高二年級上冊學(xué)期期中化學(xué)試卷

北京八中高二（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題（共42分）每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共42分

1.（3分）下列事實可證明一水合氨是弱堿的是（）

A.鏤鹽受熱易分解

B.0.1mol/L氨水可以使酚酷試液變紅

C.常溫時，0.1mol/L氨水溶液的pH約為11

D.能跟氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵

2.（3分）一定條件下，某容器中各微粒在反應(yīng)前后變化的示意圖如下，其中?和O代表不

同元素的原子。關(guān)于此反應(yīng)的說法不正確的是（）

A.反應(yīng)物總能量一定低于生成物總能量

B.一定屬于可逆反應(yīng)

C.一定有非極性共價鍵斷裂

D.一定屬于氧化還原反應(yīng)

3.（3分）下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（）

A.實驗室中用排飽和食鹽水法收集氯氣

B.合成氨工廠生產(chǎn)過程中通常采用較高壓強

C.壓縮NO2與N2O4混合氣，氣體顏色變深

D.工業(yè)上生產(chǎn)硫酸過程中，通入過量空氣以提高SO2的轉(zhuǎn)化率

4.（3分）在一氧化碳變換反應(yīng)CO+H2O薦望CO2+H2中，有關(guān)反應(yīng)條件改變使反應(yīng)速

率增大的原因分析不正確的是（）

A.使用催化劑，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞幾率增加

B.升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞幾率增加

C.增大壓強，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，有效碰撞幾率增加

D.增大c（CO）,活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞幾率增加

5.（3分）以TiO2為催化劑的光熱化學(xué)循環(huán)分解CO2反應(yīng)為溫室氣體減排提供了一個新途

徑，該反應(yīng)的機(jī)理及各分子化學(xué)鍵完全斷裂時的能量變化如圖所示。下列說法正確的是

利出H軟)理也事?@

496U/g④@

)

A.過程①中鈦氧鍵斷裂會釋放能量

B.該反應(yīng)中，光能和熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

C.使用Ti02作催化劑可以降低反應(yīng)的焙變，從而提高化學(xué)反應(yīng)速率

D.C02分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2cCh(g)=2C0(g)+02(g)AH=+30kJ/mol

B.5min時，N2O5的轉(zhuǎn)化率為83%

C.0?2min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(O2)=0.125mol/(L*min)

D.其他條件不變,若起始c(N2O5)=0.50mol/L,則2min時c(N2O5)<0.25mol/L

7.(3分)已知：CO2(g)+3H2(g)UCH30H(g)+H20(g)AH=-49.0kJ?mo「1一

定條件下，向體積為1L的密閉容器中充入ImolCCh和3moiH2,測得CO2和CH30H(g)

的濃度隨時間變化曲線如圖所示。下列敘述中，正確的是()

B.該條件下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為獨

3

C.反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，C02的平衡轉(zhuǎn)化率為25%

D.3min時，用CO2的濃度表示的正反應(yīng)速率等于用CH30H的濃度表示的逆反應(yīng)速率

8.（3分）常溫下，將2種一元酸HX和HY分別和NaOH溶液等體積混合，實驗數(shù)據(jù)如下:

下列說法正確的是（）

組別混合前混合后

甲c(HX)=0.1mol?L1c(NaOH)=0.1mol?L?pH=9

乙c<HY)=0.1moPL1c(NaOH)=0.1moI?L?pH=7

A.HX為弱酸

B.HY溶液的pH<l

C.甲的混合液中c（XD=c（Na+）

D.乙的混合液中c（Na+）>c（YD

9.（3分）使用如圖裝置（攪拌裝置略）探究溶液離子濃度變化，燈光變化不可能出現(xiàn)“亮

一暗（或滅）f亮”現(xiàn)象的是（）

ABcD

試劑aCuS04NH4HCO3H2SO4CH3COOH

試齊！

JbBa(OH)2Ca(OH)2Ba(OH)2NH3-H2O

試劑a

試劑b

A.AB.BC.CD.D

10.（3分）鐵的配合物離子（用［L-Fe-Hf表示）催化某反應(yīng)的一種反應(yīng)機(jī)理和相對能量

的變化情況如圖所示:

學(xué)

殍

態(tài)

過1

HCOOH/43.5

L、過渡態(tài)2

H0.06

卜、22

、

-F+、-

、

、

HCOO-必

Hm、

.3l.sX

O、-t

)n-2

Oo-46.

D+on一I

H+

H—

+OH+

-OOO

OOo'Y

O丫

Oo

OHO

HHO出

O+

Hb

o

o

H

反應(yīng)進(jìn)程

下列說法錯誤的是（）

催化劑

A.該過程的總反應(yīng)為HCOOH低"Jco?t+H2t

B.H+濃度過大或者過小，均導(dǎo)致反應(yīng)速率降低

C.該催化循環(huán)中Fe元素的化合價發(fā)生了變化

D.該過程的總反應(yīng)速率由i【一m步驟決定

11.（3分）常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）

2+2+

A.pH=l的溶液中:Fe>NO3-、SO4\Na

B.由水電離的c（H+）=1X的溶液中:Ca2+,K+,Cl\HCO3

C.-（H）-=1（）12的溶液中:NH4+、AI3+、NO3\cr

c（0H-）

D.c（Fe3+）=0.1mol?L”的溶液中:K+,C1O\SO?'

12.（3分）某溫度下，相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH值隨溶液體積變

化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷正確的是()

磨根體積

A.II為鹽酸稀釋時的pH值變化曲線

B.b點溶液的導(dǎo)電性比c點溶液的導(dǎo)電性弱

C.a點Kw的數(shù)值比c點Kw的數(shù)值大

D.b點酸的總物質(zhì)的總濃度小于a點酸的總物質(zhì)的總濃度

13.(3分)根據(jù)下列圖示所得推論正確的是()

是新制氯水光照過程中氯離子濃度的變化曲線，推斷次氯酸

分解生成了HC1和02

B.是C4H10(g)WC4H8(g)+H2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度和

壓強的關(guān)系曲線，推斷該反應(yīng)的△H>0、x>0.1

1

60

40

加

時間％

C.是0.03g鎂條分別2mL2moi/L鹽酸和醋酸反應(yīng)過程中密閉

容器內(nèi)氣體壓強隨時間的變化曲線，推斷①代表鹽酸與鎂條的反應(yīng)

D.是0.5mol/LCH3coONa溶液及水的pH隨溫度的變化曲線,

說明隨溫度升得，CH3coONa溶液中c(OH)減小

14.(3分)下列實驗中，均產(chǎn)生白色沉淀。

彳AI：(SO力溶液、/CaCl：溶液、

一

QNa：CO,溶液[NaHCOr溶液Na、CO,溶液QNaHCO；溶液

U

下列分析不正確的是()

A.Na2c03與NaHCO3溶液中所含微粒種類相同

B.CaC12能促進(jìn)Na2co3、NaHCC)3水解

C.Ah(S04)3能促進(jìn)Na2co3、NaHCO37K解

D.4個實驗中，溶液滴入后，試管中溶液pH均降低

二、非選擇題

15.(6分)氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要的作用，請回答。

(1)如圖是ImolNCh和ImolCO反應(yīng)生成C02和NO過程中能量變化示意圖，請寫出

N02和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

(2)在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)U2NH3(g)△

H<0,其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度的關(guān)系如表：

溫度(℃)25125225???

平衡常數(shù)4.1X106KiK2???

完成下列問題：

①比較Ki、K2的大小：KiK2(填”或“<”)；

②判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是(填序號)；

A.2v(H2)(IE)=3v(NH3)(a)

B.2v(N2)(正)=v(H2)(?)

C.容器內(nèi)壓強保持不變

D.混合氣體的密度保持不變

+

(3)25℃時，水的電離達(dá)到平衡：H2O^H+OHAH>0,下列敘述正確的是

A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OHD降低

B.向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H+)增大，Kw不變

C.向水中加入少量固體CH3coONa,平衡逆向移動，c(FT)降低

D.將水加熱，Kw增大，pH不變

(4)鹽酸朋(N2H602)是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈

酸性，水解原理與NH40類似。

①寫出鹽酸腫第一步水解反應(yīng)的離子方程式。

②鹽酸助水溶液中離子濃度的排列順序正確的是(填序號)。

2++

A.c(Cl')>c(N2H6)>C(H)>C(OH)

++

B.c(Cl>>c([N2H5*H2O])>C(H)>C(OH)

2++

C.2c(N2H6)+C([N2H5?H20j+)+C(H)=C(CD+c(OH)

2++

D.c(N2H6)>C(Cl)>c(H)>c(OH)

(1)用0.1mo卜1/iNaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.1mol?L71的鹽酸

和醋酸溶液，得到滴定過程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線.

①滴定醋酸的曲線是I,理由是。

②滴定開始前，三種溶液中由水電離出的c(H+)最大的是。

③Vi和V2的關(guān)系：ViV2(填”或

（2）酸堿中和滴定可用于測定酸或堿的物質(zhì)的量濃度，取20.00mL未知濃度的鹽酸放

入錐形瓶中，并滴加2?3滴酚獻(xiàn)作指示劑，用O.lOmol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。重

復(fù)上述滴定操作2?3次，記錄數(shù)據(jù)如下。

實驗NaOH溶液的濃度滴定完成時,NaOH溶液待測鹽酸的體積（mL）

編號（moPL1）滴入的體積（mL）

10.1022.6220.00

20.1025.7220.00

30.1022.8020.00

①滴定達(dá)到終點的標(biāo)志是。

②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度約為mol/L（保留兩位

有效數(shù)字）。

③在上述實驗中，下列操作會造成測定結(jié)果偏高的有（填字母序

號）。

A.滴定終點讀數(shù)時俯視

B.錐形瓶水洗后未干燥

C.酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸潤洗

D.堿式滴定管使用前，水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液潤洗

E.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

17.（16分）84消毒液在生活中有廣泛的應(yīng)用，其主要成分是NaCl和NaClO。

87

資料：HC1O的電離常數(shù)為Ka=4.7X10-；H2cO3的電離常數(shù)為Kai=4.3X10-,Ka2

=5.6XIO11；HC10的氧化性和殺菌消毒效果強于CIO,

（1）84消毒液溶液呈______。（填“酸性”或“堿性”）

（2）84消毒液和醫(yī)用酒精都是重要的消毒劑。某實驗小組同學(xué)圍繞“84消毒液能否與

醫(yī)用酒精混合使用”這一問題進(jìn)行了如表實驗。

序號實驗操作實驗現(xiàn)象

I分別取40mL84消毒液和醫(yī)用酒精混合均勻，溶液溫度由20℃升高至23℃,并

并測量溶液溫度變化產(chǎn)生大量氣泡，略有刺激性氣味，

溶液顏色無明顯變化

II分別取40mL醫(yī)用酒精和蒸儲水混合均勻，水溶液中無明顯現(xiàn)象

浴加熱至23℃

III分別取______mL84消毒液和蒸儲水混合均溶液中無明顯現(xiàn)象，略有刺激性氣

勻，水浴加熱至23c味

①實驗m中應(yīng)分別取mL84消毒液和蒸儲水混合均勻。

②由實驗現(xiàn)象推斷，84消毒液和醫(yī)用酒精(填“能”或“不能”)混合使用。

(3)84消毒液可由氯氣與NaOH溶液反應(yīng)制得。為了防止消毒液在存儲過程中失效，

通常要在84消毒液中殘余一定量的NaOH,請運用平衡移動原理解釋NaOH的作

用：。

(4)待消殺物品噴灑上84消毒液后，露置于空氣中10?30分鐘可增強消毒效果，該過

程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。請結(jié)合電離平衡常數(shù)解釋消毒效果增強的原

因：。

18.(10分)催化還原CO2是解決溫室效應(yīng)及能源問題的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO

催化劑存在下，CO2和H2可發(fā)生兩個反應(yīng)，分別生成CH30H和CO。反應(yīng)的熱化學(xué)方

程式如下：

反應(yīng)I：CO2(g)+3H2(g)UCH30H(g)+H2O(g)AHi=-53.7kJ?mol”

反應(yīng)II：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)AH2

某實驗室控制CO2和H2初始投料比為1：2.2,經(jīng)過相同反應(yīng)時間，不同溫度、不同催

化劑的數(shù)據(jù)如表(均未達(dá)到平衡狀態(tài))：

T(K)催化劑CO2轉(zhuǎn)化率(%)甲醇選擇性(％)

543Cat.l12.342.3

543Cat.210.972.7

553Cat.l15.339.1

553Cat.212.071.6

［備注］Cat.1：Cu/ZnO納米棒；Cat.2：Cu/ZnO納米片；甲醇選擇性：轉(zhuǎn)化的CO?中生成

甲醇的百分比

已知：①CO和H2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為283.0kJ/mol和285.8kJ/mol；

②H2O(1)—H2O(g)AH3=+44.0kJ/moL

請回答：

（1）反應(yīng)I的平衡常數(shù)表達(dá)式K=。

（2）寫出表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式?

（3）計算反應(yīng)II的△H2=kJ/molo

（4）有利于提高CO2轉(zhuǎn)化為CH30H平衡轉(zhuǎn)化率的措施有。

A.使用催化劑Cat.1

B.使用催化劑Cat.2

C.降低反應(yīng)溫度

D.投料比不變，增加反應(yīng)物的濃度

E.增大CO2和H2的初始投料比

（5）如圖，在圖中分別畫出反應(yīng)I在無催化劑、有Cat.l和Cat.2三種情況下“反應(yīng)過

程?能量”示意圖

（6）表中實驗數(shù)據(jù)表明，使用同一種催化劑時，隨溫度升高，CO2的轉(zhuǎn)化率升高，但甲

醇的選擇性降低，原因是o

19.（16分）某學(xué)習(xí)小組研究溶液中Fe?+的穩(wěn)定性，進(jìn)行如下實驗，觀察，記錄結(jié)果。

物物質(zhì)OminIminlh5h

FeSO4淡黃色桔紅色紅色深紅色

幾乎無色淡黃色黃色桔紅色

(NH4)2Fe(SO4)

2

(1)上述(NH4)2Fe(S04)2溶液pH小于FeS04的原因是(用

化學(xué)用語表示)。溶液的穩(wěn)定性：

FeSO4(NH4)2Fe(SO4)2(填“〉”或

(2)甲同學(xué)提出實驗I中兩溶液的穩(wěn)定性差異可能是(NHG2Fe(SO4)2溶液中的NH4+

保護(hù)了Fe2+,因為NH4+具有還原性。進(jìn)行實驗H,否定了該觀點，補全該實驗。

操作現(xiàn)象

取,與實驗I中(NH4)2Fe(SO4)2溶液現(xiàn)象相同。

加，觀察。

(3)乙同學(xué)提出實驗I中兩溶液的穩(wěn)定性差異是溶液酸性不同導(dǎo)致，進(jìn)行實驗HI：分別

配制0.80mo[?L“pH為1、2、3、4的FeSCU溶液，觀察，發(fā)現(xiàn)pH=l的FeSCU溶液長

時間無明顯變化，pH越大，F(xiàn)eSCU溶液變黃的時間越短。資料顯示：亞鐵鹽溶液中存在

2++

反應(yīng)4Fe+O2+10H2O^4Fe(OH)3+8H.由實驗HI,乙同學(xué)可得出的結(jié)論

是,原因是。

(4)進(jìn)一步研究在水溶液中Fe2+的氧化機(jī)理。測定同濃度FeSCU溶液在不同pH條件下，

Fe2+的氧化速率與時間的關(guān)系如圖2(實驗過程中溶液溫度幾乎無變化)。反應(yīng)初期，氧

化速率都逐漸增大的原因可能是。

(5)綜合以上實驗，增強Fe2+穩(wěn)定性的措施有。

202L2022學(xué)年北京八中高二（上）期中化學(xué)試卷

參考答案與試題解析

一、選擇題（共42分）每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共42分

1.（3分）下列事實可證明一水合氨是弱堿的是（）

A.鉞鹽受熱易分解

B.0.1mol/L氨水可以使酚酸試液變紅

C.常溫時，O.lmol/L氨水溶液的pH約為11

D.能跟氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵

【分析】部分電離的電解質(zhì)為弱電解質(zhì)，要想證明一水合氨是弱電解質(zhì)，只要證明一水

合氨部分電離即可。

【解答】解：A.核鹽受熱易分解，說明錢鹽不穩(wěn)定，但不能說明一水合氨部分電離，所

以不能證明一水合氨是弱堿，故A錯誤；

B.0.1mol/L的氨水可以使酚醐試液變紅色，說明一水合氨電離出OH一而使溶液呈堿性,

但不能說明一水合氨部分電離，所以不能證明一水合氨是弱堿，故B錯誤；

C.常溫下0.1mol/L的氨水溶液pH約為11,則溶液中c（OH）小于氨水濃度，說明一

水合氨部分電離，所以能證明一水合氨是弱堿，故C正確；

D.能和氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，說明一水合氨是堿，但不能說明一水合氨

部分電離，所以不能證明一水合氨是弱堿，故D錯誤；

故選:Co

【點評】本題考查弱電解質(zhì)的電離，側(cè)重考查對基本概念的理解和靈活應(yīng)用，明確強弱

電解質(zhì)根本區(qū)別是解本題關(guān)鍵，注意：電解質(zhì)強弱與其電離程度有關(guān)，題目難度不大。

2.（3分）一定條件下，某容器中各微粒在反應(yīng)前后變化的示意圖如下，其中?和O代表不

同元素的原子。關(guān)于此反應(yīng)的說法不正確的是（）

A.反應(yīng)物總能量一定低于生成物總能量

B.一定屬于可逆反應(yīng)

C.一定有非極性共價鍵斷裂

D.一定屬于氧化還原反應(yīng)

【分析】由圖可知，為化合物分解生成化合物與單質(zhì)的反應(yīng)，且反應(yīng)后存在反應(yīng)物，則

為可逆反應(yīng)，有元素的化合價變化，以此來解答。

【解答】解：A.一般分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，由圖不能確定反應(yīng)中能量變化，故A錯誤;

B.反應(yīng)前后均存在反應(yīng)物，為可逆反應(yīng)，故B正確；

C、同種元素形成的共價鍵叫非極性共價鍵，所以一定有非極性共價鍵斷裂，故C正確；

D.化合物生成單質(zhì)時，元素的化合價變化，為氧化還原反應(yīng)，故D正確；

故選：Ao

【點評】本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握圖中物質(zhì)的變化、反應(yīng)的分類為解

答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項A為解答的易錯點，題目難度不大。

3.（3分）下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（）

A.實驗室中用排飽和食鹽水法收集氯氣

B.合成氨工廠生產(chǎn)過程中通常采用較高壓強

C.壓縮NO2與N2O4混合氣，氣體顏色變深

D.工業(yè)上生產(chǎn)硫酸過程中，通入過量空氣以提高SO2的轉(zhuǎn)化率

【分析】A.氯氣和水反應(yīng)為CI2+H2OUHCI+HCIO；

B.加壓，平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動；

C.氣體顏色由有色氣體濃度決定；

D.增大反應(yīng)物濃度，平衡正向移動。

【解答】解：A.氯氣和水反應(yīng)為CI2+H2OUHCI+HCIO,飽和食鹽水中氯離子濃度大，氯

氣和水反應(yīng)平衡逆向移動，氯氣溶解度減小，故能用勒夏特列原理解釋，故A正確；

B.合成氨正向氣體分子數(shù)減小，增大壓強，平衡正向移動，故能用勒夏特列原理解釋，

故B正確；

C.NCh與N2O4混合氣中存在2NO2UN2O4,壓縮體積，平衡正向移動，二氧化氮物質(zhì)的

量減小，但容器體積減小，二氧化氮濃度增大，顏色加深，故不能用勒夏特列原理解釋,

故C錯誤；

工業(yè)上生產(chǎn)硫酸過程中，通入過量空氣，平衡正向移動，的轉(zhuǎn)化率提高，故能用

D.SO2

勒夏特列原理解釋，故D正確；

故選：C。

【點評】本題考查化學(xué)平衡移動原理，題目難度中等，掌握外界條件改變對平衡的影響

是解題的關(guān)鍵。

4.（3分）在一氧化碳變換反應(yīng)C0+H20二BBcO2+H2中，有關(guān)反應(yīng)條件改變使反應(yīng)速

率增大的原因分析不正確的是（）

A.使用催化劑，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞幾率增加

B.升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞幾率增加

C.增大壓強，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，有效碰撞幾率增加

D.增大c（CO）,活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞幾率增加

【分析】活化分子發(fā)生反應(yīng)生成新物質(zhì)的碰撞為有效碰撞，增大濃度、壓強，可增大單

位體積活化分子數(shù)目，升高溫度、加入催化劑，可增大活化分子數(shù)目，進(jìn)而增大反應(yīng)速

率，以此解答該題。

【解答】解：A、催化劑能降低反應(yīng)的活化能，提高活化分子百分?jǐn)?shù)，則增大反應(yīng)速率，

所以使用催化劑，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞幾率增加，故A正確；

B、溫度越高，活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞幾率增加，反應(yīng)的速率越快，故B正

確；

C、增大壓強，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，有效碰撞幾率增加，

故C正確；

D、濃度變大，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，但單位體積活化分子數(shù)增多，有效碰撞幾率增加，

反應(yīng)速率加快，故D錯誤；

故選：D。

【點評】本題考查溫度、濃度、催化劑對反應(yīng)速率的影響，題目難度不大，注意對活化

分子的濃度以及百分?jǐn)?shù)的影響。

5.（3分）以Ti02為催化劑的光熱化學(xué)循環(huán)分解C02反應(yīng)為溫室氣體減排提供了一個新途

徑，該反應(yīng)的機(jī)理及各分子化學(xué)鍵完全斷裂時的能量變化如圖所示。下列說法正確的是

*<tco,

。、力og/0

利用KH@3皿3?@

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）

A.過程①中鈦氧鍵斷裂會釋放能量

B.該反應(yīng)中，光能和熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

C.使用TiO2作催化劑可以降低反應(yīng)的焰變，從而提高化學(xué)反應(yīng)速率

D.CO2分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2c02(g)=2CO(g)+02(g)AH=+30kJ/mol

【分析】A.斷鍵吸收能量；

B.該圖中以TiCh為催化劑、光和熱條件下分解CO2反應(yīng)生成CO和氧氣；

C.催化劑降低反應(yīng)所需活化能，不影響焰變；

D.二氧化碳分解生成CO和氧氣，且該反應(yīng)熔變=反應(yīng)物總能量-生成物總能量，烙變

與其方程式計量數(shù)成正比。

【解答】解：A.斷鍵吸收能量，則過程①中鈦氧鍵斷裂會吸收能量，故A錯誤；

B.該圖中以TiCh為催化劑、光和熱條件下分解CO2反應(yīng)生成CO和氧氣，根據(jù)能量守

恒定律知，該反應(yīng)中，光能和熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故B正確；

C.催化劑降低反應(yīng)所需活化能，不影響焰變，焙變與反應(yīng)物和生成物總能量差有關(guān)，故

C錯誤；

D.二氧化碳分解生成CO和氧氣，且該反應(yīng)焰變=反應(yīng)物總能量-生成物總能量，烙變

與其方程式計量數(shù)成正比，則該反應(yīng)為2c6(g)=2C0(g)+O2(g)AH=(1598X

2-1072X2-496)kJ/mol=+556kJ/mol,故D錯誤；

故選：Bo

【點評】本題以圖象分析為載體考查反應(yīng)和婚變，側(cè)重考查分析判斷及計算能力，明確

催化劑對反應(yīng)歷程影響、焰變影響因素等知識點是解本題關(guān)鍵，D為解答易錯點，題目

難度不大。

A.4min時,c(NO2)=1.50mol/L

B.5min時，N2O5的轉(zhuǎn)化率為83%

C.0?2min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(O2)=0.125mol7(Lemin)

D.其他條件不變,若起始c(N2O5)=0.50mol/L,則2min時c(N2O5)<0.25mol/L

【分析】A.利用三段式計算；

B,轉(zhuǎn)化率100%；

c0

C.2min時消耗c(N2O5)=0.5mol/L；

D.濃度減小反應(yīng)速率減小。

【解答】解：A.2N2O5(g)#4NO2(g)+O2(g)

開始(mol/L)1.0000

變化(mol/L)0.751.500.375

4min時(mol/L)0.251.500.375

4min時，c(NO2)=1.50mol/L,故A正確；

L001

B.5min時，N2O5的轉(zhuǎn)化率=心名*100%="0-''X100%=83%,故B正確；

c01.00

C2min時消耗c(N2O5)=0.5mol/L,則2min時c(O2)=0.5mol/L4-2=0.25mol/L,v

(O2)=0：45m-0'L=o.i25moi/(L,min),故C正確；

2min

D.其他條件不變，若起始C(N2C>5)=0.50mol/L,濃度減小反應(yīng)速率減小，則2min時c

(N2O5)>0.25mol/L,故D錯誤;

故選：D。

【點評】本題考查化學(xué)平衡，為高頻考點，把握表中數(shù)據(jù)的應(yīng)用、速率變化及速率計算

為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意速率與化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系，題目難度

不大。

7.(3分)已知：CO2(g)+3H2(g)UCH30H(g)+H2O(g)ZXH=-49.0kJ?mol"。一

定條件下，向體積為1L的密閉容器中充入lmolCO2和3molH2,測得CO2和CH30H(g)

的濃度隨時間變化曲線如圖所示。下列敘述中，正確的是()

n(CHoOH)

A.升高溫度能使?73增大

n(C02)

B.該條件下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為獨

3

C.反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，C02的平衡轉(zhuǎn)化率為25%

時，用的濃度表示的正反應(yīng)速率等于用的濃度表示的逆反應(yīng)速率

D.3minCO2CH30H

【分析】A.根據(jù)溫度對該化學(xué)反應(yīng)平衡的影響判斷移動方向，從而判斷甲醇和二氧化碳

的物質(zhì)的量比值的變化；

B.根據(jù)平衡常數(shù)等于生成物的濃度的幕之積除以反應(yīng)物濃度的基之積進(jìn)行計算；

C.根據(jù)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，二氧化碳反應(yīng)的物質(zhì)的量與二氧化碳的初始物質(zhì)的量的比

值就是其轉(zhuǎn)化率；

D.3min時，CH30H和CO2的濃度相等，但反應(yīng)沒有達(dá)至U平衡狀態(tài)。

【解答】解：A.此反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡左移，導(dǎo)致甲醉的物質(zhì)的量減少，

n(CHOH)

二氧化碳的物質(zhì)的量增大，所以使一Tq——減小，故A錯誤；

n(CO2)

B.甲醇和水蒸氣的系數(shù)一樣，故平衡時甲醇的濃度和水蒸氣的濃度一樣，氫氣濃度減少

了2.25mol/L,故氫氣平衡濃度為0.25mol/L,根據(jù)平衡常數(shù)等于生成物的濃度的幕之積

除以反應(yīng)物濃度的塞之積，K/CHWH)><；(即)=0.75X0,75旭,故B正

J

c(CO2)XC(H2)0.25X0.7533

確；

C.反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，二氧化碳減少的物質(zhì)的量濃度為(1.00-0.25)mol/L,所以其

轉(zhuǎn)化率°°—。25)mol/Lxioo%=75%,故C錯誤；

1.OOmol/L

D.3min時，CH30H和CC>2的濃度相等，但是并沒有達(dá)到平衡，所以速率不相等，故B

錯誤，

故選：B。

【點評】本題考查了圖象分析題，難度不大，注意轉(zhuǎn)化率的計算方法、外界條件對化學(xué)

平衡的影響、化學(xué)反應(yīng)速率的計算等問題。

8.(3分)常溫下，將2種一元酸HX和HY分別和NaOH溶液等體積混合，實驗數(shù)據(jù)如下:

下列說法正確的是()

組別混合前混合后

甲c(HX)=0.1mol?L'1c(NaOH)=O.lmoPL1pH=9

乙c(HY)=O.lmoPL1c(NaOH)=0.1mol?L1pH=7

A.HX為弱酸

B.HY溶液的pH<l

C.甲的混合液中c(XD=c(Na+)

D.乙的混合液中c(Na+)>c(丫一)

【分析】A.甲中酸堿恰好完全反應(yīng)生成NaX,混合溶液的pH>7,溶液呈堿性，說明

NaX為強酸弱堿鹽；

B.乙中酸堿恰好完全反應(yīng)生成NaY,混合溶液的pH=7,溶液呈中性，則NaY為強酸

強堿鹽；

C.甲溶液呈堿性，則c(OH)>c(H+),溶液中存在電荷守恒C(X')+c(OH)=

c(H+)+c(Na+)；

D.乙溶液呈中性，c(OH)=c(H+),溶液中存在電荷守恒c(丫一)+c(OH)=c

(H+)+C(Na+)?

【解答】解：A.甲中酸堿恰好完全反應(yīng)生成NaX,混合溶液的pH>7,溶液呈堿性，

說明NaX為強酸弱堿鹽，HX為弱酸，故A正確；

B.乙中酸堿恰好完全反應(yīng)生成NaY,混合溶液的pH=7,溶液呈中性，則NaY為強酸

強堿鹽，所以HY為強酸，HY溶液的pH=l,故B錯誤；

C.甲溶液呈堿性，則c(OH)>c(H+),溶液中存在電荷守恒c(X)+c(OH')=

c(H+)+c(Na+),則c(X-)<c(Na+),故C錯誤；

D.乙溶液呈中性，c(OH)=c(H+),溶液中存在電荷守恒c(丫一)+c(OH)=c

(H+)+c(Na+),c(Na+)=c(Y-),故D錯誤；

故選：A。

【點評】本題考查酸堿混合溶液定性判斷，側(cè)重考查分析、判斷及知識綜合運用能力，

明確鹽溶液酸堿性與酸的強弱關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意守恒理論的靈活運用，題目難度

不大。

9.(3分)使用如圖裝置(攪拌裝置略)探究溶液離子濃度變化，燈光變化不可能出現(xiàn)“亮

f暗(或滅)一亮”現(xiàn)象的是()

ABCD

試齊

aCuSO4NH4HCO3H2SO4CH3COOH

試齊！

JbBa(OH)2Ca(OH)2Ba(OH)2NH3-H2O

試劑a

妞割試劑b

A.AB.BC.CD.D

【分析】溶液導(dǎo)電性強弱與離子濃度成正比，實驗時燈泡能出現(xiàn)由亮-暗-熄滅-亮，

說明在滴加溶液過程中導(dǎo)致離子濃度減小，最終為0,再繼續(xù)滴加溶液，離子濃度逐漸增

大。

【解答】解：A.氫氧化鋼為強電解質(zhì)，硫酸銅滴入氫氧化鋼溶液中，發(fā)生反應(yīng)生成氫氧

化銅和硫酸饃沉淀，溶液導(dǎo)電性減弱，過量后導(dǎo)電性增強，出現(xiàn)“亮一暗(或滅)一亮”

現(xiàn)象，故A錯誤；

B.Ca(OH)2是強電解質(zhì)，隨碳酸氫鏤滴入發(fā)生反應(yīng)，生成碳酸鈣、氨氣和水，導(dǎo)電

性減弱，過量后導(dǎo)電性增強，出現(xiàn)“亮一暗(或滅)一亮”現(xiàn)象，故B錯誤；

C.向Ba(OH)2溶液中滴入稀H2so4,生成硫酸飄沉淀和水，溶液中離子濃度逐漸減

小，燈泡變暗，二者恰好反應(yīng)時溶液的導(dǎo)電性幾乎為零，燈泡熄滅，繼續(xù)加硫酸，溶液

的導(dǎo)電性又增強，燈泡又變亮，故C錯誤；

D.一水合氨為弱電解質(zhì)，醋酸和一水合氨反應(yīng)生成醋酸鏤，醋酸錢為強電解質(zhì)，隨溶液

滴入溶液導(dǎo)電性增強，不可能出現(xiàn)“亮一暗（或滅）一亮”現(xiàn)象，故D正確；

故選：D。

【點評】本題考查氧化還原反應(yīng)、電離方程式的書寫、離子反應(yīng)等知識點，明確化學(xué)反

應(yīng)原理及物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意從元素化合價的角度認(rèn)識相關(guān)概念并把握物質(zhì)的

性質(zhì)，題目難度不大。

10.（3分）鐵的配合物離子（用[L-Fe-H]+表示）催化某反應(yīng)的一種反應(yīng)機(jī)理和相對能量

的變化情況如圖所示：

產(chǎn)

道

態(tài)143.5

L、過渡態(tài)2

O.-O

〈I

-.22

m.6、

+、

O、w

Ht2

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Oiv-46-.

-0Y+I

SHHT+

+OO6

刪,3

OgY-

混OHO-

將UgH

H+

犯H,

0

0

U

H

反應(yīng)進(jìn)程

下列說法錯誤的是（）

催化劑

A