粗硼酸中的主要雜質？答案是“硫酸鎂〞。典型錯誤為：SiO2、Mg3(BO3)2、硼酸鋁、硫酸鋁、硫酸鈣等。錯誤率較高。

值得注意的是，即使考生〔2〕能正確做答，此處回答依然有錯誤，說明考生沒能正確理解題意，尤其是對化工生產流程的理解不到位。此處答案在題干中已經明確提示，流程中交待最后過濾后有“含鎂鹽〞母液。答題分析27答題分析27〔6〕要求寫出用硼酸和金屬鎂為原料制取單質硼的化學方程式，正確答案為：或是合寫成一個方程式，也給分。多數(shù)寫成一個。、典型錯誤為：寫錯產物，如寫成“MgBO2〞。或2021平衡原理題28．〔15分〕碘及化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途。答復以下問題：〔1〕大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2,。該反響的復原產物為?！?〕上述濃縮液中主要含有I-、Cl-等離子，取一定量的濃縮液，向其中滴加AgNO3溶液，當AgCl開始沉淀時，溶液中為。KSP(AgCl)=1.8×10-10，KSP(AgI)=8.5×10-17。〔3〕反響2HI(g)=H2〔g〕+I2(g)的△H=+11kJ·mol-1,1molH2〔g〕、1molI2〔g〕分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，那么1molHI〔g〕分子中化學鍵斷裂時需要吸收的能量為kJ。得分率：29.22%分數(shù)分布28〔1〕概念理解不深入〔2〕對陌生信息加工和分析能力不佳〔3〕數(shù)據(jù)、圖表、圖像信息的處理、分析、運用能力不佳〔4〕表述不標準標準答案(1)MnSO4(2)4.7×10-7〔3〕299〔4〕①0.108×0.108/0.7842②k正/K1.95×10-3③A、EDEFABCv逆

V正

···V(10-3min-1)2.82.42.01.61.20.80.40.00.20.40.60.81.0x···③由上述實驗數(shù)據(jù)計算得到v正～x〔HI〕和v逆～x〔H2〕的關系可用以下圖表示。當升高到某一溫度時，反響重新到達平衡，相應的點分別為〔填字母〕。試題分析28③正確答案是“A、E〞，此空難度較大，正答率很低。寫成：EA不給分。2021年37題37.[化學——選修3：物質結構與性質]〔15分〕碳及化合物廣泛存在于自然界中，答復以下問題：〔1〕處于一定空間運動狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用形象化描述。在基態(tài)14C原子中，核外存在對自旋相反的電子?！?〕碳在形成化合物時，其鍵型以共價鍵為主，原因是?！?〕CS2分子中，共價鍵的類型有，C原子的雜化軌道類型是，寫出兩個與CS2具有相同空間構型和鍵合形式的分子或離子〔4〕CO能與金屬Fe形成Fe(CO)5,該化合物的熔點為253K，沸點為376K，其固體屬于晶體?！?〕碳有多種同素異形體，其中石墨烯與金剛石的晶體結構如下圖：①在石墨烯晶體中，每個C原子連接

個六元環(huán)，每個六元環(huán)