高中化學訓練 【離子反應】

離子反應

題組一：電解質及其電離

（建議用時：20分鐘）

1.圖a、b、c分別為氯化鈉在不同狀態(tài)下的導電性實驗（X、Y為石墨電極，與

外電源相連）微觀示意圖。下列說法錯誤的是（）

圖a圖b圖c

A.圖a、b、c分別代表的狀態(tài)為固態(tài)、熔融態(tài)和水溶液

B.圖中。代表的離子是Na+

C.Na+和Cl-在水中和熔融狀態(tài)下的存在形式不同

D.在NaCl晶體中，Na+和C1-間存在更強的相互作用力

【解析】選B。圖a中鈉離子和氯離子聚集在一起，沒有定向移動，代表了固態(tài),

圖b中的鈉離子和氯離子定向移動，且沒有其他粒子，則圖b表示的是熔融態(tài),

圖c中的鈉離子和氯離子分別被水分子包圍且定向移動，表示的是其水溶液，

故A正確；Na+的半徑小于C1-的半徑,根據(jù)圖中粒子圖形大小，可知。代表的

離子是C1-，故B錯誤；由圖b、c可知，Na+和Cl-在水中和熔融狀態(tài)下的存

在形式不同，故C正確；在NaCl晶體中，Na+和C1間存在更強的靜電作用，

故D正確。

教師

登國【加固訓練】

NaCl是廚房中常見的調味劑。配制1mol-L1溶液時固體溶解過程如圖所示。下

列說法正確的是（）

水合漓子、瀛一一一水合b離子

\1D水分子

Oa離子

。b離子

A.b離子為Na+

B.NaCl灼燒時火焰呈現(xiàn)淺紫色

C.溶液中含有6.02x1023個Na+

D.NaCl溶于水通電時才能完全電離

【解析】選Ao鈉離子核外有2個電子層，氯離子有3個電子層，即：氯離子

半徑大于鈉離子，a離子為Cl-zb離子為Na+,故A正確；NaCl灼燒時火焰

呈現(xiàn)黃色，故B錯誤；未知溶液的體積，無法計算溶質的物質的量，即無法判

斷溶液中Na+的個數(shù)，故C錯誤；氯化鈉是強電解質，在溶液中自動全部電離,

電離方程式為：NaCl=Na++Cl-,與通電無關系，故D錯誤。

2.關于強、弱電解質的敘述下年碉的是（）

A.強電解質在固態(tài)或液態(tài)時，可能不導電

B.強電解質溶液導電能力一定很強，弱電解質溶液導電能力一定很弱

C.同一弱電解質溶液，溫度不同時，導電能力不同

D.強電解質在溶液中完全電離，不存在電離平衡

【解析】選Bo強電解質在固態(tài)或液態(tài)時，可能不導電是正確的，例如固體氯化

鈉、碳酸鈣等，液態(tài)的氯化氫、純硫酸等均不導電，A正確；強、弱電解質是

根據(jù)其在水溶液中電離的程度來劃分的，導電性與溶液中自由移動的離子濃度

和離子所帶的電荷有關，故強電解質溶液導電能力不一定很強，弱電解質溶液

導電能力也不一定很弱,B錯誤；弱電解質的電離是可逆的，且是一個吸熱過程,

升高溫度促進電離，導電能力升高，故同一弱電解質溶液，溫度不同時，導電

能力不同，C正確；由分析可知，強電解質在溶液中完全電離，不存在電離平衡,

電離方程式用“="，D正確。

3.分類思想是中學化學的核心思想，分類均有一定標準。下列有關說法正確的

是（）

A.SiO2、NaHCO3均可與氫氟酸、氫氧化鈉反應，都為兩性物質

B.Na2O2.A1CL在適當條件下均可導電，都為電解質

C.CuCb與FeCL均可與Fe發(fā)生置換反應，都可充當氧化劑

D.BaCCh、BaSCU、Ba（OH）2均難溶于水,所以均屬于難溶電解質

【解析】選B。酸中，SiCh只能與氫氟酸反應，為SiCh的特性，故A錯誤；過

氧化鈉是離子化合物，在熔融狀況下能導電，氯化鋁是共價化合物，它的水溶

液能導電，故Na2O2,AICI3在適當條件下均可導電，都為電解質，B正確；CuCL

與Fe發(fā)生置換反應，充當氧化劑，F(xiàn)eCb與鐵反應生成氯化亞鐵，但不是置換

反應,C錯誤；Ba（OH）2易溶于水,不屬于難溶電解質,D錯誤。

4.下列說法正確的是（）

A.圖1表示向醋酸溶液中通入氨氣，此過程中溶液導電性的變化

B.圖2表示向20mL氨水中逐滴加入等濃度的醋酸溶液，溶液導電能力的變化

C.鹽酸的導電能力一定強于醋酸溶液的導電能力

D.沸水中滴加適量飽和FeCb溶液，形成帶電的膠體，導電能力增強

【解析】選Bo醋酸與氨水反應生成強電解質醋酸筱，導電能力逐漸增強，故A

項錯誤。當氨水全部反應生成醋酸鎮(zhèn)時，導電能力最強，再加入醋酸溶液相當

于稀釋醋酸鍍?nèi)芤?，導電能力又逐漸減弱，故B項正確。鹽酸和醋酸的濃度不

確定，因此不能比較導電能力的強弱，故C項錯誤。膠體是電中性的，不帶電,

帶電的是膠體中的分散質粒子，故D項錯誤。

5.某學生利用如圖裝置對電解質溶液導電性進行實驗探究。下列說法中正確的

是（）

三3/鹽酸

A.閉合開關K,電流表指針發(fā)生偏轉，證明鹽酸是電解質

B.閉合開關K,向燒杯中加入NaCl固體，由于HC1與NaCl不反應，故電流

表指針不發(fā)生變化

C.選取相同濃度的硫酸替換鹽酸，電流表的示數(shù)不同

D.閉合開關K,向溶液中加入Na2c。3固體,電流表示數(shù)幾乎不變

【解析】選C、Do鹽酸是氯化氫的水溶液，屬于混合物，混合物既不是電解質

也不是非電解質，故A錯誤；氯化鈉是易溶于水的電解質，閉合開關K,向燒

杯中加入氯化鈉固體，氯化鈉溶于水使溶液中離子的濃度增大，導電性增強，

電流表指針會發(fā)生變化，故B錯誤；硫酸是二元強酸，鹽酸是一元強酸，等濃

度硫酸溶液中離子濃度大于鹽酸，導電性強于鹽酸，則選取相同濃度的硫酸替

換鹽酸，電流表的示數(shù)不相同，故C正確；閉合開關K,向溶液中加入碳酸鈉

固體，碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，溶液中離子的濃度幾乎

不變，導電性幾乎不變，電流表示數(shù)幾乎不變，故D正確。

6.在一定溫度下，冰醋酸稀釋過程中溶液的導電能力變化如圖所示，下列說法正

o加水體積

A.a、b、c三點對應溶液中，c(H+)最大的是a點

B.a、b、c三點對應溶液中，CH3COOH電離程度最大的是b點

C若使b點對應的溶液中C(CH3COO-)增大、c(H+)減小，可向溶液中加入Na2c。3

固體

D.加水稀釋過程中醋酸的電離常數(shù)逐漸增大

【解析】選C。醋酸溶液的導電能力強弱與溶液中c(H+)和c(CH3COO-)正相關,

b點導電能力最強，則b點c(H+)最大，A錯誤；加水促進醋酸的電離，則

CH3coOH電離程度最大的是c點，B錯誤；醋酸溶液中存在CH3coOH1

CH3coCT+H+,向溶液中加入Na2cO3固體，H+被消耗，c(H+)減小，平衡正

向移動，c(CH3COO-)增大，C正確；溫度不變，醋酸電離常數(shù)不變，則加水稀

釋過程中醋酸的電離常數(shù)不變，D錯誤。

畿【加固訓練】

在海洋碳循環(huán)中，通過下圖所示的途徑固碳。下列說法錯誤的是()

CaCO3(CH20)?

A.該循環(huán)過程中未涉及氧化還原反應

+

B.碳酸氫鈉的電離方程式為NaHCO3=Na+HCO；

C.該循環(huán)減少了碳的排放，有利于實現(xiàn)“碳達峰、碳中和”

2+

D,鈣化作用的離子方程式之一為Ca+2HCO3-=CaCO31+CO2T+H2O

【解析】選A。由圖可知二氧化碳被吸收轉化為Na2cO3、NaHCCh與氯化鈣發(fā)

生鈣化作用，碳酸氫鈣變化為碳酸鈣、水和二氧化碳，此過程生成碳酸鈣；光

合作用是二氧化碳與水在太陽光作用下，在葉綠體中反應生成有機物、放出氧

氣的過程。該循環(huán)過程中光合作用涉及氧化還原反應，A錯誤；碳酸氫鈉是弱

+

酸的酸式鹽，電離方程式為NaHCO3=Na+H83-,B正確；該循環(huán)中二氧

化碳被吸收，減少了碳的排放，有利于實現(xiàn)“碳達峰、碳中和“，C正確；鈣化作

2+

用的離子方程式之一為Ca+2HCO3-=CaCO3；+CO2T+H2O,D正確。

7.按要求寫出下列電離方程式。

⑴水是一種電解質，發(fā)生電離會產(chǎn)生電子總數(shù)相同的兩種微粒，其電離方程式

為0

⑵NaHSCh在水中的電離方程式為o

⑶NaHSO4在熔融狀態(tài)下的電離方程式為o

(4)液態(tài)NH3和H2O的電離相似，都可電離出電子數(shù)相同的兩種離子，液態(tài)NH3

的電離方程式為O

(5)已知：硼酸(H3BO3)是一元弱酸，其鈉鹽化學式為Na[B(OH)4],則硼酸在水中

的電離方程式是____________________________________________O

(6)Cr(OH)3與NaOH溶液反應產(chǎn)生[Cr(OH)4「，與稀鹽酸反應產(chǎn)生CN+,寫出

Cr(OH)3在水中的電離方程式o

【解析】(1)水電離出OH-和叢0+,二者的電子總數(shù)相等，水是弱電解質，故

水的電離方程式為H2O+H2O-OH-+H3O+。

(2)NaHSO3屬于弱酸的酸式鹽,在水溶液中分步電離,第一步電離完全電離，其

余為部分電離，NaHSO3=Na++HSO3-,HSO；一H++SOV。

+

⑶NaHSO4在熔融狀態(tài)下，只發(fā)生一步完全電離，NaHSO4=Na+HSO4。

(4)液態(tài)NH3和H2O的電離相似，都可電離出電子數(shù)相同的兩種離子，H2O電離

得至I」OH-和H3O+,則液態(tài)NH3電離得到NH2?和NH；,液態(tài)NH3的電離方

程式是2NH3(1)-NH2-+NH；o

(5)“硼酸(H3BO3)是一元弱酸”表示其在水溶液中能電離出一個H+,“其鈉鹽化學

式為Na[B(OH)4「表示H3BO3電離出一個H+的同時，產(chǎn)生一個[B(OH%]-，所以

+

H3BO3的電離方程式為H3BO3+H2O—[B(OH)4]-+HO

(6)根據(jù)題干信息，可知Cr(OH)3為兩性氫氧化物，堿式電離產(chǎn)生CN+和OH-,

酸式電離產(chǎn)生[Cr(OH)4「和H+,故Cr(OH)3在水中的電離方程式為

3++

Cr(OH)3^Cr+3OH-，Cr(OH)3+H2O^[Cr(OH)4]-+H0

答案：(DH2O+H2O-OH-+H3O+

+

(2)NaHSO3=Na+HSO；,HSO3'0H++SOf-

+

(3)NaHSO4=Na+HSO；

(4)2NH3⑴TW+NH4H

(5)H3BO3+H2O-[B(OH)4]一+H+

+

(6)Cr(OH)3一CN++3OH-,Cr(OH)3+H2O—[Cr(OH)4]-+H

題組二：離子反應與離子方程式的書寫與判斷

(建議用時：20分鐘)

1.(2021.全國乙卷)下列過程中的化學反應，相應的離子方程式正確的是()

A.用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣：CO丁+CaSO4=CaCO3+SOi-

+3+

B.過量鐵粉力口入稀硝酸中：Fe+4H+NO3-=Fe+NOT+2H2O

3+

C.硫酸鋁溶液中滴加少量氫氧化鉀溶液：A1+4OH-=A1O2-+2H2O

D.氯化銅溶液中通入硫化氫：Cu2++S2-=CuS；

【解析】選A。A.用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣，離子方程式為COT+

CaSO4=CaCO3+SO：-，故A正確；B.過量鐵粉加入稀硝酸中,反應生成硝

+2+

酸亞鐵、一氧化氮和水,正確的離子方程式為3Fe+8H+2NO3-=3Fe+

2NOT+4H2O,故B錯誤；C.硫酸鋁溶液中滴加少量氫氧化鉀溶液，反應生成氫

氧化鋁沉淀和硫酸鉀，正確的離子方程式為Al3++3OH-==A1(OH)31,故C錯

誤；D.氯化銅溶液中通入硫化氫，反應生成硫化銅沉淀和氯化氫，正確的離子

2+

方程式為Cu+H2S=CUS1+2H+,故D錯誤。

2.(2021.廣東選擇考)宏觀辨識與微觀探析是化學學科核心素養(yǎng)之一。下列物質

性質實驗對應的反應方程式書寫正確的是()

A.NazOz放入水中：Na2O2+H2O=2NaOH+02?

B.H2O(g)通過灼熱鐵粉：3H2O+2Fe=Fe2O34-3H2

C.銅絲插入熱的濃硫酸中：Cu+H2so4=CuSO4+H2T

D.SO2通入酸性KMnO4溶液中：5SO2+2H2。+2MnO3=5SOl-+4H++

2Mn2+

【解析】選DoNa2O2放入水中化學方程式應該是2Na2O2+2H2O=4NaOH+

O2f,A選項中氧元素不守恒，A錯誤；H2O(g)通過灼熱鐵粉應在高溫條件下生

成四氧化三鐵和氫氣，B錯誤；銅絲插入熱的濃硫酸中生成的氣體不是氫氣，應

是二氧化硫，且反應條件為加熱，C錯誤；SO?通入酸性KMnCU溶液中，SO2

被M11O4一氧化為SO：-,M11O4-被SO2還原為Mi?+,再根據(jù)得失電子守恒、

電荷守恒和元素守恒可得離子方程式為5sCh+2MnO4-+2H2O===5SO1+

2Mn2++4H+,D正確。

3.(2022.武漢模擬)下列幾種導電性變化圖像，其中實驗操作與圖像序號相符的

是()

③④

選項實驗操作圖像

A向H2s04溶液中加入等體積、等物質的量濃度的Ba(OH)2溶液①

B向氨水中通入HC1直至過量④

C向NaOH溶液中通入少量Ch③

D向飽和石灰水中不斷通入CO2②

【解析】選C。向H2sCU溶液中加入等體積、等物質的量濃度的Ba(OH)2溶液

的化學反應方程式為H2s04+Ba(OH)2=2H2O+BaSCUl可知H2so4與Ba(OH)2

恰好完全反應，故溶液的導電能力會一直減小至零，A不選；由于一水合氨為

弱電解質，由氨水和氯化氫反應的方程式：NH3H2O+HC1=NH4C1+H2O,可

知氨水中的導電離子增多，故溶液的導電性逐漸增強，B不選；NaOH溶液與

CL發(fā)生反應的方程式為Ch+2NaOH=H2O+NaCl+NaClO,可知溶液中導電

離子數(shù)量不變，又由于氯氣的量不足所以溶液的導電能力不變，故選C；向飽和

石灰水中不斷通入CO2所發(fā)生的化學反應方程式為依次為Ca(OH)2+CO2=

H2O+CaCO31,H2O+CaCO3+CO2=Ca(HCO3)2,溶液中導電離子先減小，再

增大，即溶液的導電能力先減小，再增大，D不選。

4.(2022.濟南模擬)下列離子方程式與所述事實相符且正確的是()

A.向二元弱酸亞磷酸(H3Po3)溶液中滴入足量燒堿溶液：H3PCh+2OH-

=HPOi■+2H2O

B.已知電離平衡常數(shù)：H2CO3>HC1O>HCO3-,向NaClO溶液中通入少量CO2:

2C1O-+CO2+H2O=2HC1O+

C.向Na2s溶液中通入少量SO2[已知：H2so3的筋產(chǎn)1.3x10-22=6.3x10-8；

152

H2s的Kal=5.7x10-8,A：a2=1.2x10-]：S-+SO2+H2O=SO5-+H2S

+3+

D.氫氧化鐵溶于氫碘酸(強酸)：Fe(OH)3+3H=Fe+3H2O

【解析】選A。往二元弱酸亞磷酸(H3PO3)溶液中滴加過量的燒堿溶液，二元弱

酸亞磷酸一個分子最多能提供兩個H+,則反應的離子方程式為H3Po3+2OH-

=HPO5-+2H2O，故A正確甩離平衡常數(shù)：H2CO3>HC1O>HCO3-，向NaClO

溶液中通入少量CO2反應生成碳酸氫鈉和次氯酸，離子方程式為CIO-+CO2+

H2O=HC1O+HCO；,故B錯誤；向Na2s溶液中通入少量SO2時，發(fā)生硫元

素的歸中反應生成S沉淀,故C錯誤；氫氧化鐵溶于氫碘酸(強酸)發(fā)生氧化還原

2+

反應，反應的離子方程式為2Fe(OH)3+6H++2r=2Fe+I2+6H2O，故D錯

誤。

畿【加固訓練】

(2022.運城模擬)下列有關離子方程式表示正確的是()

2+3+

A.向Feb溶液中通入足量Cb：2Fe+21-+2Ch=2Fe+I2+4C1-

2+

B.碳酸氫鋼與少量的氫氧化鈉溶液反應：Ba+OH-+HCO3-=BaCO3；+

H2O

c.已知酸性：H2CO3>HCN>HCO3-,則向NaCN溶液中通入少量的CCh時：

2CN-+CO2+H2O=2HCN+COf

+2+

D.酸性KMnO4溶液中加H2O2溶液：2MnO4-+10H+3H2O2=2Mn+3O2f

+8H2O

【解析】選B。向Feb溶液中通入足量氯氣，得到氯化鐵和碘：2Fe2++41-+

3CL=2Fe3++2L+6C1-,A錯誤；碳酸氫鋼與少量的氫氧化鈉溶液反應生成

碳酸電貝、碳酸氫鈉和水：Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3；+H2O,B正確；已

知酸性：H2CO3>HCN>HCO3-,則向NaCN溶液中通入少量的CO2時得到HCN

和碳酸氫鈉：CN-+CO2+H2O=HCN+HCO3-,C錯誤；酸性KMnO4溶液

+

中加H2O2溶液，按得失電子守恒、電荷守恒：2MnO"+6H+5H2O2=

2Mn2++502T+8H2O,D錯誤。

5.（2022.日照模擬）Na2cCh和NaHCCh混合溶液具有控制酸堿平衡的作用。室溫

下，通過下列實驗探究一定濃度的Na2c03和NaHCCh混合溶液的性質。

實驗1：向混合溶液中滴幾滴酚酸，溶液顯紅色；

實驗2:向實驗1所得溶液中滴加幾滴稀鹽酸，溶液紅色變淺；

實驗3：向混合溶液中通入過量的CO2,無明顯現(xiàn)象；

實驗4：向實驗3所得溶液中滴加少量Ba（OH）2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。

下列有關說法正確的是（）

A.實驗1中溶液顯紅色的主要原因是：CO廣+2H2。一H2co3+2OH-

B.實驗2中溶液紅色變淺的原因是：HCO；+H+==H2O+CO2T

C.實驗3中無明顯現(xiàn)象說明沒有發(fā)生化學反應

2+

D實驗4中產(chǎn)生白色沉淀的原因是：2HCO3-+Ba+2OH-=2H2O+CO|-

+BaCCh]

【解析】選Do實驗1中溶液顯紅色的主要原因是碳酸鈉水解能力強：COi-+

H2O-HCO3-+OH-，故A錯誤；實驗2中溶液紅色變淺的原因是碳酸鈉更易

+

與酸反應：COT+H=HCO3-1故B錯誤；實驗3中發(fā)生了反應CO2+

Na2cO3+H2O=2NaHCO3，故C錯誤；實驗4中氫氧化鋼和碳酸氫鈉反應的離

2+

子方程式為2HCO3-+Ba+2OH-=2H2O++BaCChl,故D正確。

6.按要求寫出下列反應的離子方程式

⑴向MgSO4溶液中加入(NH4)2CO3溶液生成Mg(OH)2-MgCO3的離子方程式

(2)BaS溶液與硫酸鋅溶液混合生成立德粉(ZnS-BaSO4)的離子方程式

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

⑶向MnF2溶液中加入NH4HCO3生成MnCO3的離子方程式

(4)Li4Ti5O12和LiFePCU都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦(主要成分為

FeTiO3,還含有少量MgO、SiCh等雜質)來制備，工藝流程如圖：

Li2c03LiTiOi5

LUT，5°12高溫沉2淀5-

般燒①

雙氧水反LiOH

_TiO2xH2O

一沉淀氨水.四》濾

渭水解

總過濾

德雙氧水過濾FePO4

或磷酸,沉淀一

Li2co3、H2C2O4

LiFePO」

高溫煨燒②

“酸浸后，鈦主要以TiOC。-形式存在，寫出相應反應的離子方程式

答案：(l)2Mg2++2CO|-+H2O=Mg(OH)2MgCO3i+CO2T(或2Mg2++

3coy+2H2O=Mg(OH)2MgCO3l+2HCO3')

2+2+2

(2)Zn+Ba+S-+SO?*=ZnSBaSO4；

2+

(3)Mn+2HCO3'=MnCO3；+CO2T+H2O

+2

(4)FeTiO3+4H+4C1'=Fe++TiOCli-+2H2。

題組三：離子共存

(建議用時：20分鐘)

1.(2020.江蘇高考)常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()

A.0.1molL」氨水溶液：Na+、K+、OH，NO；

B.0.1moIL」鹽酸溶液：Na+、K+、SO/、SiOf-

C.0.1molL」KMnO4溶液：NH；、Na+、NO3-、I'

D.0.1molL」AgNO3溶液：NHI、Mg2\C「、SO1

【解析】選A。A項，堿性條件下，四種離子可以共存，正確；B項，H+與SiOi-

之間反應生成H2SiC>3沉淀，錯誤；C項，KMnCM會氧化I-,錯誤；D項，Ag+

與C1-反應會生成AgCl沉淀，錯誤。

2.（2022.濟南模擬）下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

①無色溶液中：K+、Na+、MnO]、SO^

2

②酸性溶液中：Fe\AF+、NO；xI-

③加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCOj、SO；-、NH；

④由水電離出的c（OH-）=10-4mol-L-1的溶液中：Na+、Ba?+、Cl-、Br-、HCO；

⑤含有較多Fe3+的溶液中：Na+、NH；、SCN「、HCO；

⑥pH=11的溶液中：COT、Na+、A1O￡、NOf

A.①②④B.②③C.⑤⑥D.⑥

【解析】選D。①中M11O4有顏色，①項不選；②酸性溶液中NO3-能氧化

Fe2+、I-而不能大量共存，②項不選；③加入A1能放出氏的溶液為酸性或堿性,

HCO3-在酸性或堿性溶液中均不能共存，③項不選；④由水電離出的c（OH-）

=10-4molL」的溶液可能是酸性溶液或堿性溶液,HCO3-不能共存，④項不選；

⑤中Fe3+能與SCN-反應而不能大量共存，⑤項不選；⑥堿性環(huán)境中CO?一、

Na+、A1O；,NO3-相互不反應，能大量共存，⑥項選。

3.（2022.石家莊模擬）甲、乙兩家化工廠，均定期定量排放澄清有毒的污水，經(jīng)

檢測，兩廠所排放污水中共有六種離子：Ag+、AP+、K+、所、CO「、NO3-

（不考慮H+與OH],已知兩家化工廠所排放污水中所含離子不同，但都含有三

種離子，經(jīng)測算若將兩廠的污水按一定流速排放混合，經(jīng)過沉淀過濾后，污染

程度會大大降低。下列有關分析錯誤的是（）

A.一家化工廠排放的污水中含有AgNO3和A1（NO3）3

B.Cl-和COT一定在同一家化工廠污水中

C.兩家化工廠污水混合生成的沉淀中只含有Ag2cCh和AgCl

D.污水混合過濾后成了農(nóng)業(yè)肥水

【解析】選C。先設定碳酸根離子在甲廠污水中，則銀離子、鋁離子只能在乙廠

污水中，因為碳酸根離子與銀離子反應生成碳酸銀沉淀，不能共存，鋁離子與

碳酸根離子發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳氣體，不能共存；進一步

得知氯離子只能在甲廠，因為銀離子與氯離子也不能大量共存；溶液都是呈電

中性的，故甲廠污水中還應該存在陽離子，只能是鉀離子，同理乙廠污水中必

然存在硝酸根離子。綜上所述，其中一廠的污水中含有鉀離子、氯離子、碳酸

根離子，另一廠的污水中含有銀離子、鋁離子、硝酸根離子。含有銀離子、鋁

離子、硝酸根離子的污水中，其溶質主要是硝酸銀和硝酸鋁，A項正確；根據(jù)

上述分析知，氯離子和碳酸根離子一定在同一家化工廠污水中，B項正確；根據(jù)

上述分析知，鋁離子與碳酸根離子發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳氣

體，所以還含有氫氧化鋁沉淀，C項錯誤；兩污水混合后,污染程度大大降低,

得到的溶液中溶質主要是硝酸鉀，硝酸鉀可作鉀肥使用，D項正確。

4.（2022.聊城模擬）向Na2co3、NaHCCh的混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體

的量隨HC1的量的變化關系如圖所示，則下列離子組在對應的溶液中一定能大

量共存的是（）

(

r拄

M

Ow(HCl)

2N

A.a點對應的溶液中：Na+、OH-so4

B.b點對應的溶液中:K+、AF+、M11O4、SO，

C.c點對應的溶液中：Na+、Ca2\NO,.Cl-

D.d點對應的溶液中:F-、NO］、Fe2\Ag+

【解析】選C。Na2co3、NaHCC>3的混合溶液與鹽酸反應時，a點對應的溶液中

含有CO：-和HCO；,HCO3-與OH-不能大量共存，A項不符合題意；b點

對應的溶液中含有HCO3-，不含COV,AF+與HCO3一因發(fā)生雙水解反應而

不能大量共存，B項不符合題意；c點為NaCl溶液，離子之間不發(fā)生反應，能

大量共存，C項符合題意；d點時鹽酸過量,溶液呈酸性，NO3-與Fe2+因發(fā)生

氧化還原反應而不能大量共存，F(xiàn)-在酸性條件下不能大量共存，且溶液中的

C1-與Ag+也不能大量共存，D項不符合題意。

5.（2022.岳陽模擬）下列各組澄清溶液中離子能大量共存，且滴入X試劑后發(fā)生

的離子方程式書寫正確的是（）

選項離子組X試劑離子方程式

3+2+

過量2Fe+H2S—2Fe+S；

ANH4H、Fe3+.SOi"、Br-

+

H2S+2H

少量4H++3Fe2++NO3=3Fe3+

BFe2\K+、NO；、Cl'

HI+NOT+2H2O

過量

CNHj、Fe3\AlOf、Na+2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

銅粉

少量

DA1O￡、Na+、K+、HCO3H++AlOf+H2O——A1(OH)3；

HC1

【解析】選A。四種離子相互不反應，能夠共存，三價鐵離子能氧化硫離子生

2+

成硫單質，硫化氫過量反應的離子方程式為2Fe3++H2S=2Fe+S1+

2H+,A項正確；碘離子的還原性強于Fe2+,碘離子和氫離子先和硝酸根離子

進行反應，反應方程式為8H++61-+2NO3-=3R+2NOf+4H2O,B項錯

誤；三價鐵離子能夠與偏鋁酸根離子發(fā)生雙水解反應生成氫氧化鋁和氫氧化鐵

沉淀，二者不共存,C項錯誤；碳酸氫根離子與偏鋁酸根離子反應生成碳酸根離

子和氫氧化鋁沉淀，二者不共存，D項錯誤。

6.（2022.寧波模擬）下列各組離子在溶液中既可以大量共存，且加入氫氧化鈉溶

液后也不產(chǎn)生沉淀的是（）

A.Na+、Ba2\C「、SO：-

B.K+、Na+、NO；、OH-

C.Na+、NH；、Fe3+、SOj-

D.Ba2\C「、HCO3、NO3

【解析】選Bo鋼離子和硫酸根離子反應生成沉淀，不能大量共存，故A不選；

四種離子可以大量共存，加入氫氧化鈉溶液后也不產(chǎn)生沉淀，故B可選；四種

離子可以大量共存，加入氫氧化鈉溶液后產(chǎn)生氫氧化鐵紅褐色沉淀，故C不選；

四種離子可以大量共存，加入氫氧化鈉溶液后，碳酸氫根離子和氫氧根離子反

應生成碳酸根離子，碳酸根離子與鋼離子反應生成沉淀，故D不選。

7.（2022.煙臺模擬）對下列各組離子能否大量共存的判斷和理由均正確的是

（）_______________________________________________________________

離子組判斷結論及理由

Na+、K+、不能大量共存/因為HCO3-+AlOa+

A

)

HCO3-、A1O2-H2O——A1(OH31+CO1-

H+、NH/、Cl".不能大量共存，因為NH]+CH3coO-+

B

CH3COO-H2O——NH3H2O+CH3coOH

NH/、Ca2\HSO；、不能大量共存，因為Ca2++HSO；+CIO-

C

CIO-——CaSO3；+HC1O

DH+、K+、Cl-、MnOzf能大量共存，因為離子之間不反應

【解析】選A。HCO3-.A1O2-發(fā)生反應HCO3-+A1O2-+H2O=Al（OH）3i

+coy,A正確；氫離子與醋酸根離子生成醋酸，醋酸為弱電解質，H++

CH3coO-一CH3coOH,B錯誤；HS（X、CIO-發(fā)生氧化還原反應生成硫酸根,

2+

硫酸根與鈣離子生成硫酸鈣沉淀,Ca+HSO3-+CIO-=CaSO4；+Cl-+H+,

C錯誤；酸性高鎰酸鉀具有強氧化性，會將氯離子氧化為氯氣，不能大量共存,

D錯誤。

8.（2022?臨沂模擬）制備NH4Fe（SO4）2」2H2O的實驗中，需對過濾出產(chǎn)品的母液

（pH<l）進行處理。常溫下，分別取母液并向其中加入指定物質，反應后的溶液

中主要存在的一組離子正確的是（）

A.加入過量Na2cCh溶液：Na+、NH；、CO：-、SO?

B.加入過量NaOH溶液：Na+、NH；、OH，SOr

C.加入過量KSCN溶液：K+、SO）、H+、Fe3+

D.加入過量Na2sO3和NaOH混合溶液：Na+、OH，SO|-

【解析】選A。力口入過量Na2cO3溶液，COV與Fe3+、H+發(fā)生反應，反應后

溶液中Na+、NH/、COV、SOF可以大量共存，A正確；濾液顯酸性，向

3

其中加入過量NaOH溶液fe\NH；與OH-發(fā)生反應生成Fe(OH)3xNH3H2O,

H+、OH-反應生成H2O,反應后溶液中含有的離子有Na+、OH，SO『，不

能存在NH；,B錯誤；加入過量KSCN溶液后,SCN-與濾液中的Fe3+反應生

3+

成Fe(SCN)3,溶液中不存在Fe,C錯誤；加入過量Na2s。3和NaOH混合溶

液后，F(xiàn)e3+、NHj、H+都會發(fā)生反應，反應后溶液中存在Na+、OH\SOF.

SO|-,D錯誤。

題組四：離子(物質)的檢驗與推斷

(建議用時：20分鐘)

1.(2022.石家莊模擬)某溶液中可能含有下列6種離子中的某幾種：Cl-、SOT、

+

CO?-.NH；、Na+、Ko為確認溶液的組成進行如下實驗：

①取200mL上述溶液，加入足量BaCb溶液，反應后沉淀經(jīng)過濾,洗滌、干燥,

得固體4.30g,向該固體中加入過量的HC1溶液，有2.33g固體不溶解。

②向①的濾液中加入足量的NaOH溶液,加熱，產(chǎn)生標準狀況下1.12L能使?jié)?/p>

潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體。下列關于原溶液組成的說法正確的是()

A.一定存在SOT、COT、NH；，可能存在Cl，Na+、K+

B.取①的濾液進行焰色試驗，觀察到黃色火焰，說明原溶液含有Na+,不含有

K+

C.原溶液中c(SO=-)=0.1molL」，且c(NH/)>c(COj-)

D.如果上述6種離子都存在,則c(Cl-)>c(SOi-)

【解析】選D。①取少量該溶液加入BaCL溶液有白色沉淀生成，再加入足量鹽

酸后,沉淀部分溶解，并有氣體生成,說明白色沉淀為BaCCh和BaSO4,質量

一共為4.30g，則溶液中含有CO：-、SO；-，向該固體中加入過量的HC1溶液,

有2.33g固體不溶解,則m(BaSO4)=2.33g,即〃(BaSO。=H(SOJ")=

233。

-----:~=0.01mol,則m(BaCO)=4.30g-2.33g=1.97g,H(BaCO)二

233g-mol_133

H(COi')=—~~■=0.01mol；②向①的濾液中加入足量的NaOH溶液，

197g-mol'1

加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體為氨氣，則其物質的量為

1.12L

7=0.05mol,則說明溶液中的〃(NHj)=0.05mol取①的濾液進

22.4L-mol-1o

行焰色試驗，觀察到黃色火焰，說明原溶液含有Na+,但不能確定是否含K+,

n(SOF)

需透過藍色鉆玻璃進一步確定，B錯誤；原溶液中c(SOi-)=———=

。:I："=0.05mol-L_1,/?(NH4)=0.05mol,"(CO：')=0.01mol,所以

c(NH；)>c(COi-),C錯誤；如果上述6種離子都存在，根據(jù)電荷守恒可知，

n(Cl-)+2n(SOi-)+2n(COi-)=n(NH；)+〃(Na+)+〃(K+),則/i(Cl')>

0.01mol,所以H(C1-)>n(SOi-)，即c(Cl-)>c(SOi'),D正確。

2.工業(yè)廢水是指工藝生產(chǎn)過程中排出的廢水和廢液，其中含有隨水流失的工業(yè)

生產(chǎn)用料、中間產(chǎn)物、副產(chǎn)品以及生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的污染物，是造成環(huán)境污染,

特別是水污染的重要原因。某硫酸廠的酸性廢水中可能含有Fe2+、Fe3+、Al3\

Mg2+、Na+、K+、CO〉、SOto取廢水樣品分別進行如圖所示四個實驗。

火焰為①焰色試驗顰加KSCN溶液,無明顯現(xiàn)象

黃色*廢水

面剛開始無現(xiàn)象,

白色沉%)先加足量鹽..

④滴加NaOH,其萼要蹙，

溶液至過過取后沉淀消失

再滴加BaCb溶液

下列說法錯誤的是()

A.由實驗①可知廢水中肯定含有Na+、K+

B.該廢水中不含有CO：-

C.由實驗③④推斷廢水中不含F(xiàn)e2+,含Mg2+

D.該廢水中一定含AP+、SOt

【解析】選A、Co由實驗①可知廢水中含有Na+,不能確定廢水樣品中是否含

有K+,A錯誤；由于廢水呈酸性，COi'不可能存在，B正確；由實驗③知廢

水中不含F(xiàn)e3+,由實驗④知廢水中不含F(xiàn)e2+、Mg2+,C錯誤；實驗④知含

A13+,實驗②知含sor,D正確。

3.(2022.濰坊模擬)軟鎰礦主要成分是MnO2,還含有少量的CaO、MgO、CuO

等雜質。用軟鎰礦生產(chǎn)MnSCU晶體的部分工藝流程如圖所示。下列說法錯誤的

是()

A.可用NaOH溶液檢驗浸出液中的Fe2+

B.CaCO3的作用是調節(jié)溶液pH

C.BaS可除去Cu2+

D.“深度除雜”中加入MnF2除去Mg2+和Ca2+

【解析】選A。在第一步加稀H2s04會使CuO、MgO和Fe溶解，產(chǎn)生Cu2+、

Mg2+、Fe2+均會與NaOH溶液產(chǎn)生沉淀(銅離子產(chǎn)生藍色沉淀，亞鐵離子產(chǎn)生白

色沉淀后變?yōu)榧t褐色),因此無法檢驗Fe2+是否存在，A項錯誤；圖中所寫加

CaCCh為沉鐵可知此時應為調節(jié)pH使鐵轉為沉淀，B項正確；BaS可溶于水，

看圖知為除重金屬，而Cu2+也是重金屬，故可知為除Cu2+,C項正確；經(jīng)前面

一系列除雜可知此時剩下Ca2+和Mg2+為雜質離子，且CaF2和MgF?均為難溶

物,故為不引入新雜質可用MnF2除雜，同時MnF2也為難溶物，不會引入新雜

質，D項正確。

4.(2022?武漢模擬)已知甲、乙、丙是三種可溶性物質。其中甲是堿,乙、丙是

鹽，它們分別溶于水后電離產(chǎn)生的所有離子如表所示。

陽離子Na+、H+、Ba2+

陰離子OH-、cor、soh

下列分析結果一定正確的是()

A.甲是Ba(OH)2,乙是NaHSO4

B.乙、丙反應的離子方程式為H++HCO-3-=H2O+CO2T

c.甲分別與乙、丙溶液混合后，現(xiàn)象相同

D.可利用焰色試驗鑒別乙和丙

【解析】選配甲、乙、丙是三種可溶性物質，其中甲是堿，可知甲中有OH-,

有Na+或Ba2+而碳酸鋼和硫酸鋼是沉淀所以甲只能是Ba(OH)2，乙是NaHSCU,

丙是Na2c03或者丙是NaHSO4,乙是Na2CO3,A錯誤；由A分析可知，乙、

丙反應的離子方程式為2H++CO1一a0+CChf,B錯誤；Ba(OH)2與

NaHSO4會生成白色沉淀硫酸鋼，Ba(OH)2與Na2c03反應會生成白色沉淀碳酸

欽，現(xiàn)象相同，C正確；乙和丙都含有鈉元素，焰色試驗相同，不能利用焰色試

驗鑒別乙和丙，D錯誤。

畿【加固訓練】

(2022.長沙模擬)常溫下，pH=1的某溶液A中含有NH/、K+、Na\Fe3\

AF+、Fe2\COV、NO：、Cl、「、SO玄中的4種，且溶液中各離子的物

質的量濃度均為01mol-L-'e現(xiàn)取該溶液進行有關實驗，實驗結果如圖所示。

下列有關說法正確的是()

A.該溶液中一定有上述離子中的NO3-、AP+、SOt、CI-四種離子

B.實驗消耗Cu14.4g,則生成氣體丁的體積為3.36L

C.沉淀乙中一定有BaCO3,可能有BaSO4

D.一定沒有Fe3+,但是無法確定是否含有I-

【解析】選Ao由溶液pH=1可知溶液為酸性溶液，溶液中存在大量H+,可以

排除CO；-；溶液A中加過量(NH4)2CO3,產(chǎn)生白色沉淀甲、氣體甲，白色沉淀

只能為氫氧化鋁，可以排除Fe2+、Fe3+,溶液中一定含有AF+;溶液乙加銅和

硫酸能產(chǎn)生氣體丙，丙在空氣中變成紅棕色，則丙為NO,說明在原溶液中有

NO3-,在強酸性溶液中含有NO3-，則一定不存在具有還原性的離子r。根據(jù)

以上分析可知，溶液中存在0.1mol-L-1的H+、0.1mol-L-1的AF+,

0.1mol-L'NO；；溶液中陽離子帶有的電荷為(0.1moI-L-'xl)+(0.1mol-L'x3)

=0.4mol-L-1；而溶液中除了存在0.1mol-L-1的NO；外，根據(jù)電荷守恒，還

應該含有SO；-和Cl-,所以該溶液中一定有NO3-、Al3\SOT、Cl-四種

離子，A正確；由于沒有告訴條件是否是標準狀況下，所以無法計算，B錯誤；

根據(jù)上述分析可知，溶液中含有硫酸根離子,溶液A中加過量（NH5CO3,所以

沉淀乙中一定含有BaCCKBaSO4,C錯誤；由分析可知，一定沒有Fe?+和r,

D錯誤。

5.（2022.威海模擬）某混合